精品解析：新疆喀什市2024-2025学年高一下学期期中质量监测 化学试卷

喀什市2024-2025学年第二学期期中质量监测 高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷共100分，考试用时90分钟。 2.本试卷为问答分离式试卷，其中问卷8页。所有答案一律写在答题卡上，在问卷和其他纸张上答题无效。 一、单选题(共16小题，每小题3分，共48分) 1. 陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 【解析】 【分析】陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【详解】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 【点睛】本题考查物质的性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。 2. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，A不符合； B．与硫酸和氢氧化钠均不反应，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥，B符合； C．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，C不符合； D．能与硫酸反应，不能用硫酸干燥，D不符合； 答案选B。 3. 中国将与各方携手推动全球环境治理以及可持续发展事业，构建人类命运共同体。下列说法不正确的 A. 购物时提倡少用塑料袋以减少白色污染 B. 排放到空气中的、、均会形成酸雨 C. 为防止电池中的重金属污染土壤，应积极开发废电池的综合利用 D. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 【答案】B 【解析】 【详解】A．提倡购物时少用塑料袋，可以减少“白色污染”，故A正确； B．排放到空气中的、均会形成酸雨，不会形成酸雨，故B错误； C．废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，为防止污染土壤，应积极开发废电池的综合利用，故C正确； D．利用太阳能、氢能源、风能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，故D正确； 故选B。 4. 下列属于放热反应的是 A. 晶体与晶体反应 B. C与共热 C. 煅烧石灰石(主要成分是)制生石灰(CaO) D. 燃烧木炭取暖 【答案】D 【解析】 【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应。 【详解】A． 铵盐和碱的反应是吸热反应，晶体与晶体反应是吸热反应，故A不选； B． C与共热生成CO的反应为吸热反应，故B不选； C． 煅烧石灰石(主要成分是)制生石灰(CaO)，反应为吸热反应，故C不选； D． 燃烧木炭取暖是利用木炭燃烧放出热量，为放热反应，故D选； 故选D 5. 下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是 A. 能使紫色石蕊溶液变为红色 B. 与铜反应放出一氧化氮气体，生成硝酸铜 C. 与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，生成硝酸钠 D. 与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．硝酸使紫色石蕊溶液变为红色，只表现酸性，A不符合题意； B．硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，既表现其强氧化性又表现其酸性，B符合题意； C．与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，表现的是硝酸的酸性，C不符合题意； D．硝酸与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮，表现的是硝酸的强氧化性，D不符合题意； 综上所述答案为B。 6. 对下列事实的解释中，正确的是 A. 附着在试管内壁上的硫可用CS2洗涤，说明硫易溶于CS2 B. 浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，说明浓硫酸具有脱水性 C. 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明SO2具有漂白性 D. 常温下浓硫酸可以用铁质容器贮存，说明铁与浓硫酸不反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．S与CS2极性相似，根据相似相溶原理，附着在试管内壁上的S可用CS2洗涤，说明硫易溶于CS2，A正确； B．浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，是因为浓硫酸具有吸水性而不是脱水性，B错误； C．SO2通入高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是因为高锰酸钾被SO2还原从而褪色，说明SO2具有还原性，C错误； D．铁遇冷浓硫酸发生钝化，在铁表明形成一层致密的氧化膜阻止硫酸与内部的铁进一步反应，铁与浓硫酸发生了反应，D错误； 故答案选A。 7. 下列说法错误的是 A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C. 能量变化必然伴随发生化学反应 D. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 【答案】BC 【解析】 【详解】A．化学反应是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，而断裂化学键需要吸收能力，形成化学键会释放能量，则化学反应必然伴随发生能量变化，A正确； B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，参加反应的物质的质量越大，能量变化越多，B错误； C．能量变化过程中不一定伴随发生化学反应,如白炽灯发光发热，无化学反应，C错误； D．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成,化学反应的能量变化主要是由化学键变化弓起的，D正确； 故选BC。 8. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性) B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性) C. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性) D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性，故B错误； C．浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故C错误； D．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故D正确； 故选D。 9. 只用一种试剂，将NH4Cl、、Na2SO4、NaCl，4种物质的溶液区分开，这种试剂是 A NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液反应产生有刺激气味的气体，现象相同，无法区分，氢氧化钠溶液与硫酸钠溶液、氯化钠溶液混合均无明显现象，无法区分，故A不选； B．硝酸银溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法区分，故B不选； C．氯化钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钠溶液产生白色沉淀，现象相同，无法区分，氯化钡溶液与氯化铵溶液、氯化钠溶液混合均无明显现象，无法区分，故C不选； D．氢氧化钡溶液与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与硫酸钠混合能产生白色沉淀，与氯化钠混合无现象，现象各不相同，可以区分，故D选； 故选D。 10. 下列说法正确的是 A. 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B. SO2和Cl2混合使用，将会有更强的漂白能力 C. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D. 能使品红溶液褪色的不一定是SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，A项错误； B．SO2和Cl2在溶液中相遇发生反应：，会使漂白作用减弱或丧失，B项错误； C．这些漂白剂的漂白原理不同，SO2能使红墨水褪色是SO2和红墨水结合形成无色物质，活性炭能使红墨水褪色是由于吸附作用，漂白粉、Na2O2能使红墨水褪色是由于其具有强氧化性，C项错误； D．能使品红褪色的物质有很多，如Cl2、Na2O2、酸性KMnO4溶液等，不一定是SO2，D项正确； 故选D。 11. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A． 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B． 向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C． 将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D． 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 A. A B. B C. B D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中不一定含有，也可能由Ag+的干扰，A错误； B．向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该溶液中不一定含有，也可能含有、或者，B错误； C．将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体不一定是SO2，也可能是Cl2等气体，C错误； D．向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即产生了NH3，则说明该溶液中一定含有，D正确； 故答案为：D。 12. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 B. Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片 C. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 D 用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2 【答案】A 【解析】 【详解】A.Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水，硫酸浓度减小，反应速率减小，故A符合题意； B.Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片，增大接触面积，反应速率加快，故B不符合题意； C.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度，反应速率加快，故C不符合题意； D.用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2作催化剂，反应速率加快，故D不符合题意； 答案选A 13. 关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ） A. 锌是负极，其质量逐渐减小 B. 氢离子的铜片表面被还原，产生气泡 C. 电子从锌片经导线流向铜片 D. 电流从锌片经导线流向铜片 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铜锌原电池中，锌是负极， ，质量逐渐减小，故A正确； B. 铜锌原电池中，铜是正极，正极反应 ，氢离子的铜片表面被还原，产生气泡，故B正确； C. 电子从负极流出，所以电子从锌片经导线流向铜片，故C正确； D. 电流从正极流向负极，电流从铜片经导线流向锌片，故D错误。 故选D。 14. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误； B．金刚石能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故B错误； C．石墨转化为金刚石要吸收能量，则金刚石转化为石墨是放热反应，故C错误； D．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明1mol C(金刚石)比1 molC(石墨）)的总能量高，故D正确； 答案选D。 15. 把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为 A. a>c>d>b B. a>c>b>d C. b>d>c>a D. a>b>c>d 【答案】A 【解析】 【详解】原电池中负极金属活泼性大于正极，a、b相连，a为负极；活动性a>b； c、d相连，d上有气泡逸出，d是正极，活动性c>d； a、c相连时，a质量减少，a是负极，活动性a>c； b、d相连，b为正极，活动性d>b； 4种金属的活动性顺序由大到小排列为a>c>d>b， 故选A。 16. 羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：H2S(g)＋CO2(g)⇌COS(g)＋H2O(g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 正、逆反应速率相等 B. 容器内混合气体的密度不再变化 C. H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等 D. H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存 【答案】A 【解析】 【详解】A．正、逆反应速率相等，化学反应已达平衡状态，A正确； B．该反应的所有反应物、生成物均为气体，反应过程中气体总质量不变，容器体积也不变，则气体的密度为定值，所以容器内混合气体的密度不再变化，不能说明反应已达平衡，B错误； C．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等，不意味着它们的含量不再变化，不能说明反应已达平衡，C错误； D．该反应是可逆反应，H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存，无法说明反应已达平衡，D错误。 答案选A。 二、填空题(共26空，除标注外每空2分，共52分) 17. 一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：。开始时加入4molA、6molB、2molC，在2min末测得C的物质的量是3mol。 （1）用A的浓度变化表示反应的平均速率：_____。 （2）在2min末，B的浓度为_____。 （3）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)： ①升高温度，化学反应速率_____。 ②充入1molB，化学反应速率_____。 ③将容器的容积变为3L，化学反应速率_____。 【答案】（1） （2） （3） ①. 增大 ②. 增大 ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 ，； 【小问2详解】 ，，2min末，B物质浓度：； 【小问3详解】 ①升高温度，化学反应速率增大； ②充人1molB，反应物浓度增大，化学反应速率增大； ③将容器的容积变为3L，容器体积增大，气体反应物浓度减小，化学反应速率减小； 18. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。 （1）实验1、2中Al电极的作用是否相同？_______。 （2）实验3中铝为_______极，电极反应式为2Al-6e-=2Al3+；石墨为_______极，电极反应式为6H++6e-=3H2↑；电池总反应的离子方程式为_______。 （3）实验4中的铝为_______极，原因是_______。 【答案】（1）不相同 （2） ①. 负极 ②. 正极 ③. 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ （3） ①. 负极 ②. Al能和NaOH溶液反应，是一种两性金属，Mg不和NaOH溶液反应 【解析】 【小问1详解】 实验1中电极材料为Mg、Al，电解质溶液为稀盐酸，电流表指针偏向Al，说明Al为正极；实验2中电极材料为Al、Cu，电解质溶液为稀盐酸，电流表指针偏向Cu，说明Cu为正极，Al为负极，因此实验1、2中Al电极的作用不相同； 【小问2详解】 根据实验1、2电流表指针偏向正极可知，实验3中石墨为正极，则铝为负极；由正、负极电极方程式可得，电池总反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑； 【小问3详解】 根据实验1、2电流表指针偏向正极可知，实验4中Mg为正极，Al为负极，原因是：Al能和NaOH溶液反应，是一种两性金属，Mg不和NaOH溶液反应。 19. 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。试回答下列问题： （1）A瓶中的试剂为_______(填序号)。 A．NaCl溶液 　　 B．酸性KMnO4溶液 　　 C．澄清石灰水 （2）若将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的气体产物是_______，不能检出的气体产物是_______。 （3）若将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的气体产物是_______，不能检出的气体产物是_______。 【答案】（1）B （2） ①. H2O ②. CO2、SO2 （3） ①. CO2、SO2 ②. H2O 【解析】 【分析】本实验的目的是检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，根据方程式可知，产生的气体有CO2、SO2和水蒸气，由于检验CO2和SO2时都需要用到溶液，所以先用无水硫酸铜检验水蒸气，然后用品红溶液检验SO2，之后用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，然后再用品红检验是否除尽，之后用足量澄清石灰水检验CO2。 【小问1详解】 根据分析可知，A瓶中试剂的作用是除去SO2，因此应选用酸性KMnO4溶液，故选B。 【小问2详解】 如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，通过①中装有无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色的五水合硫酸铜，能说明有水生成，通过③澄清石灰水，石灰水变浑浊，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，不可以检出二氧化硫、二氧化碳。 【小问3详解】 如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，通过②中品红溶液褪色，说明有SO2，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液，品红不褪色，说明二氧化硫已经除尽，通过③澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，通过①中装有无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色的五水合硫酸铜，但不能说明是生成的水，可能是溶液中的水。 20. 在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 （1）A的电子式为_______，B的化学式为_______。 （2）请写出反应①的化学方程式_______。 （3）反应②的离子方程式_______。 （4）请写出反应A和B的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. O2 （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO （3）3Cu+8H+＋2(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O （4） 【解析】 【分析】B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气；G是一种紫红色金属单质，则G是铜；A是常见气态氢化物，且能和氧气反应，所以根据图中的转化判断，A可能是氨气，则C就是NO，F是水；NO和氧气反应生成，溶于水生成硝酸，则E是硝酸，硝酸和铜反应又生成NO； 【小问1详解】 A为，电子式为；由分析可知，B为； 【小问2详解】 反应①是和水的反应，化学方程式为：； 【小问3详解】 反应②为铜和稀硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：； 【小问4详解】 氨气与氧气发生氨的催化氧化反应，化学方程式为：； 21. 某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据，试回答： （1）反应在2min内的v(X)=_______。 （2）容器内的反应物是_______。 （3）写出该反应的化学方程式：_______。 （4）Y的转化率：_______%。 （5）下列哪些说法可以说明反应已达到平衡的是 。 A. 相同时间内，生成2molX同时消耗2molX B. 相同时间内，消耗2molZ同时生成1molY C. 相同时间内，生成2molX同时消耗1molY D. 相同时间内，生成2molZ同时消耗1molY 【答案】（1）0.025mol/(L·min) （2）X、Y （3）X+3Y⇌2Z （4）30 （5）A 【解析】 【小问1详解】 根据 ，用X表示反应的平均速率= 。 【小问2详解】 由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物。 【小问3详解】 由图象可得，相同时间内△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2，则反应的化学方程式为: X+3Y⇌2Z。 【小问4详解】 Y的转化率= 。 【小问5详解】 A．相同时间内，生成2molX同时消耗2molX，正反应速率等于逆反应速率，说明反应已达到平衡，A符合题意； B．相同时间内，消耗Z与生成Y都是逆反应，不能说明正反应速率等于逆反应速率，B不符合题意； C．相同时间内，生成2molX指的是逆反应，消耗1molY指的是正反应，，与系数之比不相等，因此正逆反应速率不相等，C不符合题意； D．相同时间内，生成2molZ同时消耗1molY都是正反应，不能说明正反应速率等于逆反应速率，D不符合题意； 故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 喀什市2024-2025学年第二学期期中质量监测 高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷共100分，考试用时90分钟。 2.本试卷为问答分离式试卷，其中问卷8页。所有答案一律写在答题卡上，在问卷和其他纸张上答题无效。 一、单选题(共16小题，每小题3分，共48分) 1. 陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 3. 中国将与各方携手推动全球环境治理以及可持续发展事业，构建人类命运共同体。下列说法不正确的 A. 购物时提倡少用塑料袋以减少白色污染 B. 排放到空气中的、、均会形成酸雨 C. 为防止电池中的重金属污染土壤，应积极开发废电池的综合利用 D. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 4. 下列属于放热反应的是 A. 晶体与晶体反应 B. C与共热 C. 煅烧石灰石(主要成分是)制生石灰(CaO) D 燃烧木炭取暖 5. 下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是 A. 能使紫色石蕊溶液变为红色 B. 与铜反应放出一氧化氮气体，生成硝酸铜 C. 与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，生成硝酸钠 D. 与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮 6. 对下列事实的解释中，正确的是 A. 附着在试管内壁上的硫可用CS2洗涤，说明硫易溶于CS2 B. 浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，说明浓硫酸具有脱水性 C. 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明SO2具有漂白性 D. 常温下浓硫酸可以用铁质容器贮存，说明铁与浓硫酸不反应 7. 下列说法错误的是 A 化学反应必然伴随发生能量变化 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C. 能量变化必然伴随发生化学反应 D. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 8. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性) B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性) C. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性) D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 9. 只用一种试剂，将NH4Cl、、Na2SO4、NaCl，4种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. 溶液 10. 下列说法正确的是 A. 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B. SO2和Cl2混合使用，将会有更强的漂白能力 C. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D. 能使品红溶液褪色的不一定是SO2 11. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A． 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B． 向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C． 将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D． 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 A. A B. B C. B D. D 12. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 B. Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片 C. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 D. 用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2 13. 关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ） A. 锌是负极，其质量逐渐减小 B. 氢离子铜片表面被还原，产生气泡 C. 电子从锌片经导线流向铜片 D. 电流从锌片经导线流向铜片 14. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 15. 把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为 A a>c>d>b B. a>c>b>d C. b>d>c>a D. a>b>c>d 16. 羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：H2S(g)＋CO2(g)⇌COS(g)＋H2O(g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 正、逆反应速率相等 B. 容器内混合气体的密度不再变化 C. H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等 D. H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存 二、填空题(共26空，除标注外每空2分，共52分) 17. 一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：。开始时加入4molA、6molB、2molC，在2min末测得C的物质的量是3mol。 （1）用A的浓度变化表示反应的平均速率：_____。 （2）在2min末，B的浓度为_____。 （3）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)： ①升高温度，化学反应速率_____。 ②充入1molB，化学反应速率_____。 ③将容器的容积变为3L，化学反应速率_____。 18. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。 （1）实验1、2中Al电极的作用是否相同？_______。 （2）实验3中铝为_______极，电极反应式为2Al-6e-=2Al3+；石墨为_______极，电极反应式为6H++6e-=3H2↑；电池总反应的离子方程式为_______。 （3）实验4中的铝为_______极，原因是_______。 19. 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。试回答下列问题： （1）A瓶中的试剂为_______(填序号)。 A．NaCl溶液 　　 B．酸性KMnO4溶液 　　 C．澄清石灰水 （2）若将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的气体产物是_______，不能检出的气体产物是_______。 （3）若将仪器连接顺序变为②③①，则可以检出的气体产物是_______，不能检出的气体产物是_______。 20. 在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 （1）A的电子式为_______，B的化学式为_______。 （2）请写出反应①的化学方程式_______。 （3）反应②的离子方程式_______。 （4）请写出反应A和B的化学方程式_______。 21. 某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据，试回答： （1）反应在2min内的v(X)=_______。 （2）容器内的反应物是_______。 （3）写出该反应的化学方程式：_______。 （4）Y的转化率：_______%。 （5）下列哪些说法可以说明反应已达到平衡的是 。 A. 相同时间内，生成2molX同时消耗2molX B. 相同时间内，消耗2molZ同时生成1molY C. 相同时间内，生成2molX同时消耗1molY D. 相同时间内，生成2molZ同时消耗1molY 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $