10.2 常见的酸和碱-【七彩课堂】2024-2025学年新教材九年级化学下册同步课件（人教版2024）

null取一小片氢氧化钠放在表面皿内，暴露在空气中一段时间。观察到由于氢氧化钠吸收空气中的水分，表面潮解。再取几片氢氧化钠放入试管中。 将浓硫酸滴到滤纸上。一段时间后，观察到绿纸逐渐变黑并破损。用滴管吸取浓硫酸。滴到小木条上。一会儿观察到小木条沾有浓硫酸的部位变黑了。将浓硫酸滴到一小块纱布上。一段时间后，观察到纱布变黑并破损。 金属的反应，观察镁、锌、铁与稀盐酸的反应现象与稀硫酸的反应现象，观察到反应中都有气泡产生，且固体每逐渐减少铁与酸反应后，试管中溶液颜色变为浅绿色。 一、酸与指示剂的作用。像稀盐酸、稀硫酸中分别滴加酚酞溶液和紫色石蕊溶液观察现象，观察到酚酞溶液与稀盐酸、稀硫酸都不变色。紫色石蕊溶液遇到稀盐酸、稀硫酸变为红色。2、酸与金属的反应，观察镁、锌、铁与稀盐酸的反应现象与稀硫酸的反应现象，观察到反应中都有气泡产生，且固体每逐渐减少铁与酸反应后，试管中溶液颜色变为浅绿色。写出以上的化学方程式，可以发现上面的反应中都有氢气产生。3、酸与氧化铁的反应。两支试管中分别放有一根生锈的铁钉。向试管中分别加入适量的稀盐酸和稀硫酸观察现象。发现两支试管中的铁锈均慢慢消失，铁钉表面有少量气泡，溶液颜色由无色变为黄色，说明稀盐酸、稀硫酸均能与氧化铁反应。过一会儿取出铁钉，用水洗净，观察铁钉成光亮的银白色。通过以上实验我们知道，一酸能使紫色石蕊溶液变色，不能使酚酞溶液变色。2、酸能与活泼金属反应生成氢气。3、酸能与某些金属氧化物反应。 向烧杯中加入适量的氢氧化钠溶液。再滴加几滴酚酞试液。用玻璃棒搅拌均匀，溶液呈浅红色。向其中滴加稀盐酸。边滴加边搅拌。脂质溶液恰好变成无色为止，说明氢氧化钠已与盐酸完全反应了。用玻璃棒蘸取反应后的溶液，滴在玻璃片上用酒精灯火焰微微烘烤，使水分蒸发。观察到玻璃片上留下少量白色固体，它是反应生成的氯化钠。 小烧杯称的是浓硫酸，在戴着橡胶手套和严密防护的情况下，把水倒入浓硫酸，水立即四处费件，并发出很大的声音响，这是为什么呢？浓硫酸溶于水会放出大量的热，倒入的水进入小浮，在硫酸表面温度很快超过沸点，水沸腾的时候带着硫酸的液滴飞溅而出，多么危险。现在反过来把浓硫酸倒入水中，浓硫酸密度大，慢慢沉入水中，随着玻璃棒的搅动扩散开来，没有声响，没有飞溅，十分安全，这才是浓硫酸稀释的正确方法。 一、酸与指示剂的作用。像稀盐酸、稀硫酸中分别滴加酚酞溶液和紫色石蕊溶液观察现象，观察到酚酞溶液与稀盐酸、稀硫酸都不变色。紫色石蕊溶液遇到稀盐酸、稀硫酸变为红色。 铁固体和盐酸反应。反应现象，红褐色固体消失，生成黄色溶液。蓝色不溶于水的氢氧化铜固体和盐酸反应。 取一小勺氢氧化钙固体放入一烧杯中，再将水注入盛有氢氧化钙的烧杯中。用玻璃棒搅拌。可以看出，氢氧化钙白色粉末不易溶于水。通过一根洁净的玻璃，管用嘴向石灰水里吹气。看到原来澄清的石灰水渐渐变浑浊了。这是由于人呼出的气体中含有二氧化碳，而二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生反应，生成了白色的碳酸钙沉淀和水的缘故。 体制使管。倒入少量的蒸馏水。放入极小利氢氧化钠的固体。震荡。氢氧化钠溶解了，用手触摸非常的烫手，溶液温度升高。氧化钠溶解的时候放大量的热。 盐酸、硫酸的颜色、气味状态及挥发性。两只试剂瓶中，一支盛有浓盐酸，另一只盛有浓硫酸。轻轻摇动成浓盐酸试剂瓶，观察到浓盐酸是无色的水状液体。再轻轻摇动成浓硫酸的试剂瓶，观察到浓硫酸是无色油状的粘稠液体。打开浓盐酸的瓶盖，瓶口上方有白色的盐酸酸物出现，说明盐酸有挥发性。用手轻轻在瓶口上方扇动，小心绣有强烈的刺激性气味。打开浓硫酸的瓶盖，观察不到显著现象。用手轻轻在瓶口上方扇动，小星秀没有气味，说明硫酸不挥发。 事业物质的导电性。这是一套试验物质导电性的实验装置。先转动旋钮，放下电极，打开电源开关。用金属导线连接正负电极，只是灯亮了，说明实验装置完好。关掉电源，收起电极。将盛有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液的烧杯放在相应的电极下面。放下电极。打开电源，可以看到指示灯都亮了，说明稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液都具有导电性。再将盛有氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的烧杯放在相应的电极下面。放下电极。打开电源，观察到氢氧化钙溶液对应的指示灯亮了，而蒸馏水和乙醇对应的指示灯都不亮，说明氢氧化钙溶液具有导电性，而蒸馏水和乙醇基本上都不导电。 酸与氧化铁的反应。两支试管中分别放有一根生锈的铁钉。向试管中分别加入适量的稀盐酸和稀硫酸观察现象。发现两支试管中的铁锈均慢慢消失，铁钉表面有少量气泡，溶液颜色由无色变为黄色，说明稀盐酸、稀硫酸均能与氧化铁反应。过一会儿取出铁钉，用水洗净，观察铁钉成光亮的银白色。 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 人教版 化学 九年级 下册 第一课时 第一课时 第二课时 第三课时 第一课时 常见的酸 10.2 常见的酸和碱/ 哪些水果有酸味？你知道这些水果为什么会有酸味吗？ 苹果 葡萄 橙子 柠檬 导入新知 10.2 常见的酸和碱/ 生活中发现的酸和碱 “碱”最早表示灰。人们将草木灰放到水中，利用得到的碱性灰汁洗浴、印染等。 “酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。 导入新知 10.2 常见的酸和碱/ 5 1.认识盐酸和硫酸的主要性质及用途。 2. 通过对几种常见的酸的化学性质的探究比较，初步学会从特殊到一般思维的认识规律。 素养目标 10.2 常见的酸和碱/ （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。 知识点 1 常见的酸 实验10-4 正确闻气味的方法 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 想一想：闻气味时应采取怎样的方法？ 点击图片播放 视频 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 吸水性 无 具有吸水性 无色液体 无色、粘稠的油状液体 在空气中会形成白雾（挥发性） 不易挥发 有刺激性气味 无味 注意：盐酸有“挥发性”，瓶口出现白雾是挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 8 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？ 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 减小 不变 减小 减小 不变 增大 增大 减小 讨论 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 实验 放置一会儿后的现象 将浓硫酸滴到滤纸上 将浓硫酸滴到小木条上 将浓硫酸滴到一小块纱布上 滤纸变黑破损 小木条蘸有浓硫酸的部位变黑 纱布变黑破损 将白纸、木棍、布条放在玻璃片上做下列实验。 实验10-5 浓硫酸的腐蚀性 点击图片播放 视频 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，一定要 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里， 并不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸。 点击图片播放 视频 实验10-6 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 12 用 途 盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。(不能干燥氨气) 盐酸、硫酸的用途 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。 资料卡片 洁厕灵中含有盐酸 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸 汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 知识点 2 酸的化学性质 【活动·探究】 酸的化学性质 【问题与预测】 （1）预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。 （2）稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质？ 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 15 【实验与分析】 （1）在稀盐酸和稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液和酚酞溶液，观察现象。 酸 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红 变红 无色 无色 酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 点击图片播放 视频 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 16 （2） 回忆前面学习的镁、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸反应的现象，并写出化学方程式。 金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 点击图片播放 视频 有气泡产生，固体逐渐减少 有气泡产生，固体逐渐减少 有气泡产生 有气泡产生 有气泡产生，溶液变为浅绿色 有气泡产生，溶液变为浅绿色 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 分析 上面反应的生成物有什么共同之处？ H2 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ （3）在分别盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中各放入一根生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ 反应物 现象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 Fe2O3+6HCl ＝ 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解，溶液由无色变为黄色 点击图片播放 视频 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 都生成+3价的铁盐和水。 不能。 当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。 如盐酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 注：含有Fe3+的溶液显黄色。 分析 ①上面反应的生成物有什么共同之处？ ②利用上述反应可以清楚铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长期浸在酸中？为什么？ 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 20 【结论】 根据上述实验和分析，归纳出盐酸、硫酸等酸具有哪些相似的化学性质。 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。 酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验室可用酸来制备氢气。 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可用稀盐酸或稀硫酸来除锈。 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。 能导电的溶液有(灯亮) 不能导电的溶液有(灯不亮) 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇 实验10-7 点击图片播放 视频 【想一想】 为什么“酸”具有相似的化学性质呢？ 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ HCl ＝ H+ + Cl- H2SO4＝2H+ + SO42- 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 例（苏州中考）下列关于浓硫酸的说法正确的是 （ ） A. 易挥发 B. 有腐蚀性 C. 无吸水性 D. 密度比水小 浓盐酸和浓硫酸 B 连接中考 素养考点 1 巩固练习 10.2 常见的酸和碱/ 例（梧州中考）关于硫酸的说法错误的是（ ） A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈 C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气 酸的化学性质 C 0 连接中考 素养考点 2 巩固练习 10.2 常见的酸和碱/ 1．下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（ ） C 基础巩固题 课堂检测 10.2 常见的酸和碱/ 2．下列有关酸的说法正确的是（ ） A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大 C．露置于空气中的浓硫酸，其成分不会发生变化 D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 D 基础巩固题 课堂检测 10.2 常见的酸和碱/ 3．假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁 ）”，下列物质最可能是“强水 ”的是（ ） A. 硫酸亚铁溶液 B. 稀盐酸 C. 浓硝酸和浓盐酸的混合物 D. 稀硫酸 C 基础巩固题 课堂检测 10.2 常见的酸和碱/ 4．化学变化多姿多彩，美丽如花。图中甲、乙、丙、X分别是我们已经学过的一种物质，甲、乙、丙均能与X发生反应，若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是下列物质中的（ ） A．Cu B．Fe2O3 C．Fe D．CaCO3 A 基础巩固题 课堂检测 10.2 常见的酸和碱/ 5．如下图所示，在白色点滴板1~6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 （1）孔穴4中溶液变为蓝色，说明 碳酸钾溶液显 （填“酸性”或 “碱性”）。 （2）溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号，下同）。 （3） 作为空白对照实验的孔穴是 。 碱性 2 5 3 基础巩固题 课堂检测 10.2 常见的酸和碱/ 能力提升题 1．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ） A．使紫色石蕊溶液变红 B．与氧化铁反应生成黄色溶液 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气 C 课堂检测 10.2 常见的酸和碱/ 能力提升题 2．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） C A．该实验是将稀盐酸逐渐加入 到盛有氧化铜的容器中 B．n点表示氧化铜与稀盐酸恰 好完全反应 C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等 D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 课堂检测 10.2 常见的酸和碱/ 能力提升题 3．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答： （1）溶液X是　 　（填“酸”或“碱”）， 试剂A的名称是　 　。 （2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式 为　 　。 （3）若X是稀盐酸，C是单质，则C与X反应的化学方程式是　 　 。 酸 紫色石蕊试液 Fe2O3 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 课堂检测 10.2 常见的酸和碱/ 常见的酸 盐酸和硫酸 ①盐酸与硫酸的物理性质 ② 浓硫酸腐蚀性 ③浓硫酸的稀释 ① 与酸碱指示剂反应 ② 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 ③ 酸 + 金属氧化物 →盐 + 水 酸的化学性质 课堂小结 10.2 常见的酸和碱/ 第二课时 常见的碱 10.2 常见的酸和碱/ 管道疏通剂能快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物，疏通管道。你知道其中的原理吗？ 管道疏通剂 导入新知 10.2 常见的酸和碱/ 1. 知道烧碱、消石灰的物理性质。 2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途，知道酸、碱的相似化学性质及其原因。 素养目标 10.2 常见的酸和碱/ 几种常见的碱 知识点 3 用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验。 氢氧化钠 实验10-8 实验 现象 分析 观察NaOH的颜色和状态 将NaOH放在表面皿上，放置一会儿 将NaOH放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 实验10-8 点击图片播放 视频 点击图片播放 视频 氢氧化钠潮解 氢氧化钠溶于水放热 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 实验 现象 分析 观察NaOH的颜色和状态 将NaOH放在表面皿上，放置一会儿 将NaOH放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁 白色固体 表面潮湿并逐步溶解 NaOH易吸收空气中的水分。 易溶于水，手触碰试管外壁发热 NaOH溶于水放出热量 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解。潮解是 变化。 可作某些气体的干燥剂，如：O2、 N2、 H2 、 CO 、CH4 、 NH3 ，但不能干燥CO2 、 SO2。 物理 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ ①氢氧化钠的物理性质： 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。 ②氢氧化钠的腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的腐蚀性。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 归纳总结 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 氢氧化钠的用途 肥 皂 石 油 造 纸 纺 织 印 染 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。 现象 颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清溶液中通入CO2 白色粉末状固体 部分溶解，液体浑浊 变浑浊 氢氧化钙 实验10-9 氢氧化钙 点击图片播放 视频 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ ①氢氧化钙的物理性质： 氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰。 ②氢氧化钙的腐蚀性：氢氧化钙有一定的腐蚀性。 ③氢氧化钙的制备： CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 归纳总结 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 氢氧化钙在生产和生活中的用途 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁 在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵 农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用 熟石灰还可用来改良酸性土壤 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 【问题与预测】 （1）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液能使紫色石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色？ （2）已知氢氧化钙能与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳也能发生反应吗？ 知识点 4 碱的化学性质 【活动·探究】 碱的化学性质 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 【实验与分析】 （1）紫色石蕊溶液和酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液显示什么颜色？ 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 变蓝 变蓝 变红 变红 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ （2）讨论分析。 ①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式： 。氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。前面提到的用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆刷墙壁等用途，都是利用氢氧化钙的这一性质。 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O ②从物质的组成和类别的角度，与上述反应进行比较和分析，写出氢氧化钠与二氧化碳发生反应的化学方程式： __________________________。所以，氢氧化钠必须密封保存。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ ③上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。 SO3+2NaOH ＝Na2SO4 +H2O 上述两个反应都生成水和含碳酸根的化合物（盐）。 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ （2）碱与某些非金属氧化物反应 碱 + 非金属氧化物→盐 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O （1）碱与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色； 无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。 归纳总结 碱的通性 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 为什么“碱”具有相似的化学性质呢？ 在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱有一些相似的化学性质。 NaOH =　Na+ + OH- Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH- 【想一想】 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 例（北部湾中考）下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　） A．氢氧化钠俗称烧碱 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织 工业等 几种常见的碱 C 0 连接中考 素养考点 3 巩固练习 10.2 常见的酸和碱/ 例（滨州中考）下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（　　） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰石 碱的化学性质 C 连接中考 素养考点 4 巩固练习 10.2 常见的酸和碱/ 基础巩固题 1．安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是（ ） A. 食盐 B. 鞭炮 C. 烧碱 D. 酒精 C 课堂检测 10.2 常见的酸和碱/ 2．关于氢氧化钠和氢氧化钙，下列说法不正确的是（ ） A．都是白色固体 B．前者易溶于水，后者微溶于水 C．两者都有腐蚀性 D．二者都能吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂 D 基础巩固题 课堂检测 10.2 常见的酸和碱/ 3．下列物质能与NaOH反应的是（ ） A. Fe B. CO2 C. Fe2O3 D. NaCl B 基础巩固题 课堂检测 10.2 常见的酸和碱/ 4．某同学设计对比实验（如图）：两个体积相同且均装满二氧化碳的锥形瓶，气球上端的玻璃管与外界大气相通。操作：分别向两锥形瓶中滴入 2mL的氢氧化钠溶液和水，轻轻振荡。 （1）设计该对比实验的目的是　 　。 （2）现象：观察到 A、B 两瓶内气球的变化情况是： 　 　。 （3）B 中发生的化学反应方程式为 　 　。 证明二氧化碳可以和氢氧化钠反应 A中气球变大，B中气球先变大再变小 基础巩固题 CO2+H2O＝H2CO3 H2CO3＝CO2↑+H2O 课堂检测 10.2 常见的酸和碱/ 能力提升题 1．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是（ ） A．CsOH溶液使无色酚酞试液不变色 B．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝 C．CsOH溶液中含OH－ D．CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O A 课堂检测 10.2 常见的酸和碱/ 2. 某课外活动中，学生利用如图所示的杠杆完成探究实验，杠杆已调至平衡。 能力提升题 （1）实验1中，较长时间后，左边铁粉 布包下降，是因为铁粉与 发生了反应。将铁粉换成下列物质中的 （填序号），杠杆也会出现相似现象。 A. NaCl B. NaOH C．CaO （2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球 （填“上升”或“下降”），再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为 。 氧气、水蒸气 BC CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 下降 课堂检测 10.2 常见的酸和碱/ 俗称 苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 （有腐蚀性） 颜色、状态 白色固体 白色粉末 溶解性 极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感 微溶于水 （溶液俗称石灰水） 其他 易潮解，密封保存 （做干燥剂） 制备(放热) CaO+H2O=Ca(OH)2 用途 化工原料：肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 砌砖、抹墙；降低土壤酸性；制波尔多液、制石硫合剂农药 物质 性质 氢氧化钠 氢氧化钙 课堂小结 10.2 常见的酸和碱/ 60 碱的化学性质 （1）碱溶液能与指示剂反应； （2）碱 + 非金属氧化物 →盐 + 水； CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH＝Na2CO3 + H2O 在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。 课堂小结 10.2 常见的酸和碱/ 中和反应 第三课时 导入新知 10.2 常见的酸和碱/ 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法消除肿痛？ 蚊子咬人后，会放出一种叫做蚁酸的物质，这种物质有腐蚀性，会刺激皮肤，引起皮肤过敏、痛痒。如果被蚊虫叮咬，可以涂抹肥皂水等碱性物质。 导入新知 10.2 常见的酸和碱/ 1. 认识酸和碱的中和反应。 2.能从微观粒子运动的角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式。 3. 了解中和反应在生产生活中的应用，由此感受化学知识对改善生活和促进社会发展的作用。 素养目标 10.2 常见的酸和碱/ 中和反应 知识点 5 【拓展·实验】仔细观察判断下列实验，判断酸和碱之间是否发生了反应？ 点击图片播放 视频 盐酸+氢氧化铁（氢氧化铜） 点击图片播放 视频 盐酸+氢氧化钠 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 实验现象 盐酸+氢氧化铁 红褐色的氢氧化铁消失，溶液变为浅黄色。 盐酸+氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜消失，溶液变为蓝色。 盐酸+氢氧化钠 无明显现象。 发生了反应 盐酸和氢氧化钠有没有发生反应呢？怎样验证？ 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 实验10-10 点击图片播放 视频 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ NaOH溶液 滴入（ ）溶液 溶液为（ ）色 再滴入（ ）溶液 溶液为（ ）色 无色酚酞 红 盐酸 无 酸和碱能发生反应 实验现象 实验结论 溶液由红色变为无色，说明NaOH消失 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 讨论 酚酞溶液红色消失， NaOH与稀盐酸发生了化学反应。试管中的无色溶液含有哪些物质呢？结合微观示意图讨论。 氢氧化钠与盐酸反应示意图 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 69 HCl + NaOH NaCl + H2O 酸碱反应的实质: H+ + OH– ＝ H2O Na+ 和Cl- 不变 化学方程式 仿照此反应，写出Cu（OH）2与盐酸反应和Fe（OH）3与盐酸反应的化学方程式。 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 2HCl + Cu（OH）2 CuCl2 + 2H2O 3HCl + Fe（OH）3 FeCl3 + 3H2O HCl + NaOH NaCl + H2O 碱 酸 盐 水 + + 盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 【思考】有盐和水生成的反应都是中和反应吗？ 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。 如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 上面的反应都是中和反应，你能为中和反应下个定义吗？ 酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 中和反应的实质: H+ + OH – ＝ H2O 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 +2H2O 【写一写】结合刚才所学到的知识，你能写出 ①H2SO4 （硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应； ②盐酸和熟石灰反应的化学方程式吗？ 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 改良土壤的酸碱性 中性土壤 酸性土壤 熟石灰 Ca(OH)2 知识点 6 中和反应在实际中的应用 在酸性土壤中加入熟石灰 为什么常用熟石灰改良酸性土壤，而不用氢氧化钠溶液？ 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 中性土壤 盐碱地 碱性土壤 酸性物质 中性土壤 碱性土壤 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 处理工厂的废水 （1）如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ （2）请写出有关反应的化学方程式： H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O 【想一想】 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 用于医药 （1）中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 中和蚁酸 【思考】可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质（如氨水NH3·H2O）的药水。 不可以。因为NaOH具有强的腐蚀性。 （2） 中和蚁酸 探究新知 10.2 常见的酸和碱/ 例（海南中考）现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞试液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答： 中和反应 连接中考 素养考点 5 （1）实验时涉及了如图 所示的实验操作，其中错 误的是　 　（填序号）； C 巩固练习 10.2 常见的酸和碱/ 79 （2）小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。 ①小红认为小明的结论不一定正确，理由是 ； ②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为 。 连接中考 若硫酸过量，加入酚酞溶液也不变色 向反应后的试管中滴加1滴氢氧化钠溶液，观察溶液是否变色（合理即可） 巩固练习 10.2 常见的酸和碱/ 例（新疆中考）中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（　　） A．用盐酸除铁锈 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水 中和反应在实际中的应用 A 0 连接中考 素养考点 6 巩固练习 10.2 常见的酸和碱/ 基础巩固题 1．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（ ） A．红色——蓝色 B．蓝色——红色 C．红色——无色 D．无色——红色 C 课堂检测 10.2 常见的酸和碱/ 基础巩固题 2．某市高速路段发生危化品储罐车侧翻，现场储罐车内的浓硫酸泄漏十余吨。消防官兵紧急调用某种物质来中和泄漏出的浓硫酸，该物质可能是（ ） A. 食盐 B. 熟石灰 C. 水 D. 石灰石 B 课堂检测 10.2 常见的酸和碱/ 基础巩固题 3．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图所示。由此分析下列说法不正确的是（　　） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 B 课堂检测 10.2 常见的酸和碱/ 基础巩固题 4．如图为“胃酸完全抑制剂”的标签。 （1） “胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是 （写化学式）。 （2）服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是 、 。 Mg(OH)2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 课堂检测 10.2 常见的酸和碱/ 1．下列说法正确的是 （ ） A. 紫色的石蕊试液可使盐酸变红 B. 中和反应一定生成盐和水 C. 生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 氧化钙与稀盐酸能发生中和反应 B 能力提升题 课堂检测 10.2 常见的酸和碱/ 2．某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。 【实验操作】用试管取6毫升氢氧化钡溶液， 往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。 【实验证明】（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是 　 　，证明两者发生了反应。 氢氧根离子 能力提升题 课堂检测 10.2 常见的酸和碱/ 【继续探究】（2）能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整： ①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片； ②　 　 ，加入等量的镁片。 （3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是 　 　。 【微观解释】（4）从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是 。 取3mL相同质量分数的稀盐酸于试管中 ①中产生气体比②中少 氢氧根离子和氢离子结合生成水分子 课堂检测 10.2 常见的酸和碱/ 概念 中和反应 应用 酸和碱作用生成盐和水的反应。 实质 （1）改良土壤酸碱性 （2）处理工厂废水 （3）用于医药 H+ + OH – ＝ H2O 课堂小结 10.2 常见的酸和碱/ 作业 内容 教材作业 完成课后“练习与应用”题目 自主安排 配套练习册练习题 课后作业 10.2 常见的酸和碱/ 伴你成长 $$