精品解析：广东省佛山市2025届高三下学期二模化学试题

2024～2025学年佛山市普通高中教学质量检测(二) 高三化学 全卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座 位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点 涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 K：39 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 央视春晚吉祥物“巳升升”融合了中华传统元素。下列相关物品中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．蝙蝠木雕 B．红陶贴塑蛇纹罐 C．银质鎏金如意 D．丝质寿字结 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蝙蝠木雕是由木材制成，木材属于天然有机高分子材料，不是硅酸盐材料，A错误； B．红陶贴塑蛇纹罐属于陶瓷制品，陶瓷是典型的硅酸盐材料，是由黏土等硅酸盐原料经高温烧制而成，B正确； C．银质鎏金如意主要成分是金属银以及表面的鎏金（金的一种工艺处理），属于金属材料，不是硅酸盐材料，C错误； D．丝质寿字结是由丝绸制成，丝绸属于天然有机高分子材料（主要成分是蛋白质），不是硅酸盐材料，D错误； 故答案选B。 2. 哈尔滨亚冬会是体育与科技交汇的典范。下列说法错误的是 A. 冰雪是亚冬会的主阵地，的VSEPR模型为V形 B. “幻境冰蓝”颁奖礼服材质含聚酯纤维，涤纶属于聚酯纤维 C. “澎湃”火炬外壳冰晶透明，其成分聚碳酸酯属于高分子化合物 D. 滑雪板板底由聚乙烯制成，低密度聚乙烯可用于生产食品包装袋 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O中心O原子价层电子对数为，其VSEPR模型为四面体形，A错误； B．合成纤维是运动装备中最常见的材料之一，如涤纶属于聚酯纤维，因其良好的弹性、耐磨、易洗、快干而被广泛用于运动服装和运动鞋的制造，B正确； C．聚碳酸酯为含碳的高分子，属于有机高分子化合物，C正确； D．滑雪板板底由聚乙烯塑料制成，低密度聚乙烯用于食品包装袋等薄膜制品，D正确； 故选A。 3. “科教兴国”展现了中国人逐梦星辰大海的豪情壮志。下列说法正确的是 A. 无液氦极低温制冷意义重大：氦分子内部存在共价键 B. 中国“人造太阳”实现亿度千秒运行：核聚变是化学变化 C. 嫦娥六号探测器使用了压电陶瓷：压电陶瓷属于新型无机非金属材料 D. “梦想”号大洋钻探船续航由燃油供应：燃油燃烧时热能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【详解】A．He为单原子分子，氦分子内部不存在共价键，A错误； B．核聚变时原子核发生了变化，不属于化学变化，B错误； C．压电陶瓷是无机非金属材料，具有特殊功能—压电性，属于新型无机非金属材料，C正确； D．燃油燃烧时化学能转化为热能等，D错误； 故选C。 4. “化学使生活更美好！”下列相关解释错误的是 A. 用含NaOH的清洁剂除油污：NaOH与油脂发生皂化反应 B. 用活性炭包除冰箱异味：活性炭具有强还原性 C. 用干冰制作白雾缭绕美景：干冰升华吸热 D. 煮鸡蛋准备早餐：加热使蛋白质变性 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠能与油脂发生反应（皂化反应），可以用于去除油污，A正确； B．活性炭疏松多孔具有吸附作用，可用于冰箱除异味，B错误； C．干冰升华吸收周围热量，使水蒸气产生白雾，物理变化，C正确； D．鸡蛋主要成分是蛋白质，加热使蛋白质变性，D正确； 故选B。 5. 4000多年前，古人发现可以漂白、杀菌消毒。以下实验装置难以达到目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．验证的漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸在加热下反应生成二氧化硫，A不符合题意； B．五氧化二磷、二氧化硫均为酸性氧化物，相互不反应，用五氧化二磷可以干燥二氧化硫，B不符合题意； C．易溶于水、密度比空气大，收集用向上排空气法，C不符合题意； D．二氧化硫能使石蕊试液变红、不能使石蕊试液褪色，不能验证的漂白性，D符合题意； 故选D。 6. “光荣属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 药物研发员：研发抗酸药复方氢氧化铝片 氢氧化铝能与酸反应 B 防腐技术员：加入铬、镍元素制成不锈钢 利用牺牲阳极法进行防腐 C 食品质检员：定氮法测定牛奶中蛋白质含量 不同蛋白质含氮量接近 D 电池研发员：利用石墨烯材料开发新型电池 石墨烯电阻率低，热导率高 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铝能与酸发生中和反应而发挥抗酸作用，两者有关联，A不符合题意； B．加入铬、镍元素制成不锈钢是通过改变金属的内部结构来提高金属的抗腐蚀性，属于形成合金的方法，而不是利用牺牲阳极法进行防腐。牺牲阳极法是利用原电池原理，使较活泼金属作负极被腐蚀，从而保护正极金属，两者无关联，B符合题意； C．定氮法测定牛奶中蛋白质含量的原理是基于不同蛋白质含氮量接近，通过测定牛奶中的含氮量，再根据一定的换算关系来估算蛋白质的含量，两都有关联，C不符合题意； D．石墨烯具有电阻率低、热导率高的特点。在电池研发中，电阻率低有利于减小电池内阻，提高电池的充放电性能；热导率高有利于散热，保证电池在工作过程中的稳定性，两都有关联，D不符合题意； 故选B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。硫的化合物种类繁多。下列说法正确的是 A. 1.20g 晶体中离子数目为 B. 和过量充分反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，和的混合气体中，σ键的数目为 D. 溶液中，和的数目之和为 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体由Na+、构成，则1.20g (即0.01 mol)晶体中含有的离子数为0.02NA，A错误； B．和过量充分发生反应：，以不足量的进行计算，S元素化合价由-2价升高至0价，则和过量充分反应，转移的电子数为，B正确； C．1个或1个分子均含有2个σ键，则标准状况下，和混合气体的总物质的量为1mol，含σ键的数目为，C错误； D．溶液中，因的水解，含硫元素的物质有、和，由硫元素守恒可得，、和的数目之和为，D错误； 故选B。 8. 按如图装置进行实验。预期现象及相应推理均合理的是 A. 胶头滴管中水柱上升，说明发生了析氢腐蚀 B. 滤纸1变红，说明生成了 C. 滤纸2变红，说明生成了 D. 一段时间铁钉出现红色物质，说明生成Fe(Ⅲ)化合物 【答案】D 【解析】 【分析】食盐水浸泡过的铁钉会发生吸氧腐蚀，导致滴管中压强减小，使得胶头滴管中水柱上升；亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀，故滤纸1用于检验亚铁离子，而非铁离子；碱性溶液使得酚酞试液变红，故滤纸2变红，说明生成了氢氧根离子；一段时间铁钉出现红色物质，则亚铁离子被空气中氧气氧化为三价铁的化合物，即说明生成Fe(Ⅲ)化合物； 【详解】A．由分析可知，胶头滴管中水柱上升，说明发生了吸氧腐蚀，A错误； B．滤纸1用于检验亚铁离子，而非铁离子，且颜色不是变红，B错误； C．滤纸2变红，说明生成了氢氧根离子，C错误； D．一段时间铁钉出现红色物质，则亚铁离子被空气中氧气氧化为Fe(Ⅲ)化合物，D正确； 故选D。 9. 如图所示有机物可用于合成某种促凝血药物。关于该化合物，说法正确的是 A. 分子中存在s-p σ键 B. 能发生加成反应和氧化反应 C. 分子中所有碳原子不可能共面 D. 与足量的NaOH溶液反应，消耗2mol NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中存在键(如甲基上的C-H键)，存在键(如苯环上的C-H键)，但不存在s-p σ键，A错误； B．分子中含有苯环，能发生加成反应；存在酚羟基、氨基，能发生氧化反应，B正确； C．两个苯环是平面结构，两个苯环之间的单键可以旋转使两个苯环共面，酯基与甲基之间的单键也可以旋转，因此分子中所有碳原子可能共面，C错误； D．若1mol该化合物，与足量氢氧化钠溶液反应，酯基和酚羟基共计消耗2molNaOH，但该化合物的物质的量未知，则无法计算该化合物与足量的NaOH溶液反应消耗的NaOH，D错误； 故选B。 10. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且相互关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 钠保存在煤油中 钠在空气中极易被氧化 B 苯可萃取溴水中的溴 苯的大键比较稳定 C 在水中溶解度比在中大 和是极性分子，是非极性分子 D 乙醇和浓硫酸共热产生的气体使溴水褪色 乙醇与浓硫酸共热产生的气体只有乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠在空气中极易被氧化，为了隔绝空气，钠保存在煤油中，陈述I和陈述II均正确且相互关联，A正确； B．苯可萃取溴水中的溴是因为苯不溶于水且溴在苯中的溶解度比在水中大，与苯的大π键比较稳定无关，陈述I和陈述II没有关联，B错误； C．和是极性分子，是非极性分子，但由于臭氧的极性微弱，在水中溶解度比在中小 ，陈述I错误，C错误； D．乙醇和浓硫酸共热产生的气体使溴水褪色，乙醇与浓硫酸共热产生的气体中除了乙烯，还可能有二氧化硫等杂质气体，二氧化硫也能使溴水褪色，陈述II错误，D错误； 故本题答案为A。 11. 阿司匹林()溶液中含杂质水杨酸()、水杨酸缩聚物、乙酸，提纯方法如图所示。下列说法错误的是 已知：阿司匹林可溶于乙醇，微溶于冷水，在热水中溶解度增大。 A. “加冷水”的目的是降低阿司匹林溶解度，促使其析出 B. “操作1”为过滤 C. “操作2”为过滤、热水洗涤、干燥 D. “操作3”为重结晶，可选乙醇作溶剂 【答案】C 【解析】 【分析】根据有关物质的溶解性差异，阿司匹林溶液加冷水后析出晶体，过滤得到阿司匹林粗产品，加入饱和NaHCO3溶液，使乙酰水杨酸生成可溶性乙酰水杨酸钠，过滤除去不溶性水杨酸缩聚物，滤液中加入盐酸调节pH，使乙酰水杨酸钠恢复为乙酰水杨酸，经过提纯后可得产品； 【详解】A．已知：阿司匹林可溶于乙醇，微溶于冷水，在热水中溶解度增大，“加冷水”的目的是降低阿司匹林溶解度，促使其析出，A正确； B．“操作1”为分离固液的操作，为过滤，B正确； C． 加入盐酸调节pH，使乙酰水杨酸钠恢复为乙酰水杨酸，阿司匹林微溶于冷水、在热水中溶解度增大，故“操作2”为过滤、冷水洗涤、干燥，C错误； D．阿司匹林可溶于乙醇，则重结晶过程中可选乙醇作溶剂，D正确； 故选C。 12. 部分含Mg或Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是 A. a一定条件下可与水反应 B. b、c、d、e都能溶于盐酸 C. 海水提取Mg存在的转化过程 D. g溶液与溶液混合一定产生白色沉淀和无色气体 【答案】D 【解析】 【分析】根据化合价及对应的物质类别可知，a是Mg或Al、b是MgO，c为Al2O3，d为Mg(OH)2，e为Al (OH)3，f为+2价镁盐，g为含+3价铝元素的盐； 【详解】A．铝、镁均为活泼金属，一定条件下能和水反应，A正确； B．b是MgO，c为Al2O3，d为Mg(OH)2，e为Al (OH)3，其均能和盐酸生成相应盐和水，B正确； C．海水提取Mg，加入碱将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，过滤分离出氢氧化镁加入盐酸生成氯化镁，获得氯化镁后，电解熔融氯化镁生成镁单质，存在的转化过程，C正确； D．g为含+3价铝元素的盐，若是形成的钠盐，和溶液混合，不会产生无色气体，D错误； 故选D。 13. 某物质是重要的有机原料，结构如图所示。W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的短周期主族元素，前三周期均有分布。基态X的价电子排布式为；基态X和Z同周期，未成对电子数相同。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 键角： D. 甲中X和Y原子均达稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的短周期主族元素，前三周期均有分布，W为H元素；基态X的价电子排布式为，X为C元素；基态X和Z同周期，未成对电子数相同，Z为O元素，Y为N元素，Q为有-1价离子，且位于第三周期，为Cl元素。 【详解】A．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径O<N<C，A错误； B．非金属性越强，元素的电负性越大，非金属性O>N>C>H，电负性O>N>C>H，B错误； C．NH3和H2O的中心原子均为sp3杂化，H2O的中心原子O孤电子对数为2，NH3的中心原子N的孤电子对数为1，孤电子对对成键电子对斥力大，H2O中的键角小于NH3，HCHO中C原子为sp2杂化，键角大于NH3和H2O的键角，故键角大小为HCHO>NH3>H2O，C错误； D．X为C元素，Y为N元素，C最外层有4个电子，甲中C原子周围形成四个键，达到8电子稳定结构，N最外层为5个电子，失去1个电子后也形成4个 ，达到稳定结构，D正确； 答案选D。 14. DMO和以固定流速通过两种催化剂(Cu负载量分别为5%和20%)制EG的历程如图所示，其中使用Cu负载量为5%的催化剂时原料转化率更高。下列说法正确的是 A. 图中实线是Cu负载量为5%的催化剂作用下的历程 B. 改变Cu负载量，可调控EG的平衡产率 C. 仅升高温度，增大 D. 仅加快流速，DMO转化率一定增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，DMO和流速固定时，使用Cu负载量为5%的催化剂时原料转化率更高，则其反应中活化能较小，故实线是Cu负载量为5%的催化剂作用下的历程，A正确； B．催化剂可以改变反应速率，但是不能变平衡的移动，故改变Cu负载量，不可调控EG的平衡产率，B错误； C．由图，生成物能量高于反应物，则反应为放热反应，仅升高温度，使得平衡逆向移动，则减小，C错误； D．仅加快流速，会减少反应时间，可能会导致DMO转化率降低，D错误； 故选A。 15. 用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)，实验前关闭止水夹。下列说法错误的是 A. 试剂m是碱石灰 B. 搅拌后湿润红色石蕊试纸变蓝 C. 搅拌后锥形瓶壁变冷，说明发生了吸热反应 D. 搅拌后打开止水夹，产生大量白烟，说明反应生成了 【答案】A 【解析】 【分析】与反应生成，该反应是吸热反应，开始实验时关闭止水夹，锥形瓶内用电磁搅拌器搅拌，则锥形瓶中温度降低；浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与反应生成的生成，则有大量白烟产生，试剂m用来吸收氨气，防止污染空气，可以为。 【详解】A．与反应生成，碱石灰不能吸收，应选用等干燥剂吸收，A错误； B．与反应生成，可以使湿润红色石蕊试纸变蓝，B正确； C．与反应生成，该反应是吸热反应。搅拌后锥形瓶壁变冷，说明发生了吸热反应，C正确； D．打开止水夹，白烟是浓盐酸挥发出的HCl气体与反应生成化合生成，D正确； 故选A。 16. 科研团队使用碳纳米管做电极，实现了常温、常压条件下尿素的合成，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 活性电极的电极电势高于Pt电极 B. 活性电极上被还原 C. “气体”经过分离后，可以补充甲室消耗的 D. 电路中转移16mol电子时，甲侧溶液质量增加44g 【答案】C 【解析】 【分析】左侧活性电极为阴极：被还原为，阴极反应，Pt电极是阳极，阳极反应式为； 【详解】A．活性电极是阴极，Pt电极是阳极，阳极电势高于阴极，A错误； B．活性电极上转化为，元素化合价并未发生变化，没有被还原，B错误； C．由分析可知，气体中含有、，经分离以后得到的可以补充甲室消耗的，C正确； D．由分析可知，甲侧的电极反应为，当转移时，甲池溶液质量增加了，同时乙池中会有移向甲池，故增加的质量不是44g，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 溶液可将含铬(VI)废水还原为(绿色)，探究该反应与溶液酸碱性的关系。 （1）配制实验试剂。 试剂a：(用调节)的溶液(橙色) 试剂b:(用KOH调节)___________溶液(黄色，保留2位有效数字) 试剂c：的饱和溶液 （2）配制上述溶液需要用到图甲中的仪器有___________(填编号)。 （3）溶液易被溶解氧氧化：，实验测得10min时在溶液中耗氧量与pH的关系如图乙，计算在时，10min内的平均反应速率为___________。 （4）设计方案并完成实验。 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5 实验内容 溶液颜色变化 橙绿 无明显变化 橙黄 黄浅黄 a：橙浅橙 b：黄浅黄 ①实验5的目的为___________。 ②由实验1和2可得出结论：在酸性条件下，发生反应___________(用离子方程式表示)；在碱性条件下，与铬(Ⅵ)盐溶液不发生反应。 ③若往实验3反应后的溶液中逐滴滴加过量，溶液颜色变化为___________。 （5）探究溶液酸性增强对还原性及氧化性的影响。 实验6：往4mL试剂b中滴加5滴，与4mL试剂c组成双液原电池 实验7：往4mL试剂c中滴加5滴，与4mL试剂b组成双液原电池 用碳棒作电极，连接电压传感器测得实验6，7的电压变化如图所示。 已知：氧化剂的氧化性增强或还原剂的还原性增强，都能使电压增大。 ①由图可知，实验结论为___________。 ②有同学提出质疑：溶液酸性增强，溶液中的溶解氧会对实验结论造成影响。设计实验方案，并给出“质疑不成立”的判断依据：___________。 【答案】（1）0.10 （2）AD （3） （4） ①. 排除稀释造成的影响 ②. ③. 黄色变为橙色，再变为绿色 （5） ①. 溶液酸性增强，铬(Ⅵ)盐氧化性增强，还原性几乎不变 ②. 往(用KOH调节)的溶液中滴加5滴，和4mL试剂c组成原电池，测得电压几乎不变 【解析】 【小问1详解】 与之间存在平衡：，设1mol完全转化，可生成2mol，试剂a中，则； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，图甲中有烧杯、胶头滴管，故答案选AD； 【小问3详解】 由图可知，时，耗氧率为60%，即的变化量为，的平均反应速率为的平均反应速率的2倍，则； 【小问4详解】 ①实验5为空白试验，可排除加蒸馏水稀释对实验造成的影响，故实验5的目的是排除稀释造成的影响； ②由实验1可知，向中加入，可发生反应，溶液由橙色变为绿色，由实验②可知向中加入无明显变化，即不发生反应，由此可得结论，在酸性条件下，发生反应；在碱性条件下，与铬(Ⅵ)盐溶液不发生反应； ③向中加入，溶液由橙色变为黄色，说明转化为，再逐滴加入，使平衡逆向移动，溶液由黄色变为橙色，过量后，又转化为，溶液又变为绿色，故向实验3反应后的溶液中逐滴滴加过量，溶液由黄色变为橙色，再变为绿色； 【小问5详解】 ①实验6与实验7对比可发现，实验6的电压变化比实验7的电压变化明显，因氧化剂的氧化性增强或还原剂的还原性增强，都能使电压增大，故可知铬(Ⅵ)盐氧化性增强，因此结论为溶液酸性增强，铬(Ⅵ)盐氧化性增强，还原性几乎不变； ②根据题意，可先使溶液酸性减弱，选择(用KOH调节)的溶液，向其中加入5滴和4mL试剂c组成原电池，若测得电压几乎不变，则可“质疑不成立”。 18. 一种以硼镁矿(含、MgO、及少量铁、铝氧化物等)为原料生产高纯硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 已知：①硼酸微溶于冷水，但在热水中溶解度较大 ②常温下，硼酸溶液呈弱酸性： （1）基态 有___________种空间运动状态。 （2）“溶浸”时选择100℃微沸条件下进行，原因是___________。 （3）“吸收”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）“母液”加热后可返回___________工序循环利用。 （5）热过滤后“调pH”的试剂为___________(填化学式)。 溶液pH对硼酸结晶率及纯度的影响如图1，根据图1判断合适的pH范围是___________ 此时溶液中___________1(填“>”“<”或“=”)。 （6）粗硼酸可以通过与甲醇酯化再水解提纯，写出硼酸与甲醇完全酯化的化学方程式___________。 （7）沉镁过程中还会生成镁的另外一种化合物X，其立方晶胞结构如图2a，沿z轴方向的投影为图2b。 ①X的化学式为___________。 ②X最简式的式量为，晶体边长为a pm，其晶胞密度为___________(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）5 （2）加快反应速率，促进氨气逸出，防止析出 （3） （4）溶浸 （5） ①. ②. ③. （6） （7） ①. ②. 或 【解析】 【分析】硼镁矿（含、MgO、及少量铁、铝氧化物等）加入硫酸铵溶液，得到气体，根据硼镁矿和硫酸铵化学式知，得到的气体为NH3，“吸收”时NH3和少量CO2反应：；根据过滤及沉镁成分知，热过滤中得到的滤渣为难溶性的SiO2、Fe2O3、Al2O3，调节溶液pH=6.5时得到H3BO3，滤液中含有MgSO4，沉镁过程发生的反应为，加热分解可以得到轻质MgO；母液中含有（NH4）2SO4，据此分析； 【小问1详解】 Mg是第12号元素，核外电子排布式为，基态核外电子排布式为，有1+1+3=5种空间运动状态； 【小问2详解】 因硼酸微溶于冷水，但在热水中溶解度较大，“溶浸”时生成了NH3，故选择100℃微沸条件下进行，原因是加快反应速率，促进氨气逸出，防止析出； 【小问3详解】 根据分析可知，“吸收”时发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 根据分析可知，“母液”含有（NH4）2SO4，加热后可返回溶浸工序循环利用； 【小问5详解】 溶液pH对硼酸结晶率及纯度的影响如图1，根据图1判断合适的pH范围是，此时硼酸结晶率及纯度较高；根据常温下，硼酸溶液呈弱酸性：，； 【小问6详解】 硼酸与甲醇完全酯化，酸脱羟基醇脱氢，化学方程式； 【小问7详解】 ①晶胞中含有数目为4，含有数目为， X的化学式为； ②X最简式的式量为，晶体边长为a pm，其晶胞密度：=g/cm3或g/cm3。 19. 铁是用量最大、用途最广的金属单质，其化合物在生产生活中也应用广泛。 （1）基态Fe价电子排布式为___________。用以下焓变表示Fe的第一电离能为___________。 （2）溶液中有、、、、等多种含铁粒子。常温下，各含铁粒子的分布系数 ()与关系如图所示： ①配制的方法是将晶体溶于___________，再加水稀释至。 ②溶液呈黄色与生成有关，加热溶液颜色变深，原因是___________。 ③当时，溶液中存在的平衡只考虑： Ⅰ． Ⅱ． ___________(填“”“”或“”)；常温下，测得溶液中，，，计算溶液中___________(写计算过程)。 （3）向盛有溶液的试管中加入溶液，溶液呈红色。将上述溶液均分于两支试管中： ①向第一支试管中滴加饱和溶液：加入2滴时颜色变深，加入超过3滴，溶液颜色逐渐变浅。分析颜色变浅的原因___________。 ②向另一支试管中加入溶液，溶液颜色立即变浅甚至消失，原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 浓盐酸 ②. 水解吸热，加热促进水解，浓度增大 ③. ④. （3） ①. 增大。形成氯配合物，使减小，逆向移动，减小或饱和酸性较强，生成弱酸HSCN，使减小，逆向移动，减小 ②. 酸性溶液中，被氧化 【解析】 【小问1详解】 Fe是第26号元素，基态Fe的价电子排布式为；由基态Fe→得Fe的第一电离能为； 【小问2详解】 ①配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于浓盐酸中抑制其水解，再加水稀释到所需要的浓度； ②溶液呈黄色与生成有关，，水解吸热，加热促进水解正向进行，浓度增大，溶液颜色变深； ③由图中交点A可知，，，，由图中交点B可知，一定大于；根据已知列三段式：，，； 【小问3详解】 ①加入2滴时颜色变深，增大，正向移动，颜色加深，加入超过3滴使增大，形成氯配合物，使减小，逆向移动，减小或饱和酸性较强，生成弱酸HSCN，使减小，逆向移动，减小； ②具有还原性，酸性溶液中，被氧化。 20. 普卡必利是常用的胃肠促动药物，合成其中间体V的路线如下(反应条件略)： （1）Ⅰ的名称为___________；V中含氧官能团名称是___________。 （2）根据Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 ① ___________ ___________ ② 新制悬浊液、加热 ___________ ___________ （3）化合物Ⅳ的同分异构体中，同时满足如下条件的有___________种，写出其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式___________(任写一种) 条件：i含；ⅱ苯环上含有4个取代基；ⅲ，能与反应生成气体 （4）关于上述路线中的相关物质及转化，下列说法错误的有___________。 A. Ⅳ在水中的溶解度比Ⅴ大 B. Ⅴ中氮原子和氧原子均为杂化 C. Ⅳ和Ⅴ中均不存在手性碳原子 D. 反应③的原子利用率为100% （5）以乙烯为唯一有机原料，可四步合成。基于该合成路线，回答： ①相关步骤涉及水解反应，有机反应物为___________(写结构简式)。 ②相关步骤涉及氧化反应，其化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. 对硝基甲苯或4-硝基甲苯 ②. 醚键 （2） ①. ， ②. 取代反应 ③. ④. 氧化反应 （3） ①. 16 ②. 或 （4）AD （5） ①. 或 ②. 【解析】 【分析】中的甲基在一定条件下转化为-CH(OCOCH3)2，生成，转化为，和乙二醇反应生成，中的硝基被还原为氨基，生成。 【小问1详解】 I的结构简式为，苯环上甲基与硝基处于对位，根据命名规则，其名称为对硝基甲苯或4-硝基甲苯；V的结构简式为，其中含氧官能团为醚键。 【小问2详解】 从目标产物看，要在苯环上引入溴原子，苯环上的卤代反应，常用作溴源，作催化剂；苯环上的氢原子被溴原子取代，即发生的是取代反应； III的结构简式为，其中含有醛基 ，新制悬浊液在加热条件下能将醛基氧化为羧基，在碱性环境中，羧基会与反应生成羧酸钠，所以反应形成的新物质是；醛基被氧化为羧基，属于氧化反应。 【小问3详解】 化合物IV的同分异构体需满足含，能与反应（含 - COOH ），苯环上有4个取代基（、 - COOH 、、），①两个甲基在苯环上相邻：将、-COOH分别放在苯环剩余的四个位置上，有种情况，分别为、、、、、，②两个甲基在苯环上相间：同样将、-COOH放在剩余四个位置，有7种情况，分别为、、、、、、，③两个甲基在苯环上相对：同样将、-COOH放在剩余四个位置，有3种情况，分别为、、，所以满足条件的同分异构体共有6 + 7 + 3 = 16种；核磁共振氢谱显示3组峰，说明分子中氢原子有3种等效氢，如或。 【小问4详解】 A．IV含硝基（疏水基团），V含氨基（氨基可与水形成氢键增加溶解性），故V在水中溶解度比IV大，A错误； B．V中氮原子形成3个键且有一对孤电子对，氧原子形成2个键且有两对孤电子对，均为杂化，B正确； C．手性碳原子需连有四个不同原子或基团，IV和V中无此类碳原子，C正确； D．反应③是III（含醛基）与的缩醛反应，会生成水，原子未全部进入生成物，原子利用率不是100%，D错误； 故答案选AD。 【小问5详解】 以乙烯为原料，乙烯与溴（或氯气）加成生成（或 ），该有机物发生水解反应；在 Cu 作催化剂、加热条件下被氧气氧化为，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年佛山市普通高中教学质量检测(二) 高三化学 全卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座 位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点 涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 K：39 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 央视春晚吉祥物“巳升升”融合了中华传统元素。下列相关物品中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．蝙蝠木雕 B．红陶贴塑蛇纹罐 C．银质鎏金如意 D．丝质寿字结 A. A B. B C. C D. D 2. 哈尔滨亚冬会是体育与科技交汇的典范。下列说法错误的是 A. 冰雪是亚冬会的主阵地，的VSEPR模型为V形 B. “幻境冰蓝”颁奖礼服材质含聚酯纤维，涤纶属于聚酯纤维 C. “澎湃”火炬外壳冰晶透明，其成分聚碳酸酯属于高分子化合物 D. 滑雪板板底由聚乙烯制成，低密度聚乙烯可用于生产食品包装袋 3. “科教兴国”展现了中国人逐梦星辰大海的豪情壮志。下列说法正确的是 A. 无液氦极低温制冷意义重大：氦分子内部存在共价键 B. 中国“人造太阳”实现亿度千秒运行：核聚变是化学变化 C. 嫦娥六号探测器使用了压电陶瓷：压电陶瓷属于新型无机非金属材料 D. “梦想”号大洋钻探船续航由燃油供应：燃油燃烧时热能转化为化学能 4. “化学使生活更美好！”下列相关解释错误的是 A. 用含NaOH的清洁剂除油污：NaOH与油脂发生皂化反应 B. 用活性炭包除冰箱异味：活性炭具有强还原性 C. 用干冰制作白雾缭绕美景：干冰升华吸热 D. 煮鸡蛋准备早餐：加热使蛋白质变性 5. 4000多年前，古人发现可以漂白、杀菌消毒。以下实验装置难以达到目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．验证的漂白性 A. A B. B C. C D. D 6. “光荣属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 药物研发员：研发抗酸药复方氢氧化铝片 氢氧化铝能与酸反应 B 防腐技术员：加入铬、镍元素制成不锈钢 利用牺牲阳极法进行防腐 C 食品质检员：定氮法测定牛奶中蛋白质含量 不同蛋白质含氮量接近 D 电池研发员：利用石墨烯材料开发新型电池 石墨烯电阻率低，热导率高 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值。硫的化合物种类繁多。下列说法正确的是 A. 1.20g 晶体中离子数目为 B. 和过量充分反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，和的混合气体中，σ键的数目为 D. 溶液中，和的数目之和为 8. 按如图装置进行实验。预期现象及相应推理均合理的是 A. 胶头滴管中水柱上升，说明发生了析氢腐蚀 B. 滤纸1变红，说明生成了 C. 滤纸2变红，说明生成了 D. 一段时间铁钉出现红色物质，说明生成Fe(Ⅲ)化合物 9. 如图所示有机物可用于合成某种促凝血药物。关于该化合物，说法正确的是 A. 分子中存在s-p σ键 B. 能发生加成反应和氧化反应 C. 分子中所有碳原子不可能共面 D. 与足量的NaOH溶液反应，消耗2mol NaOH 10. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且相互关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 钠保存在煤油中 钠在空气中极易被氧化 B 苯可萃取溴水中的溴 苯的大键比较稳定 C 在水中溶解度比在中大 和是极性分子，是非极性分子 D 乙醇和浓硫酸共热产生的气体使溴水褪色 乙醇与浓硫酸共热产生的气体只有乙烯 A. A B. B C. C D. D 11. 阿司匹林()溶液中含杂质水杨酸()、水杨酸缩聚物、乙酸，提纯方法如图所示。下列说法错误的是 已知：阿司匹林可溶于乙醇，微溶于冷水，在热水中溶解度增大。 A. “加冷水”的目的是降低阿司匹林溶解度，促使其析出 B. “操作1”为过滤 C. “操作2”为过滤、热水洗涤、干燥 D. “操作3”为重结晶，可选乙醇作溶剂 12. 部分含Mg或Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是 A. a一定条件下可与水反应 B. b、c、d、e都能溶于盐酸 C. 海水提取Mg存在的转化过程 D. g溶液与溶液混合一定产生白色沉淀和无色气体 13. 某物质是重要的有机原料，结构如图所示。W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的短周期主族元素，前三周期均有分布。基态X的价电子排布式为；基态X和Z同周期，未成对电子数相同。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 键角： D. 甲中X和Y原子均达稳定结构 14. DMO和以固定流速通过两种催化剂(Cu负载量分别为5%和20%)制EG的历程如图所示，其中使用Cu负载量为5%的催化剂时原料转化率更高。下列说法正确的是 A. 图中实线是Cu负载量为5%的催化剂作用下的历程 B. 改变Cu负载量，可调控EG的平衡产率 C. 仅升高温度，增大 D. 仅加快流速，DMO转化率一定增大 15. 用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)，实验前关闭止水夹。下列说法错误的是 A. 试剂m是碱石灰 B. 搅拌后湿润红色石蕊试纸变蓝 C. 搅拌后锥形瓶壁变冷，说明发生了吸热反应 D. 搅拌后打开止水夹，产生大量白烟，说明反应生成了 16. 科研团队使用碳纳米管做电极，实现了常温、常压条件下尿素的合成，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 活性电极的电极电势高于Pt电极 B. 活性电极上被还原 C. “气体”经过分离后，可以补充甲室消耗的 D. 电路中转移16mol电子时，甲侧溶液质量增加44g 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 溶液可将含铬(VI)废水还原为(绿色)，探究该反应与溶液酸碱性的关系。 （1）配制实验试剂。 试剂a：(用调节)的溶液(橙色) 试剂b:(用KOH调节)___________溶液(黄色，保留2位有效数字) 试剂c：的饱和溶液 （2）配制上述溶液需要用到图甲中的仪器有___________(填编号)。 （3）溶液易被溶解氧氧化：，实验测得10min时在溶液中耗氧量与pH的关系如图乙，计算在时，10min内的平均反应速率为___________。 （4）设计方案并完成实验。 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5 实验内容 溶液颜色变化 橙绿 无明显变化 橙黄 黄浅黄 a：橙浅橙 b：黄浅黄 ①实验5的目的为___________。 ②由实验1和2可得出结论：在酸性条件下，发生反应___________(用离子方程式表示)；在碱性条件下，与铬(Ⅵ)盐溶液不发生反应。 ③若往实验3反应后的溶液中逐滴滴加过量，溶液颜色变化为___________。 （5）探究溶液酸性增强对还原性及氧化性的影响。 实验6：往4mL试剂b中滴加5滴，与4mL试剂c组成双液原电池 实验7：往4mL试剂c中滴加5滴，与4mL试剂b组成双液原电池 用碳棒作电极，连接电压传感器测得实验6，7的电压变化如图所示。 已知：氧化剂的氧化性增强或还原剂的还原性增强，都能使电压增大。 ①由图可知，实验结论为___________。 ②有同学提出质疑：溶液酸性增强，溶液中的溶解氧会对实验结论造成影响。设计实验方案，并给出“质疑不成立”的判断依据：___________。 18. 一种以硼镁矿(含、MgO、及少量铁、铝氧化物等)为原料生产高纯硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 已知：①硼酸微溶于冷水，但在热水中溶解度较大 ②常温下，硼酸溶液呈弱酸性： （1）基态 有___________种空间运动状态。 （2）“溶浸”时选择100℃微沸条件下进行，原因是___________。 （3）“吸收”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）“母液”加热后可返回___________工序循环利用。 （5）热过滤后“调pH”的试剂为___________(填化学式)。 溶液pH对硼酸结晶率及纯度的影响如图1，根据图1判断合适的pH范围是___________ 此时溶液中___________1(填“>”“<”或“=”)。 （6）粗硼酸可以通过与甲醇酯化再水解提纯，写出硼酸与甲醇完全酯化的化学方程式___________。 （7）沉镁过程中还会生成镁的另外一种化合物X，其立方晶胞结构如图2a，沿z轴方向的投影为图2b。 ①X的化学式为___________。 ②X最简式的式量为，晶体边长为a pm，其晶胞密度为___________(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 19. 铁是用量最大、用途最广的金属单质，其化合物在生产生活中也应用广泛。 （1）基态Fe价电子排布式为___________。用以下焓变表示Fe的第一电离能为___________。 （2）溶液中有、、、、等多种含铁粒子。常温下，各含铁粒子的分布系数 ()与关系如图所示： ①配制的方法是将晶体溶于___________，再加水稀释至。 ②溶液呈黄色与生成有关，加热溶液颜色变深，原因是___________。 ③当时，溶液中存在的平衡只考虑： Ⅰ． Ⅱ． ___________(填“”“”或“”)；常温下，测得溶液中，，，计算溶液中___________(写计算过程)。 （3）向盛有溶液的试管中加入溶液，溶液呈红色。将上述溶液均分于两支试管中： ①向第一支试管中滴加饱和溶液：加入2滴时颜色变深，加入超过3滴，溶液颜色逐渐变浅。分析颜色变浅的原因___________。 ②向另一支试管中加入溶液，溶液颜色立即变浅甚至消失，原因是___________。 20. 普卡必利是常用的胃肠促动药物，合成其中间体V的路线如下(反应条件略)： （1）Ⅰ的名称为___________；V中含氧官能团名称是___________。 （2）根据Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 ① ___________ ___________ ② 新制悬浊液、加热 ___________ ___________ （3）化合物Ⅳ的同分异构体中，同时满足如下条件的有___________种，写出其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式___________(任写一种) 条件：i含；ⅱ苯环上含有4个取代基；ⅲ，能与反应生成气体 （4）关于上述路线中的相关物质及转化，下列说法错误的有___________。 A. Ⅳ在水中的溶解度比Ⅴ大 B. Ⅴ中氮原子和氧原子均为杂化 C. Ⅳ和Ⅴ中均不存在手性碳原子 D. 反应③的原子利用率为100% （5）以乙烯为唯一有机原料，可四步合成。基于该合成路线，回答： ①相关步骤涉及水解反应，有机反应物为___________(写结构简式)。 ②相关步骤涉及氧化反应，其化学方程式为___________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $