精品解析：山西省阳泉市第一中学校2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

秘密 本科目考试启用前 阳泉一中2024-2025学年第二学期高一年级期中考试 化学试题 考试时长：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子量：H：1 O：16 客观题 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。每个小题只有一个正确答案。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 酸雨pH小于5.6，造成酸雨的主要成分是、、等 B. 雷雨天气有助于空气中的转化为可供植物吸收的 C. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量 D. 新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 2. 化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是 A. 小米全自动扫拖一体机“T7PrO”搭载的骁龙八核芯片的主要成分是二氧化硅 B. 我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C. 水晶和陶瓷都是硅酸盐制品 D. 水玻璃可用作制备木材防火剂的原料，是一种有机合成材料 3. 近年来美国研究人员合成了光伏电池新型硅材料——Si24（如图所示）。下列相关说法正确的是 A. Si24是一种新型化合物 B. Si24是硅的一种同素异形体 C. Si24易与稀硫酸反应生成氢气 D. 硅太阳能电池供电原理与原电池相同 4. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 除去氯气中的氯化氢 B. 盛放浓硫酸 C. 实验室制取氨气 D. 利用排空气法收集二氧化碳 5. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B. 过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 C. 由图可知比稳定 D. 该反应为放热反应 6. 下列有关含氮化合物的性质对应关系正确的是 A. 一氧化氮是红棕色气体 B. 铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸，体现其挥发性 C. 铜片放入硝酸中，溶液变蓝体现其强氧化性与酸性 D. 氯化铵与氯化钠的分离利用前者易升华的性质 7. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 A水果电池图 B干电池 C铅蓄电池 D氢氧燃料电池 A. 水果电池中电流从铜片流出 B. 干电池中锌皮作负极 C. 铅蓄电池放电过程中硫酸溶液浓度减小 D. 燃料电池正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- 8. 下列除杂的操作方法，正确的是（ ） A. NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶 B. NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥 C. 食盐中混有少量NH4Cl：加过量氢氧化钾溶液后加热蒸干 D. 硝酸中混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤 9. 下列生产或实验事实引出的结论不正确的是 选项 事实 结论 A． 在容积不变的密闭容器中发生反应：，向其中通入氩气 反应速率减慢 B． 工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO3 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 C． 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 D． A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 10. 将下端卷成螺旋状的铜丝插入足量热的浓硫酸中进行如下图所示实验(a~d均为浸有相应试液的棉花)。下列分析正确的是 A. a处现象：先变红后褪色 B. b和c处褪色原理相同 C. 铜与浓硫酸反应，硫酸只体现酸性 D. 试管底部出现白色固体，体现浓硫酸的吸水性 11. 如图所示，利用培养皿探究的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 与HCl反应生成固体 B 浓硫酸附近无现象 与浓硫酸不反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 是可溶性碱 A. A B. B C. C D. D 12. A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据如下表； n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min 0.12 0.06 0.10 t1 0.06 0.12 0.20 t2 下列说法正确的是 A. 0~t1内，平均反应速率 B. 若起始时，n(D)=0，则t2时 C. 升高温度时，、、均增大 D. b:d=5:3 13. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 A. 用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2：SO+ Cl2 + H2O= SO+ 2Cl- + 2H+ B. 用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2 + NH3·H2O= NH+ HSO C. 氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2 + 2OH- = SiO+ H2O D. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O 14. 下图装置可用于检验木炭与浓硫酸反应的产物，下列说法正确的是 A. ①③④②可以检出，检不出、 B. ①④③②可以检出、、 C. ①④②③可以检出、，检不出 D. ①②③④可以检出，检不出、 主观题 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题 （1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，NO2和CO的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)CO2和NO的总能量。 （2）化学反应速率与限度跟生产、生活密切相关。 Ⅰ．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值，设溶液体积不变)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 ①哪一时间段(指0-1min、1-2min、2-3min、3-4min或4-5min)反应速率最快？___________。 ②求2-4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：___________。 Ⅱ．另一学生也做同样的实验，为更准确测量氢气的体积，需减缓化学反应速率且不影响产生氢气的量，他欲在盐酸中加入下列试剂，你认为可行的是___________。 A．溶液     B．KCl溶液     C．固体 16. 如图所示，是原电池的装置图。请回答： （1）若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________； 反应进行一段时间后溶液C的酸性___________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 （2）若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________，B极电极反应式为___________。 （3）用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： ①电极c是___________(填“正极”或“负极”)，写出正极电极反应式：___________。若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为___________ L。 ②如果上述电池的电解质溶液换成NaOH，写出负极电极反应式：___________。 17. Ⅰ．某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。 请回答有关问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验过程中，装置D内产生的现象分别说明了具有的性质是___________。若加热装置D，可观察到的现象是___________。 （3）装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是___________。装置B中应放置的液体是___________(填字母)。 a．水        b．酸性溶液       c．浓溴水       d．饱和溶液 （4）某小组利用下列装置测定空气中的含量。 装置中与碘(I2)溶液发生反应的离子方程式为：___________。 Ⅱ．2021年，贵阳市空气质量优良率达98.9%，这得益于贵阳市对含硫化合物等排放的有效控制。回答下列问题： （5）燃煤的烟气中含有，为了治理雾霾，工厂采用如图所示多种方法实现烟气脱硫。 ①写出与反应的化学方程式___________。 ②用含的烟气处理含的酸性废水时，所发生的离子反应为：_____。 ___________＋___________＋___________=___________＋___________＋___________。 18. Ⅰ．某课外活动小组在实验室制备氨气、验证氨气的某些性质。 氨气的制备： （1）图中三套装置中能制备干燥的是___________(“甲”、“乙”、“丙”)。 （2）上述方案中制备的化学方程式：___________。 如图所示的实验收置模拟工业生产制备少量硝酸： （3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上，由此可知该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式为：___________。 Ⅱ．硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程(其中空气等基础原料已略去)。 （4）合成氨反应的反应方程式为，这是一个正反应放热的可逆反应，下列说法不正确的是___________(填字母)。 a．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 b．在上述条件下，不可能100%转化为 c．提高反应时的温度，可以实现的完全转化 d．该反应采用高温、高压等苛刻条件，与化学性质很稳定有关 （5）合成氨、聚合装置中，含氮物质转化的主要反应包括 ① ② ③ 其中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 （6）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示： 写出和NO在催化剂表面发生反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密 本科目考试启用前 阳泉一中2024-2025学年第二学期高一年级期中考试 化学试题 考试时长：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子量：H：1 O：16 客观题 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。每个小题只有一个正确答案。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 酸雨pH小于5.6，造成酸雨的主要成分是、、等 B. 雷雨天气有助于空气中的转化为可供植物吸收的 C. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量 D. 新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2不是大气污染物，不能形成酸雨，酸雨pH小于5.6，造成酸雨的主要成分是、等，A错误； B．雷雨天气时，常有雷电产生，有助于空气中的转化为NO，进而转化为NO2，最后转化为HNO3，再与土壤中的盐作用生成硝酸盐，供植物吸收，B正确； C．燃煤时加入适量石灰石，能与煤燃烧产生的SO2作用，最终生成硫酸钙，从而减少废气中的量，C正确； D．新能源汽车的推广与使用，可减少化石燃料的使用，从而有利于减少光化学烟雾的产生，D正确； 故选A。 2. 化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是 A. 小米全自动扫拖一体机“T7PrO”搭载的骁龙八核芯片的主要成分是二氧化硅 B. 我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C. 水晶和陶瓷都是硅酸盐制品 D. 水玻璃可用作制备木材防火剂的原料，是一种有机合成材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅是良好的半导体材料，可用于制造芯片，光纤的主要成分是二氧化硅，故A错误； B．碳化硅陶瓷为耐高温陶瓷，属于新型无机非金属材料，故B正确； C．水晶是二氧化硅，不是硅酸盐制品，陶瓷是硅酸盐制品，故C错误； D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠是无机物，水玻璃不属于有机合成材料，故D错误； 答案选B。 3. 近年来美国研究人员合成了光伏电池新型硅材料——Si24（如图所示）。下列相关说法正确的是 A. Si24是一种新型化合物 B. Si24是硅的一种同素异形体 C. Si24易与稀硫酸反应生成氢气 D. 硅太阳能电池供电原理与原电池相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．Si24是单质，故A错误； B．Si24是硅的一种单质，故B正确； C．单质硅与酸不反应，故C错误； D．硅太阳能电池是把太阳能转化为电能的装置，原电池是化学能转化为电能，供电原理不同，故D错误； 选B。 4. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 除去氯气中的氯化氢 B. 盛放浓硫酸 C. 实验室制取氨气 D. 利用排空气法收集二氧化碳 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．除去氯气中的氯化氢，应该选用饱和氯化钠溶液，不能选用饱和碳酸氢钠溶液，会引入新杂质二氧化碳，故A错误； B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应该用玻璃塞，无需使用棕色试剂瓶，故B错误； C．实验室制备氨气用氯化铵和碱石灰在加热条件下反应，氨气密度小于空气，用向下排空法收集，故C正确； D．二氧化碳气体的密度大于空气，应用向上排空法收集，气体应该长进短出，故D错误； 答案选C。 5. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B. 过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 C. 由图可知比稳定 D. 该反应为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，过程I、Ⅱ均为O-H键断裂，故均需要吸收能量，A正确； B．过程Ⅲ中，吸附在催化剂表面的物种反应生成和，既有新共价键的形成（碳氧键和氢氢键），也有旧共价键氢氧键的断裂，B正确； C．根据图示数据，不能判断、CO稳定性强弱，C错误； D．生成物总能量低于反应物总能量，则总反应为放热反应，D正确； 故选C。 6. 下列有关含氮化合物的性质对应关系正确的是 A. 一氧化氮是红棕色气体 B. 铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸，体现其挥发性 C. 铜片放入硝酸中，溶液变蓝体现其强氧化性与酸性 D. 氯化铵与氯化钠的分离利用前者易升华的性质 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氮是红棕色气体，故A错误； B．常温下铁、铝与浓硝酸钝化，故铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸，体现浓硝酸的强氧化性，故B错误； C．铜片放入硝酸中，生成硝酸铜和氮氧化合物，溶液变蓝，体现其强氧化性与酸性，故C正确； D．氯化铵加热易分解，氯化铵与氯化钠的分离利用氯化铵加热分解易，冷却又化合生成氯化铵而分离，故D错误； 故答案为C。 7. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 A水果电池图 B干电池 C铅蓄电池 D氢氧燃料电池 A. 水果电池中电流从铜片流出 B. 干电池中锌皮作负极 C. 铅蓄电池放电过程中硫酸溶液浓度减小 D. 燃料电池正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌的活动性比铜强，锌作负极，铜作正极，水果电池中电流从铜片流出经导线到锌片，A正确； B．锌为金属，石墨为非金属，干电池中锌皮作负极，B正确； C．铅蓄电池中Pb作负极，PbO2作正极，总反应为：PbO2+2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O，消耗了硫酸，放电过程中硫酸溶液浓度减小，C正确； D．氢氧燃料电池中氢气为负极，氧气为正极，正极氧气得电子结合氢离子生成水，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，D错误； 答案选D。 8. 下列除杂的操作方法，正确的是（ ） A. NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶 B. NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥 C. 食盐中混有少量NH4Cl：加过量氢氧化钾溶液后加热蒸干 D. 硝酸中混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A.因为浓硫酸与氨气反应，所以不能用来除杂，应选碱石灰除杂，故A错误； B.因为二氧化氮与水反应生成NO，所以用水洗涤后再干燥可除杂，故B正确； C.食盐中混有少量NH4Cl，加过量氢氧化钾溶液后加热蒸干引入新杂质氯化钾，不能达到除杂的目的，故C错误； D.硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，引入新杂质盐酸，不能达到除杂的目的，故D错误； 答案：B。 【点睛】根据除杂的要求：除去杂质不能增加新杂质，同时除杂试剂不能与被除杂的物质发生反应，根据此要求分析上述问题。 9. 下列生产或实验事实引出的结论不正确的是 选项 事实 结论 A． 在容积不变的密闭容器中发生反应：，向其中通入氩气 反应速率减慢 B． 工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO3 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 C． 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 D． A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向容积不变的密闭容器中通入不参与反应的氩气，合成氨反应体系中该物质浓度不变，反应速率不变，故A错误； B．用水或稀硫酸直接吸收三氧化硫容易形成酸雾，影响三氧化硫的吸收，所以工业制硫酸过程中，在三氧化硫的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收三氧化硫的目的是防止形成酸雾，增大气液接触面积，使三氧化硫的吸收速率增大，故B正确； C．其他条件相同，硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短，说明当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快，故C正确； D．B试管中产生气泡快说明当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率，故D正确； 故选A。 10. 将下端卷成螺旋状的铜丝插入足量热的浓硫酸中进行如下图所示实验(a~d均为浸有相应试液的棉花)。下列分析正确的是 A. a处现象：先变红后褪色 B. b和c处褪色原理相同 C. 铜与浓硫酸反应，硫酸只体现酸性 D. 试管底部出现白色固体，体现浓硫酸的吸水性 【答案】D 【解析】 【分析】铜丝插入足量热的浓硫酸反应生成二氧化硫，气体从具支试管支管口进入硬质玻璃管，分别与紫色石蕊、品红、酸性KMnO4、NaOH反应，尾气储存在安全气球，防止污染空气。 【详解】A．二氧化硫为酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，紫色石蕊试液变红，故A错误； B．二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．Cu与浓硫酸反应，生成硫酸铜，体现浓硫酸的酸性，同时浓硫酸得电子价态降低生成二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，故C错误； D．浓硫酸具有吸水性，能吸收反应生成的水，故底部只能产生白色的无水硫酸铜，故D正确； 故选：D。 11. 如图所示，利用培养皿探究的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 与HCl反应生成固体 B 浓硫酸附近无现象 与浓硫酸不反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 是可溶性碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵固体，反应现象是产生白烟，选项A正确； B．氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，选项B错误； C．氨气与氯化物在溶液中发生复分解反应生成氢氧化物，如使氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧化物，但不一定为Mg(OH)2，也可能为Al(OH)3等沉淀，选项C错误； D．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3•H2O，NH3•H2O电离生成OH-离子使溶液呈碱性，但OH-不是NH3电离产生，因此氨气为非电解质，不属于碱，选项D错误； 答案选A。 12. A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据如下表； n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min 0.12 0.06 0.10 t1 0.06 0.12 0.20 t2 下列说法正确的是 A. 0~t1内，平均反应速率 B. 若起始时，n(D)=0，则t2时 C. 升高温度时，、、均增大 D. b:d=5:3 【答案】C 【解析】 【分析】从表中数据可以得出，t1~t2段，∆n(B)=0.06mol，∆n(C)=0.06mol，∆n(D)=0.10mol，则b:c:d=3:3:5；0~t1段，∆n(B)=∆n(C)=0.06mol，所以B的起始量为0.12mol+0.06mol=0.18mol。 【详解】A．0~t1内，平均反应速率v(B)= =mol/(L∙min)，A不正确； B．若起始时，n(D)=0，则0~t2时v(D)= =mol/(L∙min)，此速率为t2min内物质D表示的平均反应速率，而不是t2时D表示的瞬时速率，B不正确； C．升高温度时，反应物分子有效碰撞的次数增多，反应速率加快，则、、均增大，C正确； D．由分析可知，b:d=0.06mol:0.10mol =3:5，D不正确； 故选C。 13. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 A. 用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2：SO+ Cl2 + H2O= SO+ 2Cl- + 2H+ B. 用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2 + NH3·H2O= NH+ HSO C. 氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2 + 2OH- = SiO+ H2O D. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2SO3溶液吸收少量Cl2，氯气具有强氧化性，把部分亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，同时氢离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸氢根离子，其反应的离子方程式为：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO，故A错误； B．氨水足量反应生成亚硫酸铵，离子方程式为SO2+2NH3•H2O=2NH+H2O+SO，故B错误； C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2 + 2OH- = SiO+ H2O，故C正确； D．稀硝酸具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，正确的离子方程式为3Fe(OH)2+NO+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故D错误； 答案选C。 14. 下图装置可用于检验木炭与浓硫酸反应的产物，下列说法正确的是 A. ①③④②可以检出，检不出、 B. ①④③②可以检出、、 C. ①④②③可以检出、，检不出 D. ①②③④可以检出，检不出、 【答案】B 【解析】 【分析】木炭与浓硫酸反应：，对其产物的检验，先用无水硫酸铜检验H2O，再用品红溶液检验SO2，用溴水或高锰酸钾溶液除去SO2后，用澄清石灰水检验CO2，故正确的装置顺序是①④③②。 【详解】A．据分析，①③④②可以检出，可以检出，检验出的来源无法确定，A错误； B．据分析，①④③②可以检出、、，B正确； C．据分析，①④②③可以检出，检不出、，二者均能使澄清石灰水变浑浊，C错误； D．据分析，①②③④检不出、、，、均被澄清石灰水吸收，D错误； 故选B。 主观题 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题 （1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，NO2和CO的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)CO2和NO的总能量。 （2）化学反应速率与限度跟生产、生活密切相关。 Ⅰ．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值，设溶液体积不变)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 ①哪一时间段(指0-1min、1-2min、2-3min、3-4min或4-5min)反应速率最快？___________。 ②求2-4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：___________。 Ⅱ．另一学生也做同样的实验，为更准确测量氢气的体积，需减缓化学反应速率且不影响产生氢气的量，他欲在盐酸中加入下列试剂，你认为可行的是___________。 A．溶液     B．KCl溶液     C．固体 【答案】（1） ①. 放热 ②. 大于 （2） ①. 2-3min ②. 0.0375mol·L-1·min-1 ③. B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应物（NO2和CO）的总能量大于生成物（CO2和NO）的总能量，故为放热反应； 【小问2详解】 ①由表格中相同时间段生成氢气的体积可知，2-3min内产生氢气体积为224mL，速率最快； ②2-4min内，产生氢气的体积为（576-240）mL=336 mL，已知存在如下计量关系：2HCl~H2，故反应的HCl物质的量为，则v(HCl)=； 溶液能消耗盐酸，导致氢气产量减少，A错误；KCl溶液不与盐酸反应，不影响氢气产量，但会稀释盐酸溶液，导致速率减慢，能达到实验目的，B正确；固体溶于水与Zn（过量）反应，会形成Zn－Cu原电池，加快产氢速率，不能达到实验目的，C错误； 故答案选B。 16. 如图所示，是原电池的装置图。请回答： （1）若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________； 反应进行一段时间后溶液C的酸性___________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 （2）若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________，B极电极反应式为___________。 （3）用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： ①电极c是___________(填“正极”或“负极”)，写出正极电极反应式：___________。若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为___________ L。 ②如果上述电池的电解质溶液换成NaOH，写出负极电极反应式：___________。 【答案】（1） ①. 2H++2e-=H2↑ ②. 降低 （2） ①. Cu ②. Fe3++e-=Fe2+ （3） ①. 负极 ②. O2+ 4H++4e- = 2H2O ③. 11.2 ④. CH3OH - 6e- + 8OH-= CO+ 6H2O 【解析】 【小问1详解】 铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑；溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，酸性降低； 【小问2详解】 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A材料是Cu，B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液，B极为正极，Fe3+得到电子变为Fe2+，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+； 【小问3详解】 ①由图可知电子从c极流出，c为负极，甲醇具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，d为正极，氧气得到电子变为H2O，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故转移2mol电子时消耗0.5molO2，在标况下体积为11.2L； ②如果上述电池的电解质溶液换成NaOH，负极上CO2与OH-发生后续反应得到碳酸根，电极反应式为CH3OH - 6e- + 8OH-= CO+ 6H2O。 17. Ⅰ．某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。 请回答有关问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验过程中，装置D内产生的现象分别说明了具有的性质是___________。若加热装置D，可观察到的现象是___________。 （3）装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是___________。装置B中应放置的液体是___________(填字母)。 a．水        b．酸性溶液       c．浓溴水       d．饱和溶液 （4）某小组利用下列装置测定空气中的含量。 装置中与碘(I2)溶液发生反应的离子方程式为：___________。 Ⅱ．2021年，贵阳市空气质量优良率达98.9%，这得益于贵阳市对含硫化合物等排放的有效控制。回答下列问题： （5）燃煤的烟气中含有，为了治理雾霾，工厂采用如图所示多种方法实现烟气脱硫。 ①写出与反应的化学方程式___________。 ②用含的烟气处理含的酸性废水时，所发生的离子反应为：_____。 ___________＋___________＋___________=___________＋___________＋___________。 【答案】（1） （2） ①. 漂白性 ②. 品红溶液恢复原色 （3） ①. 集气瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 ②. d （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A中铜和浓硫酸反应制备二氧化硫，B中可以储备二氧化硫，盛放饱和亚硫酸氢钠溶液，C中二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，D中二氧化硫能使品红溶液褪色，体现漂白性，棉花浸润氢氧化钠溶液，吸收二氧化硫，防止污染空气。 【小问1详解】 装置A中铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 根据分析，实验过程中，装置D内品红溶液褪色，说明了二氧化硫具有的性质是漂白性。二氧化硫漂白具有暂时性，若加热装置D，可观察到的现象是：品红溶液恢复原色。 【小问3详解】 关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，B为储气瓶，A中气体进入B，此时装置B中的现象是集气瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升； a．二氧化硫能溶于水，故不选a； b．二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故不选b；  c．二氧化硫和浓溴水反应生成硫酸和氢溴酸，故不选c；        d．二氧化硫和溶液不反应，且二氧化硫不溶于饱和溶液，故选d； 选d； 【小问4详解】 装置中与碘(I2)溶液反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 ①与反应生成S单质和水，反应的化学方程式为。 ②用含的烟气处理含的酸性废水时，中Cr元素化合价由+6价降低为+3价、SO2中S元素化合价由+4升高为+6，根据得失电子守恒，所发生的离子反应为。 18. Ⅰ．某课外活动小组在实验室制备氨气、验证氨气的某些性质。 氨气的制备： （1）图中三套装置中能制备干燥的是___________(“甲”、“乙”、“丙”)。 （2）上述方案中制备的化学方程式：___________。 如图所示的实验收置模拟工业生产制备少量硝酸： （3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上，由此可知该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式为：___________。 Ⅱ．硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程(其中空气等基础原料已略去)。 （4）合成氨反应的反应方程式为，这是一个正反应放热的可逆反应，下列说法不正确的是___________(填字母)。 a．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 b．在上述条件下，不可能100%转化为 c．提高反应时的温度，可以实现的完全转化 d．该反应采用高温、高压等苛刻条件，与化学性质很稳定有关 （5）合成氨、聚合装置中，含氮物质转化的主要反应包括 ① ② ③ 其中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。 （6）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示： 写出和NO在催化剂表面发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）丙 （2）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O （3） ①. 放热 ②. 4NH3+5O24NO+6H2O （4）c （5）①② （6） 【解析】 【分析】．实验室制取氨气的方程式为：，干燥氨气需要碱石灰，为避免氨气污染空气，试管口放一团蘸水的棉花。 ．氮气和氢气反应生成氨气，氨催化氧化生成，然后聚合（主要发生，），再用稀硝酸吸收得到浓硝酸，未完全反应的废气进行处理后再排放，防止污染。 【小问1详解】 因为氨气要和硫酸反应，所以干燥氨气要碱石灰，选择丙装置。 【小问2详解】 实验室制取氨气的方程式为：。 【小问3详解】 由于加热开始反应以后，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上，可以停止加热，反应可以持续进行，说明反应是放热反应。方程式为：。 【小问4详解】 a．催化剂可以增大反应速率，提高生产效率，故a正确； b．合成氨的反应为可逆反应，在上述条件下，不可能转化，故b正确； c．合成氨的反应为可逆反应，提高反应时的温度，不能实现反应物的完全转化，故c错误； d．由于化学性质很稳定，形成，则该反应采用高温、高压等苛刻条件，与氮气的稳定性有关，故d正确； 故选：c。 【小问5详解】 反应①、②存在化合价变化，③不存在化合价变化，其中属于氧化还原反应的是①②。 【小问6详解】 氨气和在催化剂表面发生反应生成氮气和水，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $