精品解析：山东省济南市2025届高三下学期一模模拟考试 化学试题

2025年3月济南市高三模拟考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列文物材质的主要成分与其他三者不同的是 A．简牍 B．蜀锦 C．汉帛书 D．伏羲绢画 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．简牍主要成分为纤维素； B．蜀锦主要成分为蛋白质； C．汉帛书的主要成分为蛋白质； D．伏羲绢画的主要成分为蛋白质； 上述分析可知文物材质的主要成分与其他三者不同的是简牍； 答案选A。 2. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 浓氨水具有碱性，可用于洗涤试管底部的 B. 聚四氟乙烯具有耐酸碱腐蚀性，可用于滑雪板的涂层 C. 具有吸汗防滑的性能，可用于体操运动的防滑粉 D. 的两条链之间通过化学键连接，可用于储存和传递遗传信息 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3具有配位性，能与Ag+形成[Ag(NH3)2]+，则浓氨水可用于洗涤试管底部的AgCl，与其具有碱性无关，故A错误； B．聚四氟乙烯用于滑雪板的涂层，是因为其具有润滑性能，可减小摩擦，与其具有耐酸碱腐蚀性无关，故B错误； C．MgCO3具有吸汗防滑的性能，可增大体操运动相关部位的摩擦力，常用作用于体操运动的防滑粉，故C正确； D．DNA的两条链之间通过氢键连接，可用于储存和传递遗传信息，但氢键不是化学键，故D错误； 故选：C。 3. 可与酸化的溶液发生反应：(未配平)。下列化学用语或图示正确的是 A. O原子的原子轨道示意图为 B. 的模型为 C. 基态价电子的空间运动状态有5种 D. 用浓盐酸溶解的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．p原子轨道存在三个相互垂直的原子轨道，2p原子轨道示意图为，故A错误； B．H2O分子中O原子的价层电子对数为2+=4，其VSEPR模型为四面体，即，故B错误； C．Mn的原子序数为25，Mn2+价电子排布式为：3d5，5个轨道填充电子，基态Mn2+价电子的空间运动状态有5种，故C正确； D．由题给方程式知氧化性：PbO2＞，则PbO2固体与浓盐酸混合共热有氯气生成，二氧化铅被还原生成氯化铅，反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓）PbCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为PbO2+4H++4Cl-PbCl2+Cl2↑+2H2O，故D错误； 故选：C。 4. 下列物质在水中溶解度的描述与氢键无关的是 A. 硼酸在冷水中溶解度小 B. 溴化氢极易溶于水 C. 甘油与水互溶 D. 在水中溶解度，苯胺大于甲苯的 【答案】B 【解析】 【详解】A．硼酸分子间存在氢键，在水中溶解度小，故A不选； B．溴化氢分子和水分子都是极性分子，根据“相似相溶”经验规律，溴化氢极易溶于水，与氢键无关，故B选； C．甘油与水可形成分子间氢键，甘油与水互溶，故C不选； D．苯胺与水可形成分子间氢键，甲苯不能与水形成分子间氢键，故在水中溶解度，苯胺大于甲苯的，故D不选； 故选：B。 5. 把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合均匀，放在石棉网上堆成如图所示的形状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移开玻璃棒。下列有关说法正确的是 A. 与S反应为吸热反应 B. 反应过程中闻到浓烈的刺激性气味，说明生成 C. 取少量反应后的固体溶于稀硫酸中，滴入几滴酸性溶液，紫色褪去，可知产物中含有 D. 该实验过程中至少发生两个氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移开玻璃棒，反应能够继续进行，说明Fe+ S FeS为放热反应，故A错误； B．反应过程中闻到浓烈的刺激性气味，说明发生了S+O2SO2，生成SO2，故B错误； C．取少量反应后的固体(FeS) 溶于稀硫酸中，FeS + H2SO4= FeSO4+ H2S↑，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，由于Fe2+和H2S均具有还原性，均能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，则不能确定产物中含有Fe2+，故C错误； D．该实验过程中至少发生两个氧化还原反应，即: Fe+ S FeS和了S+O2SO2，故D正确； 答案选D。 6. 用下列实验装置和操作进行相应实验，能达到实验目的是 A. 甲中再用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 B. 乙中先通再通，制备 C. 丙可从铝合金中提取 D. 丁用待装液润洗酸式滴定管时，润洗液全部从上口缓缓倒出 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇可降低硫酸四氨合铜的溶解度，再用玻璃棒摩擦烧杯内壁产生微小的晶核，可析出深蓝色晶体，故A正确； B．氨气极易溶于水，长导管进气易发生倒吸，应将通入氨气、二氧化碳的导管口互换，故B错误； C．氢离子的氧化性大于铝离子的氧化性，阴极上氢离子得到电子，不能提取Al，故C错误； D．润洗液应从酸式滴定管的下口放出，不能从上口缓缓倒出，故D错误； 故选：A。 7. 某有机物M含3种元素，核磁共振氢谱图和质谱图如图所示，常见有机物中部分元素同位素的天然丰度如表所示。 常见有机物中部分元素同位素的天然丰度 核素 天然丰度 核素 天然丰度 已知：质谱中与同位素离子相对应的峰称为同位素离子峰，其强度通常与对应同位素的相对丰度成正比；同位素离子峰可鉴定分子中含有的、、S等原子。下列关于M的说法正确的是 A. M含有C、H、S三种元素 B. M在浓硫酸作用下，消去后的有机产物有一种 C. M经消去、加成、取代后的产物，一定不能用于制备有机高分子化合物 D. 在加热条件下，用发烟硝酸和定量检测M中的官能团 【答案】D 【解析】 【分析】根据核磁共振氢谱图知，含有三种氢原子且氢原子个数之比为2: 2 : 3，同位素离子峰的强度通常与对应同位素的相对丰度成正比，相对强度知，同位素的质量数相差2，且相对强度相差较小，根据表中数据知，有机物M中含有的元素为C、H、Br，相对分子质量为124时，只能含有1个31Br，结合核磁共振氢谱图知，结构简式为CH3CH2CH2Br； 【详解】A．通过以上分析知，M中含有C、H、Br三种元素，故A错误； B．M发生消去反应需要的条件是NaOH的醇溶液、加热，在浓硫酸作用下不能发生消去反应，故B错误； C．M发生消去反应生成CH2=CHCH3，CH2= CHCH3和溴发生加成反应生成BrCH2CH BrCH3，BrCH2CHBrCH3发生水解反应(也是取代反应)生成HOCH2CH (OH)CH3，HOCH2CH(OH)CH3能和多元羧酸发生缩聚反应生成高分子化合物，所以M经消去、加成、取代后的产物，能用于制备有机高分子化合物，故C错误； D.发烟硝酸和M反应生成HBr，HBr能和AgNO3溶液反应生成AgBr淡黄色沉淀，所以在加热条件下，用发烟硝酸和AgNO3定量检测M中的官能团，故D正确； 答案选D。 8. 席夫碱指含有亚胺或甲亚胺特性基团()的一类有机化合物。下图是一种席夫碱合成及应用，下列说法错误的是 A. 步骤一先发生加成再发生消去反应得Y B. 用紫外和可见光谱可判断Y分子结构中共轭程度的大小 C. Z与足量反应，产物中含有3个手性碳原子 D. W分子中除H原子外其他原子可能共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．对比结构可知，氨基与醛基之间先发生加成反应，然后生成的羟基再脱水形成碳碳双键，即发消去反应，故A正确； B．用紫外和可见光谱可判断分子结构中共轭程度的大小，故B正确； C．分子中苯环、碳氮双键能与氢气发生加成反应，而连接4个不同原子或基团的碳原子是手性碳原子，加成产物有如图所示标“*”的3个碳原子是手性碳原子：，故C正确； D．分子中存在结构，其空间构型为三角锥形，N原子及其连接的3个碳原子一定不共平面，故D错误； 故选：D。 9. 用4-羧基肉桂酸钠与盐形成正方格子状的二维结构配合物，能体现其成键结构的片段如图所示，下列说法正确的是 已知：中存在共轭效应：。 A. 中心原子采用杂化 B. 键的键长：配合物中的大于4-羧基肉桂酸钠中的 C. 该配合物化学式可表示为 D. 结构中与杂化的C原子个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．4-羧基肉桂酸钠与Co盐形成正方格子状的二维结构配合物，可知中心原子Co不会采用sp3杂化，因为sp3杂化会形成四面体结构，故A错误； B．-COO-中存在共轭效应，形成配位键后C-O键间电子云密度减小，C-O键键长增大，故配合物中的C-O键键长大于4-羧基肉桂酸钠中的，故B正确； C．由结构图可知，1个Co2+可与4个4-羧基肉桂酸根离子形成配位键，1个4-羧基肉桂酸根离子可与4个Co2+形成配位键，二者为1：1，其化学式为[Co(O2CCH=CHC6H4CO2)]n，故C错误； D．[O2CCH=CHC6H4CO2]4-中10个C原子均为sp2杂化，则结构中Co与sp2杂化的C原子个数比为1：10，故D错误； 故选：B。 10. 已知：为二元酸，为强碱，易溶于水。常温下，含足量的溶液中，逐滴滴入某浓度的溶液调节，测得及溶液中含A物种的分布系数[例如]随的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线X表示的分布系数随变化 B. 常温下，约为 C. 当时，溶液中存在 D. 溶液中， 【答案】B 【解析】 【详解】A．题图溶液中含A物种的分布系数只有两条线且相交，说明H2A第一步为完全电离H2A=HA-+H+，溶液中不存在H2A，故A错误； B．随溶液pOH增大，pH减小，HA-⇌A2-+H+逆向移动，溶液中c(HA-)增大，c(A2-)减小，则曲线X、Y分别表示A2-、HA-的分布系数随溶液pOH的变化，曲线Z表示M2A饱和溶液中pM随溶液pOH的变化，M2A饱和溶液中存在：M2A(s)⇌2M+ (aq)+A2-(aq)，图中a点，M2A饱和溶液中pM=3，即c(M+)=0.001mol/L，则Ksp(M2A)= 0.0012×=5×10-10，故B正确； C．当pOH=11即pH为3时，c(H+)＞c(OH-)，则，故C错误； D．当pOH=11时c(HA-)=c(A2-)，HA-的Ka(HA-)==c(H+)=0.001，0.0001mol/LMHA溶液中c(H+)＜0.0001mol/L，则溶液中＞，知c(HA-)＜c(A2-)，故D错误； 答案选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向淀粉溶液中滴入硫酸，一段时间后再滴加几滴碘水，溶液呈蓝色 淀粉部分发生水解 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，生成白色沉淀，且溶液红色变浅 溶液中存在平衡： C 向溶液中加入盐酸，将逸出的气体依次通入溶液、溶液中，生成白色沉淀 非金属性： D 向银镜反应后的试管中分别加入等浓度和的浓溶液，后者能使银镜溶解 氧化性强于的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向淀粉溶液中滴入硫酸，一段时间后再滴加几滴碘水，溶液呈蓝色，说明依然有淀粉，淀粉部分水解或未发生水解，A错误； B．Na2CO3溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动，则由溶液颜色的变化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，能够达到实验目的，B正确； C．由于盐酸不是最高价氧化物对应水化物，不能说明非金属性：，C错误； D．向银镜反应后的试管中分别加入等浓度和的浓溶液，Fe3+与Ag反应生成的Ag+与Cl-形成[AgCl2]-，增强Ag的还原性，D错误； 故选B。 12. 太阳光照射光催化电极(CACBB)可以产生带正电空穴(表示；可捕获电子)和电子，采用光催化装置和反应罐相结合的方式，利用等原料高效制备双氧水和2-溴-1-苯乙醇，反应原理如下图所示，下列说法正确的是 A. 膜a为质子交换膜 B. 电极反应式为 C. 光催化装置的总反应为+H2O2 D. 工作一段时间后，需要补充 【答案】AD 【解析】 【详解】A．Co-N/CNT电极上O2得电子和H+反应生成H2O2，该电极消耗H+，H+通过膜a进入Co-N/CNT电极区域，则膜a为质子交换膜，故A正确； B．Co-N/CNT电极上不生成h+，根据题干信息知，CACBB电极上生成h+，Co-N/CNT电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2，故B错误； C．光催化装置的总反应为2Br-+O2+2H+=H2O2+Br2，故C错误； D．根据图知，CACBB电极上溴在反应罐中生成2个HBr分子，其中一个HBr分子又进入CACBB电极上生成Br2，即反应中消耗HBr，所以工作一段时间后，需要补充HBr，故D正确； 故选：AD 13. 环状糊精(cyclodextrin)是一种由葡萄糖分子构成的环状分子，具有独特的空心结构，腔外极性较大，具有亲水型表面，内腔极性较小，属于疏水型内空腔，环状糊精结构、超分子示意图及相关应用如图所示。下列说法正确的是 A. 葡萄糖分子通过分子间氢键形成环状糊精 B. 可用萃取和反萃取法分离对二甲苯和环状糊精 C. 环状糊精利用非共价键识别捕获所有的芳香族化合物 D. 在水中苯甲醚()能与反应，加入环状糊精可加快反应速率 【答案】BD 【解析】 【详解】A．由α-环状糊精的结构可知，葡萄糖分子之间脱水形成α-环状糊精，故A错误； B．二甲苯不溶于水，而α-环状糊精能与水分子之间形成氢键，可以溶于水，可用萃取和反萃取法分离对二甲苯和α-环状糊精，故B正确； C．由题意可知，只有直径小于α-环状糊精空腔的非极性分子才可能被捕捉，故C错误； D．α-环状糊精通过空腔捕捉苯甲醚，使其与HOCl在空腔内进行反应，从而加快反应速率，故D正确； 故选：BD。 14. 某实验小组探究与金属阳离子反应的多样性，设计如下实验： 序号 实验 实验现象 I 向溶液中滴加 溶液，再加入，振荡静置 溶液仍为棕黄色；下层呈紫红色 II 向溶液中滴加 溶液 溶液迅速变浑浊，离心分离后得无色溶液和黄色沉淀 III 向溶液中滴加 溶液 溶液变为棕黄色，有白色沉淀生成 已知：①同浓度氧化性：；②为白色沉淀。下列说法正确的是 A. 实验I中可用代替完成实验 B. 由实验Ⅱ可知不能氧化 C. 由实验Ⅲ可知降低的浓度，能提高的氧化性 D. 由上述实验可知，相同浓度的金属阳离子氧化性顺序为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe(NO3)3溶液中含有，在酸性条件下能氧化I-，会干扰实验，所以不能用Fe(NO3)3代替FeCl3完成实验，故A错误； B．实验Ⅱ中Ag+与I-反应时优先生成AgI沉淀，溶液迅速变浑浊，离心分离后得无色溶液和黄色沉淀，故B错误； C．实验Ⅲ中Cu2+与I-反应生成CuI白色沉淀和I2，溶液变为棕黄色，有白色沉淀生成，说明Cu2+被还原为Cu+，由于CuI的生成降低了Cu+的浓度，使得Cu2+的氧化性增强，从而能氧化I-，故C正确； D．实验Ⅰ中Fe3+能氧化I-，实验Ⅲ中Cu2+也能氧化I-，且同浓度氧化性Ag+＞I2＞Cu2+，实验Ⅱ中Ag+与I-反应生成AgI沉淀同时Ag+氧化了I-，说明Ag+氧化性强于Fe3+，所以相同浓度的金属阳离子氧化性顺序为Ag+＞Fe3+＞Cu2+，故D错误； 故选：C。 15. 工业常用和为原料来制备，反应原理： 。向恒压容器中加入和，在、下发生上述反应，测得容器中气体体积(V)与时间(t)的关系如表所示(时，瞬间扩大容器减小压强为下发生反应；忽略固体体积对气体体积的影响)： 时间 体积 下列说法正确的是 A. 内， B. 反应进行到时已达平衡状态 C. 时，向反应体系中再加入，容器体积不随时间变化 D. 在时，该反应的 【答案】AD 【解析】 【详解】A．反应为气体分子数减小1的反应，内，容器中气体体积减小0.3L，结合阿伏伽德罗定律，减小气体的物质的量为，结合反应方程式，则反应0.75molSi，，A正确； B．反应进行到时，总的气体的物质的量为，气体减少1mol，则反应硅1mol，硅完全反应，而该反应为可逆反应，则未达平衡状态，B错误； C．结合B分析，时，硅完全反应，向反应体系中再加入，则导致平衡正向移动，气体物质的量减小则容器体积减小，C错误； D．结合B分析，时，总的气体为4mol，、、分别为2mol、1mol、1mol；、时气体体积增大则平衡逆向移动，达到平衡，时总的物质的量为，则气体增加0.2mol，则0.2mol、0.2mol反应生成0.6molHCl，则平衡时、、分别为2.6mol、0.8mol、0.8mol，故时，该反应的，D正确； 故选AD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 六氟锑酸钠()是一种深度加工的精细化学品，广泛应用于有机合成催化、制药和高精尖材料制造等领域，立方晶胞结构如图所示(部分F原子重叠)，晶胞边长为。 回答下列问题： （1）锑在元素周期表中的位置是___________，基态原子中，电子占据最高能量的轨道形状是___________。 （2）在晶体中，锑原子位于氟原子形成的八面体空隙中，阴离子晶胞结构和晶胞相似，锑原子占据和位置，锑原子的价层电子对数为___________，在与六氟锑酸钠()同类型的化合物中，无法捕捉到六氯锑酸钠()的存在，原因是___________。 （3）在离子晶体中，正负离子的半径比决定了相应离子的配位数，若将六氟锑酸根看作一个圆球，该晶胞中半径()与半径()之比的最小值为___________，若阿伏加德罗常数值为，则晶体的密度为___________(的摩尔质量为；含，a的计算式表示)。 （4）的沸点高于的原因是___________。 【答案】（1） ①. 第五周期VA族 ②. 哑铃(纺锤)形 （2） ①. 6 ②. 氯离子半径大于氟离子半径，空间位阻效应较大，无法与锑形成八面体型化合物 （3） ①. 或0.732 ②. （4）的分子量远大于，导致范德华力远大于，故沸点高于 【解析】 【小问1详解】 Sb是51号元素，价层电子排布式为5s25p3，位于第五周期第ⅤA族，电子占据最高能量的轨道是5p，为哑铃形(纺锤形)， 【小问2详解】 SbF中Sb的价层电子对数为6+=6；氯离子半径大于氟离子半径，空间位阻效应较大，与Sb采用“肩并肩”方式形成π键时重合程度太小，无法形成稳定的六氯锑酸钠(NaSbCl6)； 小问3详解】 在晶体中，锑原子位于氟原子形成的八面体空隙中，阴离子晶胞结构和NaCl晶胞相似，锑原子占据Na+和Cl-位置，可得，a=4r-，4(r++r-)，=4r+，则该晶胞中Na+半径(r+)与SbF半径(r-)之比最小值为；由图可知，晶胞中含有8个Na+，则晶胞质量为，晶胞体积为(a×10-10)3cm3，晶体密度==； 【小问4详解】 SbH3的沸点高于NH3，原因是SbH3的相对分子质量大，使范德华力对沸点的影响超过NH3分子间氢键。 17. 研究表明，地尔硫卓具有新冠防治药物的潜力。下图是盐酸地尔硫卓的一种合成路线： 已知： 回答下列问题： （1）B的化学名称为___________，D的结构简式为___________。 （2）H中的含氧官能团有羟基、___________，H→I过程中的作用是___________。 （3）写出“I→J”的化学方程式___________。 （4）A的芳香同分异构体中，符合下列条件的有___________种。其中含有手性碳原子同分异构体的结构简式为___________。 ①与反应生成 ②能发生银镜反应 （5）以乙醛、和为原料，设计制备合成路线___________(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 氯乙酸甲酯(2-氯乙酸甲酯) ②. （2） ①. 醚键、酰胺基 ②. 消耗，有利于反应正向进行 （3）+(CH3CO)2O+CH3COOH （4） ①. 17 ②. （5） 【解析】 【分析】A与B在作用下发生成环的反应生成C，C与发生反应生成D，D与5%溶液反应生成E，结合E的结构简式，可知D→E发生的是酯基的水解反应，则D的结构简式为，E酸化生成F，F中的羧基和氨基发生取代反应生成H，对比H和最终产物，只有羟基和氨基发生变化，根据反应流程的条件可知，H→I发生的是氨基的取代反应，I→J发生的是羟基的取代反应，J与盐酸生成最终产物，故I的结构简式为，J的结构简式为； 【小问1详解】 B的结构简式为，是ClCH2COOH与CH3OH生成的酯，化学名称为氯乙酸甲酯(2-氯乙酸甲酯)；由分析可知，D的结构简式为：； 【小问2详解】 由H的结构简式可知，其含氧官能团有羟基、醚键、酰胺基；H→I过程中发生取代反应，会生成HCl，的作用是消耗，有利于反应正向进行； 【小问3详解】 由分析中I和J的结构简式可知，该反应的化学方程式为： +(CH3CO)2O+CH3COOH； 【小问4详解】 A中除了苯环外，还含有2个碳原子，2个氧原子，1个不饱和度，①与反应生成，说明含有羟基或羧基，②能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸酯基，则同时满足条件的同分异构体中需要同时含有羟基和醛基； 若分子中存在一个取代基，则取代基为，只有1种； 若分子中存在两个取代基，可以为、，每种组合有邻、间、对三种，共计6种； 若分子中存在三个取代基，可以为，三个不同的取代基在苯环上有10种同分异构体；共计17种同分异构体； 连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，其中含有手性碳原子同分异构体的结构简式为； 【小问5详解】 仿照C+生成D的反应能实现化学键的连接，则需要构建一个含O的三元环，再由A+B在作用下可以生成一个含O的三元环，可知乙醛可以和也能发生类似的反应，故合成路线为。 18. 湿法炼锌净化渣中含有等物质，利用该净化渣制备和的配合物的流程如图所示。 已知：①是不溶水的黑色颗粒状固体，其氧化性随酸性增强而增强； ②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的即如下表所示： ③。 回答下列问题： （1）“溶浸”操作中，为了提高物质的利用率和浸取的效率，在不断搅拌的条件下，先加入___________(填“硫酸”或“”)，一段时间后，再缓慢加入另一种试剂，此时被还原的元素有___________。 （2）“调”操作中加入物质X的最佳试剂为___________(填标号)，调约为5，再加入氧化，则发生反应的离子方程式为___________，随着反应的进行，还要分批加入少量物质X。 a．氨水 b． c． d． （3）“转化”时溶液中主要阳离子浓度均为，则加入稍过量，充分净化后溶液中残留的浓度为___________。“电解”工作一段时间后，所得电解质溶液可转入___________操作单元中循环使用。 （4）利用沉淀溶解平衡原理解释从“滤渣Ⅱ”分离出的化合物的原因是___________，“滤渣Ⅲ”的主要成分为___________。 【答案】（1） ①. 硫酸 ②. 、 （2） ①. b ②. （3） ①. ②. 溶浸 （4） ①. 溶解平衡为，加入氨水将转化为，导致，不断溶解进一步实现分离 ②. 【解析】 【分析】净化渣中含有等物质，先加入稀硫酸，再加入H2O2将还原成二价离子，形成PbSO4；再加入或ZnO调节pH，得到滤渣Ⅰ为沉淀；滤液中加入，被氧化为形成沉淀，被氧化生成，加入氨水溶解形成，滤渣Ⅲ为；“转化”时溶液中主要阳离子加入稍过量得到（铜渣）滤液中加入Zn置换出Ni，电解硫酸锌得到锌，据此分析； 【小问1详解】 “溶浸”操作中，为了提高物质的利用率和浸取的效率，在不断搅拌的条件下，先加入硫酸进行酸溶，一段时间后，再缓慢加入，将还原成二价离子，此时被还原的元素有、； 【小问2详解】 根据分析可知，为不引入新杂质，“调”操作中加入最佳试剂为或ZnO或ZnCO3，故选b；调约为5，再加入氧化，生成，反应的离子方程式为，随着反应的进行，还要分批加入少量物质X； 【小问3详解】 发生沉淀转化，，设残留的浓度为xmol/L，，解得x=；电解硫酸镍溶液，阳极电极反应，阴极电极反应为，“电解”工作一段时间后，所得电解质溶液主要为硫酸，可转入溶浸操作单元中循环使用； 【小问4详解】 溶解平衡为，根据可知正反应极易发生，加入氨水将转化为，导致，不断溶解进一步实现分离；根据分析可知，“滤渣Ⅲ”的主要成分为。 19. 凯氏定氮法(Kjeldahl method)是分析化学中一种常用的确定有机化合物中氮含量的检测方法。某化学实验小组欲通过“凯氏定氮法”测定某蛋白质中的含氮量，设计实验方案如下。 回答下列问题： （1）“消化”操作在图1所示装置中进行，在加热条件下，稍过量浓硫酸先将有机物碳化，再将N、C、H元素分别转化为、、，用___________(填“托盘天平”“电子天平”)称取蛋白质，加入至仪器X中开始实验，的作用是___________，实验结束后，再打开继续通入的原因是___________。 （2）“蒸出”、“吸收”操作在图2所示装置中进行，向吸收瓶加入稍过量的硼酸(一元弱酸)，从Y口迅速将“消化”后所得溶液转移至反应管中，再迅速注入过量氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗Y口，快速放入棒状玻塞，再向Y口加入少量水，其原因是___________，实验过程中向反应管中鼓入水蒸气和使用隔热套的作用是___________，吸收瓶中发生反应的化学方程式为___________。反应结束后，下列操作的先后顺序是___________(填标号)。 ①关闭蒸汽发生瓶的加热装置 ②打开活塞 ③移走吸收瓶 （3）将Y中溶液、Y的洗涤液合并于吸收瓶中，加入几滴甲基红乙醇溶液，再用盐酸标准溶液滴定，滴定终点时消耗盐酸体积为；另取相同浓度的硼酸，重复上述滴定过程，进行空白对照滴定，终点时消耗盐酸体积为。 ①蛋白质样品中氮的质量分数为___________。 ②下列操作导致蛋白质样品中氨的质量分数测定结果偏大的是___________(填标号)。 A．实验过程中，没有用冷凝管 B．未用标准液润洗滴定管 C．空白滴定时，滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 【答案】（1） ①. 电子天平 ②. 催化剂 ③. 将生成的赶入装置C中完全吸收 （2） ①. 吸收反应逸出的 ②. 升高反应管中温度且防止热量散失，降低的溶解度，使逸出 ③. ④. ③②① （3） ①. ②. BC 【解析】 【分析】(1)化学中使用的电子天平的精确度为0.0001g，用电子天平称量10.00g的蛋白质，在催化剂和浓硫酸的作用下反应生成硫酸铵，硫酸铵与氢氧化钠作用生成氨气，蒸出氨气用硼酸吸收得到(NH4)2B4O7，最后用盐酸滴定； (2)“蒸出”、“吸收”操作在图2所示装置中进行，向吸收瓶加入稍过量的30.00mL硼酸(一元弱酸)，从Y口迅速将“消化”后所得溶液转移至反应管中，再迅速注入过量氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗Y口，快速放入棒状玻塞，再向Y口加入少量水，吸收反应逸出的氨气，实验过程中向反应管中鼓入水蒸气和使用隔热套的作用是升高反应管的温度且防止热量散失，吸收瓶中发生反应的化学方程式为2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O，反应结束后，操作的先后顺序是移走吸收瓶、打开活塞K3、关闭蒸汽发生瓶的加热装置； 【小问1详解】 化学中使用的电子天平的精确度为0.0001g，所以用电子天平称取10.00g蛋白质，加入至仪器X中开始实验，CuSO4的作用是催化剂，实验结束后，再打开K1继续通入N2的原因是将生成的SO2全部赶入装置C中被吸收； 【小问2详解】 由上述分析可知，向Y口加入少量水，其原因是吸收反应逸出的；实验过程中向反应管中鼓入水蒸气和使用隔热套的作用是升高反应管的温度且防止热量散失，从而降低的溶解度，使逸出；吸收瓶中发生反应的化学方程式为2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O；反应结束后，操作的先后顺序是移走吸收瓶、打开活塞K3、关闭蒸汽发生瓶的加热装置，答案为③②①； 【小问3详解】 ①根据题意(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3，则有关系式：2N～2NH3～(NH4)2B4O7~2HCl，n(N)=n(HCl)，所以蛋白质样品中氮的质量分数为=； ②A．实验过程中，没有用冷凝管，部分氨气损失，测定结果偏小，故A不选； B．未用标准液润洗滴定管，导致标准液浓度偏低，滴定时，消耗标准液体积偏大，导致测定结果偏大，故B选； C．空白滴定时，滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，导致空白实验体积偏小，导致测定结果偏大，故C选； 故答案为：BC。 20. 航空航天已经成为21世纪最活跃和最有影响的科学技术领域之一，标志着人类文明的最新发展，也表征着一个国家科学技术的先进水平。某个星球上某物质在一定条件下发生如下反应： 反应i： 反应ii： 反应iii： 反应iv： 反应v。 已知：。 回答下列问题： （1）则___________。 （2）向的刚性容器中通入，发生上述反应，测得平衡时、和的体积分数()随温度的变化如图所示，图示温度范围内，测得反应体系只有X、、、和中的部分或全部物质，在图示温度范围内X始终为固体，忽略液体、固体体积对气体体积的影响。 ①表示的体积分数随温度的变化的曲线是___________(填“曲线a”“曲线b”或“曲线c”)。 ②时，三条曲线骤然变化的原因是___________。 ③时，平衡体系中含有的X物质的量为___________，此时反应体系总压强为，则反应iii的___________(含的计算式表示)。 ④时，再充入少量和，再次达到平衡后，将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，M点将___________(填“上移”“下移”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. 曲线b ②. 随着温度升高，转化为气体，增大气体总的物质的量，三种物质的体积分数不同程度下降 ③. 2/33 ④. ⑤. 不变 ⑥. 不变 【解析】 【小问1详解】 将方程式(i+ii-iii-iv)可得，ΔH5===+； 【小问2详解】 ①反应V为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，Y2(g)的体积分数随温度的升高而增大，表示Y2(g)的体积分数随温度的变化的曲线是曲线b； ②根据图知，T3℃瞬间，三种气体的体积分数都减小，说明有其它状态的物质转化为气态，则T3℃时，三条曲线骤然变化的原因是随温度升高，X4Y6(l)转化为气体，增大气体总物质的量，三种物质的体积分数不同程度的下降； ③根据图知，T4℃时X4Y6为气体，其体积分数=1-64%-16%×2=4%，相同体积下，不同气体的体积之比等于物质的量之比，则n(Y2)：n(XY4)：n(X2Y3)：n(X4Y6)=64%：16%：16%：4%=16：4：4：1，设n(X4Y6)=amol，n(X)=bmol，根据X、Y原子守恒得：n(X)=4a+24a+4a+b=2，n(Y)=6a+34a+44a+216a=24，解得a=，b=，则平衡体系中含有的X物质的量为mol，压强之比等于物质的量之比，则p(Y2)：p(XY4)：p(X2Y3)：p(X4Y6)=16：4：4：1，p(X2Y3)：p(X4Y6)=4：1，=，p(X4Y6)=，则反应Ⅲ的Kp===0.64p0； ④将方程式iv+v得方程式vi：2X2Y3(g)⇌XY4(g)+3X(s)+Y2(g)，该反应前后气体计量数之和不变，压强不影响平衡移动，T2℃时，再充入少量XY4(g)和X(s)，相当于增大压强，再次达到平衡后，XY4的转化率不变，所以再次达到平衡后χ(Y2)将 不变，M点将不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年3月济南市高三模拟考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列文物材质的主要成分与其他三者不同的是 A．简牍 B．蜀锦 C．汉帛书 D．伏羲绢画 A. A B. B C. C D. D 2. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 浓氨水具有碱性，可用于洗涤试管底部的 B. 聚四氟乙烯具有耐酸碱腐蚀性，可用于滑雪板的涂层 C. 具有吸汗防滑的性能，可用于体操运动的防滑粉 D. 的两条链之间通过化学键连接，可用于储存和传递遗传信息 3. 可与酸化的溶液发生反应：(未配平)。下列化学用语或图示正确的是 A. O原子的原子轨道示意图为 B. 的模型为 C. 基态价电子的空间运动状态有5种 D. 用浓盐酸溶解的离子方程式为 4. 下列物质在水中溶解度的描述与氢键无关的是 A. 硼酸在冷水中溶解度小 B. 溴化氢极易溶于水 C. 甘油与水互溶 D. 在水中溶解度，苯胺大于甲苯的 5. 把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合均匀，放在石棉网上堆成如图所示的形状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移开玻璃棒。下列有关说法正确的是 A. 与S反应为吸热反应 B. 反应过程中闻到浓烈的刺激性气味，说明生成 C. 取少量反应后的固体溶于稀硫酸中，滴入几滴酸性溶液，紫色褪去，可知产物中含有 D 该实验过程中至少发生两个氧化还原反应 6. 用下列实验装置和操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 甲中再用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 B. 乙中先通再通，制备 C 丙可从铝合金中提取 D. 丁用待装液润洗酸式滴定管时，润洗液全部从上口缓缓倒出 7. 某有机物M含3种元素，核磁共振氢谱图和质谱图如图所示，常见有机物中部分元素同位素的天然丰度如表所示。 常见有机物中部分元素同位素的天然丰度 核素 天然丰度 核素 天然丰度 已知：质谱中与同位素离子相对应的峰称为同位素离子峰，其强度通常与对应同位素的相对丰度成正比；同位素离子峰可鉴定分子中含有的、、S等原子。下列关于M的说法正确的是 A. M含有C、H、S三种元素 B. M在浓硫酸作用下，消去后的有机产物有一种 C. M经消去、加成、取代后的产物，一定不能用于制备有机高分子化合物 D. 在加热条件下，用发烟硝酸和定量检测M中的官能团 8. 席夫碱指含有亚胺或甲亚胺特性基团()的一类有机化合物。下图是一种席夫碱合成及应用，下列说法错误的是 A. 步骤一先发生加成再发生消去反应得Y B. 用紫外和可见光谱可判断Y分子结构中共轭程度的大小 C. Z与足量反应，产物中含有3个手性碳原子 D. W分子中除H原子外其他原子可能共平面 9. 用4-羧基肉桂酸钠与盐形成正方格子状的二维结构配合物，能体现其成键结构的片段如图所示，下列说法正确的是 已知：中存在共轭效应：。 A. 中心原子采用杂化 B. 键的键长：配合物中的大于4-羧基肉桂酸钠中的 C. 该配合物化学式可表示为 D. 结构中与杂化的C原子个数比为 10. 已知：为二元酸，为强碱，易溶于水。常温下，含足量的溶液中，逐滴滴入某浓度的溶液调节，测得及溶液中含A物种的分布系数[例如]随的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线X表示的分布系数随变化 B. 常温下，约为 C. 当时，溶液中存在 D. 溶液中， 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向淀粉溶液中滴入硫酸，一段时间后再滴加几滴碘水，溶液呈蓝色 淀粉部分发生水解 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，生成白色沉淀，且溶液红色变浅 溶液中存在平衡： C 向溶液中加入盐酸，将逸出的气体依次通入溶液、溶液中，生成白色沉淀 非金属性： D 向银镜反应后的试管中分别加入等浓度和的浓溶液，后者能使银镜溶解 的氧化性强于的 A. A B. B C. C D. D 12. 太阳光照射光催化电极(CACBB)可以产生带正电空穴(表示；可捕获电子)和电子，采用光催化装置和反应罐相结合的方式，利用等原料高效制备双氧水和2-溴-1-苯乙醇，反应原理如下图所示，下列说法正确的是 A. 膜a为质子交换膜 B. 电极反应式为 C. 光催化装置的总反应为+H2O2 D. 工作一段时间后，需要补充 13. 环状糊精(cyclodextrin)是一种由葡萄糖分子构成的环状分子，具有独特的空心结构，腔外极性较大，具有亲水型表面，内腔极性较小，属于疏水型内空腔，环状糊精结构、超分子示意图及相关应用如图所示。下列说法正确的是 A. 葡萄糖分子通过分子间氢键形成环状糊精 B. 可用萃取和反萃取法分离对二甲苯和环状糊精 C. 环状糊精利用非共价键识别捕获所有的芳香族化合物 D. 在水中苯甲醚()能与反应，加入环状糊精可加快反应速率 14. 某实验小组探究与金属阳离子反应的多样性，设计如下实验： 序号 实验 实验现象 I 向溶液中滴加 溶液，再加入，振荡静置 溶液仍为棕黄色；下层呈紫红色 II 向溶液中滴加 溶液 溶液迅速变浑浊，离心分离后得无色溶液和黄色沉淀 III 向溶液中滴加 溶液 溶液变为棕黄色，有白色沉淀生成 已知：①同浓度氧化性：；②为白色沉淀。下列说法正确的是 A. 实验I中可用代替完成实验 B. 由实验Ⅱ可知不能氧化 C. 由实验Ⅲ可知降低的浓度，能提高的氧化性 D. 由上述实验可知，相同浓度金属阳离子氧化性顺序为 15. 工业常用和为原料来制备，反应原理： 。向恒压容器中加入和，在、下发生上述反应，测得容器中气体体积(V)与时间(t)的关系如表所示(时，瞬间扩大容器减小压强为下发生反应；忽略固体体积对气体体积的影响)： 时间 体积 下列说法正确的是 A. 内， B. 反应进行到时已达平衡状态 C 时，向反应体系中再加入，容器体积不随时间变化 D. 在时，该反应的 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 六氟锑酸钠()是一种深度加工的精细化学品，广泛应用于有机合成催化、制药和高精尖材料制造等领域，立方晶胞结构如图所示(部分F原子重叠)，晶胞边长为。 回答下列问题： （1）锑在元素周期表中的位置是___________，基态原子中，电子占据最高能量的轨道形状是___________。 （2）在晶体中，锑原子位于氟原子形成的八面体空隙中，阴离子晶胞结构和晶胞相似，锑原子占据和位置，锑原子的价层电子对数为___________，在与六氟锑酸钠()同类型的化合物中，无法捕捉到六氯锑酸钠()的存在，原因是___________。 （3）在离子晶体中，正负离子的半径比决定了相应离子的配位数，若将六氟锑酸根看作一个圆球，该晶胞中半径()与半径()之比的最小值为___________，若阿伏加德罗常数值为，则晶体的密度为___________(的摩尔质量为；含，a的计算式表示)。 （4）的沸点高于的原因是___________。 17. 研究表明，地尔硫卓具有新冠防治药物的潜力。下图是盐酸地尔硫卓的一种合成路线： 已知： 回答下列问题： （1）B的化学名称为___________，D的结构简式为___________。 （2）H中的含氧官能团有羟基、___________，H→I过程中的作用是___________。 （3）写出“I→J”的化学方程式___________。 （4）A的芳香同分异构体中，符合下列条件的有___________种。其中含有手性碳原子同分异构体的结构简式为___________。 ①与反应生成 ②能发生银镜反应 （5）以乙醛、和为原料，设计制备合成路线___________(其他试剂任选)。 18. 湿法炼锌净化渣中含有等物质，利用该净化渣制备和的配合物的流程如图所示。 已知：①是不溶水的黑色颗粒状固体，其氧化性随酸性增强而增强； ②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的即如下表所示： ③。 回答下列问题： （1）“溶浸”操作中，为了提高物质的利用率和浸取的效率，在不断搅拌的条件下，先加入___________(填“硫酸”或“”)，一段时间后，再缓慢加入另一种试剂，此时被还原的元素有___________。 （2）“调”操作中加入物质X的最佳试剂为___________(填标号)，调约为5，再加入氧化，则发生反应的离子方程式为___________，随着反应的进行，还要分批加入少量物质X。 a．氨水 b． c． d． （3）“转化”时溶液中主要阳离子浓度均为，则加入稍过量，充分净化后溶液中残留的浓度为___________。“电解”工作一段时间后，所得电解质溶液可转入___________操作单元中循环使用。 （4）利用沉淀溶解平衡原理解释从“滤渣Ⅱ”分离出的化合物的原因是___________，“滤渣Ⅲ”的主要成分为___________。 19. 凯氏定氮法(Kjeldahl method)是分析化学中一种常用的确定有机化合物中氮含量的检测方法。某化学实验小组欲通过“凯氏定氮法”测定某蛋白质中的含氮量，设计实验方案如下。 回答下列问题： （1）“消化”操作在图1所示装置中进行，在加热条件下，稍过量浓硫酸先将有机物碳化，再将N、C、H元素分别转化为、、，用___________(填“托盘天平”“电子天平”)称取蛋白质，加入至仪器X中开始实验，的作用是___________，实验结束后，再打开继续通入的原因是___________。 （2）“蒸出”、“吸收”操作在图2所示装置中进行，向吸收瓶加入稍过量的硼酸(一元弱酸)，从Y口迅速将“消化”后所得溶液转移至反应管中，再迅速注入过量氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗Y口，快速放入棒状玻塞，再向Y口加入少量水，其原因是___________，实验过程中向反应管中鼓入水蒸气和使用隔热套的作用是___________，吸收瓶中发生反应的化学方程式为___________。反应结束后，下列操作的先后顺序是___________(填标号)。 ①关闭蒸汽发生瓶的加热装置 ②打开活塞 ③移走吸收瓶 （3）将Y中溶液、Y的洗涤液合并于吸收瓶中，加入几滴甲基红乙醇溶液，再用盐酸标准溶液滴定，滴定终点时消耗盐酸体积为；另取相同浓度的硼酸，重复上述滴定过程，进行空白对照滴定，终点时消耗盐酸体积为。 ①蛋白质样品中氮的质量分数为___________。 ②下列操作导致蛋白质样品中氨的质量分数测定结果偏大的是___________(填标号)。 A．实验过程中，没有用冷凝管 B．未用标准液润洗滴定管 C．空白滴定时，滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 20. 航空航天已经成为21世纪最活跃和最有影响的科学技术领域之一，标志着人类文明的最新发展，也表征着一个国家科学技术的先进水平。某个星球上某物质在一定条件下发生如下反应： 反应i： 反应ii： 反应iii： 反应iv： 反应v。 已知：。 回答下列问题： （1）则___________。 （2）向的刚性容器中通入，发生上述反应，测得平衡时、和的体积分数()随温度的变化如图所示，图示温度范围内，测得反应体系只有X、、、和中的部分或全部物质，在图示温度范围内X始终为固体，忽略液体、固体体积对气体体积的影响。 ①表示的体积分数随温度的变化的曲线是___________(填“曲线a”“曲线b”或“曲线c”)。 ②时，三条曲线骤然变化的原因是___________。 ③时，平衡体系中含有的X物质的量为___________，此时反应体系总压强为，则反应iii的___________(含的计算式表示)。 ④时，再充入少量和，再次达到平衡后，将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，M点将___________(填“上移”“下移”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $