精品解析：2025年山东省青岛市城阳区中考一模化学试题

二〇二五年初中学业水平模拟检测 九年级化学试题 （考试时间：90分钟 满分：80分） 说明： 1.本试题分第I卷和第II卷两部分。第I卷22道选择题，共28分；第II卷6道非选择题，共52分。所有题目均在答题纸上作答，在试题上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量：O-16 Ca-40 Cu-64 Fe-56 S-32 Zn-65 Ag-108 第I卷（选择题共28分） 一、选择题（本题共16道小题，每题1分，共16分） 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列工艺中一定涉及化学变化的是 A. 木雕 B. 酿酒 C. 刺绣 D. 剪纸 【答案】B 【解析】 【详解】A、木雕只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故B正确； C、刺绣只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、剪纸只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：B。 2. 青岛作为美丽的海滨旅游城市，每年都吸引着众多的游客。岛城特色清蒸鲅鱼、油焖大虾等海鲜是游客必尝美食，这些海鲜为人体提供的主要营养素是 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 无机盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、海鲜中也含有少量维生素（如维生素A、D等），但不是主要营养素。 不符合题意； B、 鱼类、虾类等海鲜是优质蛋白质的重要来源，这些海鲜为人体提供的主要营养素是蛋白质。符合题意； C、海鲜中糖类含量极低，不是主要供能物质。不符合题意； D、虽然海鲜富含钙、磷、锌等矿物质，但相比蛋白质，它们并非最主要的营养素。不符合题意。 故选B。 3. 我国高铁飞速发展，下列高铁列车部件的主要材料属于金属材料的是 A. 铝合金车体 B. 塑料小桌板 C. 涤纶座套 D. 玻璃车窗 【答案】A 【解析】 【详解】A、铝合金属于合金，属于金属材料，符合题意； B、塑料属于合成材料，不符合题意； C、涤纶属于合成纤维，属于合成材料，不符合题意； D、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意。 故选A。 4. 下列物质属于溶液的是 A. 牛奶 B. 泥水 C. 淡盐水 D. 蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不符合题意； B、泥水不均一、不稳定，属于悬浊液，不符合题意； C、淡盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。 故选C。 5. 空气是人类重要的自然资源，下列有关空气的说法正确的是 A. 洁净的空气是纯净物 B. 空气中氮气的质量分数为78% C. 空气是由空气分子构成的 D. 空气是工业制取氧气的廉价易得的原料 【答案】D 【解析】 【详解】A、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项说法错误； B、空气中氮气的体积分数为78%，故选项说法错误； C、空气是混合物，不存在空气分子，故选项说法错误； D、空气中含有约21%体积的氧气，工业上利用分离液态空气制氧，是工业制取氧气的廉价易得的原料，故选项说法正确； 故选D 6. 下列有关物质用途的说法正确的是 A. 氧气具有可燃性，可用作燃料 B. 氢氧化钠具有碱性，用于改良酸性土壤 C. 干冰升华吸热，用于人工降雨 D. 稀有气体通电发有色光，常用作保护气 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，因此氧气不可用作燃料，故A说法错误； B、氢氧化钠具有碱性，但氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故B说法错误； C、干冰升华吸热，可使周围温度降低，可用于人工降雨，故C说法正确； D、稀有气体化学性质稳定，常用作保护气，稀有气体通电发有色光，可用于制作作电光源，故D说法错误； 故选：C。 7. 下列物质直接由离子构成的是 A. 铜 B. 水银 C. 氯化钾 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，选项错误； B、水银属于金属单质，是由汞原子直接构成的，选项错误； C、氯化钾是由两种元素组成化合物，是由钾离子和氯离子构成的，选项正确； D、二氧化碳是由两种非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，选项错误； 故选C。 8. 生活中处处有化学。下列生活现象的化学解释不正确的是 A. 用活性炭去除冰箱异味——活性炭具有吸附性 B. 养护绿植时常施用硝酸钾——硝酸钾是一种复合肥 C. 用硝酸铵和水制冷敷袋——硝酸铵溶于水吸热 D. 铁比铝更容易生锈——铁比铝的金属活动性强 【答案】D 【解析】 【详解】A、用活性炭去除冰箱异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，不符合题意； B、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，不符合题意； C、用硝酸铵和水制冷敷袋，是因为硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低，不符合题意； D、铝的金属活动性比铁强，铁比铝更容易生锈，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，符合题意。 故选D。 9. 酚酞是一种常见的酸碱指示剂，难溶于水，易溶于乙醇。下列有关酚酞的说法正确的是 A. 酚酞属于有机物 B. 酚酞的组成中氧元素质量分数最低 C. 实验室常用酚酞的水溶液检验酸性物质的存在 D. 酚酞由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、酚酞是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A正确； B、酚酞中碳、氢、氧元素质量比是（12×20）：（1×14）：（16×4）=240：14：64，所以氢元素质量分数最低，故B错误； C、酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，所以实验室常用酚酞的水溶液检验碱性物质的存在，故C错误； D、酚酞是由酚酞分子构成的，1个酚酞分子由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成的，故D错误； 故选：A。 10. “见著知微”是化学学科的重要特点，下列说法正确的是 A. 冰融化时，水分子的种类发生了变化 B. 天然气经压缩储存在钢瓶中，说明压强增大，分子体积变小 C. “闻香识茶”时能闻到茶香，说明分子在不断运动 D. 一氧化碳和二氧化碳是由相同元素的原子构成的，因此二者的化学性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰融化只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，水分子的种类没有发生了变化，故选项解释错误； B、天然气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，分子体积不变，故选项解释错误； C、“闻香识茶”时能闻到茶香，说明分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项解释正确； D、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，因此二者的化学性质不相同，故选项解释错误； 故选：C。 11. 化学能帮助人类面对来自环境、能源、资源、健康等方面的危机与不确定的挑战。下列认识正确的是 A. 为保护环境，将垃圾深埋处理 B. 为降低成本，可将工业废水直接排放 C. 面对能源危机，加大对煤炭资源的开采力度 D. 为提高人类健康水平，积极研发新药应对突发公共卫生事件 【答案】D 【解析】 【详解】A、将垃圾深埋处理可能造成土壤和地下水污染，不符合环境保护的科学原则（应倡导垃圾分类和资源化利用）。选项错误； B、工业废水直接排放会严重污染水体，违背可持续发展理念（需经过处理达标后排放）。选项错误； C、单纯加大煤炭开采会加剧资源枯竭和环境污染（应发展清洁能源和高效利用技术）。选项错误； D、研发新药可直接应对公共卫生事件（如疫苗、特效药等），符合化学在健康领域的积极作用。选项正确； 故选D。 请阅读下列材料，完成下面小题。 我国研制出一种钠——二氧化碳电池，以金属钠为负极、石墨烯为正极，以高氯酸钠为填充溶液。该电池放电时从外界获取二氧化碳，充电时再放出二氧化碳，因此被称为“可呼吸二氧化碳电池”。该电池的研发既是一项关键的电池技术，又是一项重要的固碳技术，对应对气候变化有重要意义。 12. 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 充放电时可循环使用的物质是二氧化碳 B. 石墨烯作电极是利用其良好的导电性 C. 该电池适用于火星探测等高二氧化碳环境 D. 高氯酸钠中氯元素的化合价为价 13. “可呼吸二氧化碳电池”放电时，金属钠与二氧化碳反应生成碳和碳酸钠。关于该反应的描述，不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应过程中的能量转化为：化学能→电能 C. 反应过程中钠元素的化合价降低 D. 该反应有助于减少温室气体 【答案】12. D 13. C 【解析】 【12题详解】 A、根据题干描述，电池放电时吸收二氧化碳，充电时释放二氧化碳，因此二氧化碳是可循环使用的物质。该选项正确。 B、石墨烯是一种导电性优异的材料，常用于电极材料。该选项正确。 C、火星大气中二氧化碳含量高，这种电池可以吸收二氧化碳作为反应物，因此适用于高二氧化碳环境。该选项正确。 D、高氯酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价正负代数和为0，（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7， 该选项错误。 故选D。 【13题详解】 A、该反应符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，该选项错误； B、电池放电时，化学能转化为电能，该选项正确； C、反应前金属钠中钠元素化合价为0，反应后碳酸钠中钠元素显+1价，反应过程中钠元素的化合价升高，该选项错误； D、反应消耗二氧化碳（温室气体），因此有助于减少温室气体。该选项正确。 故选C。 14. 《医学入门》记载某药物提纯步骤：“水洗净，细研，水飞去石澄清，慢火熬干”。其中未涉及的物质分离方法有 A. 溶解 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、“水洗净”，将药物在水中清洗，涉及到药物表面杂质的溶解过程，A选项不符合题意； B、蒸馏是利用混合物中各成分沸点的差异，通过加热、冷凝等操作进行分离的方法。在“水洗净，细研，水飞去石澄清，慢火熬干”的过程中，未涉及蒸馏，B选项符合题意； C、“水飞去石澄清”，这里将不溶性的石等杂质通过水的冲洗和静置，使杂质与液体分离，倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，类似于过滤操作，C选项不符合题意； D、“慢火熬干”，通过加热使水分蒸发，这属于蒸发操作，D选项不符合题意； 故选：B。 15. 为除去某氯化钠样品中含有的少量氯化钙、硫酸钠，将样品溶于水后所得溶液进行如图操作，下列说法正确的是 A. 操作①②均是过滤 B. 试剂I和试剂II的添加顺序可颠倒 C. 试剂III是稀盐酸 D. 溶液中只含有一种溶质 【答案】C 【解析】 【分析】加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以氯化钡要在碳酸钠之前加入。过量的碳酸钠可用稀盐酸除去。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试剂Ⅰ是氯化钡，试剂Ⅱ是碳酸钠，试剂Ⅲ是稀盐酸，溶液Z是氯化钠溶液。 【详解】A、操作①是将加入试剂Ⅰ后生成的沉淀与溶液分离，操作②溶液Z即氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，氯化钠溶解度受温度影响较小，用蒸发结晶获得氯化钠晶体，故说法错误； B、试剂Ⅰ是氯化钡溶液，用于除去硫酸钠；试剂Ⅱ是碳酸钠溶液，用于除去氯化钙和过量的氯化钡。如果颠倒顺序，先加入碳酸钠溶液，会引入新的杂质钡离子，后续无法完全除去，故说法错误； C、试剂Ⅲ是稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠，故说法正确； D、溶液Y中含有氯化钠、过量的碳酸钠溶质，故说法错误。 故选C。 16. 兴趣小组为研究市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能，用溶质质量分数约为0.4%的盐酸模拟胃酸进行实验。在其他条件相同的情况下，按说明书上的使用剂量，分别取两种药片研成粉末，向其中同时逐滴滴加稀盐酸，实验过程中的pH数据如图。下列说法不正确的是 A. 药效较快的是碳酸氢钠片 B. 药效持续时间较长的是氢氧化铝片 C. 服用碳酸氢钠片时可能引起胀气 D. 两种药品服用时发生的都是中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图片可以看出，胃酸中分别加入两种药剂，刚开始时碳酸氢钠pH上升的更高，用时最短，故药效较快的是碳酸氢钠片，故选项说法正确； B、由图片可以看出，加入氢氧化铝的pH能更长时间稳定于4、5之间，故药效持续时间更长，故选项说法正确； C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故会引起胃胀，故选项说法正确； D、中和反应特指碱与酸反应生成盐和水的反应，碳酸氢钠属于盐类物质，与盐酸的反应不属于中和反应，故选项说法错误。 故选D。 二、选择题：（本题共6道小题，每题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，各有一项或两项是符合题目要求的。 17. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表述正确的是 A. ：表示2个氧气 B. ：表示氯化铁 C. ：表示2个氢元素 D. ：表示1个铝离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，故：表示2个氧分子，选项错误； B、中氯元素化合价为-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数为0，则铁元素化合价为+2价，则为氯化亚铁，为氯化铁，选项错误； C、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故：表示2个氢原子，选项错误； D、铝离子带三个单位的正电荷，故：表示1个铝离子，选项正确； 故选D。 18. 已知氢氧化钡是一种可溶性的碱，主要应用于化工、轻工和医药行业。下列对氢氧化钡化学性质的预测不合理的是 A. 能与二氧化碳气体反应 B. 能与稀盐酸发生中和反应 C. 能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 D. 能与氧化镁反应生成白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钡化学性质与氢氧化钠相似，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，故选项说法合理； B、氢氧化钡作为一种碱，可以与酸发生中和反应，即氢氧化钡与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钡和水，故选项说法合理； C、氢氧化钡化学性质与氢氧化钠相似，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，则氢氧化钡能和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，故选项说法合理； D、氧化镁是一种金属氧化物，氢氧化钡化学性质与氢氧化钠相似，氢氧化钠与氧化镁不反应，则氢氧化钡也不能与氧化镁发生反应，故选项说法不合理； 故选：D。 19. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. ℃时，硝酸钾和氯化钠溶液的溶质质量分数相等 B. ℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 C. 将℃时两物质的饱和溶液降温至℃，析出晶体的质量关系为：硝酸钾>氯化钠 D. 要除去固体中的少量，可用蒸发溶剂的方法 【答案】B 【解析】 【详解】A、t1℃时，硝酸钾和氯化钠溶液的状态不能确定，所以溶液中的溶质质量分数不能确定，故A错误； B、t2℃时，硝酸钾的溶解度时110g，所以饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10，故B正确； C、将t2℃时两物质的饱和溶液降温至t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量不能确定，故C错误； D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以要除去KNO3固体中的少量NaCl，可用降温结晶的方法，故D错误； 故选：B。 20. 下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 向盛有浓硫酸的烧杯中加水并不断搅拌 B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味 C 证明某固体为碳酸盐 取样，滴加稀盐酸，看是否有气泡生成 D 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 将混合气体通过盛有烧碱溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸操作是酸入水，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，容易造成意外，选项错误； B、羊毛是蛋白质纤维，灼烧时有烧焦羽毛的气味。 棉线是植物纤维（纤维素），灼烧时有烧纸的气味。可以通过分别灼烧，闻气味鉴别，选项正确； C、碳酸盐与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体（气泡），但其他物质（如活泼金属、碳酸氢盐等）也会与酸反应生成气体。 所以取样，滴加稀盐酸，看是否有气泡生成，不能判断出物质一定是碳酸盐，选项错误； D、氢氧化钠既能与氯化氢反应，又能与二氧化碳反应，将混合气体通过盛有烧碱溶液的洗气瓶，会除去主要物质，选项错误； 故选B。 21. 白铜是铜镍合金，其成分中除铜、镍外，还含有少量不与酸反应的杂质。某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属，设计了如下实验流程，下列说法正确的是 A. 将白铜处理成粉末可以加快反应速率 B. 固体A中的主要成分是铜 C. 液体B中只含有一种溶质 D. 、、三种金属的活动性顺序为 【答案】AB 【解析】 【分析】液体B加入适量锌粉，可得到镍和硫酸锌溶液，说明液体B中含有硫酸镍，即镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，废弃的白铜粉末（含有铜、镍、少量不与酸反应的杂质）加入过量稀硫酸，镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜和硫酸不反应，过滤得到的固体A为铜和少量不与酸反应的杂质；溶液B中含有硫酸镍和过量的硫酸，加入适量锌粉，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍。 【详解】A、将白铜处理成粉末，能增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，故A正确； B、白铜是铜镍合金，其成分中除铜、镍外，还含有少量不与酸反应的杂质，镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜和硫酸不反应，过滤得到的固体A中的主要成分是铜，还有少量不与酸反应的杂质，故B正确； C、液体B中溶质有硫酸镍和过量的硫酸两种，故C不正确； D、液体B加入适量锌粉，可得到镍和硫酸锌溶液，说明液体B中含有硫酸镍，锌比镍活泼，能置换出硫酸镍中的镍，同时说明镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，而铜不能与稀硫酸反应，说明镍比铜活泼，则Ni、Cu、Zn三种金属的活动性顺序为Zn＞Ni＞Cu，故D不正确； 故选：AB。 22. 某工厂排放的废气中可能含有一氧化碳、氢气、二氧化碳、水蒸气、甲烷中的一种或几种。为确定其成分，设计如图所示实验。下列说法正确的是 提示：①图中每步都反应或吸收完全。② A. 若装置A和B互换，无法确定废气中是否含有水蒸气和二氧化碳 B. 若装置C和D互换，不影响对废气中一氧化碳的检验 C. 若装置E中黑色粉末变红，装置F中白色粉末变蓝，证明废气中一定含有氢气 D. 若反应前后F装置增重，G装置增重，则进入E装置的气体可能有3种组成 【答案】BD 【解析】 【详解】A、装置 A 中无水硫酸铜可检验水蒸气，装置 B 中石灰水可检验二氧化碳。若 A 和 B 互换，先通过石灰水会带出水蒸气，无法确定原废气中是否含水蒸气，但仍能通过石灰水变浑浊确定二氧化碳存在，该选项错误； B、装置 C 中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，装置 D 中浓硫酸干燥气体。若 C 和 D 互换，气体先经浓硫酸干燥，再经氢氧化钠溶液会带出水蒸气，影响后续对反应生成水的检验，进而影响对氢气的检验（通过 F 中无水硫酸铜是否变蓝判断），但一氧化碳的检验是通过 E 装置固体由黑变红以及 G 装置澄清石灰水变浑浊来判断的，C 和 D 互换对一氧化碳的检验无影响，该选项正确； C、装置 E 中黑色粉末变红，装置 F 中白色粉末变蓝，说明有水生成，但甲烷与氧化铜反应也能生成水，不能仅据此证明废气中一定含氢气，该选项错误； D、若反应前后 F 装置增重3.6g（即生成水的质量），G 装置增重8.8g（即生成二氧化碳的质量），则生成的水（H2O）中氢元素质量为，二氧化碳（CO2）中碳元素质量为，碳、氢元素质量比为。甲烷（CH4）中碳、氢元素质量比为，一氧化碳（CO）含有碳元素，氢气（H2）含有氢元素，甲烷与一氧化碳按一定比例混合可使碳、氢元素质量比为，氢气与一氧化碳按一定比例混合也可使碳、氢元素质量比为，还可能是甲烷、氢气、一氧化碳的混合气体，所以进入 E 装置的气体可能有 3 种组成，该选项正确。 故选BD。 第II卷（非选择题共52分） 三、非选择题 23. 建构模型是化学科学研究的基本方法。研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动，请回答下列问题： （1）图1是兴趣小组的同学利用小球搭建的模型，①.、②中的表示同一微粒。若①表示一个氮原子，则②的化学符号为_____。 （2）物质由元素组成，图2是铷元素在元素周期表中的部分信息，由图可知铷元素的原子序数为_____，相对原子质量为_____。 （3）图3是甲物质燃烧的微观过程示意图。 甲物质中碳、氢元素质量比为_____；该反应的化学方程式为_____；参加反应的甲、乙物质的质量比为_____。 【答案】（1） （2） ①. 37 ②. 85.47 （3） ①. 3：1 ②. ③. 1：4 【解析】 【小问1详解】 ①、②中的表示同一微粒。若①表示一个氮原子，则②表示由2个氮原子构成的一个氮分子，化学符号为； 【小问2详解】 由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铷元素的原子序数为37； 汉字下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47； 【小问3详解】 甲物质为甲烷（），甲烷中碳、氢元素质量比为12：（1×4）=3：1； 该反应是甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为； 参加反应的甲、乙物质的质量比为 16：（32×2）=1：4。 24. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请据此回答： （1）写出标号仪器的名称：a_____；b_____。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为_____。若用F装置收集氧气，当观察到_____时再开始收集。 （3）若用装置组合B、D制取并收集一瓶二氧化碳气体，多孔隔板上应放置的药品是_____（填物质名称），检验气体是否集满的方法是_____；一段时间后关闭止水阀，反应停止，请解释原理_____。 （4）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体的方法制取甲烷气体，应选用的发生装置是_____（填字母序号），若收集甲烷可选用E装置，说明甲烷具有的物理性质是_____。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 铁架台 （2） ①. ②. 导管口气泡连续均匀冒出 （3） ①. 大理石（或石灰石） ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满 ③. 关闭止水阀，装置内气体增多，压强增大，将液体压回长颈漏斗，使固液分离，反应停止 （4） ①. C ②. 密度比空气小 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：分液漏斗；仪器b的名称是：铁架台； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 若用F装置收集氧气，当观察到导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。多孔隔板上应放置固体，故应放置的药品是石灰石（或大理石）； 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满； 一段时间后关闭止水阀，反应停止，请解释原理：关闭止水阀，由于生成了气体，装置内气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，故反应停止； 【小问4详解】 实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体的方法制取甲烷气体，属于固体加热反应，发生装置可选C； 若收集甲烷可选用E装置，即向下排空气法收集，说明甲烷具有的物理性质是：密度比空气小。 25. 小明同学发现家中燃气灶使用时火焰呈黄色，每次使用后锅底都有明显黑色烟垢。查阅资料得知这与燃气的不完全燃烧有关，于是对影响可燃物充分燃烧的因素展开探究。 实验I.在三颈烧瓶中模拟燃气燃烧，通过调节三颈烧瓶侧管阀门控制空气流量，同时用检测仪和温度传感器监测不同条件下的燃烧情况，实验数据如下表。（已知燃气不完全燃烧会产生气体） 氧气供给量 气体产物中CO体积分数 火焰温度 持续关闭 0.08% 580℃ 间歇开启 0.02% 820°C 完全敞开 0.00% 1050℃ 对比表格数据，回答下列问题： （1）氧气供给量与气体产物中体积分数的变化关系是_____，由此得出导致可燃物不完全燃烧的原因是_____。因此家用燃气灶出现“火焰温度低、锅底变黑”现象时，合理的解决办法是_____。 （2）火焰温度随氧气供给量增加而升高。请从能源利用的角度，说明促进可燃物充分燃烧的意义是_____。 实验II.取三种不同形态的铁，在空气中进行加热实验，实验结果如下表： 不同形态的铁 铁丝（卷成螺旋状） 铁粉（用注射器喷出） 在空气中加热的现象 铁丝发红发热 剧烈燃烧，火星四射 （3）上述实验中，铁粉在空气中燃烧的化学方程式为_____；由该实验可得出的影响可燃物充分燃烧的因素是_____。 【答案】（1） ①. 氧气供给量越大，气体产物中CO体积分数越小 ②. 氧气不足 ③. 增大氧气供给量 （2）提高能源利用率，节约能源（合理即可） （3） ①. ②. 可燃物与氧气的接触面积 【解析】 【小问1详解】 分析表中数据可知，氧气供给量越大，气体产物中CO体积分数越小；所以氧气不足，可以导致可燃物不能完全燃烧；当燃气灶出现黄色火焰，锅底出现黑色物质时，燃烧不充分，应增大炉具进风口，增大氧气供给量； 【小问2详解】 促进可燃物充分燃烧可以提高能源利用率，减少燃料浪费，降低污染排放； 【小问3详解】 铁粉在空气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：； 实验现象中铁丝仅发红发热，而铁粉剧烈燃烧，是因为铁粉因表面积更大，与氧气接触更充分，燃烧更剧烈。 26. 随着人们对生活品质的追求，市场上涌现出众多宜称“零添加防腐剂”的绿色食品。这类食品包装内常放置有一包独立的保鲜剂，该保鲜剂不与食品直接接触，且符合食品安全标准。化学兴趣小组的同学对此产生兴趣，展开探究。 【查找资料】 I.食物腐败是因为微生物在食物中生长。微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当的条件下就会迅速生长，因而只要缺失一种条件就可以防止食物腐败。 Ⅱ.常见的具有吸水性的几种物质：①浓硫酸②生石灰③铁粉④硅胶（无色透明粒状固体，无毒无害） 【资料分析】 （1）你认为①~④的物质中，不适合用作食品保鲜剂的是_____，理由是_____。 【实验探究】小组同学找来一包在空气中放置一段时间的食品保鲜剂，通过阅读说明书得知其有效成分是上述①~④物质中的一种。 （2）观察外观：保鲜剂为红棕色粉末，部分结块。由此推测：原保鲜剂的有效成分是铁粉，其保鲜原理是_____；红棕色粉末的存在可能是由于保鲜剂已变质。 为探究这包久置保鲜剂的变质程度，进行如下实验： （3）取少量该保鲜剂于试管中，加入过量稀盐酸（原保鲜剂除有效成分外其他成分不与酸反应），观察到的现象是：红棕色粉末减少、_____；溶液由无色变为黄色。最终变为浅绿色。由此可推知，该久置保鲜剂为部分变质。请写出一个上述实验过程中发生反应的化学方程式：_____。 （4）测定该久置保鲜剂中铁的含量。将10.0g保鲜剂样品放入锥形瓶中，不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中物质的质量变化如下表。请计算该保鲜剂中铁粉的质量分数?（写出计算过程） 加入稀盐酸的总质量/g 50 100 150 锥形瓶中剩余物质的质量/g 59.9 109.8 159.8 【答案】（1） ①. ①浓硫酸 ②. 浓硫酸具有强烈的腐蚀性 （2）铁粉能与氧气、水反应，铁生锈消耗氧气和水，可达到保鲜目的 （3） ①. 有气泡产生 ②. #### （4） 解：根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为10.0g+150g−159.8g=0.2g； 设该保鲜剂中铁粉的质量为x。 解得： 该保鲜剂中铁粉的质量分数为， 答：该保鲜剂中铁粉的质量分数为56%。 【解析】 【小问1详解】 ①浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能与食品接触，否则会对人体造成伤害，所以不适合用作食品保鲜剂； 【小问2详解】 观察外观：保鲜剂为红棕色粉末，部分结块，由此推测：原保鲜剂的有效成分是铁粉，铁与氧气、水同时接触会发生锈蚀，生成铁锈，铁粉生锈的过程中会消耗氧气和水，从而达到保鲜的目的； 【小问3详解】 根据结论该久置保鲜剂为部分变质，故保鲜剂中有红棕色的氧化铁和铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：，溶液由无色变为黄色，待氧化铁反应完全，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；会观察到有气泡产生，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，化学方程式为：；所以溶液最终变为浅绿色； 【小问4详解】 见答案。 27. 碳酸氢钠（小苏打）是家庭烘焙和医疗常用物质。某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识碳酸氢钠 （1）碳酸氢钠俗称_____，根据组成判断它属于_____类物质（选填“酸、碱或盐”）。 【任务二】探究碳酸氢钠的化学性质 （2）用试纸测得溶液，说明其水溶液呈_____性。 （3）探究碳酸氢钠与稀盐酸反应：向盛有粉末的试管中滴加稀盐酸，观察到有气泡生成；将生成的气体通入澄清石灰水，观察到的现象是_____，产生该现象的化学方程式为_____。 （4）探究碳酸氢钠的热稳定性：用酒精灯充分加热玻璃管，如图所示。 ①实验结束后观察到：玻璃管内有白色固体剩余，无水硫酸铜变蓝，紫色石蕊溶液变红。由此现象分析，碳酸氢钠受热易分解，且分解产物中一定含有_____和_____。 ②同学们根据质量守恒定律，对碳酸氢钠充分加热后得到的白色固体成分作出猜想：a.碳酸钠b.氢氧化钠c.碳酸钠和氢氧化钠的混合物。设计以下实验进一步确定固体成分。 操作 现象 结论 步骤1：取少量白色固体.加水充分溶解，向溶液中滴加_____ 有白色沉淀生成 猜想b不成立 步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞 试液不变红 猜想_____成立 ③请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_____。 【答案】（1） ①. 小苏打 ②. 盐 （2）碱 （3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. （4） ① 水 ②. 二氧化碳 ③. 氯化钙溶液 ④. c ⑤. 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐； 【小问2详解】 用pH试纸测得NaHCO3溶液pH＞7，说明其水溶液呈碱性； 【小问3详解】 碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳再与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，向盛有NaHCO3粉末的试管中滴加稀盐酸，观察到有气泡生成；将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①实验结束后观察到：玻璃管内有白色固体剩余，无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，紫色石蕊溶液变红，说明有酸性物质生成，即二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊石蕊变红色；由此现象分析，碳酸氢钠受热易分解，且分解产物中一定含有水和二氧化碳； ②步骤1：根据实验结论猜想b不成立，即白色固体不可能只含有氢氧化钠，取少量白色固体，加水充分溶解，向溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由此猜想b不成立； 步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞，试液不变红，说明固体中不含氢氧化钠，则白色固体中只含有碳酸钠，由此猜想a成立； ③由上可知，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。 28. 为探究酸的化学性质，兴趣小组的同学进行如下图所示实验。实验结束后，将试管①和试管②的废液倒入烧杯中，先观察到有无色气体，后有白色沉淀生成。请回答下列问题： （1）从微观角度分析，酸类物质具有相似的化学性质（即酸的通性）的原因是_____，上述实验①~④中不能证明酸的通性的是_____（填序号）。 （2）要证明酸能与不同类别的物质发生反应，请写出一种符合条件的物质的化学式_____。 （3）试管①反应后溶液中的溶质是_____。 （4）请写出烧杯中一定发生的反应的化学方程式_____。（任写一个即可） 【答案】（1） ①. 酸在水溶液中都能解离出氢离子 ②. ④ （2）（合理即可） （3）氯化钙、氯化氢（或、） （4）## 【解析】 【小问1详解】 从微观角度分析，酸类物质具有相似的化学性质（即酸的通性）的原因是：酸在水溶液中都会解离出氢离子； 酸的通性是指酸能和活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应； ①A中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，体现酸能与碱反应的通性； ②B中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，体现酸能与某些盐反应的通性； ③C中稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，体现酸能与金属氧化物反应的通性； ④D中是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，体现的是氯离子的特性； 所以上述实验中不能体现酸的通性的是④； 【小问2详解】 ①是酸能与碱反应；②是酸能与某些盐反应，③是酸能与金属氧化物反应，要证明酸能与不同类别的物质发生反应，则X应该为活泼金属，符合条件的X物质的化学式可以为Fe，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气； 【小问3详解】 试管①中，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应后的溶质中一定含有氯化钙，可能含有氢氧化钙、氯化氢中的一种； 试管②中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后的溶质中一定含有氯化钠，氯化钠含有碳酸钠、氯化氢中的一种； 实验结束后，将试管①和试管②的废液倒入烧杯中，先观察到有无色气体，后有白色沉淀生成，说明②中的碳酸钠有剩余，①中的盐酸有剩余，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则试管①反应后溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢，化学式为、； 【小问4详解】 由（3）分析可知，一定发生反应为碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式分别为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二〇二五年初中学业水平模拟检测 九年级化学试题 （考试时间：90分钟 满分：80分） 说明： 1.本试题分第I卷和第II卷两部分。第I卷22道选择题，共28分；第II卷6道非选择题，共52分。所有题目均在答题纸上作答，在试题上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量：O-16 Ca-40 Cu-64 Fe-56 S-32 Zn-65 Ag-108 第I卷（选择题共28分） 一、选择题（本题共16道小题，每题1分，共16分） 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列工艺中一定涉及化学变化的是 A. 木雕 B. 酿酒 C. 刺绣 D. 剪纸 2. 青岛作为美丽的海滨旅游城市，每年都吸引着众多的游客。岛城特色清蒸鲅鱼、油焖大虾等海鲜是游客必尝美食，这些海鲜为人体提供的主要营养素是 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 无机盐 3. 我国高铁飞速发展，下列高铁列车部件的主要材料属于金属材料的是 A. 铝合金车体 B. 塑料小桌板 C. 涤纶座套 D. 玻璃车窗 4. 下列物质属于溶液的是 A. 牛奶 B. 泥水 C. 淡盐水 D. 蒸馏水 5. 空气是人类重要的自然资源，下列有关空气的说法正确的是 A. 洁净的空气是纯净物 B. 空气中氮气的质量分数为78% C. 空气是由空气分子构成的 D. 空气是工业制取氧气的廉价易得的原料 6. 下列有关物质用途的说法正确的是 A. 氧气具有可燃性，可用作燃料 B. 氢氧化钠具有碱性，用于改良酸性土壤 C. 干冰升华吸热，用于人工降雨 D. 稀有气体通电发有色光，常用作保护气 7. 下列物质直接由离子构成的是 A. 铜 B. 水银 C. 氯化钾 D. 二氧化碳 8. 生活中处处有化学。下列生活现象的化学解释不正确的是 A. 用活性炭去除冰箱异味——活性炭具有吸附性 B. 养护绿植时常施用硝酸钾——硝酸钾是一种复合肥 C. 用硝酸铵和水制冷敷袋——硝酸铵溶于水吸热 D. 铁比铝更容易生锈——铁比铝的金属活动性强 9. 酚酞是一种常见的酸碱指示剂，难溶于水，易溶于乙醇。下列有关酚酞的说法正确的是 A. 酚酞属于有机物 B. 酚酞的组成中氧元素质量分数最低 C. 实验室常用酚酞的水溶液检验酸性物质的存在 D. 酚酞由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成 10. “见著知微”是化学学科的重要特点，下列说法正确的是 A. 冰融化时，水分子的种类发生了变化 B. 天然气经压缩储存在钢瓶中，说明压强增大，分子体积变小 C. “闻香识茶”时能闻到茶香，说明分子在不断运动 D. 一氧化碳和二氧化碳是由相同元素的原子构成的，因此二者的化学性质相同 11. 化学能帮助人类面对来自环境、能源、资源、健康等方面的危机与不确定的挑战。下列认识正确的是 A. 为保护环境，将垃圾深埋处理 B. 为降低成本，可将工业废水直接排放 C. 面对能源危机，加大对煤炭资源的开采力度 D. 为提高人类健康水平，积极研发新药应对突发公共卫生事件 请阅读下列材料，完成下面小题。 我国研制出一种钠——二氧化碳电池，以金属钠为负极、石墨烯为正极，以高氯酸钠为填充溶液。该电池放电时从外界获取二氧化碳，充电时再放出二氧化碳，因此被称为“可呼吸二氧化碳电池”。该电池的研发既是一项关键的电池技术，又是一项重要的固碳技术，对应对气候变化有重要意义。 12. 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 充放电时可循环使用的物质是二氧化碳 B. 石墨烯作电极是利用其良好的导电性 C. 该电池适用于火星探测等高二氧化碳环境 D. 高氯酸钠中氯元素的化合价为价 13. “可呼吸二氧化碳电池”放电时，金属钠与二氧化碳反应生成碳和碳酸钠。关于该反应的描述，不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应过程中的能量转化为：化学能→电能 C. 反应过程中钠元素的化合价降低 D. 该反应有助于减少温室气体 14. 《医学入门》记载某药物提纯步骤：“水洗净，细研，水飞去石澄清，慢火熬干”。其中未涉及的物质分离方法有 A. 溶解 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 蒸发 15. 为除去某氯化钠样品中含有的少量氯化钙、硫酸钠，将样品溶于水后所得溶液进行如图操作，下列说法正确的是 A. 操作①②均是过滤 B. 试剂I和试剂II的添加顺序可颠倒 C. 试剂III是稀盐酸 D. 溶液中只含有一种溶质 16. 兴趣小组为研究市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能，用溶质质量分数约为0.4%的盐酸模拟胃酸进行实验。在其他条件相同的情况下，按说明书上的使用剂量，分别取两种药片研成粉末，向其中同时逐滴滴加稀盐酸，实验过程中的pH数据如图。下列说法不正确的是 A. 药效较快的是碳酸氢钠片 B. 药效持续时间较长的是氢氧化铝片 C. 服用碳酸氢钠片时可能引起胀气 D. 两种药品服用时发生的都是中和反应 二、选择题：（本题共6道小题，每题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，各有一项或两项是符合题目要求的。 17. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表述正确的是 A. ：表示2个氧气 B. ：表示氯化铁 C. ：表示2个氢元素 D. ：表示1个铝离子 18. 已知氢氧化钡是一种可溶性的碱，主要应用于化工、轻工和医药行业。下列对氢氧化钡化学性质的预测不合理的是 A. 能与二氧化碳气体反应 B. 能与稀盐酸发生中和反应 C 能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 D. 能与氧化镁反应生成白色沉淀 19. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. ℃时，硝酸钾和氯化钠溶液的溶质质量分数相等 B. ℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 C. 将℃时两物质的饱和溶液降温至℃，析出晶体的质量关系为：硝酸钾>氯化钠 D. 要除去固体中的少量，可用蒸发溶剂的方法 20. 下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目 实验方案 A 稀释浓硫酸 向盛有浓硫酸烧杯中加水并不断搅拌 B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味 C 证明某固体为碳酸盐 取样，滴加稀盐酸，看是否有气泡生成 D 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 将混合气体通过盛有烧碱溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 21. 白铜是铜镍合金，其成分中除铜、镍外，还含有少量不与酸反应的杂质。某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属，设计了如下实验流程，下列说法正确的是 A. 将白铜处理成粉末可以加快反应速率 B. 固体A中的主要成分是铜 C. 液体B中只含有一种溶质 D. 、、三种金属的活动性顺序为 22. 某工厂排放的废气中可能含有一氧化碳、氢气、二氧化碳、水蒸气、甲烷中的一种或几种。为确定其成分，设计如图所示实验。下列说法正确的是 提示：①图中每步都反应或吸收完全。② A. 若装置A和B互换，无法确定废气中是否含有水蒸气和二氧化碳 B. 若装置C和D互换，不影响对废气中一氧化碳的检验 C. 若装置E中黑色粉末变红，装置F中白色粉末变蓝，证明废气中一定含有氢气 D. 若反应前后F装置增重，G装置增重，则进入E装置的气体可能有3种组成 第II卷（非选择题共52分） 三、非选择题 23. 建构模型是化学科学研究的基本方法。研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动，请回答下列问题： （1）图1是兴趣小组的同学利用小球搭建的模型，①.、②中的表示同一微粒。若①表示一个氮原子，则②的化学符号为_____。 （2）物质由元素组成，图2是铷元素在元素周期表中的部分信息，由图可知铷元素的原子序数为_____，相对原子质量为_____。 （3）图3是甲物质燃烧的微观过程示意图。 甲物质中碳、氢元素质量比为_____；该反应的化学方程式为_____；参加反应的甲、乙物质的质量比为_____。 24. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请据此回答： （1）写出标号仪器的名称：a_____；b_____。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为_____。若用F装置收集氧气，当观察到_____时再开始收集。 （3）若用装置组合B、D制取并收集一瓶二氧化碳气体，多孔隔板上应放置药品是_____（填物质名称），检验气体是否集满的方法是_____；一段时间后关闭止水阀，反应停止，请解释原理_____。 （4）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体的方法制取甲烷气体，应选用的发生装置是_____（填字母序号），若收集甲烷可选用E装置，说明甲烷具有的物理性质是_____。 25. 小明同学发现家中燃气灶使用时火焰呈黄色，每次使用后锅底都有明显黑色烟垢。查阅资料得知这与燃气的不完全燃烧有关，于是对影响可燃物充分燃烧的因素展开探究。 实验I.在三颈烧瓶中模拟燃气燃烧，通过调节三颈烧瓶侧管阀门控制空气流量，同时用检测仪和温度传感器监测不同条件下的燃烧情况，实验数据如下表。（已知燃气不完全燃烧会产生气体） 氧气供给量 气体产物中CO体积分数 火焰温度 持续关闭 0.08% 580℃ 间歇开启 0.02% 820°C 完全敞开 0.00% 1050℃ 对比表格数据，回答下列问题： （1）氧气供给量与气体产物中体积分数的变化关系是_____，由此得出导致可燃物不完全燃烧的原因是_____。因此家用燃气灶出现“火焰温度低、锅底变黑”现象时，合理的解决办法是_____。 （2）火焰温度随氧气供给量增加而升高。请从能源利用的角度，说明促进可燃物充分燃烧的意义是_____。 实验II.取三种不同形态的铁，在空气中进行加热实验，实验结果如下表： 不同形态的铁 铁丝（卷成螺旋状） 铁粉（用注射器喷出） 在空气中加热的现象 铁丝发红发热 剧烈燃烧，火星四射 （3）上述实验中，铁粉在空气中燃烧的化学方程式为_____；由该实验可得出的影响可燃物充分燃烧的因素是_____。 26. 随着人们对生活品质的追求，市场上涌现出众多宜称“零添加防腐剂”的绿色食品。这类食品包装内常放置有一包独立的保鲜剂，该保鲜剂不与食品直接接触，且符合食品安全标准。化学兴趣小组的同学对此产生兴趣，展开探究。 【查找资料】 I.食物腐败是因为微生物在食物中生长。微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当的条件下就会迅速生长，因而只要缺失一种条件就可以防止食物腐败。 Ⅱ.常见的具有吸水性的几种物质：①浓硫酸②生石灰③铁粉④硅胶（无色透明粒状固体，无毒无害） 【资料分析】 （1）你认为①~④的物质中，不适合用作食品保鲜剂的是_____，理由是_____。 【实验探究】小组同学找来一包在空气中放置一段时间的食品保鲜剂，通过阅读说明书得知其有效成分是上述①~④物质中的一种。 （2）观察外观：保鲜剂为红棕色粉末，部分结块。由此推测：原保鲜剂的有效成分是铁粉，其保鲜原理是_____；红棕色粉末的存在可能是由于保鲜剂已变质。 为探究这包久置保鲜剂的变质程度，进行如下实验： （3）取少量该保鲜剂于试管中，加入过量稀盐酸（原保鲜剂除有效成分外其他成分不与酸反应），观察到的现象是：红棕色粉末减少、_____；溶液由无色变为黄色。最终变为浅绿色。由此可推知，该久置保鲜剂为部分变质。请写出一个上述实验过程中发生反应的化学方程式：_____。 （4）测定该久置保鲜剂中铁的含量。将10.0g保鲜剂样品放入锥形瓶中，不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中物质的质量变化如下表。请计算该保鲜剂中铁粉的质量分数?（写出计算过程） 加入稀盐酸的总质量/g 50 100 150 锥形瓶中剩余物质的质量/g 59.9 109.8 159.8 27. 碳酸氢钠（小苏打）是家庭烘焙和医疗常用的物质。某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识碳酸氢钠 （1）碳酸氢钠俗称_____，根据组成判断它属于_____类物质（选填“酸、碱或盐”）。 【任务二】探究碳酸氢钠的化学性质 （2）用试纸测得溶液，说明其水溶液呈_____性。 （3）探究碳酸氢钠与稀盐酸反应：向盛有粉末的试管中滴加稀盐酸，观察到有气泡生成；将生成的气体通入澄清石灰水，观察到的现象是_____，产生该现象的化学方程式为_____。 （4）探究碳酸氢钠热稳定性：用酒精灯充分加热玻璃管，如图所示。 ①实验结束后观察到：玻璃管内有白色固体剩余，无水硫酸铜变蓝，紫色石蕊溶液变红。由此现象分析，碳酸氢钠受热易分解，且分解产物中一定含有_____和_____。 ②同学们根据质量守恒定律，对碳酸氢钠充分加热后得到的白色固体成分作出猜想：a.碳酸钠b.氢氧化钠c.碳酸钠和氢氧化钠的混合物。设计以下实验进一步确定固体成分。 操作 现象 结论 步骤1：取少量白色固体.加水充分溶解，向溶液中滴加_____ 有白色沉淀生成 猜想b不成立 步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞 试液不变红 猜想_____成立 ③请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_____。 28. 为探究酸的化学性质，兴趣小组的同学进行如下图所示实验。实验结束后，将试管①和试管②的废液倒入烧杯中，先观察到有无色气体，后有白色沉淀生成。请回答下列问题： （1）从微观角度分析，酸类物质具有相似的化学性质（即酸的通性）的原因是_____，上述实验①~④中不能证明酸的通性的是_____（填序号）。 （2）要证明酸能与不同类别的物质发生反应，请写出一种符合条件的物质的化学式_____。 （3）试管①反应后溶液中的溶质是_____。 （4）请写出烧杯中一定发生的反应的化学方程式_____。（任写一个即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $