精品解析：2025年上海市崇明区中考理科综合测试卷 -初中化学

化学部分 （满分50分） 相对原子质量： O-16 Li-7 Cu—64 Fe-56 五、选择题（共20分）【21～34每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。】 1. 劳动过程中发生化学变化的是 A. 扫地 B. 摘菜 C. 生火 D. 提水 【答案】C 【解析】 【详解】A、扫地过程中，只是将地面上的灰尘、杂物等进行位置移动，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、摘菜是把蔬菜从植株上摘取下来，或者对蔬菜进行整理，没有新物质产生，属于物理变化，不符合题意； C、生火一般是通过燃烧可燃物来实现，例如烧柴、烧煤等。燃烧过程中，可燃物与氧气发生化学反应，生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，符合题意； D、提水仅仅是水的位置发生改变，水本身的性质和成分没有变化，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 氯化镁中氯元素的化合价为 A. B. +1 C. +3 D. +5 【答案】A 【解析】 【详解】氯化镁(MgCl2)中镁元素显+2价，设氯元素的化合价为x，化合物中元素正负化合价之和为零，则有(+2)+2x=0，解得x=-1。 故选A。 3. 对氯化钾进行焰色反应，火焰呈 A. 黄色 B. 紫色 C. 绿色 D. 红色 【答案】B 【解析】 【详解】氯化钾中含有钾元素，对氯化钾进行焰色反应，火焰呈紫色。 故选B。 4. 属于磷肥的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错误； B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故B错误； C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C正确； D、NaNO3中含有氮元素，属于氮肥，故D错误。 故选C。 5. 属于有机物的是 A. 一氧化碳 B. 石墨 C. 蔗糖 D. 碳酸钙 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳虽然含有碳元素，但它的性质与无机物相似，在化学分类中通常把它归为无机物，不符合题意； B、石墨是由碳元素组成的单质，不属于化合物，而有机物是含碳的化合物，所以石墨不属于有机物，不符合题意； C、蔗糖是含碳元素的化合物，属于有机物，符合题意； D、碳酸钙虽然含有碳元素，但它的性质与无机物相似，在化学分类中通常把它归为无机物，不符合题意。 故选C。 6. 与氧气互为同素异形体的物质是 A. 液氧 B. 臭氧 C. 水 D. 干冰 【答案】B 【解析】 【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。 【详解】A、液氧是氧气的液态形式，和氧气是同一种物质，只是状态不同，不属于同素异形体，不符合题意； B、臭氧和氧气都是由氧元素组成的单质，但它们的分子结构不同，氧气分子由两个氧原子构成(O2)，臭氧分子由三个氧原子构成(O3)，所以臭氧与氧气互为同素异形体，符合题意； C、水由氢元素和氧元素组成，是化合物，不是单质，不符合同素异形体的定义，不符合题意； D、干冰是固态二氧化碳(CO2)，由碳元素和氧元素组成，是化合物，不是单质，不符合同素异形体的定义，不符合题意。 故选B。 7. 关于氧化钙的说法，错误的是 A. 类别：酸性氧化物 B. 俗称：生石灰 C. 制备：高温煅烧碳酸钙 D. 性质：能与水反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧化钙能与酸反应生成盐和水，如CaO + 2HCl=CaCl2+ H2O，属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B.氧化钙的俗称是生石灰，B正确; C.高温煅烧碳酸钙可以生成氧化钙和二氧化碳，工业上用于制备氧化钙，C正确； D.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+ H2O=Ca (OH) 2，D正确。 故选: A。 8. 干冰升华的过程中，二氧化碳分子的 A. 质量增大 B. 间隔增大 C. 种类改变 D. 数目改变 【答案】B 【解析】 【详解】干冰升华是干冰由固态直接变为气态，没有新物质生成，是物理变化，在物理变化过程中分子种类、分子数目和分子质量都是不变的。气态物质的分子间间隔比固态和液态的都大，所以干冰升华只是分子间间隔变大了。 故选B。 9. 室温下，杨梅的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的可能为 A. 4.5 B. 8.6 C. 7.1 D. 12.2 【答案】A 【解析】 【详解】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色；室温下，杨梅的水溶液能使紫色石蕊试液变红，其水溶液显酸性，pH＜7。 故选A。 10. 有关氢气的说法，错误的是 A. 密度比空气小 B. 点燃前需检验纯度 C. 有毒 D. 燃烧时产生淡蓝色火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气是密度最小的气体，其密度比空气小，该说法正确，不符合题意； B、氢气具有可燃性，当氢气与空气（或氧气）混合达到一定比例时，遇明火可能会发生爆炸。所以点燃氢气前需检验纯度，该说法正确，不符合题意； C、氢气是一种无毒的气体，不会对人体造成毒害，该说法错误，符合题意； D、氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，该说法正确，不符合题意。 故选C。 11. 物质的用途错误的是 A. 金刚石：切割玻璃 B. 氦气：作保护气 C. 活性炭：吸附异味 D. 氢氧化钠：治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石切割玻璃是利用其硬度大的特点，故A正确； B、氦气属于稀有气体，稀有气体化学性质很稳定，故用做保护气，故B正确； C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附异味，故C正确； D、氢氧化钠有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故D错误。 故选D 12. 下图是的捕集与转化示意图，有关说法错误的是 A. 此流程中FeO可以循环使用 B. 反应I中生成的固体均为黑色 C. 反应II中生成的和的物质的量之比为 D. 铁的氧化物之间转化的条件不同 【答案】C 【解析】 【分析】根据CO2的捕集与C转化示意图，反应Ⅰ是FeO和CO2在427℃反应生成Fe3O4和C，反应的化学方程式：6FeO+CO22Fe3O4+C，Ⅱ反应为Fe3O4在太阳能作用下分解生成FeO和O2，2Fe3O4 6FeO+O2↑。 【详解】A、FeO既是反应Ⅱ的产物，又是反应Ⅰ的反应物，可以循环使用，说法正确，不符合题意； B、反应Ⅰ的反应物是CO2和FeO，产物是C和Fe3O4，生成的固体均为黑色，说法正确，不符合题意； C、化学方程式中化学计量数之比等于物质的量比，反应Ⅱ是2Fe3O46FeO+O2↑，生成的FeO和O2的物质的量之比为6：1，说法错误，符合题意； D、反应Ⅰ中FeO转化为Fe3O4的条件是427℃，反应Ⅱ中Fe3O4转化为FeO的条件是太阳能，转化条件不同，说法正确，不符合题意。 故选C。 13. 室温下，向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，有关说法正确的是 A. 溶液颜色从红色变成无色 B. 滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 C. 反应后，所得溶液中溶质氯化钠和氯化氢 D. 滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、室温下，向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，最终得到的是氯化钠和盐酸的混合溶液，溶液颜色始终为无色，错误； B、滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中持续发生反应并放出热量，至恰好完全反应，继续滴加稀盐酸，稀盐酸中含有水，起着降温的作用，且温度逐渐恢复至常温，温度开始逐渐降低，错误； C、反应后，稀盐酸过量，所得溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，正确； D、滴加盐酸反应过程中，温度升高，氯化钠的溶解度逐渐增大，至恰好完全反应，温度开始逐渐降低，氯化钠的溶解度逐渐减小，最终温度恢复至室温，氯化钠的溶解度不再发生改变，错误。 故选C 14. 向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳，反应过程中相关量与反应时间的关系如图，则可以表示 A. 烧杯内沉淀的质量 B. 烧杯内溶液的质量 C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中钙元素的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则烧杯内沉淀的质量从零开始逐渐增加，直至氢氧化钙与二氧化碳完全反应不再变化，与图像不符，不符合题意； B、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙沉淀，则反应后烧杯内溶液的质量减少，与图像不符，不符合题意； C、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有气体参与反应，则烧杯内物质的总质量增加，直至氢氧化钙与二氧化碳完全反应不再变化，与图像不符，不符合题意； D、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则烧杯内物质中钙元素的质量在反应前后保持不变，与图像相符，符合题意。 故选：D 【35〜37每题有1〜2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。】 15. 能用溶液鉴别的一组试剂是 A. 溶液、溶液 B. 溶液、溶液 C. 溶液、溶液 D. 溶液、溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钡与氯化钠不反应，无明显现象；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，现象不同，能用溶液鉴别溶液、溶液，符合题意； B、氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，产生白色沉淀；氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，产生白色沉淀，现象相同，不能用溶液鉴别溶液、溶液，不符合题意； C、氯化钡与氯化钠不反应，无明显现象；氯化钡与硝酸钾不反应，无明显现象，现象相同，不能用溶液鉴别溶液、溶液，不符合题意； D、氯化钡与氢氧化钠不反应，无明显现象；氯化钡与氢氧化钙不反应，无明显现象，现象相同，不能用溶液鉴别溶液、溶液，不符合题意。 故选：A。 16. 在汽油中加入适量乙醇（）可作为汽车燃料。下图是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，有关说法正确的是 A. 乙烯的化学式为 B. 保持水化学性质的最小微粒是水分子 C. 反应后生成了两种物质 D. 乙醇中约含个碳原子 【答案】BD 【解析】 【详解】A、由分子结构模型可知，乙烯的化学式为C2H4，故A说法错误； B、水是由水分子构成的，因此保持水化学性质的最小微粒是水分子，故B说法正确； C、反应后出现两种分子，其中的一个（水分子）为反应剩余的，反应生成的物质只有一种即乙醇，故C说法错误； D、由化学式可知，每个乙醇分子中含有2个碳原子，1mol乙醇中约含6.02×1023个乙醇分子，则含碳原子个数约为6.02×1023×2=个碳原子，故D说法正确。 故选: BD。 17. 下列实验方案不能达到实验目的是 A. ①探究的部分性质 B. ②证明氢氧化钠与二氧化碳反应 C. ③检验产生的气体探究水的组成 D. ④测定空气中氧气的体积分数 【答案】BD 【解析】 【详解】A、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳先在烧杯下方聚集，说明了二氧化碳的密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项实验方案能达到实验目的，不符合题意； B、图中实验，软塑料瓶变瘪了，不能证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项实验方案不能达到实验目的，符合题意； C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方案能达到实验目的，不符合题意； D、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，导致集气瓶中气压减小，但氧气约占空气总体积的五分之一，容积为250mL的集气瓶中氧气的体积为250mL×=50mL，量筒中水的体积只有40mL，测定结果偏小，故选项实验方案不能达到实验目的，符合题意。 故选BD。 六、简答题（共30分。38题7分、39题9分、40题7分、41题7分） 18. 我国新能源汽车蓬勃发展，汽车能源变迁历经一百四十多年。 （1）燃油汽车：汽车气缸工作时，燃油以雾状喷出的目的是_____。 （2）燃气汽车：汽车改用压缩天然气可减少对空气的污染。天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为_____。 （3）新能源汽车：常使用含磷酸亚铁锂（）的锂电池为汽车提供动力。磷酸亚铁锂的回收利用有火法和湿法，湿法回收流程如下图所示。 ①磷酸亚铁锂由_____种元素组成，其中锂元素与铁元素的质量比为_____。 ②“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等。铁片、铜箔、铝箔中的元素存在形态为_____（填“化合态”或“游离态”）。 ③“除杂”后得到溶液，生成碳酸锂的反应为，该反应的基本类型为_____。 ④火法回收是将电池拆解，高温煅烧后提取金属。与湿法对比，火法的缺点是_____（写一点）。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使燃烧更充分 （2） （3） ①. 4 ②. ③. 游离态 ④. 复分解反应 ⑤. 浪费能源（或污染环境） 【解析】 【小问1详解】 燃油以雾状喷出可以增大反应物的接触面积，使燃烧更充分； 【小问2详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 ①磷酸亚铁锂（）是由锂、铁、磷、氧四种元素组成；锂元素与铁元素的质量比为7：56=1：8； ②铁片、铜箔、铝箔中存在铁单质、铜单质、铝单质，均以游离态存在； ③该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”，属于复分解反应； ④火法回收是将电池拆解，高温煅烧后提取金属，燃烧会消耗燃料，产生污染，污染环境。 19. 实验探究是学习化学的重要方法，某小组同学以“气体制备”为主题开展学习。 （1）图1是大理石和稀盐酸制取的装置。 ①反应时液面应处于_____（填“m”或“n”）位置，该反应的化学方程式为_____。 ②制取前，需将浓盐酸稀释至9%稀盐酸，所加水的体积为_____mL。 （2）图2是家用简易制氧装置。 查阅资料可知，过碳酸钠是一种白色颗粒，溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢。 ①过碳酸钠属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。 ②图2所示，在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰，右瓶水中导管口有气泡冒出。右瓶中水利用氧气_____（选填“易”或“不易”）溶于水的性质净化氧气，验证右瓶中导出的气体是氧气的方法_____。 ③将氧气收集，并将红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到_____。 （3）过氧化钙固体（）和过氧化钠固体（）均可做供氧剂，和分别与水反应，生成氧气的质量与时间的关系如图3所示。若给鱼缸供氧，应选哪种供氧剂并说明理由。 【答案】（1） ①. ②. ③. 300 （2） ①. 纯净物 ②. 不易 ③. 在呼吸口放一根带火星的木条，木条复燃，证明为氧气 ④. 燃烧变旺、发出白光 （3）选用固体，等质量两种固体，产生氧气持续的时间更长、生成氧气的质量更多 【解析】 【小问1详解】 ①反应时液面应处于m位置，使长颈漏斗液封，防止气体逸出；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ②设：9%稀盐酸的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则100g×36%=9%×x，解得x=400g，需要水的质量是400g-100g=300g，根据水的密度可知水的体积为300mL； 【小问2详解】 ①过碳酸钠具有固定组成，是由一种物质组成，属于纯净物； ②右瓶中水利用氧气不易溶于水的性质净化氧气；因为氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，验证右瓶中导出的气体是氧气的方法是在呼吸口放一根带火星的木条，木条复燃，证明为氧气； ③将红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到燃烧变旺、发出白光； 【小问3详解】 根据图像对比可知，等质量两种固体，CaO2产生氧气持续的时间更长、生成氧气的质量更多，因此给鱼缸供氧，选用CaO2固体。 20. 制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样中含有等成分。、的溶解度随温度的变化如图1；从该盐湖水中获取和的主要过程如图2。 （1）结合图1分析，溶解度受温度影响较大的是_____（填“”或“”）；时，饱和溶液中含溶质_____。 （2）图2所示，操作1是过滤，过滤中用到的仪器除了铁架台（带有铁圈）、烧杯、玻璃棒外，还需要_____。 （3）试剂A是NaOH溶液，反应的化学方程式为_____。 （4）操作2中得到的固体需要用冰水多次洗涤，检验固体是否洗涤干净的方法是_____；从母液中提取的操作3中要趁热过滤，原因是_____。 【答案】（1） ①. ②. 100 （2）漏斗 （3） （4） ①. 取少量最后一次洗涤液于试管中，依次滴加足量稀硝酸、硝酸银溶液，无白色沉淀产生，说明固体已洗涤干净 ②. 防止温度降低碳酸钠析出，导致提取的氯化钠不纯 【解析】 【小问1详解】 观察可知，碳酸钠的溶解度曲线较陡，氯化钠的溶解度曲线较平缓，所以溶解度受温度影响较大的是Na2CO3；44℃时，碳酸钠的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g碳酸钠形成150g饱和溶液。则300g饱和溶液中含碳酸钠的质量为100g； 【小问2详解】 过滤操作中用到的仪器除了铁架台（带有铁圈）、烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗； 【小问3详解】 氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为； 【小问4详解】 氯化钠与硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，检验Na2CO3固体是否洗涤干净，就是检验洗涤液中是否还含有氯化钠，可以取少量最后一次洗涤液于试管中，依次滴加足量稀硝酸、硝酸银溶液，无白色沉淀产生，说明固体已洗涤干净；从母液中提取的操作3中要趁热过滤，是因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，趁热过滤可以防止碳酸钠因温度降低而析出，从而得到较纯净的氯化钠。 21. 铜是重要的金属资源，对促进人类文明起着重要作用。 （1）久置的铜制品表面会生成铜锈，铜锈主要成分为。甲同学以锈蚀严重的废铜屑为原料，设计了回收铜的一种方案。 ①铜生成铜锈的转化过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有_____。 ②氧化铜与一氧化碳在加热条件下的反应，体现了一氧化碳的化学性质有_____（填“可燃性”或“还原性”）；为确定反应结束后氧化铜已消耗完，取出固体，_____。 （2）某工厂经预处理后得到550g含和的废液。乙同学用铁粉和稀硫酸测定该废液中的质量分数并回收铜。 实验一：测定该废液中的质量分数。 ①废液中加入铁粉后，反应的化学方程式为_____。 ②固体A中加入过量稀硫酸，观察到有气泡产生，固体A的成分为_____。 ③将固体B洗涤、干燥、称量，得到6.4g铜，则50g的废液中含有_____mol，通过计算可知废液中的质量分数。 实验二：从该废液中回收全部的铜 ④为回收该废液中全部的铜，还需在实验一的基础上，从剩余的废液中继续回收，方法是_____。 【答案】（1） ①. ②. 还原性 ③. 观察固体颜色，全部呈红色（合理即可） （2） ①. ②. 、 ③. 0.1 ④. 根据实验1中测得的的质量分数计算加入所需铁粉的质量，使加入的铁粉恰好将剩余废液中完全反应完（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜锈中含有铜、氢、氧、碳元素，铜在空气中生锈，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有H2O、CO2； ②氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳夺取了氧化铜中氧，使氧化铜被还原为铜，体现了一氧化碳的还原性，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，则为确定反应结束后氧化铜已消耗完，取出固体，观察固体颜色，全部呈红色； 【小问2详解】 ①铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；  ②铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则固体A中一定含铜，向固体A中加入过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应会产生氢气，有气泡产生，说明固体A中含有铁，则证明固体A的成分为Fe、Cu；  ③已知得到6.4g铜，则铜的物质的量为6.4g÷64g/mol=0.1mol，根据化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可知，硫酸铜的物质的量等于铜的物质的量，则50g的废液中含有CuSO4 0.1mol；  ④为回收该废液中全部的铜，还需在实验一的基础上，从剩余的废液中继续回收，方法是根据实验1中测得的CuSO4的质量分数计算加入所需铁粉的质量，使加入的铁粉恰好将剩余废液中CuSO4完全反应完。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学部分 （满分50分） 相对原子质量： O-16 Li-7 Cu—64 Fe-56 五、选择题（共20分）【21～34每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。】 1. 劳动过程中发生化学变化的是 A. 扫地 B. 摘菜 C. 生火 D. 提水 2. 氯化镁中氯元素化合价为 A. B. +1 C. +3 D. +5 3. 对氯化钾进行焰色反应，火焰呈 A. 黄色 B. 紫色 C. 绿色 D. 红色 4. 属于磷肥的是 A. B. C. D. 5. 属于有机物的是 A. 一氧化碳 B. 石墨 C. 蔗糖 D. 碳酸钙 6. 与氧气互为同素异形体的物质是 A. 液氧 B. 臭氧 C. 水 D. 干冰 7. 关于氧化钙的说法，错误的是 A. 类别：酸性氧化物 B. 俗称：生石灰 C. 制备：高温煅烧碳酸钙 D. 性质：能与水反应 8. 干冰升华的过程中，二氧化碳分子的 A. 质量增大 B. 间隔增大 C. 种类改变 D. 数目改变 9. 室温下，杨梅的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的可能为 A. 4.5 B. 8.6 C. 7.1 D. 12.2 10. 有关氢气的说法，错误的是 A. 密度比空气小 B. 点燃前需检验纯度 C. 有毒 D. 燃烧时产生淡蓝色火焰 11. 物质的用途错误的是 A. 金刚石：切割玻璃 B. 氦气：作保护气 C. 活性炭：吸附异味 D. 氢氧化钠：治疗胃酸过多 12. 下图是的捕集与转化示意图，有关说法错误的是 A. 此流程中FeO可以循环使用 B. 反应I中生成的固体均为黑色 C. 反应II中生成的和的物质的量之比为 D. 铁的氧化物之间转化的条件不同 13. 室温下，向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，有关说法正确的是 A 溶液颜色从红色变成无色 B. 滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 C. 反应后，所得溶液中溶质是氯化钠和氯化氢 D. 滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 14. 向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳，反应过程中相关量与反应时间的关系如图，则可以表示 A. 烧杯内沉淀质量 B. 烧杯内溶液的质量 C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中钙元素的质量 【35〜37每题有1〜2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。】 15. 能用溶液鉴别一组试剂是 A. 溶液、溶液 B. 溶液、溶液 C. 溶液、溶液 D. 溶液、溶液 16. 在汽油中加入适量乙醇（）可作为汽车燃料。下图是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，有关说法正确的是 A. 乙烯的化学式为 B. 保持水化学性质的最小微粒是水分子 C. 反应后生成了两种物质 D. 乙醇中约含个碳原子 17. 下列实验方案不能达到实验目的是 A. ①探究的部分性质 B. ②证明氢氧化钠与二氧化碳反应 C. ③检验产生的气体探究水的组成 D. ④测定空气中氧气的体积分数 六、简答题（共30分。38题7分、39题9分、40题7分、41题7分） 18. 我国新能源汽车蓬勃发展，汽车能源变迁历经一百四十多年。 （1）燃油汽车：汽车气缸工作时，燃油以雾状喷出目的是_____。 （2）燃气汽车：汽车改用压缩天然气可减少对空气的污染。天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为_____。 （3）新能源汽车：常使用含磷酸亚铁锂（）的锂电池为汽车提供动力。磷酸亚铁锂的回收利用有火法和湿法，湿法回收流程如下图所示。 ①磷酸亚铁锂由_____种元素组成，其中锂元素与铁元素的质量比为_____。 ②“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等。铁片、铜箔、铝箔中的元素存在形态为_____（填“化合态”或“游离态”）。 ③“除杂”后得到溶液，生成碳酸锂的反应为，该反应的基本类型为_____。 ④火法回收是将电池拆解，高温煅烧后提取金属。与湿法对比，火法的缺点是_____（写一点）。 19. 实验探究是学习化学的重要方法，某小组同学以“气体制备”为主题开展学习。 （1）图1是大理石和稀盐酸制取的装置。 ①反应时液面应处于_____（填“m”或“n”）位置，该反应的化学方程式为_____。 ②制取前，需将浓盐酸稀释至9%稀盐酸，所加水的体积为_____mL。 （2）图2是家用简易制氧装置。 查阅资料可知，过碳酸钠是一种白色颗粒，溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢。 ①过碳酸钠属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。 ②图2所示，在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰，右瓶水中导管口有气泡冒出。右瓶中水利用氧气_____（选填“易”或“不易”）溶于水的性质净化氧气，验证右瓶中导出的气体是氧气的方法_____。 ③将氧气收集，并将红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到_____。 （3）过氧化钙固体（）和过氧化钠固体（）均可做供氧剂，和分别与水反应，生成氧气的质量与时间的关系如图3所示。若给鱼缸供氧，应选哪种供氧剂并说明理由。 20. 制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样中含有等成分。、的溶解度随温度的变化如图1；从该盐湖水中获取和的主要过程如图2。 （1）结合图1分析，溶解度受温度影响较大的是_____（填“”或“”）；时，饱和溶液中含溶质_____。 （2）图2所示，操作1是过滤，过滤中用到的仪器除了铁架台（带有铁圈）、烧杯、玻璃棒外，还需要_____。 （3）试剂A是NaOH溶液，反应的化学方程式为_____。 （4）操作2中得到的固体需要用冰水多次洗涤，检验固体是否洗涤干净的方法是_____；从母液中提取的操作3中要趁热过滤，原因是_____。 21. 铜是重要的金属资源，对促进人类文明起着重要作用。 （1）久置的铜制品表面会生成铜锈，铜锈主要成分为。甲同学以锈蚀严重的废铜屑为原料，设计了回收铜的一种方案。 ①铜生成铜锈的转化过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有_____。 ②氧化铜与一氧化碳在加热条件下的反应，体现了一氧化碳的化学性质有_____（填“可燃性”或“还原性”）；为确定反应结束后氧化铜已消耗完，取出固体，_____。 （2）某工厂经预处理后得到550g含和的废液。乙同学用铁粉和稀硫酸测定该废液中的质量分数并回收铜。 实验一：测定该废液中的质量分数。 ①废液中加入铁粉后，反应的化学方程式为_____。 ②固体A中加入过量稀硫酸，观察到有气泡产生，固体A的成分为_____。 ③将固体B洗涤、干燥、称量，得到6.4g铜，则50g的废液中含有_____mol，通过计算可知废液中的质量分数。 实验二：从该废液中回收全部的铜 ④为回收该废液中全部的铜，还需在实验一的基础上，从剩余的废液中继续回收，方法是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$