重庆市巴蜀中学校2024-2025学年高三下学期4月月考 化学试题

化学试卷 注意事项： 1,答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写 清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无放。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23S一32Fe一56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.“绿色化学”理念推动下，可降解材料聚乳酸(PLA)广泛应用于食品包装。下列相关物质的化学 式或名称表达错误的是 A.乳酸：CHCH(OH)C0OH ®聚乳酸结构简式：H0一名一(-0十 C.防腐剂苯甲酸钠：C6H,COONa D.膨松剂碳酸氢钠：NaHCO, 2.下列物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.03是极性分子，03化学性质不稳定 B.CH,CH2OH分子含有极性键，故易溶于水 C.S02具有还原性，可作红酒的抗氧化剂 D.NH,有碱性，可用于制硝酸 3.下列各组离子在给定的溶液中能大量共存的是 A.0.1mol/L FeCl,.溶液中：K*、[Fe(CN)s]、Ca2、NO B.1mol/L乙醛溶液中：H、K、MnO、S0 C.1.0mo/LNa[Al(OH),]溶液中：NH、K、CO、C D.1.0mol/L稀硫酸溶液中：Br、S,O3、Na、K [d 】第1页·预祝考试顺利 4.丹参酮是中药丹参的主要活性成分之一，具有抗炎、抗氧化等作用，其结构简式如图1所示。下 列关于丹参酮的说法正确的是 A.该有机物的分子式为C6HO, B.可以长时间置于空气中 C.存在1个手性碳原子 D.其同分异构体中可能存在同时含苯环、羧基和醛基的结构 图1 5.储石矿是制备半导体锗原料Ge02(熔点：1115℃)的重要原料，其主要成分为CuzS·Ps·CeS。 下列说法正确的是 A.S的电负性大于Ge B.Fe和Cu均为d区元素 C.S02和Ge02都是分子晶体 D.基态时，Cu原子和Ge原子的M能层电子数不同 6.NaA]H,可以通过加热分解放出H2,其反应如下：2 NaAJH.△2NaH+21+3H,↑，N,为阿伏加德 罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol NaAIH,中c键的数目为4W B.加热1 mol NaAIH4晶体可以得到27gAl C.1 mol NaH晶体中H的数目少于NA D.该反应中每转移1mol电子生成H2的数目为N, 7一种新型除草剂，其结构如图2所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族 元素，Z的基态原子有3个单电子，M与Z同主族，W是地壳中含量最多的元素。下列叙述正确 的是 A.第一电离能：Z<W B.简单离子半径：Z>W C.氢化物的沸点：Y<Z D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>M 8.用如图3所示的装置进行下列实验，将a中溶液滴人b中，预测的现象与实际相符合的是 选项 a中物质 b中物质 预测b中的现象 草酸溶液 酸性高锰酸钾 溶液红色逐渐褪色 B 浓硫酸 打磨过的铜片 严生刺激性气味的气体 C 氯化铝溶液 浓氨水 开始没有沉淀生成 图3 D 碳酸钠溶液 稀盐酸 开始阶段无气体生成 [山 第2页·预祝考试顺利 9.T合金是近年备受关注的新型储氢合金，氢气在合金表面分解为氢原子，并进从金属原子形成 的空隙中。TiFe合金的一种储氢过程如图4所示： O:Fe 吸氢 ○：Ti 脱氢 ▲：H TiFe晶胞 TiFeH,晶胞 下列说法不正确的是 A.TFe晶胞中，Fe的配位数为8 B.TFeH,晶胞中，若取一个平行六面体，Fe位于六面体的顶点，则T位于晶胞体内 C.1 mol TiFe完全转变为TFeH.可以吸收标准状况下44.8LH。 D.TiFe晶体中T的半径为anm,Fe的半径为bnm,则TFe晶胞边长为 a+2b nm 10.下列实验原理或方法正确的是 A.将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液加热后产生的气体直接通入向酸性KMO,溶液，溶液褪色， 证明生成了乙烯 B.向浓硫酸中加人乙醇和乙酸，加热，制备乙酸乙酯 C.向饱和NaCl溶液中先通人过量CO2,再通人NH,可析出固体NaHCO, D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加0.1mol/L FeCl,溶液，生成红褐色沉淀，证明Ke[Fe(OH),] <K[Mg(OH)2] 11.利用空气催化氧化法可将电石浆（主要成分为Ca0,含有S2)转化为石膏(CaS0,·2H20),其 过程如图5所示： 02 H20 过程I MnSO Ca0- →Mn(OH)2 ≠Mno 过程Ⅱ CaS042H0←— so.0s0 下列说法正确的是 A.该流程中发生的反应均为氧化还原反应 B.通过上述流程将0.15mols2转化为S0},理论上共需要0.15mol02 C.过程Ⅱ发生反应的离子方程式为2S2+4Mm03+9H20一4Mn(0H)2↓+S20+100H D.过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 12.CuC20,为蓝绿色固体，常用于有机反应催化剂。实验小组探究以NaHC204为原料制备CuC204o 已知：NaHC204溶液中存在如下平衡：2HC20:一H2C204+C,0；室温下，K(H2C204)= 1023、K(H,C,04)=104”,Km(CuC,04)=2.8×10。下列说法正确的是 A.0.1mol/L NaHC,04溶液中存在c(HC,0)+c(H)+2c(H2C204)=c(OH) B.1ol/L NaHC,0,溶液中粒子浓度：c(H)>c(C,0)>c(H,Cz04) C加水稀释一定浓度的aHC,0,溶液，溶液中(HC,02) 的值逐渐变大 c(C2O) D.向0.2mo/L NaHC,04溶液中加入等体积0.2mol/LCuS0,溶液，能产生浅蓝绿色沉淀 13.工业上以氨基丙醇(H,NCH,CH2 CH,OH)和乙二酸为原料电解， B 直流电源 制备氨基丙酸和乙醛酸(HOOC一CH0),电解效率可达80%。装 置如图6所示，两极室之间以能透过H的阳离子交换膜隔开。电 PbO, Pb 解前左右电解液质量相等，电解过程中温度保持不变。下列说法 不正确的是 A.A极为电源的正极 氨基丙醇 乙二酸溶液 B.若将电极互换，则PbO2电极可能会发生Pb02+2e+S0+4H 1.5mol/L H.SO, 图6 =PhS0,+2H20 C.外电路通过1mole,左侧比右侧的质量少13.5g D.Pb02电极上的电极反应：H2NCH2CH2CH2OH+H20-4e一H2NCH2CH2C00H+4H 14.工业上利用反应C0(g)+H20(g)一C02(g)+H2(g)（△H=-41.2kJ/mol)制取氢气。向两个 容积相同的密闭容器中加入等量的C0(g)和H,0(g),分别在不同温度和催化剂下进行反应，保 持其他初始实验条件不变，经10min测得两容器中C0(g)转化率如图7所示。下列说法正确的是 ↑C0转化率 催化剂1 催化剂2 B A 40% T 温度/℃ 图7 A.A点到C点转化率除低是因为温度升高，平衡逆向移动 B.0~10min内，T2温度下，平均速率(C0)的大小关系：催化剂1>催化剂2 C.在催化剂2中，B、C两点都满足正=递 D,温度为？，时，该反应平衡常数K大于4 第4页·预祝考试顺利 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.(14分)Na2Ti,013和NaFeP0a都是钠离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTi03, 还有少量Fe,0g、Ca0、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如图8所示： 1)水解 HS0,+Fe粉 一系列 滤液2 偏钛酸 Na,CO, 2)过滤 H,TiO, Na TiOp 操作 焙烧 滤液1 肽铁 预处理 酸浸 H,PO, 过滤 FePO,沉淀 H,C,O,+Na,CO, 煮沸 绿矾 NaFePO, 滤渣1 H,02 焙烧 图8 已知：①滤液1中Ti的主要存在形式为TiOS04; ②Km(FeP04)=1.2×102；K1(HP0a)=6.9x103、K2(HP04)=6.2×10、K(H,P0)=4.8× 105；溶液中某离子浓度小于等于105ml·L时，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)FeTiO3的中Fe元素的化合价为 ,NaFePO4中PO的空间结构为 (2)滤渣1的主要成分是 (填化学式)，一系列操作具体为 (3)研究团队对水解所得偏钛酸的表征结果如图9所示，表征所用仪器是 0 20304006前0 20/(。) 图9 (4)“焙烧”制备Na2Ti。Q的化学反应方程式为 (5)若Fe3+完全转化为FePO4沉淀时溶液pH≈1，此时溶液中c(HPO子)= (6)某钠离子电池充放电过程如图10所示，充电时.1 mol NaFeP0,完全形成Na-FeP04,脱出 amol的Na,则a= 充电 充电 放电 放电 (a)NaFePO, (b)Na:-,FePO, (c)FePO, 图10 1第5页·预祝考试顺利 16.（15分)乙二胺四乙酸铁钠(NaFeEDTA)是一种理想的补铁剂。某实验小组用绿矾(FeS04·7H20) 制取NaFeEDTA并测定其纯度。 已知：①NaFeEDTA是一种配合物，微溶干乙醇，20℃时水中的溶解度为4？ ②乙二胺四乙酸(EDTA,用H,Y表示)是一种弱酸。 I.制备NaFeEDTA 步骤一：称取4.38gFeS0.·7H20加入150mL烧杯中，倒入9mL去离子水，加热至40-50°C,搅 拌溶解。再称取1.31gNa2CO,在搅拌状态下缓慢添加到FeS04溶液中，得到大颗粒FeC0,沉淀。 步骤二：量取7mLH202溶液(30%)，在搅拌状态下逐滴加人上述浑浊液体中。 步骤三：将反应液过滤，滤饼用去离子水洗涤2~3次，将滤饼取出，得到高活性F(OH),反应 原料。 步骤四：在150mL烧杯中加去离子水30mL,将4.10 g-EDTA和0.56gNa0H缓慢加入其中，在 搅拌下加入上述制得的Fe(0H)3,调节pH为4.5~6.0，于60~80°C反应30min。 (1)步骤一中缓慢添加Na2C03的原因是 (2)步骤二的化学反应方程式为 (3)步骤三检验Fe(OH)3是否洗净的操作是 (4)从反应后的混合物中获得较高产率的NaFeEDTA粗品的实验操作是 过滤，水洗，干燥。 Ⅱ.NaFeEDTA表征与纯度分析 (5)测定产物的官能团特征吸收峰的谱图为 (填序号)。 A.红外光谱 B.质谱 C.核磁共振氢谱 (6)将1g左右产物放入150mL烧杯中，加入20mL去离子水和5mL稀硫酸，搅拌溶解后，加 入1g锌粉，加热反应30min,过滤。将得到的无色溶液用250mL容量瓶定容。快速移取25mL 溶液至锥形瓶中，加入I0mLH2S04~H,PO,混酸以掩蔽生成的Fe3*的黄色，共消耗KMnO,标准 溶液(0.001mol/L)30.00mL(该条件下，KMn04仅氧化Fe2)。 ①滴定终点的判断方法是 ②样品中铁的质量分数为 %。 ③下列能导致测定结果偏高的是 (填序号)。 A.锥形瓶清洗干净后未干燥 B.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡 C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 D.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液 】第6页·预祝考试顺利 17.(14分)高纯硅是制造集成电路和芯片的基础材料，高纯硅的一种提纯工艺原理如下： Si()+3HCI(g)(g)+SiHCl(g) H(g)+SiHCl(g)Si()+3HCI(g) 已知：反应I:Si(s)+3HC1(g)SiHCI(g)+H2(g)△H1=-141.8kJ·mol1 △S=-119J/(mol·K) (1)相同条件下，同一反应的△G正=-△G,请通过计算，并利用计算结果解释573K和1373K 时反应I有着不同的方向 (忽略△H、△S随温度的变化)。 已知：573K时在反应I发生的同时还伴随着反应Ⅱ：Si(s)+4HCI(g)一2H2(g)+SiCl,(g) (2)压强与进料比gg= (HCI) 都会影响SiHC,的平衡产率nη n(SiHCI3） (如图11所示)。 n(Si) nm(Si) g≥4时，η接近于零的原因是 (3)在573K,P3MPa下，向体积为2L的恒容密闭容器中按gn/%30T 25 P:MPa =3加入一定量的Si和HCl,发生上述反应，达到平衡时，容 20H -P:MPa 器中SiHCI,为bmol,H2为cmol,此时HCl的浓度为 -P;MPa mol·L1(用含b、c的代数式表示，下同)，反 10 应Ⅱ的平衡常数为 (mol·Ll) 234 681012 (4)忽略副反应，反应I在不同催化剂作用下反应相同时间、 g HC1的转化率随温度的变化如图12，下列说法正确的是 图11 (填序号)。 A.催化剂I效果最佳，对应HCI的平衡转化率最大 B.为提高反应速率和HCI的转化率可适当增加Si的 质量 催化剂1苍 C.使用恒压体系达到相同的HC1转化率比恒容体系耗 催化剂 催化剂 时更短，平衡转化率也更高 TTT,T,T,温度K D.平衡常数：K(a)=K(b)》 图12 E.b点E>滋，可以适当延长反应时间提高HC1的转佐率 (5)高纯硅还可使用SH4分解的办法来制取，而SiH4可用粗硅为原 H 电源 料，熔融盐电解法来制取，原理如图13所示： ①a接电源的 极 粗 ②粗硅电极上的电极反应式为 -熔融一 LiCl-KCI-LiH ③电解时使用熔融盐而不使用水溶液做电解液的原因有：S。会与 水剧烈反应和 图13 】第7页·预祝考试顺利 18.（15分)利喘贝是一种新的平喘约，其合成过程如图14： CH, NO, A KMnO, C CH,OH D Fe E (C,H,) 酸性溶液《(C,H,NO)浓H,SO (C,H,N0)209%HC1(C,H,N0,) 异构化 乙酸酐 ①0， ②2n/H,0(CH。0) OCH, OCH, OCH OH OH CCH, ①KOH/△②H,S0, H CHO COOH CH I CH,COOH NaOH K L OCH, OH CH. HO H CH, 药物利喘贝 图14 已知：①C=CH, ①0，一C=0+HCH0。 ②Zn/H,0 QH QCH, ②0 CH,I +NaOH Nal+H,O CH2(C00H) ③R,—CH0 →R,-CH=CH-COOH。 回答下列问题： (1)用系统命名法命名B的名称为 (2)E中所含官能团的名称为 (3)E+L→M的反应类型是 (4)由C生成D的化学方程式为 (5)A→B和B→C的反应顺序如果交换将会生成与C含有相同官能团的同分异构体N,其在苯环 上有4种一氯代物，则N的结构简式为 (6)设计步骤G→H和I→J的目的是 (7)满足下列条件的J的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①能与FeCl,溶液发生显色反应 ②能发生水解反应 (8)己-3-烯二酸(H00C人入C00H)是目前国际上应用广泛的防腐剂。请结合相关信 息，设计仅以1,3-丁二烯与CH(C00H)z为有机原料，其余无机试剂任选，制备己-3-烯二酸 的合成路线。 】第8页·预祝考试顺利一、选择题:本题共14小题,每小题3分。 题号 1 2 答案 ,_ B C A A 。 B 题号 8 。 13 10 11 12 14 答案 C C C D D A D 15.(除特殊标注外,每空2分,共14分) (1)+2价(1分) 正四面体形 (2) CaSO.和siO: 蒸发浓缩(或加热浓缩)、降温结晶(或冷却结品)、过滤、洗蓬、干燥 (3)X射线衍射校(1分) (4) 6H-TiO+Na-cCo Na:Tio4CO.1+6H-0 (5)2.5x10mo/L (6) 16.(除特殊标注外,每空2分,共15分) (1)控制反应速率,避免局部离子浓度过大而生成均匀、细小的FeCO;颗粒,避免大块 沉淀包事未反应的Fe”*(言之有理即可) (2)2FeCO+2HO+HO-2Fe(OH)+2CO.! (3)取少量洗泽液于试管中,先加入稀盐酸,再加入BaCb溶液,若出现白色沉淀,则未 洗净,若无白色沉淀,则已洗净 (4)冷却至室温,加入乙酸 (5)A(1分) (6)①当滴入最后半滴KMnO;溶液时,溶液颜色由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色 ②84 ③D 17.(除特殊标注外,每空2分,共14分) (1)经计算 573 K时AG.=-73.6kJ·mol*所以反应正向进行,1373 K 时 AG.=21.6kJ.mol即AG =-21.6kJ.mol所以反应逆向进行 (2)g4时,主要发生反应II而使n接近于零 1l-2c (③) e(c-b) (11-2c) 。 (4)CE (5)①负(1分) ②Si-4e+4H--SiH. ③水溶液会与H反应:而无法传导H(1分) 18.(除特殊标注外,每空2分,共15分) (1)2-硝基甲笨(1分) (2)基、氢基 (3)取代反应(1分) COOH 浓疏酸 coOCH. (4) COOH (5) (6)保护经基,以免其被氧化 (7)19 ①0. CH.CoOHD.HoOC CoOH (3分) (8)△ ②乙n/H.o ■OHC-CHO HOOC COOH化剂 H.