精品解析：贵州省安龙县第一中学2023-2024学年高二下学期期末考试 化学试题

贵州省安龙县第一中学2023-2024学年高二下学期期末考试 高二化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 已知反应：①，②稀溶液中，下列结论正确的是 A. 碳的燃烧热 B. 碳的燃烧热 C. 稀溶液与足量浓溶液反应的反应热小于 D. 的稀溶液与含的稀溶液反应放出的热量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳的燃烧热是1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量，所以碳的燃烧热ΔH小于-110.5 kJ·mol-1，故A错误； B．碳的燃烧热是1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量，所以碳的燃烧热ΔH小于-110.5 kJ·mol-1，故B错误； C．0.5 mol H2SO4稀溶液与足量浓NaOH溶液反应，除了有中和反应反应热，还有浓NaOH溶液稀释时放出的热量，所以放出的热量大于57.3 kJ，则该反应的反应热小于-57.3 kJ·mol-1，故C正确； D．1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应，NH3·H2O是弱碱，反应时还要电离吸热，所以放出的热量小于57.3 kJ，故D错误； 选C。 2. 将和充入密闭容器中，在一定条件下发生反应 ，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 压强： B. 平衡常数： C. 混合气体中氧元素质量： D. 该反应的反应物的能量总和小于生成物的能量总和 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为气体总体积减小的反应，则恒温时增大压强平衡正向移动，CO转化率增大，故，A项错误； B．由图可知，恒压时温度升高，CO平衡转化率降低，即恒压升温平衡逆向移动，平衡常数减小，温度：c＞b＞a，则平衡常数：，B项正确； C．根据原子守恒，混合气体中氧元素的质量：，C项错误； D．由图可知，恒压时温度升高，CO平衡转化率降低，即恒压升温平衡逆向移动，该反应为放热反应，所以反应物的能量总和大于生成物的能量总和，D项错误； 故选B。 3. 常温下，将等浓度的溶液分别逐滴滴加到等体积、等的、两种酸溶液中，等体积、等的和的稀释图像和溶液的与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 的酸性比强 B. b点处存在： C. 从图中数据可知 D. 用滴定时使用酚酞作为指示剂 【答案】B 【解析】 【分析】从稀释倍数与pH的关系图像可以看出，将相同pH的HA和HB稀释相同倍数时，HB的pH变化大，则HB的酸性强于HA的酸性，Ka(HA)＜Ka(HB)。对于HA来说，当=0时，=1，c(H+)HA=Ka(HA)，同理，c (H+)HB=Ka(HB)，则c (H+)HA＜c (H+)HB，pH(HA)＞pH(HB)。从而得出M表示HA、N表示HB的pH与粒子浓度比值的对数关系。 【详解】A．由分析可知，HB的酸性比HA强，A正确； B．b点处，依据电荷守恒，c (Na+)+ c (H+)= c (B-)+ c (OH-)，pH=4.5，c (H+)＞c (OH-)，存在：c (Na+)＜c (B-)，B错误； C．=0时，=1，c (H+)HB=Ka(HB)=10-4.5，C正确； D．HA为弱酸，NaA为强碱弱酸盐，则溶液呈碱性，用NaOH滴定HA时使用酚酞作为指示剂，D正确； 故选B。 4. 新型电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 负极电极反应式为 B. M膜为阳离子交换膜、N膜为阴离子交换膜 C. 电池工作一段时间后浓度将增大 D. 外电路每转移1mol电子，理论上增重16g 【答案】D 【解析】 【分析】由图示可知，Zn为原电池的负极，电极反应为，为原电池正极，电极反应为，据此回答。 【详解】A．由分析可知，电极为负极，电极反应式为，A项正确； B．为了维持溶液呈电中性，应通过M膜进入到之间，因此M膜为阳离子交换膜；应通过N膜进入到之间，因此N膜为阴离子交换膜，B项正确； C．电池工作一段时间后，、均进入到MN之间，浓度将增大，C项正确； D．为正极，电极反应式为，外电路每转移电子，理论上增重=，D项错误； 故选D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 的水解： B. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： C. 将5~6滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： D. 向悬浊液中加入溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中部分水解使溶液呈酸性，反应的离子方程式为，A错误； B．铅酸蓄电池放电时，铅为原电池的负极，硫酸根离子作用下铅在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式为，B错误； C．制备氢氧化铁胶体的反应为氯化铁饱和溶液在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的离子方程式为，C错误； D．向氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液发生的反应为氯化银与硫化钠溶液反应生成溶解度更小的硫化银和氯化钠，反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 6. 我国科学家研制了一种铬(24号元素)基催化剂，实现了甲烷向甲醇的高效转化，微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 基态铬原子的电子排布式为[Ar]3d44s2 B. 甲、乙、丙中的C和O原子都是sp3杂化 C. 甲是由极性键形成的极性分子 D. 该催化过程有极性键和非极性键的断裂，也有极性键和非极性键的形成 【答案】B 【解析】 【分析】结合微观示意图，甲为，乙为，丙为。 【详解】A．铬原子序数为24，基态铬原子的电子排布式为，A错误； B．甲为，乙为，丙为，C和O原子价层电子对数均为4，都是杂化，B正确； C．甲为，空间结构为正四面体形，是由极性键形成的非极性分子，C错误； D．生成物甲醇和水中没有非极性共价键，所以没有形成非极性共价键，D错误； 答案选B。 7. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A. 因为臭氧分子极性较弱，因此其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 B. 乙醇的质谱图中，相对丰度最大的峰归属于 C. 的键能大于的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点 D. 和两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于区元素，所以有些性质相似 【答案】A 【解析】 【详解】A．O3分子有极性，但很微弱，所以它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，A正确； B．乙醇的质谱图中，质荷比最大的峰归属于CH3CH2OH+，但丰度不一定最大，B错误； C．氢键属于分子间作用力，水的沸点高于氟化氢的沸点是因为氢键的数目前者更多，C错误； D．Be是第ⅡA族元素，属于s区元素，但是和两种元素因处于元素周期表的对角线位置所以有些性质相似，D错误； 故选A。 8. 下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是 A. 干冰熔化，碘晶体升华为碘蒸气 B. 受热分解，碘化氢气体受热分解 C 氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 D. 大理石高温分解，过氧化氢受热分解 【答案】A 【解析】 【详解】A． 干冰熔化，碘晶体升华为碘蒸气均克服分子间作用力，所需克服的作用力均相同，A正确； B． 受热分解破坏离子键和共价键，碘化氢气体受热分解克服共价键，所需克服作用力不相同，B错误； C． 氯化氢溶于水克服共价键，氯化钠溶于水破坏离子键，所需克服的作用力不相同，C错误； D． 大理石高温分解破坏离子键和共价键，过氧化氢受热分解克服共价键，所需克服的作用力不相同，D错误； 答案选A。 9. 碳元素可以形成多种物质，其中两种物质的结构如下图。下列说法正确的是 A. 足球烯为化合物 B. 足球烯与金刚石互为同素异形体 C. 两种物质的物理、化学性质完全相同 D. 两种物质受热变成液体，吸收的热量均用于破坏原子间的共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．足球烯为碳单质，A错误； B．足球烯与金刚石为碳元素的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．两种物质的结构不同，足球烯为分子晶体，金刚石为共价晶体，两者物理差别较大，C错误； D．足球烯为分子晶体，受热变成液体，吸收的热量用于破坏分子间作用力，D错误； 故答案选B。 10. 辣椒素中的一种分子的结构简式如图所示，其中不含有的基团是 A. 羧基 B. 羟基 C. 酰胺基 D. 甲氧基 【答案】A 【解析】 【详解】从辣椒素的分子结构可以看出，该分子中含有的官能团有甲氧基、羟基、酰胺基和碳碳双键，没有羧基，故选A。 11. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置制取乙烯 B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C. 用丙装置制取并收集乙酸乙酯 D. 用丁装置验证乙醇的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸和乙醇的混合物迅速加热到170℃时可产生乙烯，用甲装置制取乙烯，A正确； B．HBr、挥发出来的溴蒸气遇到硝酸银溶液均会产生浅黄色沉淀，用乙装置不能验证有HBr产生，B错误； C．乙酸和乙醇在浓硫酸加热下生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠能吸收乙酸、溶解乙醇、并降低乙酸乙酯在水中的溶解性，则可用丙装置制取并收集乙酸乙酯，C正确； D．用一定量乙醇和足量钠反应，按照反应产生的气体体积、消耗的乙醇的物质的量的关系可推测出氢原子乙醇的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，D正确； 答案选B。 12. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 装置甲：分离乙醇和乙酸 B. 装置乙：实验室制备少量乙烯 C. 装置丙：制取少量乙酸乙酯 D. 装置丁：比较乙酸、碳酸、苯酚三者酸性强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法进行分离，故A错误； B．实验室制备少量乙烯的反应为浓硫酸作用下乙醇在170℃条件下发生消去反应乙烯和水，实验时温度计应插入液面下，使反应温度迅速升高到170℃，防止发生副反应，故B正确； C．乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液吸收乙酸乙酯，且导气管不能伸入溶液中，否则易产生倒吸，故C错误； D．乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸会优先与苯酚钠溶液反应，干扰碳酸、苯酚的酸性强弱验证，故D错误； 故选B。 13. 已知新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，一系列化学试剂中75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效消灭新冠肺炎病毒。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是 A. 含氯消毒剂与过氧乙酸(CH3COOOH)用于消毒的原理相似 B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C. N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料，可以使溴水褪色 D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃 【答案】C 【解析】 【详解】A. 含氯消毒剂具有强氧化性，过氧乙酸(CH3COOOH)含有过氧键，具有强氧化性，故二者均是由于具有强氧化性而能用于杀菌、消毒，故A正确； B. 蛋白质高温条件下能发生变性而失活，故疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，故B正确； C. 聚丙烯属于有机高分子材料，但是不含碳碳双键，不可以使溴水褪色，故C错误； D. 用卤素原子取代烃的氢原子所得产物为卤代烃，故四氟乙烯属于卤代烃，故D正确； 故选C。 14. 下列说法正确的是 A. 碳酸钠粉末露置在空气中会结块成晶体 B. 全降解塑料( )可由环氧丙烷( )和缩聚而得 C. 重晶石是生产钡盐的重要原料 D. Fe露置在空气中会形成致密氧化膜保护内层不被腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠晶体()露置于空气中会风化为粉末，选项A错误； B．环氧丙烷与发生加聚反应得到全降解塑料，选项B错误； C．可用饱和溶液浸泡重晶石，将转化为，再用酸溶就可以获得钡盐，选项C正确； D．铁锈是疏松多孔的固体，不能保护内层金属被腐蚀，选项D错误； 答案选C。 二、非选择题(共4个大题，共58分) 15. 研究氨的制备及氨氮的去除对工农业发展和生态环境保护有重要意义。 Ⅰ、工业合成氨 （1）根据图数据计算： △H=_______，又已知该反应的，则合成氨反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发。 （2）已知铁作催化剂，合成氨反应的速率方程(k为速率常数)，下列关于合成氨反应，说法正确的有_______(填标号)。 A．原料气、需要经过净化处理，以防催化剂中毒 B．通过更换不同种类的催化剂，可以调节平衡时原料的转化率 C．控制反应温度远高于室温，是为了尽可能提高平衡转化率和加快反应速率 D．实际生产中，适度过量有利于提高的转化率同时有利于提高整体反应速率 E．利用易液化性质，不断将液氨移去，既可加快反应速率又可提高反应物转化率 F．恒温恒容，起始按1：1充入和，当氮气体积分数不变时，判断反应达到平衡 （3）压强为20MPa下，按1：3充入和，同时充入一定量的惰性气体Ar，若保持压强不变，当平衡时，(代表物质的量分数)，则该温度下，反应平衡常数_______(写成最简分数形式)。 Ⅱ、氨氮的去除 用0.01mol/L 溶液模拟氨氮废水，以镁作阳极、不锈钢作阴极进行电解，可将废水中的转化为沉淀而除去，调节溶液初始pH=7，氨氮去除率和溶液pH随时间的变化情况如图所示。 （4）电解时两极反应式分别为：，，写出废水中生成沉淀的离子方程式：_______。 （5）反应1h以后，氨氮去除率随时间的延长反而下降的原因是_______。 （6）若电路中有4mol电子流过，其中生成的选择性为95%，电解去除的的物质的量为_______mol。 【答案】（1） ①. -45kJ/mol ②. 能 （2）ADF （3） （4） （5）反应1h后，随着溶液中的增大，会形成沉淀(或者碱性条件下生成的沉淀会部分转化为沉淀，释放铵根离子，促使溶液中氨氮的去除率下降 （6）1.9 【解析】 【小问1详解】 ①根据图数据计算； ②将， 当常温下()， 代入，可得则合成氨反应在常温下能自发； 【小问2详解】 A选项：原料气中如果含有杂质，会使催化剂中毒，失去活性，所以需要经过净化处理，A 正确； B选项：催化剂只能改变反应速率，不能调节平衡时原料的转化率，B错误； C选项：控制反应温度远高于室温，主要是为了加快反应速率，但是该反应是放热反应，升高温度平衡转化率会降低，C 错误； D选项：实际生产中，适度过量，根据反应，增大的浓度，有利于提高的转化率，同时反应速率也会加快，因为浓度增大，反应速率增大，D正确； E选项：利用易液化性质，不断将液氨移去，可使平衡正向移动，提高反应物转化率，但反应速率会减小，因为浓度减小，反应速率减小，E错误； F选项：恒温恒容，起始按，设起始物质的量都为n，反应转化了的物质的量为的物质的量为的物质的量为，氮气体积分数当氮气体积分数不变时，反应达到平衡，F正确； 故答案为：ADF； 【小问3详解】 对于反应，压强，按照充入反应气体，同时充入惰性气体Ar。平衡时。我们需要根据这些条件求出反应的平衡常数。根据理想气体状态方程，在压强不变的情况下，物质的量分数与分压之间存在关系； 求各物质的分压设总物质的量为n，因为， 根据反应，设，则 ；，。根据分压公式 ，，则 ，则平衡常数； 【小问4详解】 根据示意图可知电解过程中阴极水电离出的氢离子放电，电极反应式为；阳极产生的镁离子、阴极产生的氢氧根离子与铵根离子和磷酸二氢根离子反应生成沉淀，反应的方程式为； 【小问5详解】 反应1h后，随着溶液中的增大，会形成沉淀(或者碱性条件下生成的沉淀会部分转化为沉淀，释放铵根离子，促使溶液中氨氮的去除率下降。 【小问6详解】 由于的选择性为，所以实际生成的物质的量为n实际；根据可知，与反应的物质的量之比为1：1，所以电解去除的的物质的量为1.9mol。 16. 钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。 （1）已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温(>1800℃)条件下用C还原制取。基态O原子的轨道表示式为___________；根据所给信息可知，TiC属于___________晶体。 （2）钛的化合物，熔点为-24℃，沸点为136.4℃，常温下是无色液体，可溶于甲苯分子和氯代烃。 ①固态属于___________晶体。 ②钛金属能导电的原因是金属晶体中的___________(填“金属阳离子”或“自由电子”)在外加电场作用下可发生定向移动。 （3）钛的一种氧化物是优良的颜料，该氧化物的晶胞结构如图所示(已知Ti原子位于6个氧原子围成的正八面体中心)。 ①该晶胞中2个O原子位于晶胞内部，4个O原子位于上、下面上，则该氧化物的化学式为___________；在晶胞中Ti原子的配位数为___________。 ②若该晶胞边长均为anm，为阿伏加德罗常数的值，则氧化钛晶体的密度为___________(列式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 共价（或原子） （2） ①. 分子 ②. 自由电子 （3） ①. ②. ③. [或](或其他合理答案) 【解析】 【小问1详解】 氧原子含有8个电子，核外电子排布式为，轨道表示式为：。根据所给信息可知，在碳化物中硬度最大，并且耐高温，说明它是共价晶体（或原子晶体）。答案为：；共价（或原子）。 【小问2详解】 的熔点为，沸点为，常温下是无色液体，说明它是分子晶体。金属能导电的原因是金属晶体中的含有自由移动的电子。答案为：分子；自由电子。 【小问3详解】 氧原子个数：，原子个数：，所以该氧化物的化学式为；在晶胞中以中心钛原子为例，与该钛原子最近且距离相等的氧原子有个，则原子的配位数为，若晶胞边长为，氧化钛晶体的密度为：。答案为：；；。 17. 苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，还可以作为食用香精用于食品中。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略) (1)已知部分物质的物理性质 物质 乙醇 苯甲酸 环己烷 乙醚 苯甲酸乙酯 密度/( g∙cm-3) 0.7893 1.2659 0.7785 0.7318 1.0500 熔点/℃ -114.0 122.1 6.5 -116.3 -34.6 沸点/℃ 78.5 249.0 80.0 34.5 211.0~213.0 (2)制备方法： ①在烧瓶C中加入一定量的下列物质(如下表)。按图甲所示安装好装置，加热烧瓶C．反应一段时间后，停止加热。 物质 苯甲酸 乙醇 环己烷 浓硫酸 用量 2.44g ②将烧瓶C中的反应液倒入盛有30mL水的烧杯中，加入Na2CO3至溶液呈中性。 ③用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加入图乙的烧瓶D中，加入沸石并加入无水硫酸镁，加热蒸馏，制得产品2.6mL。回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）苯甲酸与乙醇制备苯甲酸乙酯的化学方程式为___________。 （3）环己烷、乙醇与水可形成共沸物，沸点为62.1℃，烧瓶C的最佳加热方式是___________。分水器“分水”的过程为___________。 （4）Na2CO3的作用是___________。 （5）采用图乙装置进行蒸馏操作，加入无水硫酸镁的目的是___________，在锥形瓶中，收集___________℃的馏分。 （6）该制备方法中苯甲酸乙酯的产率是___________。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） （3） ①. 水浴加热 ②. 环己烷、乙醇与水形成共沸物冷凝回流，在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶C，下层水层从分水器下口放出 （4）中和苯甲酸和H2SO4、降低苯甲酸乙酯的溶解度 （5） ①. 干燥目标产物 ②. 211.0∼213.0 （6）91% 【解析】 【分析】实验室用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯。为增大苯甲酸的溶解度，反应物中加入了环己烷，在图甲中，苯甲酸与乙醇在浓硫酸作用下，于烧瓶C中发生反应，生成苯甲酸乙酯和水，由于环己烷、乙醇和水易形成恒沸混合物，且沸点较低，用冷凝管进行冷凝回流，且用分水器分离出水，以增大反应物的转化率。反应结束后，烧瓶C中为苯甲酸乙酯、苯甲酸、乙醇、环己烷等混合物。将混合物放入图乙中的烧瓶D中，控制温度在211.0~213.0℃进行蒸馏，便可获得苯甲酸乙酯。 【小问1详解】 仪器A为内部呈球形的冷凝管，名称是球形冷凝管。 【小问2详解】 苯甲酸与乙醇制备苯甲酸乙酯，同时生成水，化学方程式为。 【小问3详解】 环己烷、乙醇与水可形成共沸物，沸点为62.1℃，温度低于100℃，且需控制温度使反应物均匀受热，所以烧瓶C的最佳加热方式是水浴加热。分水器“分水”时，利用有机物与水分层且位于上层，让有机物从支管口流回烧瓶C中，水放出，则过程为：环己烷、乙醇与水形成共沸物冷凝回流，在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶C，下层水层从分水器下口放出。 【小问4详解】 制得的苯甲酸乙酯中混有苯甲酸、硫酸和乙醇等，需去除杂质，则Na2CO3的作用是：中和苯甲酸和H2SO4、降低苯甲酸乙酯的溶解度。 【小问5详解】 采用图乙装置进行蒸馏操作前，需去除苯甲酸乙酯中的少量水，则加入无水硫酸镁的目的是干燥目标产物，在锥形瓶中，收集苯甲酸乙酯，则温度控制在211.0∼213.0℃的馏分。 【小问6详解】 n(苯甲酸)==0.02mol，理论上，生成苯甲酸乙酯的物质的量为0.02mol，该制备方法中苯甲酸乙酯的产率是=91%。 【点睛】利用分水器，可分离有机物与水，一方面增大反应物的利用率，另一方面促进平衡正向移动。 18. 如图是8种有机化合物的转换关系，请回答下列问题： （1）A的系统命名为_____。 （2）D中官能团的名称为_____。 （3）反应①、②的反应类型分别是_____、_____。 （4）写出由D生成E的化学方程式：_____。E的核磁共振氢谱中峰面积之比为_____。 （5）中最多有_____个原子共平面。 （6）证明B中氯元素的存在，有下列几步，其正确的操作顺序是_____。 ①加入硝酸银溶液②加入氧化钠溶液③加热④加入稀硝酸至溶液呈酸性 【答案】（1）2，3-二甲基丁烷 （2）碳溴键 （3） ① 取代反应 ②. 消去反应 （4） ①. ②. 2∶3或3∶2 （5）10 （6）②③④① 【解析】 【分析】A→B为烷烃在光照条件下与氯气的取代反应，B在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，反应的产物有两种，分别为 和，由E可以发生1，4加成和1，2加成可知，E为共轭双烯，结构简式为，E由C1依次发生加成、消去反应而来，无法通过该过程形成共轭双烯，因此C1为，C2为，D为，E发生1，4加成的产物F1为，发生1，2加成的产物F2为。 【小问1详解】 A主链有4个碳，2号碳和3号碳上都连有一个甲基，因此其系统命名为2，3-二甲基丁烷。 【小问2详解】 D为，官能团的名称为碳溴键。 【小问3详解】 由上述分析可知①②分别为取代反应、消去反应。 【小问4详解】 D→E发生的是消去反应，反应的化学方程式为；E为共轭双烯，结构简式为，核磁共振氢谱中峰面积之比为2∶3或3∶2。 【小问5详解】 由上述分析可知F1的结构简式为，碳碳双键为平面结构，与碳碳双键直接相连的原子与碳碳双键处于同一平面，由于单键可以旋转，-CH3、-CH2Br有一个氢（或溴）原子可以与双键碳原子共面，因此F1中最多有10个原子共平面。 【小问6详解】 利用氯化银为白色沉淀检验氯代烃中的氯元素，先在氢氧化钠水溶液中加热，通过水解反应将氯原子水解转化为氯离子，然后用硝酸酸化，防止多余的氢氧化钠影响检验，最后加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成则证明有氯元素存在，故正确的顺序为②③④①。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贵州省安龙县第一中学2023-2024学年高二下学期期末考试 高二化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 已知反应：①，②稀溶液中，下列结论正确的是 A. 碳的燃烧热 B. 碳的燃烧热 C. 稀溶液与足量浓溶液反应的反应热小于 D. 的稀溶液与含的稀溶液反应放出的热量为 2. 将和充入密闭容器中，在一定条件下发生反应 ，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 压强： B. 平衡常数： C. 混合气体中氧元素的质量： D. 该反应的反应物的能量总和小于生成物的能量总和 3. 常温下，将等浓度的溶液分别逐滴滴加到等体积、等的、两种酸溶液中，等体积、等的和的稀释图像和溶液的与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 的酸性比强 B. b点处存在： C. 从图中数据可知 D. 用滴定时使用酚酞作为指示剂 4. 新型电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 负极电极反应式 B. M膜为阳离子交换膜、N膜为阴离子交换膜 C. 电池工作一段时间后浓度将增大 D. 外电路每转移1mol电子，理论上增重16g 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 的水解： B. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： C. 将5~6滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： D. 向悬浊液中加入溶液： 6. 我国科学家研制了一种铬(24号元素)基催化剂，实现了甲烷向甲醇的高效转化，微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 基态铬原子的电子排布式为[Ar]3d44s2 B. 甲、乙、丙中的C和O原子都是sp3杂化 C. 甲是由极性键形成的极性分子 D. 该催化过程有极性键和非极性键的断裂，也有极性键和非极性键的形成 7. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A. 因为臭氧分子极性较弱，因此其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 B. 乙醇的质谱图中，相对丰度最大的峰归属于 C. 的键能大于的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点 D. 和两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于区元素，所以有些性质相似 8. 下列变化过程中，所需克服作用力均相同的是 A. 干冰熔化，碘晶体升华为碘蒸气 B. 受热分解，碘化氢气体受热分解 C. 氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 D. 大理石高温分解，过氧化氢受热分解 9. 碳元素可以形成多种物质，其中两种物质的结构如下图。下列说法正确的是 A. 足球烯为化合物 B. 足球烯与金刚石互为同素异形体 C. 两种物质的物理、化学性质完全相同 D. 两种物质受热变成液体，吸收的热量均用于破坏原子间的共价键 10. 辣椒素中的一种分子的结构简式如图所示，其中不含有的基团是 A. 羧基 B. 羟基 C. 酰胺基 D. 甲氧基 11. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置制取乙烯 B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C. 用丙装置制取并收集乙酸乙酯 D. 用丁装置验证乙醇的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH 12. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 装置甲：分离乙醇和乙酸 B. 装置乙：实验室制备少量乙烯 C. 装置丙：制取少量乙酸乙酯 D. 装置丁：比较乙酸、碳酸、苯酚三者酸性强弱 13. 已知新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，一系列化学试剂中75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效消灭新冠肺炎病毒。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误是 A. 含氯消毒剂与过氧乙酸(CH3COOOH)用于消毒的原理相似 B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C. N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料，可以使溴水褪色 D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃 14. 下列说法正确的是 A. 碳酸钠粉末露置在空气中会结块成晶体 B. 全降解塑料( )可由环氧丙烷( )和缩聚而得 C. 重晶石是生产钡盐的重要原料 D. Fe露置在空气中会形成致密氧化膜保护内层不被腐蚀 二、非选择题(共4个大题，共58分) 15. 研究氨的制备及氨氮的去除对工农业发展和生态环境保护有重要意义。 Ⅰ、工业合成氨 （1）根据图数据计算： △H=_______，又已知该反应的，则合成氨反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发。 （2）已知铁作催化剂，合成氨反应的速率方程(k为速率常数)，下列关于合成氨反应，说法正确的有_______(填标号)。 A．原料气、需要经过净化处理，以防催化剂中毒 B．通过更换不同种类的催化剂，可以调节平衡时原料的转化率 C．控制反应温度远高于室温，是为了尽可能提高平衡转化率和加快反应速率 D．实际生产中，适度过量有利于提高的转化率同时有利于提高整体反应速率 E．利用易液化性质，不断将液氨移去，既可加快反应速率又可提高反应物转化率 F．恒温恒容，起始按1：1充入和，当氮气体积分数不变时，判断反应达到平衡 （3）压强为20MPa下，按1：3充入和，同时充入一定量的惰性气体Ar，若保持压强不变，当平衡时，(代表物质的量分数)，则该温度下，反应平衡常数_______(写成最简分数形式)。 Ⅱ、氨氮的去除 用0.01mol/L 溶液模拟氨氮废水，以镁作阳极、不锈钢作阴极进行电解，可将废水中的转化为沉淀而除去，调节溶液初始pH=7，氨氮去除率和溶液pH随时间的变化情况如图所示。 （4）电解时两极反应式分别为：，，写出废水中生成沉淀的离子方程式：_______。 （5）反应1h以后，氨氮去除率随时间的延长反而下降的原因是_______。 （6）若电路中有4mol电子流过，其中生成的选择性为95%，电解去除的的物质的量为_______mol。 16. 钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。 （1）已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温(>1800℃)条件下用C还原制取。基态O原子的轨道表示式为___________；根据所给信息可知，TiC属于___________晶体。 （2）钛的化合物，熔点为-24℃，沸点为136.4℃，常温下是无色液体，可溶于甲苯分子和氯代烃。 ①固态属于___________晶体。 ②钛金属能导电的原因是金属晶体中的___________(填“金属阳离子”或“自由电子”)在外加电场作用下可发生定向移动。 （3）钛的一种氧化物是优良的颜料，该氧化物的晶胞结构如图所示(已知Ti原子位于6个氧原子围成的正八面体中心)。 ①该晶胞中2个O原子位于晶胞内部，4个O原子位于上、下面上，则该氧化物的化学式为___________；在晶胞中Ti原子的配位数为___________。 ②若该晶胞边长均为anm，为阿伏加德罗常数值，则氧化钛晶体的密度为___________(列式表示)。 17. 苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，还可以作为食用香精用于食品中。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略) (1)已知部分物质的物理性质 物质 乙醇 苯甲酸 环己烷 乙醚 苯甲酸乙酯 密度/( g∙cm-3) 0.7893 1.2659 0.7785 0.7318 1.0500 熔点/℃ -114.0 1221 6.5 -116.3 -34.6 沸点/℃ 78.5 249.0 80.0 34.5 211.0~213.0 (2)制备方法： ①在烧瓶C中加入一定量的下列物质(如下表)。按图甲所示安装好装置，加热烧瓶C．反应一段时间后，停止加热。 物质 苯甲酸 乙醇 环己烷 浓硫酸 用量 2.44g ②将烧瓶C中的反应液倒入盛有30mL水的烧杯中，加入Na2CO3至溶液呈中性。 ③用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加入图乙的烧瓶D中，加入沸石并加入无水硫酸镁，加热蒸馏，制得产品2.6mL。回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）苯甲酸与乙醇制备苯甲酸乙酯的化学方程式为___________。 （3）环己烷、乙醇与水可形成共沸物，沸点为62.1℃，烧瓶C的最佳加热方式是___________。分水器“分水”的过程为___________。 （4）Na2CO3的作用是___________。 （5）采用图乙装置进行蒸馏操作，加入无水硫酸镁的目的是___________，在锥形瓶中，收集___________℃的馏分。 （6）该制备方法中苯甲酸乙酯的产率是___________。 18. 如图是8种有机化合物的转换关系，请回答下列问题： （1）A的系统命名为_____。 （2）D中官能团的名称为_____。 （3）反应①、②的反应类型分别是_____、_____。 （4）写出由D生成E的化学方程式：_____。E的核磁共振氢谱中峰面积之比为_____。 （5）中最多有_____个原子共平面。 （6）证明B中氯元素的存在，有下列几步，其正确的操作顺序是_____。 ①加入硝酸银溶液②加入氧化钠溶液③加热④加入稀硝酸至溶液呈酸性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$