精品解析：2025年湖南省娄底市新化县中考一模化学试题

2025 年中考模拟试题（一） 化学 可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 S-32 C-12 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是 A. 捣碎酒曲 B. 谷曲混合 C. 发酵成酒 D. 泉水勾兑 2. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液的酸碱度 D. 加热液体 3. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A. Hg B. NaCl C. D. 4. 为进一步提高全社会生态文明意识，从2023年开始，8月15日定为全国生态日。下列措施不利于生态环境保护的是 A. 随意丢弃废旧电池 B. 普及垃圾分类 C. 推广太阳能路灯 D. 响应光盘行动 5. 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。右图是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是 A. 镉原子在反应中易失去电子 B. 镉元素符号为Cd C. 镉原子的质子数为48 D. 镉属于非金属元素 6. 辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是 A. 辣椒素含有臭氧分子（O3） B. 辣椒素中氢元素的质量分数最大 C. 辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1 D. 食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 7. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 酒香不怕巷子深：分子在不断运动 B. 气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C. 硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子 D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同 8. 新型洗涤剂过碳酸钠(Na2CO4)固体加入水中生成的H2O2能瞬间清除衣服上的汗渍。果汁渍等顽固污渍，则过碳酸钠与水反应的另一种生成物可能为 A. Na2SO4 B. NaCl C. K2CO3 D. Na2CO3 9. 盐碱地土壤呈碱性，在农业生产中可因地制宜选择作物。结合下表选出该地区适合种植的作物是 作物 小麦 燕麦 大豆 海水稻 适宜生长的范围 6.0~7.0 6.0~7.5 65~7.5 8.0-9.2 A. 小麦 B. 燕麦 C. 大豆 D. 海水稻 10. 我国科学家利用新技术实现了“原子经济性”反应制取，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前后原子种类、数目不变 B. 反应后催化剂的质量不变 C. 两种反应物的质量比为 D. 该反应中只有氧元素的化合价发生改变 11. 下列物质混合后产生白色沉淀的是 A. 溶液和溶液 B. 溶液和 C. NaOH溶液和稀硫酸 D. 溶液和稀盐酸 12. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 13. 下列实验不能达到目的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 探究铁钉生锈的条件 探究部分性质 收集氧气并验满 比较铁、银金属活动性 A. A B. B C. C D. D 14. 部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可能是C60 B. b和c能相互转化 C. c能与水反应生成d D. c不能直接转化成e 15. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C. 该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D. 时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分 16. 为了饮水便利，许多公共场所安装了直饮水机，处理步骤如图所示： 步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的_______操作相同；步骤②中用_______吸附色素和异味。 17. 铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和_______性。 （2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是_______（填化学式）。 （3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。如表中的和分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是_______。 物质 A B 硬度 5~6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬。 18. 《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。 如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为_______g。此温度下，将氯化钠溶解到水中，可配得氯化钠的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数_______（填“变大”“不变”或“变小”）。 19. 阅读下面科普短文。 从空间站在轨实验，到嫦娥六号月背采样，我国在航天领域不断崛起和迅猛发展，彰显了中国航天技术的强大实力。航天科技的进步，化学发挥着不可替代的作用。 I．生命保障：空间站内，用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质，为航天员提供舒适、健康的环境；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，保障航天员舱外活动的安全。 Ⅱ．动力系统：部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼和四氧化二氮，二者接触即可发生反应：，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。 Ⅲ．新型材料：飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。 （1）舱外航天服的制作材料中，属于有机合成材料的是_____。 A. 棉 B. 羊毛 C. 聚氯乙烯 （2）偏二甲肼和四氧化二氮反应的过程中放出热量。从“燃烧的条件”分析，你对燃烧的新认识是_______。 （3）依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是_______。 20. 硫化钠（）广泛应用于染料、造纸等工业、以为原料制备的部分流程如图所示。 已知：为副产物，直接排放会造成环境污染。 （1）配平化学方程式： （2）中S的化合价为______。 （3）图中标示出的物质中，属于单质的是______。 （4）设备2中，加入NaOH溶液的目的是______。 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21. 结合下列实验装置示意图，请回答问题。 （1）写出仪器a的名称______。 （2）实验室制取并检验时，气体应从C装置______（填字母）端管口通入。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为______，用此原理制取的氧气中含有水蒸气，若要制备并收集干燥的氧气，需要的实验装置组合是______（填字母）。 22. 某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 （1）活动一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如图多道工序而制成。 【分析交流】古代造纸过程中步骤1加的生石灰（）与水反应的化学方程式为_____，该反应属于_____（填字母）。 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 （2）活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】猜想一：； 猜想二：和；猜想三：_____ 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想_____成立 另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入溶液至过量，得到的浓度变化图像。 向黑液中加入溶液过程中浓度变化情况 方案二. 取适量黑液于试管中，向其中 滴加_____溶液，观察现象。 试管中有沉淀生成 与方案一的结论一致 【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备_____肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 四、计算题： 23. 实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取100gNa2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示： 计算： （1）两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是______g。 （2）该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少(请写出简明计算过程)？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025 年中考模拟试题（一） 化学 可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 S-32 C-12 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是 A. 捣碎酒曲 B. 谷曲混合 C. 发酵成酒 D. 泉水勾兑 【答案】C 【解析】 【详解】A、捣碎酒曲过程中是将酒曲物理性地破碎成更小的碎片，以便在后续的酿酒过程中更好地发挥作用，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； B、谷曲混合过程中是将谷物（如大米、小麦等）与酒曲混合在一起，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； C、发酵成酒过程中酒曲中的微生物会分解谷物中的糖类，产生酒精和二氧化碳等新物质，有新物质的生成，属于化学变化，符合题意； D、泉水勾兑过程中是将不同批次或不同口感的酒进行混合，以达到特定的风味或标准，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液的酸碱度 D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法是连接装置，将导管一端伸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，选项正确； B、量筒只用于量取液体，不能作配制溶液的容器，稀释浓硫酸应选用烧杯，且应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，选项错误； C、、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸直接浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误； D、加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，选项错误； 故选A。 3. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A. Hg B. NaCl C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、Hg属于金属单质，是由汞原子直接构成，故选项不符合题意； B、NaCl是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项符合题意； C、是由氨分子构成，故选项不符合题意； D、是由分子构成，故选项不符合题意。 故选B。 4. 为进一步提高全社会生态文明意识，从2023年开始，8月15日定为全国生态日。下列措施不利于生态环境保护是 A. 随意丢弃废旧电池 B. 普及垃圾分类 C. 推广太阳能路灯 D. 响应光盘行动 【答案】A 【解析】 【详解】A、废旧电池中含有汞、镉等重金属，随意丢弃会污染土壤和水体，不利于生态环境保护，符合题意； B、普及垃圾分类，可以实现垃圾的减量化、资源化和无害化处理，有利于生态环境保护，不符合题意； C、推广太阳能路灯，利用清洁能源，减少传统能源的消耗，降低污染物排放，有利于生态环境保护，不符合题意； D、响应光盘行动，能减少食物浪费，间接减少资源浪费和废弃物产生，有利于生态环境保护，不符合题意。 故选：A。 5. 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。右图是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是 A. 镉原子在反应中易失去电子 B. 镉元素符号为Cd C. 镉原子的质子数为48 D. 镉属于非金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、镉原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法正确； B、镉元素符号为Cd，该选项说法正确； C、元素周期表单元格中，右上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则镉的质子数为48，该选项说法正确； D、镉“金字旁”，属于金属元素，该选项说法不正确； 故选D。 6. 辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是 A. 辣椒素含有臭氧分子（O3） B. 辣椒素中氢元素的质量分数最大 C. 辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1 D. 食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 【答案】D 【解析】 【详解】A、辣椒素是由辣椒素分子构成的，不含有臭氧分子（O3），故A说法错误； B、辣椒素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×18）：（1×27）：14：（16×3）=216：27：14：48，其中碳元素的质量分数最大，故B说法错误； C、辣椒素中碳、氮元素的质量比为（12×18）：14=108：7，故C说法错误； D、辣椒素是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性，柠檬水显酸性，因此食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味，故D说法正确； 故选：D。 7. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 酒香不怕巷子深：分子在不断运动 B. 气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C. 硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子 D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释合理； B、升高温度分子运动速度加快，分子之间间隔增大，降低温度分子运动速度减慢，分子之间间隔减小，所以气体的热胀冷缩主要是因为气体分子间的间隔随温度的变化而改变，而分子的大小不变，故选项解释不合理； C、硫酸铜溶液显蓝色，是因为溶液中含有铜离子，故选项解释不合理； D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，二者的物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同，故选项解释不合理； 故选：A。 8. 新型洗涤剂过碳酸钠(Na2CO4)固体加入水中生成的H2O2能瞬间清除衣服上的汗渍。果汁渍等顽固污渍，则过碳酸钠与水反应的另一种生成物可能为 A. Na2SO4 B. NaCl C. K2CO3 D. Na2CO3 【答案】D 【解析】 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【详解】A、反应物过碳酸钠(Na2CO4)和H2O中不含有硫元素，不能生成硫酸钠，该选项不正确； B、反应物过碳酸钠(Na2CO4)和H2O中不含有氯元素，不能生成氯化钠，该选项不正确； C、反应物过碳酸钠(Na2CO4)和H2O中不含有钾元素，不能生成碳酸钾，该选项不正确； D、反应物过碳酸钠(Na2CO4)和H2O中含有钠元素、碳元素和氧元素，可能生成碳酸钠，该选项正确； 故选：D。 9. 盐碱地土壤呈碱性，在农业生产中可因地制宜选择作物。结合下表选出该地区适合种植的作物是 作物 小麦 燕麦 大豆 海水稻 适宜生长的范围 6.0~7.0 6.0~7.5 6.5~7.5 8.0-9.2 A. 小麦 B. 燕麦 C. 大豆 D. 海水稻 【答案】D 【解析】 【详解】盐碱地土壤呈碱性，则该地区比较适合种植的是pH大于7的农作物； A、小麦生长的土壤呈弱酸性或接近中性，因此不适合种植在该地区，故选项不符合题意； B、燕麦生长的土壤呈弱酸性或弱碱性，因此不适合种植在该地区，故选项不符合题意； C、大豆生长的土壤呈弱酸性或弱碱性，因此不适合种植在该地区，故选项不符合题意； D、海水稻生长的土壤呈碱性，因此适合种植在该地区，故选项符合题意。 故选D。 10. 我国科学家利用新技术实现了“原子经济性”反应制取，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前后原子的种类、数目不变 B. 反应后催化剂的质量不变 C. 两种反应物的质量比为 D. 该反应中只有氧元素的化合价发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A.由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变，故A正确； B.催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，故B正确； C.由反应的微观示意图可知，该反应是水与氧气在催化剂条件下反应生成过氧化氢，反应的化学方程式为，两种反应物的质量比为36:32=9:8，故C错误； D.水中氢元素化合价为+1价，氧元素为-2价，氧气中氧元素化合价为0价，过氧化氢中氢元素化合价为+1价，氧元素为-1价，该反应中只有氧元素的化合价发生改变，故D正确。 故选：C。 11. 下列物质混合后产生白色沉淀是 A. 溶液和溶液 B. 溶液和 C. NaOH溶液和稀硫酸 D. 溶液和稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，不符合题意； C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不符合题意； D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，不符合题意。 故选A。 12. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，青铜是一种铜合金，属于金属材料，故选项说法正确； B、一氧化碳难溶于水，不能用水来吸收一氧化碳，故选项说法错误； C、转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭，故选项说法正确； D、灯油中含有碳元素，其不完全燃烧会产生烟尘，故选项说法正确。 故选B。 13. 下列实验不能达到目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 探究铁钉生锈的条件 探究的部分性质 收集氧气并验满 比较铁、银金属活动性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、第一个试管中的铁钉与氧气和水同时接触，生锈；第二个试管中的铁钉只与水接触，不生锈；第三个试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，能达到实验目的，不符合题意； B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，能达到实验目的，不符合题意； C、氧气的密度比空气大，可选择向上排空气发生收集氧气，导管应该伸入集气瓶底部且不触及瓶底，氧气具有助燃性，验满的方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满，不能达到实验目的，符合题意； D、将0.5g铁粉和0.5g银粉分别加入5mL10%的盐酸中，观察到加入铁粉的试管中产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，加入银粉的试管中无明显变化，可说明金属活动性铁＞银，能达到实验目的，不符合题意； 故选C。 14. 部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可能是C60 B. b和c能相互转化 C. c能与水反应生成d D. c不能直接转化成e 【答案】D 【解析】 【详解】A、a点表示碳单质，碳元素的价态为0，因此可能是C60，故推断正确； B、b为一氧化碳，c为二氧化碳，一氧化碳与氧气反应得到二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，可以相互转化，故推断正确； C、c为二氧化碳，d是碳酸，二氧化碳与水反应可以生成碳酸，因此c能与水反应生成d，故推断正确； D、e是碳酸盐，二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸钠和水，因此c可以直接转化成e，故推断错误。 故选D。 15. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C. 该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D. 时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图像可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，错误； B、根据图像可知，pH 逐渐增大，说明溶液的碱性逐渐增强，错误； C、根据图像可知，反应过程中，pH 是从小于 7 逐渐增大到大于 7，盐酸pH<7，氢氧化钠pH>7，说明该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，错误； D、根据图像可知，45s 时，pH 等于 7，表示稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，正确。 故选D。 二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分 16. 为了饮水便利，许多公共场所安装了直饮水机，处理步骤如图所示： 步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，与实验室常用的_______操作相同；步骤②中用_______吸附色素和异味。 【答案】 ①. 过滤 ②. 活性炭 【解析】 【详解】过滤可以将固体与液体分离，步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙等大颗粒杂质，因此与实验室常用的过滤操作相同； 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，因此步骤②中用活性炭吸附色素和异味； 故填：过滤；活性炭。 17. 铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和_______性。 （2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是_______（填化学式）。 （3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。如表中的和分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是_______。 物质 A B 硬度 5~6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬。 【答案】（1）导电（或良好的导电） （2） （3）铜##Cu 【解析】 【小问1详解】 生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和导电性； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Cu、Fe、S，故生成的能形成酸雨的空气污染物是二氧化硫，化学式为：SO2； 【小问3详解】 《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，合金比组成它的纯金属硬度大，青铜是铜的合金，则青铜的硬度大，则A是铜。 18. 《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。 如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为_______g。此温度下，将氯化钠溶解到水中，可配得氯化钠的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数_______（填“变大”“不变”或“变小”）。 【答案】 ①. 36.0 ②. 饱和 ③. 不变 【解析】 【详解】由氯化钠的溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g；则此温度下，水中最多能溶解氯化钠的质量为：，所以此温度下，将氯化钠溶解到水中，可配得氯化钠的饱和溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液还是该温度下的饱和溶液，该溶液溶质的质量分数不变。故填：36.0；饱和；不变。 19. 阅读下面科普短文。 从空间站在轨实验，到嫦娥六号月背采样，我国在航天领域不断崛起和迅猛发展，彰显了中国航天技术的强大实力。航天科技的进步，化学发挥着不可替代的作用。 I．生命保障：空间站内，用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质，为航天员提供舒适、健康的环境；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，保障航天员舱外活动的安全。 Ⅱ．动力系统：部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼和四氧化二氮，二者接触即可发生反应：，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。 Ⅲ．新型材料：飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。 （1）舱外航天服的制作材料中，属于有机合成材料的是_____。 A. 棉 B. 羊毛 C. 聚氯乙烯 （2）偏二甲肼和四氧化二氮反应的过程中放出热量。从“燃烧的条件”分析，你对燃烧的新认识是_______。 （3）依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是_______。 【答案】（1）C （2）燃烧不一定需要氧气（合理即可） （3）耐高温、隔热性好（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A、棉属于天然纤维，故说法错误； B、羊毛属于天然蛋白质纤维，故说法错误； C、聚氯乙烯属于塑料，塑料属于有机合成材料，故说法正确； 故选C； 小问2详解】 通常燃烧需要氧气参与，而该反应中没有氧气，二者接触即可反应，从“燃烧的条件”分析，对燃烧的新认识是燃烧不一定需要氧气参加； 【小问3详解】 返回舱外层复合材料在飞船与空气剧烈摩擦、表面温度达数千摄氏度的情况下，能保护舱体并防止过多热量传递到舱内，推测其具有的性质是耐高温、隔热性好。 20. 硫化钠（）广泛应用于染料、造纸等工业、以为原料制备的部分流程如图所示。 已知：为副产物，直接排放会造成环境污染。 （1）配平化学方程式： （2）中S的化合价为______。 （3）图中标示出的物质中，属于单质的是______。 （4）设备2中，加入NaOH溶液的目的是______。 【答案】（1） （2）-2 （3）氢气##H2 （4）吸收H2S，防止污染环境同时生成硫化钠 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个Na、1个S、4个O，故硫化钠的化学计量数为1，水的化学计量数为4，生成物中含8个H，则氢气的化学计量数为4，则配平后为：； 【小问2详解】 硫化钠中钠元素显+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-2； 【小问3详解】 图中标示出的物质中，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；硫酸钠是由Na、S、O三种元素组成的纯净物，属于化合物；硫化钠是由Na、S元素组成的纯净物，属于化合物；硫化氢是由H、S元素组成的纯净物，属于化合物；氢氧化钠是由Na、O、H元素组成的纯净物，属于化合物，故填：氢气； 【小问4详解】 H2S为副产物，直接排放会造成环境污染，氢氧化钠能与硫化氢反应生成硫化钠和水，故加入氢氧化钠溶液的目的是：吸收H2S，防止污染环境同时生成硫化钠。 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21. 结合下列实验装置示意图，请回答问题。 （1）写出仪器a的名称______。 （2）实验室制取并检验时，气体应从C装置的______（填字母）端管口通入。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为______，用此原理制取的氧气中含有水蒸气，若要制备并收集干燥的氧气，需要的实验装置组合是______（填字母）。 【答案】（1）试管 （2）m （3） ①. ②. B、D、F 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器a的名称是试管； 【小问2详解】 若用盛有澄清石灰水的C装置来检验二氧化碳，从长导管m端通入，这样反应比较充分，现象明显； 【小问3详解】 实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，二氧化锰是催化剂，生成物是水和氧气，该反应的化学方程式为：； 过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气是固液反应不需加热，因此发生装置选B；浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥氧气，选用装置D；因为氧气不易溶于水，密度比空气大，故可以采用排水法或向上排空气法收集，但向上排空气法收集的氧气比较干燥，故选装置F，故填：BDF。 22. 某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 （1）活动一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如图多道工序而制成。 【分析交流】古代造纸过程中步骤1加的生石灰（）与水反应的化学方程式为_____，该反应属于_____（填字母）。 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 （2）活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】猜想一：； 猜想二：和；猜想三：_____ 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想_____成立 另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入溶液至过量，得到的浓度变化图像。 向黑液中加入溶液过程中浓度变化情况 方案二. 取适量黑液于试管中，向其中 滴加_____溶液，观察现象。 试管中有沉淀生成 与方案一的结论一致 【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备_____肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 【答案】（1） ①. ②. A （2） ①. 和 ②. 二 ③. （或等合理答案） ④. 钾 【解析】 【小问1详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，填写A。 【小问2详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则黑液中一定含有氢氧化钾，可能含有碳酸钾或氢氧化钙，则猜想三：KOH和Ca(OH)2。 方案一，取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，试管中无明显现象，说明不含氢氧化钙；另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入硫酸溶液至过量，硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，此过程中二氧化碳的浓度越来越大，说明含有碳酸钾，所以猜想二成立。 方案二，要验证猜想二成立，即证明有K2CO3，取适量黑液于试管中，向其中CaCl2滴加溶液，氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，则试管中有沉淀生成。 造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐含有钾元素，可用来制备钾肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。 四、计算题： 23. 实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取100gNa2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示： 计算： （1）两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是______g。 （2）该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少(请写出简明计算过程)？ 【答案】（1）2.33 （2） 解：设该Na2SO4溶液的溶质质量分数为x。 x=142% 答：该Na2SO4溶液的溶质质量分数是1.42%。 【解析】 【小问1详解】 Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl，化学方程式为：。根据图象，加入60g BaCl2溶液时沉淀的质量已达最大值2.33g，所以两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是2.33g。 【小问2详解】 BaSO4的质量为2.33g，据此可通过化学方程式计算出该Na2SO4溶液的溶质质量分数，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$