重庆市部分学校2024-2025学年高二下学期期中联考 化学试题

重庆高二化学考试 参考答案 1.D2.D3.A4.B5.B6.A7.C8.B9.A10.A11.C12.D13.C14.B 15.(1)③(2分) (2)羰基（或酮羰基）、醛基（每个1分，写错不给分，共2分） (3)乙醇(2分) (4)15(2分)：4(2分) (5)不是(2分) c (6)HC CH(2分) 16.(1)磷(2分)：锌(2分)：哑铃(2分) (2)没有(2分) (3)P<N<F(2分) (4)相同(2分) (5)<(2分) 17.(1)NH为极性分子，而H2O为极性溶剂，“相似相溶”，且NH与H2O可形成分子间氢键 (2分) (2)>(2分)：NH和HO的中心原子都是sp杂化，中心原子N上有1个孤电子对，中心 原子O上有2个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角被压缩得越小 (2分) H H (3) (2分)：一2价(2分)：N一N键为非极性键，而N一H键为极性键，共用电 H H 子对偏向N,故N为一2价（或氮的电负性比氢大，2分） (4)①②④（每个1分，选错不给分，共3分） 18.(1)①极性(2分)：分子晶体(1分) ②10(2分) ③碳的电负性小于氧，易给出孤电子对（或其他合理答案，2分） (2)①4(2分) ②红氨酸中的硫和氮均可提供孤电子对与金属离子配位（或其他合理答案，2分） (3)ONi(C0),180-0℃Ni+4C0*(写”△”也给分，2分) ②592 '8r3N ×10(或其他合理答案，如，50、×10,2分) 4V2rNA 【高二化学·参考答案第1页（共1页）】重庆高二化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 的 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章。 圜 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ni59 铷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 仲 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.通过蒸馏法可以提高酿造酒的纯度 长 B.氧炔焰的温度高，可用来焊接金属 C.钠灯发出的黄光与电子的跃迁有关 区 D.聚乙烯中含大π键，能导电 2.下列原子轨道的能量最高的是 数 A.1s B.2p C.3p D.3d 3.下列化学用语表示正确的是 痴 3p A.乙烯的空间填充模型为●、 韵 B,基态CI的价层电子排布图为田t田↑ C.ppo键的电子云图： D.乙醚的结构简式为CH3一O一CH3 4.下列说法正确的是 A.具有规则几何外形的固体就是晶体 B.CF COOH的酸性强于CI COOH C.离子晶体具有延展性 D.物质的相对分子质量越大，熔、沸点越高 5.某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d4s2,下列说法错误的是 A.该元素与Ni同属一族 荞 B.该元素基态原子不含未成对电子 C.该元素基态原子有15个原子轨道 D.该元素基态原子中有26个不同运动状态的电子 【高二化学第1页（共4页）】 6.结构决定性质。下列有关物质的结构与性质不对应的是 选项 结构 性质 A 白磷分子为正四面体结构 白磷在空气中易自燃 B 石墨的层与层之间能够滑动 石墨质地较柔软 C 苯环有不饱和性 能发生加成反应 D SiC具有三维骨架结构 SiC硬度较大 7.下列分子或离子的中心原子的价层电子对数不为4的是 A.SO B.PCla C.CO D.CIO3 8.有机化合物M主要被用作定香剂，其分子结构如图所示，下列说法正确的是 AM的分子式为C15H2O HO B.M能使溴水褪色 C.M能形成分子内氢键 D.M分子中有2个手性碳原子 9.下列关于H2O2和C2H2的说法正确的是 A.二者的晶体类型相同 B.二者均含有ppπ键 C.二者中心原子的杂化类型相同 D.熔化时破坏的作用力完全相同 10.一种无限链式结构的硼酸根离子如图（小球不表示大小，仅表示位置），表示该硼酸根离子符 号的正确选项是 0-0 ●-B A.[BO2] B.B O C.[BO2 D.[BO2]2 11.冠醚是皇冠状的分子，不同大小的冠醚空穴适配不同大小的碱金属离子，例如：12-冠-4适配 Li计，18-冠-6适配K+。下列说法错误的是 A.空腔大小：12-冠-4<18-冠-6 B.红外光谱可测定冠醚中含有的官能团 C.化学键极性：C一O>H一O D.超分子具有识别某些离子的能力 12.3种有机物的结构如图，下列有关说法错误的是 立方烷 盆苯 棱晶烷 A.三种物质均为烃类 B.三种物质均不含手性碳原子 C.立方烷为非极性分子 D.三种物质的二氯取代物种数相同 【高二化学第2页（共4页）】 13.铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示（球的大小不表示原子大小），晶胞边长为 anm,m原子的坐标为(0,0,0)，n原子的坐标为(1,1,1)。下列说法错误的是 A.该晶体的化学式为Mg2Fe B.Mg的配位数为4 OMg 133 C.p原子的坐标为( 444） OFe D.Fe与Mg之间的最短距离为 4a nm 14.某同学设计了如图所示装置（加热仪器略）测定有机物M的实验式。 样品M 氧化铜 氧气 浓 硫 KOH浓 的 溶液 已知：实验前装置B中样品M的质量为2.9g,实验后(M完全反应)测得装置C增重2.7g (产生的水全部被吸收)，装置E增重6.6g。下列说法错误的是 A.M中含有氧元素 B.M中可能含有碳碳三键 C.去掉CuO,测得的含碳量偏低 D.M的分子式可能为C6H12O2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)有机物种类繁多，结构多样。根据如下几种有机物结构回答下列问题： HH O ②H-CCO-H OOCH ④ OH HH ⑤ CH2 OH ⑥C,H12 (1)上述物质中属于酯类的为 (填标号)。 (2)化合物①中所含官能团的名称为 (3)化合物②的名称为 (4)化合物③中共面的原子最多有 个，化合物④中共线的原子最多有 个 (5)化合物④和化合物⑤ (填“是”或“不是”)同系物。 (6)若化合物⑥的核磁共振氢谱显示只有2组峰，则其可能的结构简式为 16.(14分)R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中R元素原子的半径是元素 周期表中最小的，W、X的第一电离能均大于氧，W、Y位于同一主族，基态X原子中有1个 未成对电子，Z的原子序数等于Y的2倍。回答下列问题： (1)元素Y和Z的名称分别为 ;基态Y原子的电子所占据的最高能级的 电子云轮廓图为 形。 (2)ZX2中的化学键 (填“有”或“没有”)方向性。 (3)W、X、Y的电负性由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。 (4)WR,的VSEPR模型与WX3的 (填“相同”或“不相同”)。 (5)Z的第二电离能 (填“>”或“<”)铜的第二电离能。 【高二化学第3页（共4页）】 17.(15分)H、N、O可以两两组合或三者组合形成多种化合物，如NH3、N2H4、H2O、NHNO3 等。试根据有关信息完成下列问题： (1)NH3易溶于H2O的原因是 (2)键角：NH3 (填“>”或“<”)H2O;其原因为 (3)N2H4的结构式是 。 N2H4中氮元素的化合价是 ,简要说明原 因： (4)NH4NO3晶体中微粒间的作用力为 (填标号)。 ①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④配位键 18.(15分)络合物在生产中有重要用途。回答下列问题： (I)在室温和低压下用氦-臭氧混合物中的臭氧氧化五羰基铁[Fe(CO)5, C 沸点为103℃，结构如图1]，可生成高度分散的反磁性气溶胶Fe2O3。 ①03为 (填“极性”或“非极性”)分子，Fe(CO)5晶体的类型 为 努 ②1 mol Fe(CO)s含有。键的数目为 NAo ③CO中C和O皆可提供孤电子对形成配位键，请分析在Fe(CO)s 图1 中C提供孤电子对与Fe形成配合物的原因： $ NH, (2)红氨酸(H2N )与金属离子络合时可形成金属离子桥联结构（示意图如图2，L & 表示NH2或S,M表示金属离子)。 烟 图2 ①桥联结构中金属离子的配位数为 ②红氨酸能与金属离子配位形成桥联结构的原因为 (3)将Ni(CO)4(四羰基合镍)加热到180℃~200℃进行分解，可用于制备 霄 高纯镍。 ①写出Ni(CO)4分解制备高纯镍的化学方程式： 图3 ②镍的晶胞结构如图3，镍原子的半径为rnm,设NA为阿伏加德罗常数的值，则镍的密 度为 (用含r的代数式表示)g·cm3。 【高二化学第4页（共4页）】