2025年高中化学学考水平考试 原子结构与化学用语 练习题

原子结构与化学用语 一、选择题 　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列原子中最外层电子数最多的是(　A　) A．O B．Al C．Mg D．N 解析 O原子最外层有6个电子；Al原子最外层有3个电子；Mg原子最外层有2个电子；N原子最外层有5个电子。最外层电子数最多的是O。 2．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是(　D　) A.氖　　　　B．碳　　　　C．镁　　 　D．氯 解析 氟元素的原子最外层有7个电子，在选项D中氯原子的最外层也有7个电子，所以氯元素和氟元素的化学性质相似，D正确。 3．下列说法不正确的是(　D　) A．金刚石、C60、石墨互为同素异形体 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体 C．H、H、H互为同位素 D．乙醇与甘油互为同系物 解析 金刚石、C60、石墨都是碳元素形成的单质，属于同素异形体，A正确；葡萄糖和果糖的分子式都为C6H12O6，但两者结构不同，互为同分异构体，B正确；H、H、H是氢元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；乙醇的结构简式为CH3CH2OH，甘油的结构简式为，它们所含羟基的个数不同，不互为同系物，D错误。 4．下列关于原子结构的说法正确的是(　D　) A．所有原子结构中都含有质子、中子和电子 B．质子数决定元素种类，中子数决定原子的种类 C．原子核内质子数＝中子数＝核外电子数 D．电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上 解析 H不含中子，A错误；质子数决定元素种类，质子数与中子数共同决定原子的种类，B错误；原子核内质子数等于核外电子数，但质子数不一定等于中子数，C错误。 5．XY2是离子化合物，X和Y的离子电子层结构都与氖原子相同，则X、Y分别为(　D　) A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F 解析 能形成XY2型离子化合物的是选项A、C、D中的原子，Ca2+、Cl－的电子层结构与氩原子相同，Mg2+、F－的电子层结构与氖原子相同，故D正确。 6．随着科学技术的不断进步，H3、O4、C60、N等粒子已被发现。下列有关说法正确的是(　B　) A．H3是氢元素的一种核素 B．O3与O4互为同素异形体 C．C60的质量数为720 D．N中含有36个电子 解析 核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，H3是由氢元素形成的一种单质，不是原子，故A错误；由同种元素形成的结构不同的单质互为同素异形体，O3与O4是由氧元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故B正确；C60的相对分子质量为12×60＝720，摩尔质量为720 g/mol，故C错误；N的电子数为7×5－1＝34，故D错误。 7．下列有关化学用语表示正确的是(　C　) A．中子数为14的铝原子：Al B．烧碱的化学式：Na2CO3 C．镁离子的结构示意图： D．NaClO的电子式： 解析 质子数为13、中子数为14的铝原子表示为Al，A错误；烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，B错误；镁离子的结构示意图：，C正确；NaClO为离子化合物，电子式：，D错误。 8．下列关于原子结构及粒子数量关系的说法不正确的是(　A　) A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 B．粒子Na＋、Mg2+、O2-具有相同的电子层结构 C．CCl4中所有原子均满足最外层8电子结构 D．Ca2+的中子数比核外电子数多10 解析 同种元素的不同核素质子数相同，中子数不相同，如1H、2H 和3H的质子数都是1，但中子数分别是0、1、2，A项不正确。粒子Na＋、Mg2+、O2-核外都是10个电子，即核外都有2个电子层，各层电子数分别是2和8，B项正确。CCl4分子中碳原子形成4个共价键，即4个共用电子对，最外层共8个电子，每个氯原子形成1个共价键，即1个共用电子对，加上未成键的6个电子，共有8个电子，C项正确。Ca2+的质量数是48，中子数为48－20＝28，核外电子数是18，则中子数比核外电子数多10，D项正确。 9．下列说法不正确的是(　A　) ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子 ⑤一种元素不可以形成不同的单质 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．①②⑤⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥ 解析 元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如CH4与H2O是质子数相同的分子，①错误。互为同位素的原子，核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，②错误。分子显电中性，离子带电，分子的质子数与电子数相等，离子的质子数和电子数不相等，③正确。电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na＋与Mg2+，④正确。一种元素可以形成不同的单质，如碳元素的单质有金刚石、石墨等，⑤错误。同一元素的不同核素的质量数不同，如H、H，⑥错误。所以①②⑤⑥不正确，选A。 10．下列说法中正确的是(　C　) A．16O2和17O2互为同素异形体 B．异戊烷和新戊烷互为同系物 C．是同一种物质 D. 互为同分异构体 解析 16O2和17O2原子间的成键方式及分子结构相同，两者不互为同素异形体，A错误；异戊烷和新戊烷分子式相同，结构不同，不互为同系物，是同分异构体，B错误；CH4是正四面体结构，故二溴代物只有一种结构，C正确；是同一种物质，D错误。 11．(2024·绍兴一中学考模拟)人们对原子结构的认识经历了几个历史阶段，下列观点或描述的时间进程排列顺序正确的是(　D　) ①“带正电部分充斥整个原子，而很小很轻的电子浸泡在正电的气氛中，这正像葡萄干嵌在面包中。” ②“化学元素均由不可再分的微粒构成，这种微粒称为原子，原子在一切化学变化中均保持不可再分性。” ③“这太令人惊愕了，就像你用炮弹向一张纸轰击，结果炮弹却被反弹了回来，反而击中了你自己一样。” A．①②③ B．①③② C．③②① D．②①③ 解析 ①是汤姆孙提出的原子结构模型，在道尔顿的原子模型之后；②是19世纪道尔顿提出的原子理论；③是卢瑟福的有核模型，在汤姆孙的原子结构模型之后；综上所述，正确的顺序为②①③，故选D。 12．下列化学用语表示不正确的是(　C　) A．HClO的电子式： B．中子数为1的氢原子：H C．聚丙烯的结构简式： D.用电子式表示HCl的形成过程： 解析 HClO的电子式：，A正确；中子数为1的氢原子质量数为2，可以用H表示，B正确；丙烯发生聚合时，碳碳双键中的一个键断裂，分子间通过碳原子相互结合形成很长的碳链，所以聚丙烯的结构简式中没有碳碳双键，聚丙烯的结构简式为，C错误；HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，D正确。 13．(2024·宁波中学学考模拟)下列说法正确的是(　B　) A．道尔顿提出原子、分子学说 B．18O的近似相对原子质量为18 C．原子核外电子排布中，次外层电子数是2或8或18 D．考古学家常用13C来测定文物的年代 解析 道尔顿提出原子理论，阿伏加德罗提出分子学说，A错误；18O是指质子数为8、中子数为10的氧原子，质量数为18，质量数近似等于相对原子质量，B正确；次外层电子数也可以是9～17，如铁的原子核外电子排布为2、8、14、2，C错误；14C用来测定文物的年代，D错误。 14．(2024·温岭中学学考模拟)元素砷(As)的原子结构示意图为，下列关于砷(As)的描述不正确的是(　C　) A．位于第四周期第ⅤA族 B．属于非金属元素 C．x＝8 D．最高正价为＋5价 解析 主族元素的周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，所以砷位于第四周期第ⅤA族，故A正确；砷带“石”字旁，砷是非金属元素，故B正确；根据元素砷(As)的原子结构示意图可知，原子核内质子数等于核外电子数，33＝2＋8＋x＋5，解得x＝18，故C错误；砷的最外层电子数为5，故砷的最高正价为＋5价，故D正确。 15．下列说法正确的是(　A　) A．C和C互为同位素 B．和CH2===CH2互为同系物 C．14N和15N互为同素异形体 D．C18和C70互为同分异构体 解析 同位素为质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素，C和C的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；和CH2===CH2结构不相似，不互为同系物，B错误；14N和15N互为同位素，C错误；C18和C70都是碳元素形成的单质，互为同素异形体，D错误。 16．1934年，居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al 得到一种自然界不存在的磷元素的同位素P(Al＋He―→P＋n)，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是(　A　) A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化 B．该变化同样遵循质量守恒定律 C．n是一种电中性粒子 D．对于P：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数 解析 该过程中原子核发生变化，不是化学变化，A错误；变化过程中总质子数、中子数均没有变化，总质量不变，因此遵循质量守恒定律，B正确；n仅含有1个中子，质子数、电子数均为0，呈电中性，C正确；P的核内质子数为15，核外电子数为15，中子数为30－15＝15，所以原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数，D正确。 17．核内中子数为N的R2-，质量数为A，则m g R2-与Na＋形成的稳定化合物中所含质子的物质的量为(　D　) A． mol B． mol C． mol D． mol 解析 核内中子数为N的R2-，质量数为A，所以质子数为(A－N)，R2-带2个单位负电荷，所以R2-与Na＋形成的稳定化合物的化学式为Na2R；该物质的摩尔质量为(A＋46) g·mol-1，则m g 该物质的物质的量为 mol，1个钠离子所含质子数为11，1个R2-所含质子数为(A－N)，所以m g该物质中所含质子的物质的量为×(A－N＋11×2) mol＝ mol，D项正确。 二、非选择题 18．(1)碳酸钠的化学式是__Na2CO3__，NaCl的电子式是____。 (2)异戊烷的结构简式为。 (3)氯原子结构示意图为____。 解析 (1)碳酸钠的化学式为Na2CO3；NaCl中只含离子键，电子式为。 19．(2024·鲁迅中学学考模拟)根据下列粒子的符号或描述回答问题。 (1)1H、2D、12C、14C、14N、16O中，共有__6__种核素，__4__种元素，互为同位素的是__1H和2D、12C和14C__。 (2)原子核外电子是分层排布的，当M层为最外层时，最多可容纳的电子数是__8__。 (3)某元素的原子，L层上的电子数是K层与M层电子数之和，则该元素是__S__(填元素符号)。 (4)几种粒子的结构示意图如下： d对应的粒子在化学反应中容易__失去__(填“得到”或“失去”)电子；这些粒子中，稀有气体元素的符号是__Ne__，A2+和B3-两种离子的核外电子排布与这种稀有气体原子的核外电子排布相同，则A2+的结构示意图为____，B3-的电子式为____，这两种粒子构成的物质的化学式是__Mg3N2__。 解析 (1)核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，1H、2D、12C、14C、14N、16O分别为不同的核素，共有6种；元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，共有4种元素；同位素是指质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同原子，则1H和2D、12C和14C互为同位素。 (2)按照核外电子排布的规律，1个电子层最多容纳的电子数为2n2(n表示电子层数)，因此M电子层最多容纳的电子数为18，最外电子层最多可容纳8个电子，则当M层为最外层时，最多可容纳的电子数是8。 (3)某元素的原子，L层上的电子数是K层与M层电子数之和，则该元素为16号元素，为S元素。 (4)d对应的粒子最外层只有1个电子，在化学反应中容易失去电子；这些粒子中的稀有气体原子序数为10，其元素的符号是Ne；A2+和B3-两种离子的核外电子排布与这种稀有气体原子的核外电子排布相同，则A2+为Mg2+，B3-为N3-，A2+的结构示意图为，B3-的电子式为，这两种粒子构成的物质的化学式是Mg3N2。 20．X、Y、Z、M四种粒子的电子层结构相同，如图所示。 回答下列问题。 (1)电中性粒子X一般不与其他元素的原子反应，X的化学符号是__Ar__。 (2)粒子Y的盐溶液中加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，则这种粒子的化学符号是__Cl－__。 (3)粒子Z得到电子后成为原子，且这种原子有一个单电子，这种粒子的化学符号是__K＋__。 (4)粒子M失去2个电子即变为原子，这种粒子的化学符号是__S2-__。 解析 (1)电中性粒子中质子数和核外电子数相同，所以x＝2＋8＋8＝18，X为氩原子。(2)盐溶液中的某粒子与AgNO3溶液反应时会出现白色浑浊，则该粒子是Cl－，Cl－能与Ag＋反应生成白色的AgCl沉淀。(3)粒子Z得到电子后成为原子，说明该粒子为阳离子，且这种原子有1个单电子，所以Z的原子序数为19，该粒子为K＋。(4)粒子M失去2个电子即变为原子，说明该粒子为阴离子，则其原子序数为18－2＝16，该粒子为S2-。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 原子结构与化学用语 一、选择题 1．下列原子中最外层电子数最多的是(　　) A．O B．Al C．Mg D．N 2．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是(　　) 3．下列说法不正确的是(　　) A．金刚石、C60、石墨互为同素异形体 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体 C．H、H、H互为同位素 D．乙醇与甘油互为同系物 4．下列关于原子结构的说法正确的是(　　) A．所有原子结构中都含有质子、中子和电子 B．质子数决定元素种类，中子数决定原子的种类 C．原子核内质子数＝中子数＝核外电子数 D．电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上 5．XY2是离子化合物，X和Y的离子电子层结构都与氖原子相同，则X、Y分别为(　　) A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F 6．随着科学技术的不断进步，H3、O4、C60、N等粒子已被发现。下列有关说法正确的是(　　) A．H3是氢元素的一种核素 B．O3与O4互为同素异形体 C．C60的质量数为720 D．N中含有36个电子 7．下列有关化学用语表示正确的是(　　) A．中子数为14的铝原子：Al B．烧碱的化学式：Na2CO3 C．镁离子的结构示意图： D．NaClO的电子式： 8．下列关于原子结构及粒子数量关系的说法不正确的是(　　) A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 B．粒子Na＋、Mg2+、O2-具有相同的电子层结构 C．CCl4中所有原子均满足最外层8电子结构 D．Ca2+的中子数比核外电子数多10 9．下列说法不正确的是(　) ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子 ⑤一种元素不可以形成不同的单质 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．①②⑤⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥ 10．下列说法中正确的是(　　) A．16O2和17O2互为同素异形体 B．异戊烷和新戊烷互为同系物 C．是同一种物质 D. 互为同分异构体 11．(2024·绍兴一中学考模拟)人们对原子结构的认识经历了几个历史阶段，下列观点或描述的时间进程排列顺序正确的是(　　) ①“带正电部分充斥整个原子，而很小很轻的电子浸泡在正电的气氛中，这正像葡萄干嵌在面包中。” ②“化学元素均由不可再分的微粒构成，这种微粒称为原子，原子在一切化学变化中均保持不可再分性。” ③“这太令人惊愕了，就像你用炮弹向一张纸轰击，结果炮弹却被反弹了回来，反而击中了你自己一样。” A．①②③ B．①③② C．③②① D．②①③ 12．下列化学用语表示不正确的是(　　) A．HClO的电子式： B．中子数为1的氢原子：H C．聚丙烯的结构简式： D.用电子式表示HCl的形成过程： 13．(2024·宁波中学学考模拟)下列说法正确的是(　　) A．道尔顿提出原子、分子学说 B．18O的近似相对原子质量为18 C．原子核外电子排布中，次外层电子数是2或8或18 D．考古学家常用13C来测定文物的年代 14．(2024·温岭中学学考模拟)元素砷(As)的原子结构示意图为，下列关于砷(As)的描述不正确的是(　　) A．位于第四周期第ⅤA族 B．属于非金属元素 C．x＝8 D．最高正价为＋5价 15．下列说法正确的是(　　) A．C和C互为同位素 B．和CH2===CH2互为同系物 C．14N和15N互为同素异形体 D．C18和C70互为同分异构体 16．1934年，居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al 得到一种自然界不存在的磷元素的同位素P(Al＋He―→P＋n)，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是(　　) A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化 B．该变化同样遵循质量守恒定律 C．n是一种电中性粒子 D．对于P：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数 17．核内中子数为N的R2-，质量数为A，则m g R2-与Na＋形成的稳定化合物中所含质子的物质的量为(　　) A． mol B． mol C． mol D． mol 二、非选择题 18．(1)碳酸钠的化学式是____，NaCl的电子式是____。 (2)异戊烷的结构简式为__________________________。 (3)氯原子结构示意图为____。 19．(2024·鲁迅中学学考模拟)根据下列粒子的符号或描述回答问题。 (1)1H、2D、12C、14C、14N、16O中，共有____种核素，__种元素，互为同位素的是____。 (2)原子核外电子是分层排布的，当M层为最外层时，最多可容纳的电子数是___。 (3)某元素的原子，L层上的电子数是K层与M层电子数之和，则该元素是__(填元素符号)。 (4)几种粒子的结构示意图如下： d对应的粒子在化学反应中容易____(填“得到”或“失去”)电子；这些粒子中，稀有气体元素的符号是____，A2+和B3-两种离子的核外电子排布与这种稀有气体原子的核外电子排布相同，则A2+的结构示意图为____，B3-的电子式为____，这两种粒子构成的物质的化学式是___。 20．X、Y、Z、M四种粒子的电子层结构相同，如图所示。 回答下列问题。 (1)电中性粒子X一般不与其他元素的原子反应，X的化学符号是___。 (2)粒子Y的盐溶液中加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，则这种粒子的化学符号是____。 (3)粒子Z得到电子后成为原子，且这种原子有一个单电子，这种粒子的化学符号是____。 (4)粒子M失去2个电子即变为原子，这种粒子的化学符号是___。 学科网（北京）股份有限公司 $$