黑龙江省大庆实验中学二部2025届高三下学期得分训练（一）化学试题

太庆实险中学 大庆实验中学实验二部2022级高三得分训练（一） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1N-14 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求)》 1近年来，我国在新材料领域取得了一系列令人骗目的新突破，下列说法错误的是 A我国研制的“超级钢”（含Fe、Mn、C、V等）是一种新型合金，是一种高强度的合金村 料，其硬度高于纯铁 B中科院研究团队开发一种稀土掺杂策略，实现高效二氧化碳催化制甲醇，稀土金属属于过 渡金属，可用作半导体材料 C.中科院自主研发的东方超环(EAST),俗称“人造小太阳”，用的氕、氘、佩互为同位素 D我国科研团队首创性实现硅基氮极性氮化傢高电子迁移率材科的制各，氮化镓是一种新型 无机非金属材料 2.下列化学用语或表述正确的是 A基态阴原子最高能级的电子云轮廓图为 B.基态co”的价层电子道表示式为1个1什T灯图 3d 43 C基态预的简化电子排布式：{A4s24p 品态50 D.晶态和#晶态SO2粉米的X射线衍射图谱对比： 20C 3进行化学实验时应注意实验安全，下列说法不正晚的是 A加热易挥发性有机物时，下应尽是避免使用明火 B实验至制备氯气应在通风橱中进行 C加语液体时出现暴沸，应立即补加沸石 实验室酒精灯着火，可用湿抹布盖灭 试卷第】 4. 氮及其化合物部分转化关系如图。设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 NMm,②No②NO,HO, ① ⑤ A.标准状况下，112LN2与3.36L发生反应①，生成的NH3的分子数目为0.1N B.1.7gNH,完全溶于1LHO所得溶液，NH·H,O微粒数目为01W C将3 mol NO2通入水中发生反应④，转移电子数为2N D.0.Imo/LHNO3溶液中含有的H数目为0.lN 5劳动教育是培养全面发展的人的重要途径，衣物清洁过程蕴含很多的化学知识，下列说法错误 的是 A洗农液洗去油渍是利用其中表面活性剂使油脂水解 B利用84消毒液将染色的衣物漂白，该过程不可逆 C.爆炸盐的主要成分是2N2C0,3H2Oz,去污时利用其碱性和氧化性 D,衣物上的奶溃等蛋白质类污渍使用添加蛋白酶的洗衣粉洗涤效果更好 6.以下是侯式制碱法的简单流程，下列说法不正确的是 NH,CO. 晶体A 如热 纯 饱和 操作X 反应2) 食盐水 反应(1) 进行其他处理 溶液B NH.CI A.反应(1)先通NH3的目的是构成碱性环境，增大CO2溶解度 B操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌 C.反应(2的化学方程式为2NaHC0,Na,C0,+H,0+C0,↑ D.溶液B中加入氯化钠粉末，并通入氨，可析出副产品NC 7甲壳质是许多节肢动物如虾、螃蟹、昆虫外壳的重要成分其结构如图所示，下列说法正确的是 页，共6页 太达实验中学 A.甲壳质由于结构中含有羟基，易溶于水 B.在碱性条件下，甲壳质可以脱去乙酰基 C水解后得到的单体为葡萄糖和乙酰胺 D.单体环状的骨架中的C原子均处于同一平面 8下列实验操作、现象，能得出对应的结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向CaC03固体中滴加盐酸， NaSiO,溶液中产生白色 非金属性： A 将气体通入Na2SiO,溶液中 胶状沉淀 CI>C>Si B 向高锰酸钾溶液中通入S02 溶液款色褪去 S02具有漂白性 向0.01 noV/L FeCl溶液中加 浴液颜色加深 Fc+水解程度增大 入少量FcCh固体 将稀硫酸加入盛有Fe(NO3)2 溶液变为黄色，且试管口 氧化性：Fe<NO; 溶液的试管中 有红棕色气体生成 ) 9、 Cu-H团簇（亿，CH)可以法化甲醛生成甲酸甲酯，其机理如图所示。下列说法错误的是 L.Cw-O~Cl L.CH-O0 HCO A.反应过程中既有σ能的断裂也有艺接新裂 B.反应过程中，碳原子的杂化方式发生改变 C.若向甲醛中加入Qu-D因簇(Cu-H团簧中的所有H被D取代)，则反应产物是 DCOOCH, D.该反应原子利用率为100%，符合绿色化学理念 10.科学家设计了一种CO2H巫协同转化装置，如图所示。图中的双极膜中间层中的H0解离 为H和OH,并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 试卷第2 电绿 02 (H) HCOOH C00 KC溶液 KO路腹 左室 双极膜 速 A.催化电极A的电势低于催化电极B OHC0 B.阳极的电极反应式为 C-60-Co C.每生成imol甲酸，双极膜处有2molH0解离 D.转移相同电子时，理论上消耗的CO2和F的物质的量之比为1：3 11.一种可用于温度传感的红色配合物，其阳离子结构如图所示，其中W、X、Y、乙、Q为原子 序数依次递增的五种元素，W中电子只有一种自旋取向，基态Y、Z原子的核外电子均有5种 空间运动状态的电子，且Y的第一电离能大于Z,基态Q原子的M层电子数是N层电子数的8 倍，下列说法不正确的是 XW3 XW3 A只含有W、Y、Z三种元素的化合物可以为酸、碱或盐 B.简单氢化物的沸点：DY>X C.该配离子的中心离子Q离子的化合价为+1 D.键角：YZ>YZ 12.为充分利用铜资源，某工厂将废旧黄铜灰溶解，黄铜溶解液主要含有Cu2+、Z2·和少量P52“、 F+离子，利用化学方法对四种离子进行分离并分别回收利用。下列说法错误的是 页，共6页 大庆实验中学 →沉淀乙 足量 通入HS 溶液 →沉淀丙 黄铜溶解液 H,SO. 赶尽H,S稀硝酸过量氨水 溶液 △ △ 一白色沉淀甲 →溶液 A.白色沉淀甲为PbSO: B.沉淀乙中含有CuS、FcS和S C.赶尽H,S后需冷却后再依次加入稀硝酸和氨水 D.氢氧化锌可溶于过量的氨水 13.E.Daniels等曾利用测压法研究N2Os(g)分解反应，25C时在刚性反应器中充入NzO(g)发生 分解反应：L2N2Os(g-4NOz(g+O(g)△H,<0,Ⅱ.2NOz(g)片N04(g)△Hz<0。反应体系的总压 强p随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是 ↑PkPa) 66.0 36.0 0 f(min) A.达平衡后，升高温度c(O2)降低 B.缩小容器的体积，活化分子百分数增大，缩短达平衡的时间 C.达平衡后NO2和NO4物质的量相等 D.升温至3S℃，达平衡后体系压强可能小于66kPa 14.通常用Ca2“、Mg2·离子量折合成Ca0的量来表示水的硬度：1L水中含有10mgCa0时为1°。 实验室采用配位滴定法测定自来水硬度，用EDTA二钠盐滴定Ca2·、Mg2“,铬黑T作为指示 剂，己知：Ca2+/Mg+铬黑T→络合物（紫红色）K。1,Ca2/Mg+EDTA二钠盐→络合物（无色） K。2,铬黑T的结构和变色范围如下，下列说法不正确的是 ONa 铬黑T 固体 溶液 OH 黑色 pH<6.3 8.0<pHK10.1 pH12 红色 蓝色 橙色 A铬黑T配成溶液后易被氧化，加入维生素C可延长保存时间，维生素C作还原剂 B.为使终点颜色变化较为明显，需利用缓冲溶液控制溶液的pH在8~10 试卷第3 CK。、K。2分别为铬黑T和EDTA二钠盐与金属离子络合反应平衡常数，K。>K1 D.向含Ca“和Mg2·的溶液中加入EDTA二钠盐，Ca2·优先被结合，即可推出K稳2Ca2> KB2(Mg) 15.氮化亚铜(CuC是一种雅溶于水的白色团体，常温下，CuCl(s)三Cu(aq+CI(aq) K即2×106。在氯离子浓度较大的体系中，氯化亚铜发生溶解，生成两种配合物离子： CuC(s)C(aq)广CuC5(aq)K1=0.36:CuC,(aqHC(aq)一CuC1(aq)Kz。用盐酸溶解时，溶 液中含铜粒子分布分数（⑥）与c(C)的关系如图所示。下列说法错误的是 1.0日 0.8E Cuct 0.6 0.4E 0.2F CuCl 0.0 00.621 2 3 4 c(Cr/(mol-L-1) A.常温下，反应的平衡常数K1<K3 B.常温下，若溶液中几乎不含Cu,则c(C)至少大于0.12molL1 C.图中交点处溶液中：cH)c(OH2c(C) D.Cu'(aq)+2Cl(aq)≠CuC(aq)的平衡常数K=3.0x10的 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)盐湖肉水（主要含Na、Mg2、、C、SO和酸根等）是支撑国家战略性新兴 产业发展的关键资源库。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，设计了以下流程，通过 制备硫酸镁提取镁、制备碳酸锂来提取锂： 页，共6页 大庆实验中学 他和aC0 ,滤液Ⅲ 盐设 Hcl气体 生石灰 江 液I LiC0 盐湖内水 脱霜 浓缩 结品 湛流川 越液 含酬 母体 已知： 常温下，相关化合物的溶解度与温度的关系如图，相关化合物的K,如下表。 化合物 Mg(OH)2 Ca(OH)z CaCO3 Li2CO 5.6×102 55×l0· 2.8×10° 2.5×102 120 LiCl 80 40 LiOH 12 风教教 1.5 LiCO 1.0 0.5 ◆ 0 20 4060 80100 温度C 回答下列问题： (1)含硼固体中的B(OH田（酸）在水中存在电高平衡：B(O田3+HO=H+B(OHD4:B(OH)3 与NaOH溶液反应可制备硼砂NaB4Os(OHD8HO。常温下，在0.10moL1硼砂溶液中， [B4Os(OHP水解生成等物质的量浓度的B(OD3和B(O田J,此时溶液的pH-9.24,该水解反 应的离子方程式为 则硼酸的电离平衡常数 Ke」 (100240.58). (2)滤渣的主要成分是 (填化学式)：向“滤液1”中加入Li2CO,发生反应的离 子方程式为： ,结合沉淀溶解平衡原理解释选择LizCO的 原因： (3)硫酸镁及其结品水合物的溶解度随温度变化曲线如图所示。为从“滤液中充分回收 MgSO4HO,所采用的操作方法为： 再用乙醇洗涤后 干燥。 试卷第4 200 150 Mg50,H,0 100 MgS04'6H,0 50 MgS04·7H,0 675 MgSO.12H 0 218 39 50 10 20 30 40MgS0,浓度% (4)我国科技工作者设计了如图所示的可充电MgCO2电池，以Mg(TFSD2为电解质，电解液 中加入1,3-丙二胺PDA)以捕获C02,使放电时CO2还原产物为MgCO4.该设计克服了MgCO3 导电性差和释放CO2能力差的障碍，同时改普了Mg+的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性 能。充电时， 多孔碳纳米管电极的电极反应式为： c0,1 Mg(TFSD, Mg(TFSI), PDA PDA MgCo. 17.（13分)亚疏酰氯(S0C)又名氯化亚网，是一种液态化合物，其熔点-105℃，沸点79℃， 140℃以上时易分解。遇水剧烈反应生成两种酸性气体，常用作脱水剂。实验室合成$0Cb并进 行SOC2的性质实验： L实验室合成S0C: 实验室用S0z、C2和SC2(熔点-78℃，沸点59℃)在活性炭催化下合成氯化亚砜(S0C1), 部分装置（夹持、加热装置略去）如图所示。 旅盐 S0, 浓硫酸 浓硫酸接 液态SC5 Ca(C1O), 活性炭 饱和食盐水 B C D E 仪器G (1)为了更好的控制浓盐酸的滴速，分液漏斗常换作仪器G,仪器G的名称是 页，共6页 大庆实验史学 (2)蛇形冷凝管的作用是 (3)装置B中发生反应的化学方程式为 (4)下中的试剂是碱石灰，仪器F的作用为 Ⅱ.实验室利用S0Cl2(亚硫酰氯)和FeCl3·6H20品体制备无水FeCl3,并检验气体产物中是否含有 S02,采用装置如下图所示（加热及夹持装置略）： Fca·6H,0 品体 NOH溶减 品红溶 (5)装置的连接顺序为A→B→ (6)A装里中制备无水FC3发生反应的化学方程式为 (7)某同学认为SOC与cC36Hz0制取无水FeCL时可能发生副反应使产品不纯。乙同学设 计如下实验判断副反应的可能性：取少量FcC6H0于试管中，加入足量SOC2,充分反应后 向试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于四支试管中，分别进行下列实验，能验证发生副反 应的是 (填选项字母)： a,滴加BaCh洛液 b.滴加KFc(CN)6溶液 c.滴加酸性KMnO,溶液 d先滴加稀NOs,再滴加AgNO3溶液 18.(14分）N,N-二甲基甲酰胺DF被誉为有机行业的“万能溶剂”，在众多领域发挥着不 可或缺的作用。无论是用于生产农药、医药，还是作为有机合成的媒介，DMF都展现出了其卓 越的效能。一种催化条件下CO,加氢偶联二甲陂DMA)制备DMF的反应为： H 反应 /(gCO(g+Hg≠ (g+HOg母) AH,: K DMA DMF 回答下列问题： 〔1)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应1在Z0-TO2复合催化剂表面上的反 应历程，如图所示，其中过渡态用TS表示，吸附在熊化剂表面上的物种用*标注。 试卷第5 1.0 .10 20 鱼 司 该过程包名」 个基元反应， AH, 0 (填“大于”、“等于”或“小于”)。 (2)为同时提高该制备反应的速率和DMA平衡转化率可采取的搭施有 (写一条即可) (3)该制备过程伴随副反应发生： N 反应Ⅱ： (g)+CO:(g)+3H2(g) g+2H0ge)△H2K2 DMA TMA 已知该条件下K。-1+CR与c为常数)，若已知△4以△品，则当改变相同温度时， RT K AK 】(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (4)300℃时，向2L恒容密闭容器中加入DMA、C02各lmol,出2.24ol,含氨物种的物质的 量随时间的变化关系如图所示。 本物质的mod 10月 DMA 0.8 DMF 0.18 TMA 2 时间nia 0~2min内，H2的化学反应速章为 ,反应I的平衡常数K= (保留两位有效数字)。 (5)测定不同温度和催化剂中锌擦杂量条件下DMA转化率和产物的选择性，通过以下两图确 页，共6页 太大庆实验中学 定制备DMF反应的最适宜条件为 100 100 15 80 80 60 10 60 40 20 20 -◆-DMA传化本 DF选怀性 09 0 ◆一门MA鸡择性 200220246286280300320340360 20406080100 温度C) 指杂量(%) (6)采用共沉淀法制备一系列不同锌掺杂量的Zn0-T02复合催化剂，Z2+占据部分原来Ti+ 的位置，这种结构使品胞中产生氧空位，若掺杂Z0后晶体中0~的空缺率为12.5%，则晶体 中nTiO2:n(ZnO) (02的空缺率= 氧空位数 ×100%)。 氧空位数+02数 Zn抄杂 TiOz OTit oTi+或Zn2+ 酸02 像02或氧空位（无02-） 19.(14分)枸橼酸芳太尼心是人工合成的强放麻醉性镇痛药，适用于麻醉前、中、后的镇静痛， 是目前复合全麻中常用的药物。其合成路线如下图所示： 试卷第6 H2/Ni 反应物X Ph-CH2CN Ph-CH2CH2NH2 Ph-CH2CH2N(CH2CH2COOCH3)2 Pd A B INaOCH3 HN-Ph Ph 0 H2/Ni Ph-NH2 ) COOCH 2)△ N CH2CH2一Ph CH2CH2一Ph CHCH2一Ph CH2CH2一Ph G E D (C2H3CO)0 COOH C2HOC,Ph COOH C2H.OC. Ph N COOH COOH HO COOH COOH CH2CH2一Ph CHCH2一Ph H 已知：①Ph-表示苯基 回答下列问题： (1)A的名称为 (2)X的结构简式是 (3)E→F经过两步反应.分别是 和消去反应。 (4)C-+D的化学方程式是 (5)H的含氧官能团是 (6)K是F的同系物分子量比F大14，它的一种同分异构体中含有两个苯环，不含双键结构， 且共有四种氢原子，则该同分异构体的结构筒式为 C2HsOc⑨Ph COOH (7)1是枸橼酸（H0- COOH)与H形成的铵盐，H( )分子中 LCOOH CH2CH2-Ph 两个N原子被质子（氢离子）结合的是 (填标号)。 页，共6页 化学得分训练（一）参考答案 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A C C A B B D C D C B C D C 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.（14分） （1） （2分） 5.8×10-10（2分） （2）、Mg(OH)2 （2分） Li2CO3(s)+Ca2+(aq)=2Li+(aq)+CaCO3(s)（2分） 反应 的平衡常数，可以使溶液中的比较彻底的转化为，同时不引入其他杂质（2分） （3）67.5 ℃以上蒸发结晶、趁热过滤（2分） （4）MgC2O4 - 2e- = ↑（2分） 17．（13分） （1）滴液漏斗（1分） （2）冷凝回流SCl2和SOCl2，导气（2分） （3）SO2+Cl2+SCl22SOCl2（2分） （4）吸收SO2和氯气防止污染空气，吸收空气中的水蒸气，防止SOCl2与水反应（2分） （5）D（2分） （6） （2分） （7）ab（2分） 18.（14分） （1）4（1分） 小于（1分） （2）增大压强、增大二氧化碳或氢气的浓度（写一条即得2分） （3）大于（2分） （4）0.06 （2分） 0.062 L/mol（2分） （5）温度为300℃，锌掺杂量为17%左右（2分） （6）3：1（2分） 19.（14分） （1）苯乙腈（2分） （2）CH2=CHCOOCH3 （2分） （3）加成反应（2分） （4） + CH3OH（2分） （5）酰胺基（2分） （6）（2分） （7）②（2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $