广东省深圳市第七高级中学2024-2025学年高一下学期开学考试 化学试题

试卷第 1页，共 8页 秘密★启用前 深圳市第七高级中学 2024-2025学年 春季开学寒假作业检测 高一化学 本试卷共 8页，24小题，满分 100分。考试用时 75分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室 号和座位号填写在答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应 位置上，并在答题卡相应位置上填涂考生号。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡对应题目选项的答 案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在 试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目 指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案； 不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其他 地方无效。本题共 20小题，每小题 3分，共 60分。） 1．中华文化源远流长，下列文物的主要构成材料不属于．．．合金的是 A．商铁刃铜钺 B．汉青铜酒樽 C．山顶洞人遗迹骨针 D．战国铁火盆 2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．Ag+ 、K+、Cl-、 NO 3  B．H+、Na+、CO 23  、MnO 4  C．H+、Mg2+、Cl-、SO 24  D．Ba2+、Al3+、 Cl-、SO 24  试卷第 2页，共 8页 3．神舟载人飞船使用了砷化镓太阳能电池。砷（As）、镓（Ga）的原子结构示意图和砷元 素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中，不正确的是 A．镓元素的原子核外有 31个电子 B．砷的相对原子质量为 74.92 C．化学反应中镓原子容易得电子 D．砷化镓的化学式为 GaAs 4．下列溶液中的 c(Cl-)与 3 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中的 c(Cl-)相等的是 A．2 L 0.1 mol/L KCl溶液 B．1 L 0.2 mol/L FeCl3溶液 C．2 L 0.1 mol/L CaCl2溶液 D．1 L 0.6 mol/L KClO3溶液 5．反应 3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，还原剂是 A．NaClO B．FeCl3 C．NaOH D．NaCl 6．我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的人工合成，下列有关说法错误．．的是 A．CO2属于共价化合物 B．CO2分子中含极性共价键 C．CO2是一种温室气体 D．CO2属于电解质 7．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 LCH4中含有的氢原子数为 0.4 NA B．标准状况下，2.24 LH2O中含有的电子数为 NA C．过量的 Fe与 1.5 mol Cl2反应，转移电子数为 2 NA D．1 mo/L Na2CO3溶液中，含有 Na+的数目为 2 NA 8．已知 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，现将 0.1 mol KClO3固体与 10 L 0.6 mol·L-1 盐酸混 合充分反应，假设反应后溶液体积仍为 10 L，下列说法正确的是 A．氧化剂与还原剂物质的量之比为 1 : 6 B．在标准状况下氧化产物的体积为 5.6 L C．该反应转移电子数为 0.6 NA（设 NA为阿伏加德罗常数的值） D．所得混合液中 Cl-浓度为 0.1 mol·L-1 试卷第 3页，共 8页 9．下列操作对应的现象和结论都正确的是 操作 现象 结论 A 向 KI溶液中滴加适量溴水 溶液变黄色 氧化性：Br2>I2 B 某溶液中滴加 KSCN溶液 溶液呈血红色 该溶液中含有 Fe2+ C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中没有添加碘酸钾 D 某溶液中滴加 AgNO3溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有 Cl- 10．下列化学用语表示不正确的是 A．Na2O的电子式： B．CO2的结构式：O—C—O C．H2O的分子结构模型： D．S2-的结构示意图： 11．下列实验不能．．达到对应目的的是 A．证明NaOH在水的作用 下发生电离 B．用向上排空气 法收集 2Cl C．检验溶液中是否 存在 -Cl D．比较镁、铝金属 性的强弱 12．钠与水(含酚酞)发生反应的实验过程如下图所示，下列有关分析不．正确的是 A．用小刀切去钠表面的氧化膜，防止其与水反应干扰实验 B．钠浮在水面上，说明钠的密度比水小 C．钠与水发生反应 2 22Na+2H O=2NaOH+H ，生成 NaOH导致溶液变红 D．钠与水反应的过程中，断裂的旧化学键与形成的新化学键的类型完全相同 试卷第 4页，共 8页 13．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．Mg的原子结构示意图： B．Al2(SO4)3的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO 24  C．氧化还原反应的电子转移： D．用电子式表示 HCl的形成过程： 14．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列说法正确的是 A．a是离子化合物 B． 2H 在充满 b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 C．c只有氧化性 D．可存在 a→b→d→a的循环转化关系 15．下图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．X是第二周期第ⅡA族元素 B．原子半径：W>Z C．最高价氧化物的水化物的酸性：R>WD．单质的沸点：Y>R 试卷第 5页，共 8页 16．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A． 2 2Na O 放入水中： 2 2 2 2Na O H O 2Na 2OH O      B．过量 2CO 通入NaOH溶液中： 2 3CO OH HCO    C．将稀硫酸滴在铜片上： 2 2Cu 2H Cu H      D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 2 24 4 2H SO Ba OH BaSO H O          17．下列实验操作或装置能达到目的的是 除去 2CO 中少量的HCl 验证试样中含有 钾元素 验证某钾盐为碳酸盐 收集氯气 A B C D 18．元素甲～戊均为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，其中戊的单质呈黄 绿色，下列说法错误的是 A．原子半径：戊＞丁＞乙 B．非金属性：乙＞戊 C．简单氢化物的稳定性：甲＞丙 D．甲的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 19．“幸福是人们的辛勤的劳动创造出来的”。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是 选项 劳动项目 化学原理 A 工业生产：用 FeCl3溶液和覆铜板为基础材料制作 印刷电路板 FeCl3能与 Cu发生置换反应 B 学农研究：制作豆腐时加入石膏或卤水 加入电解质使胶体发生聚沉 C 消毒工作：漂粉精可用于游泳池的消毒 Ca(ClO)2具有强氧化性 D 自主探究：用铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道 铝粉可与 NaOH溶液反应产生 H2 试卷第 6页，共 8页 20．利用传感器探究在密闭环境中铝片和少量稀盐酸反应过程中温度和压强的变化，结果如 图。下列说法错误的是 A．50 100s ，压强变大是生成氢气和反应放热共同导致的 B．50s时，容器内温度最高 C．100s之后，溶液中溶质为 3AlCl D．100s之后，压强减小是因为温度降低导致的 二、填空题（本题共 4个小题，共 40分。） 21．元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。下表是元素周期表中前四 周期的 5种元素的相关信息。 元素 元素性质或原子结构 A B B能形成多种单质，其中一种单质是硬度最大的物质 C 地壳中含量最高的金属元素，其合金可用于制造飞机外壳 D D的单质是一种黄绿色气体 E 用 E的碳酸盐做焰色试验时火焰为紫色（透过蓝色钴玻璃片） 回答下列问题： （1）D在元素周期表中的位置是第 周期第 族。 （2）BH4（元素 B的氢化物）的分子结构模型为正四面体，BH4（元素 B的气态氢化物） 的稳定性 HD（元素 D的气态氢化物）的稳定性（填写“大于”“小于”或“等 于”）。 （3）少量 E的单质加入水中剧烈反应，反应的化学方程式是 ；元素 A、E的最 高价氧化物对应的水化物中，碱性更强的物质是 （填写化学式）。 试卷第 7页，共 8页 （4）下列曲线分别表示元素的某种性质（用 Y表示）与核电荷数（用 Z表示）的关系。请 将正确曲线的图象标号填入相应的空格中： 第ⅡA族元素的最外层电子数与核电荷数的关系为 ，第三周期主族元素的最高 正化合价与核电荷数的关系为 。 22．高温下普通铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁被氢气还原生成颗粒很细、 活性很高的铁粉，俗称“引火铁”。现用普通铁粉、稀盐酸、金属锌和水等试剂制备“引火 铁”，装置如下： 请填写下列空白： （1）由四氧化三铁制取“引火铁”选用装置 （填“图 1”或“图 2”）。 （2）为了安全，在试管 E中的反应发生前，导管 F出口处的气体必须 。 （3）试管 A中发生反应的化学方程式 。 （4）实验中需要加热的仪器有 （填该仪器对应的字母）。 （5）烧瓶 C的作用 ；实验时，U形管 G中应加入的试剂 。 23．小组同学用下图所示装置制取 2Cl 并探究其性质，回答下列问题。 （1）A用于制取 2Cl ，A中反应的化学方程式是 。 （2）B用于除去 2Cl 中的HCl，C用于制取氯水。相同条件下， 2Cl 在饱和食盐水中的溶解 度 （填“>”或“<”）在水中的。 试卷第 8页，共 8页 （3）取 C中制得的氯水并探究其性质，下列分析不正确的是 （填序号）。 a. 观察氯水呈黄绿色，证明氯水中含 2Cl b. 向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，证明 2Cl 具有漂白性 c. 向锌粒中滴加氯水，有无色气体产生，证明氯水中含HClO （4）D中溶液变为橙黄色，写出反应的离子方程式： 。 （5）E用于吸收多余的 2Cl ，写出反应的离子方程式： 。 （6）某同学采用数字化实验验证氯水中HClO光照分解的产物。 ①将 pH传感器、氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种 传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据。某物理量的测定结果如 图所示，该物理量可能是 （填序号）。 a.氯水的 pH b.氯离子的浓度 c.广口瓶中氧气的体积分数 ②光照一段时间后，证实溶液中还存在 2Cl 和HClO，所用试剂及现象是 。 可选试剂： 3AgNO 溶液、KI溶液、淀粉溶液 24．金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识 回答下列问题： （1）目前使用量最大的合金是___________。 A．钢 B．青铜 C．镁合金 D．铝合金 （2）某溶液中有 2 2 2Mg Fe Cu  、 、 等离子，向其中加入足量的 2 2Na O 后，过滤，将滤渣投 入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 （填序 号）。 A． 2Mg  B． 2Fe  C． 2Cu  （3）高铁酸钠  2 4Na FeO 是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分为Fe 和Cu，含有少量 2 3Fe O )制取高铁酸钠并回收金属Cu，其工艺流程如下： ①高铁酸钠  2 4Na FeO 处理水时，不仅能杀菌消毒，还能形成 胶体（名称） 吸附水中的悬浮杂质而净化水。 ②试剂 a为 （填化学式，下同），滤渣Ⅱ的主要成分为 （填化 学式）。 ③滤液Ⅱ主要含有的离子是 ；其中也含少量的 2Cu ，主要原因 是 。（用离子方程式表示）。 ④检验滤液 1中是否存在 3Fe 的试剂是 。