安徽省阜阳市太和县昌泰高级中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

昌泰高中2024-2025第二学期期中考试高一化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（每题3分，共45分） 1.下列说法不正确的是() A,NO遇空气变为红棕色 B.NH.HCO,不穆定，受热易分解 C.C2能使湿润的红色布条褪色 D,浓硫酸能使蔗糖变黑并生成有刺激性气味的气体，只体现了浓疏酸的脱水性 2.下列反应过程中的能量变化与如图相符的是( ) A.钠与水的反应 生成物 B.镁条与盐酸的反应 C.木炭在氧气中的燃烧 反应物 D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 3.反应过程I、Ⅱ都能将反应物QM)转化为生成物)。其能量与反应进程的关系如下： 下列说法正确的是() A进程I是吸热反应 B.X是催化剂 CM·X比N-X稳定 D相同条件下，反应的热量变化：I>Ⅱ 反应进程 4.有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验： ①M、N用导线相连后，同时插入硫酸铜溶液中，N极变粗 ②P、Q用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电子从Q极沿导线流入P极 ③N、Q相连后，同时没入稀硫酸中，N极发生氧化反应 则四种金属的活动性顺序由强到弱为( ) A.M>N>P>Q B.M>N>Q>P CN>O>P>M D.P>M>N>Q 第1页共7页 Quark夸克 高清扫描还原文档 5、如图装置是酒精检测仪工作原理示意图，其工作原理与酸性燃料电池相似。下列说 法不正确的是(） 质子交换限 呼气 0 A右侧Pt电极表面O2发生还原反应 酷酸 B装置中H从右侧通过质子交换膜向左侧移动 E○P C.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 微处理器液晶显示屏 D.该电池的总反应式为CH:CH2OH+O2一CHCOOH+HzO 6.实验室可选用下列装置和试剂制备氨，并干燥、收集和处理尾气。下列说法正确的 是) 氯化铵 一浓氨水 化钙 ① A.①和②均可用于实验室制备氨 B.③中盛有碱石灰或无水氯化钙可用于千燥氨 C.④可用于收集氨，气流方向为左进右出 D.⑤中盛有稀硫酸可用于氨的尾气处理 7.在2L的密闭容器中发生以下反应：2A(g+B(g)一2C(g)+Dg),若最初加入 的A和B都是4mol,在前5s内，A的平均反应速率为0.12mo/5,则5s时容器中B 的物质的量为() A.3.4 mol B.2.4 mol C.2.8 mol D.1.2 mol 8.某温度时，在2L容器中发生a、b两种物质间的转化反应，气体a、b的物质的量 随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是() 0.8 A.该反应的化学方程式为2a(g三b(g) 0.6 0.4 B.0~4min内，用a表示平均反应速率为0.1 moV(L'min) 02 C.4~8min内，用b表示平均反应速率为0.0125mol/(~min) t/min D.该条件下反应至8min时，压缩容器容积，反应速率增大 第2页共7页 ● Quark夸克 高清扫描还原文档 9.工业上能用焦炭消除NO2污染，其反应原理为2Cs)+2NO2(g)亡N(g)+2C0zg)。 一定温度下，在恒容密闭容器中发生该反应，若0~5min内C02(g)的物质的量浓度变化为 0.3moL,下列说法正确的是() A.反应达到平衡时：2VNO)=VN) B.若起始时增大C(s)的用量，0~5min内C0z(g)的物质的量浓度变化大于0.3mo/L C.在2min未时，Nz的物质的量浓度等于0.06molL D在建立平衡的过程中，混合气体的平均摩尔质量呈减小趋势 10.一定条件下，反应Xg)+3Y(g)=2Zg)消耗1 mol X(g),同时放出ak热量。 将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min,测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是() A,10min内，Y的平均反应速率为0.3 mol/(Lmin) B.第10min时，X的反应速率为0.01mol/(mim) C.10min内，消耗0.2molX,生成0.2molZ D.10mi血内，X和Y反应放出的热量为0.2akJ 11.对于在恒容密闭容器中进行反应C)+H0(g)—一C0(g)十H(g),下列说法 错误的是() A.其他条件不变，充入少量H,则反应速率增大 B.若y(CO)=VHO),则反应达到平衡状态 C.其他条件不变，增加C(S)的质量，反应速率不变 D.若混合气体的平均相对分子质量不再改变，则反应达到平衡状态 12.某反应充分反应前后如图所示，图中涉及物质均为气体，关于该反应的下列说法不 正确的是() 反应前 反应后 O表示A原子 ●表示B原子 A.该反应可表示为2AB(g)十B(g)亡2AB3(g) B.若反应开始加入1molB2(g),则不可能生成2 mol AB3(g) C.达到平衡时，反应速率：(AB)=(AB)、2(AB)=(B) D.相同时间内，若c(AB2)变化1.0moL,则c(B2)变化为0.5molL 第3页共7页 Quark夸克 高清扫描还原文档 13.用如图所示装置进行下列实验，将分液漏斗中溶液X加入圆底烧瓶中与Y反应， 下列对试管N中现象描述不正确的是( X溶液 固体Y Z溶液 现象 A 70%疏酸 Na2SO3 比S溶液 产生浑浊 B 浓氨水 Cao 酚酞溶液 溶液变红 c 盐酸 大理石 NazSiO溶液 出现白色沉淀 黄绿色气 D 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 体被吸收 14.田常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：2H(g)三Hg)+(g。一 定温度时，向1L密闭容器中充入1.00molH,体系中cD与反应时间：的关系如下图所 示。下列说法不正确的是() 1.00 0.95 A,HⅢ的还原性与一1价碘元素有关 三0.90 (20.0.91) B.20min时，H=0.91mol (40,0.85 (120,0.78 C.40min时，有85%的H发生分解 140.0.78) 0.7号坊布布新1002010 D.120min时，反应达到了平衡状态 t/min 15.某小组利用如图装置探究放热反应和吸热反应。下列叙述正确的是() A若甲为水，乙为过氧化钠，则一段时间后，U形管左侧液面高于右侧 B,若一段时间后，U形管左侧液面高于右侧，甲和乙可能分别为盐 酸和小苏打 C若一段时间后，U形管左侧液面低于右侧，则甲和乙一定发生氧 化还原反应 D若一段时间后，U形管左侧液面低于右侧，则甲和乙一定发生放热反应 第4页共7页 Quark夸克 高清扫描还原文档 第II卷（非选择题） 二、填空题（共55分） 16.联氨NH)是一种应用广泛的化工原料，常用作火箭和燃料电池的燃料。回答下列 问题： (I)工业上利用N2和Hh合成NH,用NH进一步制备联氨NH).已知断开（或形成）1mo N=N、H一H分别需要吸牧（或放出）948.9kJ、436.0kJ的热量，合成1 mol NH(g)可放出 46.1』的热量，则拆开1mo1N一H吸收的热量为kJ(保留一位小数)，反应N2(g)+3H(g) 2NH(g)中反应物的能量 (填“高于”或“低于”)产物的能量。 (2)发射航天器时常以NH为燃料。已知有关化学反应的能量变化如图所示。NH(g) 与O2(g)反应生成Nz(g)和H0g)的热化学方程式是 NH(g)与O2g)转化为2Ng)+4Hg)+2Og)需要 (填“吸收”或“放 出”) 能量。 假趣中间物 2N(g+4H(g)+20(g) 质的总能量 卷破的8 Ag,4B-252H NH(g)OAg 生成物的总 △E534kJ 能量 Nx(gH+2H:0(g) 17.()铁丝和铜丝缠绕在一起放入浓硝酸中，一段时间后有气体冒出，此时负极反应 的电极方程式为 (2)如图1所示，某种氢氧燃料电池工作时A极上发生的电极反应 为H+20H-2e一2H20,B极发生 (填“氧化”或“还原” 反应，电子从该极 (填“流入”或“流出”)，电极反应式为 图1 (3)用图2装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积， 实验数据记录如下表： 入稀硫酸 第5页共7页 Quark夸克 高清扫描还原文档 图2 实验① 实验② 时间/ 气体 溶液 气体 溶液 min 体积/mL 温度/℃ 体积/mL 温度/℃ 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 实验设计原理的离子方程式是 ,实验②与实验①相比产 生的相同体积气体，所需时间不同的原因是 温度不同的原因是 18.在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提 高生产效串。 在一定温度下，2L容积不变的密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时 间变化的曲线如图所示： 时间/min (1)该反应的化学方程式为 2)如果升高温度，则y重（填“增大”“减小”或“不变”） (③)若=5，计算反应开始至时刻用N的浓度变化表示的平均反应速率为 mol/Lmin)。 (4)2时，N的转化率是 (5⑤)下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A,混合气体密度不再改变 B.容器内压强不变 C.混合气体的平均湘对分子质量不变 D.正反应速率与逆反应速率相等，且都为0 第6页共7页 Quark夸克 高清扫描还原文档 ]9.高温条件下，N5O4和焦炭可发生化学反应，某兴趣小组对该反应及其产物进行 如下实验探究，回答下列问题： 已知：Na50,+HS0一NaS0,+S1+S02↑+H20. (1)NSO,和焦炭高温反应的装置如图1所示： Na50,和C 接气体 检验装置 图1 实验时，需先 加热”或“通入N,目的是 (2)该兴遵小组通过查阅资料得知，N$O,和焦炭在高温条件下发生氧化还原反应，反 应后的气体生成物有碳的氧化物和S02,采用图1及图2装置可探究这些氧化物的存在。 澄清石灰水浓NaOH溶液浓KMnO,溶液品红溶液 A C 无水CaC F 图2 仪器连接的合理顺序是图1→D→C+ (仪器可重复使用)。 ②浓KMnO4溶液的作用是 浓NaOH溶液的作用是 ③实验结束后，装置E中的CuO变为红色，则说明NaS04和焦炭在高温条件下反应生 成的气体有 (写化学式)。 (3)取上述实验后的固体于试管中，加少量稀硫酸，生成的气体通入CuS04溶液中，溶 液变黑，静置后，试管底部有少量黄色固体，则N2SO4和焦炭在高温条件下反应后的固体 可能是 (填标号)： A.NaS和Na2SO4 B.NaS和Na2SO C.NaS和Na2SzO3 D.Na2S2O3和NaSO4 第1页共7页 Quark夸克 高清扫描还原文档