精品解析：贵州省兴仁市第一中学2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

贵州省兴仁市第一中学2024—2025学年高一上学期期末考试 化学试卷 (考试时间：90分钟，共100分) 一、单选题：本题共28个小题，每题2分，共56分。 1. 下列物质中，不属于有机物的是 A 苯 B. 碳酸 C. 尿素 D. 四氯化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯是一种由碳、氢元素组成的烃，属于有机物，故A正确； B．碳酸性质和无机物类似，属于无机物，故B错误； C．尿素的结构简式为CO(NH2)2，属于酰胺类化合物，属于有机物，故C正确； D．四氯化碳是甲烷的氯代物，属于卤代烃，是有机物，故D正确； 故选B。 2. 按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】KAl(SO4)2∙12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子组成的复盐；答案选C。 3. 关于胶体的叙述中，不正确的是 A. 氢氧化铁胶体在直流电场中一段时间后阴极附近红褐色加深，说明胶粒带正电 B. 一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生 C. 胶体属于混合物 D. 氢氧化铁胶体的粒子直径小于1nm 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体具有吸附性，氢氧化铁胶体能吸附使氢氧化铁胶体微粒带正电，具有电泳性质，所以氢氧化铁胶体在直流电场中一段时间后阴极附近红褐色加深，故A正确； B．胶体具有丁达尔效应，用一束光照射胶体时有一条明亮的光路，故B正确； C．胶体是一种较均匀混合物，又称胶状分散体，胶体是一种分散质粒子直径介于悬浊液体系和溶液之间的一类分散体系，故C正确； D．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系，故D错误； 故选D。 4. 下列属于电解质的是 A. 氯化钠溶液 B. 硫酸钾 C. 金属铝 D. 二氧化硫 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A不符合题意； B．硫酸钾属于盐，是电解质，故B符合题意； C．金属铝是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不符合题意； D．二氧化硫溶于水导电是因为生成了亚硫酸，二氧化硫不是电解质，故D不符合题意； 故答案选B。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 碱性溶液中：Ca2+、Na+、H+、 B. 无色溶液中：K+、H+、Cl-、Cu2+ C. 酸性溶液中：Na+、K+、、Cl- D. 加入AgNO3的溶液中：K+、、Cl-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性溶液中，不能大量存在H+，故不选A； B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中不能大量含有Cu2+，故不选B； C．酸性溶液中，Na+、K+、、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选C； D．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，加入AgNO3的溶液中，不能大量含有Cl-，故不选D； 选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳： B. 向稀硫酸中投入铁粉： C. 钠与水反应： D. 鸡蛋壳（主要成分为）与醋酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】D．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，最后生成碳酸氢钙溶液，离子方程式为：，A错误； B．向稀硫酸中投入铁粉生成硫酸亚铁和氢气，正确离子反应为：Fe+2H+═2Fe2++H2↑，B错误； C．钠与水反应的正确离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，C错误； D．醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆开，鸡蛋壳主要成分为CaCO3与醋酸反应的正确离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D错误； 故选：A。 7. 复印机工作时易产生臭氧(O3)，少量的臭氧有消毒空气之功效，但臭氧浓度过高时，对人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可发生如下反应：O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2，对该反应的下列说法不正确的是 A. KI被氧化 B. 1个O3参加反应转移2个电子 C. 氧化产物I2与还原产物O2个数之比为1：1 D. H2O既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．KI→I2，I元素化合价升高，KI发生氧化反应，A正确； B．1个O3参加反应时，O由0价变成-2价，转移2个电子，B正确； C．O3→O2，氧元素化合价没变，O2既不是氧化产物又不是还原产物，C错误； D．H2O中元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，D正确； 故选C。 8. 与一定浓度的溶液反应，生成、、、和。当产物、的个数之比为3∶1时，则参加反应的与的个数之比为 A. B. C. 2∶11 D. 3∶10 【答案】B 【解析】 【详解】设参加反应的FeS为3mol，则根据S元素守恒可知生成1mol ，根据Fe元素守恒可知生成1mol ，Fe元素化合价由+2价变为+3价，S元素化合价由-2价变为+6价，所以3molFeS共失去27mol电子，根据电子得失守恒可知HNO3共得到27mol电子，产物、的个数之比为3∶1，设、的物质的量分别为3x、x，则有3x+x×3=27mol，解得x=4.5mol，即、的物质的量分别为13.5mol、4.5mol，根据N元素守恒可知HNO3的物质的量为13.5+4.5+3=21mol，所以实际参加反应的FeS与HNO3的个数之比为3mol：21mol=1：7，故答案为B。 9. 已知还原性S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，下列判断不正确的是（ ） A. Fe3+与I-在水溶液中不能大量共存 B 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C. 将足量Br2加入到FeCl2溶液中，离子反应方程式为Br2+2Cl-═2Br-+Cl2 D. 将Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br- 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据还原性I-＞Fe2+知道Fe3+与I-在水溶液中会发生反应生成I2和Fe2+，不能大量共存，故A正确； B．已知还原性I-＞Br-＞Cl-，则氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B正确； C．将足量Br2加入到FeCl2溶液中，由于还原性Fe2+＞Cl-，所以溴单质只是将亚铁离子氧化，不会氧化氯离子，故C错误； D．将Cl2通入到FeBr2溶液中，由于还原性：Fe2+＞Br-，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br-，故D正确； 故选：C。 10. 为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量溶液，③加适量盐酸，④加过量溶液，⑤加过量溶液。下列分析不正确的是 A. 加溶液是为了除去 B. 加溶液是为了除去 C. 加盐酸只是为了除去过量的 D. 过滤操作要在加盐酸之前进行 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐中含有及泥沙，可用除去，用除去及除时过量的，用除去，则一定在之后加入，过滤后加盐酸除去过量的、。 【详解】A．加溶液是为了除去，A正确； B．加溶液是为了除去，B正确； C．加盐酸为了除去过量的、，不是只除去，C错误； D．沉淀有、、能与盐酸反应，故过滤操作要在加盐酸之前进行，D正确； 答案选C。 11. 某溶液中含大量 NH、Na+、HCO、CO、CH3COO-离子，往其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) A. CH3COO- B. Na+ C. CO、NH D. CH3COO-、Na+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入足量的Na2O2固体后，溶液中生成氢氧化钠和氧气，CH3COO-浓度基本不变，故A符合题意； B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na+浓度增加，故B不符合题意； C．HCO与OH-反应生成CO，则HCO离子浓度减小，CO离子浓度增大，NH与OH-反应生成生成一水合氨，NH浓度会减小，故C不符合题意； D．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，Na+ Na+浓度增加，故D不符合题意； 答案选A。 12. 下列钠及其化合物用途与原理对应且正确的是 选项 用途 原理 A 小苏打焙制糕点 NaHCO3受热分解产生气体 B 呼吸面具的供氧剂 Na2O能与二氧化碳反应 C Na2CO3治疗胃酸过多 Na2CO3能与酸反应 D Na与CuSO4溶液反应制取Cu Na的金属性强于Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．受热分解产生二氧化碳气体，可以用来焙制糕点，故A项符合题意； B．Na2O与二氧化碳反应只生成碳酸钠、不放出氧气，不能用作呼吸面具的供氧剂，B项不符合题意； C．Na2CO3溶液碱性强，对胃有腐蚀作用，不能用于治疗胃酸过多，C项不符合题意； D．Na与CuSO4溶液反应时，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀、不生成铜，D项不符合题意； 故选A。 13. 下列有关物质的除杂所选试剂和方法都正确的是 A. 除去碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠加入足量的澄清石灰水 B. 除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠通入足量的HCl气体 C. 除去二氧化碳中的CO气体：通入氧气点燃转化 D. 除去过氧化钠中的氧化钠：将混合物在氧气中加热 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，则加入足量的澄清石灰水不能除去碳酸钠溶液中混有的少量碳酸氢钠杂质，故A错误； B．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均能与氯化氢气体反应生成二氧化碳，则通入足量的氯化氢气体不能除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质，故B错误； C．二氧化碳存在条件下，一氧化碳不能在氧气中燃烧，则通入氧气点燃不能除去二氧化碳中混有的一氧化碳杂质，故C错误； D．氧化钠与氧气共热反应生成过氧化钠，则将混合物在氧气中加热可以除去过氧化钠中混有的氧化钠杂质，故D正确； 故选D。 14. 工业上将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂粉精，下列说法错误的是 A. 漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2 B. 可以用石灰水替代石灰乳制漂粉精 C. 滴加醋酸后的漂粉精溶液消毒能力增强 D. Ca(ClO)2溶液比 HClO溶液稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2 ，故A正确； B．石灰水中氢氧化钙的浓度太小，不能用石灰水替代石灰乳制漂粉精，故B错误； C．滴加醋酸后，次氯酸钙和醋酸反应生成次氯酸，次氯酸的浓度增大，所以消毒能力增强，故C正确； D．次氯酸不稳定，次氯酸见光易分解，Ca(ClO)2溶液比 HClO溶液稳定，故D正确； 选B。 15. 如图所示为氯的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W均为含氯化合物。下列说法不正确的是 A. Z的溶液中通入，有Y生成 B. 氯水光照后酸性增强，漂白性减弱 C. 液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性 D. X和Z混合可以生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．Z为，向溶液中通入会生成，A正确； B．氯水在光照条件下，其中的会发生分解生成氧气和盐酸，酸性增强，漂白性减弱，B正确； C．液氯可使湿润的红布条褪色，是因氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，而液氯自身不具有漂白性，C错误； D．X和Z混合会发生归中反应，可以生成，D正确； 故选C。 16. 设计如下实验制备、收集纯净干燥的氯气，并探究其性质，其中b为湿润的蓝色石蕊试纸。下列说法错误的是 A. a导管可达到平衡气压便于浓盐酸顺利流下的目的 B. 该装置中存在两处错误 C. 甲中为浓硫酸、乙中为饱和食盐水 D. 装置错误改正后进行实验，b先变红，一段时间后褪色 【答案】C 【解析】 【分析】MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，导气管a将分液漏斗上下联通，其作用可以使盐酸顺利滴下。由于浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，先通过甲的饱和食盐水除去杂质HCl，然后通过装置乙的浓硫酸干燥Cl2，再根据氯气密度比空气大的性质，用向上排空气方法收集Cl2，导气管应该长进短出。将Cl2通入装置丁的湿润的紫色石蕊试纸，看到试纸先变红后褪色，说明氯气与水反应产生了HCl、HClO，装置戊中NaOH溶液的作用是尾气处理，分子大气污染，但应该是敞口容器，而不能密封。 【详解】A．a导管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，A正确； B．装置丙用于收集Cl2，由于Cl2的密度比空气大，因此导气管应为长进短出，装置戊是尾气处理装置，不能是密封装置，故有两处错误，B正确； C．使用MnO2与浓盐酸混合加热制取的Cl2中含有杂质HCl及水蒸气，应该先除去氯气中的杂质HCl，然后再除去水蒸气，装置甲应先除去氯气中氯化氢，再除去水，甲中为饱和食盐水，乙为浓硫酸，C错误； D．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊试液变为红色，次氯酸具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，故湿润的蓝色石蕊先变红，一段时间后褪色，D正确； 故合理选项是C。 17. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L（标准状况）乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA B. 在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中6gH2与足量N2反应，生成NH3分子数为2NA C. 17g—OH与17gOH-所含电子数均为10NA D. 含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个乙烷或丙烯分子都含6个碳氢键，标准状况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量为0.5mol，则混合气体中所含碳氢键数为3NA，A项正确； B．在高温、高压和催化剂条件下，H2与N2反应为可逆反应，故生成NH3分子数小于2NA，B项错误； C．17g—OH与17gOH-均为1mol，而—OH含有9个电子，故1mol —OH中含有9 NA个电子，OH-含有10个电子，故1mol OH-中含有10 NA个电子，C项错误； D．铜和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故硫酸不能完全反应，则转移的电子数小于2NA，D项错误； 答案选A。 18. 每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5 B. 17gOH-与19gH3O+所含电子数相等 C. 物质的量相等的水和氖气中含有相同的分子数 D. 22gCO2与8.5gNH3所含分子数不相等 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的物质的量都是1mol，氧气和氖气的摩尔质量分别是32g/mol、20g/mol，所以其质量比为8∶5，A错误； B．17gOH-与19gH3O+的物质的量都是1mol， OH-和H3O+含有的电子数目都是10，所以二微粒含有的电子数相等，B正确； C．水由分子构成，氖气直接由原子构成，C错误； D．22gCO2的分子数为 ，8.5gNH3的分子数为 ,D错误； 故选B。 19. 已知还原性顺序：SO>I-> Fe2＋> Br-。向含SO、Fe2＋、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．还原性顺序：SO>I-> Fe2＋> Br-，所以通入氯气时SO先被氧化成硫酸根，根据电子守恒可知0.1mol SO可以还原0.1molCl2，消耗标况下2.24L氯气，故A错误； B．当0.1mol SO完全反应后I-开始反应，所以n(I-)应在2.24L之后下降，故B错误； C．0.1mol SO完全反应后I-开始反应，0.1mol I-可以消耗0.05mol氯气，标况下体积为1.12L，之后Fe2+的物质的量开始下降，此时通入的氯气共3.36L，而0.1molFe2+可以消耗0.05mol氯气，即1.12L氯气，所以到4.48L时Fe2+的物质的量为0，故C正确； D．当Fe2+完全反应后Br-开始反应，根据C选项可知此时通入的氯气为4.48L，故D错误； 综上所述答案为C。 20. 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列有关的叙述不正确的是 A. NaNO2作为氧化剂 B. 反应中转移电子2mol，则生成还原产物0.5mol C. NH3作为还原产物 D. NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaNO2中N元素化合价降低，NaNO2作为氧化剂，故A正确； B．NaNO2中N元素化合价由+3价降低为-3价生成NH，还原产物是NH3，反应中转移电子2mol，则生成还原产物mol，故B错误； C．NaNO2中N元素化合价由+3价降低为-3价生成NH，还原产物是NH3，故C正确； D．NaNO2中N元素化合价降低生成氨气，NaNO2是氧化剂，Fe元素化合价升高发生氧化反应生成Na2FeO2，Na2FeO2是氧化产物，氧化性NaNO2大于Na2FeO2，故D正确； 选B 。 21. 某无色溶液中含有中的几种且物质的量浓度相同．为探究其组成进行以下实验： （1）取样，滴加溶液，产生白色沉淀，过滤； （2）向步骤（1）所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解； （3）向步骤（1）所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列推断不合理的是 A. 一定不存在 B. 一定存在 C. 若存在则一定存在 D. 可能存在 【答案】B 【解析】 【分析】溶液无色说明不存在（棕黄色），结合步骤（1）、（2）知，（1）中产生的钡盐沉淀为不溶于硝酸的，则原溶液中含而不含；步骤（3）中的白色沉淀为AgCl，但并不能由这一点确定原溶液中含（第一步加入的引入了）；由于原溶液中所含离子的物质的量浓度相同，根据溶液呈电中性知，若存在，则阳离子中只有存在，若不存在，则阳离子中只有存在。 【详解】A．由分析知，一定不存在，A项不符合题意； B．通过步骤（1）、（2）说明存在，但由步骤（3）无法确认是否存在，B项符合题意； C．若存在，根据物质的量浓度相同可以确定应该同时存在且不存在，C项不符合题意； D．若存在，则存在，D不符合题意； 故选B。 22. 实验小组用过量溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下，下列有关说法正确的是 A. “反应”过程中只发生了一个反应 B. 为了提纯滤渣中的铜，可向滤渣中加入滤渣 C. 用溶液检验是否“氧化”完全 D. “氧化”过程中体现了氧化性： 【答案】D 【解析】 【分析】从腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中进行物质回收，由流程可知，先加入过量的Fe，与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，滤渣中含Fe、Cu，加氯气氧化FeCl2产生FeCl3，据此分析解题。 【详解】A．根据分析可知，发生反应有Fe与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，氯气氧化FeCl2产生FeCl3，故A错误； B．据分析可知，滤渣中含Fe、Cu，加入后两者都会被氧化，不能实现提纯滤渣中的铜，故B错误； C．氯气氧化FeCl2产生FeCl3，因为FeCl3为产物，只要反应开始就能使KSCN溶液变红，无法检验是否“氧化”完全，故C错误； D．“氧化”过程中发生的反应为：，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此氧化性：，故D正确； 故答案选D。 23. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 与铝反应产生的溶液中： C. 新制氯水中： D. 使紫色石蕊变蓝的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫离子和铁离子、氢离子均会反应，不共存，A不符合题意； B．与铝反应产生的溶液为酸性或强碱性，酸性或碱性溶液中碳酸氢根离子均会发生反应，酸性条件下硝酸根有强氧化性，与铝不产生氢气，B不符合题意； C．新制氯水中氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．紫色石蕊变蓝的溶液为碱性，碱性条件下，相互不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 24. 水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、、、、、Cl-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断错误的是 A. 沉淀甲是H2SiO3 B. 干燥的气体甲可能是纯净物 C. 溶液X中一定存在K+、和 D. 取溶液甲加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则溶液X中含有Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】能和盐酸反应获得气体的是；会生成沉淀的是；和Mg2+、Al3+因形成沉淀而不能共存于溶液中；能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是Al(OH)3， 和过量的盐酸反应会生成Al3+，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子。 【详解】A．加过量HCl有沉淀生成，说明一定有，生成沉淀是H2SiO3沉淀，A正确； B．加HCl有气体说明溶液中含有，生成的气体可以是CO2气体，因此干燥的气体甲可能是纯净的CO2气体，B正确； C．向溶液X中加入过量稀盐酸，反应产生气体甲是CO2，说明溶液含有；由于与Mg2+、Al3+会反应形成沉淀而不能大量共存，则溶液X中一定不含Mg2+、Al3+；反应产生沉淀甲为H2SiO3沉淀，溶液中含有，同时得到溶液甲，向其中加入过量氨水，反应产生白色沉淀乙，则该沉淀为Al(OH)3沉淀，无色溶液甲中含有Al3+，该Al3+是与过量H+反应产生，因此原溶液中一定含有；根据溶液呈电中性，则一定含有阳离子K+，故溶液X中一定含有K+、、和，C正确； D．所取溶液甲中一定含有过量的稀盐酸，盐酸中含有Cl-，加入硝酸酸化一定会产生AgCl白色沉淀，因此若根据有白色沉淀，是不能证明溶液X中是含有Cl-，D错误； 故合理选项是D。 25. 反应可用于制备少量氮气，下列说法正确的是 A. 钠离子的结构示意图： B. 中子数为18的Cl原子： C. 水分子的球棍模型： D. N2的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠离子的核电荷数为11，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A错误； B．中子数为18的铝原子的质子数为17、质量数为35，原子符号为，故B错误； C．水分子的空间构型为V形，球棍模型为，故C正确； D．氮气是含有氮氮三键的非金属单质，电子式为，故D错误； 故选C。 26. 以下离子半径最大的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】一般地说，电子层数越多；离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：＞＞＞，综上所述故选C。 27. 已知一种麻醉剂的分子结构式如图所示，X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物的水化物的酸性： B. X分别与Y、Z都能形成含非极性键的化合物 C. 原子半径： D. Z的简单氢化物热稳定性好是因为分子间存在氢键 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素。H、W、E均能形成1个共价键，元素E的原子比W原子多8个电子，X是H元素、W是发F元素、E是Cl元素； Y形成4个共价键，Y是C元素；Z形成2个共价键，Z是O元素。 【详解】A．F没有含氧酸，故A错误； B．H分别与C、O都能形成含非极性键的化合物，如C2H6、H2O2，故B正确； C．原子半径：，故C错误； D．热稳定性与化学键有关，H2O热稳定性好是因为O-H键的键能大，故D错误； 选B。 28. 化合物[]是一种重要的化工原料。其中是原子序数依次增大的短周期主族元素，对是含10电子的微粒，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W形成的某化合物是造成酸雨的主要原因之一。下列说法错误的是 A. 化合物M能使酸性溶液褪色 B. 简单氢化物的沸点： C. 向M的水溶液中滴加溶液，先产生气体，后产生沉淀 D. 化合物M是含有共价键的离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】对是含10电子的微粒，为铵根离子，Y为N，X为H；Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z为O；W形成的某化合物是造成酸雨的主要原因之一，W为S。化合物[]。 【详解】A．M中铁元素为+2价，具有还原性，能使酸性溶液褪色，A正确； B．Z和W的简单氢化物为H2O和H2S，水分子之间存在氢键，沸点高于H2S，B正确； C．向M的水溶液中滴加溶液，先产生沉淀，后产生气体，C错误； D．化合物M中N和H之间、O和S之间为共价键，铵根离子、亚铁离子与硫酸根之间为离子键，M是含有共价键的离子化合物，D正确； 故选C。 二、非选择题(共44分) 29. 某学校组织学生进行实验探究活动，根据所学知识回答下列问题： Ⅰ.某无色溶液中可能含有中的某几种离子。为确认该溶液中的离子组成，甲组同学进行实验：取上述溶液，加入足量的溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀。若向该沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有沉淀不溶。 （1）该无色溶液中一定不存在的离子为_______(填离子符号)。 （2）加入稀盐酸后溶解的沉淀为_______(填化学式，下同)，不溶解的沉淀为_______。 Ⅱ.胶体可用于净水。 乙组同学设计实验制备胶体，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 （3）证明有胶体生成的实验操作是_______，利用的胶体性质是_______。 Ⅲ.高铁酸钾可用于自来水消毒、净化。 （4）丙组同学在碱性条件下，利用与反应制备高铁酸钾，其反应的化学方程式为。在上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，被氧化的元素为_______(填元素符号)。 【答案】（1） （2） ①. BaCO3 ②. BaSO4 （3） ①. 用激光笔照射，若出现一条光亮的“通路”，证明有胶体生成 ②. 丁达尔效应 （4） ①. 3:2 ②. Fe 【解析】 【分析】溶液无色，则原溶液中无Fe3+，取200mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，若向该沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有2.33g沉淀不溶，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，则溶液中含有、，与不共存，则原溶液中无，以此解题。 【小问1详解】 加入氯化钡生成沉淀，加入盐酸，沉淀部分溶解，说明得到沉淀为BaCO3、BaSO4，原溶液中一定含有SO、CO，则一定不含能与CO生成沉淀的Fe3+、Mg2+； 【小问2详解】 BaCO3可以和盐酸反应，硫酸钡不反应，所以加入稀盐酸后溶解的沉淀为BaCO3，不溶解的沉淀为BaSO4； 【小问3详解】 胶体具有丁达尔效应，所以证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是：用激光笔照射，若出现一条光亮的“通路”，证明有胶体生成，利用的性质即丁达尔效应； 【小问4详解】 根据反应中中元素由价降低为价，可知为氧化剂，为还原剂，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；反应中元素由价升高为价，即元素被氧化。 30. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （1）下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应有关的是_______(填字母)。 A. 淡黄色固体露置于空气中，逐渐变成白色 B. 用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 C. 向氯水中滴加KI溶液，溶液变成棕黄色 D. 向溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀 （2）反应：。该反应中氧化产物为_______。 （3）已知下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③(浓)。 若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可用反应中的_______(从上述三个反应中选择)作氧化剂。 （4）无水情况下，可以和发生如下反应： _____________________Fe＋_____________________ 配平上述反应方程式，单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。 （5）向含有、的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的溶液，结果溶液变为红色。已知：还原性：；则下列叙述中正确的是_______(填序号)。 ①氧化性： ②原溶液中一定被氧化 ③通入氯气后，原溶液中的定被氧化 ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 （6）下列转化中，不需要加入还原剂或氧化剂就能实现的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （7）反应中被还原和被氧化的N原子数之比为_______。 【答案】（1）ABC （2）、 （3） （4） （5）①③④ （6）AB （7）1∶1 【解析】 【小问1详解】 A．过氧化钠与空气水、二氧化碳反应，其反应方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，均属于氧化还原反应，故A符合题意； B．氯水中含有Cl2，溶液显浅黄绿色，氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，HClO在光照下分解2HClO2HCl+O2↑，促进平衡向正反应方向进行，最终溶液显无色，两个反应均为氧化还原反应，故B符合题意； C．氯水中滴加KI溶液，发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，该反应为氧化还原反应，碘单质显紫黑色，故C符合题意； D．向氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液发生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，该反应不属于氧化还原反应，故D不符合题意； 答案为ABC； 【小问2详解】 氧化产物是还原剂被氧化得到物质，根据该反应可知，铁元素的化合价由+2价转变为+6价，过氧化钠中部分-1价氧转化成0价，因此氧化产物是Na2FeO4、O2；故答案为Na2FeO4、O2； 【小问3详解】 利用氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应方程式，推出氧化性的强弱：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，为了氧化I-而Cl-不被氧化，需要加入物质可以是Cl2，也可以是FeCl3，故答案为FeCl3； 【小问4详解】 采用化合价升降法进行配平，铁元素化合价由+3价降低为0价，化合价变化3，氮元素化合物由-3价升高为0价，化合价变化3，然后根据原子守恒，配平其他，即反应方程式为6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，6mol氯化铵参与反应时，转移电子物质的量为18mol，单线桥表示为=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；故答案为=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O； 【小问5详解】 多种还原剂中加入一种氧化剂，先与还原性强的反应，根据题中所给信息，氯气先与I-，再与Fe2+，最后与Br-，向反应后溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红，说明反应后溶液中含有Fe3+，推出氯气将Fe2+氧化成Fe3+，I-全部被氧化， ①一般来说，单质的氧化性越强，其离子还原性越弱，根据题中还原性强弱顺序，推出氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，故①正确； ②根据上述分析，Br-可能被氧化，也可能没有被氧化，故②错误； ③滴加少量KSCN溶液，溶液变红，说明反应后溶液中含有Fe3+，推出Fe2+被氧化，故③正确； ④根据③的分析，Fe2+可能部分被氧化，也可能全部被氧化，故④正确； 答案为①③④； 【小问6详解】 A．SO2→SO，化合价没有发生变化，该转化过程不属于氧化还原反应，故A符合题意； B．KMnO4→MnO2，Mn元素化合价降低，加热高锰酸钾固体：2KMnO4K2MnO4+MnO2+3O2↑，不需要加入还原剂，故B符合题意； C．Fe3+→Fe2+，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，故C不符合题意； D．Cl-→Cl2，氯元素化合价升高，需要加入氧化剂，故D不符合题意； 答案为AB； 小问7详解】 根据反应方程式，氮元素化合价发生变化，利用氧化还原反应规律，-3价N→0价N，被氧化，部分+5价N→+4价N，被还原，部分+5价N→0价N，被还原，因此被还原和被氧化的N原子数之比为4∶4=1∶1；故答案为1∶1。 31. 纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索，其中“索尔维制碱法”以、、和水等为原料获得和，原理：。回答下列问题： （1）已知：饱和氨盐水会挥发出有刺激性气味的。从A～E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。为了使稀盐酸顺利滴下，对装置A进行的操作为___________。 （2）由装置B中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧，其中检验洗涤是否干净的操作是___________(过程中所需试剂：稀硝酸、硝酸银溶液)。 （3）对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.14g，则固体的质量为___________g。 （4）已知在101kPa时，、的溶解度(气体的压力为101kPa时溶解在1体积水中的气体体积数)如下表和部分盐的溶解度曲线如图。对比气体在水中的溶解度，解释先制饱和氨盐水，再通入的原因：___________。若副产物样品中含有少量的和，请设计实验方案提纯样品：将样品溶解于水，___________冰水洗涤，低温干燥(实验中必须用到的试剂：盐酸)。 温度/℃ 气体在水中的溶解度 0 1130 1.713 10 870 1.194 20 680 0.878 30 530 0.665 40 400 0.530 50 290 0.436 60 200 0.359 【答案】（1） ①. aefbcd ②. 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 （2）取最后滴下的洗涤液少量于试管中，向试管中滴加足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若未出现白色沉淀，则已洗涤干净 （3）0.84 （4） ①. CO2在水中的溶解度小，先氨化可使溶液显碱性，增大CO2的溶解性 ②. 加入适量盐酸，除去NaHCO3，再蒸发浓缩、降温结晶、过滤 【解析】 【分析】Ⅰ．装置A用盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，盐酸易挥发，则二氧化碳中含有HCl气体，装置D除去二氧化碳中的HCl杂质；装置B中二氧化碳、氨和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵，剩余尾气用稀硫酸处理； 【小问1详解】 ①由分析可知，从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是aefbcd，故答案为：aefbcd； ②为了使稀盐酸顺利滴下，将分液漏斗上部的玻璃塞打开，故答案为：将分液漏斗上部的玻璃塞打开； 【小问2详解】 过滤后的洗涤液中主要为氯化铵，可验证洗涤液中是否含有氯离子即可，操作为取洗涤液少量于试管中，向试管中滴加硝酸酸化的硝酸银，若未出现白色沉淀，则已洗涤干净，故答案为：取最后滴下的洗涤液少量于试管中，向试管中滴加足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若未出现白色沉淀，则已洗涤干净； 【小问3详解】 设碳酸氢钠的质量为，根据关系式：，列比例式为：，求出，故答案为：0.84； 【小问4详解】 ①氨气在水中的溶解度大，而二氧化碳在水中的溶解度小，先氨化可使溶液显碱性，增大二氧化碳的溶解性，故先“氨化”再“碳酸化”，故答案为：CO2在水中的溶解度小，先氨化可使溶液显碱性，增大CO2的溶解性； ②根据NH4Cl、NaCl和NaHCO3的溶解度曲线图，NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，故将NH4Cl样品溶解于水，加入盐酸，除去NaHCO3，再蒸发浓缩、降温结晶，过滤、冰水洗涤，低温干燥提纯NH4Cl，故答案为：加入适量盐酸，除去NaHCO3，再蒸发浓缩、降温结晶、过滤。 32. 铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。 Ⅰ．制备FeCl3晶体(实验装置如图所示) 已知：FeCl3晶体易升华，且能吸收空气里的水分而潮解 （1）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导气管连接的原因是___________。 （2）F中所加碱石灰的作用是___________、___________。 Ⅱ．制备白色Fe(OH)2固体(实验装置如图所示) （3）开始实验时，止水夹处于___________(填“打开或关闭”)状态； （4）在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备H2的作用有___________。 a．驱赶装置内的空气    b．把物质B压入Ⅱ中    c．保护白色Fe(OH)2不被空气氧化 （5）若未排净装置中的空气，则Ⅱ中出现的现象是___________，出现该现象的原因是___________(用化学方程式说明)。 【答案】（1）防止在导气管中凝华成固体堵塞装置 （2） ①. 吸收过量的尾气，防止污染空气 ②. 防止空气中的水蒸气进入收集器导致遇水潮解 （3）打开 （4）abc （5） ①. 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ②. 【解析】 【分析】Ⅰ．A制备氯气，B除氯气中的氯化氢，C干燥氯气，D中铁和氯气反应生成氯化铁，E收集氯化铁，F吸收过量的尾气，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入收集器导致遇水潮解； Ⅱ．A是稀硫酸、B是铁粉、C是氢氧化钠，实验开始时，打开止水夹，用氢气驱赶装置内的空气，使Ⅱ内处于无氧环境，防止白色Fe(OH)2不被空气氧化，然后关闭止水夹，用Ⅰ内生成的氢气把硫酸亚铁溶液压入Ⅱ中和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁。 【小问1详解】 晶体易升华，为防止在导气管中凝华成固体堵塞装置，所以硬质玻璃管直接接入收集器而不用导气管连接； 【小问2详解】 氯气能与碱反应，能吸收空气里的水分而潮解，F中所加碱石灰的作用是吸收过量的Cl2尾气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入收集器导致遇水潮解； 【小问3详解】 开始实验时，用锥形瓶Ⅰ内生成的氢气排出Ⅱ内的空气，防止氢氧化亚铁被氧化，所以止水夹处于打开状态； 【小问4详解】 在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备H2，实验开始时，打开止水夹，用氢气驱赶装置内的空气，使Ⅱ内处于无氧环境，防止白色Fe(OH)2不被空气氧化，然后关闭止水夹，用Ⅰ内生成的氢气把硫酸亚铁溶液压入Ⅱ中和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，故选abc。 【小问5详解】 若未排净装置中的空气，反应生成的Fe(OH)2会被氧化为Fe(OH)3，则Ⅱ中出现的现象是先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贵州省兴仁市第一中学2024—2025学年高一上学期期末考试 化学试卷 (考试时间：90分钟，共100分) 一、单选题：本题共28个小题，每题2分，共56分。 1. 下列物质中，不属于有机物的是 A. 苯 B. 碳酸 C. 尿素 D. 四氯化碳 2. 按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 3. 关于胶体的叙述中，不正确的是 A. 氢氧化铁胶体在直流电场中一段时间后阴极附近红褐色加深，说明胶粒带正电 B. 一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生 C. 胶体属于混合物 D. 氢氧化铁胶体的粒子直径小于1nm 4. 下列属于电解质的是 A. 氯化钠溶液 B. 硫酸钾 C. 金属铝 D. 二氧化硫 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 碱性溶液中：Ca2+、Na+、H+、 B. 无色溶液中：K+、H+、Cl-、Cu2+ C. 酸性溶液中：Na+、K+、、Cl- D. 加入AgNO3的溶液中：K+、、Cl-、 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳： B. 向稀硫酸中投入铁粉： C. 钠与水反应： D. 鸡蛋壳（主要成分为）与醋酸反应： 7. 复印机工作时易产生臭氧(O3)，少量的臭氧有消毒空气之功效，但臭氧浓度过高时，对人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可发生如下反应：O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2，对该反应的下列说法不正确的是 A. KI被氧化 B. 1个O3参加反应转移2个电子 C. 氧化产物I2与还原产物O2的个数之比为1：1 D. H2O既不是氧化剂也不是还原剂 8. 与一定浓度的溶液反应，生成、、、和。当产物、的个数之比为3∶1时，则参加反应的与的个数之比为 A B. C. 2∶11 D. 3∶10 9. 已知还原性S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，下列判断不正确的是（ ） A. Fe3+与I-在水溶液中不能大量共存 B. 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C. 将足量Br2加入到FeCl2溶液中，离子反应方程式为Br2+2Cl-═2Br-+Cl2 D. 将Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2应优先氧化Fe2+，再氧化Br- 10. 为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量溶液，③加适量盐酸，④加过量溶液，⑤加过量溶液。下列分析不正确的是 A. 加溶液是为了除去 B. 加溶液是为了除去 C. 加盐酸只是为了除去过量的 D. 过滤操作要在加盐酸之前进行 11. 某溶液中含大量 NH、Na+、HCO、CO、CH3COO-离子，往其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) A. CH3COO- B. Na+ C. CO、NH D. CH3COO-、Na+ 12. 下列钠及其化合物用途与原理对应且正确的是 选项 用途 原理 A 小苏打焙制糕点 NaHCO3受热分解产生气体 B 呼吸面具的供氧剂 Na2O能与二氧化碳反应 C Na2CO3治疗胃酸过多 Na2CO3能与酸反应 D Na与CuSO4溶液反应制取Cu Na的金属性强于Cu A. A B. B C. C D. D 13. 下列有关物质的除杂所选试剂和方法都正确的是 A. 除去碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠加入足量的澄清石灰水 B. 除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠通入足量的HCl气体 C. 除去二氧化碳中的CO气体：通入氧气点燃转化 D. 除去过氧化钠中的氧化钠：将混合物在氧气中加热 14. 工业上将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂粉精，下列说法错误的是 A. 漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2 B. 可以用石灰水替代石灰乳制漂粉精 C. 滴加醋酸后的漂粉精溶液消毒能力增强 D. Ca(ClO)2溶液比 HClO溶液稳定 15. 如图所示为氯的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W均为含氯化合物。下列说法不正确的是 A. Z的溶液中通入，有Y生成 B. 氯水光照后酸性增强，漂白性减弱 C. 液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性 D. X和Z混合可以生成 16. 设计如下实验制备、收集纯净干燥的氯气，并探究其性质，其中b为湿润的蓝色石蕊试纸。下列说法错误的是 A. a导管可达到平衡气压便于浓盐酸顺利流下的目的 B. 该装置中存在两处错误 C. 甲中浓硫酸、乙中为饱和食盐水 D. 装置错误改正后进行实验，b先变红，一段时间后褪色 17. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L（标准状况）乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA B. 在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中6gH2与足量N2反应，生成NH3分子数为2NA C. 17g—OH与17gOH-所含电子数均为10NA D. 含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA 18. 每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5 B. 17gOH-与19gH3O+所含电子数相等 C. 物质的量相等的水和氖气中含有相同的分子数 D. 22gCO2与8.5gNH3所含分子数不相等 19. 已知还原性顺序：SO>I-> Fe2＋> Br-。向含SO、Fe2＋、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 A. B. C. D. 20. 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列有关的叙述不正确的是 A. NaNO2作为氧化剂 B. 反应中转移电子2mol，则生成还原产物0.5mol C. NH3作为还原产物 D. NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性 21. 某无色溶液中含有中的几种且物质的量浓度相同．为探究其组成进行以下实验： （1）取样，滴加溶液，产生白色沉淀，过滤； （2）向步骤（1）所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解； （3）向步骤（1）所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列推断不合理的是 A. 一定不存在 B. 一定存在 C. 若存在则一定存在 D. 可能存在 22. 实验小组用过量溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中物质进行回收，流程如下，下列有关说法正确的是 A. “反应”过程中只发生了一个反应 B. 为了提纯滤渣中的铜，可向滤渣中加入滤渣 C. 用溶液检验是否“氧化”完全 D. “氧化”过程中体现了氧化性： 23. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 与铝反应产生的溶液中： C. 新制氯水中： D. 使紫色石蕊变蓝溶液： 24. 水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、、、、、Cl-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断错误是 A. 沉淀甲是H2SiO3 B. 干燥的气体甲可能是纯净物 C. 溶液X中一定存在K+、和 D. 取溶液甲加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则溶液X中含有Cl- 25. 反应可用于制备少量氮气，下列说法正确的是 A. 钠离子的结构示意图： B. 中子数为18的Cl原子： C. 水分子的球棍模型： D. N2的电子式： 26. 以下离子半径最大的是 A. B. C. D. 27. 已知一种麻醉剂的分子结构式如图所示，X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物的水化物的酸性： B. X分别与Y、Z都能形成含非极性键的化合物 C. 原子半径： D. Z的简单氢化物热稳定性好是因为分子间存在氢键 28. 化合物[]是一种重要的化工原料。其中是原子序数依次增大的短周期主族元素，对是含10电子的微粒，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W形成的某化合物是造成酸雨的主要原因之一。下列说法错误的是 A. 化合物M能使酸性溶液褪色 B. 简单氢化物的沸点： C. 向M的水溶液中滴加溶液，先产生气体，后产生沉淀 D. 化合物M是含有共价键的离子化合物 二、非选择题(共44分) 29. 某学校组织学生进行实验探究活动，根据所学知识回答下列问题： Ⅰ.某无色溶液中可能含有中的某几种离子。为确认该溶液中的离子组成，甲组同学进行实验：取上述溶液，加入足量的溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀。若向该沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有沉淀不溶。 （1）该无色溶液中一定不存在的离子为_______(填离子符号)。 （2）加入稀盐酸后溶解的沉淀为_______(填化学式，下同)，不溶解的沉淀为_______。 Ⅱ.胶体可用于净水。 乙组同学设计实验制备胶体，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 （3）证明有胶体生成的实验操作是_______，利用的胶体性质是_______。 Ⅲ.高铁酸钾可用于自来水消毒、净化。 （4）丙组同学在碱性条件下，利用与反应制备高铁酸钾，其反应的化学方程式为。在上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，被氧化的元素为_______(填元素符号)。 30. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （1）下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应有关的是_______(填字母)。 A. 淡黄色固体露置于空气中，逐渐变成白色 B. 用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 C. 向氯水中滴加KI溶液，溶液变成棕黄色 D. 向溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀 （2）反应：。该反应中氧化产物为_______。 （3）已知下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③(浓)。 若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可用反应中的_______(从上述三个反应中选择)作氧化剂。 （4）无水情况下，可以和发生如下反应： _____________________Fe＋_____________________ 配平上述反应方程式，单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。 （5）向含有、的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的溶液，结果溶液变为红色。已知：还原性：；则下列叙述中正确的是_______(填序号)。 ①氧化性： ②原溶液中一定被氧化 ③通入氯气后，原溶液中的定被氧化 ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 （6）下列转化中，不需要加入还原剂或氧化剂就能实现的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （7）反应中被还原和被氧化的N原子数之比为_______。 31. 纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索，其中“索尔维制碱法”以、、和水等为原料获得和，原理：。回答下列问题： （1）已知：饱和氨盐水会挥发出有刺激性气味的。从A～E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。为了使稀盐酸顺利滴下，对装置A进行的操作为___________。 （2）由装置B中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧，其中检验洗涤是否干净的操作是___________(过程中所需试剂：稀硝酸、硝酸银溶液)。 （3）对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.14g，则固体的质量为___________g。 （4）已知在101kPa时，、的溶解度(气体的压力为101kPa时溶解在1体积水中的气体体积数)如下表和部分盐的溶解度曲线如图。对比气体在水中的溶解度，解释先制饱和氨盐水，再通入的原因：___________。若副产物样品中含有少量的和，请设计实验方案提纯样品：将样品溶解于水，___________冰水洗涤，低温干燥(实验中必须用到的试剂：盐酸)。 温度/℃ 气体在水中的溶解度 0 1130 1.713 10 870 1.194 20 680 0.878 30 530 0.665 40 400 0.530 50 290 0.436 60 200 0.359 32. 铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。 Ⅰ．制备FeCl3晶体(实验装置如图所示) 已知：FeCl3晶体易升华，且能吸收空气里的水分而潮解 （1）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导气管连接的原因是___________。 （2）F中所加碱石灰的作用是___________、___________。 Ⅱ．制备白色Fe(OH)2固体(实验装置如图所示) （3）开始实验时，止水夹处于___________(填“打开或关闭”)状态； （4）在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备H2的作用有___________。 a．驱赶装置内的空气    b．把物质B压入Ⅱ中    c．保护白色Fe(OH)2不被空气氧化 （5）若未排净装置中的空气，则Ⅱ中出现的现象是___________，出现该现象的原因是___________(用化学方程式说明)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$