云南省文山市第一中学2024-2025学年高一下学期4月月考 化学试题

化学 第 1 页 共 4 页 文山市第一中学高一年级下学期期中考试 化学 试卷 满分：100 分 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚 2．每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂 其它答案标号。答在试卷上的答案无效。 （可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Al-27 Ag-108） 第 I卷 选择题（共 42 分） 一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3分，共 42 分) 1．下列主要用到有机高分子材料的是 A．制造超音速飞机涡轮叶片 的镍钴铼合金 B．制造耐高温轴承的 碳化硅陶瓷 C．制作航天服的合成纤维 D．陕西半坡出土的人面 鱼纹彩陶盆 A. A B. B C. C D. D 2．下列有关化学用语使用正确的是 A．乙醇的分子式：C2H5OH B．丙烷的空间填充模型： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．羟基的电子式为 3．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是 A． 3HC C-CH B． C． D． 4．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌ CO2(g)+H2(g) （该反应为放 热反应），反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A．过程 I、过程 II 均为吸热过程 B．该反应中，CO(g)和 H2O(g)的总能量低于 CO2(g)和 H2(g)的总能量 C．使用催化剂提高了该反应的反应速率 D．示意图中，起始时的 2 个 H2O 都参与了反应 5．下列分子式只表示一种物质的是 A．C2H5Cl B．C5H12 C．C3H7Cl D．C4H10 6．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28g 乙烯所含共价键数目为 5NA B．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数目为 2NA C．标准状况下，11.2L 己烷中分子数为 0.5NA D．1mol CH4与 1mol Cl2在光照下反应，生成的 CH3Cl 分子数为 NA 化学 第 2 页 共 4 页 7．一种铁-空气电池的电池反应为： 2 2 22Fe O 2H O 2Fe(OH)   ，原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是 A．b极为电池正极，发生氧化反应 B．当电路中转移0.2mol 电子时，消耗 21.12L O C．a 极的电极反应式为： 2Fe 2e 2OH Fe(OH)     D．电子由 a 极经负载流向 b极，再经 NaOH 溶液回到 a 极 8．可逆反应：      2 22NO g 2NO g +O g ，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有 ①单位时间内生成 2nmol O 的同时生成 2nmol NO ②容器内总压强不再变化 ③ 2NO 、NO、 2O 的物质的量浓度之比为 2 : 2 :1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．2个 B．3 个 C．4 个 D．5个 9. HI 常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：       Δ 2 22HI g H g I g 。一定温度时，向1L密闭容器中充入1molHI ， 体系中  c HI 与反应时间 t的关系如图。下列说法中，不正确的是 A．HI的还原性与 1 价碘元素有关 B．0 20min 时， 2H 的反应速率为  32.25 10 mol / L min   C． 40min 时，有85%的HI发生分解 D．120min 时，反应达到了平衡状态 10.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯在氧气中燃烧；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C．乙烷与氯气混合后光照反应；乙烯与水生成乙醇的反应 D．乙烯自身生成聚乙烯的反应；乙烯与氢气生成乙烷的反应 11. 实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是 A. 以 Na2SO3 固体、质量分数为 70%的浓硫酸为原料，制备 SO2 B. 以浓氨水、生石灰为原料，制备 NH3 C. 以 Cu、稀硝酸为原料，制备 NO D. 以 MnO2、浓盐酸为原料，制备 Cl2 12.将 4 mol A 和 2 mol B 在 2 L 的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g) 2C(g)， 2s 后反应达到平衡，测得 C的浓度为 0.6 mol·L －1 。下列说法正确的是 A．用物质 A 表示 2 s 内的平均反应速率为 0.3 mol·L －1 ·s －1 B．平衡时 B 的转化率为 30% C．2 s 时 v(C)＝0.3 mol·L －1 ·s －1 D．2 s 时物质 B、C浓度之比为 1:2 13．下列说法中正确的是 A. 乙醇分子中有—��，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 B. 乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③ C. 常温下，1 ���乙醇可与足量的��反应生成 11.2 � �2 D. 交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时，乙醇发生了氧化反应 14．科学家称他们正在研制的铝电池未来有望取代锂电池。银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图；电池放 电时的反应为：    2 42Al 3AgO 2NaOH 3H O 2Na Al OH 3Ag      氧化高银 。下列说法正确的是 A．Al 电极作负极，发生还原反应 B．正极电极反应式为 2AgO 2e 2H Ag H O      C．当导线中通过3mol电子时，负极电极质量减小 27g D．阳离子交换膜允许阳离子和电子通过 化学 第 3 页 共 4 页 第 II卷 非选择题（共 58 分） 二、填空题（本题包括 4 小题，共 58 分） 15．（16 分，除特殊标注外，每空 2分） Ⅰ. 根据要求回答下列问题： a. O2和 O3； b. H2O 和 H2O2； c. C2H6和 C4H10； d. H 和 D ； e. 和 ； f. 和 ； 以上各组物质中互为同系物的是 (填序号，下同)，互为同分异构体的是 ， 属于同种物质的是 ，互为同素异形体的是 ，互为同位素的是 。 Ⅱ. A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，现以 A为主要原料合成化合物 E，其合成路线如图 1所示。 请按要求回答下列问题： 图 1 （1）反应①的化学方程式为 ，反应类型： ， 物质 A、B中官能团的名称分别为： 、 。 （2）某学习小组设计物质 B催化氧化的实验装置如下，根据图 2装置回答问题。 ①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为 (填字母)。 A. 2 2Na O B.KCl C. 2 3Na CO D. 2MnO ②装置乙中热水的作用是 ； ③丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 16．（14 分，每空 2 分） 2CO 的资源化利用能有效减少 2CO 排放，充分利用碳资源。 (1)一定条件下 2CO 与 2H 可发生反应：        2 2 3 2CO g +3H g CH OH g +H O g ，该反应为放热反应，对于该反应，反 应物的化学键断裂吸收的能量 生成物的化学键形成放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)恒温条件下，在体积为 2 L 的密闭容器中，充入 2 mol 2CO 和 6 mol 2H ，发生上述反应，测得 2CO 和 3CH OH 的 浓度随时间变化如下图所示。 ①在 4 min 到 9 min 时间段，  2v H = 。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A．  2v CO 与  3v CH OH 相等 B． 2CO 的体积分数在混合气体中保持不变 C．单位时间内每消耗 3mol 2H ，同时生成 1 mol 3CH OH D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．混合气体的密度保持不变 化学 第 4 页 共 4 页 ③下列措施能增大反应速率的是 (填字母)。 A．升高温度 B．扩大容器体积 C．充入一定量氦气 D．加入催化剂 ④平衡时 2H 的物质的量为 mol；该反应达平衡时 2CO 的转化率为 。 ⑤容器内起始压强与达平衡时的压强之比是： 。 17．（14 分，除特殊标注外，每空 2分）应用原电池原理制作的电池种类繁多，请根据题中的信息回答下列问题： I. (1)下列反应能设计成原电池的是 。 A．氢氧化钠与盐酸中和 B． 2H 与 2O 反应生成水 C． 2 2Ba(OH) 8H O 与 4NH Cl反应 D．铁片投入硫酸铜溶液 (2)有甲、乙两位同学均采用Mg 片与Al 片作为电极，甲同学使用的电解质溶液为 -16mol L 的稀硫酸，乙同学采用的是 同浓度的 NaOH 溶液，装置如下图所示。请回答： ①甲装置中正极的电极反应式 ； ②乙装置中的负极为 (填“Al ”或“Mg ”，下同)，乙装置中的 +Na 在溶液中移向 极。 Ⅱ．请利用反应“Cu+2Ag + =2Ag+Cu 2+ ”设计一个化学电池，回答下列问题： (3)该电池的负极材料是 ，电解质溶液是 。 (4)正极的电极反应式 。 (5)若导线中转移 0.5 mol 电子，则生成银的质量为 。 18．(14 分，每空 2 分)硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ.工业上可以用黄铜矿(主要成分是 2CuFeS ，还含有少量 2SiO )制取硫酸。 (1)将黄铜矿“粉碎处理”的目的是 。 (2)“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为 。 (3)“吸收”步骤中所吸收的物质是 (填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用 98.3%浓硫酸而不 用水的主要原因是 。 Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 (4)“合成塔”中， 21molN 和 23molH 在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成 3NH 的物质的量约为0.3mol 的原因是 。实验室用大试管酒精灯等仪器可制备 NH3，则反应的化学方程式 为： 。 (5)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为 。