精品解析：2025年山东省东营市利津县中考一模化学试题

2024-2025 学年度第二学期期中教学质量调研 化学试题 注意事项： 1. 本试题分第 Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第 I 卷（选择题 共 40 分）；第Ⅱ卷（非选择题共 60 分）。全卷共 100 分。考试时间为60 分钟。 2. 考生答第 Ⅰ卷前务必将自已的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3．第 I 卷每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第 I 卷（选择题 共 40 分） 一、选择题（本题包括 12 小题，共 40 分。1 至 8 题每小题 3 分，9 至 12 题每 小题 4 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法中，不符合绿色化学理念的是 A. 发展太阳能发电 B. 垃圾分类回收 C. 避免使用一次性筷子 D. 露天焚烧秸秆 【答案】D 【解析】 【详解】A、发展太阳能发电，可减少化石燃料使用，节约能源，减少污染，符合绿色化学理念，不符合题意； B、垃圾分类回收，可促进资源再利用，减少浪费和污染，符合绿色化学理念，不符合题意； C、避免使用一次性筷子，可减少资源消耗，减少污染，符合绿色化学理念，不符合题意； D、露天焚烧秸秆，会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合绿色化学理念，符合题意； 故选D。 2. 天宫课堂播种科学梦想。下列天宫课堂的实验中，涉及化学变化的是 A. 蜡烛燃烧产生球形火焰 B. 乒乓球拍击打“水球” C. 大小钢球发生碰撞 D. 陀螺旋转带动宇航员旋转 【答案】A 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧过程中生成了二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，正确； B、乒乓球拍击打“水球”过程中，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、大小钢球发生碰撞过程中，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D、陀螺旋转带动宇航员旋转过程中，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 故选A。 3. 从微粒的角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中只含有一种分子的是 A. 干冰 B. 空气 C. 生铁 D. 食盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰是固体二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，只含一种分子，符合题意； B、空气是由氮气、氧气等混合而成，含有氮分子、氧分子等，不符合题意； C、生铁是铁、碳合金，铁由铁原子构成，碳由碳原子构成，不符合题意； D、食盐主要成分是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 故选A。 4. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，会变成红色 C. 打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白烟产生 D. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，故选项错误； B、二氧化碳能与水反应产生碳酸，碳酸显酸性，紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，会变成红色，故选项正确； C、浓盐酸有挥发性，能挥发出氯化氢气体，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方氯化氢气体与空气中的水蒸气接触产生白雾，故选项错误； D、木炭在氧气中燃烧发出白光，产生大量的热，产生二氧化碳气体是实验结论，不是实验现象，故选项错误。 故选B。 5. 下列物质的用途，主要利用其化学性质的是 A. 活性炭可除去冰箱中的异味 B. 干冰用作人工降雨 C. 氮气用作焊接金属的保护气 D. 汽油可用于擦拭衣物上的油污 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，可除去冰箱中的异味，属于物理性质，故A不正确； B、干冰易升华，用作人工降雨，属于物理性质，故B不正确； C、氮气化学性质稳定，可以作焊接金属的保护气，属于化学性质，故C正确； D、油污可以溶解在汽油中，汽油可用于擦拭衣物上的油污，属于物理性质，故D不正确。故选C。 6. 我国化学家张青莲教授在主持测定的铟元素的相对原子质量时被确认为国际标准。在元素周期表中，铟元素的某些信息如图所示，下列有关铟的说法不正确的是 A. 原子序数为49 B. 元素符号为In C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为114.8g 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，铟元素原子序数为49，该选项正确； B、元素周期表单元格右上角字母表示元素符号，铟元素符号为In，该选项正确； C、铟元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素 ，该选项正确； D、元素周期表单元格最下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是 “1”，不是 “g”，铟的相对原子质量为114.8，该选项错误。 故选D。 7. 下列客观事实对应的微观解释错误的是 A. 氧原子和碳原子属于不同种元素—质子数不同 B. H2和N2的化学性质不同—分子种类不同 C. 金刚石和石墨的物理性质差异显著—碳原子的排列方式不同 D. 化学变化中物质的总质量不变—分子没有改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，氧原子和碳原子属于不同种元素，是因为质子数不同，不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氢气和氮气的化学性质不同，是因为分子构成不同，不符合题意； C、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意； D、化学变化中物质的总质量不变，是因为化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变，分子的种类发生了改变，符合题意。 故选D。 8. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A. 检验氢气纯度 B. 测定溶液的PH C. 检查装置的气密性 D. 移走蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】A、收集一试管氢气用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，如果听到轻微的爆鸣声，说明氢气已纯，故A符合题意； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B不符合意； C、该装置通过长颈漏斗与外界相通，无法检查装置的气密性，故C不符合题意； D、正在加热的蒸发皿温度较高，不能用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳，故D不符合意。 故选A。 9. 最近，科学家发明了一种新型防火涂料，将其涂在房屋楼板表面就能起到防火的作用。这种涂料能防火的原因是 A. 使楼板与氧气隔绝 B. 这种涂料可以燃烧 C. 改变了楼板的着火点 D. 能够降低楼板温度 【答案】A 【解析】 【详解】燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，将新型防火涂料涂在房屋楼板表面能起到防火的作用，是因为该防火涂料隔绝了楼板与氧气的接触，楼板因不能接触到氧气而无法燃烧，故选：A。 10. 学习科学知识，辨别生活中的“真”“伪”。下列叙述，属于“真”的是 A. 纯天然绿色食品，不含任何化学物质 B. 玻璃是一种有机高分子材料 C. 糖类、油脂、蛋白质和维生素等是食物中的主要营养物质 D. 该口服液含有大量的钙、磷、锌等微量元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、绿色食品是指产自优良生态环境、按照绿色食品标准生产、实行全程质量控制并获得绿色食品标志使用权的安全、优质食用农产品及相关产品，不是不含任何化学物质的食品，说法错误，不符合题意； B、玻璃属于无机非金属材料，说法错误，不符合题意； C、糖类、油脂、蛋白质和维生素等是食物中的主要营养物质，说法正确，符合题意； D、钙元素与磷元素是人体所需的常量元素，锌元素是人体所需的微量元素，说法错误，不符合题意。 故选：C。 11. 菠萝中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是 A. 丁酸乙酯中有氧气分子 B. 丁酸乙酯属于有机高分子化合物 C. 丁酸乙酯中碳元素的质量分数为62.1% D. 丁酸乙酯由6个碳原子、12个原子、2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，分子由原子构成，其中不含氧气分子，该选项错误； B、有机高分子化合物相对分子质量通常大于10000，丁酸乙酯相对分子质量为，相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，该选项错误； C、丁酸乙酯中碳元素质量分数为，该选项正确； D、丁酸乙酯由丁酸乙酯分子构成，1个丁酸乙酯分子由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成，该选项错误。 故选C。 12. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 图中c点所示溶液呈碱性 B. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是和 D. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 【答案】B 【解析】 【详解】A、c点的pH小于7，溶液显酸性，故选项错误； B、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故选项正确； C、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，a点pH大于7，溶质有氢氧化钠，图中a点所示溶液中，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故选项错误； D、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中，故选项错误。 故选：B。 第Ⅱ卷 （非选择题 共 60 分） 二、填空题（本题包括 5 个小题，共 35 分） 13. 化学与人类的生活密切相关。请回答下列问题： （1）敦煌壁画中的黑色部分炭黑，历经千年仍保持着较好的色泽，主要原因是__________。 （2）高铁酸钠是一种新型的净水剂，能有效杀灭水中的病菌和病毒。其化学式是 Na2FeO4，其中铁元素的化合价为__________。 （3）16 台人形机器人在春晚上踏出流畅的舞步。硅是其核心材料，工业上制备高纯硅的 反应为 2X+SiCl4Si+4HCl ，则 X 的化学式为 __________。 （4）青铜面具是我国古代青铜文明的象征。青铜的硬度比纯铜__________(填“大 ”或“小”)。合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析下图，从微观角度解释原因__________。 【答案】（1）炭黑主要成分是碳，常温下，碳的化学性质稳定 （2）+6 （3）H2 （4） ①. 大 ②. 原子的排列方式不同##原子构成种类不同 【解析】 【小问1详解】 敦煌壁画中的黑色部分炭黑，历经千年仍保持着较好的色泽，主要原因是炭黑主要成分是碳，常温下，碳的化学性质稳定； 【小问2详解】 高铁酸钠中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故高铁酸钠中铁元素的化合价为+6； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式 ，反应前有2个X分子、1个硅原子和4个氯原子，反应后有1个硅原子、4个氢原子和4个氯原子，则2个X分子中含有4个氢原子，则1个X分子中含有2个氢原子，故X的化学式为； 【小问4详解】 一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜的合金，其硬度比纯铜大； 合金与纯金属相比较，性质存在差异，由图可知，从微观角度解释是因为原子的排列方式不同或原子构成种类不同。 14. 在北京大学马丁教授团队的“零碳排放制氢技术 ”中，涉及到乙醇和水分子 的重整反应，其微观示意图如图所示： （1）丙分子中和两种原子的个数比为__________。 （2）该反应的化学反应方程式为__________。 （3）该反应创新性地使用了铂-铱双金属催化剂，降低了反应条件的难度。以下有关此催化剂的说法正确的是 。 A. 加快了反应速率 B. 降低了反应所需温度 C. 反应后质量会减少 D. 使生成氢气的质量增加 （4）“零碳排放制氢技术 ”助力碳中和目标的实现。该技术可减少 CO2 的排放，从而能够缓解的环境问题是__________。 【答案】（1）1:2 （2） （3）AB （4）温室效应 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图可知，丙分子中和两种原子的个数比为； 【小问2详解】 由微观示意图可知，该反应为乙醇与水在催化剂和260℃条件下反应生成和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 该反应创新性地使用了铂-铱双金属催化剂，降低了反应条件的难度，说明该催化剂既能加快反应速率，又能降低反应所需温度，而催化剂本身的质量在反应前后不变，也不会改变生成物的质量，故选：AB； 【小问4详解】 该技术可减少的排放，从而能够缓解的环境问题是温室效应。 15. 阅读下列科普短文，回答问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 电动汽车--电池能为电动汽车 提供动力，几类电池的部分性能指 标如图所示。其中能量密度表示单 位体积的电池所具有的能量；氢内 燃车--氢内燃车以氢气为燃料。据测算，lkg 氢气完全燃烧可释放kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放kJ 的热量；乙醇汽车—乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵农作物的秸秆大量提取；太阳能汽车—以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。 我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 （1）传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料包括煤、________ 和天然气。 （2）从图中可知，循环寿命最高的是___________，锂电池优于镍氢电池的性能指标 是_______。 （3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是__________。 （4）下列说法正确的是 (填序号)。 A. 依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 C. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 D. 新能源汽车主要依赖电力、太阳能或其他非化石燃料 【答案】（1）石油 （2） ①. 镍氢电池 ②. 能量密度 （3）等质量的氢气、汽油完全燃烧，氢气放出的热量大 （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气； 【小问2详解】 由图可知，循环寿命最高的是镍氢电池；锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度； 【小问3详解】 由题干信息可知， lkg氢气完全燃烧可释放kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放kJ 的热量，则氢内燃车与汽油车相比的优势是等质量的氢气、汽油完全燃烧，氢气放出的热量大； 【小问4详解】 A、由题干信息可知，能量密度表示单位体积的电池所具有的能量，由图可知，铝空电池的能量密度最大，则提供相同能量时，铝空电池的体积最小，说法正确，符合题意； B、由题干信息可知，乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵农作物的秸秆大量提取，农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，说法正确，符合题意； C、报废的电动汽车电池属于有害垃圾，应集中回收处理，不能用土掩埋处理，会造成土壤污染，说法错误，不符合题意； D、新能源汽车主要依赖电力、太阳能或其他非化石燃料，说法正确，符合题意。 故选：ABD。 16. 水和溶液在生活中具有广泛的用途。 （1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊的原因是___________。 （2）不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的。请利用高锰酸钾、碘和水设计实验验证，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 __________ 高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色；碘几乎不溶于水 不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的 （3）图 1 为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图 2 为兴趣小组进行的实验，R 物质是硝酸 钾或氯化钾中的一种。 ① t1 ℃时，氯化钾的溶解度是__________。 ②根据实验，可判断出R 物质是__________，烧杯①②③中所得溶液属于饱和溶液的是_____________（填序号），其中烧杯③中析出固体的质量为__________。 ③ t2 ℃时，分别将硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至 t1 ℃， 下列说法正确的是__________（填字母）。 A.析出固体的质量相等 B.得到的溶液都是饱和溶液 C.硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是降温结晶 【答案】（1）溶液具有稳定性 （2）取两支试管，分别加入等量的水，向其中一支试管加入5g的高锰酸钾，振荡，向另一支试管加入5g的碘，振荡，观察 （3） ①. 34g ②. 硝酸钾 ③. ②③ ④. 28.4g ⑤. BC 【解析】 【小问1详解】 生理盐水是医疗上常用的一种溶液，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊的原因是溶液具有稳定性； 【小问2详解】 取两支试管，分别加入等量的水，向其中一支试管加入5g的高锰酸钾，振荡，观察到高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色、向另一支试管加入5g的碘，振荡，观察到碘几乎不溶于水，得出结论不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的，故实验步骤是：取两支试管，分别加入等量的水，向其中一支试管加入5g的高锰酸钾，振荡，向另一支试管加入5g的碘，振荡，观察； 【小问3详解】 由图可知t1 ℃时，氯化钾的溶解度是34g； 由烧杯②可知，t2℃时，100g水中能溶解60g物质，由溶解度曲线可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，氯化钾的溶解度小于60g，则R物质是硝酸钾； 烧杯①为t1 ℃时200g水中含有60g硝酸钾，由t1 ℃时溶解度（31.6g）可知为不饱和溶液、烧杯②为t2℃时，100g水溶解了60g硝酸钾，由t2 ℃时溶解度（60g）可知为饱和溶液、烧杯③中含有未溶解固体为饱和溶液，故属于饱和溶液的是②③； 烧杯③为t1 ℃的饱和溶液，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6g，则析出固体的质量为60g-31.6g=28.4g； A、因为不知两饱和溶液的质量，则关于析出晶体的质量也无法比较，故错误； B、t2 ℃时，分别将硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至 t1 ℃，两者都会有晶体析出，还是饱和溶液，故正确； C、硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是降温结晶，因为硝酸钾属于陡升型物质，受温度影响比较大，故正确。 故选BC。 17. 目前我国平均每年产生 4 亿部以上废旧手机，废旧手机回收处理作为“朝阳 产业 ”拥有很大的发展潜力。从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如 下所示。 （1）废旧部件经过预处理粉碎后得到粗产品，其目的是__________。 （2）步骤①中实验流程中，加入足量稀硫酸的目的是 __________，发生的化 学反应属于__________（写基本反应类型）。 （3）步骤①②③操作的名称是__________，步骤②中加入硝酸银溶液反应的化学方程式是__________。 （4）步骤③中，为了回收金属铜，金属 M 可选择__________ (填化学式，一种即可)。 （5）该工艺流程的价值在于 __________（写出一点）。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2） ①. 使粗产品中的镁、铝完全反应 ②. 置换反应 （3） ①. 过滤 ②. （4）Al##Fe （5）节约金属资源，减少环境污染 【解析】 【小问1详解】 废旧部件经过预处理粉碎后得到粗产品，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 粗产品中含镁、铝、铜、银，步骤①加入足量稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银与稀硫酸均不反应，则加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的镁、铝完全反应；以上反应均符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； 【小问3详解】 分离固液的操作是过滤，则步骤①②③操作的名称是过滤； 粗产品中含镁、铝、铜、银，步骤①加入足量稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银与稀硫酸均不反应，则充分反应后过滤得到的固体中含铜、银，步骤②向固体中加入硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为； 【小问4详解】 由第（3）小问分析可知，步骤②加入硝酸银溶液是为了除去固体中的铜，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，向反应后的溶液乙加入金属M得到金属铜，说明溶液乙中含有硝酸铜、不含硝酸银，为了回收金属铜，可以加入金属活动性排在铜前面的金属，即Al或Fe； 【小问5详解】 该工艺流程的价值在于节约金属资源，减少环境污染。 三、实验题（本题包括 1 个小题，共 16 分） 18. 如图是实验室制取气体的常见装置。 （1）仪器 a 的名称是__________ 。实验室用加热高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是__________（填序号），反应化学方程式是 __________ ，若用 C 装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是__________。 （2）实验室中自制了一个如图所示简易制氧机，若要控制产生氧气的速率，可进行的操作是__________，若要观察产生氧气的速率，可观察__________处现象（选填“a ”或“b” 或“c”）。该反应中二氧化锰的作用是__________ ，使用一段时间后，__________（填试剂名称）需要定期补充。 （3）实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究 【查阅资料】过氧化氢是一种受热易分解的物质，某些漂白液中含有过氧化氢溶液，过 氧化氢溶液可漂白一些有色物质 实验现象如下表 编号 ① ② ③ ④ 实验条件 20℃25mL10%H2O2 溶液 50℃25mL10%H2O2 溶液 20℃25mL10%H2O2 溶液+2mLNaOH 溶液 50℃25mL10%H2O2 溶液+2mLNaOH 溶液 布条颜色的变化（20min） 无明显变化 颜色稍变浅 颜色稍变浅 颜色明显变浅 实验中，欲得出“其他条件相同时，升高温度可使过氧化氢溶液的漂白性增强 ”的结论， 需要对比实验__________（填编号）。通过对比②④， 得出的结论是__________。 更多的实验结果表明，漂白液的使用温度不宜过高，推测其原因是__________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. A ③. ④. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满 （2） ①. 上下抽拉线绳，控制二氧化锰颗粒与过氧化氢溶液的接触面积 ②. b ③. 作催化剂，起催化作用 ④. 过氧化氢溶液 （3） ①. ①②##③④ ②. 其他条件相同时，加入氢氧化钠溶液，可使H2O2溶液的漂白性增强 ③. 过氧化氢受热易分解 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；该反应的化学方程式为； 若用C装置通过向上排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满； 【小问2详解】 实验室中自制了一个如图所示简易制氧机，若要控制产生氧气的速率，可进行的操作是上下抽拉线绳，控制二氧化锰颗粒与过氧化氢溶液的接触面积； 氧气不易溶于水，若要观察产生氧气的速率，可观察b处产生气泡的速率； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，故该反应中二氧化锰的作用是作催化剂，起催化作用； 催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，因此使用一段时间后，过氧化氢溶液需要定期补充； 【小问3详解】 欲得出“其他条件相同时，升高温度可使过氧化氢溶液的漂白性增强”的结论，需要控制变量温度不同，其他条件均相同，则应对比实验①②或③④； 实验②中没有氢氧化钠溶液，实验④中有氢氧化钠溶液，其他条件相同，且④中布条颜色明显变浅，则对比②④，得出的结论是其他条件相同时，加入氢氧化钠溶液，可使H2O2溶液的漂白性增强； 更多的实验结果表明，漂白液的使用温度不宜过高，推测其原因是过氧化氢受热易分解。 四、计算题（本题包括 1 个小题，共 9 分） 19. 下图是碳酸钙 D3 片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片研碎后，分6次加入质量分数为 7.3%的稀盐酸溶液150g， 充分反应。实验相关数据如表格所示（假设其他成分不参加反应）。 盐酸质量（g） 25 50 75 100 125 150 CO2 的质量（g） 1.1 2.2 3.3 4.4 4.4 4.4 （1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为__________ g。 （2）计算每片药片中碳酸钙 质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程） 【答案】（1）100 （2）解：设 8 片药片中碳酸钙的总质量为x。 x=10g 则每片药片中碳酸钙的质量为 10g÷8=1.25g 答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。 【解析】 【小问1详解】 取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由表格可知，当气体的质量不再增加时，说明恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025 学年度第二学期期中教学质量调研 化学试题 注意事项： 1. 本试题分第 Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第 I 卷（选择题 共 40 分）；第Ⅱ卷（非选择题共 60 分）。全卷共 100 分。考试时间为60 分钟。 2. 考生答第 Ⅰ卷前务必将自已的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3．第 I 卷每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 第 I 卷（选择题 共 40 分） 一、选择题（本题包括 12 小题，共 40 分。1 至 8 题每小题 3 分，9 至 12 题每 小题 4 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法中，不符合绿色化学理念的是 A. 发展太阳能发电 B. 垃圾分类回收 C. 避免使用一次性筷子 D. 露天焚烧秸秆 2. 天宫课堂播种科学梦想。下列天宫课堂的实验中，涉及化学变化的是 A. 蜡烛燃烧产生球形火焰 B. 乒乓球拍击打“水球” C. 大小钢球发生碰撞 D. 陀螺旋转带动宇航员旋转 3. 从微粒的角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中只含有一种分子的是 A. 干冰 B. 空气 C. 生铁 D. 食盐 4. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，会变成红色 C. 打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白烟产生 D. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳 5. 下列物质的用途，主要利用其化学性质的是 A. 活性炭可除去冰箱中的异味 B. 干冰用作人工降雨 C. 氮气用作焊接金属的保护气 D. 汽油可用于擦拭衣物上的油污 6. 我国化学家张青莲教授在主持测定的铟元素的相对原子质量时被确认为国际标准。在元素周期表中，铟元素的某些信息如图所示，下列有关铟的说法不正确的是 A. 原子序数为49 B. 元素符号为In C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为114.8g 7. 下列客观事实对应的微观解释错误的是 A. 氧原子和碳原子属于不同种元素—质子数不同 B. H2和N2的化学性质不同—分子种类不同 C. 金刚石和石墨的物理性质差异显著—碳原子的排列方式不同 D. 化学变化中物质的总质量不变—分子没有改变 8. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A. 检验氢气纯度 B. 测定溶液的PH C. 检查装置的气密性 D. 移走蒸发皿 9. 最近，科学家发明了一种新型防火涂料，将其涂在房屋楼板表面就能起到防火的作用。这种涂料能防火的原因是 A. 使楼板与氧气隔绝 B. 这种涂料可以燃烧 C. 改变了楼板的着火点 D. 能够降低楼板温度 10. 学习科学知识，辨别生活中的“真”“伪”。下列叙述，属于“真”的是 A. 纯天然绿色食品，不含任何化学物质 B. 玻璃是一种有机高分子材料 C. 糖类、油脂、蛋白质和维生素等是食物中的主要营养物质 D. 该口服液含有大量的钙、磷、锌等微量元素 11. 菠萝中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是 A. 丁酸乙酯中有氧气分子 B. 丁酸乙酯属于有机高分子化合物 C. 丁酸乙酯中碳元素的质量分数为62.1% D. 丁酸乙酯由6个碳原子、12个原子、2个氧原子构成 12. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 图中c点所示溶液呈碱性 B. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是和 D. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 第Ⅱ卷 （非选择题 共 60 分） 二、填空题（本题包括 5 个小题，共 35 分） 13. 化学与人类的生活密切相关。请回答下列问题： （1）敦煌壁画中的黑色部分炭黑，历经千年仍保持着较好的色泽，主要原因是__________。 （2）高铁酸钠是一种新型的净水剂，能有效杀灭水中的病菌和病毒。其化学式是 Na2FeO4，其中铁元素的化合价为__________。 （3）16 台人形机器人在春晚上踏出流畅的舞步。硅是其核心材料，工业上制备高纯硅的 反应为 2X+SiCl4Si+4HCl ，则 X 的化学式为 __________。 （4）青铜面具是我国古代青铜文明的象征。青铜的硬度比纯铜__________(填“大 ”或“小”)。合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析下图，从微观角度解释原因__________。 14. 在北京大学马丁教授团队的“零碳排放制氢技术 ”中，涉及到乙醇和水分子 的重整反应，其微观示意图如图所示： （1）丙分子中和两种原子的个数比为__________。 （2）该反应的化学反应方程式为__________。 （3）该反应创新性地使用了铂-铱双金属催化剂，降低了反应条件的难度。以下有关此催化剂的说法正确的是 。 A. 加快了反应速率 B. 降低了反应所需温度 C. 反应后质量会减少 D. 使生成氢气的质量增加 （4）“零碳排放制氢技术 ”助力碳中和目标的实现。该技术可减少 CO2 的排放，从而能够缓解的环境问题是__________。 15. 阅读下列科普短文，回答问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 电动汽车--电池能为电动汽车 提供动力，几类电池的部分性能指 标如图所示。其中能量密度表示单 位体积的电池所具有的能量；氢内 燃车--氢内燃车以氢气为燃料。据测算，lkg 氢气完全燃烧可释放kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放kJ 的热量；乙醇汽车—乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵农作物的秸秆大量提取；太阳能汽车—以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。 我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 （1）传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料包括煤、________ 和天然气。 （2）从图中可知，循环寿命最高的是___________，锂电池优于镍氢电池的性能指标 是_______。 （3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是__________。 （4）下列说法正确的是 (填序号)。 A. 依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 C. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 D. 新能源汽车主要依赖电力、太阳能或其他非化石燃料 16. 水和溶液在生活中具有广泛的用途。 （1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊的原因是___________。 （2）不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的。请利用高锰酸钾、碘和水设计实验验证，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 __________ 高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色；碘几乎不溶于水 不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的 （3）图 1 为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图 2 为兴趣小组进行的实验，R 物质是硝酸 钾或氯化钾中的一种。 ① t1 ℃时，氯化钾的溶解度是__________。 ②根据实验，可判断出R 物质是__________，烧杯①②③中所得溶液属于饱和溶液的是_____________（填序号），其中烧杯③中析出固体的质量为__________。 ③ t2 ℃时，分别将硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至 t1 ℃， 下列说法正确的是__________（填字母）。 A.析出固体的质量相等 B.得到的溶液都是饱和溶液 C.硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是降温结晶 17. 目前我国平均每年产生 4 亿部以上废旧手机，废旧手机回收处理作为“朝阳 产业 ”拥有很大的发展潜力。从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如 下所示。 （1）废旧部件经过预处理粉碎后得到粗产品，其目的是__________。 （2）步骤①中实验流程中，加入足量稀硫酸的目的是 __________，发生的化 学反应属于__________（写基本反应类型）。 （3）步骤①②③操作的名称是__________，步骤②中加入硝酸银溶液反应的化学方程式是__________。 （4）步骤③中，为了回收金属铜，金属 M 可选择__________ (填化学式，一种即可)。 （5）该工艺流程的价值在于 __________（写出一点）。 三、实验题（本题包括 1 个小题，共 16 分） 18. 如图是实验室制取气体的常见装置。 （1）仪器 a 的名称是__________ 。实验室用加热高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是__________（填序号），反应化学方程式是 __________ ，若用 C 装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是__________。 （2）实验室中自制了一个如图所示简易制氧机，若要控制产生氧气的速率，可进行的操作是__________，若要观察产生氧气的速率，可观察__________处现象（选填“a ”或“b” 或“c”）。该反应中二氧化锰的作用是__________ ，使用一段时间后，__________（填试剂名称）需要定期补充。 （3）实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究 【查阅资料】过氧化氢是一种受热易分解的物质，某些漂白液中含有过氧化氢溶液，过 氧化氢溶液可漂白一些有色物质 实验现象如下表 编号 ① ② ③ ④ 实验条件 20℃25mL10%H2O2 溶液 50℃25mL10%H2O2 溶液 20℃25mL10%H2O2 溶液+2mLNaOH 溶液 50℃25mL10%H2O2 溶液+2mLNaOH 溶液 布条颜色的变化（20min） 无明显变化 颜色稍变浅 颜色稍变浅 颜色明显变浅 实验中，欲得出“其他条件相同时，升高温度可使过氧化氢溶液的漂白性增强 ”的结论， 需要对比实验__________（填编号）。通过对比②④， 得出的结论是__________。 更多的实验结果表明，漂白液的使用温度不宜过高，推测其原因是__________。 四、计算题（本题包括 1 个小题，共 9 分） 19. 下图是碳酸钙 D3 片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片研碎后，分6次加入质量分数为 7.3%的稀盐酸溶液150g， 充分反应。实验相关数据如表格所示（假设其他成分不参加反应）。 盐酸质量（g） 25 50 75 100 125 150 CO2 的质量（g） 1.1 2.2 3.3 4.4 4.4 4.4 （1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为__________ g。 （2）计算每片药片中碳酸钙 质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $