北京市房山区2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

房山区2024-2025学年度第二学期学业水平调研(一) 高二化学 本试卷共10页,满分100分,考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答 题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量:H1 B11 C12 N14 O16 Ca40 Ti48 第一部分 选择题(共42分) 本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目 要求的一项。 1. 我国首辆火星车“祝融号”车身选用高强韧性的新型错基碳化硅(SiC)复合材料。下 列关于碳化硅的相关说法不正确的是 A. 原子半径C小于Si B. Si和C以共价键结合 C. 熔点:金刚石<碳化硅<硅 D. 碳化硅、晶体硅、金刚石均属于共价晶体 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 。_ A. Mg的2s电子云轮廊图为 B. H2O的VSEPR模型为 C. 乙的结构简式:CH2CH2 D. HCIo的电子式:H:Ci:ò: 3. 下列表述不正确的是 A 原子轨道能量:1s<2s<3s<4s B. M电子层存在3个能级、9个原子轨道 C. 基态Cr的电子排布式:1s22s22p{3s23p63d'4s2 D. 同一周期,碱金属元素的第一电离能最小,最容易失电子 高二化学第1页(共10页) 4. 下列对有机物 CH-CH-CH; #C.H 命名正确的是 A. 2-甲基丁完 B. 2-乙基丙浣 C. 1. 1-二甲基丙烧 D. 3-甲基丁烧 5. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 密度:H2O(l)>H2O(s) B. 沸点:H2O>H2S C. 稳定性:HF>H2O D. 溶解性(水中):NH>CH4 6. 已知X、Y是主族元素,/为电离能,单位是kJ:mol,根据表中所列数据判断 不正确的是 元素 2 12 14 x 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A. 元素X的最高正价为1价 B. 元素X是第IA族元素 C. 若元素Y处于第3周期,它的单质不仅可以溶于盐酸,还能溶于NaOH溶液 D. 元素Y与氢元素形成化合物的化学式可能是YCl,该物质一定是离子化合物 7. 我国科学家利用CCL.与Na、Mg等活泼金属反应合成了金刚石。以下说法正确的是 # A. CCL.的C-CI键是由碳的2P轨道与氢的3p轨道重叠形成的o键 B. 基态碳原子的电子所处最高能级的原子轨道呈哑拎形 C. 纳在焰色试验中呈黄色是核外电子在能量不同轨道之间发生跃迁的结果,该过程 是化学变化 D. CCL.的空间构型为三角锥形 高二化学第2页(共10页) 8. 结合下表中数据,判断下列说法不正确的是(氢键键长定义为X-H...Y的长度) 微粒间作用 键能/kJ·mol:! 键长/pm 晶体SiO2中Si-o 452 162 22 晶体Si中Si-Si 235 463 { HO中O-H HO中O-H...O 18.8 276 CHsoH中O-H...O 25.9 266 3. 依据键长:Si-Si>Si-O,推测原子半径:Si>C B 依据键能:O-H>Si-O,推测沸点:H2O>SiO C. 依据键长,推测水分子间O...H距离大于分子内O-H键长 D. 依据氢键键能及沸点,推测等物质的量水或乙醇中,水中氢键数目多 9. 下列叙述中,正确的是 A. 玻璃和水晶都是晶体 B. 晶体和非晶体都有固定的熔沸点 C 晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 D. X射线衍射实验证明了晶体内部的微粒呈现周期性重复排列 10. 干冰(固态二氧化碳)在-78*C时可直接升华为气体,其晶胞结构如图所示。下列说 法不正确的是 A 每个晶胞中含有4个CO。分子 B. 干冰晶体是共价晶体 C. 每个C0。分子周围有12个紧邻的Co。分子 D. 干冰升华时需克服分子间作用力 11. 下列事实不能闲电负性解释的是 A. 熔点:干冰<石英(SiO2) B 氢与纳形成离子键,氢与氢形成共价锣 C. 酸性:FCHCOOH>CICH2COOH CH,CHCN D. CH3CHO与HCN发生加成反应的产物是 OH 不是CHCHeOCN 高二化学第3页(共10页) 12. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用,但口服该药对胃、肠道有刺激性,可以对该分子 进行如图所示的成脂修饰。下列说法不正确的是 -OH -OCH CH: HC- HC- CHt CH CH 布洛芬 成脂修饰产物 A. 布洛芬的分子式为CHsO2 B. 成脂修饰产物的分子中不含手性碳原子 C. 布洛芬和成脂修饰产物均可发生取代反应、加成反应 务 D. 布洛芬和成脂修饰产物的分子中碳原子均有sp②、sp3两种杂化方式 13. 有机化合物分子中的邻近原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化 {按 下列对实验事实的解释不正确的是 实验事实 选项 解释 2扣 甲本能使酸性KMnO4溶液褪色但笨不能 A 甲基使笨环活化 1 扣 坦 B 甲笨生成邻硝基甲笨比笨生成硝基笨所需温度 低 甲基使笨环上的部分H活化 C 乙酸能与NaCO;反应,而乙醇不能 -C一使轻基的O-H键极性增强 与Na反应时,乙醇的反应速率比水慢 乙基使轻基的O-H键极性减弱 过枷 14 为研究配合物的形成及性质,研究小组按顺序进行如下实验。下列说法不正确的是 1短 序号 实验步骤 实验现象或结论 产生蓝色沉淀,后溶解,得到深蓝色的溶 ①半士 液 2 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 ③ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为[CuNH)]SOHC ④ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成 无蓝色沉淀生成 溶液,再加入稀NaOH溶液 A 在深蓝色的配离子[Cu(NH;)4]*中,Cu2*提供空轨道,NH;给出孤电子对 B. 该实验条件下,Cu2*与NH;的结合能力小于Cu*与OH的结合能力 C. 加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小 D. 向④中深蓝色溶液中加人BaC,溶液,会产生白色沉淀 高二化学第4页(共10页) 第二部分 非选择题(共58分) 本部分共5题,共58分。 15.(12分) 以石油裂解气为原料,通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂I CH-CH=CH-CH2 NaOH 多步反应 IBr2 HOOCCH-CHCOOH CH,-CH-CH-CH, 1 B OH OH 丁二馥 A Ho△ C D (聚合物) Br2 CH=CHCH,Br HBr/一定条件下 CH=CHCH; . NaoH HOCH.CH2CH:OH 500C Ho△ NaOH 已知:R-CH,Br __→R-CH,OH Ho△ (1)A→B的化学方程式是 (2)物质C中官能团的名称是 (3)E→F的反应类型是 (4)写出G的结构简式是__。 (5)丁/二酸可用于生产多种聚合物,聚丁/二酸为盐碱地土壤改良剂 催化剂 M HOOC~CH-CH-COOH 聚丁二酸 ①丁 二酸存在顺反异构体,顺式丁二酸的结构简式是 ②聚合物M的结构简式为__,合成M的反应类型是__。 ③增塑剂1的合成过程中产生了一种环-类副产物(CHsO4),写出其结构简 高二化学第5页(共10页) 16.(13分) 已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题 (1)1元素的原子结构示意图 (2)元素a、b、c的基态原子中,未成对电子数之比为__。 (3)基态的价层电子排布式为 (4)e、f、g三种元素电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (5)基态f原子中电子占据最高能级的符号为 (6)元素g的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 (7)g元素第一电离能比h元素的第一电离能大,原因是 (8)用相关理论解释元素非金属性d>h__。 17.(13分) 含氮化合物在生产、生活中用途广泛。 (1)NH;的VSEPR模型是 (2)NH;极易溶于水的原因是 (写两条原因) (3)释胶(NHOH)分子可视为NH;分子中的一个氢原子被-OH(轻基)取代形成 的,NHOH中采用sp杂化的原子有 (4)N2H4和NH2OH都能结合Hr而具有弱碱性,N2H4的减性强于NH2OH,原因是 (5)NH;BH3(氛砌院)诸氢量高,是具有广泛应用前景的储氢材料。 比较熔点:NH3BH3_CH3CH(填“>”或“<”),并解释原因 (6)邻二氢菲的结构简式为 它与 Fe2*通过配位键能形成稳定的橙红色 的配合物。该配合物的特征颜色常用于Fe2检验和浓度的测定。 ①该配合物中配位原子是 ②实验表明,邻二氮菲检验Fe2*的适宜pH范围是2~9,分析pH太小或太大 不适合用邻二氛菲检验Fe2*的原因 18.(10分) 钛是地壳中含量最为丰富的元素之一,地壳中含钛矿物有140多种,有开采价值的仅 有十余种。主要有金红石(TiO)、锣钛矿等。 (1)基态Ti原子的价层电子轨道表示式为__。 (2)钛元素在元素周期表中位于__区。 (3)钛的四种南化物的相对分子质量和熔点如下表所示 物质 TiFt TiClt TiBr4 Tilt _, 124 190 368 556 相对分子质量 -24.12C 377%C 答 熔点/C 38.3oC 155C 请解释四种物质熔点变化的原因 扛 (4)TiO;的晶体熔点为1850*C,其晶体类型最不可能是 1罐 a.共价晶体 b.离子晶体 c.分子晶体 (5)TiO;在一定条件下能与碱性氧化物作用生成钛酸盐,钛矿的主要成分是钛酸 ,其晶胞如图所示 出 Ca Ti _士 ①钛酸的化学式是 ②距离Ca2*等距且最近的o2有_个。 ③已知钛酸晶胞的边长为a pm(1pm=lx10-1ocm),阿伏加德罗常数为M, 该晶体的密度为p=gcm③(列出计算式)。 ④已知Mg和Ti的晶胞类型相同,Mg②和Ti*的离子半径大小相近,解释Ti熔 点高于Mg的原因: 高二化学第8页(共10页) 19.(10分) 某小组同学探究盐对Fe3*+3SCN-一Fe(SCN)。平衡体系的影响. 实验I:探究KC1对Fe*和SCN平衡体系的影响 将等体积、低浓度的0.005molL:FeCb溶液 一达到新的平衡 饱和KC1溶液 (已用稀盐酸酸化)和0.01mol:LKSCN溶液混 合,静置至体系达平衡,得红色溶液a。各取3mL 溶液a放入3只比色II中,分别滴加0.1mL不后 40mol·L-KCl溶液 0.04mol·L-1KC1溶液 浓度的KC1溶液,并测定各溶液的透光率随时间 注人KCI溶液 10 15 20 25 30 35 s 的变化、结果如右图所示 已知:①溶液的透光率与溶液颜色深浅存关,颜色深,透光率低。 ② Fe”在水溶液中由于水解而显黄色,FeCl3溶液中存在Fe3++4Cr- [FeCl4](黄色)。 (1)采用浓度较低的FeCl;溶液制备Fe3*和SCN平衡体系,是为了避免_(填 离子符号)的颜色对实验干扰。 (2)从实验结果来看.KCl溶液确实对Fe和SCN平衡体系有影响,且随着KC1浓 度增大,Fe3++3SCN一Fe(SCN):平衡向(填“正”或“诞')反应方 向移动。 实验II:探究盐对Fe3和SCN平衡体系产生影响的原因 同学查阅相关资料,认为可能的原因有; 原因1;溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽,使该离子的有效浓度降 低,这种影响称为盐效应。KC1溶液的加入使Fe3+和SCN平衡状态因盐效应而发生变化。 高二化学第9页(共10页) 原因2:溶液中存在副反应Fe3*+4Cl-[FeCl4],离子浓度发生变化,导致Fe和 sCN平衡状态发生变化。 (3)基于以上分析,该组同学取等体积的溶液a,分别加入等物质的量的不同种类的 盐晶体(忽略溶液体积变化),观察颜色变化,结果如下表。 序号 加入少量盐 溶液颜色 1 红色 2 变浅 3 KNO3 略变浅 NaCl 4 变浅程度较大 ① 上述实验可证明盐效应影响了Fe3和SCN平衡体系的是(填字母序号)。 a.1和2 b. 1和3 C. 1和4 ②选择实验(填序号)可得出结论:K的盐效应弱于Na的盐效应。简述 选择实验的理由及获得结论的依据 (4)取等体积的溶液a继续进行实验,结果如下表。 序号 加入溶液 溶液颜色 5 1mL浓盐酸 明显变浅,溶液偏黄 1mL去离子水 6 略变浅 上述实验可证明副反应影响了Fe3和SCN平衡体系,结合实验现象及化学用语分析 副反应对Fe和SCN平衡体系有影响的原因: (考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效) 高二化学第10页(共10页)