精品解析：2025年山东省聊城市高唐县中考一模化学试题

2025年初中学业水平模拟检测(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目的要求。 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 火上浇油 C. 立竿见影 D. 杯弓蛇影 2. 2023年世界地球日的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”，下列做法符合这一主题的是 A. 露天焚烧秸秆，增强土壤肥性 B. 采用绿色工艺，减少化工污染 C. 加大燃煤发电，推广化石燃料 D. 滥用农药化肥，提高粮食产量 3. 下列解释或做法不合理的是 A. 将溶液中溶解的色素和水分离——进行过滤 B. 铁轨生锈——构成物质的微粒发生变化 C. 泡沫灭火器灭火——破坏燃烧的条件 D. 蔗糖溶解——分子在不断运动 4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 称量氯化钠 B. CO2验满 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液pH 5. 下列物质的归类不正确的是 A. 纯净物：液态氧 干冰 冰水 B. 碱：纯碱 火碱 消石灰 C. 人体供能物质：糖类 油脂 蛋白质 D. 合成材料：涤纶 塑料 合成橡胶 6. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 砷属于非金属元素 B. 砷的原子序数为33 C. 砷原子的相对原子质量为 D. ，砷与磷元素化学性质相似 7. 我国进入了创新型国家行列，科技发展日新月异。下列说法正确的是 A. 研发出可造“太空电梯”的碳纳米管，碳纳米管是新型化合物 B. 玻璃钢材料使“天问一号”隔热性好，玻璃钢属于复合材料 C. 柔性氮化镓太阳能电池为空间站供能，太阳能是不可再生能源 D. 在我国空间站成功点燃甲烷并持续30秒，甲烷在纯氧中才能燃烧 8. 热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及化学知识叙述错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 洗洁精清洗餐具油污 洗洁精能溶解油污 B 熟石灰改良酸性土壤 酸与碱能发生中和反应 C 白醋除去水壶中的水垢 白醋与碳酸钙等沉淀反应 D 冰箱内放置活性炭炭包 活性炭能吸附异味 A. A B. B C. C D. D 9. 菠萝中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是 A 丁酸乙酯中有氧气分子 B 丁酸乙酯属于有机高分子化合物 C. 丁酸乙酯中碳元素的质量分数为62.1% D. 丁酸乙酯由6个碳原子、12个原子、2个氧原子构成 10. 某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是 A. 对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一 B. 对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一 C. 对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一 D. 对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧 11. 某学习小组的同学发现氢气和二氧化碳在同一条件下会发生两个化学反应。反应过程如图所示，通过反应可以制取燃料甲醇(CH3OH)，下列说法错误的是 A. 在反应I中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3：1 B. 反应Ⅱ前后的分子种类和数目发生改变 C. 要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还都可以产生燃料 12. 下列实验操作不能达到实验目的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别铵态氮肥和钾肥 取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味 B 除去NaCl溶液中混有的CaCl2 滴加适量Na2CO3溶液，过滤 C 分离CaCl2和CaCO3粉末 滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶 D 检验NaOH溶液在空气中部分变质 滴加过量的BaCl2溶液，静置，再向上层清液滴加酚酞 A. A B. B C. C D. D 13. 某小组用图1的装置探究 CO₂的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2。下列说法错误的是 A. 0~15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体 B. 100s时，实验c中锥形瓶内的CO2已经被完全吸收 C. 实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质 D. 对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 14. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B. 某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素 C. 常温下，碱的水溶液pH大于7，则pH大于7的水溶液一定是碱 D. 活泼金属能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 15. 下列图像表示的反应过程与实际情况相符合的是 A. 向稀硫酸中滴加过量氢氧化钡溶液 B. 向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸 C. 向二氧化锰中滴加过量过氧化氢溶液 D. 向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸 二、非选择题：本题共6小题，每空2分，计算题5分，共65分。 16. 化学与日常生活、人体健康和农业发展息息相关。 （1）每年5月20日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是_____(填选项序号之一)。 A. 维生素C B. 纤维素 C. 淀粉 D. 蛋白质 （2）长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2)，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是_____(填选项序号之一)。 A. 食用油 B. 食醋 C. 食盐 D. 料酒 （3）化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。硝酸钾(KNO3)是一种重要的复合肥，它能同时均匀的供给作物多种养分。在硝酸钾中钾元素与氧元素的质量比为_____(填最简整数比)，硝酸钾中氮元素的化合价显_____价。 17. 国家大力发展新能源汽车，推动中国新能源汽车产业高质量可持续发展。 （1）燃料电池汽车是新能源汽车的一种类别，其燃料电池工作过程中能量的转化过程_____(选填序号)。 A. 电能转化为化学能 B. 化学能转化为电能 （2）氢燃料电池车，是使氢气与氧气在燃料电池中反应产生能量推动电动机工作。使用氢燃料电池的优点_____。(举一例) （3）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。如图为光解制氢的微观模型，写出反应I的化学方程式_____。 （4）气态储氢是将氢气压缩储存于高压罐中，从微观角度分析氢气能被压缩的原因_____。 （5）燃油车排放出大量二氧化碳会引起温室效应。中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，可以大大降低CO2的排放。主要过程如图所示。流程(1)中的阶段II的物质转化如图(2)所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。 ①已知甲醇的化学式为CH4O，推测甲醛的化学式为_____。 ②要使甲醇持续转化为甲醛，反应b_____(填“需要”或“不需要”)补充H2O2。 18. 碳酸锂(Li2CO3)广泛用于玻璃制造和陶瓷生产过程中的添加剂，也是制备锂电池的重要原料。碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 （1）含有NaCl的Li2CO3是_____(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①随着温度的升高，Li2CO3的溶解度_____(选填“减小”或“增大”)。 ②80℃时，将20gNaCl加入50g水中充分溶解可得到溶液_____g。 （3）实验室对碳酸锂提纯的进行如图实验： ①步骤II、III需要加热的原因：_____。 ②室温下，滤液X是Li2CO3的_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 19. 《天工开物》中记述了金、铜、锌、铁等金属开采和冶炼方法。其中关于铜的冶炼记述：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜。” （1）请写出炉甘石(ZnCO3)和木炭粉在高温下反应生成倭铅(锌的古称)和二氧化碳的化学方程式_____。 （2）用废铜屑(含Cu、CuO、Fe2O3等)制备胆矾的流程如图： ①“溶解”时，铜发生的反应为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2X，其中X为_____。 ②请写出用氧化铜调节pH的化学方程式_____。 （3）《天工开物》另记述：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中蕴含的化学原理主要是铁与硫酸铜反应。若用200g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液参加反应，理论上最多生成铜的质量是多少？(利用化学方程式计算，写出完整计算过程。) 20. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”的学习。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是_____(写物质名称)。 （2）图2中a点所示的溶液pH_____7(填“＞”“＜”或“=”)，溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)_____n(Cl-)(填“＞”“＜”或“=”)。 （3）根据图3可知，a点到b点pH变化的微观本质是_____；该反应中发生变化的微粒是_____(填微粒符号)。 21. 通过实验探究来获取化学知识，是培养思维创新能力的最佳选择，在化学实验探究过程中可以提高环保意识，节能降耗意识，形成良好的科学思维习惯。如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验探究。 实验探究一： 化学小组的同学利用鸡蛋壳(主要成分是否为碳酸钙)，进行制取气体并探究气体性质的实验。 （1）以鸡蛋壳和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为_____(从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为_____。 ③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，同学们观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。请叙述出现上述两种不同现象的原因：_____。 实验探究二： （2）化学小组的同学用利用一氧化碳气体(含少量水蒸气)，来测定某氧化铁样品(杂质为铁粉)中Fe2O3的质量分数。 他们设计了如下实验方案，所选仪器按“CO(含少量水蒸气)→C→A→D1→D2”的顺序连接(D1、D2为氢氧化钠洗气瓶)，先检查装置的气密性，然后进行实验。 (假设发生的化学反应都充分反应) ①该装置中，洗气瓶C的作用为_____。 ②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入10g该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是_____(填选项序号之一)。 a.用酒精灯加热 b.通入一氧化碳气体(含少量水蒸气) ③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重1.8g，洗气瓶D1增重6.6g，则10g该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为_____。 ④从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中学业水平模拟检测(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目的要求。 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 火上浇油 C. 立竿见影 D. 杯弓蛇影 【答案】B 【解析】 【详解】A、刻舟求剑描述的是一个人在船上掉了剑，他立刻在船舷上刻了一个记号，希望回到那个位置找回剑；这个情境主要描述的是物体形状的改变，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； B、 火上浇油描述了向燃烧的火中添加油，使火势更加旺盛；在这个过程中，油燃烧会生成二氧化碳和水蒸气等新物质，属于化学变化，符合题意； C、立竿见影描述的是把竹竿立在阳光下，立刻就能看到影子，此过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； D、杯弓蛇影这个成语来源于一个寓言故事，描述的是一个人在酒杯中看到弓的倒影误以为是蛇，从而产生了恐惧。这个情境主要是光的反射现象，此过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 2023年世界地球日的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”，下列做法符合这一主题的是 A. 露天焚烧秸秆，增强土壤肥性 B. 采用绿色工艺，减少化工污染 C. 加大燃煤发电，推广化石燃料 D. 滥用农药化肥，提高粮食产量 【答案】B 【解析】 【详解】A、露天焚烧秸秆会产生污染空气的有害气体，造成空气污染，还会产生大量的二氧化碳气体，不利于保护环境，故A不符合题意； B、采用绿色工艺，减少化工污染，有利于保护环境，故B符合题意； C、加大燃煤发电，推广化石燃料，化石燃料燃烧会产生有害气体，会污染环境，还会产生大量的二氧化碳气体，不利于保护环境，故C不符合题意； D、滥用农药化肥会造成水体、土壤等污染，不利于保护环境，故D不符合题意。 故选：B。 3. 下列解释或做法不合理的是 A. 将溶液中溶解的色素和水分离——进行过滤 B. 铁轨生锈——构成物质的微粒发生变化 C. 泡沫灭火器灭火——破坏燃烧的条件 D. 蔗糖溶解——分子在不断运动 【答案】A 【解析】 【详解】A、过滤可以分离液体和难溶于水的固体，过滤不能将溶液中溶解的色素和水分离，说法错误，符合题意； B、铁生锈是铁和氧气、水发生了复杂的化学变化，有新物质生成，则构成物质的微粒发生变化，说法正确，不符合题意； C、泡沫灭火器灭火，通过产生大量泡沫覆盖在燃烧物表面，隔绝空气以达到灭火目的，破坏了燃烧的条件，说法正确，不符合题意； D、蔗糖溶解，从微观角度分析是因为分子在不断运动，蔗糖分子和水分子不断运动，最终混合均匀，说法正确，不符合题意。 故选：A。 4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 称量氯化钠 B. CO2验满 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、称量物质时应该左物右码，A不正确； B、验满二氧化碳时，燃着的木条应放在瓶口。B不正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。C正确； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以防止污染待测液。D不正确。 故选C。 5. 下列物质的归类不正确的是 A. 纯净物：液态氧 干冰 冰水 B. 碱：纯碱 火碱 消石灰 C. 人体供能物质：糖类 油脂 蛋白质 D. 合成材料：涤纶 塑料 合成橡胶 【答案】B 【解析】 【详解】A、液态氧是氧气的液态形式，只由氧分子组成，是纯净物；干冰是固态二氧化碳，只含有二氧化碳一种物质，是纯净物；冰和水是同一种物质的不同状态，冰水混合物属于纯净物，该归类正确，不符合题意； B、火碱是氢氧化钠的俗称，消石灰是氢氧化钙的俗称，它们在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，其在水溶液中电离出的阴离子是碳酸根离子，阳离子是钠离子，属于盐，不属于碱，该归类不正确，符合题意； C、糖类、油脂、蛋白质在人体内经氧化分解释放能量，是人体的供能物质，该归类正确，不符合题意； D、涤纶属于合成纤维，与塑料、合成橡胶都属于合成材料，该归类正确，不符合题意。 故选B。 6. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 砷属于非金属元素 B. 砷的原子序数为33 C. 砷原子的相对原子质量为 D. ，砷与磷元素化学性质相似 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属元素名称一般有“钅”字旁，金、汞除外，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，砷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故A正确 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为33，故B正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故C错误； D、根据原子中，质子数＝核外电子数，，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，磷原子的最外层电子数为5，则砷与磷元素化学性质相似，故D正确。 故选：C。 【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 7. 我国进入了创新型国家行列，科技发展日新月异。下列说法正确的是 A. 研发出可造“太空电梯”的碳纳米管，碳纳米管是新型化合物 B. 玻璃钢材料使“天问一号”隔热性好，玻璃钢属于复合材料 C. 柔性氮化镓太阳能电池为空间站供能，太阳能是不可再生能源 D. 在我国空间站成功点燃甲烷并持续30秒，甲烷在纯氧中才能燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳纳米管是碳单质，不属于化合物，选项错误； B、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成一种特殊材料，属于复合材料，选项正确； C、太阳能是可再生能源，选项错误； D、甲烷在空气中也能燃烧，选项错误； 故选：B。 8. 热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 洗洁精清洗餐具油污 洗洁精能溶解油污 B 熟石灰改良酸性土壤 酸与碱能发生中和反应 C 白醋除去水壶中的水垢 白醋与碳酸钙等沉淀反应 D 冰箱内放置活性炭炭包 活性炭能吸附异味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、洗洁精清洗餐具油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，A选项错误； B、熟石灰改良酸性土壤，是因为酸与碱能发生中和反应，B选项正确； C、白醋除去水壶中的水垢，是因为醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应，C选项正确； D、冰箱内放置活性炭炭包，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味，D选项正确。 故选：A。 9. 菠萝中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是 A. 丁酸乙酯中有氧气分子 B. 丁酸乙酯属于有机高分子化合物 C. 丁酸乙酯中碳元素的质量分数为62.1% D. 丁酸乙酯由6个碳原子、12个原子、2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，分子由原子构成，其中不含氧气分子，该选项错误； B、有机高分子化合物相对分子质量通常大于10000，丁酸乙酯相对分子质量为，相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，该选项错误； C、丁酸乙酯中碳元素质量分数为，该选项正确； D、丁酸乙酯由丁酸乙酯分子构成，1个丁酸乙酯分子由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成，该选项错误。 故选C。 10. 某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是 A. 对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一 B. 对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一 C. 对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一 D. 对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧 【答案】B 【解析】 【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果；燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②可燃物与氧气或空气接触、③温度要达到着火点；进行分析判断。 【详解】A、①中的铁丝只与氧气接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比①③可知，①中铁丝不生锈，③中铁丝生锈，说明水是铁丝生锈的条件之一，故选项说法正确。 B、①中的铁丝只与氧气接触，②中的铁丝与氮气、水接触，对比①②可知，变量有氧气、水，不能得出氧气是铁丝生锈的条件之一，故选项说法错误。 C、②中的铁丝与氮气、水接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比②③可知，除了氧气外，其它条件均相同，可得出氧气是铁丝燃烧的条件之一，故选项说法正确。 D、③中的铁丝（螺旋状）与氧气、水接触，④中的铁丝（直线状）与氧气、水接触，对比③④可知，除了铁丝形状不同外，其它条件均相同，可得出铁丝形状能影响铁丝的燃烧，故选项说法正确。 故选B。 11. 某学习小组的同学发现氢气和二氧化碳在同一条件下会发生两个化学反应。反应过程如图所示，通过反应可以制取燃料甲醇(CH3OH)，下列说法错误的是 A. 在反应I中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3：1 B. 反应Ⅱ前后的分子种类和数目发生改变 C. 要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还都可以产生燃料 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，反应Ⅰ是H2、CO2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，反应的化学方程式为：；反应Ⅱ是H2、CO2在一定条件下反应生成CO、H2O，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式知，在反应Ⅰ中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3：1，故A不符合题意； B、化学方程式，反应Ⅱ前后的分子数量没有发生改变，故B符合题意； C、H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应，反应Ⅰ生成甲醇，反应Ⅱ不生成甲醇，所以想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生，故C不符合题意； D、这两个反应都消耗了CO2，反应Ⅰ得到甲醇，反应Ⅱ得到CO，甲醇和CO都有可燃性，都能作为燃料，所以这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料，故D不符合题意。 故选B。 12. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别铵态氮肥和钾肥 取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味 B 除去NaCl溶液中混有的CaCl2 滴加适量Na2CO3溶液，过滤 C 分离CaCl2和CaCO3粉末 滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶 D 检验NaOH溶液在空气中部分变质 滴加过量的BaCl2溶液，静置，再向上层清液滴加酚酞 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和铵态氮肥能形成氨气，则可通过闻气味的方法鉴别，该操作能达到实验目的； B、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，既能除去杂质，也不引入新杂质，该操作能达到实验目的； C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则除去了碳酸钙，而不是分离，该操作不能达到实验目的； D、氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则能证明氢氧化钠部分变质，该操作能达到实验目的。 故选C。 13. 某小组用图1的装置探究 CO₂的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2。下列说法错误的是 A. 0~15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体 B. 100s时，实验c中锥形瓶内的CO2已经被完全吸收 C. 实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质 D. 对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 【答案】B 【解析】 【详解】A、0~15s，将三种不同的液体倒入盛满二氧化碳的烧瓶中气体压强都快速增大是因为液体压缩了瓶内的气体，使瓶内气压增大，故选项说法正确； B、100s时，实验c锥形瓶内的氢氧化钠中压强不再减小，说明锥形瓶内的氢氧化钠已经完全反应完，不能说明二氧化碳已经完全被吸收，故选项说法错误； C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确； D、比较三个实验，实验c压强减小明显，说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力强，效果更好，故选项说法正确。 故选：B。 14. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B. 某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素 C. 常温下，碱的水溶液pH大于7，则pH大于7的水溶液一定是碱 D. 活泼金属能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨的组成元素相同，但由于碳原子的排列方式不同，二者的物理性质不同，该选项推理不正确。 B、某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素，可能有氧元素，该选项推理正确。 C、常温下，碱的水溶液pH大于7，则pH大于7的水溶液不一定是碱，如碳酸钠溶液的pH大于7，但碳酸钠盐，该选项推理不正确。 D、活泼金属与酸反应产生氢气，但碳酸盐和酸反应能生成二氧化碳气体，则能与酸反应产生氢气的物质不一定是活泼金属，该选项推理不正确。 故选B。 15. 下列图像表示的反应过程与实际情况相符合的是 A. 向稀硫酸中滴加过量氢氧化钡溶液 B. 向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸 C. 向二氧化锰中滴加过量过氧化氢溶液 D. 向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应过程中有沉淀产生，且完全反应后，沉淀质量不变，该选项正确； B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH>7，且氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中pH不变减小，最终盐酸过量时，溶液显酸性，pH<7，该选项不正确； C、过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，该选项不正确； D、接触面积越大，反应越快，则锌粉反应比锌片快，但最终生成氢气的质量相同，该选项不正确。 故选A。 二、非选择题：本题共6小题，每空2分，计算题5分，共65分。 16. 化学与日常生活、人体健康和农业发展息息相关。 （1）每年5月20日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是_____(填选项序号之一)。 A. 维生素C B. 纤维素 C. 淀粉 D. 蛋白质 （2）长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2)，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是_____(填选项序号之一)。 A. 食用油 B. 食醋 C. 食盐 D. 料酒 （3）化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。硝酸钾(KNO3)是一种重要的复合肥，它能同时均匀的供给作物多种养分。在硝酸钾中钾元素与氧元素的质量比为_____(填最简整数比)，硝酸钾中氮元素的化合价显_____价。 【答案】（1）D （2）B （3） ①. 13：16 ②. +5 【解析】 【小问1详解】 动物肌肉、皮肤、毛发、蛋清等富含蛋白质，牛奶、鸡蛋中富含蛋白质，则牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是D。 【小问2详解】 A、碳酸钙和氢氧化镁均与食用油不反应，用食用油无法除去水垢，故A不符合题意； B、碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，可用食醋除去水垢，故B符合题意； C、碳酸钙和氢氧化镁均与食盐不反应，用食盐无法除去水垢，故C不符合题意； D、碳酸钙和氢氧化镁均与料酒不反应，用料酒无法除去水垢，故D不符合题意。 通过浸泡将水垢除去的是B。 【小问3详解】 硝酸钾(KNO3)中钾元素与氧元素的质量比为。 硝酸钾中钾元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，则氮元素的化合价显+5价。 17. 国家大力发展新能源汽车，推动中国新能源汽车产业高质量可持续发展。 （1）燃料电池汽车是新能源汽车的一种类别，其燃料电池工作过程中能量的转化过程_____(选填序号)。 A. 电能转化为化学能 B. 化学能转化为电能 （2）氢燃料电池车，是使氢气与氧气在燃料电池中反应产生能量推动电动机工作。使用氢燃料电池的优点_____。(举一例) （3）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。如图为光解制氢的微观模型，写出反应I的化学方程式_____。 （4）气态储氢是将氢气压缩储存于高压罐中，从微观角度分析氢气能被压缩的原因_____。 （5）燃油车排放出大量二氧化碳会引起温室效应。中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，可以大大降低CO2的排放。主要过程如图所示。流程(1)中的阶段II的物质转化如图(2)所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。 ①已知甲醇的化学式为CH4O，推测甲醛的化学式为_____。 ②要使甲醇持续转化为甲醛，反应b_____(填“需要”或“不需要”)补充H2O2。 【答案】（1）B （2）无污染 （3）2H2OH2O2+H2↑ （4）分子之间有间隔 （5） ①. CH2O ②. 需要 【解析】 【小问1详解】 燃料电池是将燃料（如氢气、甲醇等）和氧化剂（如氧气）的化学能通过化学反应直接转化为电能的装置，所以燃料电池工作时能量的转化过程是化学能转化为电能。故选A。 【小问2详解】 氢气燃烧仅生成水，使用氢燃料电池可以有效减少了传统汽油车造成的空气污染，故填写：无污染。 【小问3详解】 由光解制氢的微观模型图可知，反应I为水在催化剂I的催化作用和太阳光下生成氢气和过氧化氢，化学方程式为：2H2OH2O2+H2↑。 【小问4详解】 将氢气压缩储存于高压罐中，从微观角度分析，分子之间有间隔，气体分子间间隔较大，容易压缩，所以氢气能被压缩的原因是分子之间有间隔。 【小问5详解】 ①由（1）中的阶段II的物质转化图（2）可知，甲醇与氧气反应，生成甲醛和过氧化氢。反应a中四种物质的化学计量数均为1，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1C、4H、3O，反应后有1甲醛分子和2H、2O，则1甲醛分子中有1C、2H、1O，化学式CH2O。 ②由反应b可知，2分子过氧化氢反应生成2分子水和1分子氧气。而反应a1分子氧气只能生成1分子过氧化氢，所以反应b需要补充过氧化氢。 18. 碳酸锂(Li2CO3)广泛用于玻璃制造和陶瓷生产过程中的添加剂，也是制备锂电池的重要原料。碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 （1）含有NaCl的Li2CO3是_____(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 373 38.4 398 ①随着温度的升高，Li2CO3的溶解度_____(选填“减小”或“增大”)。 ②80℃时，将20gNaCl加入50g水中充分溶解可得到溶液_____g。 （3）实验室对碳酸锂提纯的进行如图实验： ①步骤II、III需要加热的原因：_____。 ②室温下，滤液X是Li2CO3的_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 减小 ②. 69.2 （3） ①. 加热时碳酸锂的溶解度减小，易饱和析出，容易与杂质分离 ②. 不饱和 【解析】 【小问1详解】 含有的是由两种物质组成的，属于混合物； 【小问2详解】 ①分析表中数据可知， 的溶解度随着温度的升高而减小； ②由表中数据可知，80℃时的溶解度为38.4g/100g水；所以80℃时，将20gNaCl加入50g水中，只能溶解19.2g,故所得溶液的质量为50g+19.2g=69.2g。 【小问3详解】 ①Li2CO3的溶解度随着温度的升高而减小，而氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因：加热时碳酸锂的溶解度减小，易饱和析出，容易与杂质分离； ②Li2CO3的溶解度随着温度的升高而减小，高温下的饱和溶液恢复到室温后，溶解度增大， 饱和溶液会变成其不饱和溶液。 19. 《天工开物》中记述了金、铜、锌、铁等金属的开采和冶炼方法。其中关于铜的冶炼记述：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜。” （1）请写出炉甘石(ZnCO3)和木炭粉在高温下反应生成倭铅(锌的古称)和二氧化碳的化学方程式_____。 （2）用废铜屑(含Cu、CuO、Fe2O3等)制备胆矾的流程如图： ①“溶解”时，铜发生的反应为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2X，其中X为_____。 ②请写出用氧化铜调节pH的化学方程式_____。 （3）《天工开物》另记述：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中蕴含的化学原理主要是铁与硫酸铜反应。若用200g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液参加反应，理论上最多生成铜的质量是多少？(利用化学方程式计算，写出完整计算过程。) 【答案】（1）2ZnCO3+C2Zn+3CO2↑ （2） ①. H2O ②. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）解：CuSO4质量为：200g×20%=40g； 设最多生成铜的质量为x。 = x=16g 答：理论上最多生成铜的质量为16g。 【解析】 【小问1详解】 碳酸锌和碳在高温条件下生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 ①反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Cu、H、S、O的个数分别为1、4、1、6，等号右边除2X外，Cu、H、S、O的个数分别为1、0、1、4，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O。②氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 详解见答案。 20. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”的学习。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是_____(写物质名称)。 （2）图2中a点所示的溶液pH_____7(填“＞”“＜”或“=”)，溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)_____n(Cl-)(填“＞”“＜”或“=”)。 （3）根据图3可知，a点到b点pH变化的微观本质是_____；该反应中发生变化的微粒是_____(填微粒符号)。 【答案】（1）稀盐酸 （2） ①. ＞ ②. ＞ （3） ①. H+和OH-结合生成水分子 ②. H+、OH- 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，则该实验为稀盐酸加到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸。 【小问2详解】 由图2可知，a点所示的溶液pH>7，溶液呈碱性。氢氧化钠有剩余，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠中两种离子个数相等，则此时溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)＞n(Cl-)。 【小问3详解】 由图知，a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实质是H+和OH-结合生成水分子。钠离子、氯离子没有参加反应，反应中发生变化的微粒是H+、OH-。 21. 通过实验探究来获取化学知识，是培养思维创新能力最佳选择，在化学实验探究过程中可以提高环保意识，节能降耗意识，形成良好的科学思维习惯。如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验探究。 实验探究一： 化学小组的同学利用鸡蛋壳(主要成分是否为碳酸钙)，进行制取气体并探究气体性质的实验。 （1）以鸡蛋壳和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为_____(从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为_____。 ③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，同学们观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。请叙述出现上述两种不同现象的原因：_____。 实验探究二： （2）化学小组的同学用利用一氧化碳气体(含少量水蒸气)，来测定某氧化铁样品(杂质为铁粉)中Fe2O3的质量分数。 他们设计了如下实验方案，所选仪器按“CO(含少量水蒸气)→C→A→D1→D2”的顺序连接(D1、D2为氢氧化钠洗气瓶)，先检查装置的气密性，然后进行实验。 (假设发生的化学反应都充分反应) ①该装置中，洗气瓶C的作用为_____。 ②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入10g该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是_____(填选项序号之一)。 a.用酒精灯加热 b.通入一氧化碳气体(含少量水蒸气) ③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重1.8g，洗气瓶D1增重6.6g，则10g该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为_____。 ④从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是_____。 【答案】（1） ①. BECF ②. ③. 二氧化碳与水发生化学反应生成碳酸，碳酸使蓝色石蕊试纸变红 （2） ①. 干燥CO气体(合理即可) ②. b ③. 80% ④. 在装置的末端加一个燃着的酒精灯 【解析】 【小问1详解】 ①以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，由于盐酸具有挥发性，盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，所以应该先连接装置E，先除去挥发出来的HCl气体，然后再连接装置C用浓硫酸干燥，得到干燥的二氧化碳气体，由于二氧化碳密度比空气大，最后连接F向上排空气法收集二氧化碳气体，则所选仪器的连接顺序为BECF。 ②石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 ③二氧化碳与湿润的蓝色石蕊试纸中的水发生化学反应生成碳酸，碳酸使蓝色石蕊试纸变红，而二氧化碳气体本身不具有酸性，无法使干燥的蓝色石蕊试纸变红。 【小问2详解】 ①洗气瓶C中，浓硫酸具有吸水性，可干燥CO气体。 ②应该先通入一氧化碳气体，排除装置内的空气，防止加热时因一氧化碳气体不纯，与空气中的氧气反应，发生爆炸，应该先进行的是：b。 ③一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成的铁和二氧化碳，洗气瓶D1增重6.6g，洗气瓶D1内装的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，吸收A中生成的二氧化碳，说明生成的二氧化碳气体的质量为6.6g，设10g样品中氧化铁的质量为x，该氧化铁样品中氧化铁的质量分数为：。 ④一氧化碳有毒，过量逸出到空气中会污染空气，从环保角度考虑，该实验应该在装置末端加一个燃着的酒精灯，燃烧掉多余的一氧化碳。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$