精品解析：安徽省合肥市第一中学淝河校区2024-2025学年高一上学期第二次素养训练化学试题

安徽省合肥市第一中学淝河校区2024-2025学年 高一上学期第二次素养训练化学试题 (考试总分：100 分 考试时长： 75 分钟) 一、 单选题 (本题共计14小题，总分42分) 1. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B. C60是一种新型的化合物 C. C60与石墨不是同素异形体 D. 该“纳米车”分散到蒸馏水中可以形成胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．“纳米车”直径约6到9纳米，人们用肉眼看不到，故A错误； B．C60是一种单质，故B错误； C． C60与石墨是同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故C错误； D．“纳米车”直径约6到9纳米，该物质分散在蒸馏水中形成的分散系是胶体，故D正确； 故选D。 2. 下列表格中各项分类都正确的一组是： 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 明矾 液态KNO3 蔗糖 B 生石灰 海水 铜 乙醇 C 胆矾 生铁 CaCO3 CO2 D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或者熔融状态下导电的化合物。电解质常见物质是酸、碱、盐、金属氧化物、水。非电解质常见物质是大部分有机物、非金属氧化物。 【详解】A．生理食盐水是混合物，明矾是纯净物，故A错误； B．铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．胆矾是结晶水合物、属于纯净物，生铁是铁碳合金、属于混合物，CaCO3是盐、属于电解质，CO2水溶液能导电但离子不是由CO2自身电离，CO2属于非电解质，各物质都符合分类，故C正确； D．Na2SO4溶液、食醋都是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选答案C。 3. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中不正确的是 A. K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，焰色试验是化学变化 B. 利用焰色试验不可区分NaCl与Na2CO3固体 C. 焰色反应一般用铂丝、细铁丝蘸取药品做相关实验 D. 更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验过程中无新物质生成，不是化学变化，故A错误； B．NaCl与Na2CO3均含Na元素，二者焰色相同，无法区分，故B正确； C．焰色反应可以用铂丝，也可以用铁丝，但不能用其他金属，故C正确； D．铂丝需要用盐酸洗涤去掉残留的药品，防止干扰其他药品的检验，故需要在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品，故D正确。 答案选A。 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 常温下pH=11的溶液中：、Na+、Cu2+、 B. 加入锌片能放出H2的溶液中：、K+、、Cl- C. 无色透明酸性溶液中：Na+、、Al3+、 D. 含有大量的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，pH=11的溶液显碱性，Cu2+和OH-不能够大量共存，A错误； B．加入锌片放出氢气的溶液为酸性溶液，H+、不能大量存在，B错误； C．显紫红色，C错误； D．Na+、Mg2+、Cl-、Fe3+、能大量共存，D正确； 故选D。 5. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O +CO2↑ B. 碳酸钡溶于稀硫酸：+2H+=H2O +CO2↑ C. 将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu +2Ag+=Cu2++2Ag D. 氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba2++ =BaSO4↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸不拆分，醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：，A错误； B．碳酸钡溶于稀硫酸，碳酸钡不能拆，反应的离子方程式：BaCO3+2H++=BaSO4+H2O+CO2↑，B错误； C．将铜丝插入硝酸银溶液中发生置换反应，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C正确； D．氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，反应的离子方程式：，D错误； 故选C。 6. 下列对于相关离子进行检验的实验操作和结论均正确的是 A. 取少量待测液，加入溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有 B. 取少量待测液，将pH试纸浸入待测液中，试纸变红，则该溶液中一定有 C. 取少量待测液，加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定有 D. 取少量待测液，加入稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定有 【答案】D 【解析】 【详解】A．取少量待测液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是氯化银、碳酸银等，所以该溶液中不一定有Cl-，故A错误； B．用pH试纸测定待测液的pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸，不能将pH试纸浸入待测液中，会污染待测液，操作有误，故B错误； C．取少量待测液，加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2或SO2，则该溶液中可能有、、等离子，故C错误； D．取少量待测液，加入稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，沉淀一定是硫酸钡，则该溶液中一定有，故D正确； 故选D。 7. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的说法只有 ①有一种元素被氧化，肯定有其它元素被还原 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ③氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强 ④反应Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，HCl只表现出还原性 ⑤有单质参加的分解反应一定是氧化还原反应 ⑥必须加氧化剂才能实现H2O2→O2 ⑦重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]分解产物不可能只有Cr2O3、NH3和H2O ⑧用分解H2O2和KClO3固体的方法分别制氧气，若生成等量O2时，转移电子数为1∶1 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①被氧化和被还原的元素可能是同一种，如H2O2分解，O元素既被氧化又被还原，①错误； ②阳离子也可以具有还原性，如Fe2+具有还原性，能被氧化为Fe3+，②错误； ③氧化还原反应中，物质的还原性与失电子能力有关，与失电子数目多少无关，③错误； ④反应Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，部分HCl中氯元素化合价升高，表现出还原性，部分盐酸中氯元素化合价没变化，生成盐体现出酸性，④错误； ⑤有单质参加的分解反应，一定有元素化合价升降，一定是氧化还原反应，⑤正确； ⑥H2O2在MnO2催化作用下分解为O2，无需加氧化剂就能实现，⑥错误； ⑦重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]分解产物不可能只有Cr2O3、NH3和H2O，因为只有Cr元素化合价降低，没有元素化合价升高，不符合氧化还原反应的原理，⑦正确； ⑧用分解H2O2和KClO3固体的方法分别制氧气，2H2O22H2O+O2↑，氧元素是从-1价升高到0价，2KClO32KCl+3O2↑，生成等物质的量的O2时，转移电子数之比为1:2，⑧错误； 故选A。 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子总数正确，但得失电子的元素反了，应为S元素得电子，Cu元素失电子，故A错误； B．C元素失2×2e-，O元素得2×2e-，故B错误； C．电子得失的元素和电子得失总数均正确，故C正确； D．O元素得2×2e-，Hg元素得2e-，S元素失6e-，故D错误； 答案选C。 9. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+ B. 推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D. 氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应1为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应2为Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，反应3为2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。反应1中Ce元素的化合价降低，氧化剂为Ce4+，还原产物为Ce3+，A错误； B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，氧化性：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，推测可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，B错误， C．离子方程式电荷不守恒，，C错误； D．由分析可知，氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，D正确； 故答案为：D。 10. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．称取一定质量的NaOH固体 B．验证和水反应是否为放热反应 C．除去中的气体 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠固体易潮解，容易吸收二氧化碳，且具有腐蚀性，应装在小烧杯中称量，A错误； B．Na和水反应若放热，具支试管内气体受热体积膨胀，与之连接的U形管内红墨水的液面将出现左低右高，B正确； C．除去中的气体应将气体通入饱和NaHCO3溶液，C错误； D．FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，会生成氢氧化铁沉淀；制取氢氧化铁胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液呈红褐色，D错误； 故选B。 11. 探究钠及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向蒸馏水中加入一小块金属钠，钠块熔化为小球且四处游动 钠硬度小，与水的反应放热且产生气体 B 向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 CO与少量H+反应生成HCO，而不是CO2 C 先用脱脂棉包好Na2O2，然后向其中滴加几滴水，脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应放热，且有可燃性气体放出 D 向某溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液一定为Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向蒸馏水中加入一小块金属钠，钠块熔化为小球且四处游动，说明钠的密度小于水，熔点较低，与水反应生成气体且为放热反应，A错误； B．碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子后，碳酸氢根离子再与氢离子反应生成水和二氧化碳，B正确； C．脱脂棉包好过氧化钠，然后向其中滴加几滴水，过氧化钠与水反应放热同时生成氧气，生成的氧气为助燃剂不是可燃性气体，C错误； D．某溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰石变浑浊，此气体可能为CO2或SO2，则原溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，不一定为碳酸钠，D错误； 故答案选B。 12. 某同学用下列装置进行有关性质的实验。下列说法不正确的是 A. 图1中：可以证明氯气有漂白作用 B. 图2中：产生苍白色火焰 C. 图3中：向实验后冷却的固体中加少量水溶解得到蓝绿色溶液 D. 图4中：产生的大量白烟是氯化钠晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，湿润的有色布条褪色不能证明具有漂白性，A错误； B．氢气可以在中燃烧，产生苍白色火焰，B正确； C．可以与铜反应生成，溶于水得到溶液，含有溶液显蓝色，C正确； D．钠可以在氯气中燃烧，产生白烟，是反应生成的氯化钠，D正确； 答案选A。 13. 下列鉴别与固体的实验不能达到实验目的的是（ ） 选项 操作 结论 A 分别取少许两种固体于试管中加热 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为 B 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的溶液 能产生白色沉淀的为 C 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量溶液 产生白色沉淀的为 D 分别取少许两种固体于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸 立即产生气泡的为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.固体受热分解产生，能使澄清石灰水变浑浊，固体加热时不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，能达到鉴别的目的，A正确； B.极稀的溶液能与反应生成白色沉淀，与溶液不能反应生成白色沉淀，能达到鉴别的目的，B正确； C. 滴加少量溶液，， ，两者都能产生白色沉淀，不能达到鉴别的目的，C错误； D.逐滴加入同浓度的稀盐酸，与稀盐酸反应立即有气泡产生，则需加入到一定量之后才会产生气泡，能达到鉴别目的，D正确； 答案选C。 14. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-，下列有关说法正确的是 A. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是处理表面的油污 B. “酸溶”的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C. “氧化”后溶液中所存在的阳离子有：H+、Na+、Fe2+、Fe3+ D. Fe3O4胶体粒子可通过过滤操作得到 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据Zn能溶于强碱溶液，可知用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是除去表面的锌皮，故A错误； B．根据流程图可知，酸溶的过程主要是铁和稀硫酸反应，其离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误； C．Fe3O4结构中既有Fe3+，又有Fe2+，所以加入的双氧水要适量，不能把Fe2+完全氧化，则氧化后的溶液中的阳离子有H+、Na+、Fe2+、Fe3+，故C正确； D．因胶体粒子能通过滤纸，所以Fe3O4胶体粒子不能通过过滤操作得到，故D错误； 答案C。 二、 推断题 (本题共计1小题，总分12分) 15. 一种无色透明溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO、OH-、CO和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ.取少量原溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ.取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.取少许原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 （1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______；肯定存在的离子是_______。 （2）写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式：_______，_______。 （3）如原溶液中各种离子的个数相等，确定原溶液中_______(填有或无)，判断依据是_______。 （4）向原溶液中通入过量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. Mg2+、Fe3+、SO、CO ②. Ba2+、OH-、Cl- （2） ①. Ag++Cl-=AgCl↓ ②. H++OH-=H2O （3） ①. 无 ②. 溶液中一定有钡离子，氯离子和氢氧根，离子个数相等，根据电荷守恒，所以无钾离子 （4）OH-+CO2=HCO 【解析】 【分析】溶液无色透明，则溶液中不含有Fe3+； Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，则溶液中含有CO或OH-中至少一种，不含有Mg2+； Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则原溶液中不含有SO、CO； Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-； Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+，原溶液中不含有SO、CO，结合Ⅰ可知，原溶液中一定含有OH-； 综上，原溶液中一定含有Ba2+、OH-、Cl-，一定不含有Mg2+、Fe3+、SO、CO，可能含有K+. 【小问1详解】 根据以上分析判断，原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、SO、CO；肯定存在的离子是Ba2+、OH-、Cl-。故答案为：Mg2+、Fe3+、SO、CO；Ba2+、OH-、Cl-； 【小问2详解】 原溶液中一定含有Ba2+、OH-和Cl-，实验Ⅲ中先滴加硝酸再加AgNO3溶液，实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，H++OH-=H2O。故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；H++OH-=H2O； 【小问3详解】 即n(Ba2+)=n(OH-)=n(Cl-)，且2n(Ba2+)=n(OH-)+n(Cl-)，根据溶液不显电性可知，如原溶液中各种离子的个数相等，确定原溶液中无(填有或无)，判断依据是溶液中一定有钡离子，氯离子和氢氧根，离子个数相等，根据电荷守恒，所以无钾离子。故答案为：无；溶液中一定有钡离子，氯离子和氢氧根，离子个数相等，根据电荷守恒，所以无钾离子； 【小问4详解】 原溶液中一定含有Ba2+、OH-和Cl-，向原溶液中通入过量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO，故答案为：OH-+CO2=HCO。 三、 实验题 (本题共计2小题，总分30分) 16. 学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 回答下列问题： （1）流程中由Na2O生成淡黄色固体的化学方程式为_______。 （2）小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中。待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气，为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： ①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有_______(填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式_______。 ②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是_______(用物质的电离方程式回答)。 （3）小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。 ①产物中与盐酸反应的物质可能为_______(填化学式)。 ②经检验，黑色固体为单质碳。写出CO2与Na反应的化学方程式_______。 【答案】（1） （2） ①. H2O2 ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. NaOH=Na++OH- （3） ①. Na2CO3 ②. 4Na+3CO22Na2CO3+C 【解析】 【分析】Na与O2在180-200℃条件下反应产生Na2O，Na2O与O2在300-400℃条件下反应产生Na2O2。 【小问1详解】 在流程中Na2O与O2在300-400℃条件下反应产生Na2O2，反应的化学方程式为：2Na2O+O22Na2O2； 【小问2详解】 ①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有H2O2，H2O2在MnO2催化下发生分解反应产生H2O、O2，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑； ②向乙中加入酚酞试液，溶液变为红色是由于Na2O2与H2O反应产生的NaOH发生电离作用：NaOH=Na++OH-，产生了OH-，使溶液显碱性因而使酚酞试液变为红色； 【小问3详解】 Na与CO2反应产生固体产物，向其中加入稀盐酸，反应产生气泡，说明有Na2CO3产生，与HCl反应的固体物质是Na2CO3，同时有难溶性黑色固体物质，该物质是C，则根据电子守恒、原子守恒，可知反应的化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C。 17. 瑞典化学家舍勒最先用软锰矿和浓盐酸制出了一种黄绿色气体，并探究了这种气体的某些性质，但他却认为，该气体是一种化合物，由于长时间的研究吸入大量氯气，舍勒年仅44岁英年早逝。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种单质——氯气。 （1）伟大化学家舍勒为化学献身的故事告诉我们实验操作规范，注意安全的重要性，下列实验操作正确的有___________ ①闻氯气气味 ②干燥氯气 ③稀释浓硫酸 ④证明Cl2与NaOH反应 （2）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是__________。 A. FeCl2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. CuCl2 （3）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）实验室按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是___________。 （5）验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(溶液中，H+浓度越大，pH越小，溶液酸性越强) ①将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是___________。 A．H+、HClO、Cl2 B．H+、ClO-、Cl- C．HCl、ClO-、Cl- D．HCl、HClO、Cl2 ②若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则如图中纵坐标不能表示的物理量是___________。 A．氧气的体积分数 B．氯离子的浓度 C．氯水的pH （6）某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉。产品出厂说明书如下： 使用说明书 【主要成份】次氯酸钙、氯化钙 【用途用量】取漂白粉2至3g，水1000g，配成溶液，将病人用具浸泡其中5至10分钟。如需要，浓度可提高，时间可延长。 【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少用手接触。 ①从物质类别看，漂白粉属于___________。 ②制备漂白粉的化学方程式是___________。 ③漂白粉需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分与空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为___________。 【答案】（1）①④ （2）B （3）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O （4）BD （5） ①. A ②. C （6） ①. 混合物 ②. 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O ③. Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 【解析】 【分析】(4)装置A中盛放浓盐酸，B中为MnO2，二者在加热的条件下反应生成Cl2：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，不加热难以产生氯气，HCl气体极易溶于水、Cl2难溶于饱和食盐水，B中的饱和食盐水除去Cl2中的HCl，浓硫酸用于除去Cl2中的水蒸气，C用于收集氯气，但氯气用向上排空气法收集时，应长管进短管出，Cl2本身没有漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO有强氧化性，Cl2＋H2OHCl＋HClO，可以漂白红色布条，则D中左侧红色干布条不会褪色，右侧湿润的红色布条会褪色，由于Cl2有毒，E装置用来吸收尾气，但水吸收氯气效果很差，可使用NaOH等强碱，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 【小问1详解】 ①闻氯气气味采用扇闻法，①操作正确；②干燥氯气应长管进，短管出，②操作错误；③稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中，③操作错误；④Cl2与NaOH反应后，烧瓶内气压减小，气球膨胀，④操作正确；故答案选①④； 【小问2详解】 A． FeCl2能由金属铁和盐酸直接制取，但不能由金属铁和氯气直接制取，A不符合题意； B． MgCl2能由金属镁和盐酸直接制取，也能由金属镁和氯气直接制取，B符合题意； C．铁和氯气在点燃下生成氯化铁，FeCl3能由金属铁和氯气直接制取，不能由金属铁和盐酸直接制取，C不符合题意； D． CuCl2能由金属铜和氯气直接制取，不能由金属铜和盐酸直接制取，D不符合题意； 故答案选B； 【小问3详解】 实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O。 【小问4详解】 A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少加热装置，A错误； B．先除去氯气中的氯化氢后干燥，B正确； C．氯气密度大于空气，应长管进短管出，C错误； D．左侧干燥的红色布条不褪色，能说明氯气没有漂白性，右侧湿润的红色布条会褪色，能说明氯气和水的反应产物次氯酸具有漂白性，D正确； E．应选用氢氧化钠溶液吸收氯气，E错误； 选BD。 【小问5详解】 ①紫色石蕊试液变红，说明呈酸性、有氢离子生成，红色变无色，说明有漂白性物质生成，则是次氯酸引起的，变成浅黄绿色，说明溶解了氯气；则关于溶液中导致变色的微粒I、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是A。 ②次氯酸是弱酸，若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应：，则氧气的体积分数增大，氯离子的浓度增大，溶液酸性增强、pH减小，故选C。 【小问6详解】 ①漂白粉含CaCl2、 Ca(ClO)2，从物质类别看，漂白粉属于混合物。 ②制备漂白粉的化学方程式是：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O。 ③漂白粉的有效成分次氯酸钙与空气中的CO2、H2O反应生成碳酸钙和次氯酸，生成次氯酸的化学方程式为： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。 四、 综合题 (本题共计1小题，总分16分) 18. Ⅰ．海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验： （1）步骤①灼烧海带时可将海带置于___________中灼烧(填仪器名称)，步骤③的操作名称是___________，用到的玻璃仪器有___________。 （2）步骤④反应的离子方程式为___________。该步骤也可以用氯气实现物质的转化，但不足之处可能有：①___________，②过量的氯气可能将碘单质转变成碘酸(HIO3)导致产率降低。写出过量的氯气与碘单质(I2)反应生成碘酸的化学反应方程式___________。 （3）向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现___________色，说明有碘单质产生。 Ⅱ．碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I-被氧气氧化成碘单质I2，同时得到强碱性物质。 （4）写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：___________。 Ⅲ．现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系： （5）四个途径中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 过滤 ③. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2） ①. H2O2+2H++2I-= I2+ 2H2O ②. 氯气有毒 ③. 5Cl2+ I2+ 6H2O = 2HIO3+ 10HCl （3）蓝 （4）4KI + O2+ 2H2O = 4KOH + 2I2 （5）①②③④ 【解析】 【分析】将海带在坩埚中灼烧，海带灰加水浸泡得到海带灰悬浊液，过滤去除不溶性杂质得到含碘离子的溶液，加H2O2和稀硫酸将I-氧化为I2，加苯萃取碘单质，分液得到含碘苯溶液，经蒸馏可得单质碘，据此分析； 【小问1详解】 根据分析可知，步骤①海带为固体，故灼烧海带时可将海带置于坩埚中灼烧，步骤③的操作是固液体分离，故名称是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问2详解】 步骤④是H2O2将I-氧化为I2，反应的离子方程式为H2O2+2H++2I-=I2+2H2O。该步骤也可以用氯气实现物质的转化，但不足之处可能有：①氯气有毒，②过量的氯气可能将碘单质转变成碘酸(HIO3)导致产率降低，原因是过量的氯气与碘单质(I2)反应生成碘酸的化学反应方程式5Cl2+ I2+ 6H2O = 2HIO3+ 10HCl； 【小问3详解】 碘遇淀粉变蓝，溶液呈现蓝色，说明有碘单质产生； 【小问4详解】 KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，KI在潮湿空气中氧化的化学方程式为：； 【小问5详解】 有化合价升降的反应为氧化还原反应，图示四个途径中均有元素化合价升降，均属于氧化还原反应，故答案为①②③④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省合肥市第一中学淝河校区2024-2025学年 高一上学期第二次素养训练化学试题 (考试总分：100 分 考试时长： 75 分钟) 一、 单选题 (本题共计14小题，总分42分) 1. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B. C60是一种新型的化合物 C. C60与石墨不是同素异形体 D. 该“纳米车”分散到蒸馏水中可以形成胶体 2. 下列表格中各项分类都正确的一组是： 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 明矾 液态KNO3 蔗糖 B 生石灰 海水 铜 乙醇 C 胆矾 生铁 CaCO3 CO2 D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋 A. A B. B C. C D. D 3. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中不正确的是 A. K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，焰色试验是化学变化 B. 利用焰色试验不可区分NaCl与Na2CO3固体 C. 焰色反应一般用铂丝、细铁丝蘸取药品做相关实验 D. 更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 常温下pH=11的溶液中：、Na+、Cu2+、 B. 加入锌片能放出H2的溶液中：、K+、、Cl- C. 无色透明酸性溶液中：Na+、、Al3+、 D. 含有大量的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、Fe3+ 5. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O +CO2↑ B. 碳酸钡溶于稀硫酸：+2H+=H2O +CO2↑ C. 将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu +2Ag+=Cu2++2Ag D. 氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba2++ =BaSO4↓ 6. 下列对于相关离子进行检验的实验操作和结论均正确的是 A. 取少量待测液，加入溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有 B. 取少量待测液，将pH试纸浸入待测液中，试纸变红，则该溶液中一定有 C. 取少量待测液，加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定有 D. 取少量待测液，加入稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定有 7. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的说法只有 ①有一种元素被氧化，肯定有其它元素被还原 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ③氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强 ④反应Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，HCl只表现出还原性 ⑤有单质参加的分解反应一定是氧化还原反应 ⑥必须加氧化剂才能实现H2O2→O2 ⑦重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]分解产物不可能只有Cr2O3、NH3和H2O ⑧用分解H2O2和KClO3固体的方法分别制氧气，若生成等量O2时，转移电子数为1∶1 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 9. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+ B. 推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D. 氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2 10. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．称取一定质量的NaOH固体 B．验证和水反应是否为放热反应 C．除去中的气体 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 11. 探究钠及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向蒸馏水中加入一小块金属钠，钠块熔化为小球且四处游动 钠硬度小，与水的反应放热且产生气体 B 向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 CO与少量H+反应生成HCO，而不是CO2 C 先用脱脂棉包好Na2O2，然后向其中滴加几滴水，脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应放热，且有可燃性气体放出 D 向某溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液一定为Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 某同学用下列装置进行有关性质的实验。下列说法不正确的是 A. 图1中：可以证明氯气有漂白作用 B. 图2中：产生苍白色火焰 C. 图3中：向实验后冷却的固体中加少量水溶解得到蓝绿色溶液 D. 图4中：产生的大量白烟是氯化钠晶体 13. 下列鉴别与固体的实验不能达到实验目的的是（ ） 选项 操作 结论 A 分别取少许两种固体于试管中加热 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为 B 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的溶液 能产生白色沉淀的为 C 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量溶液 产生白色沉淀的为 D 分别取少许两种固体于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸 立即产生气泡的为 A. A B. B C. C D. D 14. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-，下列有关说法正确的是 A. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是处理表面的油污 B. “酸溶”的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C. “氧化”后溶液中所存在的阳离子有：H+、Na+、Fe2+、Fe3+ D. Fe3O4胶体粒子可通过过滤操作得到 二、 推断题 (本题共计1小题，总分12分) 15. 一种无色透明溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO、OH-、CO和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ.取少量原溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ.取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.取少许原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 （1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______；肯定存在的离子是_______。 （2）写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式：_______，_______。 （3）如原溶液中各种离子的个数相等，确定原溶液中_______(填有或无)，判断依据是_______。 （4）向原溶液中通入过量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为_______。 三、 实验题 (本题共计2小题，总分30分) 16. 学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 回答下列问题： （1）流程中由Na2O生成淡黄色固体的化学方程式为_______。 （2）小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中。待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气，为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： ①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有_______(填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式_______。 ②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是_______(用物质的电离方程式回答)。 （3）小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。 ①产物中与盐酸反应的物质可能为_______(填化学式)。 ②经检验，黑色固体为单质碳。写出CO2与Na反应的化学方程式_______。 17. 瑞典化学家舍勒最先用软锰矿和浓盐酸制出了一种黄绿色气体，并探究了这种气体的某些性质，但他却认为，该气体是一种化合物，由于长时间的研究吸入大量氯气，舍勒年仅44岁英年早逝。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种单质——氯气。 （1）伟大化学家舍勒为化学献身的故事告诉我们实验操作规范，注意安全的重要性，下列实验操作正确的有___________ ①闻氯气气味 ②干燥氯气 ③稀释浓硫酸 ④证明Cl2与NaOH反应 （2）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是__________。 A. FeCl2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. CuCl2 （3）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）实验室按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是___________。 （5）验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(溶液中，H+浓度越大，pH越小，溶液酸性越强) ①将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是___________。 A．H+、HClO、Cl2 B．H+、ClO-、Cl- C．HCl、ClO-、Cl- D．HCl、HClO、Cl2 ②若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则如图中纵坐标不能表示的物理量是___________。 A．氧气的体积分数 B．氯离子的浓度 C．氯水的pH （6）某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉。产品出厂说明书如下： 使用说明书 【主要成份】次氯酸钙、氯化钙 【用途用量】取漂白粉2至3g，水1000g，配成溶液，将病人用具浸泡其中5至10分钟。如需要，浓度可提高，时间可延长。 【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少用手接触。 ①从物质类别看，漂白粉属于___________。 ②制备漂白粉的化学方程式是___________。 ③漂白粉需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分与空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为___________。 四、 综合题 (本题共计1小题，总分16分) 18. Ⅰ．海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验： （1）步骤①灼烧海带时可将海带置于___________中灼烧(填仪器名称)，步骤③的操作名称是___________，用到的玻璃仪器有___________。 （2）步骤④反应的离子方程式为___________。该步骤也可以用氯气实现物质的转化，但不足之处可能有：①___________，②过量的氯气可能将碘单质转变成碘酸(HIO3)导致产率降低。写出过量的氯气与碘单质(I2)反应生成碘酸的化学反应方程式___________。 （3）向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现___________色，说明有碘单质产生。 Ⅱ．碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I-被氧气氧化成碘单质I2，同时得到强碱性物质。 （4）写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：___________。 Ⅲ．现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系： （5）四个途径中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $