安徽省县域高中合作共享联盟2024-2025学年高三下学期4月月考化学试卷及答案

2024~2025学年度第二学期高三4月联考 化 学 考生注意: 吾- 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。 2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水答字笔将密封线内项目填写清楚 & 3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑:非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围:高考范围。 5.可能用到的相对原子质量:H1 Li7 N14 O16 In115 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的) 1.文物见证历史,化学创造文明。金代铜坐龙是黑龙江博物馆镇馆之宝。下列有关“金代铜坐 龙”的叙述错误的是 1) A.铜坐龙的材料是金属合金材料 B.在潮湿介质中表面易生成一层铜绿 吾叫职 C.可用“王水”(浓硝酸和浓盐酸的混酸)清洗表面锈迹 D.修复中的“涂蜡”可防止金属发生吸氧腐蚀 2.下列说法正确的是 A.中子数为46的澳核素可表示为“Br B.SiO,的晶体类型为分子晶体 C.基态Cu原子最外层电子云轮腐图的形状为哑铨形 线 Z甜 D.SO.分子VSEPR模型为平面三角形 3.下列实验操作或方法错误的是 A.实验室保存白碳,液澳的试剂瓶中添加适量水覆盖试剂 B.配制0.1mol·L.'的Fe(NO.).溶液时,将Fe(NO.).固体溶于稀硝酸中 C.除去试管中Ag以时,先用氢水浸泡,后用水清洗 D.实验中笨胶不懊溅到皮肤上,先用乙醇洗洛,后用水冲洗 4.氮的化合物部分转化关系如图所示。N,为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 H NO- NH:OH生m' ① HNO. 【高三4月联考·化学 第1页(共8页)】 25-X-552C A.在反应①中,13.8gNO.和N.O.混合气体完全参与反应转移电子数为0.2N B. 1 L0.1mol·L-'NHOH溶液中含氧原子数为0.1N C.生物梅可以降低反应的烙变,使反应容易发生 D.在反应②中,0.2molNH.OH完全反应时生成氧化产物分子数为0.2N 5.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A.用漂白液漂白织物:NaClO与CO,反应生成的HClO具有强氧化性 B.用NH.NO.配制绿萝生长的营养液:NHNO.属于氢肥 C.用食盐脆制肉类:利用渗透压原理NaCl可使细荫脱水从而杀荫 D.制作豆腐:向豆浆中添加囱水作调味剂和防腐剂 6.在MnSO.溶液中依次加入(NH.)S.O.溶液、FeSO.溶液、淀粉-KI溶液和Na.SO.溶液,溶 液颜色依次变化:①无色→紫红色:②紫红色→黄色;③黄色→蓝色;①蓝色→无色。下列有 关叙述正确的是 A.①中,(NH)SO.中S元素为十7价,具有强氧化性 B.②中,发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为5:1 C.③中,生成了.淀粉作指示剂 D.④中,证明还原性:I>SO 7.近日科学家合成生物活性分子丁并发现其具有抗痛功能,合成流程如图所示 TMSo Me TMSOM CH.OH/CO.O. M 丙 已知:TMSO-为 ,Me一为甲基,Ph一为笨基。 H.C 下列叙述错误的是 A.甲分子中含5个手性碳原子 B.乙不能发生加成反应,能发生取代反应 C.丙和丁互为同分异构体且都能使澳水褪色 D.丁中碳原子杂化方式为sp和sp 【高三4月联考·化学 第2页(共8页)】 25-X-552C 8.根据下列实验操作和现象,能得出正确结论的是 操作及现象 选项 结论 A 向FeC.溶液中谪加溶液,溶液变紫色 FeC:已被氧化 2 向银水中加人石藏试液,石试液变红色 氢水未完全变质 C 在胆执表面滴加浓硅酸,蓝色变为白色 浓疏酸表现氧化性 用足量饱和Nn.CO.溶液没泡CaSO..生成的白色沉淀可以与盐酸 D K.(CaSO.)>K.(CaCO) 反应产生气泡 9.某反应2X(g)一Y(g)3H分三步进行; ①2X(g)-T(g)H:=k(x)$ ②T(g)--W(g)△H:pr=k:c(T) ③W(g)-Y(g) △H,=c(W) 其相对能量变化如图所示,在恒容密闭容器中充 人X(g),发生上述反应。下列叙述错误的是 0.4 应② 0.2 B.其他条件不变,升高温度,各步骤反应速率一 2x(g) -01 Tig 定增大 -0.2 -02 W(g) C.选择催化剂主要是为了降低反应③的能垒 -04 反应历程 D.其他条件不变,平衡后缩小容器体积,X平衡 转化率增大 10.短周期主族元素X、Y、7、M、W的原子序数依次增大,基态Z和W原子最外层电子数相同. 基态Y原子的未成对电子数为3。化合物YX.M(WZ.)。·12XZ常作食品膨松剂和饮用 水的净水剂等。有如下转化关系: →白色沉淀1过量盐,白色沉淀1 Ba(OH):液 YXM(WZ.):溶液- ■无色溶液过量CO.白色沉淀2 加热 →刺激性气味的气体 下列叙述错误的是 A.第一电离能:YZ>W B.键角:X.ZYX C. YX.M(WZ):含离子键、共价键和配位键 D. YX*和W的空间结构都是正四面体形 【高三4月联考·化学 第3页(共8页)】 25-X-552C 11.近日,科学家开发用于安全快速充电的钟金属电池的弱溶剂电解质(WSE)。该电池装置如 图所示。 一 用电器 N.V.(PoJ. ~Nn.V.(PoJ. PT 下列叙述正确的是 A.放电时,电极电势:ab B.放电时,Na向a极迁移 C.可以选用Na,SO.溶液作电解质溶液,增加导电性 D.充电时,b极反应式为Na.V(PO.)一xe-Na.-.V.(PO).+zNa 12.铜(In)是一种稀散金属,广泛应用于半导体、航天、光学材料等领域。以酸性含钢废液 [c(In*)-0.1mol·L-!.c(乙n”)-1.0×10-*mol·L-1]为原料提取的流程如图。萃 取原理:In+3HA-In(HA)+3H' caCoHA试x 废液→调pH→萃取→反萃取→置换→粗电解→婉 水相 有机相 已知:常温下,K[In(OH);]-1.0×10-".K.[Zn(OH):]-1.0×10-. 下列叙述错误的是 A."调pH"范围:pH<3 B.“萃取”需要分液漏斗、烧杯等仪器 C.试剂X可能是稀盐酸或稀 酸 D.“电解”提纯0.1mol纯时阳极消耗11.5g祖 13.Li.O常用理电池的固体电解质以及铿电池的正极材料,氧化鲤立方晶胞(大正方体外的原 子仅用于表示形成的空隙,不包含在晶胞中)如图所示,已知晶胞参数为apm,O-位于晶胞 的顶点和面心,N,为阿伏加德罗常数的值。铿离子可以看成是填充人氧离子构成的“空穴” 中。下列叙述正确的是 A.Li填充入氧离子形成的正方体“空穴”中 B.氧离子形成的“空穴”填充率为50% D.该晶体密度_3X1o aN g.cm~ 【高三4月联考·化学 第4页(共8页)】 25-X-552C 14. 常温下.某同学向20mL0.1mol·L-'HX(弱酸)溶液中滴加VmL0.1mol·L-lMOH(弱贼)溶 液研究弱酸与弱碱反应的问题。已知常温下,某些粒子分布系数8与pH关系如图所示[&(HX c(MOHD 1.0 c(MOM+C(M)]。下列 08 叙述错误的是 。 A.a曲线、d曲线分别代表&(HX)、(MOH)与pH·。 1(4_70. 0 关系 B.常温下,K.(MOH)-10-( 00 C. 当V-10时,溶液pH>4.75 pH D. 当V-20时,溶液中c(M)-c(X)=0.05mol·L- 二、非选择题(本题共4小题,共58分) 15.(15分)Na。[Sn(OHD.](锡酸钟)常用于制陶瓷、防火剂等。铅锡锐合金的生产过程中产生“治炼 浮淹”(主要成分为PbO、PbO、SnO、SbO、AsO),利用此浮潦制备锡酸纳的流程如图 NaOH,H.O. Nas Ba(OHD: 键片 浮潦→ 诚浸 →浸出液→除铅→[除碑 →除→Na-[Sn(OHD] 铅流 碑锲 已知:①常温下,K[Ba。(AsO):]-1.0X10-“; ②浸出液:含PbO 、SbO、AsO、[Sn(OH)。]-等阴离子。 回答下列问题: (1)已知Pb、Sn位于第IVA族,Sb和As位于第VA主族。由此推知,这四种元素位于周期 表 区。 (2)“碱浸”中PbO:转化成PbO,写出离子方程 式: 其他条件相同,“破浸”中铅浸出率与温度关系2 如图。温度高于40C时,铅浸出率“急剧”变 化,其主要原因是 (3)“除”中,发生反应的化学方程式为 20 25 30 35 40 45 50 温度(C) __。“除梯”后,溶液pH (填“升高”“降低” 或“不变”)。 【高三4月联考·化学 第5页(共8页)】 25-X-552C (4)上述流程中“除铅”、“除碑”和“除锐”中涉及分离操作不需要选用的破璃仪器是 (填 字母)。 □ 0{ (5)常温下“除碑”,当原溶液中0.04mol·L-!AsO降至1.0×10-*mol·L-时,则至少 需要加人等体积 _mol·L-1Ba(OH):溶液(溶液混合导致的体积变化忽略 不计)。 (6)某立方晶系的梯钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料,图甲表示个晶胞,则该 晶胞的俯视图为 (填“乙”或“丙”)。 7# 乙 丙 16.(14分)某同学设计实验验证2Fe(aq)+2I(aq)2Fe(aq)+I。(aq)存在平衡(可逆 性)并测定其平衡常数。 实验(一)验证实验。 I.离子检验法。 序号 操作及现象 向盛有2.0mL0. 1mol·L-)Fe(SO.),溶液的试管中加入10.0mL0. 05 mol·L-1K1溶液,充 分反应后,加入2滴X溶液。 向盛有3.0mL.0.1mol·L-1FeSO;溶液的试管中加入含1.0mL0.1mol·L-lI的水溶液,充 分反应后,取出2.0mL.混合液,加入2.0mLCC..振荡后静置,液体分层。 (1X为 (填化学式);实验1中能证明该反应为可逆反应的现象是 (2)实验lI中检验反应后的水溶液中是否含有1,则应该检验试管中 (填“上层” 或“下层”)溶液,FeSO,过量的目的是 II.电化学法。利用如图电化学装置实验(灵敏电流计偏转方向与电流方向一致). 20mL. 0.1mol-L'! 20mL. 0.05 mol-L- Kq) Fe.(SoJ,(q) 甲 乙 【高三4月联考·化学 第6页(共8页)】 25-X-552C (3)连接开关K后可以观察到灵敏电流指针 (填“向左”“向右”或“不”)偏转,上 述原电池中负极的电极反应式为 ,静置一 段时间后,电流表指针读数为0、其原因是 ;为了使电 流表指针向反方向偏转,宜采取的措施是 实验(二)测定平衡常数. 一定温度下,取VmL0.4mol·L-'K1溶液和VmL0.2mol·L-'Fe(SO.)溶液进 行实验,测得部分实验数据如下表所示。 时问/h 5 1/(mol·L1) 0.200 0.020 0.010 _. 0.010 0.095 0.090 1/(mol·L-1) 0 0.095 (4)此温度下:该反应的平衡常数K为 L·mol(只列计算式)。 17.(14分)江南大学科研团队开发了一种新型铠基单原子催化体系(LiI,Rh./CeTiO.),实现了 CO.(或CH.OH)加氢一步高效制乙醇。有关反应如下 反应1:2CO(g)+6H:(g)C.H:OH(g)+3HO(g) AH,-akJ·mol-! 反应2:CH,OH(g)+CO.(g)+3H(g)CHOH(g)+2HO(g) △H:-bkJ·mol- 回答下列问题: (1乙醇属于 (填“共价”或“离子”)化合物 (2)2CH.OH(g)-CH:OH(g)+HO(g) AH= kJ·mol(用含a、b的代 数式表示)。 (3)一定温度下.在恒容密闭容器中充入1molCO、3molH:和1molCH;OH,发生上述 反应。下列叙述正确的是_(填字母)。 A. 总压强不随时间变化时达到平衡状态 B.增大固体催化剂质量,反应速率一定增大 D. 上述2个反应都是慵减反应 (4)CO:催化加氢制备乙醇的反应历程如下(“*”代表吸附在催化剂表面) CH.1 CH,CH.OH C0 r-Hc-0 _ _0 _COOH H.CH 径1 H.O 途径2 H.CoOH _H.CO) _CH,OH. CHOH 上述循环中,形成C-C键的反应方程式为 【高三4月联考·化学 第7页(共8页)】 25-X-552C (5)在恒容密闭容器中充人1molCO.和3mol H:,在不同催化剂(catl和cat2)作用下,仅 发生反应1。实验测得反应相同时间内CO.转化率与温度关系如图所示。 %/o m 100 200 300 400 500 600 温度/C ①催化效率较高的是 (填"catl"或“cat2”). ②b点__ (填“是”或“不是”)平衡点,判断依据是 ③当温度高于400C时,曲线bc变化的原因可能是 18.(15分)以乙快为基本原料合成化工原料G的流程如图所示。 CH-c-mA C-CHo B NNHt C HsoO.H.so C. HNa- G 2H0 C HO OH E 已知:NH;可以结合H,呈“碱性”。 回答下列问题: (1)已知:乙快中sps型。键较活泼,一定条件下表现“酸性”,则C的结构式为 .乙快 在催化剂作用下发生加成反应合成A.则A的名称是__。 (2)C→E反应先生成中间体X(C.H.ONa).C→X的反应类型为 .F的核磁共振 氢谱有 组峰。G中含氧官能团有 (填名称)。 (3)B+F→G的化学方程式为 (4)仅含有一种官能团,且是含氧官能团的D的同分异构体有 种(不考虑立体异 构体);其中,含手性碳原子的结构简式为 C (5)肉桂酸( OH )常用于调制防晒霜。以笨甲醇和乙醛为原料合成肉桂酸,设 计合成路线: (其他无机试剂自选)。 【高三4月联考·化学 第8页(共8页)】 25-X-552C 2024~2025学年度第二学期高三4月联考·化学 参考答案、提示及评分细则 1. 王水主要成分是浓硝酸和浓盐酸的混合物,具有强氧化性、酸性和络合性,易溶解铜等金属,不 能用王水清洗铜锈,C项错误 【答案】C 2. 物质结构基础知识 掌握物质结构基础知识 中和数为46、质子数为35的澳核素为Br,A项错误;SiO;晶体为共价品体,B项错误;基态Cu 原子最外层电子排布式为4s,电子云轮廊图为球形,C项错误;SO;的中心原子S的价层有3个电子对,采 用sp杂化,空间结构和VSEPR模型都是平面三角形,D项正确。 【答案】D 3. 白磷着火点较低,澳易挥发,故添加水使它们与空气隔绝,A项正确;硝酸亚铁易被硝酸氧化成 硝酸铁,B项错误;氛水能溶解氢化银,C项正确;乙醇易挥发,茉安易溶于乙醇,故先用乙醇洗浇,洗去笨按, 再用水清洗残留的笨按和乙醇,D项正确。 【答案】B 4. 13.8gNO:和NO.混合气体相当于0.3molNO,反应①中,3NO.+HO-NO+2HNO.. 0.3molNO。完全反应时转移0.2mol电子,A项正确;NH.OH溶液中水含有氧原子,故1L0.1mol·L NH.OH溶液中含氧原子数大于0.1N。,B项错误;生物晦作为反应的催化剂,不能改变恰变,C项错误;反应 生成氧化产物NO为0.1mol,D项错误。 【答案】A . 次氢酸具有强氧化性,利用其氧化性漂白织物,A项正确;NHNO:属于氮肥,B项正确;氢化钟 溶于水,细菌细胞外电解质溶液浓度较大,使细胞内水外渗,使细菌脱水而亡,达到杀菌目的,C项正确;豆浆 主要成分是蛋白质,添加南水作凝固剂,使蛋白质聚沉,D项错误。 【答案】D 6. ①反应:5SO+2Mn+8H。O-10SO+2MnO+16H,(NH)SO中S显+6价,有 2个氧显一1价,过氧键易断裂,具有强氧化性,A项错误;②反应:MnO+5Fe+8H Mn②+5Fe +4HO,氧化剂是MnO,还原剂是Fe,B项错误;③反应:2Fe+2I-2Fe +I,生成了碑单质,淀 粉溶液遇单质变蓝色,C项正确;④反应:1.+SO +HO--2I+SO +2H,还原性:I<SO,D项 错误。 【答案】C 7. 【高三4月联考·化学参考答案 第1页(共4页)】 25-X-552C 甲分子中有5个手性碳原子,如图所示, _ 发生加成(或还原)反应,B项错误;丙、丁仅碳碳双键迁移,分子式相同,且都含有碳碳双键,能使澳水褪色,C 项正确;丁中有碳碳双键、碳氧双键、碳形成4个单键,碳原子采用sp^{}、sp杂化,D项正确。 【答案】B 8. -OH溶液显紫色,说明原溶液有Fe,即FeCL:被氧化,A项正确;久置氢水中有HC.不能 说明氛水未完全变质,B项错误;CuSO.·5HO中结晶水以配位键、氢键形式与CuSO.结合,脱水发生化学变 化,浓疏酸表现吸水性,C项错误;足量饱和Na.CO.溶液将CaSO.转化为CaCO.不能说明K。大小关系,D项 错误。 【答案】A 9. 观察图示,初始时,能垒:①②,浓度;①②,能垒、反应物浓度对正反应速率均有影响,二者 影响程度未知,无法判断正反应速率大小,A项错误;升温后,各步骤反应速率均增大,B项正确;催化剂改变 速控反应的能垒,C项正确;缩小容器体积加压,平衡正向移动,X的平衡转化率增大,D项正确 【答案】A 10. 依题意,Z和W位于同一主族,短周期中未成对电子数最多的是N和P元素,结合物质转化关 系可知,气体是NH;白色沉淀1是BaSO,白色沉淀2是Al(OH)。。综上所述,X为氢,Y为氮,Z为氧,M 为铅,W为疏。第一电离能:NOS.A项正确;键角:NH>HO.B项错误;NHAI(SO):存在离子键、 共价键和配位键(按根离子中存在配位键),C项正确;NH和SO的中心原子N、S都是sp杂化,空间 结构均为正四面体形,D项正确 【答案】B 11. 依题意,放电时,a极为负极,b极为正极,正极的电势高于负极,A项错误;放电时,阳离子向正 极迁移,B项错误;HLO会迅速与Na反应,无法形成原电池,C项错误;充电时,b极为阳极,发生氧化反应 D项正确。 【答案】D 12. 加人CaCO。中和酸,降低pH有利于离子萃取,但是不能使金属离子沉淀。根据溶度积计 算:开始生成In(OHD。时pH:c(OH)- 0 一3.同理,开始生成Zn(OH)。时,pH一7,故调节pH{3,A项正确;萃取操作需要铁架台、烧杯、分液漏斗 等,B项正确;根据萃取平衡方程式,增大c(H),促进平衡向左移动,有利于钢离子从有机溶剂中脱离出 来,C项正确;粗钢含有杂质碎等,铎比钢活泼,粗钢为阳极材料,纯钢为阴极材料,以钢盐溶液为电解质溶 液,阳极上活泼金属如铎优先被氧化,故阴极析出0.1mol纯钢时,消耗粗钢质量大于11.5g,D项错误 【答案】D 13. 依题意,氧离子将立方体切割成8个相等的小立方体,钾离子填充人氧离子构成的正四面体形 “空穴”中,A项错误;每个正四面体“空穴”均填充1个钾离子,填充率为100%,B项错误;面对角线上3个 【高三4月联考·化学参考答案 第2页(共4页)】 25-X-552C