精品解析：2025年山东省临沂市兰陵县中考一模化学试题

2024-2025学年度下学期阶段质量检测 九年级化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该理念的是 A. 生活垃圾分类处理 B. 工业废水直接排放 C. 加强大气监测治理 D. 推广使用电动汽车 【答案】B 【解析】 【详解】A、生活垃圾分类处理既能节约资源，又能缓解环境污染，符合理念； B、工业废水中含有有害物质，直接排放会造成水体污染，不符合理念； C、推广使用电动汽车能节约化石能源的使用，减少污染物的排放，符合理念； D、加强大气监测治理有利于防治空气污染，符合理念； 故选：B。 2. 探究“过氧化氢分解制取氧气中二氧化锰的作用”实验中，不需要标记的图标是 A．护目镜 B．热烫 C．明火 D．排气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验中需要使用护目镜来保护眼睛，防止化学物质溅入眼睛，故不符合题意； B、过氧化氢分解制取氧气的实验涉及到氧气的检验即带火星的木条复燃，因此“热烫”图标需要标记，故不符合题意； C、由于过氧化氢分解产生氧气，氧气有助燃性，若周围有明火，存在火灾隐患，所以要警示远离明火，因此需要标记，故不符合题意； D、实验中会产生氧气，氧气无毒，因此“排气”图标不需要标记，故符合题意。 故选D。 3. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 检查装置气密性 C. 验证质量守恒定律 D. 过滤粗盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管内液体加热，试管内液体不能试管容积的三分之一，选项错误； B、检查该装置气密性时，先将导管的一端放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，选项正确； C、碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，气体逸散到空气中会造成烧杯内物质总量减轻，不能用于验证质量守恒定律，选项错误； D、过滤要用玻璃棒引流，选项错误； 故选B。 4. 玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法错误的是 A. 玉米主要为人类提供了糖类 B. 铁元素是人体必需的常量元素 C. 人体缺铁会引起贫血 D. 该研究利于提高玉米的铁含量 【答案】B 【解析】 【详解】A、玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，所以玉米主要为人类提供了糖类，说法正确，不符合题意； B、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；铁元素是人体必需的微量元素，而不是常量元素，说法错误，符合题意； C、铁是合成血红蛋白的主要元素，人体缺铁会引起缺铁性贫血，说法正确，不符合题意； D、我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况，该研究利于提高玉米的铁含量，说法正确，不符合题意。 故选B。 5. 用氢、锶等材料制成的原子钟精准度极高，常用于卫星的精准计时。锶元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 1个中含有的电子数为38 B. 锶的相对原子质量是87.62 C. 元素位于元素周期表第五周期 D. ，锶与镁元素化学性质相似 【答案】A 【解析】 【详解】A、由元素信息示意图可知，锶原子的质子数为38，则1个锶原子中有38个电子，而根据锶离子的符号可知，1个锶原子失去2个电子即可转变为锶离子，所以1个锶离子的电子数为36，故A错误； B、由元素信息示意图可知，单元格正下方数字表示该元素的相对原子质量，则锶元素的相对原子质量为87.62，故B正确； C、由锶原子的原子结构示意图可知，锶原子核外有五层电子层，则锶元素位于元素周期表第五周期，故C正确； D、根据锶原子的元素信息示意图可知，锶元素原子序数为38，则m=38，再根据原子结构示意图的结构特点，可知，则n=2，而锶元素和镁元素的原子最外层电子数相等，则二者化学性质相似，故D正确； 故选A。 6. “劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动所涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 解释 A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用 B 向膨化食品包装袋中充入氮气 氮气的密度和空气密度相近 C 把装有生石灰的发热包放入容器，然后加入适量凉水给自热食品加热 生石灰与水反应放热 D 给花园中的花草施用草木灰(含) 属于复合肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用明矾处理较浑浊的天然水，利用明矾可以吸附水中杂质使之沉降，但不能杀菌消毒，A错误； B、氮气的化学性质稳定，可做食品的保护气，B错误； C、生石灰与水反应放热，利用该原理可给自热食品加热，C正确； D、碳酸钾属于钾肥，不是复合肥，D错误。 故选C。 7. 《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中错误的是 A. 荷叶碱属于有机物 B. 荷叶碱中氢元素的质量分数最小 C. 荷叶碱分子由43个原子构成 D. 荷叶碱中氮、氧两种元素的质量比为 【答案】BC 【解析】 【详解】A、荷叶碱属于含碳化合物，是有机物，选项正确； B、荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×19）：（1×21）：14：（16×2）=228:21:14:32，则氮元素质量分数最小，选项错误； C、分子是由原子构成的，荷叶碱分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成，一个荷叶碱分子由19个碳、21个氢原子、1个氮原子、2个氧原子，共43个原子构成，选项错误； D、荷叶碱中氮、氧两种元素的质量比为14：（16×2）=7:16，选项正确； 故选BC。 8. “见微知著，见著知微”是一种重要的思维方法。下列宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 燃烧后生成 分子的种类不变 B 铁片、铁粉呈现不同颜色 构成两种物质的原子不同 C 过氧化氢能分解产生氧气 过氧化氢中含有氧分子 D 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 温度越高分子运动速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了改变，不符合题意； B、铁粉和铁片均是由碳原子构成，呈现不同颜色，是因为颗粒大小不同，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氧气由氧元素组成，故过氧化氢能分解生成氧气，是因为过氧化氢中含有氧元素，过氧化氢中不含氧分子，不符合题意； D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为阳光下温度高，温度越高，分子的运动速率越快，符合题意。 故选D。 9. 打火机给人们的生活带来了方便。某打火机的构造如图所示，下列说法错误的是 A. 丁烷气体被压缩成液体，分子变小 B. 空气流经通风口，提供了氧气 C. 压电陶瓷产生的电火花，可使温度达到丁烷的着火点 D. 打火机不能放在阳光直射、高温的地方 【答案】A 【解析】 【详解】A、丁烷气体被压缩成液体，分子间间隔变小，分子大小不变，故A符合题意； B、空气流经通风口，为丁烷燃烧提供了氧气，故B不符合题意； C、压电陶瓷产生的电火花，可使温度达到丁烷的着火点，故C不符合题意； D、丁烷是可燃性气体，则打火机不能放在阳光直射、高温的地方，故D不符合题意。 故选A。 10. 推理是一种重要的思维方式。下列推理合理的是 A. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液 C. 置换反应生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，A正确； B、碱溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，属于盐溶液，B错误； C、置换反应生成单质和化合物，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，属于分解反应，C错误； D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，D错误。 故选A。 11. 220℃，一种含硫化合物在催化剂表面反应的物质变化示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应只涉及一种非金属单质 B. 参加反应的两种分子个数比为 C. 反应后，氧原子的个数减少了 D. 反应前后，催化剂的性质保持不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是H2S、O2（乙）在催化剂条件下反应生成S、H2O，化学方程式为：。 【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，从示意图可知，反应涉及的单质有O2、S、Cu，O2、S都属于非金属单质，共 2 种，该选项错误； B、根据化学方程式，参加反应的两种分子个数比是2∶1或1∶2，该选项正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，所以反应后氧原子个数不会减少，该选项错误； D、反应前后，催化剂的化学性质保持不变，物理性质可能改变，该选项错误。 故选：B。 12. 有一种浸洗瓜果的“果蔬洗盐”，其主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。用“果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果有助于消除瓜果表面的残留农药。完成下面小题。根据下图判断，下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 饱和的NaCl溶液从60℃降温到40℃，有晶体析出 C. 20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6% D. 分别将40℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A.没有指明温度，无法比较碳酸钠和氯化钠的溶解度，故该选项说法不正确，不符合题意； B.饱和的氯化钠溶液从40℃降温到20℃，溶解度减小，则溶液中有晶体析出，故该选项说法正确，符合题意； C.20℃，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，故该选项说法不正确，不符合题意； D.没有给定溶液的质量，因此，无法比较析出晶体的质量，故该选项说法不正确，不符合题意，故选：B。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别铵态氮肥和钾肥 取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味 B 分离和粉末 滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶 C 除去氧化铜中少量铜粉 在空气中充分灼烧 D 检验溶液在空气中部分变质 滴加过量溶液，静置，再向上层清液滴加酚酞 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、取样，分别加入熟石灰混合研磨，若有刺激性气味产生，则为铵态氮肥，若无明显现象，则为钾肥，故选项能达到实验目的； B、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后蒸发结晶，由于盐酸具有挥发性，可得到氯化钙，但无法分离出碳酸钙，故选项不能达到实验目的； C、在空气中充分灼烧，铜粉与氧气反应生成氧化铜，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的； D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，滴加过量的溶液，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，静置，再向上层清液滴加酚酞，酚酞溶液变红色，说明含有氢氧化钠，可检验溶液在空气中部分变质，故选项能达到实验目的。 故选B。 14. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中有三种物质生成 B. 反应Ⅱ的化学方程式可表示为是3SO2+2H2O=S↓+2H2SO4 C. 在点燃的条件下，反应Ⅲ生成二氧化硫并放出热量 D. 反应Ⅰ为化合反应，反应Ⅲ为分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，反应Ⅰ中有、和三种物质生成，说法正确，不符合题意； B、由图可知，反应Ⅱ为二氧化硫与水反应生成硫和硫酸，化学方程式为，说法正确，不符合题意； C、由图可知，反应Ⅲ为在点燃的条件下，硫与氧气反应生成二氧化硫并放出热量，说法正确，不符合题意； D、反应Ⅰ为硫酸在加热条件下分解生成、和，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应Ⅲ为在点燃的条件下，硫与氧气反应生成二氧化硫，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法错误，符合题意。 故选：D。 15. 相同条件下，分别将打磨过的等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸反应，测得一段时间后产生气体压强与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. A、B、C分别表示镁、锌、铁与酸反应 B. 最终产生氢气质量大小关系是A＞C＞B C. 反应后所得盐溶液中溶质质量大小关系是A＞B＞C D. 三条曲线达到最大值后逐渐下降说明了金属与酸反应放热 【答案】C 【解析】 【详解】A、活泼金属和酸反应生成氢气，活动性：镁>锌>铁，活动性越强，反应越快，相同时间内生成的气体越多，压强越大，由图可知，反应过程内压强从大到小依次为A＞B＞C，所以A、B、C分别表示镁、锌、铁与酸反应，故A正确； B、活泼金属和酸反应生成氢气，由图可知，最终装置内压强从大到小依次为A＞C＞B，即产生氢气的质量从大到小依次为A＞C＞B，故B正确； C、活泼金属和酸反应生成盐和氢气，等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸反应，酸足量，金属完全转化为盐溶液，、、，则反应后所得盐溶液中溶质质量大小为Mg＞Fe＞Zn，即A＞C＞B，故C错误； D、活泼金属和酸反应放出氢气，三条曲线达到最大值后逐渐下降，是因为反应结束，装置内温度降低，压强逐渐减小，说明了金属与酸反应放热，故D正确。 故选：C。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 第九届亚洲冬季运动会于2025年2月7日至2月14日在哈尔滨举行，“绿色”是本届亚冬会的理念之一。 （1）本届亚冬会纪念章的材质为黄铜(铜锌合金)，黄铜与纯铜相比较，硬度大的是_______。将一定质量的黄铜片加到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中一定含有的溶质是_______。 （2）中国古代就有用冰取火的传统，本次亚冬会采用了以冰透镜汇聚太阳之光，采集亚冬之火。下列有关以水制冰和用冰取火的说法中正确的是_______(填字母序号)。 a．以水制冰时水的化学性质发生改变 b．以水制冰时水分子运动速率减慢 c．以水制冰时水分子体积变大 d．冰透镜聚光取火利用了凸面镜的原理 （3）甲醇被称为“液体阳光”，本届亚冬会首次大规模使用甲醇(C)电混汽车为运动员提供出行保障，打造“醇净”出行。甲醇的制备流程如图。 ①写出反应I的化学方程式_______。 ②反应Ⅱ是用和制备甲醇的反应原理，要制备40t甲醇，至少需要______吨氢气。(写出计算步骤，结果精确至0.1t) 【答案】（1） ①. 黄铜 ②. 硝酸锌、硝酸铜##、 （2）b （3） ①. ②. 解：设制备40t甲醇需要的氢气质量为x 故需要氢气的质量是7.5t，故填7.5。 【解析】 【小问1详解】 黄铜是铜锌合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故黄铜与纯铜相比，硬度更大的是黄铜。故填黄铜； 黄铜是铜锌合金，金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，将一定质量的黄铜片加到硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色溶液，说明铜参与了反应，则锌已经完全反应，硝酸银可能完全反应，也可能部分参与反应，故滤液中一定含有的溶质是硝酸锌、硝酸铜或、； 【小问2详解】 a、冰是固态的水，水和冰均是由水分子构成，分子构成相同，故以水制冰时，水的化学性质没有发生改变，不符合题意； b、以水制冰时，温度降低，水分子的运动速率减慢，符合题意； c、以水制冰时，水分子之间的间隔变大，水分子的体积不变，不符合题意； d、冰透镜聚光取火利用了凸透镜聚光的原理，不是凸面镜，不符合题意； 故选b； 【小问3详解】 ①、由图示可知，反应Ⅰ是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，其化学方程式为 ，故填； ②、见答案。 17. 每年10月8日被定为国际“氢能日”，氢能是钢铁、化工以及货运和航空业等产业实现脱碳的关键。 I、我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示。 （1）煤炭生成“灰氢”属于_______变化(填“物理”或“化学”)，该反应中需将煤磨成煤粉，水变成喷雾状，其原因是_______。 II、化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。 （2）下列化学储氢材料中含氢量最高的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）目前的储氢方法主要是高压气态存储和低温液态储氢，两种储氢方法存在一定的安全隐患，因此，目前人们在重点研究固态储氢，储氢合金是我国科学家研究的一种新型诸氢材料，其吸收和释放氢气的效率如下图所示。 甲、乙、丙、丁四种材料中储氢性能最好的是_______，原因是_______。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 增大反应物的接触面积，使反应更加充分 （2）C （3） ①. 甲 ②. 甲的吸收和释放氢气的效率最高 【解析】 【小问1详解】 “灰氢”是煤炭与水高温下反应生成的，故炭生成“灰氢”属于化学变化，该反应中需将煤磨成煤粉，水变成喷雾状，其原因是增大反应物的接触面积，使反应更加充分； 【小问2详解】 NH3中氢元素的质量分数为，N2H4中氢元素的质量分数为，CH4中氢元素的质量分数为，KNH2中氢元素的质量分数为，故选C； 【小问3详解】 由图可知，甲的吸收和释放氢气的效率最高，故甲、乙、丙、丁四种材料中储氢性能最好的是甲。 18. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。 （1）的水溶液，在物质的分类中属于_______(填“碱”“盐”或“氧化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症，其反应的化学方程式为_______。 （2）图2是向溶液滴加溶液的微观示意图，其反应的微观实质_______。 （3）灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是，其反应原理为，的化学式为_______。 【结论】既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应。 【应用】 （4）溶液中存在和，下列物质不能与其发生反应的是_______(填母序号)。 A. 石灰水 B. 食醋 C. 纯碱 D. 食盐 【答案】（1） ①. 盐 ②. （2）氢氧根离子和碳酸氢根离子结合生成碳酸根离子和水分子 （3）Al(OH)3 （4）D 【解析】 【小问1详解】 NaHCO3是由金属阳离子（钠离子）与酸根阴离子（碳酸氢根离子）构成的化合物，属于盐； 医疗上用于治疗胃酸过多症，即碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 图2是向溶液滴加溶液的微观示意图，该反应的微观实质是氢氧根离子和碳酸氢根离子结合生成碳酸根离子和水分子； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前有：2个铝原子、3个硫原子、6个钠原子、6个氢原子、6个碳原子、30个氧原子；反应后有：3个硫原子、6个钠原子、6个碳原子、24个氧原子，因此2X中含有2个铝原子、6个氢原子和6个氧原子，X中含有1个铝原子、3个氢原子和3个氧原子，则X的化学式为Al(OH)3； 【小问4详解】 A、石灰水中的氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复分解反应，不合题意； B、食醋中的氢离子能与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子，因此能发生复分解反应，不合题意； C、纯碱中的碳酸根离子能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，因此能发生复分解反应，不合题意； D、食盐中的钠离子和氯离子与碳酸氢钙中的钙离子和碳酸氢根离子不能结合成水或气体或沉淀，因此不能发生复分解反应，符合题意； 故选：D。 19. 气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。 （1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_______。 （2）实验室用锌与稀硫酸反应制取并收集一瓶纯净的氢气，应选用图1中的装置组合是_______(填字母编号)，化学方程式为_______，用该方法收集氧气时，确认气体收集满的标志是_______。图2是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究(夹持仪器略，药品足量)。 （3）①接装置、检查气密性。 ②关闭，打开，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，中产生的现象为_______。 ③关闭，打开，一段时间后，中有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的化学方程式_______。 【答案】（1） （2） ①. BE ②. ③. 沿瓶口有大气泡冒出 （3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 【解析】 【小问1详解】 实验室用A装置制取氧气A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：； 【小问2详解】 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，应选用固液常温型发生装置，故选B；氢气密度比空气小，难溶于水，既可以采用向下排空气法收集，又可以采用排水法收集，排水法收集的气体比较纯净，故选E； 锌与硫酸生成硫酸锌和氢气，方程式为：； 用排水法收集氧气，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满； 【小问3详解】 ②关闭 K2 ，打开 K1 ，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故F中产生的现象是：澄清石灰水变浑浊； ③关闭 K1 ，打开 K2 ，由于反应生成了气体，G装置中压强增大，将液体压入H中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故H中有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为：。 20. 实际生产中利用氢氧化钠溶液“捕捉”的工艺流程如图所示，据图回答问题。 资料：常温下，易溶于水，微溶于水。 （1）写出“捕捉室”发生反应的化学方程式为_______。 （2）整个流程中可以循环使用的物质是_______(填化学式)。 （3）操作a中会用到玻璃棒，其作用是_______。 （4）高温反应炉中发生的化学反应属于_______(填基本反应类型)。 （5）“捕捉”用氢氧化钠溶液而不用石灰水，可能的原因是_______。 【答案】（1） （2）NaOH （3）引流 （4）分解 （5）氢氧化钙微溶于水，饱和石灰水浓度比稀氢氧化钠溶液浓度小（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 捕捉室进行氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的过程，其化学方程式为，故填； 【小问2详解】 由图示可知，在捕捉室环节需要加入氢氧化钠溶液，而在操作a过滤分离碳酸钙和氢氧化钠溶液后分离出氢氧化钠，可用于循环利用。故填NaOH； 【小问3详解】 根据流程可知，操作a是将碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液分离，所以操作a为过滤，过滤操作中玻璃棒起到引流作用。故填引流； 【小问4详解】 高温炉内碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合分解反应的“一变多”特点，属于分解反应。故填分解； 【小问5详解】 由于氢氧化钙微溶于水，即饱和石灰水浓度比稀氢氧化钠溶液浓度小，所以“捕捉”用氢氧化钠溶液而不用石灰水。故填：氢氧化钙微溶于水，饱和石灰水浓度比稀氢氧化钠溶液浓度小（合理即可）。 21. 镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。 (一)镁的有关知识 （1）组成和结构： ①宏观：海水中含有大量的钠元素与镁元素，两种元素最本质的区别是原子的____不同。 ②微观：在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成镁离子的化学符号是____。 （2）用途和制法 ①金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其燃烧时发出_____。 ②工业上通过反应：得到金属镁，反应中电能转化为_____能。 (二)镁的有关实验 （3）小明用空气中燃烧镁条的实验来探究质量守恒定律。称量打磨后的镁条和陶土网的质量为，在空气中点燃镁条，反应结束后称量陶土网及上面的物质的质量为。发现，原因可能是_______。 （4）把燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发现产生的白色固体中夹杂着黑色物质，该反应的化学方程式为_____，由此信息你对燃烧与灭火新的认识是_____(填字母序号)。 a．在一定的条件下，二氧化碳也能支持燃烧 b．活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火 c．燃烧不一定需要有氧气 (三)镁的化合物 （5）露置于空气中的镁条表面有灰黑色固体，是因为生成了碱式碳酸镁，其受热会分解生成、和。为测定其组成，称取碱式碳酸镁，加热充分反应后测得生成的质量为，的质量为，该碱式碳酸镁的化学式为_______。 【答案】（1） ①. 质子数 ②. Mg2+ （2） ①. 耀眼的白光 ②. 化学 （3）燃烧过程中产生的氧化镁白烟会逸散的空气中 （4） ①. ②. abc （5）Mg4(OH)2(CO3)3 【解析】 【小问1详解】 ①元素最本质的区别是原子的质子数不同； ②镁离子的化学符号是Mg2+； 【小问2详解】 ①金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其燃烧时发出耀眼的白光； ②氯化镁在通电条件下生成镁，反应中电能转化为化学能； 【小问3详解】 镁燃烧时有氧气反应，镁变为氧化镁，增加了氧元素的质量，但燃烧过程中产生的氧化镁白烟会逸散的空气中，导致陶土网上氧化镁的质量减少，故； 【小问4详解】 镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式为，由此信息可知在一定的条件下，二氧化碳也能支持燃烧，活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火，燃烧不一定需要有氧气，故选abc； 【小问5详解】 生成的水中氢元素的质量为，生成的中碳元素的质量为，生成的MgO的质量为15.5g-0.9g-6.6g=8g，MgO中镁元素的质量为，碱式碳酸镁中镁、碳、氢的原子个数比为，故x=4，y=2，z=3，故该碱式碳酸镁的化学式为Mg4(OH)2(CO3)3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度下学期阶段质量检测 九年级化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该理念的是 A. 生活垃圾分类处理 B. 工业废水直接排放 C. 加强大气监测治理 D. 推广使用电动汽车 2. 探究“过氧化氢分解制取氧气中二氧化锰的作用”实验中，不需要标记的图标是 A．护目镜 B．热烫 C．明火 D．排气 A. A B. B C. C D. D 3. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 检查装置气密性 C. 验证质量守恒定律 D. 过滤粗盐水 4. 玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法错误的是 A. 玉米主要为人类提供了糖类 B. 铁元素是人体必需的常量元素 C. 人体缺铁会引起贫血 D. 该研究利于提高玉米的铁含量 5. 用氢、锶等材料制成的原子钟精准度极高，常用于卫星的精准计时。锶元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 1个中含有的电子数为38 B. 锶的相对原子质量是87.62 C. 元素位于元素周期表第五周期 D. ，锶与镁元素化学性质相似 6. “劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动所涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 解释 A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用 B 向膨化食品包装袋中充入氮气 氮气的密度和空气密度相近 C 把装有生石灰的发热包放入容器，然后加入适量凉水给自热食品加热 生石灰与水反应放热 D 给花园中的花草施用草木灰(含) 属于复合肥 A. A B. B C. C D. D 7. 《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的描述中错误的是 A. 荷叶碱属于有机物 B. 荷叶碱中氢元素的质量分数最小 C. 荷叶碱分子由43个原子构成 D. 荷叶碱中氮、氧两种元素的质量比为 8. “见微知著，见著知微”是一种重要的思维方法。下列宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 燃烧后生成 分子的种类不变 B 铁片、铁粉呈现不同颜色 构成两种物质的原子不同 C 过氧化氢能分解产生氧气 过氧化氢中含有氧分子 D 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 温度越高分子运动速率越快 A. A B. B C. C D. D 9. 打火机给人们的生活带来了方便。某打火机的构造如图所示，下列说法错误的是 A. 丁烷气体被压缩成液体，分子变小 B. 空气流经通风口，提供了氧气 C. 压电陶瓷产生的电火花，可使温度达到丁烷的着火点 D. 打火机不能放在阳光直射、高温的地方 10. 推理是一种重要的思维方式。下列推理合理的是 A. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液 C. 置换反应生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 11. 220℃，一种含硫化合物在催化剂表面反应的物质变化示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应只涉及一种非金属单质 B. 参加反应的两种分子个数比为 C. 反应后，氧原子的个数减少了 D. 反应前后，催化剂的性质保持不变 12. 有一种浸洗瓜果的“果蔬洗盐”，其主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。用“果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果有助于消除瓜果表面的残留农药。完成下面小题。根据下图判断，下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 饱和的NaCl溶液从60℃降温到40℃，有晶体析出 C. 20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6% D. 分别将40℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是Na2CO3 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别铵态氮肥和钾肥 取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味 B 分离和粉末 滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶 C 除去氧化铜中少量铜粉 在空气中充分灼烧 D 检验溶液在空气中部分变质 滴加过量溶液，静置，再向上层清液滴加酚酞 A. A B. B C. C D. D 14. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中有三种物质生成 B. 反应Ⅱ的化学方程式可表示为是3SO2+2H2O=S↓+2H2SO4 C. 在点燃的条件下，反应Ⅲ生成二氧化硫并放出热量 D. 反应Ⅰ为化合反应，反应Ⅲ为分解反应 15. 相同条件下，分别将打磨过的等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸反应，测得一段时间后产生气体压强与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. A、B、C分别表示镁、锌、铁与酸反应 B. 最终产生氢气质量大小关系是A＞C＞B C. 反应后所得盐溶液中溶质质量大小关系是A＞B＞C D. 三条曲线达到最大值后逐渐下降说明了金属与酸反应放热 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 第九届亚洲冬季运动会于2025年2月7日至2月14日在哈尔滨举行，“绿色”是本届亚冬会的理念之一。 （1）本届亚冬会纪念章的材质为黄铜(铜锌合金)，黄铜与纯铜相比较，硬度大的是_______。将一定质量的黄铜片加到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中一定含有的溶质是_______。 （2）中国古代就有用冰取火的传统，本次亚冬会采用了以冰透镜汇聚太阳之光，采集亚冬之火。下列有关以水制冰和用冰取火的说法中正确的是_______(填字母序号)。 a．以水制冰时水的化学性质发生改变 b．以水制冰时水分子运动速率减慢 c．以水制冰时水分子体积变大 d．冰透镜聚光取火利用了凸面镜的原理 （3）甲醇被称为“液体阳光”，本届亚冬会首次大规模使用甲醇(C)电混汽车为运动员提供出行保障，打造“醇净”出行。甲醇的制备流程如图。 ①写出反应I的化学方程式_______。 ②反应Ⅱ是用和制备甲醇的反应原理，要制备40t甲醇，至少需要______吨氢气。(写出计算步骤，结果精确至0.1t) 17. 每年10月8日被定为国际“氢能日”，氢能是钢铁、化工以及货运和航空业等产业实现脱碳的关键。 I、我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示。 （1）煤炭生成“灰氢”属于_______变化(填“物理”或“化学”)，该反应中需将煤磨成煤粉，水变成喷雾状，其原因是_______。 II、化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。 （2）下列化学储氢材料中含氢量最高的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）目前的储氢方法主要是高压气态存储和低温液态储氢，两种储氢方法存在一定的安全隐患，因此，目前人们在重点研究固态储氢，储氢合金是我国科学家研究的一种新型诸氢材料，其吸收和释放氢气的效率如下图所示。 甲、乙、丙、丁四种材料中储氢性能最好的是_______，原因是_______。 18. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对性质的学习。 （1）的水溶液，在物质的分类中属于_______(填“碱”“盐”或“氧化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症，其反应的化学方程式为_______。 （2）图2是向溶液滴加溶液的微观示意图，其反应的微观实质_______。 （3）灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是，其反应原理为，的化学式为_______。 【结论】既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应。 【应用】 （4）溶液中存在和，下列物质不能与其发生反应的是_______(填母序号)。 A. 石灰水 B. 食醋 C. 纯碱 D. 食盐 19. 气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。 （1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_______。 （2）实验室用锌与稀硫酸反应制取并收集一瓶纯净的氢气，应选用图1中的装置组合是_______(填字母编号)，化学方程式为_______，用该方法收集氧气时，确认气体收集满的标志是_______。图2是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究(夹持仪器略，药品足量)。 （3）①接装置、检查气密性。 ②关闭，打开，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，中产生的现象为_______。 ③关闭，打开，一段时间后，中有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的化学方程式_______。 20. 实际生产中利用氢氧化钠溶液“捕捉”的工艺流程如图所示，据图回答问题。 资料：常温下，易溶于水，微溶于水。 （1）写出“捕捉室”发生反应的化学方程式为_______。 （2）整个流程中可以循环使用的物质是_______(填化学式)。 （3）操作a中会用到玻璃棒，其作用是_______。 （4）高温反应炉中发生的化学反应属于_______(填基本反应类型)。 （5）“捕捉”用氢氧化钠溶液而不用石灰水，可能的原因是_______。 21. 镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。 (一)镁的有关知识 （1）组成和结构： ①宏观：海水中含有大量的钠元素与镁元素，两种元素最本质的区别是原子的____不同。 ②微观：在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成镁离子的化学符号是____。 （2）用途和制法 ①金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其燃烧时发出_____。 ②工业上通过反应：得到金属镁，反应中电能转化为_____能。 (二)镁的有关实验 （3）小明用空气中燃烧镁条的实验来探究质量守恒定律。称量打磨后的镁条和陶土网的质量为，在空气中点燃镁条，反应结束后称量陶土网及上面的物质的质量为。发现，原因可能是_______。 （4）把燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发现产生的白色固体中夹杂着黑色物质，该反应的化学方程式为_____，由此信息你对燃烧与灭火新的认识是_____(填字母序号)。 a．在一定的条件下，二氧化碳也能支持燃烧 b．活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火 c．燃烧不一定需要有氧气 (三)镁的化合物 （5）露置于空气中的镁条表面有灰黑色固体，是因为生成了碱式碳酸镁，其受热会分解生成、和。为测定其组成，称取碱式碳酸镁，加热充分反应后测得生成的质量为，的质量为，该碱式碳酸镁的化学式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $