8.2 金属的化学性质-【七彩课堂】2024-2025学年新教材九年级化学下册同步课件（人教版2024）

黄金是一种稀有的贵金属，不仅是用于储备和投资的特殊通货，同时也是首饰业、电子业、现代通讯、航天航空业的重要材料。黄金的熔点并不高，只有1064度，比铁低四百多度。那为什么人们经常说真金不怕火炼，而不说真铁不怕火炼？其实，真金不怕火炼的意思并不是说真金不会被火烧化，而是因为金的化学性质非常稳定，不容易与其他物质发生化学反应，即使在熔融状态下也不会氧化变色，冷却之后照样金光闪闪。而铜和铁虽然熔点比金高，但是化学稳定性远远不如金，在常温状态下都会被氧化。在火烧的高温状态下，氧化速度就更快了，冷却之后就会明显变色。所以用火烧的方法就可以鉴别黄金的真假。收购之后如果颜色变暗或者不同程度的变黑，那就说明不是纯金。一般成色越低颜色越暗，如果全部变黑，则说明是彻底的假货。如果烧过之后不变色，那就说明是真正的纯金。真金不怕火炼的说法就是由此而来。 这是美代。镁是银白色的金属。观察每燃烧发生的现象。每燃烧会发出非常明亮的白光，温度可以高达3000度以上。煤燃烧为什么有火焰产生，同时有白烟生成呢？金属镁的沸点只有1107度，这是高温下部分金属镁化为镁蒸汽在燃烧。每燃烧生成了白色的氧化镁。 把光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一段火柴梗，点燃火柴，待火柴将要烧完时，缓缓伸入底部盛有少量水的盛满氧气的集气瓶中。可以清楚看到，细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了化学成分为四氧化三铁的黑色固体，反应放出大量热，使生成物融化而溅落下来。铁丝下端也融成了一个小铁球。 将少量蓝色的硫酸铜溶液注入一支试管中。这是一根用砂纸打磨过的光亮铁丝，将这根铁丝浸入硫酸铜溶液中。过一段时间以后取出铁丝，可以明显看到铁丝表面有一层红色的铜。这个实验表明，铁跟硫酸铜溶液发生置换反应，有单质铜析出。 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 人教版 化学 九年级 下册 第一课时 第一课时 第二课时 8.2 金属的化学性质/ 第一课时 金属的化学性质 8.2 金属的化学性质/ 从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面略有锈迹，而铁器总是锈迹斑斑。这是为什么呢? 金器 铜器 铁器 导入新知 8.2 金属的化学性质/ 1. 知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。 2.能利用金属活动性解释日常生活中的一些相关问题。 素养目标 8.2 金属的化学性质/ 金属与氧气的反应 知识点 1 在学习氧气的化学性质时，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？ 回顾 镁条在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 --> 探究新知 8.2 金属的化学性质/ 【回顾·思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？ 镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。 2Mg+O2===2MgO 点燃 点击图片播放 视频 化学方程式 探究新知 8.2 金属的化学性质/ 3Fe + 2O2 === Fe3O4 点燃 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 【回顾·思考2】铁丝在氧气中点燃有什么现象？ 化学方程式 点击图片播放 视频 探究新知 8.2 金属的化学性质/ 8 4Al+3O2===2Al2O3 【观察·思考1】镁条点燃之前为什么要先用砂纸打磨？铝制品在空气中为什么失去金属光泽变暗？ 化学方程式 镁、铝在常温下可与空气中的氧气发生反应。 2Mg+O2===2MgO 探究新知 8.2 金属的化学性质/ 9 【观察·思考2】镁和铝在常温下可与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？ 点击图片播放 视频 氧化铝是致密的氧化膜。 探究新知 8.2 金属的化学性质/ （1）为什么铝制品不容易生锈？ 铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。 （2）生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗？ 不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。 铝会损害神经系统，有可能导致老年痴呆症，对其他器官也有损害。所以国家对于食品添加剂中的铝含量制定了相关标准。 讨论 探究新知 8.2 金属的化学性质/ 【观察·思考3】铜火锅长时间使用后会变黑？ 铜在高温下与氧气发生反应，生成黑色的氧化铜。 化学方程式 2Cu + O2 === 2CuO 高温 探究新知 8.2 金属的化学性质/ 【观察·思考4】从化学角度分析“真金不怕火炼”。 金在高温下也不与氧气发生反应。 点击图片播放 视频 探究新知 8.2 金属的化学性质/ （1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应 2Mg+O2==2MgO 4Al+3O2==2Al2O3 （2）“铁铜”派 高温下能与氧气反应 3Fe+2O2===Fe3O4 点燃 2Cu+O2===2CuO 高温 （3）“金”派 高温下也不能与氧气反应 真金不怕火炼 常温在空气中形成氧化膜 在纯氧中点燃才反应 不燃烧，表面变黑 金属与氧气反应 探究新知 8.2 金属的化学性质/ 大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度不相同，这是由物质本身的性质决定的。 镁、铝 铁、铜 金 归纳总结 根据金属与氧气的反应程度和剧烈程度，可以判断金属的活动性。 探究新知 8.2 金属的化学性质/ 金属与盐酸、稀硫酸反应 知识点 2 【实验探究1】在 4支试管里分别放入少量的镁、锌、铁、 铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？ 用稀硫酸代替稀盐酸进 行实验，并比较发生的现象。 点击图片播放 视频 探究新知 8.2 金属的化学性质/ 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 反应剧烈，放出大量的气泡 反应较剧烈，放出大量的气泡 反应较慢，有气泡放出 没有明显变化 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑ 探究新知 8.2 金属的化学性质/ 哪些金属与盐酸反应？ 哪些金属不与盐酸反应？ 2. 根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？ 3. 与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？ 金属活动性顺序:Mg﹥Zn ﹥Fe ﹥Cu 讨论 探究新知 8.2 金属的化学性质/ 18 1. 金属与酸能否反应? （1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有： （2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有： 2. 若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度。 剧烈程度从大到小为： 3. 反应中，伴随着的现象是： Mg、Zn、Fe Cu 活泼程度：Mg>Zn>Fe> Cu Mg>Zn>Fe 有气泡生成 归纳总结 探究新知 8.2 金属的化学性质/ 镁+稀盐酸=氯化镁+氢气 镁+稀硫酸=硫酸镁+氢气 锌+稀盐酸=氯化锌+氢气 锌+稀硫酸=硫酸锌+氢气 铁+稀盐酸=氯化亚铁+氢气 铁+稀硫酸=硫酸亚铁+氢气 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 写一写 探究新知 8.2 金属的化学性质/ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 从反应物和生成物的类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。 置换反应： 单质 化合物 化合物 单质 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 讨论 探究新知 8.2 金属的化学性质/ 21 归纳总结   特点 表达式 举例 化合反应 多变一 A+B == C C+O2 == CO2 分解反应 一变多 A== B+C 2H2O == 2H2↑+O2↑ 置换反应 单换单 A+BC ==B+AC Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑ 点燃 通电 探究新知 8.2 金属的化学性质/ 例 下列说法正确的是（　　） A．制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光 B．通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应 C．铜的冶炼和使用较早，原因是铜化学性质比较活泼 D．“真金不怕火炼”，原因是黄金熔点很高，高温也不会熔化 金属与氧气的反应 A 连接中考 素养考点 1 巩固练习 8.2 金属的化学性质/ 例 下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（　　） A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg 金属与盐酸、稀硫酸的反应 C 连接中考 素养考点 2 巩固练习 8.2 金属的化学性质/ 基础巩固题 1．下列金属能在空气中燃烧的是（ ）　　 A．铜 B．银 C．镁 D．铁 C 课堂检测 8.2 金属的化学性质/ 基础巩固题 2. 下列描述正确的是（ ） A. 铁丝在O2中燃烧火星四射，有黑色固体产生 B. 金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝不与空气反应 C. 加热高锰酸钾可以制取O2，液化空气也可以制取O2，两者都 属于化学变化 D. 硫在O2中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味 的气体 C 课堂检测 8.2 金属的化学性质/ 3. “药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是（ ） 食盐水　　　 B. 白醋 C. 料酒 D. 酱油 基础巩固题 B 课堂检测 8.2 金属的化学性质/ 4. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①铁钉表面产生气泡；②溶液由无色变为浅绿色；③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述中正确的是（ ） ①②③　　　 B. ①③④　　　 C. ①④　　　 D. ①②③④ 基础巩固题 D 课堂检测 8.2 金属的化学性质/ 1. 常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应(忽略挥发)。下列曲线图正确的是(　　) A. ①②　　　　 B. ②③ C. ①④ D. ②④ 能力提升题 C 课堂检测 8.2 金属的化学性质/ 2. 铁是目前世界上使用最多的金属。 (1)认识铁：从宏观看，铁由 组成；从微观看，铁由 构成。 (2)生活中：把铁制成铁锅利用了铁的延展性和 性。 (3)实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是 ， ，放热。该反应的化学方程式是 。 能力提升题 铁原子 铁元素 导热 剧烈燃烧 火星四射，生成黑色固体 3Fe + 2O2 === Fe3O4 点燃 课堂检测 8.2 金属的化学性质/ 与氧气反应 金属化学性质 与稀盐酸、稀硫酸反应 大多数金属都能与氧气发生反应 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 置换反应 A + BC == B + AC 课堂小结 8.2 金属的化学性质/ 第二课时 金属活动性顺序 8.2 金属的化学性质/ 金属与酸反应时表现出不同的活动性。金属表现出来的不同的活动性可以通过金属与其他金属化合物反应来体现吗？ 导入新知 8.2 金属的化学性质/ 1. 通过金属与某些金属化合物溶液的置换反应，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 2. 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，解释一些生活中的相关问题。 素养目标 8.2 金属的化学性质/ 金属活动性顺序 知识点3 铁钉与硫酸铜溶液反应。 回顾 反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 化学方程式 点击图片播放 视频 探究新知 8.2 金属的化学性质/ 实验名称：金属与盐溶液的反应情况 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性 实验过程： 1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出； 2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出； 3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出。 用砂纸打磨铝丝的目的是除去表面的保护层。 【实验探究2】金属活动性 探究新知 8.2 金属的化学性质/ 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 探究新知 8.2 金属的化学性质/ 铝丝浸入硫酸铜溶液中现象： 化学方程式： 铜丝浸入硝酸银溶液中现象: 化学方程式： 铜丝浸入硫酸铝溶液中： 金属+金属化合物 新金属+新金属化合物 1. 以上反应类型都属于 反应。 2. 铝、铜、银三种金属的活动性顺序____________。 置换 Al>Cu>Ag 铝丝表面出现红色固体 2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+ 3Cu 铜丝表面出现银白色固体 Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2+ 2Ag 无现象 归纳总结 探究新知 8.2 金属的化学性质/ 金属活动性顺序的应用 （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，活动性就越强。 （2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能置换酸中的氢。 符号: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 名称： 金属活动性由强逐渐减弱 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 探究新知 8.2 金属的化学性质/ 1.下列化学反应能发生吗？ Cu + HCl —— CuCl2 + H2↑ Mg + HCl —— MgCl2 + H2↑ Al + HCl —— AlCl3 + H2↑ 2.下列化学反应正确吗？ （1）铁 + 盐酸 —— 氯化铁 + 氢气 （2）锌 + 硝酸 —— 硝酸锌 + 氢气 × 生成氯化亚铁 硝酸具有氧化性，与金属反应不生成氢气。 √ √ × × 巩固练习 8.2 金属的化学性质/ 验证三种金属的活动性强弱 设计实验方案验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。 设计原理：金属与酸或盐溶液发生置换反应。 设计方案1：“两单夹一液”。 药品：锌片、银片、CuSO4溶液。 操作：将锌片、银片分别放入CuSO4溶液中。 判断：根据是否有紫红色固体被置换出来确定金属活动 性顺序。 探究新知 8.2 金属的化学性质/ 设计方案2：“两液夹一单”。 药品：ZnCl2溶液、AgNO3溶液、铜丝。 操作：将铜丝分别放入ZnCl2溶液、AgNO3溶液中。 判断：根据是否有金属被置换出来确定金属活动性顺序。 设计方案3：“两单一液夹一酸”。 药品：锌片、铜丝、AgNO3溶液、稀盐酸。 操作与判断：将取锌片、铜丝分别放入稀盐酸中，验证Zn 和Cu的活动性顺序；然后再将铜丝放入AgNO3溶液 中，验证Cu和Ag的活动性顺序。 探究新知 8.2 金属的化学性质/ 例（金华中考）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（　　） 金属活动性顺序及其应用 D 连接中考 素养考点 3 A．铁、铝有不同的物理性质 B．活泼金属易与氧气反应 C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来 D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物 溶液中置换出来 巩固练习 8.2 金属的化学性质/ 金属与酸、金属化合物反应的图像题 连接中考 素养考点 4 例 （青岛中考）将铜粉和铁粉的混合物 m g 放入烧杯中，向烧杯中不断加入 FeCl3 溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入 FeCl3 溶液体积的关系如下图所示。下列相关说法正确的是（ ） （小资料）铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2；Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 A．FeCl3 与Cu 发生的化学反应属于置换反应 B．铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为(m–n) g C．N 点对应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl– D．当加入 V1 mL FeCl3 溶液时，Cu 恰好完全反应 C 巩固练习 8.2 金属的化学性质/ 44 1．下列金属中，金属活动性最强的是（　　） A．钾 B．铁 C．铜 D．金 A 基础巩固题 课堂检测 8.2 金属的化学性质/ 2．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（　　） A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质 C．产生大量气泡 D．溶液质量增加 B 基础巩固题 课堂检测 8.2 金属的化学性质/ 3．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　　） A．丙＞乙＞甲 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞乙＞丙 A 基础巩固题 课堂检测 8.2 金属的化学性质/ 4．某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验: （1）A试管中实验现象是 锌片上附着一层红色的物质， 基础巩固题 溶液由蓝色变为无色。 课堂检测 8.2 金属的化学性质/ （2）只通过A和B实验尚不能 证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是__________。 A. Cu、Ag、稀盐酸 B. Cu、AgNO3溶液 （3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想： A. Zn、 Cu、Ag B. Zn、 Cu C. Cu、Ag 这四种猜想中明显不合理的是________________（填编号）。 B B 基础巩固题 课堂检测 8.2 金属的化学性质/ 能力提升题 1．将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（　　） A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag B．滤渣中可能有金属M C．滤液中至少含有两种溶质 D．滤渣中一定有Ag B 课堂检测 8.2 金属的化学性质/ 2．某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（ ） A．将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中 B．将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中 C．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中 D．将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中 D 能力提升题 课堂检测 8.2 金属的化学性质/ 3．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（　　） C 能力提升题 A．金属活泼性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 课堂检测 8.2 金属的化学性质/ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序 课堂小结 8.2 金属的化学性质/ 作业 内容 教材作业 完成课后“练习与应用”题目 自主安排 配套练习册练习题 课后作业 8.2 金属的化学性质/ 伴你成长 $$铝片放在酒精灯火焰上加热。铝融化了。但为什么不低下？融化的铝被一层薄膜包裹着。这层薄膜就是铝表面的氧化膜。 四支试管中已分别放有每条锌粒、铁丝、铜丝。向四支试管中各加入适量的稀盐酸。分别用橡胶塞轻轻塞住试管口。观察到镁、锌、铁都能与稀盐酸发生反应，有气体产生，铜与稀盐酸不发生反应。一段时间后，用燃着的木条靠近管口打开橡皮塞，镁锌铁与稀盐酸反应放出的气体与燃着的木条发生爆鸣燃烧，说明生成的气体是氢气。如果将适量的稀硫酸加入，分别盛有每条锌粒、铁丝、铜丝那四支试管中。观察到镁、锌、铁也都能与稀硫酸发生反应，有气体产生，铜与稀硫酸不发生反应。一段时间后，用燃着的木条靠近管口，镁、锌、铁与稀硫酸反应，放出的气体与燃着的木条发生爆炸燃烧，说明生成的气体是氢气。