广东省汕头市潮阳区河溪中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

` 1 河溪中学 2024-2025 学年度第二学期期中考试 高二级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题(本题共 16 小题，每小题只有 1个选项正确，1-10 题每小题 2 分，11-16 题每小 题 4 分，共 44 分） 1．我国在科技上不断取得重大成果。下列使用的材料不属于无机非金属材料的是 A．“神舟十四号”上搭载的石英加速度计 B．太阳能电池硅板 C．双龙头青铜印章 D．应用于 5G手机中的石墨烯导热膜 2．下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 A．用蒸馏法淡化海水 B．电解饱和食盐水制取氯气 C．从海带中提取碘 D．用晒盐后苦卤制取金属镁 3．巴黎奥运会精彩纷呈，化学在其中扮演着重要的角色。下列说法不正确的是 A．奥运奖牌铜牌采用青铜材料，青铜的熔点低于铜 B．奥运火炬以丙烷为燃料，丙烷与丙醇均属于烃类物质 C．跑鞋鞋底材料采用轻质、耐磨的聚氨酯，聚氨酯是一种高分子材料 D．水上运动中心屋顶覆盖太阳能电池板，它能将太阳能转化为电能 4．科技创新是推动社会进步和经济发展的关键因素。下列说法正确的是 A．“深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体 B．实施��2海底封存，减少温室气体的排放，��2液化时破坏了共价键 C．量子通信技术中作为传输介质的光导纤维，其主要成分为晶体�� D．“华龙一号”核电项目中，所用轴棒中含有的 92238�和 92235�互为同素异形体 5．乙烷、乙烯是两种常见的烃，下列叙述正确的是 A．分子中所有原子都共平面 B．都能使溴水褪色 ` 2 C．乙烯的化学性质更活泼 D．都能形成高分子化合物 6．下列有机物中，存在同分异构体的是（ ） A．CH4 B．CH3CH3 C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH3 7．下列说法正确的是 A．O2和 O3互为同位素 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．甲烷和乙烷互为同系物 D．乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)互为同素异形体 8．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．��2�2的电子式： B．丙烯的结构简式：��3����2 C．3��电子云轮廓图： D．基态��−的价层电子轨道表示式： 9．锌铜原电池的工作原理示意图如图，下列说法错误的是 A．电流从铜片经导线流向锌片 B．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 C．原电池是一种将化学能转化为电能的装置 D．电池工作一段时间后，电解质溶液的质量将增大 10．脱氢乙酸对霉菌具有抑制作用，是一种低毒、高效的抗菌剂，其结构如图所示。关于该化合物， 下列说法不正确的是 ` 3 A．所有原子不可能共平面 B．含有四种官能团 C．碳原子杂化轨道类型为��2和��3 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 11．学习小组利用以下装置进行实验，其中不能达到相应预期目的的是 A．制备��2 B．氯气尾气处理 C．测定中和反应反应热 D．喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 12．华蟾毒精醇是从蟾蜍毒液中提取的药用成分，其结构如图。 下列关于华蟾毒精醇说法正确的是 A．分子式为 C26H34O7 B．有 2种含氧官能团 C．属于芳香化合物 D．碳原子的杂化方式有 3种 13．资源化利用 CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为 CH4的方法入选了 2020年世界 十大科技进展，其原理为：CO2+4H2 光 _ _ 催化剂 CH4+2H2O。下列有关 CO2、CH4的说法正确的是（ ） ` 4 A．CO2的空间构型是 V形 B．CH4是极性分子 C．电负性：O>C>H D．CO2转化为 CH4体现了 CO2的还原性 14．��表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．4.2g丙烯所含碳碳双键的数目为 0.1�� B．1L 0.1mol/L ��4��溶液所含氢原子的数目为 0.4�� C．3.8g �37��中所含中子的数目为 2.1�� D．常温下，将 5.6g Fe投入足量浓硫酸中转移电子的数目为 0.3�� 15．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态 X原子的 2�能级上未成对电子数是同 周期中最多的，Y元素基态原子中电子的运动状态有 8种，Z元素的焰色试验为黄色，W元素的原子 最外层电子排布式为���−1���−2。下列说法正确的是 A．原子半径：�(�) > �(�) > �(�) B．电负性：� > � > � > � C．最高价氧化物对应水化物的碱性：� > � D．第一电离能：�1(�) > �1(�) > �1(�) 16．部分含 Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在 a→e→b的转化 B．e溶液可与 KSCN溶液反应生成红色沉淀 C．能用 a制作的容器运输浓硫酸 D．a可与稀硝酸恰好反应，生成只含 b的溶液 二、非选择题（本题共 4 小题，每小题 14 分，共 56 分） 17．回答下列问题。 （1）制备硫酸铁铵晶体 ��4�� ��4 2 ⋅ 12�2� ，实验步骤如下： ①向����4溶液中，加入 酸化，并加入适量 30%�2�2溶液，充分反应； ②向上述溶液中加入适量 ��4 2��4溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、常温晾干，得硫 ` 5 酸铁铵晶体。该过程中需要用到的仪器有 (从下列图中选择序号)。 （2）某化学小组探究硫酸铁铵��4�� ��4 2与��2��3、��2��3的反应， 实验 试剂 A 试剂 B 现象 Ⅰ 2�� 0.2 ��� ⋅ �−1��4�� ��4 2溶液 (�� = 2.03) 逐滴加入 0.3��� ⋅ �−1��2��3溶液 迅速产生大量红褐色 沉淀和大量气泡：继 续滴加，当气泡量明 显减少时，试管口的 湿润红色石蕊试纸开 始逐渐变蓝 Ⅱ 2�� 0.2 ��� ⋅ �−1��4�� ��4 2溶液 (�� = 2.03) 逐滴加入 0.3��� ⋅ �−1��2��3溶液 溶液立即变棕红(无 丁达尔现象)，继续滴 加��2��3溶液至过 量，溶液依然为棕红 色，放置两天无明显 变化 已知：��3++���3−⇌�� ���3 2+(棕红)。 实验Ⅰ中产生红褐色沉淀与大量气泡的离子方程式为 。 （3）查阅资料：Fe3+可以氧化��32−。针对实验Ⅱ中的现象，小组同学又设计并实施了如下实验。 实验 试剂 A 试剂 B 现象 Ⅲ 2�� 0.2 ��� ⋅ �−1��2 ��4 3溶液 (�� = 1.78) 逐滴加入 0.5�� 0.3��� ⋅ �−1��2��3溶液 溶液立即变棕红色， 约 2小时后，棕红色 消失，检测到��2+ Ⅳ 2�� 0.2 ��� ⋅ �−1��4�� ��4 2溶 逐滴加入 0.5�� 0.3��� ⋅ 溶液立即变棕红色， 约 5小时后，棕红色 ` 6 液(�� = 2.03) �−1��2��3溶液 消失，检测到��2+ 实验Ⅲ中��3+与��32−反应生成��2+的离子方程式为 （4）针对实验Ⅲ、Ⅳ的现象差异、小组同学猜想，��影响了��3+的氧化性或��32−的还原性，并 实施实验， 实 验 实验装置 实验步骤及现象 Ⅴ 一、按如图搭好装置，接通电路，电压表读数为 0.6� 二、向 a电极附近滴加 3滴 10%稀硫酸，电压表读 数不变 三、向石墨电极附近滴加 3滴 10%稀硫酸，电压表 读数变为 0.5�。 查阅资料：其他条件不变时，氧化剂氧化性越强，电压越大；还原剂还原性越强，电压越大。 ①a电极材料为 ；b溶液为 。 ②结合上述查阅的资料和实验Ⅴ的现象，小组同学推测，还原性：��32− ���3 −(填“>”、“<” 或“=”)。 综合以上实验，盐溶液间反应的多样性与微观粒子种类、试剂的相对用量、��等有关。 18．高铁酸钾(K2FeO4)可做饮用水消毒剂。以废铁屑(表面带油污)为原料制备 K2FeO4的流程如下： 回答下列问题： （1）高铁酸钾中 Fe元素的基态原子电子排布式为 。 （2）“碱洗”步骤的目的是 。 （3）“沉铁”步骤加入 H2O2溶液，其主要反应的离子方程式为 。 （4）“过滤Ⅱ”步骤中滤渣的主要成分为 (填化学式)。 （5）该流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。 ` 7 （6）一种含铁氧化物的晶胞如图所示，该氧化物的化学式为 ，距离 Fe最近等距离的 O一共有 个，该氧化物的晶胞参数为 anm，若阿伏加德罗常数为 NA，则其晶胞密度为 ρ·cm-3。 19．对甲烷和��2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用， 甲烷临氧耦合��2重整反应有： 反应(ⅰ)：2��4 � + �2 � ⇌ 2�� � + 4�2 � Δ� =− 71.4 kJ⋅ mol −1 反应(ⅱ)：��4 � + ��2 � ⇌ 2�� � + 2�2 � Δ� =+ 247.0 kJ⋅ mol −1 （1）写出表示 CO燃烧热的热化学方程式： 。 （2）在两个体积均为 1 L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进 行反应(ⅱ)：��4 � + ��2 � ⇌ 2�� � + 2�2 � (不发生其它反应)，��2的平衡转化率如下表所示： 起始物质的量(n)/mol ��2的平衡转化率 ��4 ��2 CO �2 Ⅰ 0.1 0.1 0 0 50% Ⅱ 0.1 0.1 0.2 0.2 / ①下列能说明反应达到平衡状态是 。 A．�正 ��4 = 2�逆 �� B．容器内各物质的浓度满足� ��4 ⋅ � ��2 = �2 �� ⋅ �2 �2 C．容器内混合气体的总压强不再变化 D．容器内混合气体密度保持不变 ②上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正向移动的是 A．恒容通入惰性气体使容器内压强增大 B．正反应速率加快 C．平衡常数 K变大 D．增大催化剂表面积 ③若容器Ⅰ内反应从开始到平衡所用的时间为 t min，则 t min内该反应的平均反应速率为： � �2 = (用含 t的表达式表示)。 ④达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ内 CO的物质的量的关系满足：2� �� Ⅰ � �� Ⅱ(填“>”、“=” ` 8 或“<”)。 （3）将��4 � 和�2 � 以物质的量比为 4∶3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生上述反应(ⅰ)： 2��4 � + �2 � ⇌ 2�� � + 4�2 � ，测得相同时间 CO的体积分数[� �� ]与温度(T)的关系如图如 示。 ①�2℃时，CO体积分数最大的原因 是 。 ②若�2℃时，容器内起始压强为�0，平衡时 CO的体积分数为 20%，则反应的平衡常数 �� = (用平衡分压强代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 20．回答下列问题： （1） 系统命名法的名称 。 （2） 中官能团的名称是 。 （3）��4与��2生成—氯甲烷的反应方程式 。 （4）乙烯与水的反应方程式 。 （5）与出等物质的量的 1，3-丁二烯与��2发生 1，4-加成的反应方程 式 。 （6）有机物 C6H12O的同分异构体中含有醛基的有机物共有 种，这些同分异构体中， 核磁共振氢谱图峰面积之比为 9:2:1的有机物的结构简式为 。 19. （1） 河溪中学 2024-2025 学年度第二学期期中考试 高二级化学科答题卷 一、选择题(本题共 16 小题，每小题只有 1 个选项正确，1-10 题每小题 2 分， 11-16 题每小题 4 分，共 44 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、非选择题（本题共 4 小题，每小题 14 分，共 56 分） 17.（1）① ② （2） （3） （4）① ② 18. （1） （2） （3） （4） （5） （6） 学科网（北京）股份有限公司 （2） ① ② ③ ④ （3） ① ② 20.（1） （2） （3） （4） （5） （6） 学科网（北京）股份有限公司 $$