第三章实验活动 简单配合物的形成 教学设计 -2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

教 案 课程名 实验活动 简单配合物的形成 授课类型 授课对象 授课时间 课时 教材 选择性必修二（人教版2019） 实验目的 1.加深对配合物的认识。 2.了解配合物的形成。 3.探究简单离子与配离子的区别。 实验原理 配合物是由中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而形成的一类化合物。中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性。 教学环节 主要教学活动 导入新课 【回顾旧知】配合物的概念。 讲授新课 【实验步骤】1.简单配合物的形成。 【学生】结合所给表格，分组实验，记录实验现象，并对实验现象进行合理的解释。 【教师】及时发现学生实验过程中的亮点，及时给予肯定，对不够妥帖的地方，及时进行提醒。 【播放视频】[Cu(NH3)4]2+的形成 【师生共同总结】实验中出现的实验现象，并书写反应方程式，展示 [Cu(NH3)4]2+的结构式。 【教师】根据[Cu(NH3)4]2+的形成，总结配位键的形成条件。 【学生】明确:中心原子、配位体、配位数、配位原子、内界、外 界等概念。总结出配合物的组成。 【播放视频】[Ag(NH3)2]+的形成 【师生共同总结】实验中出现的实验现象，并书写反应方程式。 【特别提醒】 特别提醒： ①配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水。否则可能会生成雷酸银(AgONC)，雷酸银在受热或撞击时有爆炸的危险。 ②银氨溶液必须随配随用，不可久置。因为银氨溶液久置后，将变成叠氮化银（AgN3）沉淀，它受振动时很容易分解而发生猛烈爆炸。 实验完毕，试管内的银氨溶液要及时处理，不能直接当废液倾倒。 【PPT展示】 【总结】1.简单配合物的形成 【讲解并展示】配合物的结构特点。 【提问】简单离子与配离子有什区别呢？我们再通过两组实验进行探究。 【学生】结合表格内容，分组实验，记录实验现象，并进行合理的解释。 【教师】对小组实验进行及时肯定与提醒。 【播放演示实验视频】师生共同总结实验现象。 【讲解并展示】总结 2.简单离子与配离子的区别。 【讲解】配合物的形成对性质的影响。 (1)溶解性的影响 如:AgCl→[Ag(NH3)2]Cl，由难溶于水的沉淀，转变为易溶于水的物质。 (2)颜色的改变 当简单离子形成配离子时其性质往往有很大变化。颜色变化就是一种常见的现象，我们根据颜色的变化就可以判断是否有配离子生成。如Fe3+与SCN-在溶液中可生成配位数为1~6的配离子，这些配离子的颜色是红色的。 (3)稳定性增强 配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当中心离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。 【问题与讨论】 根据教材中“简单离子与配离子的区别”的实验结果回答下列问题: 1.FeCl3与K3[Fe(CN)6]都含有+3价铁,在溶液中是否都能电离出Fe3+? 2.根据第1题的分析,谈一谈你对配合物的性质有哪些认识? 3.Co(NH3)5BrSO4有两种配合物:[Co(NH3)5Br]SO4与[Co(SO4)(NH3)5]Br,分别向两种配合物的溶液中加入BaCl2溶液,根据你对配合物性质的认识推测一下是否都能产生白色沉淀? 【学生】小组讨论交流。 【师生共同回答问题】 课堂练习 1.向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加无水乙醇得到深蓝色晶体。下列说法正确的是( ) A．深蓝色溶液中含有的主要有色离子为[Cu(H2O)4]2+ B．NH3与Cu2+间的配位键比H2O与Cu2+间的配位键弱 C．加乙醇的目的是降低生成的配合物的溶解度 D．1mol [Cu(H2O)4]2+中含有σ键的数目为16NA 【答案】C 2.已知氯化铜溶液中有如下转化关系: 某同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中不能证明溶液中有上述转化关系的是( ) A. 将Y稀释，发现溶液呈蓝色 B. 在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色 C. 在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色 D. 取Y进行电解，溶液颜色最终消失 【答案】D 3.配合物CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位数为6，H2O和Cl-均可作配体，H2O、Cl-和Cr3＋有三种不同的连接方式，形成三种物质：一种呈紫罗兰色、一种呈暗绿色、一种呈亮绿色。将它们配成相同物质的量浓度的溶液，各取相同体积，向其中分别加入过量的AgNO3溶液，完全反应后，所得沉淀的物质的量之比为3:2:1。请推断出三种配合物的内界，并简单说明理由。 【答案】 紫罗兰色配合物是[Cr(H2O)6]Cl3 其内界为：[Cr(H2O)6]3＋， 暗绿色配合物是[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O 其内界为：[Cr(H2O)5Cl]2＋， 亮绿色配合物是[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O 其内界为：[Cr(H2O)4Cl2]＋。 板书设计 1. 简单配合物的形成 2. 简单离子与配离子的区别 教学设计反思 本节课的教学主题是简单配合物的形成，通过实验、讨论和讲授等多种教学方法，帮助学生理解和掌握配合物的基本概念、命名规则、形成过程和性质。在教学过程中，我注重培养学生的实验操作能力、科学探究精神和合作学习能力，以提高学生的核心素养。 学科网（北京）股份有限公司 $$