安徽省蚌埠市2025届高三下学期适应性考试 化学试题

蚌埠市2025届高三年级适应性考试 化 学 注意事项: 1. 答卷前,务必将自已的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动,务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1 B11 C12 016 Na23 A127 S32 一、选择题;本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求。 1. 劳动创造未来。下列选项中的生产劳动对应化学原理错误的是 选项 生产劳动 化学原理 _ 用食醋清洗水壶中的水垢 水垢中的碳酸锣和碳酸被醋酸溶解 B 葡萄酒中添加少量S0. SO.能杀菌且能防止营养物质被氧化 C 炒菜完毕,清洗铁锅后及时擦干 防止铁锅发生电化学腐蚀 D 铁锅炖莲藕,藕汤呈紫黑色 莲藕中的酸类物质与铁离子反应 2. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述正确的是 A. 基态Cu{的价电子排布式:3d{4s' B.差基的电子式为::0:] C. 乙快分子的球棍模型为: .1 D. 基态C原子的轨道表示式为: 3. N.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下,pH=12的NH。·H.0溶液中OH数目为0.01N B. 标准状况下,22.4LCl.通入足量水中充分反应,转移电子数为N C. 常温下,将2.7gA1片放入足量浓硝酸中,转移电子数为0.3N. ##与.## D.64gS( )组成的混合物所含共价键的数目为2N 蚌埠市高三年级化学试卷第1页(共8页) 4. 下列除杂试剂选用正确目除杂过程涉及氧化还原反应的是 选 项 物质(括号内为杂质 除杂试剂 A NaCl(NasO.) BaCl.溶液、Na,CO.溶液 B NO(NO) 蒸留水、碱石灰 C SiO(AlO) NaOH溶液 Fe(sO)(FeSO) D 酸性KMnO.溶液 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. AgC1溶于浓氛水:AgCl+2NH。·HO-[Ag(NH)]Cl+2H0 B. 向稀硝酸溶液中加入粉:Mg+4H*+2NO -Mg^}*+2NO.+2H{0 C. FeCl.溶液中滴入K[Fe(CN)。]溶液生成蓝色沉淀:K'+Fe2*+[Fe(CN)。]3-- KFe[Fe(CN)]1 D. 漂白粉溶液中通入过量C0:Ca}*+2Cl0+H.0+CO.-2HCl0+CaCO 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 B. 配制一定物质的 C. 验证非金属性 A. 制备晶体 D. 区分NaCO;和 [Cu(NH)]sO.·HO N>C>Si 量浓度NaOH溶液 NaHCO: 8mL.95%乙醇 A浓硝酸 清石灰水 NaHCO NaSiO NaOH(s) 溶液 4mL0.1mol·L- ,待测液 [Cu(NH).]SO.溶液 7. D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分,可发生如图转化。下列说法错误的是 CHO CH,OH OH H+-H H--OH _ H-oH CH.OH OH D-2-脱氧核糖 B-D-2脱氧核糖 A.. D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应 B. D-2-脱氧核糖与B-D-2-脱氧核糖互为同分异构体 C. D-2-脱氧核糖转化为B-D-2-脱氧核糖的过程是一个取代反应 D. D-2-脱氧核糖转化为B-D-2-脱氧核糖后,碳原子的杂化方式发生了改变 蚌埠市高三年级化学试卷第2页(共8页) 8. 利用铜基催化剂可将温室气体中的C0,与CH.转化为CH.COOH.其反应历程如图所示 下列说法正确的是 过渡态 C 。 N分子 过程III P分子 过程I 铜基催化剂 M分子 过程I A. M、N、P分子中均含g键和π键 B. 该反应的原子利用率可达100% C. 过程I和II中均存在C-H键的断裂 D. 使用铜基催化剂能改变总反应的活化能与烙变 9. 某离子液体的结构如图所示,其中W、X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期主族元 素。下列说法正确的是 {### A. 简单离子半径:Y>R>M B. 最高价氧化物的水化物酸性:Z>X C. 第一电离能:X>Y>W D. 简单氢化物的沸点:Y>M>B 10. 用O。氧化烟气中的sO时,发生反应:sO(g)+0(g)--sO。(g)+0(g)AH<0。向 2L密闭容器中通入3molS0。和3mol0。发生上述反应,s0.的浓度随时间(/)的变化如 图所示。下列说法正确的是 c(SO)/(mol·L-) 1.50 0.75 /min A. c点时,0。的平衡转化率为50% B.正反应速率:a>b>c C.4.时刻,可能向容器中充入了一定量的sO D. 当混合气体的平均相对分子质量不变时,反应达到平衡状态 蚌埠市高三年级化学试卷第3页(共8页) 11. 电解法能同时处理含多种有害物质的废水,以提高处理效率。下图双极膜电解池装置通 过电解产生具有极强氧化能力的经基自由基(·OH),处理含本酸废水和含甲醛废水。下 列说法正确的是 直流电源 ·OH .OH 膜a CO2 如田长 ·OH Na2$O: NasO. Ho A. M极连接电源正极,电极反应式:0.+2H +2e-2·OH B. 双极膜中H.O解离出的H*透过膜a向N极移动 C. 每处理1.5g甲醛,理论上消耗双极膜中0.2molH.0 D. 通电一段时间后,理论上本酬和甲醛转化生成的C0.物质的量之比为6: 12. X、Y、乙是常见的三种冠献,其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用,并随着环的大小 不同而与不同金属离子作用。Li的体积与X的空腔大小相近,恰好能进入X的环内,且 Li*与氧原子的孤电子对作用形成稳定结构W,乙能与K*结合 ###。#。# W 下列说法正确的是 A. W中Li:与冠献X之间的作用属于离子键 B. 冠献Y既能与K'形成稳定结构.也能与Li形成稳定结构 C. 与X相比.W中的C-O-C键角不发生变化 D. 怪难溶于水,被KMnO.水溶液氧化的效果较差,若 经中溶入冠献Z,氧化效果明 显提升 13. 棚氢化钟在室温下是立方晶体,晶胞如图甲所示。甲在一定条件下转变为四方晶体,晶胞 结构和晶胞参数如图乙所示。下列说法不正确的是 BH B ONat anm→! 甲 乙 蚌埠市高三年级化学试卷第4页(共8页) A. 甲图砌氢化钟的立方晶体中BH; 的配位数为6 N -g·cm~3 #1) C. 若A点的分数坐标为(0.0.0),B点的分数坐标为( 22'2 14. 常温下Ag(I)-CH.COOH水溶液体系中存在反应; Ag'(aq)+CH.COO(aq)CH.COOAg(aq),平衡常数为K. 已知初始浓度co(Ag')=c。(CH.COOH)=0.08mol·L-,溶液中所有含碳物种的8(物质 的量分数)与pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 81.0 3# 4mn6 A. 曲线I、I分别表示CH.COOH和CH.COOAg的变化情况 B. Ag*(aq)+CH,COOH(aq)--CH,CoOAg(aq)+H'(aq)平衡常数K=10-"·K. D. pH=8时,c(Ag )+c(CH,CoOAg)=0. 08 mol·L-l 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS,含有Al0,FeS。等杂质)制备PbSO。晶 体,工艺流程如下: 冰水 MnO. MnO 试剂M →滤液a →PbSO.晶体 滤淹1 滤淹2 酸性废液 (含MnO、s等) (含Na’、Mn、Cr等) 已知:①PbCl.(s)+2Cl(aq)一PbCl.](aq) ②K(PbSO)=1x10-*,K.(PbCl)=1x10-。 (1)P在元素周期表中的位置为 (2)“浸取”时,由PbS转化为[PbCl.]的离子方程式为 ,[PbCl]2中心离子 的价层电子对数为 (3)“调pH”的目的是 蚌埠市高三年级化学试卷第5页(共8页) (4)试剂M选用Na.SO.溶液,滤液a可在 步骤循环利用。 (5)“沉降”时[PbCL.转化为PbCl。,加入冰水的原因可能是 (6)“沉淀转化”完成后溶液中sO浓度为1x10-mol·L,此时溶液中Cl浓度为 mol·L-。 16.(15分)乙酸乙可用作溶剂、食用香料等。实验室制备乙酸乙的装置图及有关数据如下。 甲 乙 密度/(g·cm) 相对分子质量 沸点/C 水中溶解性 乙 醇 46 0.789 78.3 易容 乙 酸 60 118 1.05 易溶 88 0.902 77.2 乙酸乙脂 微溶 已知:乙醇、乙酸乙和水可以形成二元或三元共沸物,在一定温度时以特定比例蒸发。 步骤一:反应回流 在甲装置圆底烧瓶中加入7.2mL冰醋酸和12mL95%乙醇,在摇动下慢慢加入4mI 浓梳酸,混合均匀后加入几粒沸石,加热至110~120C反应0.5h。 步骤二:产物提纯 ①使用乙装置控制温度在80C以下,获得粗产品; ②在粗产品中缓慢加入饱和Na.CO。溶液至无气体逸出,分液保留脂层; ③在脂层中加入等体积的饱和NaC1溶液,充分混匀,层用pH试纸检验呈中性后,分液 保留脂层; ④向产品中继续加入饱和CaCl.溶液,充分混匀,以去除层中的乙醇,分液保留层 层转入干燥的锥形瓶,加入无水疏酸,过滤 对产品再次蒸,收集77C左右的溜分,得到产品8.8g 回答下列问题: (1)仪器a的作用为 (2)步骤一中使用过量乙醇的目的是 (3)步骤二②发生反应的离子方程式 (4)步骤二③中饱和NaCl溶液的作用是 __,不使用蒸水的原因为 (5)若步骤二省略④、5操作直接蒸留造成的后果是 (6)最终得到产品中乙酸乙脂的纯度为96%,则本实验的产率是 (保留三位有 效数字)。 蚌埠市高三年级化学试卷第6页(共8页) 17.(14分)氮及其化合物的研究对生态环境保护和工农业发展非常重要。氢是最重要的化 学品之一,我国目前氢的生产能力位居世界首位 (1)298K时合成氛反应的AH=-92.2kJ·mol-1 AS=-198.2J·mol'·K,该温度 下合成氛反应 (选填“能”或“不能”)自发进行。 △H=。 kJ·mol。 N(g)+3H(g) (Jou.f)/善 t$9 NH(g)+H(g) Ct 1N:(g)3H:(g) NH;(g) (3)氛气通入疏酸铜溶液生成[Cu(NH。).]*,已知[Cu(NH.).]{*为对称的空间构型,若 其中两个NH。被两个F取代后能得到两种不同的产物,则[Cu(NH。).*的空间构 型为 (4)下列关于合成氛工艺的理解中,正确的有。 (填标号)。 A. 合成氛温度控制在500C左右是为了提高平衡转化率和加快反应速率 B. NH,易液化,不断将液氛移去,利于反应正向进行 C. 原料气需要经过净化处理,以防催化剂中毒和安全事故发生 D. 实际生产中,H.适度过量有利于提高NH.的转化率同时有利于提高整体反应速率 (5)在不同催化剂作用下反应,相同时间内H。的转化率随温度的变化如图1所示,6点 v(填“>”、“<”或“=”)。T.温度下向刚性密闭容器中充入物质的 量之比为1:2的N.和H.混合气体,初始压强为30MPa,图中a点混合气体总压强为 20 MPa,a点对应温度(T)下,N(g)+3H(g)2NH.(g)反应的平衡常数K.= MPa-2。 &字寄 直流电源 H --..-.,..: KCO 催化剂I 溶液 尿素CO(NH)] 催化剂II: 和KOH 催化剂II: 混合溶液 T T T T温度/K 隔膜(仅阻止气体通过) 图1 图2 (6)尿素是一种常见的化肥,减性条件下用惰性电极电解尿素可以制备氢气和氢气,装置 如图2所示。该装置阳极的电极反应方程式为 蚌埠市高三年级化学试卷第7页(共8页) 18.(15分)L的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 ACHOH C.HO:浓H-SO. 一定条件” -o回 0 (2)H C E ~oCH.CH 浓HNO/ (1)NaOH.HO OH CH;CHONa H:,10%Pd/C CHCl (②)H 0 ~oCH.CH; OH .SCH. 回答下列问题 (1)B中的官能团名称为 D→E的反应类型为 (2)A的熔、沸点比B高,原因为 (3)H的化学名称为 (4)K的结构简式为 (5)L中有 个手性碳原子。 (6)由H生成I的化学方程式为 (7)同时满足下列条件的B的同分异构体共有。 种(不考虑立体异构)。 (a)不含环状结构 (b)只有一种含氧官能团,且能发生水解反应 蚌埠市高三年级化学试卷第8页(共8页) 蚌埠市2025届高三年级适应性考试 化学参考答案 一、选择题;本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求。 8 9 10111213 14 题号 6 答 案 B 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分) (1)第六周期IVA族(2分) (2)MnO+PbS+4H'+4Cl=[PbCl]+S+Mn}*+2HO(2分) 5(2分) (3)除去溶液中的Fe和A1(2分) (4)浸取(2分) (5)[PbCL.]转化为PbCl,反应放热,加冰水降低温度平衡正向移动,促进PbCl,沉降 (2分) (6)1(2分) 16.(15分) (1)冷凝回流,提高反应物转化率(或产率)(2分 (2)促进反应正向进行,提高乙酸转化率和乙酸乙醋产量(2分) (3)CO+2CH;C00H-2CHC00+H0+COf(2分) (4)洗出脂层中少量Na.CO.(2分) 降低乙酸乙脂溶解度,减少损耗(2分) (5)蒸时乙醇、水与乙酸乙共沸蒸出,造成产品纯度下降(2分 (6)76.2%(3分) 17.(14分) (1)能(2分) (2)-45(2分) (3)平面正方形(2分) (4)BC(2分) (5)>(2分) 0.16(或4/25)(2分) (6)CO(NH)-6e +8OH=N.+CO+6HO(2分) 蚌埠市高三年级化学参考答案第1页(共2页) 18.(15分) (1)碳碳双键、脂基(2分) 取代反应(1分) (2)A能形成分子间氢键,使熔沸点升高(2分) (3)对硝基笨酸(或4一硝基本酬)(2分) OH (4) (2分) NH2 (5)1(2分) OH (6) -NO+HCl (2分) NO2 (7)4(2分) 蚌埠市高三年级化学参考答案第2页(共2页)