精品解析：山东省淄博市高青县2024-2025学年八年级下学期期中化学试题

2024—2025学年度第二学期期中考试 八年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Mg24 第Ⅰ卷选择题 (每小题有1个正确答案，将正确答案填入下面的答案栏中) 1. 干燥洁净的空气成分中，按照体积分数计算含量最少的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 2. 下列关于空气的描述不正确的是 A. 空气是由多种物质组成的混合物 B. 空气是人类生产活动的重要资源 C. 空气中的成分在工农业生产中具有重要作用 D. 空气质量指数越大表明空气质量越好 3. 关于自然界中的“氧循环”，下列说法错误的是 A. 动植物呼吸和燃料燃烧过程都发生了氧化反应 B. 绿色植物通过光合作用增加了自然界中氧原子数量 C. 自然界中通过“氧循环”维持了相对稳定的大气含氧量 D. 森林里空气中的含氧量高于荒漠中空气中的含氧量 4. 下列测定空气里氧气含量的实验装置和步骤中有错误的一项是 A. 在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份 B. 用弹簧夹夹紧胶皮管 C. 点燃燃烧匙内红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象 D. 红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，观察现象。 5. 下列物质用途主要利用其物理性质的是 A. 液氮用于冷藏血液 B. 氮气用于生产氨气 C. 氧气用于冶炼钢铁 D. 稀有气体用于保护气 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 7. 下列过程不属于缓慢氧化的是 A. 钢铁生锈 B. 水果腐烂 C. 呼吸作用 D. 氢气燃烧 8. 如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律实验，下列说法错误的是 A. 气球的作用是缓冲锥形瓶中的气压 B 白磷燃烧后，冷却至室温再进行称量 C. 细沙的作用是防止瓶底受热炸裂 D. 仅仅通过一次实验科学家就归纳出了质量守恒定律 9. 在化学反应前后，肯定不会变化的是 ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 A. ②④⑤ B. ①③⑦ C. ①③④⑥ D. ①③④ 10. 工业制镁的化学方程式是MgCl2Mg+Cl2↑，下列信息不正确的是 A. 该反应发生需要的条件是通电 B. 该反应的类型属于分解反应 C. 该反应中，两种生成物的质量比是1：1 D. 制取24g镁，会同时生成71g氯气 11. 生产漂白液的化学方程式为2NaOH+Cl2=X+NaClO+H2O，推断X的化学式为 A. NaCl B. HCl C. Na2O D. ClO2 12. 对于化学方程式2H2O2H2↑+O2↑的描述，正确的是 A. 表示水是由氢气和氧气组成的 B. 表示2个水分解成2个氢气和1个氧气 C. 表示水在通电的条件下生成氢气和氧气 D. 表示每2份质量的水分解生成2份质量的氢气和1份质量的氧气 13. 将1.6g某化合物在足量氧气中燃烧，只生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列对该化合物的描述正确的是 A. 一定含C、H、O元素 B. 只含有C、H两种元素 C. 一定含C、H元素，可能含O元素 D. 无法判断 14. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 36 2 3 4 反应后的质量/g X 20 3 20 下列说法正确的是 A. 丙一定是催化剂 B. 甲可能是单质 C. 该反应生成的乙与丁的质量比为1∶1 D. X的值为2 15. 下列化学方程式的书写正确的是 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B. CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑ C. Mg+O2=MgO2 D. Cu+O2CuO2 第Ⅱ卷非选择题 16. 写出下列反应的化学方程式： （1）氢气在空气中燃烧___________； （2）加热氧化汞___________； （3）硫在氧气中燃烧___________； （4）磷在空气中燃烧___________； （5）木炭在空气中充分燃烧___________； （6）高温下，碳和三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳___________。 （7）上述反应中，属于化合反应的是___________，属于分解反应的是___________。(填序号) 17. 小明同学将细铁丝绕成螺旋状，用坩埚钳夹持，在酒精灯上加热，观察到的现象是___________，将加热后的铁丝迅速伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________，该反应类型属于___________。在集气瓶底留有少量水或铺一层细沙的原因是___________。通过实验可知，像铁这种在空气中___________燃烧的物质，也能够在氧气中剧烈燃烧，这说明氧气浓度越大，反应就越___________。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在与其他物质发生化学反应时提供了___________元素，这样的过程叫___________。 18. 小芳同学测定空气里氧气的含量：分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷(均足量)，电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙所示： （1）温度传感器显示红磷燃烧后温度升高，可知红磷燃烧属于___________反应(填“吸热”或“放热”)。红磷熄灭恢复至室温，瓶中剩余氧气的体积分数是___________。 （2）待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的___________。 （3）分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是___________(填“铁粉”或“红磷”)。 19. 下图是将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图。 （1）甲物质中碳元素化合价是___________。 （2）写出该反应的化学方程式___________。反应中甲、乙两种物质的微粒个数比是___________。 20. 天然气的主要成分是甲烷(CH4)，通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。在天然气实际生产和运输中，往往会加入少量乙硫醇(C2H6S)，它是一种有特殊臭味的物质。 （1）写出甲烷的一条物理性质___________。 （2）写出甲烷充分燃烧的化学方程式___________。 （3）乙硫醇是由___________种元素组成的，其中碳元素和硫元素的质量比为___________，它在随天然气燃烧时也会被燃烧掉，生成水、二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫的化学式是___________。天然气中加入乙硫醇的目的是___________。 21. 下图是实验室制取氧气的部分装置，回答下列问题。 （1）实验室可以用加热高锰酸钾固体制取氧气，气体发生装置如图A所示，试管口略向下倾斜的原因是___________。在试管口放一小团棉花的原因是___________。小刚同学用AC装置制取一瓶氧气，给试管加热，当导管口产生___________气泡时，再把导管伸入集气瓶口。待瓶口有___________冒出时，在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，移出水槽，___________放在实验台上，将导管从水下移出，再停止加热。 （2）用BD装置制取一瓶氧气，反应的化学方程式为___________。D装置中导管口伸到瓶底的目的是___________，验满的方法是___________。 （3）用E装置收集某气体，则该气体具有的性质是___________。 22. 在我国“天宫”号空间站中，应用萨巴蒂尔系统可以将宇航员呼出的二氧化碳转化为水。该反应的化学方程式是CO2+4H2=X+2H2O。 （1）X的化学式是___________。若生成的水是目标产物，则该反应中氢原子的利用率是___________。 （2）通过萨巴蒂尔系统，若将880g二氧化碳气体转化成水，生成水的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第二学期期中考试 八年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Mg24 第Ⅰ卷选择题 (每小题有1个正确答案，将正确答案填入下面的答案栏中) 1. 干燥洁净的空气成分中，按照体积分数计算含量最少的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，由此可知，上述气体中，按照体积分数计算含量最少的是二氧化碳，故选C。 2. 下列关于空气的描述不正确的是 A. 空气是由多种物质组成的混合物 B. 空气是人类生产活动的重要资源 C. 空气中的成分在工农业生产中具有重要作用 D. 空气质量指数越大表明空气质量越好 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等物质，是由多种物质组成的混合物，故选项说法正确； B、空气是人类生产活动的重要资源，不仅支撑着生命的延续，也是工业生产、环境保护、科学研究和技术进步的重要基础，故选项说法正确； C、空气中的成分在工农业生产中具有重要作用，如空气中的氮气能作氮肥的原料，氧气能支持燃烧，稀有气体能制作多种电光源，故选项说法正确； D、空气质量指数越大，说明空气中的污染物越多，表明空气质量越差，故选项说法不正确。 故选D。 3. 关于自然界中的“氧循环”，下列说法错误的是 A. 动植物呼吸和燃料燃烧过程都发生了氧化反应 B. 绿色植物通过光合作用增加了自然界中的氧原子数量 C. 自然界中通过“氧循环”维持了相对稳定的大气含氧量 D. 森林里空气中的含氧量高于荒漠中空气中的含氧量 【答案】B 【解析】 【详解】A. 动植物呼吸和燃料燃烧都是氧化反应，消耗氧气并释放二氧化碳，选项正确； B. 光合作用只是将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，氧原子数量并未增加（化学反应前后原子的种类、数目、质量不变），选项错误； C. 氧循环通过光合作用和呼吸/燃烧等过程维持大气中氧气的动态平衡，选项正确； D.森林的光合作用更旺盛，局部氧气含量可能略高于荒漠，但全球大气含氧量基本均衡（差异极小）。选项正确； 故选B。 4. 下列测定空气里氧气含量的实验装置和步骤中有错误的一项是 A. 在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份 B. 用弹簧夹夹紧胶皮管 C 点燃燃烧匙内红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象 D. 红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，观察现象。 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气约占空气体积的1/5，在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份，便于观察氧气的消耗情况，不符合题意； B、用弹簧夹夹紧胶皮管，因为红磷燃烧，放出热量，防止气体受热膨胀逸出，不符合题意； C、点燃燃烧匙内红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，防止集气瓶气体受热膨胀逸出，不符合题意； D、红磷熄灭后，待冷却至室温后，打开弹簧夹，防止气体受热膨胀，占据一定体积，影响实验结果，符合题意。 故选D。 5. 下列物质用途主要利用其物理性质的是 A. 液氮用于冷藏血液 B. 氮气用于生产氨气 C. 氧气用于冶炼钢铁 D. 稀有气体用于保护气 【答案】A 【解析】 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、溶解性等。 【详解】A、液氮用于冷藏血液 ，利用液氮的低温（沸点低，易汽化吸热），属于物理性质，不符合题意； B、氮气用于生产氨气，是通过化学变化实现的，属于氮气的化学性质，符合题意； C、氧气用于炼钢是利用了氧气的助燃性，助燃性属于物质的化学性质，不符合题意； D、稀有气体用作保护气是因为稀有气体化学性质稳定，是化学性质，不符合题意； 故选A。 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，故选项实验现象描述不正确； B、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故选项实验现象描述正确； C、木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳，是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象描述不正确； D、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，而不是黑色固体，故选项实验现象描述不正确。 故选B。 7. 下列过程不属于缓慢氧化的是 A. 钢铁生锈 B. 水果腐烂 C. 呼吸作用 D. 氢气燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、钢铁生锈进行得很慢，不容易被察觉，属于缓慢氧化，故选项不符合题意； B、水果腐烂进行得很慢，不容易被察觉，属于缓慢氧化，故选项不符合题意； C、呼吸作用进行得很慢，不容易被察觉，属于缓慢氧化，故选项不符合题意； D、氢气燃烧反应速度较快，属于剧烈的氧化反应，故选项符合题意。 故选D。 8. 如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是 A. 气球的作用是缓冲锥形瓶中的气压 B. 白磷燃烧后，冷却至室温再进行称量 C. 细沙的作用是防止瓶底受热炸裂 D. 仅仅通过一次实验科学家就归纳出了质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、白磷燃烧放出热量，导致装置内压强增大，气球的作用是缓冲锥形瓶中的气压，防止胶塞冲出，故选项说法正确； B、白磷燃烧放出热量，刚结束时，锥形瓶中的气体受热膨胀，气球鼓起，会受到空气的浮力，若此时将锥形瓶放在天平上称量，所得结果会小于实际结果，所以应冷却后再放在天平上称量，故选项说法正确； C、白磷燃烧放出热量，锥形瓶底的细沙起隔热作用，防止锥形瓶受热炸裂，故选项说法正确； D、质量守恒定律并非仅通过一次实验得出，而是基于多次实验和科学家们的不断探索与验证，故选项说法不正确。 故选D。 9. 在化学反应前后，肯定不会变化的是 ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 A. ②④⑤ B. ①③⑦ C. ①③④⑥ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【详解】化学反应前后原子的数目不变，分子数目可能改变，元素种类不变，参加反应的物质的总质量等于生成物质的总质量，物质种类改变，物质体积可能改变，物质状态可能改变，故肯定不变的是①③④。故选D。 10. 工业制镁的化学方程式是MgCl2Mg+Cl2↑，下列信息不正确的是 A. 该反应发生需要的条件是通电 B. 该反应的类型属于分解反应 C. 该反应中，两种生成物的质量比是1：1 D. 制取24g镁，会同时生成71g氯气 【答案】C 【解析】 【详解】A、由方程式的条件可知，该反应需要通电，选项正确； B、该反应符合一变多，属于分解反应，选项正确； C、该反应中，两种生成物的质量比是24：（35.5×2）=24:71，选项错误； D、生成镁与氯气的质量比为24:71，则制取24g镁，会同时生成71g氯气，选项正确； 故选C。 11. 生产漂白液的化学方程式为2NaOH+Cl2=X+NaClO+H2O，推断X的化学式为 A. NaCl B. HCl C. Na2O D. ClO2 【答案】A 【解析】 【详解】反应前Cl、Na、O、H元素的原子个数分别为2、2、2、2，而反应后的NaClO、H2O两物质中含Cl、Na、O、H且原子个数分别为1、1、2、2；对比前后原子，会发现反应后少了1个Na原子和1个Cl原子，根据反应前后原子的种类和个数不变，可知物质X的化学式是NaCl。 12. 对于化学方程式2H2O2H2↑+O2↑的描述，正确的是 A. 表示水是由氢气和氧气组成的 B. 表示2个水分解成2个氢气和1个氧气 C. 表示水在通电的条件下生成氢气和氧气 D. 表示每2份质量水分解生成2份质量的氢气和1份质量的氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、水为纯净物，其中不含氢气和氧气，水是由氢、氧元素组成，该选项描述不正确； B、该方程式表示1个水分子分解为2个氢分子和1个氧分子，该选项描述不正确； C、该方程式表示水在通电条件下生成氢气和氧气，该选项描述正确； D、该反应中，水、氢气、氧气的质量比为[{2×2+16）×2]：（2×1×2）：（16×2）=9：1：2，则每9份质量的水分解生成1个质量的氢气和8份质量的氧气，该选项描述不正确。 故选C。 13. 将1.6g某化合物在足量氧气中燃烧，只生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列对该化合物的描述正确的是 A. 一定含C、H、O元素 B. 只含有C、H两种元素 C. 一定含C、H元素，可能含O元素 D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，二氧化碳、水中含有碳、氢、氧三种元素，由于反应物氧气中只含有氧元素，则化合物中一定含有碳元素和氢元素，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g×(×100%)=1.2g，3.6g水中氢元素的质量为3.6g×(×100%)=0.4g，碳元素和氢元素的质量之和为1.2g+0.4g=1.6g，说明化合物中只含有碳元素和氢元素，不含氧元素，故选B。 14. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 36 2 3 4 反应后的质量/g X 20 3 20 下列说法正确的是 A. 丙一定是催化剂 B. 甲可能是单质 C. 该反应生成的乙与丁的质量比为1∶1 D. X的值为2 【答案】D 【解析】 【分析】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，则36g+2g+3g+4g=X+20g+3g+20g，X=2g。 【详解】A、丙反应前后质量不变，可能是反应催化剂或没有参加反应，选项错误； B、甲的物质反应前后减少，为反应物，乙的质量反应前后增加，为生成物，丙的质量在化学反应前后未变，则丙可能是反应的催化剂或没有参加反应，丁的质量反应前后增加，为生成物，则反应是甲生成丁和乙，反应为分解反应，甲作为分解反应的反应物一定是化合物，选项错误； C、该反应生成的乙与丁的质量比为(20g-2g):(20g-4g)=9:8，选项错误； D、由分析可知，X的值为2，选项正确； 故选D。 15. 下列化学方程式的书写正确的是 A. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B. CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑ C. Mg+O2=MgO2 D. Cu+O2CuO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式书写正确，故选项符合题意； B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙的化学式书写错误，正确的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故选项不符合题意； C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁化学式书写错误，未标注反应条件，正确的化学方程式为2Mg+O22MgO，故选项不符合题意； D、铜在氧气中加热生成氧化铜，氧化铜化学式书写错误，正确的化学方程式为2Cu+O22CuO，故选项不符合题意。 故选A 第Ⅱ卷非选择题 16. 写出下列反应的化学方程式： （1）氢气在空气中燃烧___________； （2）加热氧化汞___________； （3）硫在氧气中燃烧___________； （4）磷在空气中燃烧___________； （5）木炭在空气中充分燃烧___________； （6）高温下，碳和三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳___________。 （7）上述反应中，属于化合反应的是___________，属于分解反应的是___________。(填序号) 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） ①. （1）、（3）、（4）、（5）##1、3、4、5 ②. （2）##2 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧生成水，方程式为：； 【小问2详解】 氧化汞受热分解生成汞和氧气，方程式为：； 【小问3详解】 硫燃烧生成二氧化硫，方程式为：； 【小问4详解】 磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，方程式为：； 【小问5详解】 木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，方程式为：； 【小问6详解】 高温下，碳和三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳，方程式为：； 【小问7详解】 （1）、（3）、（4）、（5）符合多变一，属于化合反应； （2）符合一变多，属于分解反应。 17. 小明同学将细铁丝绕成螺旋状，用坩埚钳夹持，在酒精灯上加热，观察到的现象是___________，将加热后的铁丝迅速伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________，该反应类型属于___________。在集气瓶底留有少量水或铺一层细沙的原因是___________。通过实验可知，像铁这种在空气中___________燃烧的物质，也能够在氧气中剧烈燃烧，这说明氧气浓度越大，反应就越___________。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在与其他物质发生化学反应时提供了___________元素，这样的过程叫___________。 【答案】 ①. 铁丝持续红热 ②. 铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 ③. 3Fe+2O2Fe3O4 ④. 化合反应 ⑤. 防止高温熔化物溅落炸裂瓶底 ⑥. 不能 ⑦. 剧烈 ⑧. 氧##O ⑨. 氧化 【解析】 【详解】小明同学将细铁丝绕成螺旋状，用坩埚钳夹持，在酒精灯上加热，观察到的现象是铁丝持续红热；将加热后的铁丝迅速伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，在集气瓶底留有少量水或铺一层细沙的原因是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；通过实验可知，像铁这种在空气中不能燃烧的物质，也能够在氧气中剧烈燃烧，这说明氧气浓度越大，反应就越剧烈。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在与其他物质发生化学反应时提供了氧元素，这样的过程叫氧化； 故填：铁丝持续红热；铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；3Fe+2O2Fe3O4；化合反应；防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；不能；剧烈；氧或O；氧化。 18. 小芳同学测定空气里氧气的含量：分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷(均足量)，电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙所示： （1）温度传感器显示红磷燃烧后温度升高，可知红磷燃烧属于___________反应(填“吸热”或“放热”)。红磷熄灭恢复至室温，瓶中剩余氧气的体积分数是___________。 （2）待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的___________。 （3）分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是___________(填“铁粉”或“红磷”)。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 3% （2） （3）铁粉 【解析】 【小问1详解】 温度传感器显示红磷燃烧后温度升高，说明红磷燃烧属于放热反应，故填：放热； 由图丙可知，红磷熄灭恢复至室温，瓶中剩余氧气的体积分数是3%； 【小问2详解】 铁粉燃烧几乎将氧气全部消耗，由于氧气约占空气体积的五分之一，故待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的五分之一； 【小问3详解】 由图乙、丙可知：反应结束后，铁粉中氧气含量为0.05% ,而红磷中氧气含量为3%，所以实验中消耗氧气更彻底的是铁粉。 19. 下图是将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇(CH3OH)微观示意图。 （1）甲物质中碳元素的化合价是___________。 （2）写出该反应的化学方程式___________。反应中甲、乙两种物质的微粒个数比是___________。 【答案】（1）+4 （2） ①. CO2+3H2CH3OH+H2O ②. 1:3 【解析】 【小问1详解】 由微粒的构成可知，1个甲分子是由1个碳原子和2个氧原子构成，则甲为二氧化碳，其中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数为0，则碳元素的化合价为+4，故填：+4； 【小问2详解】 由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O；由反应的化学方程式可知，反应中甲（CO2）、乙（H2）两种物质的微粒个数比是1:3，故填：CO2+3H2CH3OH+H2O；1:3。 20. 天然气的主要成分是甲烷(CH4)，通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。在天然气实际生产和运输中，往往会加入少量乙硫醇(C2H6S)，它是一种有特殊臭味的物质。 （1）写出甲烷的一条物理性质___________。 （2）写出甲烷充分燃烧的化学方程式___________。 （3）乙硫醇是由___________种元素组成的，其中碳元素和硫元素的质量比为___________，它在随天然气燃烧时也会被燃烧掉，生成水、二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫的化学式是___________。天然气中加入乙硫醇的目的是___________。 【答案】（1）无色无味的气体##密度比空气小##难溶于水 （2）CH4+2O2CO2+2H2O （3） ①. 三##3 ②. 3:4 ③. SO2 ④. 提醒人们及早发现天然气泄漏，防止爆炸事故发生 【解析】 【小问1详解】 甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水，颜色、气味、状态、密度、溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故填：无色无味的气体或密度比空气小或难溶于水； 【小问2详解】 甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O； 【小问3详解】 乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成，其中碳元素和硫元素的质量比为(12×2):(32×1)=3:4；氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，则二氧化硫的化学式为SO2；因为甲烷是无色无味的气体，泄漏后不易被察觉，所以加入少量有特殊气味的乙硫醇，加入乙硫醇的目的是提醒人们及早发现天然气泄漏，防止爆炸事故发生，故填：三或3；3:4；SO2；提醒人们及早发现天然气泄漏，防止爆炸事故发生。 21. 下图是实验室制取氧气的部分装置，回答下列问题。 （1）实验室可以用加热高锰酸钾固体制取氧气，气体发生装置如图A所示，试管口略向下倾斜的原因是___________。在试管口放一小团棉花的原因是___________。小刚同学用AC装置制取一瓶氧气，给试管加热，当导管口产生___________气泡时，再把导管伸入集气瓶口。待瓶口有___________冒出时，在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，移出水槽，___________放在实验台上，将导管从水下移出，再停止加热。 （2）用BD装置制取一瓶氧气，反应的化学方程式为___________。D装置中导管口伸到瓶底的目的是___________，验满的方法是___________。 （3）用E装置收集某气体，则该气体具有的性质是___________。 【答案】（1） ①. 防止冷凝水回流引起试管炸裂 ②. 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 ③. 连续、均匀 ④. 大气泡 ⑤. 正 （2） ①. ②. 将集气瓶内的空气完全排出，确保收集到的氧气纯净 ③. 将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满 （3）密度比空气小 【解析】 【小问1详解】 为防止药品中水分挥发，在试管口冷凝回流，导致试管炸裂，实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气时，试管口略向下倾斜；为防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，在试管口放一小团棉花；A装置通常用于加热固体药品制取气体，C装置用于排水法收集气体，当导管口开始产生气泡时，不要立即收集，因为开始产生的气泡可能是试管中的空气。当气泡连续且均匀冒出时，再开始用排水法收集氧气。所以用AC装置制取一瓶氧气，给试管加热，当导管口产生连续、均匀气泡时，再把导管伸入集气瓶口。待瓶口有大气泡冒出时，在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，移出水槽，由于氧气密度比空气大，集气瓶应正放在实验台上，将导管从水下移出，再停止加热。故填：防止冷凝水回流引起试管炸裂；防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；连续、均匀；大气泡；正。 【小问2详解】 用BD装置制取一瓶氧气，所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。由于氧气密度比空气大，为将集气瓶内的空气完全排出，确保收集到的氧气纯净，所以D装置中导管口伸到瓶底。由于氧气能使带火星的木条复燃，所以氧气的验满的方法是将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。故填：；将集气瓶内的空气完全排出，确保收集到的氧气纯净；将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。 【小问3详解】 E装置向下排空气法收集气体装置，用向下排空气法收集气体说明该气体密度比空气小。故填：密度比空气小。 22. 在我国“天宫”号空间站中，应用萨巴蒂尔系统可以将宇航员呼出的二氧化碳转化为水。该反应的化学方程式是CO2+4H2=X+2H2O。 （1）X的化学式是___________。若生成的水是目标产物，则该反应中氢原子的利用率是___________。 （2）通过萨巴蒂尔系统，若将880g二氧化碳气体转化成水，生成水的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） ①. CH4 ②. 50% （2）解：设生成水的质量为x 答：通过萨巴蒂尔系统，若将880g二氧化碳气体转化成水，生成水的质量为720g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后的原子种类和数目不变，反应前有碳原子1个、氧原子2个、氢原子8个，反应后不含X有氢原子4个、氧原子2个，所以X中含有碳原子1个、氢原子4个，X的化学式为：CH4； 由方程式可知，反应前共含有8个氢原子，目标产物2个水分子中含有4个氢原子，所以该反应中氢原子的利用率是； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$