化学（无锡专用）-2025年中考终极押题猜想

2025年中考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 化学基础识记类选择题 2 押题猜想二 物质的三重表征——宏观、微观和符号 4 押题猜想三 基本概念关系 6 押题猜想四 给定条件的物质转化 9 押题猜想五 物质的检验和鉴别、分离和提纯 10 押题猜想六 溶解度曲线 11 押题猜想七 复分解反应的探究与应用 12 押题猜想八 教材实验拓展与创新 13 押题猜想九 化学反应过程中的定量分析 17 押题猜想十 化学基础知识的简单应用填空题 18 押题猜想十一 物质转化、循环类科普阅读题 20 押题猜想十二 矿物开发类工艺流程题 24 押题猜想十三 科学探究题 28 押题猜想十四 综合应用题 31 押题猜想一 化学基础识记类选择题 ‌ 1．（原创题）2025年4月30日，神舟十九号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，首次着陆于东风着陆场东区。欢迎航天员蔡旭哲、宋令东、王浩泽回家过“五一”。下列飞船部件所使用材料的类别判断正确的是 A．耐压舱外壳的钛合金——金属材料 B．太阳能电池板的硅晶体——有机合成材料 C．返回舱外层的碳纤维复合材料——无机非金属材料 D．航天员手套的聚酰胺纤维——天然高分子材料 2．（原创题）成语是中华文化的重要瑰宝，下列成语的本意主要体现化学变化的是 A．沙里淘金  B．百炼成钢  C．滴水成冰  D．积土成山 3．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是（ ） A．酒精灯 B．漏斗 C．蒸发皿 D．玻璃棒 4．校园内不同场所经常使用一些图标。下列标志使用不当的是 A．投放矿泉水瓶的垃圾箱 B．存放酒精的试剂柜 C．卫生间洗手池 D．办公楼走廊 5．下列关于空气的说法错误的是 A．空气中氮气的质量分数为78% B．稀有气体可用于制造电光源 C．氧气能供给生物呼吸 D．植树造林可以改善空气质量 6．下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 常见合金 青铜、硬铝、玻璃钢 B 营养物质 糖类、油脂、蛋白质 C 常见氮肥 碳铵、尿素、氯化钾 D 清洁能源 石油、风能、太阳能 7．（2024·黑龙江龙江地区）下列物质的名称、俗称、化学式一致的是 A．氢氧化钙    生石灰     B．碳酸钠    小苏打     C．乙醇    酒精     D．氯化钠    食盐    NaCl 8．水是宝贵的自然资源。下列对水的认识错误的是（ ） A．明矾可用于吸附水中悬浮杂质 B．活性炭用于自来水杀菌消毒 C．合理施用化肥和农药，保护水体环境 D．实施雨污分流，改善城市环境 押题解读 无锡中考选择题的前面七八道题目，通常都是考查基础知识的识记，如化学史、物质分类、元素、图像标识、实验仪器、溶液的概念、营养素以及物质变化的判断等。 1．（原创题）无锡是江南文明的发源地，传统与现代元素交融。下列文化遗产或建筑构件中，属于金属材料的是 A．惠山泥人的陶土胎   B．东林书院牌匾的铁质铆钉   C．灵山梵宫的琉璃瓦   D．蠡园长廊的竹木栏杆 2．古人在播种前放火烧去野草，用余灰肥田。燃烧后得到的草木灰含钾5～12%、钙5～25%、磷0．5～3．5%，是一种高效肥料，可降低土壤酸性，是人类使用最早的化学肥料。这里的“钾”“钙”“磷”指的是 A．原子 B．元素 C．单质 D．分子 3．下列物质溶于水后，能形成溶液的是 A．冰块 B．植物油 C．蔗糖 D．牛奶 4．下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是（ ） A．取用药品 B．加热药品 C．收集氧气 D．氧气验满 5．人体中各元素的含量与人体健康息息相关。下列元素中，因摄入量不足而容易异致贫血症的是（ ） A．铁 B．碘 C．钙 D．锌 6．中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛和战友情。鱼钩生锈涉及反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应属于 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 7．2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国。下列做法不符合这一主题的是 A．分类回收废旧电池，减少环境污染 B．处理工业废水，使之符合排放标准 C．提倡大量使用一次性木筷，干净卫生 D．使用低碳燃料，减少二氧化碳排放 押题猜想二 物质的三重表征——宏观、微观和符号 1．空间站利用太阳能电池板供电，电解水制氧，反应的化学方程式为。潜水艇利用氧烛（主要含氯酸钠）制氧，反应的化学方程式为。下列化学用语表述正确的是 A．氧元素：O2 B．四个氢分子：2H2 C．两个钠原子：2Na D．氯元素的化合价： 2．铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．铟原子核外电子数为49 B．一个铟原子的质量为114.8g C．铟元素属于非金属元素 D．铟原子中质子数等于中子数 3．据报道，国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查，发现具有毒气污染的材料占68%，它们会释放出300多种能引发30多种疾病的有害物质，甲醛就是其中一种，它的化学式为。下列关于甲醛的叙述正确的是 A．甲醛中含有一个碳元素，两个氢元素，一个氧元素 B．甲醛由三种原子构成 C．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 D．甲醛中氧元素的质量分数约为53.3% 押题解读 物质的三重表征——宏观、微观和符号是学习化学的重要方法，也是中考化学的重点考查对象。在无锡卷中，主要考查化学用语的正误判断、元素周期表单元小格、化学式的意义及计算、微观反应示意图等。 1．钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%。钛原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛说法不正确的是 A．相对原子质量为47.87 B．原子核外电子数为22 C．元素符号为Ti D．钛原子在化学变化中易得2个电子 2．菠萝因含丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是 A．1个分子中含有6个水分子 B．其中只含有两种元素 C．分子中碳、氧原子个数比为 D．其中氢元素的质量分数最大 3．为达到“碳中和”的目标，我国研究人员成功研制出一种催化剂——氮化钴，可以将二氧化碳转 化成液体燃料——甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应前后氢元素的化合价发生了改变 B．该反应前后原子的种类和数目都没有发生变化 C．该反应过程中，氮化钴催化剂的质量和性质不变 D．该反应的化学方程式为 4．“人造树叶”是一利新型材料。光照时，和在“人造树叶”的催化下反应，其微观过程如图。下列说法正确的是 A．反应前后元素的种类发生改变 B．反应物和生成物中共有三种氧化物 C．该反应既能缓解全球变暖，又能产生燃料 D．参加反应的和的分子个数比为3:1 押题猜想三 基本概念关系 下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 元素 氧化反应 饱和溶液 Y 化合物 非金属元素 化合反应 不饱和溶液 押题解读 基本概念的关系图包括：并列、交叉和包含。考查内容简单，都是以书本知识为主，复习时不能只是简单的背诵知识点，需要帮助学生或让学生自己构建知识网络图，把概念与概念之间联系。 1．下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 混合物 浓溶液 氧化反应 合金 Y 纯净物 不饱和溶液 还原反应 合成材料 2．概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。符合如图所示关系的一组概念是   序号 X Y Z A 氧化物 纯净物 物质 B 硫酸盐 铵盐 盐 C 有机物 单质 纯净物 D 碱 酸 化合物 3．如图所示是物质或概念间常见的从属关系，X与Y是并列关系，Z包含在Y中，下列对X、Y、Z的判断正确的是 A．混合物、纯净物、干冰 B．单质、化合物、石灰水 C．酸、碱、生石灰 D．不可再生能源、可再生能源、煤 4．用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁。下列关系错误的是 选项 甲 乙 丙 丁 A 溶液 矿泉水 盐酸 泥浆 B 化石燃料 天然气 煤 酒精 C 无机化合物 胆矾 石墨 水 D 金属材料 纯金属 合金 空气 5．下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 酸 单质 氧化反应 纯净物 Y 化合物 非金属单质 化合反应 混合物 押题猜想四 给定条件的物质转化 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化(部分产物已省略)不能一步实现的是 A． B． C． D． 押题解读 无锡中考化学选择题常会考查物质在给定条件下的转化，一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。熟练掌握所涉及物质的性质，关注反应的条件是否齐备，抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。 1．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A． B． C． D． 2．在给定条件下，下列物质的转化一步能实现的是 A．CuOCu B．SSO3 C．CaCO3Ca(OH)2 D．CuSO4Cu 3．如图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是 A．若甲、乙、丙为三种金属单质，则丙的金属活动性最弱 B．若甲、乙、丙为三种酸，则③中加入的试剂可以是AgNO3 C．若甲、乙、丙为三种碱，则丙的固体可能为蓝色 D．若甲、乙、丙为三种氧化物，则在甲、乙、丙中至少有两种非金属氧化物 押题猜想五 物质的检验和鉴别、分离和提纯 科学的进步源于不断的发现问题和解决问题。下列实验方案中能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 除去CO2 中混有的少量CO 通入O2，点燃气体 B 鉴别氮气和二氧化碳气体 用燃着的小木条 C 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2溶液 加入过量锌粉并过滤 D 鉴别纯铜和黄铜 相互刻画 押题解读 在无锡中考中，有关物质的检验和鉴别、分离和提纯的考查主要以选择题、实验题形式呈现。解这类题的关键是熟练掌握元素化合物知识，熟悉常见物质如氧气、水、碳及其化合物、金属、酸、碱、盐、有机物等物质的性质，特别是化学性质。利用不同物质的物理或化学性质进行物质的检验、分离与除杂。检验和鉴别要求待检的几种物质在反应时有明显的不同现象，分离要求两者分开且还原为原来的状态，原来的每一种成分都要。除杂只需要主要成分，杂质去掉不要，原则是“不增不减易分离”。注意与除杂要区别开。 1．下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象 B 鉴别氮气和二氧化碳气体 将燃着的木条分别伸入其中，观察现象 C 除去粉末中的少量木炭粉 加足量水溶解、过滤、蒸发 D 除去溶液中的少量 加足量锌粉、充分反应后过滤 2．分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去O2中混有的少量N2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B 分离CaCO3和CaO的固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、烘干 C 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 滴加过量氢氧化钠溶液、过滤 D 检验NaOH溶液是否混有Na2CO3 取样、滴加BaCl2溶液，观察现象 3．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A H2、CH4气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象 B Fe粉和CuSO4粉末 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶 C 与NaOH溶液中和后，盐酸是否有剩余 检验 取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀 D NaCl固体中混有Na2CO3 除杂 溶解，加入过量的稀盐酸，蒸发 押题猜想六 溶解度曲线 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．在40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相同 C．将40℃的甲、乙饱和溶液降温至20℃，甲析出的晶体比乙多 D．将20℃的甲、乙饱和溶液升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数为甲大于乙 押题解读 溶解度曲线是无锡中考化学常考的知识点，经常以选择题或者填空的形式进行考查。主要考查对溶解度、饱和与不饱和溶液、结晶、溶质质量分数的理解和应用。 1．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．a1℃时，甲、乙的溶解度相同 B．甲的溶解度受温度影响比乙小 C．当甲中混有少量乙时，可采用蒸发的方法提纯甲 D．a2℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液 押题猜想七 复分解反应的探究与应用 某化肥中可能混进了三种物质中的一种或几种，为确定其成分，同学们取样品溶解后，进行了如图所示实验。下列说法正确的是 A．该化肥中混进了两种物质 B．溶液中一定含有的阳离子有 C．白色沉淀E中含有和 D．若溶液中只含两种溶质，则溶质的成分是和 押题解读 在无锡中考选择题中，常有一道关于复分解反应的探究与应用的题目，命题形式为通过酸碱盐之间进行混合后反应的现象等，推断物质的成分或混合物的组成，其本质上还是对复分解反应条件的考查，难道较大。 1．实验室有一包白色固体，可能含有碳酸钾、硫酸钾、氯化钡、氯化钠、硫酸铜，小明同学做了如下实验： 第一步：取少量白色固体，加足量的水溶解，过滤得到白色沉淀和无色溶液。 第二步：向第一步所得沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气泡，再过滤，滤液为无色。 第三步：向第一步的滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 依据以上实验操作及现象，这包白色固体中一定含有的物质有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 2．现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学取10.6g该白色粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是 A．该白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有碳酸钠 B．所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% C．该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成 D．若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况 3．实验小组借助传感器对NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。烧杯中盛放溶液X，向其中匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验装置和测定结果如下图所示。下列说法中正确的是 A．溶液X能使无色酚酞溶液变红 B．0~40s时，溶液中H+数目不断增加 C．M点时两者恰好完全反应，pH=7 D．60s时，溶液中的微观粒子有Na+、Cl-和H2O 押题猜想八 教材实验拓展与创新 1．用如图装置探究分子的性质。连接好装置后，迅速塞上单孔橡胶塞，将右端试管放入60℃热水中，观察到两支试管中的棉花团自下而上依次变红且右端试管中最顶端的棉花团先于左端试管中最顶端的棉花团变红。下列有关说法错误的是 A．两支试管中浓氨水的浓度、体积应相同 B．将右端试管放入60℃热水中还能观察到U形管液面左低右高 C．该实验证明温度升高，分子运动速率加快 D．该实验可说明浓氨水具有挥发性 2．实验小组完成了如图实验，请回答： （1）实验一中小烧杯内发生反应的化学方程式为 。实验中观察到两支蜡烛自下而上依次熄灭，可验证二氧化碳的物理性质为 。 （2）实验二看到B烧杯中无色液体变为红色。该现象能说明分子在做无规则运动。实验过程中，A烧杯内溶液的pH逐渐 (选填“变大”或“变小”)。 （3）实验三验证水的组成。若在a端口处收集到6mL气体，则同时可在b端口处收集到 mL气体。 押题解读 对于教材实验的拓展与创新的考查，是无锡中考必考题型，在选择题和实验题中都可以出现，重点考查学生对教材实验的迁移和创新能力，进行多角度、多层次拓展和发散设问方式。 1．下列化学实验中出现的一些意外现象或结果解释不合理的是 实验 异常情况 天平不平衡 开始时无蓝色沉淀出现 测定结果偏大 石灰水先变浑浊后慢慢澄清 选项 A．必须在密闭容器中进行实验 B．可能硫酸过量 C．可能铜粉过量 D．可能是与生成的沉淀反应 2．某同学用如图所示的装置进行铁锈蚀条件的探究。两个透明塑料瓶中均装满冷开水(煮沸后迅速冷却的水)，并将其放在阳光下照射(已知小苏打溶液在升高温度后会分解产生二氧化碳)。下列说法错误的是 A．将水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气 B．一段时间后观察到甲中铁钉出现锈迹 C．金鱼藻的作用是进行光合作用产生氧气 D．该实验可证明铁锈蚀的条件之一是与水接触 3．如图所示装置可用于测定空气中，实验时滴入水与生石灰接触，一段时间后，发现试管内的白磷开始燃烧，熄灭后待冷却至室温再打开弹簧夹。下列说法正确的是 A．该实验中白磷的用量不需要考虑 B．白磷燃烧时放出大量的热，产生大量白雾 C．冷却后打开弹簧夹，注射器的活塞停留在处 D．注射器中的水和胶头滴管中的水作用相同 4．实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质探究。根据图片回答问题： （1）装置B是在装置A基础上的改进，其优点是 。 （2）向装置B中 （填仪器名称）内加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 。 （3）向装置C中盛放饱和NaOH溶液吸收CO2，其化学方程式为 。 （4）若装置C用来干燥CO2，装置C中应盛放的试剂是 。 （5）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置D中，则玻璃管内的干燥纸花 （选填“变红”或“始终未变色”），塑料瓶内的下方纸花 （选填“先变红色”或“后变红色”）。 5．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 I.根据装置图回答有关氧气制取的问题。 （1）仪器a的名称是 。 （2）加热高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是 （填字母序号），该反应的化学方程式是 。 Ⅱ．定量实验是化学实验的重要组成部分。某同学设计了图1和图2实验方案来验证质量守恒定律，请回答问题。 （3）将图1中锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察到的现象为 。若铜粉量不足对实验结论 （填“有”或“没有”）影响。 （4）图2盐酸与碳酸钠反应的化学方程式为 。反应后称量，天平示数变小，可能的原因是 （写一条即可）。 Ⅲ．实验创新：用图3、图4装置组合既能探究铁生锈的条件也能探究空气中氧气的含量。 （5）能得出空气中氧气含量结论的实验现象是 。 （6）能得出铁生锈条件的现象是 ，结论是 。 押题猜想九 化学反应过程中的定量分析 已知：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋2H2O＋O2↑。现有31.2gNa2O2与一定量CO2反应后，固体质量变为35.4g。向反应后的固体中加入过量的200.0 g稀H2SO4，产生气体通入过量石灰水中，得到15.0 g CaCO3。下列说法不正确的是 A．Na2O2需密封保存 B．与CO2反应，生成O2的质量为2.4g C．与CO2反应后的固体中Na2O2和Na2CO3的质量比为65∶53 D．与稀H2SO4反应后所得溶液中Na2SO4的质量分数约为24.8% 押题解读 在无锡中考选择题的最后一题，常出现以化学反应过程中的定量分析为核心的题目，结合了质量守恒定律和化学方程式的计算。 1．向含有9.5 g MgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B．a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g D．b-c段的反应为： 2．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．HNO3在反应中起到催化作用 B．该电池工作时消耗乙醇、氧气和水 C．C极附近的溶液中会发生反应： D．C2H5OH被完全氧化时，C2H5OH与O2的分子数目比为1:3 3．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定，受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。某同学进行了如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，在向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是 A．原混合物中钠元素的质量为4.6g B．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g C．反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7% D．原混合物中碳酸钠的质量为8.4g 押题猜想十 化学基础知识的简单应用填空题 1．《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域。 （1）传统汽车使用的燃料是由石油炼制而成的，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池可为新能源汽车提供动力。已知LiFePO4中磷元素的化合价为+5，则Li元素的化合价为 。 （3）氢能源汽车是新能源汽车中的一种。请写出氢气燃烧的化学方程式 。 2．随着DeepSeek的发布，越来越多的人感受到人工智能正在改变我们的生活。 （1）衣：石墨烯智能发热服。石墨烯是由 元素组成的单质。 （2）食：高精度自动播种，使种菜更智慧。生菜中富含的有机营养素是 。 （3）医：通过分析患者特定数据，为肿瘤患者匹配靶向药物。紫杉醇是一种新型抗微管类抗肿瘤药物，其中氢、氮元素的质量比为 。 3．化学与生产、生活有着密切的联系 （1）钢铁是制造航母的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更 （填“大”或“小”）。 （5）太空中温差极大，所以航天员舱外航天服用的聚氯酯橡胶需具有 （填“隔热”或“导热”）性能。 （6）航天服可避免宇航员受到高能粒子（含2个质子和2个中子）的伤害，该粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的 倍。 押题解读 无锡中考非选择题的第一题（或者是题组），通常为考查化学基础知识简单应用的拼盘题，多以古代生产、传统文化和当下社科热点为情境素材。考查的知识点不固定，比较分散。 中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。完成下列小题。 1.中华传统文化 （1）过年贴春联是中华民族的传统习俗，用墨书写的春联，字迹很长时间不变色，其原因是常温下， 。 （2）《天工开物》记载“点铅成锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，其原理是制成的合金 （填“硬度”或“熔点”或“沸点”）低于其组分金属。 （3）火把节是彝族人民一年一度最隆重的节日。夜幕降临，人们将手中的火把聚在一起，架起一堆堆巨大的篝火，在篝火四周尽情地歌唱、舞蹈。将柴火架空的目的是 。 2.中国前沿科技 （1）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功，航天员入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有 性。 （2）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。电池充电时，电能主要转化为 。 （3）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含C11H24、C12H26、C13H28等碳、氢化合物）作燃料，液氧作助燃剂。煤油属于 （填“纯净物”或“混合物”）。煤油在足量的氧气中充分燃烧的生成物的化学式为 。 3.生产生活社会 （1）影视舞台上经常见到云雾缭绕，使人如入仙境的景象。产生这种景象可用的物质是 （填化学式）。 （2）某自热火锅的发热包成分有氧化钙、活性炭、还原性铁粉等。发热包发热的原理之一是氧化钙与水发生化合反应而放热，写出该化学方程式 。 4．金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 （1）南京城古今建筑交相辉映，下列建筑所用材料属于金属材料的是 （填字母）。 A．明城墙的城砖 B．南京火车站南广场上的不锈钢雕塑 C．玄武门上的铜制门钉 D．紫峰大厦的玻璃幕墙 （2）《淮南万毕术》记载：“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”，用化学方程式表示该炼铜的原理 。该方法炼得的铜中常含有少量铁，写出在实验室提纯铜的实验方案：将混合物粉末放入烧杯， ，干燥。（必用试剂：稀硫酸） （3）钴（Co）及其化合物在多个领域具有重要用途。已知：钴的金属活动性与铁相似，CoCl2可溶于水，Co(OH)2难溶于水。下列预测合理的是 （填字母）。 A．Co能与盐酸反应生成H2 B．Co能从MgCl2溶液中置换出镁 C．CoCO3能与盐酸反应生成CO2 D．Co(OH)2可由CoCl2与NaOH溶液反应制得 （4）竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。 ①赤铁矿石属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 ②催化反应室中发生的反应之一为CH4 + XCO + 3H2。其中，X的化学式为 。 ③还原反应室内发生两个还原氧化铁的反应，请写出其中一个反应的化学方程式 。 押题猜想十一 物质转化、循环类科普阅读题 污水是潜在的可利用资源。我国研发的微藻技术可同步处理污水与烟道气，核心原理是利用微藻的生物特性，将两种污染物转化为生物柴油（处理流程如图1所示），同时生成副产物甘油。光催化重整法能在常温常压下利用太阳能将甘油转化为氢气，其中二氧化钛（TiO2）因无毒、耐腐蚀、经济实用成为常用催化剂，常通过复合改性提升性能（催化效果见图2）。 （1）在光催化重整法中，二氧化钛（TiO2）的 和化学性质在反应前后保持不变。 （2）据图2，催化效果最佳的催化剂是 ，判断依据是 。 （3）微藻是一类光合微生物，通过光合作用固定能量，将光能转化为 能；光合作用可将二氧化碳和水转化为C6H12O6，并释放氧气，该反应的化学方程式为 。 （4）污水废气资源化处理体现了下列哪些化学发展理念？ （多选，填字母） A．绿色化学 B．循环经济理念 C．可持续发展化学 D．环境友好化学 押题解读 科普阅读题是无锡中考必考题型，且常结合物质间的转化或循环为情境，如大气循环、水体循环、碳转化等，有一定难度。 1．阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理如图1所示。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图2(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 而对于一些特定的环境，如长期潜伏的核潜艇和太空站中，为确保氧气的持续供给，通常采用电解水的方式来制取氧气，对于特殊情况应急时也会采用氧气再生药板制取氧气，如我国094型战略核潜艇中便常用超氧化钾制取氧气。 依据文章内容回答下列问题。 （1）除了文中的制氧方法，实验室中也可以通过过氧化氢和二氧化锰制取氧气请写出其反应的化学反应方程式： 。 （2）图1中，表示氧分子变成氧原子的过程是 (填“I”“II”或“III”)。 （3）由图2可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是 。 （4）请写出核潜艇和太空站利用电解水制取氧气的化学反应方程式： 。 （5）根据超氧化钾制取氧气的反应方程式：4(超氧化钾)+2CO2=2K2CO3+3O2，写出超氧化钾的化学式 。 2．阅读下列短文，回答相关问题。 自然界中的“氮循环” 在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。氮是生物体生命活动不可缺少的重要元素。自然界是怎样通过氮的循环为生物体提供氮元素的呢？ 将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮；人类则通过控制条件，将氮气转化为氮的化合物，实现人工固氮。工业合成氨是重要的人工固氮途径，不仅为农作物的生长提供必需的氮元素，也为其他化工产品的生产提供了重要原料。 N2是合成氨工业的重要原料，氨气（NH3）能制造化肥，还能通过催化氧化生产硝酸（HNO3）在高温或放电的条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。大气中过量的NOx和水体中过量的，均是污染物。催化还原可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的转化为N2。自然界多种形态的氮及其化合物间的相互转化，形成了自然界的“氮循环”（如图）。 大气、水、土壤与人们的生活息息相关。人类和其他生物生存的生物圈与大气圈、水圈和岩石圈间不断进行着物质和能量的交换，共同构成了地球生态系统。 （1）下列物质属于复合肥的是 （填字母）。 a.NH4Cl     b.KNO3     c.NH4NO3 （2）我国《地表水环境质量标准》中规定：一级饮用水源中氨氮含量小于0.5mg/L、总氮含量小于30mg/L。0.5mg/L的含义是 。 （3）机动车尾气中含有NO的原因可能是 。 （4）氨气在加热和有催化剂（如铂）的条件下，被氧气氧化生成一氧化氮和水。写出反应的化学方程式： 。 （5）下列叙述正确的是 （填字母）。 a.自然界中存在氮循环，空气中N2的含量相对稳定 b.水体中过量的，转化为N2的过程属于氮的固定 c.科研人员将N2与H2O在一定条件下转化为NH3和O2可实现人工固氮 3．阅读下面文章。 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。 储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 回答下列问题。 （1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为 。 （2）依据图1回答： ①图中参与循环的元素共有 种。 ②脱水反应器中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔 （填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中 能转化为热能。 （3）依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注的原因为 。 （4）下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是 （填标号）。 标号 吸热反应 放热反应 A B C （5）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有________（填标号）。 A．大力发展燃煤发电 B．积极推广太阳能发电 C．为新能源研发新型储能技术 押题猜想十二 矿物开发类工艺流程题 碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿（主要成分为）为原料制备的流程如图所示。 （1）酸浸槽中发生反应的化学方程式为 （2）为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间4h，其余相关数据见表。 组别 矿酸比 硫酸浓度（%） 温度（℃） 锂元素浸出率（%） A 1:1 90 100 70.34 B 1:1 98 100 73.89 C 1:1 98 150 78.24 D 1:3 98 200 85.53 ①本实验中 （填“填BC”或“CD”）两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。 ②根据A组和B组实验对比，得出硫酸浓度对锂元素浸出率的影响是： 。 （3）反应器中加入过量饱和溶液，除了将全部转化成提高产率外，还起到 的作用。 （4）沉锂池中进行的操作名称是 ，所得到的滤液属于化肥中的 肥。 （5）根据的溶解度曲线图，分析洗涤槽中应采用的试剂是 （填“冰水”或“热水”） 押题解读 工艺流程题是无锡中考必考题型，且常以矿物的开发来设计工艺流程，命题点集中在工艺措施的选择、评价以及有关物质的判断和化学方程式的书写等。 1．活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿(主要成分是ZnO、CuO，还含有少量SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制取活性氧化锌，流程如下： 【查阅资料】过氧化氢在60℃时的分解率为50％，90～100℃时分解率达90％。 （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有 (任写一条)。 （2）“除铜”时，加入过量铁粉反应的化学方程式为 (任写一个)。 （3）“氧化”时，反应温度不能过高的原因是 。 （4）“操作Ⅰ”的名称是 。 （5）氨水除用于工业生产外，还在生活、农业、医疗等领域有广泛用途，请试举一例 。 （6）Zn2(OH)2CO3“焙烧”除得到产品外，还生成H2O和CO2，请写出该反应的化学方程式 。 2.工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)步骤如图1所示。 （1）酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。 A．适当升高温度 B．适当加快搅拌速率 C．减小硫酸浓度 （2）过滤1：所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+和 。 （3）沉铁：为得到铁最大转化率，取10mL“酸浸”后的滤液并加入一定量NH4HCO3，铁的沉淀率随氨水用量变化如图2所示。 ①氨水的最佳用量为 mL。 ②氨水的量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为 。 ③“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是 (任答一点即可)。 （4）焙烧：将“沉铁”后的产物FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红。写出FeOOH高温脱水分解化学方程式： 。 3．氢氧化锂（化学式）是一种白色的固体，可在载人航天器中用于吸收二氧化碳。用碳酸锂制备氢氧化锂溶液的流程如下图所示。 （1）碳酸锂中锂元素的化合价为+1价，写出碳酸锂的化学式 。 （2）反应2的化学方程式为，其中物质X的名称为 。 （3）取少量制备的氢氧化锂溶液，滴加酚酞试液，观察到无色溶液变为红色，说明该溶液的pH 7（选填“<”“=”或“>”）。 （4）该法制得的氢氧化锂溶液中含氯化锂，取20℃的溶液样品（含10g氢氧化锂、10g氯化锂和100g水），根据下表中的溶解度数据，设计如下图所示的流程提取氢氧化锂。 温度（℃） 20 80 的溶解度（g/100g水） 12.8 15.3 的溶解度（g/100g水） 83.5 112 ①80℃时，溶液c是氯化锂的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 ②80℃时，该样品蒸发90g水后，析出氢氧化锂 g。 ③操作a的名称是 。 ④用饱和氢氧化锂溶液洗涤固体b的优点是 。 4．金属资源的开发与利用对人类社会发展起着非常重要的作用。 Ⅰ.金属与航空航天 航母建造、航空客机需要使用金属材料。 （1）航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的导电性和 性。 （2）国产大型客机C919机壳采用铝锂合金材料的原因是 （写出一点即可） （3）空间站等“国之重器”使用了金属镁。 ①金属镁在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成镁离子的化学符号为 。 ②工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁（）。要制备72t金属镁，理论上需要电解含杂质5%的氯化镁 t（杂质不参加反应）。 Ⅱ.金属与化工 建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛常温下不和非金属、强酸反应，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要过程如下。 （4）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨碎的原因是 ；钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为 。 （5）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其化学式为 。 （6）高温条件下，镁能与TiCl4发生反应生成金属钛和氯化镁。反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 （7）氩气化学性质很不活泼的。反应③需在氩气环境中进行，氩气的作用是 。 （8）从反应③获得的固体钛中常含有少量镁，可向固体中加入足量的 （填试剂名称），充分反应后过滤，洗涤，干燥，得到纯净的金属钛。 押题猜想十三 科学探究题 我国地域辽阔，氯化钠资源极为丰富。 （1）20℃时NaCl的溶解度是36.0g，这句话的含义是 。 （2）在温度不变的情况下，对甲中的100mL NaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论中，正确的是（填字母） 。 A．实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 B．实验二后，乙的溶液中溶质的质量分数增大 C．实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液 D．实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等 （3）侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，生产流程如下图所示。 其中，沉淀池中主要发生的反应为；。 ①煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。 ②20℃时，NaCl、、、的溶解度如下表所示。 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 37.2 9.6 21.7 沉淀池析出晶体后的母液中主要含有四种离子，它们是 （填离子符号）；副产品在农业上可用作 。 （4）实验室有两瓶无色试剂，分别为氯化钠溶液与氯化钡溶液。请根据物质的性质设计实验方案，对二者进行区分。 实验步骤 实验现象 实验结论 押题解读 科学探究题是无锡中考最重要的考查题型之一，难度大、分值高、涉及的内容广泛，通常失分率较高。对概念的全面理解、知识的融合贯通有较高的要求，复习过程中需要夯实基本知识，加强解题技巧的训练，并学会迁移应用。要学会对实验现象的观察、分析、记录和基于证据的推理，并有思考和质疑的精神。 1．某校研究型学习小组对催化剂开展以下探究。 Ⅰ.认识催化剂 （1）下列有关催化剂的说法正确的是______(填序号)。 A．催化剂在化学反应前后化学性质不变 B．没有二氧化锰，过氧化氢就不能反应生成氧气 C．使用二氧化锰，可使过氧化氢分解”生更多的氧气 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的反应方程式是 。 Ⅱ.探究影响过氧化氢分解速率的因素 （3）为探究温度对过氧化氢分解速率的影响，小组同学用如图所示装置进行两次实验，实验的部分设计如下表： 实验 实验1   实验2 二氧化锰的质量/g 0.5 0.5 过氧化氢溶液的体积/mL 40 待填 水浴温度/℃ 20 80 ①向右拉动针管活塞，能说明气密性良好的现象是 。 ②实验2中应加入过氧化氢溶液 mL。 ③两次实验中，根据 现象比较过氧化氢分解速率的大小。 （4）硫酸铜也能催化过氧化氢分解。为比较二氧化锰和硫酸铜对过氧化氢分解的影响，使用图1装置进行实验：分别加入上述两种催化剂，启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气的体积分数随时间变化情况记录如图2和图3。 ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是 。 ②分析图2、图3，使过氧化氢分解较快的催化剂是 ，判断依据是 。 2．酸、碱、盐种类繁多，与人们的日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）氢氧化钠和氢氧化钾具有相似的化学性质，因为它们在水溶液中都能解离出（填字母）。 A．Na+ B．K+ C．H+ D．OH- （2）盐酸可用于铁制品表面除锈，请写出相关反应的化学方程式： 。 （3）下图是实验室制取CO2可能使用到的装置。 ①实验室用石灰石和稀盐酸反应制取干燥的CO2用装置G作干燥装置，则需要在G中加入的干燥剂是 。 ②加入干燥剂后，所需实验装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为 接 ， 接 。（填小写字母） ③制取二氧化碳的化学方程式为 。 （4）实验室有三瓶无色液体，分别是Na2CO3溶液、NaCl溶液和NaOH溶液，但由于标签污损，无法分辨清楚，请设计鉴别这三种溶液的方法。（写出实验操作、现象和结论） （5）硫酸钠俗称无水芒硝，元明粉，在印染行业作助染色剂，有助于染料更好地附着在织物上、称取5g含有杂质的硫酸钠样品于烧杯中，加水，样品全部溶解，得无色溶液，向硫酸钠样品溶液中加入足量的氯化钡溶液至不再有沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，得到6.99g沉淀，则该样品中硫酸钠的质量分数为多少？（杂质不参与反应） 3．某洁厕液标签显示其主要成分为盐酸，并含有少量表面活性剂和香精，某化学小组展开探究。 任务一、成分检测 （1）取洁厕液少许于试管中，用玻璃棒蘸取点在pH试纸上，观察到的现象为 。向试管中滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入适量稀硝酸，白色沉淀不消失，写出反应的化学方程式 。 任务二、洁厕液的性质 （2）洁厕液能有效去除马桶污垢(主要含CaCO3)，写出反应的化学方程式 。 （3）用洁厕液可清洗大理石地板。实验室用大理石和稀盐酸反应制取干燥的CO2。请选用下面部分装置，从左到右的正确连接顺序为 (填字母)。 （4）生锈的铁钉浸泡在洁厕液中，推测可能发生的反应现象。(写出一种现象即可) 。 任务三、安全使用与事故分析 （5）洁厕液说明书中标注“禁止与漂白剂(如84消毒液，含NaClO)混用”。若不慎将两者混合，可能发生的反应为：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，X的化学式 。产生的X有毒，应立即采取的措施是 。 任务四、探究洁厕液中盐酸的质量分数 （6）化学小组取该洁厕液50g，向其中加入过量的铁粉5.6g，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得剩余铁粉质量为2.8g，计算该洁厕液中盐酸的质量分数。(洁厕液中的其他成分不与铁反应) 押题猜想十四 综合应用题 1．的制备及广泛应用 一、的制取 （1）图1所示中仪器a的名称为 。 （2）实验室用稀盐酸和石灰石制备并收集纯净的 ①装置C中溶液的作用是 。 ②装置D的收集方式体现的性质是 。 二、技术“固碳” （3）自然界通过 作用吸收二氧化碳，实现“生物固碳”。 （4）某种微胶囊内部充入溶液，能将更加安全、廉价和高效地处理掉，其吸收和解吸的反应原理如图2所示。 ①吸收的化学方程式为 。 ②解吸出的过程属于 反应（填基本反应类型）。 三、的应用 （5）和制甲醇（）的主反应微观示意图如图3所示。一定范围内，温度越高越不利于该反应的进行，甚至会发生副反应。反应相同时间，转化率及所有含碳产物中含量随温度的变化如图4所示。（转化率） ①主反应的化学方程式为 。 ②280℃~300℃，的转化率升高但含碳产物中的含量却下降的可能原因是 。 ③为了促进合成甲醇，通常会向反应容器中加入适量炭粉，可能原因是 。 （6）应用制甲醇的意义有 （写一点）。 2．葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。 （1）制备葡萄糖酸。葡萄糖与在酶的催化下转化为葡萄糖酸（化学式为，可用表示），制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到产品。 ①鼓入空气除能提供外，还能起到 作用，促进反应充分进行。 ②酶的催化效率与溶液的关系如下图所示。反应过程中需缓慢添加适量溶液，作用是 。加入对产品产生的不利影响是 。 （2）制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯。 I将与足量溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体（可用表示）。 ①标志与反应完全的现象是 。 ②相同温度下，在无水乙醇中的溶解度 在水中的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。 Ⅱ煅烧得到；与水反应制得石灰乳，再加入足量与其充分反应；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到。 ③控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的，分别加入50mL、70mL的水制得石灰乳，与反应后，最终所得的质量见表。根据实验结果，实际生产制备时，选择向每份质量的中加水50mL而非70mL，原因是 。 实验编号 1 2 水的体积/mL 50 70 的质量/g 20.5 20.6 ④若贝壳中的质量分数为90%，计算100g贝壳理论上可制得的质量 （写出计算过程）。已知：的相对分子质量为448。 押题解读 综合应用题是无锡中考特色题型，综合性高，难度大，常与化学计算相结合，旨在考查考生对对化学知识的理解和掌握程度，培养学生的逻辑思维能力，提高学生解决实际问题的能力，促进学生对科学探究方法的掌握。解决此类问题时要明确问题的关键信息和要求，联系相关的化学概念、原理和规律，通过观察、比较等方法找出线索，逐一分析，平时也要多积累经验，提高分析和解决问题的能力。 1．课堂上老师问大家一个问题：“化学的价值是什么?”。 小敏：化学反应可以创造新物质。 （1）实验室中可以用高锰酸钾或过氧化氢溶液制取氧气。请写出前者反应的化学方程式 。两种方法中更能体现绿色化的是 （填“高锰酸钾”或“过氧化氢”）。要制取1.6g氧气，需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为 g。 （2）科学家经过研究发现CO₂和氢气在一定条件下能转化成清洁燃料甲醇。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇产率随温度变化如图甲所示。 ①将CO₂转化成甲醇，从生成物的角度看，该技术的重大意义在于 。 ②由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 小迪：化学反应可以消除物质，使得我们的生存环境更美好。 （3）海水可以吸收大气中的二氧化碳，但过多的二氧化碳如果进入海洋会导致海水的pH （填 “升高” 或 “降低”）。 （4）向容积为500mL的充满CO2的软塑料瓶中倒入适量的氢氧化钠溶液（如图乙），迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到 。 小松：化学反应可以为生产生活提供能量。 （5）旧社会人们用蜡烛照明，这是利用蜡烛燃烧时化学能转化成 能。 （6）我国现已实现了“固态氢能”发电并网， “绿电”与“绿氢”转化的示意图如图丙： ①“燃料电池发电”是将化学能转化为 能。 ②电解水制氢的过程中，没有发生变化的粒子是 （填粒子名称）。 ③氢气作燃料的优点是 （写一条即可）。 2．铁的合金广泛应用于生活生产，某项目小组对炼铁和炼钢的方法、不锈钢的抗腐蚀性作以下调查研究。 I.炼铁和炼钢的方法 如图是高炉流程与氢能流程中部分流程的对比，氢能流程能实现低碳排放。 （1）高炉流程中，Fe2O3转化成Fe的化学方程式为 。A处生铁炼成粗钢过程中，通入氧气的作用是 。 （2）氢能流程中采用电能供热 ①氢气储存的方法之一是将氢气冷却至-253℃液化，储存在真空绝热容器中，从微观角度解释该变化过程的本质是 。 ②在B处发生的反应中，化合价发生改变的元素有 (写元素符号)。 II.不锈钢的抗腐蚀性 （3）不锈钢的抗腐蚀性主要依赖于铬(通常含量≥10.5%)在空气中易形成致密的氧化膜(Cr2O3)。不锈钢受损后也能自我修复而不被锈蚀，其原因是 (用化学方程式表示)。下列钢材中最适用于制造电热水壶内胆的是 (填字母)。 钢材类型 A B C 成分 碳＜0.08% 铬16～26% 镍6～22% 碳0.75%～0.84% 锰≤0.40% 硅≤0.35 碳0.38%～0.37% 铬0.90%～1.20% 钼0.15%～0.30% （4）不锈钢在接触海水的环境下，氯离子会破坏其氧化膜而引发锈蚀。某活动小组为验证氯化钠对不锈钢锈蚀有影响，必须要做的实验是______(填字母)。 A．B．C．D．E． 3．CO2既是光合作用的原料，也是温室气体。CO2的捕集、封存和利用对绿色低碳和可持续发展具有重要意义。 【CO2的循环】 Ⅰ、自然界中存在碳循环。 （1）煤、 、天然气等化石燃料燃烧会产生CO2。 （2）植物光合作用可吸收CO2，反应的化学方程式为：，X的化学式为 。 【CO2的捕集】 Ⅱ、捕集 CO2的方法有：膜分离法、吸收法等。 （3）图1为膜分离法捕集CO2气体，该变化属于 变化。 （4）小组同学利用图2装置捕集CO2，得到数据如图3所示。 ① 开始时三颈瓶内压强变大的原因是 。 ②图3不能说明CO2与氢氧化钠发生了反应，若想证实二者发生反应，可重新实验，将氢氧化钠溶液替换为 ，得到的实验数据与上述实验进行对照。 【CO2的封存】 Ⅲ、CO2的封存方式包括地质封存与海洋封存。 （5）地质封存：将CO2在高压、低温的条件下转化为液态，注入地层中、从微观角度分析，CO2从气态转化为液态，分子之间的间隔 。 （6）海洋封存：将CO2运输到封存地点，灌注于海洋深处。该方案可能导致海水酸化，原因是 （用化学方程式表示）。 【CO2的利用】 Ⅳ、科学家研究发现，一定条件下，可将 CO2在催化剂表面转化为甲醇（CH3OH）， 其反应原理如图4所示。 （7）CO2转化为甲醇（CH3OH）的化学方程式为 。理论上生产8kg甲醇 （CH3OH），可以消耗二氧化碳的质量为 kg。 4.氨气（NH3）作为一种零碳能源.，具有广泛的应用前景。 Ⅰ.电解合成氨 （1）如图1所示，以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保。 ①从微观角度解释氨气可以加压液化储存的原因 。 ②将氧气通入锅炉中进行富氧燃烧的意义是 。 ③如图流程中产生氨气的总反应方程式为 。 Ⅱ.Haber﹣Bosch工艺合成氨。 （2）合成氨的原料为N2和H2。N2常用液态空气分离法，膜分离法（如图2）和分子筛吸附法（如图3）获取。 ①膜分离法制N2中，薄膜不允许 分子通过。 ②分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子 不同而吸附О2实现分离。 （3）该工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。 Fe3O4可以应用丁合成氨作催化剂，但催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。 ①在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图4所示。“再生”过程中铁元素的质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）。 ②通入O2加热，将一定质量失效催化剂进行再生。固体质量与温度变化的关系如图5所示。T1℃-T2℃，FeO转化为Fe3O4。T3℃-T4℃，Fe3O4转化为Fe2O3。则M= （写出完整的计算过程）。 5．健康口腔，健康体魄。某校学生以“健康口腔”为主题开展跨学科实践活动。 活动1：探究牙齿健康程度不同的人群用餐后口腔酸碱度变化的差异。 （1）用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔酸碱度变化如图所示。 ①由图可知，用餐后口腔酸碱度随时间变化的特点是 。 ②相同条件下，龋齿患者比无龋人群在用餐后口腔酸性更 (填“强”或“弱”)。 活动2：牙膏中摩擦剂成分的探究。某牙膏摩擦剂中可能有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。设计如下实验，验证牙膏中是否含有氢氧化铝、碳酸钙。 【资料】氢氧化铝是一种两性氢氧化物，与酸、碱都能发生反应生成可溶性盐和水。其中与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(牙膏中除了摩擦剂外，其它物质均不与酸、碱反应)。 （2）从步骤②③可知牙膏中一定含有某种摩擦剂，写出步骤③的化学方程式 。 （3）为证明另一种摩擦剂是否存在，应另取步骤①过滤后的沉淀， (填具体实验操作及现象)，即可以证明它的存在。 活动3：牙膏中摩擦剂碳酸钙含量的测定。 （4）研究小组同学设计如图所示实验装置，测定某品牌牙膏中碳酸钙的质量分数(牙膏中其它成分不与稀盐酸反应产生气体)。 ①检查装置气密性。将注射器甲的活塞推至底部后，用乳胶软管连接两支注射器，用力拉动乙的活塞，若 ，则装置气密性良好。 ②装入药品。将稀盐酸(过量)全部推入乙中。待反应完全后，共收集到二氧化碳44mL，求该牙膏中碳酸钙的质量分数 。(常温常压下，二氧化碳密度约2g/L)。 6．在“二氧化碳的利与弊”的社会议题学习中，老师出示了以下材料，组织学生探究学习。 项目 材料 二氧化碳的利 参与植物的光合作用、是重要的化工原料、灭火剂…… 二氧化碳的弊 加剧温室效应、空气中含量过高影响身体健康…… （1）关于本议题，小东认为二氧化碳的利大于弊，请写出他的论据： （所举论据要与材料不同）。 （2）大气中的二氧化碳参与植物的光合作用属于 变化（填“物理”或“化学”）。二氧化碳作为灭火剂，体现的化学性质是 。 （3）用二氧化碳和氨气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例。图1为某特定条件下，不同和温度条件下转化率的变化曲线。为提高转化率，最优的反应条件应该是 、 ℃。 （4）大量排放二氧化碳会引发较多环境问题。为了减缓温室效应加剧，我国科学家发现钙铜复合吸收剂能有效吸收，具体流程如图2。 ①碳酸化反应器的主要作用是 。 ②写出空气反应器中发生反应的化学方程式： 。 ③煅烧反应器中发生的化学反应方程式： 。 6．我国在第七十五届联合国大会上承诺2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段，目前利用高温捕集和氨水捕集都是目前很有前景的技术。 【了解碳中和】 （1）碳中和中的“碳”是指，化石燃料的燃烧排放出大量的，大气中的含量过高会使 ，导致两极冰川融化，海平面升高，土地沙漠化等。 （2）碳中和是指人为排放的量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收的量达到平衡。自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 。 【进行碳捕集】 捕集方法一：固定封存 以蛋壳（主要成分为，还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备。 方法一：将蛋壳粉碎后，800℃焙烧，得到。 方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸（）将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙后，800℃煅烧，得到。 已知： a.醋酸钙在空气中800℃煅烧时，反应的化学方程式为； b.制得的固体越疏松多孔，捕集的效果越好。 （3）含有的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是________（填字母） A．和均属于钙盐 B．无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色 C．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有气体生成 （4）研究表明：方法二制得的捕集的效果比方法一的更好，原因是 。 捕集方法二：氨水抽集 （5）吸收塔中，浓氨水（）从上方喷洒，气体从下方通入，目的是 。 （6）由图2可以看出，温度对于本次实验的影响较大。当温度超过40℃之后，随着温度的上升，脱除率下降，由此推测碳酸氢铵可能具有 的化学性质。 【资源化利用】 （7）中国化学家使用特殊催化剂通过两步反应实现和转化为或等有机化合物和水，原理图3所示： ①B的化学式是 ； ②写出第一阶段反应的化学方程式 ； ③理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为 ，最终产物是A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 化学基础识记类选择题 2 押题猜想二 物质的三重表征——宏观、微观和符号 7 押题猜想三 基本概念关系 10 押题猜想四 给定条件的物质转化 14 押题猜想五 物质的检验和鉴别、分离和提纯 16 押题猜想六 溶解度曲线 18 押题猜想七 复分解反应的探究与应用 20 押题猜想八 教材实验拓展与创新 23 押题猜想九 化学反应过程中的定量分析 29 押题猜想十 化学基础知识的简单应用填空题 34 押题猜想十一 物质转化、循环类科普阅读题 38 押题猜想十二 矿物开发类工艺流程题 44 押题猜想十三 科学探究题 51 押题猜想十四 综合应用题 57 押题猜想一 化学基础识记类选择题 ‌ 1．（原创题）2025年4月30日，神舟十九号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，首次着陆于东风着陆场东区。欢迎航天员蔡旭哲、宋令东、王浩泽回家过“五一”。下列飞船部件所使用材料的类别判断正确的是 A．耐压舱外壳的钛合金——金属材料 B．太阳能电池板的硅晶体——有机合成材料 C．返回舱外层的碳纤维复合材料——无机非金属材料 D．航天员手套的聚酰胺纤维——天然高分子材料 【答案】A 2．（原创题）成语是中华文化的重要瑰宝，下列成语的本意主要体现化学变化的是 A．沙里淘金  B．百炼成钢  C．滴水成冰  D．积土成山 【答案】B 3．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是（ ） A．酒精灯 B．漏斗 C．蒸发皿 D．玻璃棒 【答案】D 【解析】酒精灯用于加热，在蒸发操作中用来加热溶液。在溶解、过滤中不能用到，A不符合题意；漏斗在过滤时使用，在溶解和蒸发中不能用到，B不符合题意；蒸发皿用于溶液的蒸发，在溶解、过滤中不能用到，C不符合题意；溶解操作中用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。即溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是玻璃棒，D符合题意。 4．校园内不同场所经常使用一些图标。下列标志使用不当的是 A．投放矿泉水瓶的垃圾箱 B．存放酒精的试剂柜 C．卫生间洗手池 D．办公楼走廊 【答案】B 【解析】A、该标识为可回收物标识，矿泉水瓶是塑料制品，应投放到可回收垃圾箱中，选项正确； B、该标识为有毒物品标识，酒精属于易燃物，不属于有毒物质，选项错误； C、该标识为节约用水标识，卫生间洗手池贴节约用水标识，选项正确； D、该标识为禁止吸烟标识，办公楼走廊严禁吸烟，选项正确； 故选B。 5．下列关于空气的说法错误的是 A．空气中氮气的质量分数为78% B．稀有气体可用于制造电光源 C．氧气能供给生物呼吸 D．植树造林可以改善空气质量 【答案】A 【解析】空气中氮气占空气总体积78%，不是质量分数，故A符合题意；稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制造多种电光源，故B不符合题意；氧气用于供给动植物的呼吸，故C不符合题意；植树造林可以吸收有害气体，改善空气质量，故D不符合题意。 6．下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 常见合金 青铜、硬铝、玻璃钢 B 营养物质 糖类、油脂、蛋白质 C 常见氮肥 碳铵、尿素、氯化钾 D 清洁能源 石油、风能、太阳能 【答案】B 【解析】A、青铜、硬铝分别是铜合金、铝合金，玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，归类不正确； B、糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。糖类是主要的供能物质，油脂是重要的供能物质，蛋白质是构成细胞的基本物质，也是人体生长发育、组织更新、生命活动的调节等的物质基础，归类正确； C、碳铵、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，均属于氮肥；氯化钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，归类不正确； D、风能、太阳能均属于清洁能源，石油燃烧产生一氧化碳、二氧化硫等有毒气体，不属于绿色能源，归类不正确； 故选：B。 7．（2024·黑龙江龙江地区）下列物质的名称、俗称、化学式一致的是 A．氢氧化钙    生石灰     B．碳酸钠    小苏打     C．乙醇    酒精     D．氯化钠    食盐    NaCl 【答案】C 【解析】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，生石灰是氧化钙的俗称，其名称、俗名、化学式不一致； B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致； C、乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH，其名称、俗名、化学式一致； D、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式不一致。 故选：C。 8．水是宝贵的自然资源。下列对水的认识错误的是（ ） A．明矾可用于吸附水中悬浮杂质 B．活性炭用于自来水杀菌消毒 C．合理施用化肥和农药，保护水体环境 D．实施雨污分流，改善城市环境 【答案】B 【解析】A、明矾具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，故A正确； B、活性炭内部疏松多孔的结构可以吸附水中的色素和有异味的物质，不能杀菌消毒，故B错误； C、农药、化肥的不合理使用对水体会产生污染，所以减少水污染要合理施用农药、化肥，故C正确； D、实施雨污分流，可以减少污染，改善城市环境，故D正确。 故选：B。 押题解读 无锡中考选择题的前面七八道题目，通常都是考查基础知识的识记，如化学史、物质分类、元素、图像标识、实验仪器、溶液的概念、营养素以及物质变化的判断等。 1．（原创题）无锡是江南文明的发源地，传统与现代元素交融。下列文化遗产或建筑构件中，属于金属材料的是 A．惠山泥人的陶土胎  B．东林书院牌匾的铁质铆钉   C．灵山梵宫的琉璃瓦  D．蠡园长廊的竹木栏杆 【答案】B 2．古人在播种前放火烧去野草，用余灰肥田。燃烧后得到的草木灰含钾5～12%、钙5～25%、磷0．5～3．5%，是一种高效肥料，可降低土壤酸性，是人类使用最早的化学肥料。这里的“钾”“钙”“磷”指的是 A．原子 B．元素 C．单质 D．分子 【答案】B 【解析】这里的“钾”“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式 存在，这里所指的“钾”“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：B。 3．下列物质溶于水后，能形成溶液的是 A．冰块 B．植物油 C．蔗糖 D．牛奶 【答案】C 【解析】A、冰块与水混合，只有一种物质，属于纯净物，故选项错误； B、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故选项错误； C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确； D、牛奶与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故选项错误； 故选：C。 4．下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是（ ） A．取用药品 B．加热药品 C．收集氧气 D．氧气验满 【答案】C 【解析】A、取用粉末状药品时，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项错误； B、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故选项错误； C、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气，故选项正确； D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故选项错误； 故选：C。 5．人体中各元素的含量与人体健康息息相关。下列元素中，因摄入量不足而容易异致贫血症的是（ ） A．铁 B．碘 C．钙 D．锌 【答案】A 【解析】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确； B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误； C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项错误； D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。 故选A。 6．中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛和战友情。鱼钩生锈涉及反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应属于 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】B 【解析】根据可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选：B。 7．2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国。下列做法不符合这一主题的是 A．分类回收废旧电池，减少环境污染 B．处理工业废水，使之符合排放标准 C．提倡大量使用一次性木筷，干净卫生 D．使用低碳燃料，减少二氧化碳排放 【答案】C 【解析】A、分类回收废旧电池，可以节约资源，减少环境污染，符合环保主题，故A正确； B、处理工业废水，使之符合排放标准，可以防止环境污染，故B正确； C、使用一次性木筷，会导致树木使用量的增多，不利于空气污染的防治，故C错误； D、使用低碳燃料，减少二氧化碳排放，有利于环境保护，故D正确； 故选：C。 押题猜想二 物质的三重表征——宏观、微观和符号 1．空间站利用太阳能电池板供电，电解水制氧，反应的化学方程式为。潜水艇利用氧烛（主要含氯酸钠）制氧，反应的化学方程式为。下列化学用语表述正确的是 A．氧元素：O2 B．四个氢分子：2H2 C．两个钠原子：2Na D．氯元素的化合价： 【答案】C 【解析】A、氧元素用元素符号O表示，故表述不正确； B、1个氢分子用H2表示，四个氢分子表示为4H2，故表述不正确； C、1个钠原子用元素符号Na表示，两个钠原子用2Na表示，故表述正确； D、在NaClO3中钠元素显+1价，氧元素显－2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可得，NaClO3中氯元素显+5价，可表示为，故表述不正确。 故选C。 2．铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．铟原子核外电子数为49 B．一个铟原子的质量为114.8g C．铟元素属于非金属元素 D．铟原子中质子数等于中子数 【答案】A 【解析】A、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子的原子序数=核外电子数，所以铟原子核外电子数为49，故选项说法正确； B、原子的实际质量特别小，由元素周期表一格中的信息可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，则铟原子的相对原子质量为114.8，故选项说法错误； C、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； D、相对原子质量≈质子数+中子数，则铟原子的中子数约为115-49=66，所以铟原子中质子数不等于中子数，故选项说法错误； 故选：A。 3．据报道，国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查，发现具有毒气污染的材料占68%，它们会释放出300多种能引发30多种疾病的有害物质，甲醛就是其中一种，它的化学式为。下列关于甲醛的叙述正确的是 A．甲醛中含有一个碳元素，两个氢元素，一个氧元素 B．甲醛由三种原子构成 C．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 D．甲醛中氧元素的质量分数约为53.3% 【答案】C 【解析】A、元素只有种类，没有个数，故选项叙述错误； B、甲醛是由甲醛分子构成，故选项叙述错误； C、甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故选项叙述正确； D、甲醛中氧元素的质量分数约为，故选项叙述错误； 故选C。 押题解读 物质的三重表征——宏观、微观和符号是学习化学的重要方法，也是中考化学的重点考查对象。在无锡卷中，主要考查化学用语的正误判断、元素周期表单元小格、化学式的意义及计算、微观反应示意图等。 1．钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%。钛原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛说法不正确的是 A．相对原子质量为47.87 B．原子核外电子数为22 C．元素符号为Ti D．钛原子在化学变化中易得2个电子 【答案】D 【解析】A、在元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量是47.87，故选项说法正确； B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，钛原子序数为22，根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钛原子核外电子数为22，故选项说法正确； C、在元素周期表中，右上角的字母表示元素符号，则钛元素符号表示为Ti，故选项说法正确； D、由钛原子结构示意图可知，钛原子最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子，故选项说法不正确； 故选D。 2．菠萝因含丁酸乙酯（）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是 A．1个分子中含有6个水分子 B．其中只含有两种元素 C．分子中碳、氧原子个数比为 D．其中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】A、丁酸乙酯由丁酸乙酯分子构成，1个丁酸乙酯分子中含有6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，说法错误，不符合题意； B、丁酸乙酯（）由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误，不符合题意； C、丁酸乙酯分子中碳、氧原子个数比为，说法正确，符合题意； D、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为，则丁酸乙酯中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。 故选：C。 3．为达到“碳中和”的目标，我国研究人员成功研制出一种催化剂——氮化钴，可以将二氧化碳转 化成液体燃料——甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应前后氢元素的化合价发生了改变 B．该反应前后原子的种类和数目都没有发生变化 C．该反应过程中，氮化钴催化剂的质量和性质不变 D．该反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】A、反应前，氢元素存在于氢气这种单质中，氢元素的化合价为零，在反应后，氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价为+1价，说法正确，不符合题意； B、由质量守恒定律可知，该反应前后原子的种类和数目都没有发生变化，说法正确，不符合题意； C、该反应过程中，氮化钴催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，说法错误，符合题意； D、由微观反应示意图可知，二氧化碳和氢气在氮化钴的催化作用和加热的条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为，说法正确，不符合题意。 故选C。 4．“人造树叶”是一利新型材料。光照时，和在“人造树叶”的催化下反应，其微观过程如图。下列说法正确的是 A．反应前后元素的种类发生改变 B．反应物和生成物中共有三种氧化物 C．该反应既能缓解全球变暖，又能产生燃料 D．参加反应的和的分子个数比为3:1 【答案】C 【解析】A、由反应的微观示意图可知，反应前后分子的种类发生了改变，元素种类不变，故选项说法错误； B、由反应的微观示意图可知，二氧化碳和水，反应生成氧气和乙醇，二氧化碳和水，均由两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，共有二种氧化物，故选项说法错误； C、由反应的微观示意图可知，二氧化碳和水反应生成氧气和乙醇，二氧化碳造成温室效应全球气候变暖，乙醇可做燃料，故该反应既能缓解全球变暖，又能产生燃料，故选项说法正确； D、由反应的微观示意图可知，二氧化碳和水，反应生成氧气和乙醇，化学方程式：，由反应的化学方程式可知，参加反应的H2O和CO2的分子个数比为3：2，故选项说法错误。 故选：C。 押题猜想三 基本概念关系 下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 元素 氧化反应 饱和溶液 Y 化合物 非金属元素 化合反应 不饱和溶液 【答案】C 【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，两者属于并列关系，不符合题意； B、元素包括金属元素和非金属元素，属于包含关系，不符合题意； C、氧化反应是物质与氧气发生的反应，化合反应符合“多变一”的特点，两者属于交叉关系，符合题意； D、不饱和溶液和饱和溶液属于并列关系，不符合题意。 故选：C。 押题解读 基本概念的关系图包括：并列、交叉和包含。考查内容简单，都是以书本知识为主，复习时不能只是简单的背诵知识点，需要帮助学生或让学生自己构建知识网络图，把概念与概念之间联系。 1．下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 混合物 浓溶液 氧化反应 合金 Y 纯净物 不饱和溶液 还原反应 合成材料 【答案】B 【解析】A.纯净物和混合物是并列关系，不是相交关系，故不符合题意； B.浓溶液可以是饱和溶液也可以是不饱和溶液，即浓溶液和不饱和溶液是相交关系，故符合题意； C.氧化反应和还原反应是并列关系，不是相交关系，故不符合题意； D.合金和合成材料是并列关系，不是相交关系，故不符合题意； 故选B。 2．概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。符合如图所示关系的一组概念是   序号 X Y Z A 氧化物 纯净物 物质 B 硫酸盐 铵盐 盐 C 有机物 单质 纯净物 D 碱 酸 化合物 【答案】B 【分析】如图中，X、Y是交叉关系，X、Y和Z是包含关系。 【解析】A、物质包括混合物和纯净物，纯净物含有单质和化合物，氧化物是化合物的一种，Y和X是包含关系，故A错误； B、硫酸盐和铵盐都属于盐，硫酸铵既是硫酸盐又是铵盐，Y和X是交叉关系，B正确； C、有机物和单质都属于纯净物，有机物和单质是并列关系，不是交叉关系，C错误； D、酸、碱都属于化合物，酸、碱属于并列关系， 不是交叉关系，故D错误。故选B。 3．如图所示是物质或概念间常见的从属关系，X与Y是并列关系，Z包含在Y中，下列对X、Y、Z的判断正确的是 A．混合物、纯净物、干冰 B．单质、化合物、石灰水 C．酸、碱、生石灰 D．不可再生能源、可再生能源、煤 【答案】A 【解析】A、混合物含有两种或两种以上物质，纯净物只含一种物质，混合物和纯净物是并列关系。干冰是固态二氧化碳（CO2），属于纯净物，即Z（干冰）包含在Y（纯净物）中 ，该选项正确； B、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，单质和化合物是并列关系。但石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，而化合物是纯净物，所以石灰水不属于化合物，不满足Z包含在Y中的关系，该选项错误； C、酸是在溶液中电离出的阳离子只有H+的物质，碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的物质，酸和碱是并列关系。生石灰是氧化钙（CaO），属于氧化物，既不是酸也不是碱，不满足Z包含在Y中的关系，该选项错误； D、不可再生能源和可再生能源是并列关系。煤属于不可再生能源，Z（煤）包含在X（不可再生能源）中，而不是包含在Y（可再生能源）中，该选项错误。 故选A。 4．用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁。下列关系错误的是 选项 甲 乙 丙 丁 A 溶液 矿泉水 盐酸 泥浆 B 化石燃料 天然气 煤 酒精 C 无机化合物 胆矾 石墨 水 D 金属材料 纯金属 合金 空气 【答案】C 【解析】A.矿泉水和盐酸属于溶液，泥浆不属于溶液，属于悬浊液，故选项关系正确，不符合题意； B.化石燃料包含煤、石油和天然气，不包含酒精，故选项关系正确，不符合题意； C.胆矾（五水合硫酸铜）和水都属于无机化合物，石墨属于碳单质，故选项关系错误，符合题意； D.金属材料包括纯金属和合金，空气不属于金属材料，故选项关系正确，不符合题意； 故选C。 5．下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 酸 单质 氧化反应 纯净物 Y 化合物 非金属单质 化合反应 混合物 【答案】A 【解析】A、化合物包括酸、碱、盐、氧化物，化合物和酸属于包含关系，故选项正确； B、单质包括金属单质和非金属单质，所以单质和非金属单质属于包含关系，故选项错误； B、氧化反应和化合反应属于交叉关系，故选项错误； D、纯净物和混合物属于并列关系，故选项错误； 故选：A。 押题猜想四 给定条件的物质转化 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化(部分产物已省略)不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A. 碱式碳酸铜受热分解为二氧化碳、水、氧化铜，二氧化碳和水通过植物的光合作用生成氧气和有机物，正确； B. 碳与氧气（不足）点燃的条件下生成一氧化碳，一氧化碳与水反应不能生成碳酸，错误； C.碳酸钙加稀盐酸生成二氧化碳、氯化钙和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，正确； D.水通电生成氢气、氧气，氢气燃烧又生成水，正确。 故选：B。 押题解读 无锡中考化学选择题常会考查物质在给定条件下的转化，一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。熟练掌握所涉及物质的性质，关注反应的条件是否齐备，抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。 1．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、氯化钙属于盐，盐不与非金属氧化物反应，不能一步实现转化，选项错误； B、硫酸铜与盐酸互相交换成分没有气体、水或沉淀，反应不能发生，不能一步实现转化，选项错误； C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能一步转化成氯化铁，选项错误； D、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，能一步实现转化，选项正确。 故选D。 2．在给定条件下，下列物质的转化一步能实现的是 A．CuOCu B．SSO3 C．CaCO3Ca(OH)2 D．CuSO4Cu 【答案】D 【解析】A、氧化铜与碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，缺少高温条件，不能实现，不符合题意； B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，不能实现，不符合题意； C、盐与碱反应时反应物必须都可溶，碳酸钙难溶于水，与氢氧化钾不反应，不能得到氢氧化钙，不能实现，不符合题意； D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，能通过一步反应实现，符合题意。 故选：D。 3．如图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是 A．若甲、乙、丙为三种金属单质，则丙的金属活动性最弱 B．若甲、乙、丙为三种酸，则③中加入的试剂可以是AgNO3 C．若甲、乙、丙为三种碱，则丙的固体可能为蓝色 D．若甲、乙、丙为三种氧化物，则在甲、乙、丙中至少有两种非金属氧化物 【答案】D 【解析】A、在金属活动性顺序中，排在前后的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，若甲、乙、丙为三种金属单质，甲能转化成乙、丙，乙能转化成丙，则丙的金属活动性最弱，说法正确； B、硫酸分别和氯化钡、硝酸钡反应能转化成盐酸、硝酸，盐酸和硝酸银反应能转化成硝酸，若甲、乙、丙为三种酸，则③中加入的试剂可以是AgNO3，说法正确； C、氢氧化钙分别和碳酸钠、硫酸铜反应能转化成氢氧化钠、氢氧化铜，氢氧化钠和硫酸铜反应能转化成氢氧化铜蓝色沉淀，若甲、乙、丙为三种碱，则丙的固体可以是蓝色，说法正确； D、氧化铁能和铝在高温下反应生成氧化铝，氧化铁能和氢气在高温下反应生成水，氧化铝能和盐酸反应生成水，若甲、乙、丙为三种氧化物，则在甲、乙、丙中可以有两种金属氧化物，说法错误。 故选D。 押题猜想五 物质的检验和鉴别、分离和提纯 科学的进步源于不断的发现问题和解决问题。下列实验方案中能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 除去CO2 中混有的少量CO 通入O2，点燃气体 B 鉴别氮气和二氧化碳气体 用燃着的小木条 C 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2溶液 加入过量锌粉并过滤 D 鉴别纯铜和黄铜 相互刻画 【答案】D 【解析】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，且通入氧气，会引入新的杂质，不符合题意； B、氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，不符合题意； C、加入过量锌粉，锌能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，锌能与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； D、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故将黄铜和纯铜相互刻画，留下划痕的是纯铜，符合题意。 故选D。 押题解读 在无锡中考中，有关物质的检验和鉴别、分离和提纯的考查主要以选择题、实验题形式呈现。解这类题的关键是熟练掌握元素化合物知识，熟悉常见物质如氧气、水、碳及其化合物、金属、酸、碱、盐、有机物等物质的性质，特别是化学性质。利用不同物质的物理或化学性质进行物质的检验、分离与除杂。检验和鉴别要求待检的几种物质在反应时有明显的不同现象，分离要求两者分开且还原为原来的状态，原来的每一种成分都要。除杂只需要主要成分，杂质去掉不要，原则是“不增不减易分离”。注意与除杂要区别开。 1．下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象 B 鉴别氮气和二氧化碳气体 将燃着的木条分别伸入其中，观察现象 C 除去粉末中的少量木炭粉 加足量水溶解、过滤、蒸发 D 除去溶液中的少量 加足量锌粉、充分反应后过滤 【答案】A 【解析】A、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，鉴别水和5%过氧化氢溶液，分别加入少量二氧化锰粉末，有气泡产生的是过氧化氢溶液，无变化的是水，能达到实验目的； B、氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃，所以将燃着的木条分别伸入其中，都会使燃着的木条熄灭，不能达到实验目的； C、二氧化锰粉末和木炭粉都不溶于水，所以加足量水溶解、过滤、蒸发，不能除去粉末中的木炭粉，不能达到实验目的； D、锌的金属活动性比铁和铜强，既可以与硫酸铜反应，也能与硫酸亚铁反应，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加足量锌粉会与主要物质反应，不符合除杂原则，不能达到实验目的。 故选A。 2．分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去O2中混有的少量N2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B 分离CaCO3和CaO的固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、烘干 C 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 滴加过量氢氧化钠溶液、过滤 D 检验NaOH溶液是否混有Na2CO3 取样、滴加BaCl2溶液，观察现象 【答案】D 【解析】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的； B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，生成的氢氧化钙微溶于水，用过滤、洗涤固体并烘干，得到的是氢氧化钙和碳酸钙的混合物，且无法分离出氧化钙，故选项实验设计不能达到实验目的； C、MgCl2能与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的； D、Na2CO3能与BaCl2溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氢氧化钠不能与氯化钡溶液反应，能检验NaOH溶液是否混有Na2CO3，故选项实验设计能达到实验目的； 故选：D。 3．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A H2、CH4气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象 B Fe粉和CuSO4粉末 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶 C 与NaOH溶液中和后，盐酸是否有剩余 检验 取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀 D NaCl固体中混有Na2CO3 除杂 溶解，加入过量的稀盐酸，蒸发 【答案】D 【解析】A.H2的燃烧产物是水，CH4的燃烧产物是二氧化碳和水，点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察到的都是烧杯内壁有水珠生成，无法鉴别，正确操作应是：点燃，将用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方，观察现象，澄清石灰水无明显变化的是H2，澄清石灰水变浑浊的是CH4，故A错误； B.Fe和CuSO4溶液可发生反应生成铜和硫酸亚铁，经过溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶操作得到是铜与硫酸亚铁，分离Fe粉和CuSO4粉末可用磁铁把铁粉吸出来，故B错误； C.盐酸与氢氧化钠反应会生成氯化钠和水，溶液中存在氯离子，取样，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，不能检验盐酸是否有剩余，故C错误； D.Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把混合物溶解，加入过量的稀盐酸，蒸发，可除去水和氯化氢，得到纯净的氯化钠，故D正确。 故选：D。 押题猜想六 溶解度曲线 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．在40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相同 C．将40℃的甲、乙饱和溶液降温至20℃，甲析出的晶体比乙多 D．将20℃的甲、乙饱和溶液升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数为甲大于乙 【答案】A 【解析】A、由图可知，40℃时，溶解度曲线点甲在上方，故甲>乙，该选项说法正确； B、20℃，甲、乙溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数=，则甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同，但由于不确定溶液的具体情况，不能确定两者的溶质质量分数的关系，该选项说法不正确； C、由于不确定两者溶液质量的关系，则无法比较析出晶体的质量，该选项说法不正确； D、升高温度，甲、乙溶解度均变大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，由于20℃时，甲、乙溶解度相同，两者饱和溶液的溶质质量分数相同，则升温后，溶质质量分数仍相同，该选项说法不正确。 故选A。 押题解读 溶解度曲线是无锡中考化学常考的知识点，经常以选择题或者填空的形式进行考查。主要考查对溶解度、饱和与不饱和溶液、结晶、溶质质量分数的理解和应用。 1．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．a1℃时，甲、乙的溶解度相同 B．甲的溶解度受温度影响比乙小 C．当甲中混有少量乙时，可采用蒸发的方法提纯甲 D．a2℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液 【答案】A 【解析】A、由曲线图可知，a1℃时甲乙两曲线有交点，即a1℃时甲、乙的溶解度相同，故A正确； B、由曲线图可知，甲的溶解度受温度影响比乙的大，故B错误； C、由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响较大，因此可以采取降温结晶的方法来提纯混有少量乙的甲，故C错误； D、由曲线图可知，a2℃时，甲的溶解度40g，即该温度下，100g水可溶解40g甲，所以在100g水中加入30g甲，形成的是不饱和溶液，故D错误。 故选A。 押题猜想七 复分解反应的探究与应用 某化肥中可能混进了三种物质中的一种或几种，为确定其成分，同学们取样品溶解后，进行了如图所示实验。下列说法正确的是 A．该化肥中混进了两种物质 B．溶液中一定含有的阳离子有 C．白色沉淀E中含有和 D．若溶液中只含两种溶质，则溶质的成分是和 【答案】B 【分析】碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，溶液A中加入适量的稀盐酸，无气泡产生，说明样品中不含碳酸钾；硝酸钡与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，溶液B中加入适量的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明样品中含有硫酸铵，沉淀E为硫酸钡；向溶液C中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀F，F为氯化银沉淀，但不能说明样品中含有氯化铵，因为C溶液中存在稀盐酸，盐酸也能与硝酸银反应生成氯化银沉淀。故可以确定样品一定含有硫酸铵，一定不含碳酸钾，可能含有氯化铵。 【解析】A、该化肥中一定混进的硫酸铵，不能确定是否有氯化铵混入，选项错误； B、溶液C中一定含有硝酸钾、硝酸铵、盐酸，可能含有氯化铵，溶液中的离子分别为钾离子、铵根离子、氢离子、硝酸根离子、氯离子，加入适量的硝酸银，阴离子与氯离子结合成氯化银沉淀，故溶液D中一定含有的阳离子为钾离子、铵根离子、氢离子，符号分别为：，选项正确； C、由分析可知，白色沉淀E为，选项错误； D、若溶液中至少含有硝酸钾、硝酸铵、盐酸，三种溶质，选项错误； 故选B。 押题解读 在无锡中考选择题中，常有一道关于复分解反应的探究与应用的题目，命题形式为通过酸碱盐之间进行混合后反应的现象等，推断物质的成分或混合物的组成，其本质上还是对复分解反应条件的考查，难道较大。 1．实验室有一包白色固体，可能含有碳酸钾、硫酸钾、氯化钡、氯化钠、硫酸铜，小明同学做了如下实验： 第一步：取少量白色固体，加足量的水溶解，过滤得到白色沉淀和无色溶液。 第二步：向第一步所得沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气泡，再过滤，滤液为无色。 第三步：向第一步的滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 依据以上实验操作及现象，这包白色固体中一定含有的物质有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 【答案】B 【分析】碳酸钾和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀和氯化钾，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氯化钾，硫酸铜在溶液中显蓝色； 【解析】第一步：取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得到白色沉淀和无色溶液，所以白色沉淀可能是碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀中的一种或两种；溶液为无色，一定不含有硫酸铜； 第二步：向所得沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，说明碳酸钡、硫酸钡同时存在，因为碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水、二氧化碳，硫酸钡与硝酸不反应，所以白色固体中一定含有氯化钡、硫酸钠、碳酸钠； 第三步：向第一步的滤液中滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子结合生成不溶于酸的氯化银沉淀，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，氯化钡中的氯离子也会与银离子生成氯化银沉淀，所以氯化钠可能存在； 综上分析，白色固体中肯定含有氯化钡、硫酸钠、碳酸钠，肯定不含硫酸铜，可能含有氯化钠，故选B。 2．现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学取10.6g该白色粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是 A．该白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有碳酸钠 B．所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% C．该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成 D．若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况 【答案】D 【分析】硫酸铜溶液显蓝色，得到无色溶液，说明溶液中不含硫酸铜，又由于、、，则生成4.4g二氧化碳时，分别需要碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾的质量为10.6g、8.4g、13.8g，则该白色固体中可能只含有碳酸钠。也可能含有碳酸氢钠及另一种或几种物质（如只有另一种物质不能是碳酸钠）。 【解析】A、结合分析可知，该白色粉末中一定不含硫酸铜，但不一定含有碳酸钠，该选项说法不正确； B、根据分析，如生成二氧化碳的物质是碳酸钠、碳酸钾时，生成4.4g二氧化碳需要7.3g氯化氢，则所用稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。如生成二氧化碳的物质中有碳酸氢钠，则生成4.4g二氧化碳需要的氯化氢质量少于7.3g，则所用稀盐酸中溶质质量分数小于7.3%。 C、结合分析可知，该白色粉末不可能为碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成，该选项说法不正确； D、结合分析可知，若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成可能为碳酸氢钠和碳酸钾，或碳酸氢钠和氯化钠，共两种情况，该选项说法正确。 故选D。 3．实验小组借助传感器对NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。烧杯中盛放溶液X，向其中匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验装置和测定结果如下图所示。下列说法中正确的是 A．溶液X能使无色酚酞溶液变红 B．0~40s时，溶液中H+数目不断增加 C．M点时两者恰好完全反应，pH=7 D．60s时，溶液中的微观粒子有Na+、Cl-和H2O 【答案】C 【解析】A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，溶液X是稀盐酸，不能使无色酚酞溶液变红，故选项说法错误； B、0～40s时，温度逐渐升高，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中H+数目不断减少，故选项说法错误； C、M点温度最高，说明M点时两者恰好完全反应，此时溶液的pH=7，故选项说法正确； D、60s时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，是氢氧化钠、氯化钠的混合溶液，60s时，溶液中的微观粒子有Na+、Cl-、OH-和H2O，故选项说法错误。 故选C。 押题猜想八 教材实验拓展与创新 1．用如图装置探究分子的性质。连接好装置后，迅速塞上单孔橡胶塞，将右端试管放入60℃热水中，观察到两支试管中的棉花团自下而上依次变红且右端试管中最顶端的棉花团先于左端试管中最顶端的棉花团变红。下列有关说法错误的是 A．两支试管中浓氨水的浓度、体积应相同 B．将右端试管放入60℃热水中还能观察到U形管液面左低右高 C．该实验证明温度升高，分子运动速率加快 D．该实验可说明浓氨水具有挥发性 【答案】B 【解析】A、对比实验应控制变量，故两支试管中浓氨水的浓度、体积需相同，该选项说法正确； B、将右端试管放入60℃热水中，右端试管中气体受热膨胀，压强增大，会造成左高右低，该选项说法错误； C、将右端试管放入60℃热水中，观察到右端试管中最顶端的棉花团变红的速度比左端试管中最顶端的棉花团变红的速度快，说明温度升高，分子运动速率加快，该选项说法正确； D、该实验中，浓氨水和棉花没有接触，但棉花变红，可说明浓氨水具有挥发性，该选项说法正确。 故选B。 2．实验小组完成了如图实验，请回答： （1）实验一中小烧杯内发生反应的化学方程式为 。实验中观察到两支蜡烛自下而上依次熄灭，可验证二氧化碳的物理性质为 。 （2）实验二看到B烧杯中无色液体变为红色。该现象能说明分子在做无规则运动。实验过程中，A烧杯内溶液的pH逐渐 (选填“变大”或“变小”)。 （3）实验三验证水的组成。若在a端口处收集到6mL气体，则同时可在b端口处收集到 mL气体。 【答案】（1） 密度比空气大 （2）变小 （3）12 【解析】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙 、水和二氧化碳，化学方程式为； 实验中观察到两支蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳先在下方聚集，体现了二氧化碳密度比空气大这一物理性质。 （2）浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动到B烧杯中使酚酞变红。同时A烧杯中氨分子不断挥发，氨水浓度变小，碱性减弱，pH逐渐变小。 （3）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。根据图像，a端与电源正极相连，产生的气体是氧气，则b端产生的气体是氢气，氧气的体积为6mL，则氢气的体积为12mL。 押题解读 对于教材实验的拓展与创新的考查，是无锡中考必考题型，在选择题和实验题中都可以出现，重点考查学生对教材实验的迁移和创新能力，进行多角度、多层次拓展和发散设问方式。 1．下列化学实验中出现的一些意外现象或结果解释不合理的是 实验 异常情况 天平不平衡 开始时无蓝色沉淀出现 测定结果偏大 石灰水先变浑浊后慢慢澄清 选项 A．必须在密闭容器中进行实验 B．可能硫酸过量 C．可能铜粉过量 D．可能是与生成的沉淀反应 【答案】C 【解析】A、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，天平不平衡，故有气体生成的反应，验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行实验，故选项说法合理； B、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，图中实验，开始时无蓝色沉淀出现，是因为硫酸过量，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故选项说法合理； C、铜和氧气加热生成氧化铜，铜粉过量，是正确的操作，能完全消耗装置中的氧气，不会造成测定结果偏大，故选项说法不合理； D、石灰水先变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，后慢慢澄清，是因为二氧化碳和水、碳酸钙反应生成碳酸氢钙，故选项说法合理； 故选：C。 2．某同学用如图所示的装置进行铁锈蚀条件的探究。两个透明塑料瓶中均装满冷开水(煮沸后迅速冷却的水)，并将其放在阳光下照射(已知小苏打溶液在升高温度后会分解产生二氧化碳)。下列说法错误的是 A．将水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气 B．一段时间后观察到甲中铁钉出现锈迹 C．金鱼藻的作用是进行光合作用产生氧气 D．该实验可证明铁锈蚀的条件之一是与水接触 【答案】D 【解析】A、氧气的溶解度随温度的升高而减小，将水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气并防止氧气再次溶于水中，A正确。 B、植物进行光合作用时，需消耗二氧化碳释放氧气，甲中铁钉与氧气和水同时接触，一段时间后出现锈迹，B正确。 C、金鱼藻的作用是进行光合作用产生氧气，C正确。 D、甲中铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀；乙中铁钉只与水接触，不会发生锈蚀该实验可证明铁锈蚀的条件之一是与氧气接触，D错误。 故选D。 3．如图所示装置可用于测定空气中，实验时滴入水与生石灰接触，一段时间后，发现试管内的白磷开始燃烧，熄灭后待冷却至室温再打开弹簧夹。下列说法正确的是 A．该实验中白磷的用量不需要考虑 B．白磷燃烧时放出大量的热，产生大量白雾 C．冷却后打开弹簧夹，注射器的活塞停留在处 D．注射器中的水和胶头滴管中的水作用相同 【答案】C 【解析】A、为了耗尽氧气，白磷应该足量，选项错误； B、白磷燃烧时放出大量的热，产生大量白烟，不是白雾，选项错误； C、 白磷燃烧消耗氧气，无气体生成，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹，反应消耗多少体积的氧气，注射器中减少多少体积的水，所以注射器中的水最终减少的体积为：50mL ×=10mL，故注射器活塞停留在20mL-10mL=10mL处，选项正确； D、胶头滴管中的水是为了与生石灰反应放出热量，注射器中的水的作用是测定空气中氧气的体积含量，它们的作用不相同，选项错误； 故选C。 4．实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质探究。根据图片回答问题： （1）装置B是在装置A基础上的改进，其优点是 。 （2）向装置B中 （填仪器名称）内加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 。 （3）向装置C中盛放饱和NaOH溶液吸收CO2，其化学方程式为 。 （4）若装置C用来干燥CO2，装置C中应盛放的试剂是 。 （5）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置D中，则玻璃管内的干燥纸花 （选填“变红”或“始终未变色”），塑料瓶内的下方纸花 （选填“先变红色”或“后变红色”）。 【答案】（1）能控制反应的发生和停止 （2）长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）浓硫酸/浓H2SO4 （4） （5）始终未变色 先变红色 【解析】（1）在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；装置B的优点是：可以通过活塞控制反应的发生和停止； （2）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，向装置B中长颈漏斗内加入稀盐酸，大理石的主要成分碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向装置C中盛放饱和NaOH溶液吸收CO2，其化学方程式为：； （4）若装置C用来干燥CO2，装置 C 中应盛放的试剂是浓硫酸。浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳发生反应，能将二氧化碳中的水分吸收，从而得到干燥的二氧化碳； （5）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置D中，则玻璃管内的干燥纸花始终未变色，因为干燥的二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变红；塑料瓶内的下方纸花先变红色，因为二氧化碳密度比空气大，会先接触下方纸花，且二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红。 5．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 I.根据装置图回答有关氧气制取的问题。 （1）仪器a的名称是 。 （2）加热高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是 （填字母序号），该反应的化学方程式是 。 Ⅱ．定量实验是化学实验的重要组成部分。某同学设计了图1和图2实验方案来验证质量守恒定律，请回答问题。 （3）将图1中锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察到的现象为 。若铜粉量不足对实验结论 （填“有”或“没有”）影响。 （4）图2盐酸与碳酸钠反应的化学方程式为 。反应后称量，天平示数变小，可能的原因是 （写一条即可）。 Ⅲ．实验创新：用图3、图4装置组合既能探究铁生锈的条件也能探究空气中氧气的含量。 （5）能得出空气中氧气含量结论的实验现象是 。 （6）能得出铁生锈条件的现象是 ，结论是 。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）AE （3）红色粉末逐渐变黑 没有 （4） 反应产生二氧化碳气体，气球膨胀，浮力增大 （5）图4烧杯中的水进入量筒中，进入量筒中水的体积约占量筒中空气体积的五分之一 （6）图3中量筒中的铁丝绒和烧杯中的铁丝绒均不生锈，图4量筒中的铁丝绒生锈 铁生锈需要与氧气和水同时接触 【解析】（1）仪器a为长颈漏斗； （2）加热高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气密度比空气大，则收集干燥的氧气，可选择E向上排空气法收集，故应选择的发生装置和收集装置是AE； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为； （3）将图1中锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，铜和氧气加热生成氧化铜，可观察到的现象为红色粉末逐渐变黑； 根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该实验中，装置密闭，反应前后锥形瓶内的总质量不变，所以若铜粉量不足对实验结论没有影响。 （4）图2中，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 反应后称量，天平示数变小，可能的原因是反应产生二氧化碳气体，导致气球膨胀，浮力增大，导致天平示数变小； （5）图4量筒中的铁丝绒与氧气和水同时接触，发生锈蚀，铁生锈消耗氧气，使量筒内压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入量筒中，进入量筒中水的体积约占量筒内空气体积的五分之一，可得到空气中氧气约占空气体积的五分之一的结论，所以能得出空气中氧气含量结论的实验现象是图4烧杯中的水进入量筒中，进入量筒中水的体积约占量筒中空气体积的五分之一； （6）图3中量筒中的铁丝绒只与干燥的空气接触，不生锈，图3烧杯中的铁丝绒只与水接触，不生锈，图4量筒中的铁丝绒与氧气和水同时接触，生锈，对比能得出铁生锈需要与氧气和水同时接触。 押题猜想九 化学反应过程中的定量分析 已知：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋2H2O＋O2↑。现有31.2gNa2O2与一定量CO2反应后，固体质量变为35.4g。向反应后的固体中加入过量的200.0 g稀H2SO4，产生气体通入过量石灰水中，得到15.0 g CaCO3。下列说法不正确的是 A．Na2O2需密封保存 B．与CO2反应，生成O2的质量为2.4g C．与CO2反应后的固体中Na2O2和Na2CO3的质量比为65∶53 D．与稀H2SO4反应后所得溶液中Na2SO4的质量分数约为24.8% 【答案】D 【解析】A、由于过氧化钠能和水、二氧化碳等反应，则应密封保存，该选项说法正确； B、设生成氧气的质量为x，则 解得x=2.4g 该选项说法正确； C、设生成的碳酸钠的质量为y，则 解得y=15.9g 与CO2反应后的固体中Na2O2和Na2CO3的质量比为（35.4g-15.9g）：15.9g=65：53，该选项说法正确； D、由于最终钠元素全部在硫酸钠中，设生成的硫酸钠的质量为z，根据钠元素守恒，则 ， 解得z=56.8g 设生成二氧化碳的质量为a，则 解得a=6.6g 则过氧化钠和硫酸反应后生成的氧气质量为b ， 则最终溶液质量为35.4g+200g-6.6g-4g=224.8g，则所得溶液中硫酸钠的质量分数为，该选项说法不正确。 故选D。 押题解读 在无锡中考选择题的最后一题，常出现以化学反应过程中的定量分析为核心的题目，结合了质量守恒定律和化学方程式的计算。 1．向含有9.5 g MgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B．a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g D．b-c段的反应为： 【答案】B 【解析】由图可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，溶液酸性减弱pH值增大，因此a-b段表示氢氧化钠先与盐酸的反应；盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性pH等于7，因此b-c段表示氢氧化钠与氯化镁的反应；c-d段pH大于7溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量； A、由图可知，a点时溶液pH没有发生变化，说明反应还未开始，则a点对应的溶液中含有氯化镁和盐酸，向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此能观察到有白色沉淀生成，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，a-b段发生的反应为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，设消耗氢氧化钠的质量为x， b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，设消耗氢氧化钠的质量为y， 设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为m，则a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为，说法错误，符合题意； C、由图可知，d点pH大于7，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，则d点对应溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则d点对应溶液中氯元素的质量为氯化镁、盐酸中氯元素的质量总和，即，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为，说法正确，不符合题意。 故选：B。 2．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．HNO3在反应中起到催化作用 B．该电池工作时消耗乙醇、氧气和水 C．C极附近的溶液中会发生反应： D．C2H5OH被完全氧化时，C2H5OH与O2的分子数目比为1:3 【答案】B 【解析】A、由图可知，该反应中，硝酸可循环使用，且在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，说明硝酸在该反应中可起到催化作用，不符合题意； B、由图可知，该反应实质是乙醇和氧气反应生成二氧化碳和水，故该电池工作时消耗乙醇和氧气，符合题意； C、由图可知，C极附近的溶液中发生反应为二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、由图可知，该反应实质是乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，则C2H5OH被完全氧化时，C2H5OH与O2的分子数目比为：1:3，不符合题意。 故选B。 3．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定，受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。某同学进行了如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，在向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是 A．原混合物中钠元素的质量为4.6g B．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g C．反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7% D．原混合物中碳酸钠的质量为8.4g 【答案】A 【解析】A.原混合物中钠元素来自于碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，由题干可知，碳酸氢钠受热易分解，使碳酸氢钠中钠元素完全转移到生成物碳酸钠中，因此，只要计算出与盐酸中溶质氯化氢反应的碳酸钠中钠元素质量就得到了原混合物中钠元素的质量，根据公式：可得，原混合物中钠元素的质量为：，故选项分析正确，符合题意； B.由分析可知，碳酸钠与氯化氢反应产生二氧化碳为4.4g，并不是整个实验过程中产生二氧化碳的质量，整个实验过程中产生二氧化碳的质量需要在此基础上再加上碳酸氢钠受热分解产生的二氧化碳，应该比4.4g大，故选项分析错误，不符合题意； C.由分析可知，反应后所得溶液的溶质是氯化钠，氯化钠溶液的溶质质量分数=<11.7%，故选项分析错误，不符合题意； D.碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳的质量为：13.7g-10.6g=3.1g 解：设受热分解的碳酸氢钠质量为m 原混合物中碳酸钠的质量为:13.7g-11.8g=1.9g 故选项分析错误，不符合题意，故选A。 押题猜想十 化学基础知识的简单应用填空题 1．《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域。 （1）传统汽车使用的燃料是由石油炼制而成的，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池可为新能源汽车提供动力。已知LiFePO4中磷元素的化合价为+5，则Li元素的化合价为 。 （3）氢能源汽车是新能源汽车中的一种。请写出氢气燃烧的化学方程式 。 【答案】（1）不可再生 （2）+1/+1价 （3） 【解析】（1）石油是古代生物的遗体经过漫长地质年代形成的，其形成过程非常缓慢，在短时间内不能再生，属于不可再生能源。 （2）化合物中元素正负化合价之和为0，LiFePO4中氧元素显-2价、磷元素显+5价、铁元素显+2价，设Li元素的化合价为x，则，解得x=+1。 （3）氢气燃烧生成水，化学方程式为：。 2．随着DeepSeek的发布，越来越多的人感受到人工智能正在改变我们的生活。 （1）衣：石墨烯智能发热服。石墨烯是由 元素组成的单质。 （2）食：高精度自动播种，使种菜更智慧。生菜中富含的有机营养素是 。 （3）医：通过分析患者特定数据，为肿瘤患者匹配靶向药物。紫杉醇是一种新型抗微管类抗肿瘤药物，其中氢、氮元素的质量比为 。 【答案】（1）碳/C （2）维生素 （3）51:14 【解析】（1）石墨烯是由碳元素组成的单质，故填：碳或C； （2）生菜中富含的有机营养素是维生素，故填：维生素； （3）紫杉醇中氢、氮元素的质量比为(1×51):(14×1)=51:14，故填：51:14。 3．化学与生产、生活有着密切的联系 （1）钢铁是制造航母的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更 （填“大”或“小”）。 （5）太空中温差极大，所以航天员舱外航天服用的聚氯酯橡胶需具有 （填“隔热”或“导热”）性能。 （6）航天服可避免宇航员受到高能粒子（含2个质子和2个中子）的伤害，该粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的 倍。 【答案】（1）大 （2）隔热 （3）4 【解析】（1）一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，钢铁是铁的合金，因此钢铁与纯铁相比，其硬度更大； （2）太空中温差极大，所以航天员舱外航天服用的聚氯酯橡胶需具有隔热性能； （3）航天服可避免宇航员受到高能粒子（含2个质子和2个中子）的伤害，在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，则该粒子的相对原子质量为，而普通氢原子的相对原子质量为1，故该粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的4倍； 押题解读 无锡中考非选择题的第一题（或者是题组），通常为考查化学基础知识简单应用的拼盘题，多以古代生产、传统文化和当下社科热点为情境素材。考查的知识点不固定，比较分散。 中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。完成下列小题。 1.中华传统文化 （1）过年贴春联是中华民族的传统习俗，用墨书写的春联，字迹很长时间不变色，其原因是常温下， 。 （2）《天工开物》记载“点铅成锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，其原理是制成的合金 （填“硬度”或“熔点”或“沸点”）低于其组分金属。 （3）火把节是彝族人民一年一度最隆重的节日。夜幕降临，人们将手中的火把聚在一起，架起一堆堆巨大的篝火，在篝火四周尽情地歌唱、舞蹈。将柴火架空的目的是 。 【答案】（1）碳单质的化学性质稳定（或不活泼） （2）熔点 （3）增大与氧气的接触面积 【解析】（1）墨的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，所以用墨书写的春联，字迹很长时间不变色； （2）合金的熔点低于其组分金属，加铅能使锡较易熔化流出，这是利用了合金熔点低的特性； （3）将柴火架空，能增大柴火与空气的接触面积，使柴火能更充分地燃烧； 2.中国前沿科技 （1）2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功，航天员入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有 性。 （2）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。电池充电时，电能主要转化为 。 （3）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含C11H24、C12H26、C13H28等碳、氢化合物）作燃料，液氧作助燃剂。煤油属于 （填“纯净物”或“混合物”）。煤油在足量的氧气中充分燃烧的生成物的化学式为 。 【答案】（1）吸附 （2）化学 （3）混合物 CO2、H2O 【解析】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附废气中的有害物质，所以宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气是利用了活性炭的吸附性； （2）电池充电时，是将电能转化为化学能储存起来； （3）煤油中含有多种碳、氢化合物，如C11H24、C12H26等，所以煤油属于混合物；煤油（主要成分是碳氢化合物）在足量氧气中充分燃烧，会生成二氧化碳和水，化学式为CO2、H2O； 3.生产生活社会 （1）影视舞台上经常见到云雾缭绕，使人如入仙境的景象。产生这种景象可用的物质是 （填化学式）。 （2）某自热火锅的发热包成分有氧化钙、活性炭、还原性铁粉等。发热包发热的原理之一是氧化钙与水发生化合反应而放热，写出该化学方程式 。 【答案】（1）CO2 （2） 【解析】（1）干冰（CO2）升华时吸收大量的热，使周围环境温度降低，空气中的水蒸气凝结成小水滴，从而产生云雾缭绕的景象； （2）氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，化学方程式为。 4．金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 （1）南京城古今建筑交相辉映，下列建筑所用材料属于金属材料的是 （填字母）。 A．明城墙的城砖 B．南京火车站南广场上的不锈钢雕塑 C．玄武门上的铜制门钉 D．紫峰大厦的玻璃幕墙 （2）《淮南万毕术》记载：“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”，用化学方程式表示该炼铜的原理 。该方法炼得的铜中常含有少量铁，写出在实验室提纯铜的实验方案：将混合物粉末放入烧杯， ，干燥。（必用试剂：稀硫酸） （3）钴（Co）及其化合物在多个领域具有重要用途。已知：钴的金属活动性与铁相似，CoCl2可溶于水，Co(OH)2难溶于水。下列预测合理的是 （填字母）。 A．Co能与盐酸反应生成H2 B．Co能从MgCl2溶液中置换出镁 C．CoCO3能与盐酸反应生成CO2 D．Co(OH)2可由CoCl2与NaOH溶液反应制得 （4）竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。 ①赤铁矿石属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 ②催化反应室中发生的反应之一为CH4 + XCO + 3H2。其中，X的化学式为 。 ③还原反应室内发生两个还原氧化铁的反应，请写出其中一个反应的化学方程式 。 【答案】（1）BC （2） 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤 （3）ACD （4）混合物 H2O / 【解析】（1）A、明城墙的城砖，属于无机非金属材料，故选项错误； B、不锈钢是铁合金，属于金属材料，故选项正确； C、铜是金属，属于金属材料，故选项正确； D、玻璃，属于无机非金属材料，故选项错误； 故选：BC； （2）“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式表示该炼铜的原理为； 该方法炼得的铜中常含有少量铁，必用试剂：稀硫酸，根据铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，在实验室提纯铜的实验方案：将混合物粉末放入烧杯，加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤，干燥； （3）A、根据钴的金属活动性与铁相似，铁能与盐酸反应生成氢气，则Co能与盐酸反应生成氢气，故合理； B、根据钴的金属活动性与铁相似，镁比铁活泼，铁不能从氯化镁溶液中置换出镁，则Co不能从氯化镁溶液中置换出镁，故不合理； C、CoCO3属于碳酸盐，能与盐酸反应生成CO2，故合理； D、CoCl2可溶于水，Co(OH)2难溶于水，CoCl2与NaOH溶液生成Co(OH)2沉淀和氯化钠，即Co(OH)2可由CoCl2与NaOH溶液反应制得，故合理； 故选：ACD； （4）①赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有其它物质，属于混合物； ②反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、4、0，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、6、1，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2O； ③赤铁矿的主要成分是氧化铁，还原反应室内发生两个还原氧化铁的反应，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，氢气和氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，化学方程式为、。 押题猜想十一 物质转化、循环类科普阅读题 污水是潜在的可利用资源。我国研发的微藻技术可同步处理污水与烟道气，核心原理是利用微藻的生物特性，将两种污染物转化为生物柴油（处理流程如图1所示），同时生成副产物甘油。光催化重整法能在常温常压下利用太阳能将甘油转化为氢气，其中二氧化钛（TiO2）因无毒、耐腐蚀、经济实用成为常用催化剂，常通过复合改性提升性能（催化效果见图2）。 （1）在光催化重整法中，二氧化钛（TiO2）的 和化学性质在反应前后保持不变。 （2）据图2，催化效果最佳的催化剂是 ，判断依据是 。 （3）微藻是一类光合微生物，通过光合作用固定能量，将光能转化为 能；光合作用可将二氧化碳和水转化为C6H12O6，并释放氧气，该反应的化学方程式为 。 （4）污水废气资源化处理体现了下列哪些化学发展理念？ （多选，填字母） A．绿色化学 B．循环经济理念 C．可持续发展化学 D．环境友好化学 【答案】（1）质量 （2）CuO-NiO/TiO2 在生产时间相同时，二氧化钛产生的氢气质量最多 （3）化学 ； （4）ABCD 【解析】（1）在光催化重整法中，二氧化钛为催化剂，质量和化学性质在反应前后保持不变； （2）由图2可知，在生产时间相同时，二氧化钛产生的氢气质量最多，催化效果最好的催化剂是CuO-NiO/TiO2； （3）微藻固定的方式主要是进行光合作用，这一过程是将光能转化成化学能； 二氧化碳和水在光合作用下转化为C6H12O6和氧气，反应的化学方程式为：； （4）污水废气资源化处理能将一些对环境有害的污染物转变成对人类有用的物质再次利用，即起到了保护环境的作用，也能够将物质再次利用起来，有利于人类社会的持续发展，故体现绿色化学，循环经济理念，可持续发展化学，环境友好化学等的化学发展理念，故选：ABCD。 押题解读 科普阅读题是无锡中考必考题型，且常结合物质间的转化或循环为情境，如大气循环、水体循环、碳转化等，有一定难度。 1．阅读下面科普短文。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理如图1所示。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图2(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 而对于一些特定的环境，如长期潜伏的核潜艇和太空站中，为确保氧气的持续供给，通常采用电解水的方式来制取氧气，对于特殊情况应急时也会采用氧气再生药板制取氧气，如我国094型战略核潜艇中便常用超氧化钾制取氧气。 依据文章内容回答下列问题。 （1）除了文中的制氧方法，实验室中也可以通过过氧化氢和二氧化锰制取氧气请写出其反应的化学反应方程式： 。 （2）图1中，表示氧分子变成氧原子的过程是 (填“I”“II”或“III”)。 （3）由图2可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是 。 （4）请写出核潜艇和太空站利用电解水制取氧气的化学反应方程式： 。 （5）根据超氧化钾制取氧气的反应方程式：4(超氧化钾)+2CO2=2K2CO3+3O2，写出超氧化钾的化学式 。 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ （2）II （3）25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，但氧气吸附量变化不明显 （4）KO2 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑； （2）由图可知，Ⅱ为氧分子分解为氧原子； （3）由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2； （4）反应后含有K、C、O的原子个数分别为：4、2、12，反应前现有K、C、O的原子个数分别为：0、2、4，故4(超氧化钾)中含有4个K和8个O，故超氧化钾化学式为：KO2。 2．阅读下列短文，回答相关问题。 自然界中的“氮循环” 在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。氮是生物体生命活动不可缺少的重要元素。自然界是怎样通过氮的循环为生物体提供氮元素的呢？ 将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮；人类则通过控制条件，将氮气转化为氮的化合物，实现人工固氮。工业合成氨是重要的人工固氮途径，不仅为农作物的生长提供必需的氮元素，也为其他化工产品的生产提供了重要原料。 N2是合成氨工业的重要原料，氨气（NH3）能制造化肥，还能通过催化氧化生产硝酸（HNO3）在高温或放电的条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。大气中过量的NOx和水体中过量的，均是污染物。催化还原可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的转化为N2。自然界多种形态的氮及其化合物间的相互转化，形成了自然界的“氮循环”（如图）。 大气、水、土壤与人们的生活息息相关。人类和其他生物生存的生物圈与大气圈、水圈和岩石圈间不断进行着物质和能量的交换，共同构成了地球生态系统。 （1）下列物质属于复合肥的是 （填字母）。 a.NH4Cl     b.KNO3     c.NH4NO3 （2）我国《地表水环境质量标准》中规定：一级饮用水源中氨氮含量小于0.5mg/L、总氮含量小于30mg/L。0.5mg/L的含义是 。 （3）机动车尾气中含有NO的原因可能是 。 （4）氨气在加热和有催化剂（如铂）的条件下，被氧气氧化生成一氧化氮和水。写出反应的化学方程式： 。 （5）下列叙述正确的是 （填字母）。 a.自然界中存在氮循环，空气中N2的含量相对稳定 b.水体中过量的，转化为N2的过程属于氮的固定 c.科研人员将N2与H2O在一定条件下转化为NH3和O2可实现人工固氮 【答案】（1）b （2）每升饮用水源中“氨氮”的质量为0.5mg（合理即可） （3）在高温或放电的条件下，N2与O2反应生成NO/机动车燃料燃烧放出NO （4） （5）ac 【解析】（1）a.NH4Cl中只含有氮元素，属于氮肥，故错误；     b.KNO3中含有钾和氮两种元素，属于复合肥，故正确；     c.NH4NO3中只含有氮元素，属于氮肥，故错误； 故选b； （2）由题文可知，0.5mg/L的含义是每升饮用水源中“氨氮”的质量为0.5mg； （3）分析题文可知，在高温或放电的条件下，N2与O2反应生成NO或机动车燃料燃烧放出NO； （4）氨气在加热和有催化剂（如铂）的条件下，被氧气氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：； （5）a.由题文可知，自然界中存在氮循环，空气中N2的含量相对稳定，故说法正确； b.将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定，水体中过量的，转化为N2，不是氮的固定，故说法错误； c.科研人员将N2与H2O在一定条件下转化为NH3和O2，是人类则通过控制条件，将氮气转化为氮的化合物，是人工固氮，故说法正确； 故选ac。 3．阅读下面文章。 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。 储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 回答下列问题。 （1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为 。 （2）依据图1回答： ①图中参与循环的元素共有 种。 ②脱水反应器中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔 （填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中 能转化为热能。 （3）依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注的原因为 。 （4）下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是 （填标号）。 标号 吸热反应 放热反应 A B C （5）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有________（填标号）。 A．大力发展燃煤发电 B．积极推广太阳能发电 C．为新能源研发新型储能技术 【答案】（1）储能 （2）三 分解 变大 化学 （3）储热密度大 （4）A （5）BC 【解析】（1）由题干信息可知，能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为储能； （2）①由图1可知，参与循环的元素有钙元素、氧元素、氢元素，共有三种； ②由图1可知，脱水反应器中发生的反应是在的条件下分解生成氧化钙和水蒸气，化学方程式为；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔变大；水合反应器中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，因此能量转化为化学能转化为热能； （3）由图2可知，储热体系受到广泛关注的原因为储热密度大； （4）由题干信息可知，储热体系反应原理为，吸热；，放热； A、吸热反应符合，放热反应符合，与文中储热体系反应原理相符，符合题意； B、吸热反应不符合，与文中储热体系反应原理不相符，不符合题意； C、吸热反应不符合，与文中储热体系反应原理不相符，不符合题意。 故选：A； （5）A、大力发展燃煤发电，会消耗大量化石燃料，产生大量空气污染物，不能构建清洁低碳的新能源体系，不符合题意； B、积极推广太阳能发电，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染物的排，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意； C、为新能源研发新型储能技术，能构建清洁低碳的新能源体系，符合题意。 故选：BC。 押题猜想十二 矿物开发类工艺流程题 碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿（主要成分为）为原料制备的流程如图所示。 （1）酸浸槽中发生反应的化学方程式为 （2）为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间4h，其余相关数据见表。 组别 矿酸比 硫酸浓度（%） 温度（℃） 锂元素浸出率（%） A 1:1 90 100 70.34 B 1:1 98 100 73.89 C 1:1 98 150 78.24 D 1:3 98 200 85.53 ①本实验中 （填“填BC”或“CD”）两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。 ②根据A组和B组实验对比，得出硫酸浓度对锂元素浸出率的影响是： 。 （3）反应器中加入过量饱和溶液，除了将全部转化成提高产率外，还起到 的作用。 （4）沉锂池中进行的操作名称是 ，所得到的滤液属于化肥中的 肥。 （5）根据的溶解度曲线图，分析洗涤槽中应采用的试剂是 （填“冰水”或“热水”） 【答案】（1） （2）BC 硫酸浓度越高，浸出率越高 （3）去除过量硫酸 （4）过滤 钾 （5）热水 【解析】（1）酸浸槽中发生反应为Li2O和硫酸反应生成硫酸锂和水，该反应的化学方程式为：；故填：。 （2）①本实验中，BC两组温度不同，其他因素相同，可以探究温度对锂元素浸出率的影响；故填：BC。 ②由A组和B组可知，硫酸浓度不同，其他因素相同，且硫酸浓度越大，锂元素浸出率越大，说明其它条件相同时，硫酸浓度越大，锂元素浸出率越高；故填：硫酸浓度越高，浸出率越高。 （3）碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，故反应器中加入过量饱和K2CO3溶液，除了将Li2SO4全部转化成Li2CO3提高产率外，还起到除去硫酸锂溶液中过量硫酸的作用，故填：去除过量硫酸。 （4）沉锂池中实现了固液分离，故操作名称是过滤；碳酸钾和硫酸锂反应生成碳酸锂和硫酸钾，滤液中含硫酸钾，硫酸钾含钾一种营养元素，故所得到的滤液属于化肥中的钾肥；故填：过滤；钾。 （5）由图可知，碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，故洗涤槽中应采用的试剂是热水，可以减少损耗，故填：热水。 押题解读 工艺流程题是无锡中考必考题型，且常以矿物的开发来设计工艺流程，命题点集中在工艺措施的选择、评价以及有关物质的判断和化学方程式的书写等。 1．活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿(主要成分是ZnO、CuO，还含有少量SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制取活性氧化锌，流程如下： 【查阅资料】过氧化氢在60℃时的分解率为50％，90～100℃时分解率达90％。 （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有 (任写一条)。 （2）“除铜”时，加入过量铁粉反应的化学方程式为 (任写一个)。 （3）“氧化”时，反应温度不能过高的原因是 。 （4）“操作Ⅰ”的名称是 。 （5）氨水除用于工业生产外，还在生活、农业、医疗等领域有广泛用途，请试举一例 。 （6）Zn2(OH)2CO3“焙烧”除得到产品外，还生成H2O和CO2，请写出该反应的化学方程式 。 【答案】（1）将氧化铜锌矿粉碎成细颗粒 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（Fe+H2SO4=FeSO4+H2） （3）过氧化氢在60℃时的分解率为50％，90～100℃时分解率达90％。 （4）过滤 （5）生产化肥 （6）Zn2(OH)2CO33ZnO+3H2O+CO2 【解析】（1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施为将氧化铜锌矿粉碎成细颗粒，增大接触面积，提高反应速率。 （2）①、氧化铜锌矿加过量稀硫酸，氧化锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故酸浸后溶液的溶质为硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁和稀硫酸，故加入过量铁粉，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2（写一个即可）； （3）由查阅资料可知：“氧化”时，反应温度不能过高的原因是过氧化氢在60℃时的分解率为50％，90～100℃时分解率达90％。 （4）由流程图可知：操作Ⅰ将固体和液体分开，故为过滤。 （5）氨水可以与二氧化碳反应生成尿素，尿素是一种常用的氮肥，故用途可以为生产化肥。 （6）Zn2(OH)2CO3“焙烧”除得到产品氧化锌外，还生成H2O和CO2，故方程式为：Zn2(OH)2CO33ZnO+3H2O+CO2。 2.工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)步骤如图1所示。 （1）酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。 A．适当升高温度 B．适当加快搅拌速率 C．减小硫酸浓度 （2）过滤1：所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+和 。 （3）沉铁：为得到铁最大转化率，取10mL“酸浸”后的滤液并加入一定量NH4HCO3，铁的沉淀率随氨水用量变化如图2所示。 ①氨水的最佳用量为 mL。 ②氨水的量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为 。 ③“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是 (任答一点即可)。 （4）焙烧：将“沉铁”后的产物FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红。写出FeOOH高温脱水分解化学方程式： 。 【答案】（1）AB （2）Fe3+、H+ （3）10 氨水与多余的酸发生中和反应（合理即可） 反应温度过高，NH4HCO3发生分解等（合理即可） （4） 【解析】（1）适当升温、适当加快搅拌速率，均可以提高单位时间内铁元素浸出率，而减小硫酸浓度，会降低单位时间内铁元素的浸出率，故选AB； （2）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质），加入过量硫酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，故过滤1后所得滤液中含有过量的硫酸、硫酸亚铁和硫酸铁，过滤1，所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、Fe3+、H+； （3）①由图可知，氨水最佳用量在铁的沉淀率最大处92%，所对应横坐标10mL； ②氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为氨水与多余的酸发生中和反应； 由于碳酸氢铵受热易分解，“沉铁”过程温度不宜过高的主要原因是：反应温度过高，NH4HCO3发生分解或氨水挥发，降低产率等； （4）FeCOOH高温下反应生成氧化铁（铁红）和水，该反应的化学方程式为。 3．氢氧化锂（化学式）是一种白色的固体，可在载人航天器中用于吸收二氧化碳。用碳酸锂制备氢氧化锂溶液的流程如下图所示。 （1）碳酸锂中锂元素的化合价为+1价，写出碳酸锂的化学式 。 （2）反应2的化学方程式为，其中物质X的名称为 。 （3）取少量制备的氢氧化锂溶液，滴加酚酞试液，观察到无色溶液变为红色，说明该溶液的pH 7（选填“<”“=”或“>”）。 （4）该法制得的氢氧化锂溶液中含氯化锂，取20℃的溶液样品（含10g氢氧化锂、10g氯化锂和100g水），根据下表中的溶解度数据，设计如下图所示的流程提取氢氧化锂。 温度（℃） 20 80 的溶解度（g/100g水） 12.8 15.3 的溶解度（g/100g水） 83.5 112 ①80℃时，溶液c是氯化锂的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 ②80℃时，该样品蒸发90g水后，析出氢氧化锂 g。 ③操作a的名称是 。 ④用饱和氢氧化锂溶液洗涤固体b的优点是 。 【答案】（1） （2）氢气 （3）> （4）①不饱和 ②8.47 ③过滤 ④除去氢氧化锂固体表面的杂质，减少氢氧化锂的损耗 【解析】（1）碳酸锂中锂元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，则碳酸锂的化学式为Li2CO3。 （2）反应前后原子种类和个数不变，等号左边Li、Cl、H、O的个数分别为2、2、4、2，等号右边除X外，Li、Cl、H、O的个数分别为2、2、2、2，则X中只含两个氯原子，则化学式为H2，名称为氢气。 （3）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，碱性溶液的pH>7。 （4）①80℃，氯化锂的溶解度为112g，则该温度下，10g水中最多可溶解氯化锂的质量为，则溶液c为氯化锂的不饱和溶液。 ②80℃时，氢氧化锂的质量为15.3g，则该温度下，10g水中最多可溶解氢氧化锂的质量为，则析出氢氧化锂的质量为10g-1.53g=8.47g。 ③操作a将固体和液体分离，则其名称为过滤。 ④饱和氢氧化锂溶液不能继续溶解氢氧化锂，则用饱和氢氧化锂溶液洗涤固体b，既能除去氢氧化锂固体表面的杂质，同时还能减少氢氧化锂的损耗。 4．金属资源的开发与利用对人类社会发展起着非常重要的作用。 Ⅰ.金属与航空航天 航母建造、航空客机需要使用金属材料。 （1）航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的导电性和 性。 （2）国产大型客机C919机壳采用铝锂合金材料的原因是 （写出一点即可） （3）空间站等“国之重器”使用了金属镁。 ①金属镁在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成镁离子的化学符号为 。 ②工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁（）。要制备72t金属镁，理论上需要电解含杂质5%的氯化镁 t（杂质不参加反应）。 Ⅱ.金属与化工 建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛常温下不和非金属、强酸反应，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要过程如下。 （4）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨碎的原因是 ；钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为 。 （5）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其化学式为 。 （6）高温条件下，镁能与TiCl4发生反应生成金属钛和氯化镁。反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 （7）氩气化学性质很不活泼的。反应③需在氩气环境中进行，氩气的作用是 。 （8）从反应③获得的固体钛中常含有少量镁，可向固体中加入足量的 （填试剂名称），充分反应后过滤，洗涤，干燥，得到纯净的金属钛。 【答案】（1）延展 （2）铝锂合金材料的硬度大、强度高、抗腐蚀性强 （3） 300 （4）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 +4 （5）CO （6） 置换 （7）作保护气，防止金属镁、金属钛被氧化 （8）稀盐酸 【解析】（1）航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的导电性和延展性； （2）国产大型客机C919机壳采用铝锂合金材料的原因是铝锂合金材料的硬度大、强度高、抗腐蚀性强等； （3）①镁离子的离子符号为； ②设理论上需要电解含杂质5%的氯化镁质量为x， 故理论上需要电解含杂质5%的氯化镁质量为300t； （4）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨碎的原因是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分； 钛酸亚铁中铁元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2，设钛元素的化合价为y，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故钛酸亚铁中钛元素的化合价为+4； （5）反应②中与C、在高温下反应，生成和一种有毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物与C、中含有钛元素、氧元素、碳元素和氯元素，生成物中含有钛元素和氯元素，已知该气体是一种氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该有毒气体是含有碳元素和氧元素的一氧化碳，其化学式为CO； （6）高温条件下，镁能与发生反应生成金属钛和氯化镁，化学方程式为；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； （7）氩气化学性质很不活泼，反应③需在氩气环境中进行，氩气的作用是作保护气，防止金属镁、金属钛被氧化； （8）已知钛常温下不和非金属、强酸反应，从反应③获得的固体钛中常含有少量镁，则可向固体中加入足量的稀盐酸，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，钛与稀盐酸不反应，充分反应后过滤，洗涤，干燥，得到纯净的金属钛。 押题猜想十三 科学探究题 我国地域辽阔，氯化钠资源极为丰富。 （1）20℃时NaCl的溶解度是36.0g，这句话的含义是 。 （2）在温度不变的情况下，对甲中的100mL NaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论中，正确的是（填字母） 。 A．实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 B．实验二后，乙的溶液中溶质的质量分数增大 C．实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液 D．实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等 （3）侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，生产流程如下图所示。 其中，沉淀池中主要发生的反应为；。 ①煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。 ②20℃时，NaCl、、、的溶解度如下表所示。 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 37.2 9.6 21.7 沉淀池析出晶体后的母液中主要含有四种离子，它们是 （填离子符号）；副产品在农业上可用作 。 （4）实验室有两瓶无色试剂，分别为氯化钠溶液与氯化钡溶液。请根据物质的性质设计实验方案，对二者进行区分。 实验步骤 实验现象 实验结论 【答案】（1）20℃时，100g水中最多能溶解36.0g氯化钠 （2）ACD （3） 、、、 氮肥 （4）分别取少量两种溶液于两支试管，滴加稀硫酸 一支试管中有白色沉淀产生，另一支试管中无明显现象 有白色沉淀产生的是氯化钡溶液，无明显现象的是氯化钠溶液 【解析】（1）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，这句话的含义：20℃时，100g水中最多溶解36.0氯化钠； （2）A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一转移出50mL溶液后，甲、乙中溶质中溶质的质量分数还是相等，实验一后，甲和一的溶液还是该温度下的饱和溶液，故正确； B、实验二向乙烧杯中的饱和溶液加入5g氯化钠，氯化钠不能继续溶解，溶质的质量分数不变，故错误； C、实验二向甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶质质量不变，则溶液变为不饱和溶液，故正确； D、实验二向甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶质质量不变，实验二向乙烧杯中的饱和溶液加入5g氯化钠，氯化钠不能继续溶解，则溶质的质量也不变，故实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等，故D正确； 故选：ACD； （3）①煅烧炉中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为； ②根据沉淀池中主要发生的反应为；，析出碳酸氢钠晶体后的母液是NaHCO3的饱和溶液，还有生成的NH4Cl，因此沉淀池析出晶体后的母液中主要含有四种离子，它们是、、、； 副产品含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，在农业上可用作氮肥； （4）实验室有两瓶无色试剂，分别为氯化钠溶液与氯化钡溶液，根据氯化钠和稀硫酸不反应，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，实验步骤为分别取少量两种溶液于两支试管，滴加稀硫酸，其中一支试管有白色沉淀产生，则为氯化钡溶液，另一支无明显现象，则为氯化钠溶液。 押题解读 科学探究题是无锡中考最重要的考查题型之一，难度大、分值高、涉及的内容广泛，通常失分率较高。对概念的全面理解、知识的融合贯通有较高的要求，复习过程中需要夯实基本知识，加强解题技巧的训练，并学会迁移应用。要学会对实验现象的观察、分析、记录和基于证据的推理，并有思考和质疑的精神。 1．某校研究型学习小组对催化剂开展以下探究。 Ⅰ.认识催化剂 （1）下列有关催化剂的说法正确的是______(填序号)。 A．催化剂在化学反应前后化学性质不变 B．没有二氧化锰，过氧化氢就不能反应生成氧气 C．使用二氧化锰，可使过氧化氢分解”生更多的氧气 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的反应方程式是 。 Ⅱ.探究影响过氧化氢分解速率的因素 （3）为探究温度对过氧化氢分解速率的影响，小组同学用如图所示装置进行两次实验，实验的部分设计如下表： 实验 实验1   实验2 二氧化锰的质量/g 0.5 0.5 过氧化氢溶液的体积/mL 40 待填 水浴温度/℃ 20 80 ①向右拉动针管活塞，能说明气密性良好的现象是 。 ②实验2中应加入过氧化氢溶液 mL。 ③两次实验中，根据 现象比较过氧化氢分解速率的大小。 （4）硫酸铜也能催化过氧化氢分解。为比较二氧化锰和硫酸铜对过氧化氢分解的影响，使用图1装置进行实验：分别加入上述两种催化剂，启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气的体积分数随时间变化情况记录如图2和图3。 ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是 。 ②分析图2、图3，使过氧化氢分解较快的催化剂是 ，判断依据是 。 【答案】（1）A （2） （3）①松手后活塞会恢复到原位置 ②40 ③相同时间收集气体的体积/收集相同体积的气体所需的时间 （4）①装置中含有空气，氧气约占空气体积的21% ②二氧化锰/MnO2 收集等体积的氧气，二氧化锰所需时间较短 【解析】（1）A、反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，该选项说法正确； B、催化剂能改变反应速率，没有二氧化锰，过氧化氢也能反应生成氧气，该选项说法不正确； C、催化剂不能改变生成物质量，该选项说法不正确。 故选A。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的方程式为：。 （3）①向右拉动针管活塞，若装置气密性良好，装置中的压强减小，则松手后，可观察到松手后活塞会恢复到原位置。 ②对比实验中，要控制变量，则加入过氧化氢溶液的体积为40mL。 ③若想比较反应速率，可通过比较相同时间收集气体的体积或比较收集相同体积的气体所需的时间。 （4）①由于装置中含有空气，氧气约占空气体积的21%，则初始时氧气的体积分数不为0。 ②由图可知，加入二氧化锰时，收集等体积的氧气所需时间较短，则说明二氧化锰使过氧化氢分解较快。 2．酸、碱、盐种类繁多，与人们的日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）氢氧化钠和氢氧化钾具有相似的化学性质，因为它们在水溶液中都能解离出（填字母）。 A．Na+ B．K+ C．H+ D．OH- （2）盐酸可用于铁制品表面除锈，请写出相关反应的化学方程式： 。 （3）下图是实验室制取CO2可能使用到的装置。 ①实验室用石灰石和稀盐酸反应制取干燥的CO2用装置G作干燥装置，则需要在G中加入的干燥剂是 。 ②加入干燥剂后，所需实验装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为 接 ， 接 。（填小写字母） ③制取二氧化碳的化学方程式为 。 （4）实验室有三瓶无色液体，分别是Na2CO3溶液、NaCl溶液和NaOH溶液，但由于标签污损，无法分辨清楚，请设计鉴别这三种溶液的方法。（写出实验操作、现象和结论） （5）硫酸钠俗称无水芒硝，元明粉，在印染行业作助染色剂，有助于染料更好地附着在织物上、称取5g含有杂质的硫酸钠样品于烧杯中，加水，样品全部溶解，得无色溶液，向硫酸钠样品溶液中加入足量的氯化钡溶液至不再有沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，得到6.99g沉淀，则该样品中硫酸钠的质量分数为多少？（杂质不参与反应） 【答案】（1）D （2） （3）浓硫酸 b/c g h d CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （4）取少量三种无色液体分别放入三个试管中，向每个试管中滴加几滴酚酞指示剂，溶液不变红的是氯化钠溶液，溶液变红的是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液；再向变红的两支试管中分别加入足量的稀盐酸，有气泡冒出的是碳酸钠溶液，另一支为氢氧化钠溶液（合理即可） （5）设该样品中硫酸钠的质量为x， x=4．26g， 该样品中硫酸钠的质量分数为：， 答：该样品中硫酸钠的质量分数为85.2%。 【解析】（1）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出氢氧根离子，故答案为：D； （2）①浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳，所以G中盛放浓硫酸； ②石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳不需加热，所以选择B或C发生装置；洗气装置导管长进短出，故气体从b或c导出，再通过G装置进行干燥，G中盛放浓硫酸对二氧化碳进行干燥，从g导入，进入D装置，因为二氧化碳密度比空气大，须用向上排空气法收集，所以连接顺序为：bghd或cghd； ③除锈中的氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：； （3）石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （4）Na2CO3溶液显碱性可与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，NaOH溶液显碱性与稀盐酸反应没有明显现象，NaCl溶液显中性。设计方案为：取少量三种无色液体分别放入三个试管中，向每个试管中滴加几滴酚酞指示剂，溶液不变红的是氯化钠溶液，溶液变红的是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液；再向变红的两支试管中分别加入足量的稀盐酸，有气泡冒出的是碳酸钠溶液，另一支为氢氧化钠溶液； （5）见答案。 3．某洁厕液标签显示其主要成分为盐酸，并含有少量表面活性剂和香精，某化学小组展开探究。 任务一、成分检测 （1）取洁厕液少许于试管中，用玻璃棒蘸取点在pH试纸上，观察到的现象为 。向试管中滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入适量稀硝酸，白色沉淀不消失，写出反应的化学方程式 。 任务二、洁厕液的性质 （2）洁厕液能有效去除马桶污垢(主要含CaCO3)，写出反应的化学方程式 。 （3）用洁厕液可清洗大理石地板。实验室用大理石和稀盐酸反应制取干燥的CO2。请选用下面部分装置，从左到右的正确连接顺序为 (填字母)。 （4）生锈的铁钉浸泡在洁厕液中，推测可能发生的反应现象。(写出一种现象即可) 。 任务三、安全使用与事故分析 （5）洁厕液说明书中标注“禁止与漂白剂(如84消毒液，含NaClO)混用”。若不慎将两者混合，可能发生的反应为：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，X的化学式 。产生的X有毒，应立即采取的措施是 。 任务四、探究洁厕液中盐酸的质量分数 （6）化学小组取该洁厕液50g，向其中加入过量的铁粉5.6g，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得剩余铁粉质量为2.8g，计算该洁厕液中盐酸的质量分数。(洁厕液中的其他成分不与铁反应) 【答案】（1）pH试纸显红色 （2） （3）BEC （4）铁锈溶解，溶液由无色变为黄色 （5）Cl2 立即开窗通风 （6）反应的铁粉的质量为5.6g-2.8g=2.8g，设该洁厕液中盐酸的质量分数为x，则 解得x=7.3% 答：该洁厕液中盐酸的质量分数为7.3%。 【解析】（1）某洁厕液标签显示其主要成分为盐酸，盐酸显酸性，用玻璃棒蘸取点在pH试纸上，则观察到pH 试纸变红； 硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：。 （2）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （3）大理石和稀盐酸的反应为固液常温反应，发生装置选B，浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，且二氧化碳密度比空气大，收集装置选C，则连接顺序为BEC。 （4）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，则可观察到铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。 （5）反应前后原子种类和个数不变，等号左边H、Cl、Na、O的个数分别为2、3、1、1，等号右边除X外，H、Cl、Na、O的个数分别为2、1、1、1，则X中含有2个氯原子，化学式为Cl2； 氯气有毒，若不慎将两者混合，则应立即开窗通风等。 （6）见答案。 押题猜想十四 综合应用题 1．的制备及广泛应用 一、的制取 （1）图1所示中仪器a的名称为 。 （2）实验室用稀盐酸和石灰石制备并收集纯净的 ①装置C中溶液的作用是 。 ②装置D的收集方式体现的性质是 。 二、技术“固碳” （3）自然界通过 作用吸收二氧化碳，实现“生物固碳”。 （4）某种微胶囊内部充入溶液，能将更加安全、廉价和高效地处理掉，其吸收和解吸的反应原理如图2所示。 ①吸收的化学方程式为 。 ②解吸出的过程属于 反应（填基本反应类型）。 三、的应用 （5）和制甲醇（）的主反应微观示意图如图3所示。一定范围内，温度越高越不利于该反应的进行，甚至会发生副反应。反应相同时间，转化率及所有含碳产物中含量随温度的变化如图4所示。（转化率） ①主反应的化学方程式为 。 ②280℃~300℃，的转化率升高但含碳产物中的含量却下降的可能原因是 。 ③为了促进合成甲醇，通常会向反应容器中加入适量炭粉，可能原因是 。 （6）应用制甲醇的意义有 （写一点）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）检验HCl是否被除尽 密度大于空气，且不与空气的成分反应 （3）光合 （4） 分解 （5） CO₂生成了其他的含碳物质（发生了副反应）/甲醇转化成其他物质 过量的碳粉可能会覆盖在催化剂的表面，影响催化效果或碳和反应吸热，利于控制反应温度不过高，促进合成甲醇 （6）缓解温室效应/节约能源 【解析】（1）仪器a是长颈漏斗； （2）①实验室用稀盐酸和石灰石制备二氧化碳，盐酸有挥发性，制得的二氧化碳中混有HCl气体，将气体通入饱和碳酸氢钠溶液可除去HCl气体，再通入硝酸银溶液，可检验HCl是否被除尽，硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，若无白色沉淀生成，则说明HCl被除尽； ②用装置D收集二氧化碳，气体从长管进，说明二氧化碳的密度大于空气，且不与空气的成分反应； （3）自然界通过光合作用吸收二氧化碳，实现“生物固碳”； （4）①由图2可知，碳酸钠溶液吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠溶液，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为； ②由图2可知，解吸二氧化碳的过程是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，符合“多变一”，属于分解反应； （5）①根据图3，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为； ②在280℃~300℃时，温度升高，CO2转化率升高，这是因为温度升高加快了反应速率，使更多的CO2参与了反应；但是含碳产物中CH3OH的含量却下降，结合题目中提到会发生副反应，是因为温度升高导致副反应进行程度增大，更多的CO2通过副反应转化为CO等其他含碳物质，使得生成甲醇的量相对减少，所以含碳产物中甲醇的含量下降； ③向反应容器中加入适量炭粉，过量的碳粉可能会覆盖在催化剂的表面，影响催化效果或碳和反应吸热，利于控制反应温度不过高，促进合成甲醇； （6）应用CO2制甲醇，可以消耗二氧化碳，减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应（合理即可）。 2．葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。 （1）制备葡萄糖酸。葡萄糖与在酶的催化下转化为葡萄糖酸（化学式为，可用表示），制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到产品。 ①鼓入空气除能提供外，还能起到 作用，促进反应充分进行。 ②酶的催化效率与溶液的关系如下图所示。反应过程中需缓慢添加适量溶液，作用是 。加入对产品产生的不利影响是 。 （2）制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯。 I将与足量溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体（可用表示）。 ①标志与反应完全的现象是 。 ②相同温度下，在无水乙醇中的溶解度 在水中的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。 Ⅱ煅烧得到；与水反应制得石灰乳，再加入足量与其充分反应；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到。 ③控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的，分别加入50mL、70mL的水制得石灰乳，与反应后，最终所得的质量见表。根据实验结果，实际生产制备时，选择向每份质量的中加水50mL而非70mL，原因是 。 实验编号 1 2 水的体积/mL 50 70 的质量/g 20.5 20.6 ④若贝壳中的质量分数为90%，计算100g贝壳理论上可制得的质量 （写出计算过程）。已知：的相对分子质量为448。 【答案】（1）①搅拌 ②随着反应的进行，溶液的酸性增强，酶的催化效率下降，加入NaOH调节溶液的pH，保证酶的催化效率 引入NaA杂质，降低HA纯度 （2）①固体完全溶解，没有气泡产生 ②小于 ③增加20mL水，产品质量增加不大，且液体过多不利于固体析出，节约用水 ④碳酸钙高温煅烧：，氧化钙和水反应：，氢氧化钙和HA反应：，将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到CaA2⋅H2O，故可得关系式：CaCO3～CaA2⋅H2O 解：设100g贝壳理论上可制得CaA2⋅H2O的质量为x    x=403.2g 答：100g贝壳理论上可制得CaA2⋅H2O的质量为403.2g（3分） 【解析】（1）①鼓入空气除能提供 O2 外，还能起到搅拌作用，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ②葡萄糖与O2在酶的催化下转化为葡萄糖酸，葡萄糖酸显酸性，由图可知，在实验研究范围内，pH值越小，催化效率越低，故随着反应的进行，溶液的酸性增强，酶的催化效率下降，加入 NaOH溶液，可以调节溶液的 pH ，保证酶的催化效率； 氢氧化钠能与葡萄糖酸反应生成NaA和水，故加入NaOH 对产品产生的不利影响是：引入NaA杂质，降低 HA 纯度； （2）I、①碳酸钙能与葡萄糖酸反应生成葡萄糖酸钙、二氧化碳和水，且碳酸钙难溶于水，故标志 CaCO3与 HA 反应完全的现象是：固体完全溶解，没有气泡产生； ②向葡萄糖酸钙溶液中加入适量无水乙醇，可析出大量葡萄糖酸钙晶体，故相同温度下， CaA2 在无水乙醇中的溶解度小于CaA2在水中的溶解度； Ⅱ、③由表中数据可知，增加20mL水，产品质量增加不大，且液体过多不利于固体析出，且加水50mL，可以节约用水，故选择向每份质量的 CaO 中加水50mL而非70mL。 押题解读 综合应用题是无锡中考特色题型，综合性高，难度大，常与化学计算相结合，旨在考查考生对对化学知识的理解和掌握程度，培养学生的逻辑思维能力，提高学生解决实际问题的能力，促进学生对科学探究方法的掌握。解决此类问题时要明确问题的关键信息和要求，联系相关的化学概念、原理和规律，通过观察、比较等方法找出线索，逐一分析，平时也要多积累经验，提高分析和解决问题的能力。 1．课堂上老师问大家一个问题：“化学的价值是什么?”。 小敏：化学反应可以创造新物质。 （1）实验室中可以用高锰酸钾或过氧化氢溶液制取氧气。请写出前者反应的化学方程式 。两种方法中更能体现绿色化的是 （填“高锰酸钾”或“过氧化氢”）。要制取1.6g氧气，需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为 g。 （2）科学家经过研究发现CO₂和氢气在一定条件下能转化成清洁燃料甲醇。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇产率随温度变化如图甲所示。 ①将CO₂转化成甲醇，从生成物的角度看，该技术的重大意义在于 。 ②由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 小迪：化学反应可以消除物质，使得我们的生存环境更美好。 （3）海水可以吸收大气中的二氧化碳，但过多的二氧化碳如果进入海洋会导致海水的pH （填 “升高” 或 “降低”）。 （4）向容积为500mL的充满CO2的软塑料瓶中倒入适量的氢氧化钠溶液（如图乙），迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到 。 小松：化学反应可以为生产生活提供能量。 （5）旧社会人们用蜡烛照明，这是利用蜡烛燃烧时化学能转化成 能。 （6）我国现已实现了“固态氢能”发电并网， “绿电”与“绿氢”转化的示意图如图丙： ①“燃料电池发电”是将化学能转化为 能。 ②电解水制氢的过程中，没有发生变化的粒子是 （填粒子名称）。 ③氢气作燃料的优点是 （写一条即可）。 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 过氧化氢 68 （2）缓解温室效应，缓解能源危机（合理即可） 210℃，有分子筛膜 （3）降低 （4）塑料瓶变瘪（合理即可） （5）光 （6）电 氢原子和氧原子 热值高/无污染（合理即可） 【解析】（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；过氧化氢制取氧气的产物是水和氧气，对环境无污染；而高锰酸钾制取氧气后会产生锰酸钾和二氧化锰等固体废弃物。所以更能体现绿色化的是过氧化氢； 设需要过氧化氢的质量为x。 解得x=3.4g。 则需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量=； （2）①将CO2转化成甲醇，从生成物的角度看，该技术可以减少二氧化碳排放，缓解温室效应，同时得到清洁燃料甲醇； ②合成甲醇应选择的最佳条件：由图可知，在有分子筛膜时，210℃左右甲醇产率最高。所以为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜、温度约210℃ 。 （3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使海水酸性增强，pH 降低； （4）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，导致瓶内压强减小，所以观察到软塑料瓶变瘪； （5）蜡烛燃烧时，发光发热，用蜡烛照明，这是利用蜡烛燃烧时化学能转化成光能； （6）①“燃料电池发电” 是消耗氢气，产生电流，将化学能转化为电能； ②水电解过程中，生成氢气和氧气，原子是化学变化中的最小粒子，电解水制氢的过程中，没有发生变化的粒子是氢原子和氧原子； ③氢气是一种可燃性气体，它在氧气中完全燃烧放出的热量多（是等质量甲 烷完全燃烧放出热量的 2 倍多）；制取氢气的原料是水（可分解水制取氢气），资 源不受限制；氢气的燃烧产物是水，不会污染环境；氢气作燃料的优点有燃烧产物是水，无污染（或热值高、原料来源广泛等）。 2．铁的合金广泛应用于生活生产，某项目小组对炼铁和炼钢的方法、不锈钢的抗腐蚀性作以下调查研究。 I.炼铁和炼钢的方法 如图是高炉流程与氢能流程中部分流程的对比，氢能流程能实现低碳排放。 （1）高炉流程中，Fe2O3转化成Fe的化学方程式为 。A处生铁炼成粗钢过程中，通入氧气的作用是 。 （2）氢能流程中采用电能供热 ①氢气储存的方法之一是将氢气冷却至-253℃液化，储存在真空绝热容器中，从微观角度解释该变化过程的本质是 。 ②在B处发生的反应中，化合价发生改变的元素有 (写元素符号)。 II.不锈钢的抗腐蚀性 （3）不锈钢的抗腐蚀性主要依赖于铬(通常含量≥10.5%)在空气中易形成致密的氧化膜(Cr2O3)。不锈钢受损后也能自我修复而不被锈蚀，其原因是 (用化学方程式表示)。下列钢材中最适用于制造电热水壶内胆的是 (填字母)。 钢材类型 A B C 成分 碳＜0.08% 铬16～26% 镍6～22% 碳0.75%～0.84% 锰≤0.40% 硅≤0.35 碳0.38%～0.37% 铬0.90%～1.20% 钼0.15%～0.30% （4）不锈钢在接触海水的环境下，氯离子会破坏其氧化膜而引发锈蚀。某活动小组为验证氯化钠对不锈钢锈蚀有影响，必须要做的实验是______(填字母)。 A．B．C．D．E． 【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 使生铁中的碳与氧气反应，降低碳的含量 （2）温度降低，氢分子间的间隔变小 Fe、H （3）4Cr+3O2=2Cr2O3 A （4）AE 【解析】（1）高炉炼铁中，Fe2O3与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03～2%之间，所以，生铁和钢的本质区别是含碳量不同，A 处生铁炼成粗钢过程中，通入氧气的作用是使生铁中的碳与氧气反应，降低生铁中碳的含量，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；使生铁中的碳与氧气反应，降低碳的含量； （2）①氢气冷却至-253℃液化，该变化过程的本质是温度降低，氢分子间的间隔变小，故填：温度降低，氢分子间的间隔变小； ②由流程图可知，B处发生的是氢气还原Fe2O3生成铁和水，反应化学方程式为3H2+ Fe2O32Fe +3H2O，化合价发生改变的元素有H（从0价变为+1价）和Fe（从+3价变为0价），故填：Fe、H； （3）不锈钢受损后，铬与氧气反应形成致密氧化膜，反应的化学方程式为4Cr+3O2=2Cr2O3；制造电热水壶内胆需要钢材有良好的抗腐蚀性，A钢材中铬含量在16%～26%，抗腐蚀性较好，最适用于制造电热水壶内胆，故填：4Cr+3O2=2Cr2O3；A； （4）为验证氯化钠对不锈钢锈蚀有影响，需要设置对比实验，一组有氯化钠，一组没有氯化钠，其他条件相同。所以必须要做的实验是A（不锈钢在蒸馏水中）和E（不锈钢在氯化钠溶液中），故填：AE。 3．CO2既是光合作用的原料，也是温室气体。CO2的捕集、封存和利用对绿色低碳和可持续发展具有重要意义。 【CO2的循环】 Ⅰ、自然界中存在碳循环。 （1）煤、 、天然气等化石燃料燃烧会产生CO2。 （2）植物光合作用可吸收CO2，反应的化学方程式为：，X的化学式为 。 【CO2的捕集】 Ⅱ、捕集 CO2的方法有：膜分离法、吸收法等。 （3）图1为膜分离法捕集CO2气体，该变化属于 变化。 （4）小组同学利用图2装置捕集CO2，得到数据如图3所示。 ① 开始时三颈瓶内压强变大的原因是 。 ②图3不能说明CO2与氢氧化钠发生了反应，若想证实二者发生反应，可重新实验，将氢氧化钠溶液替换为 ，得到的实验数据与上述实验进行对照。 【CO2的封存】 Ⅲ、CO2的封存方式包括地质封存与海洋封存。 （5）地质封存：将CO2在高压、低温的条件下转化为液态，注入地层中、从微观角度分析，CO2从气态转化为液态，分子之间的间隔 。 （6）海洋封存：将CO2运输到封存地点，灌注于海洋深处。该方案可能导致海水酸化，原因是 （用化学方程式表示）。 【CO2的利用】 Ⅳ、科学家研究发现，一定条件下，可将 CO2在催化剂表面转化为甲醇（CH3OH）， 其反应原理如图4所示。 （7）CO2转化为甲醇（CH3OH）的化学方程式为 。理论上生产8kg甲醇 （CH3OH），可以消耗二氧化碳的质量为 kg。 【答案】（1）石油 （2）C6H12O6 （3）物理 （4）注入氢氧化钠溶液时，液体挤压瓶内气体，使瓶内气体压强瞬间增大 等体积的水 （5）变小 （6） （7） 11 【解析】（1）化石燃料主要包括煤、石油、天然气，它们燃烧都会产生二氧化碳。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、O的个数分别是6、12、18，反应后除X外Fe、C、H、O的个数分别是0、0、12，则X含有6个C、12个H、6个O，X的化学式为C6H12O6。 （3）膜分离法捕集气体过程中，没有新物质生成，只是将二氧化碳气体分离出来，属于物理变化。 （4）①开始时，将氢氧化钠溶液快速注入三颈瓶，液体占据一定空间，挤压瓶内原有气体，导致瓶内压强瞬间变大。 ②氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水且能与水反应，要证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，需排除水对实验的干扰，所以将氢氧化钠溶液替换为等体积的水进行对照实验。 （5）从微观角度看，气态二氧化碳转化为液态二氧化碳，分子本身不变，但分子间间隔变小。 （6）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使海水酸化，该反应的化学方程式为。 （7）根据微观示意图，该反应是CO2、H2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为； 设可以消耗二氧化碳的质量为x x=11kg 4.氨气（NH3）作为一种零碳能源.，具有广泛的应用前景。 Ⅰ.电解合成氨 （1）如图1所示，以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保。 ①从微观角度解释氨气可以加压液化储存的原因 。 ②将氧气通入锅炉中进行富氧燃烧的意义是 。 ③如图流程中产生氨气的总反应方程式为 。 Ⅱ.Haber﹣Bosch工艺合成氨。 （2）合成氨的原料为N2和H2。N2常用液态空气分离法，膜分离法（如图2）和分子筛吸附法（如图3）获取。 ①膜分离法制N2中，薄膜不允许 分子通过。 ②分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子 不同而吸附О2实现分离。 （3）该工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。 Fe3O4可以应用丁合成氨作催化剂，但催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。 ①在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图4所示。“再生”过程中铁元素的质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）。 ②通入O2加热，将一定质量失效催化剂进行再生。固体质量与温度变化的关系如图5所示。T1℃-T2℃，FeO转化为Fe3O4。T3℃-T4℃，Fe3O4转化为Fe2O3。则M= （写出完整的计算过程）。 【答案】（1）压强增大，氨气分子间隔变小 燃烧更充分（合理即可） （2）氮 体积大小 （3）变小 根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，则在该转化过程中铁元素的质量不变，T1℃-T2℃，FeO转化Fe3O4，则T2℃对应固体质量为Fe3O4的质量；T3℃-T4℃，Fe3O4转化Fe2O3，则T4℃对应固体质量为Fe2O3的质量，则Fe2O3的质量为72.0g，由于Fe3O4与Fe2O3中铁元素的质量相等，所以T2℃对应固体质量M为，即M=69.6g。 【解析】（1）①氨气可以加压液化储存，是因为氨气分子之间存在间隔，压强增大，氨气分子间隔变小，故填：压强增大，氨气分子间隔变小； ②将氧气通入锅炉中进行富氧燃烧，可以增大可燃物与氧气的接触面积，意义是燃烧速度快、燃烧更充分、产生热量多等，故填：燃烧更充分（合理即可）； ③由图可知，产生氨气的反应为氮气和水在通电的条件下反应生成氨气和氧气，化学方程式为，故填：； （2）①由图2可知，氮气不能透过薄膜，氧气能透过，则说明薄膜不允许氮分子通过，故填：氮； ②由图3可知，分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子体积的大小不同而吸附O2实现分离，故填：体积大小； （3）①由图4可知，“再生”是氧化亚铁与氧气反应生成四氧化三铁，氧化亚铁中铁元素的质量分数为，四氧化三铁中铁元素的质量分数为，故该过程中铁元素的质量分数变小，故填：变小； ②详见答案。 5．健康口腔，健康体魄。某校学生以“健康口腔”为主题开展跨学科实践活动。 活动1：探究牙齿健康程度不同的人群用餐后口腔酸碱度变化的差异。 （1）用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔酸碱度变化如图所示。 ①由图可知，用餐后口腔酸碱度随时间变化的特点是 。 ②相同条件下，龋齿患者比无龋人群在用餐后口腔酸性更 (填“强”或“弱”)。 活动2：牙膏中摩擦剂成分的探究。某牙膏摩擦剂中可能有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。设计如下实验，验证牙膏中是否含有氢氧化铝、碳酸钙。 【资料】氢氧化铝是一种两性氢氧化物，与酸、碱都能发生反应生成可溶性盐和水。其中与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(牙膏中除了摩擦剂外，其它物质均不与酸、碱反应)。 （2）从步骤②③可知牙膏中一定含有某种摩擦剂，写出步骤③的化学方程式 。 （3）为证明另一种摩擦剂是否存在，应另取步骤①过滤后的沉淀， (填具体实验操作及现象)，即可以证明它的存在。 活动3：牙膏中摩擦剂碳酸钙含量的测定。 （4）研究小组同学设计如图所示实验装置，测定某品牌牙膏中碳酸钙的质量分数(牙膏中其它成分不与稀盐酸反应产生气体)。 ①检查装置气密性。将注射器甲的活塞推至底部后，用乳胶软管连接两支注射器，用力拉动乙的活塞，若 ，则装置气密性良好。 ②装入药品。将稀盐酸(过量)全部推入乙中。待反应完全后，共收集到二氧化碳44mL，求该牙膏中碳酸钙的质量分数 。(常温常压下，二氧化碳密度约2g/L)。 【答案】（1）酸度先增大后减小 强 （2） （3）加入氢氧化钠溶液，观察到固体部分溶解 （4）活塞位置不动 解：设该牙膏中碳酸钙的质量为x。 则该牙膏中碳酸钙的质量分数为 答：该牙膏中碳酸钙的质量分数为20%。 【解析】（1）①显酸性，pH越小，酸性越强，则由图可知，用餐后口腔酸碱度随时间变化的特点是酸度先增大后减小； ②显酸性，pH越小，酸性越强，则由图可知，相同条件下，龋齿患者比无龋人群在用餐后口腔酸性更强； （2）取适量牙膏样品溶解过滤得到沉淀，向沉淀中加入稀盐酸，产生气体，将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明该气体为二氧化碳，则牙膏中一定含有碳酸钙，则步骤③发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （3）氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成和水，碳酸钙与氢氧化钠不反应，牙膏中除了摩擦剂外，其它物质均不与酸、碱反应，则为证明氢氧化铝是否存在，应另取步骤①过滤后的沉淀，加入氢氧化钠溶液，观察到固体部分溶解，说明牙膏中含有氢氧化铝； （4）①检查装置气密性，将注射器甲的活塞推至底部后，用乳胶软管连接两支注射器，用力拉动乙的活塞，若活塞位置不动，说明装置内气压没有变化，则装置气密性良好； ②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，牙膏中其它成分不与稀盐酸反应产生气体，待反应完全后，共收集到二氧化碳44mL，则生成二氧化碳的质量为，计算过程见答案。 6．在“二氧化碳的利与弊”的社会议题学习中，老师出示了以下材料，组织学生探究学习。 项目 材料 二氧化碳的利 参与植物的光合作用、是重要的化工原料、灭火剂…… 二氧化碳的弊 加剧温室效应、空气中含量过高影响身体健康…… （1）关于本议题，小东认为二氧化碳的利大于弊，请写出他的论据： （所举论据要与材料不同）。 （2）大气中的二氧化碳参与植物的光合作用属于 变化（填“物理”或“化学”）。二氧化碳作为灭火剂，体现的化学性质是 。 （3）用二氧化碳和氨气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例。图1为某特定条件下，不同和温度条件下转化率的变化曲线。为提高转化率，最优的反应条件应该是 、 ℃。 （4）大量排放二氧化碳会引发较多环境问题。为了减缓温室效应加剧，我国科学家发现钙铜复合吸收剂能有效吸收，具体流程如图2。 ①碳酸化反应器的主要作用是 。 ②写出空气反应器中发生反应的化学方程式： 。 ③煅烧反应器中发生的化学反应方程式： 。 【答案】（1）固态二氧化碳（干冰）可用于人工降雨，缓解旱情 （2）化学 不能燃烧也不支持燃烧 （3）0.3 190 （4）吸收二氧化碳 【解析】（1）干冰升华吸热，使周围环境温度降低，水蒸气凝结成小水滴，形成降雨，这体现了二氧化碳在缓解水资源短缺方面的益处，是材料中未提及的利处。 （2）植物光合作用过程中，二氧化碳和水在光和叶绿素作用下转化为有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化； 二氧化碳作为灭火剂，是因为它自身不能燃烧，且能使燃烧的物质与氧气隔绝，阻止燃烧继续进行，这体现了其不能燃烧且不支持燃烧的化学性质。 （3）观察图 1 可知，、温度为190℃时，CO2转化率达到最高值。 （4）①由图 2 可知，碳酸化反应器将含二氧化碳大于95%的烟气转化为含二氧化碳小于5%的烟气，主要作用是吸收二氧化碳。 ②空气反应器中，铜（Cu）与空气中的氧气（O2）在一定条件下反应生成氧化铜（CuO），化学方程式为。 ③煅烧反应器中，碳酸钙（CaCO3）在高温条件下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），化学方程式为。 6．我国在第七十五届联合国大会上承诺2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段，目前利用高温捕集和氨水捕集都是目前很有前景的技术。 【了解碳中和】 （1）碳中和中的“碳”是指，化石燃料的燃烧排放出大量的，大气中的含量过高会使 ，导致两极冰川融化，海平面升高，土地沙漠化等。 （2）碳中和是指人为排放的量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收的量达到平衡。自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 。 【进行碳捕集】 捕集方法一：固定封存 以蛋壳（主要成分为，还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备。 方法一：将蛋壳粉碎后，800℃焙烧，得到。 方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸（）将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙后，800℃煅烧，得到。 已知： a.醋酸钙在空气中800℃煅烧时，反应的化学方程式为； b.制得的固体越疏松多孔，捕集的效果越好。 （3）含有的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是________（填字母） A．和均属于钙盐 B．无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色 C．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有气体生成 （4）研究表明：方法二制得的捕集的效果比方法一的更好，原因是 。 捕集方法二：氨水抽集 （5）吸收塔中，浓氨水（）从上方喷洒，气体从下方通入，目的是 。 （6）由图2可以看出，温度对于本次实验的影响较大。当温度超过40℃之后，随着温度的上升，脱除率下降，由此推测碳酸氢铵可能具有 的化学性质。 【资源化利用】 （7）中国化学家使用特殊催化剂通过两步反应实现和转化为或等有机化合物和水，原理图3所示： ①B的化学式是 ； ②写出第一阶段反应的化学方程式 ； ③理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为 ，最终产物是A。 【答案】（1）温室效应增强 （2）光合作用 （3）AC （4）方法二制备CaO过程中，生成的二氧化碳等气体更多，使制得的CaO固体更疏松多孔 （5）增大反应物接触面积，使反应更充分 （6）受热易分解 （7）C6H6 24∶5 【解析】（1）大气中CO2含量过高，会使温室效应增强，引发一系列环境问题。 （2）自然界中，植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，是消耗二氧化碳的主要途径。 （3）A、CaCO3和都含有钙离子，均属于钙盐，该选项正确； B、醋酸溶液显酸性，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，该选项错误； C、醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为，生成醋酸钙的同时有气体生成，该选项正确。 故选AC。 （4）根据、，可知方法二制备CaO时，有更多气体生成，气体逸出会使生成的CaO更疏松多孔，而疏松多孔的CaO捕集CO2效果更好。 （5）吸收塔中浓氨水从上方喷洒，气体从下方通入，这样能增大二者接触面积，使反应更充分，提高二氧化碳吸收效率。 （6）温度超过40℃后，CO2脱除率下降，推测是因为碳酸氢铵受热分解，导致吸收二氧化碳能力下降。 （7）①根据微观示意图，B 分子由6个碳原子和6个氢原子构成，化学式为C6H6。 ②根据微观示意图，第一阶段反应是CO2、H2在催化剂条件下反应生成CO、H2O，化学方程式为。 ③根据图像，A 分子由4个碳原子和10个氢原子构成，A 的化学式为C4H10，碳、氢元素质量比为，根据质量守恒定律，当原料气中碳、氢元素质量比为时，最终产物是 A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $$