精品解析：湖北省武汉市2025届高三下学期高中毕业生4月调研考试 化学试卷

武汉市2025届高中毕业生四月调研考试 化学试卷 全卷满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 K：39 Cu：64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 有机合成农药向着高效、低毒和低残留的方向发展。下列不属于有机合成农药的是 A. 氨基甲酸酯 B. 有机磷农药 C. 拟除虫菊酯类 D. 石灰硫黄合剂 2. 脱氧剂是一种能吸收氧气、延缓食品变质的添加剂。下列物质不能用作脱氧剂的是 A. 还原铁粉 B. 苯甲酸钠 C. 维生素C D. 叔丁基对苯二酚 3. 高活性人工固氮产物的合成原理为。下列有关化学用语表述错误的是 A. LiH的电子式为 B. 石墨中碳原子的杂化轨道示意图为 C. 的VSEPR模型为 D. 基态氮原子电子排布图为 4. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是 A. 半金属是指处于非金属与金属分界线附近的元素 B. 价层电子对互斥模型可预测所有分子的空间结构 C. 电离理论表明离子是电解质通电后才可以产生的 D. 电化学腐蚀是指外加电流作用下金属损耗的过程 5. 窑归主要产自湖北神农架，用于补血止痛，有效成分结构如图。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 属于脂肪烃衍生物 C. 与足量加成后的产物有3个手性碳原子 D. 与足量酸性溶液反应可生成正丁酸 6. 美好生活靠劳动创造。下列劳动过程没有发生酯化反应的是 A. 发酵秸秆制取燃料乙醇 B. 用纤维素制取醋酸纤维 C. 核酸检测中DNA的复制 D. 白酒陈化过程产生香味 7. 正确操作是安全准确进行实验的前提。下列实验操作正确且能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A．排气泡 B．配制NaOH溶液 实验操作 实验目的 C．萃取时放气 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 8. X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，由四种元素构成某物质可用作牙膏添加剂，结构如图。下列说法错误的是 A. 简单氢化物沸点：X>Y B. 分子极性： C. 同周期第一电离能大于W的元素有2种 D. 未用完的Z和W单质需放回原试剂瓶 9. 物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构解释匹配错误的是 选项 性质差异 结构解释 A 酸性： 电负性：O>S B 沸点： 离子键成分百分数： C 黏性：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 范德华力：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 D 稳定性：HF>HBr 分子间作用力：HF>HBr A. A B. B C. C D. D 10. 某热电材料的晶胞结构如图，属于立方晶系，晶体密度为，摩尔质量为。下列说法错误的是 A. 化学式为SnAuSc B. 与Au等距且最近Au原子有12个 C. 摩尔体积 D. 微粒间作用力为金属键 11. 实验室利用和、混合溶液反应制备晶体。实验过程分为四步，①~③实验试剂、反应温度及④结晶过程如图。 下列说法错误的是 A. 步骤①中微热的目的是加速溶解 B. 步骤②的反应为 C. 步骤④中析出晶粒大小顺序为Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ D. 结晶后的操作为过滤、乙醇洗涤、低温干燥 12. 多孔材料ZnH-MFU可用于高温废气中的直接捕获，ZnH-MFU的部分结构及捕获原理如图。已知三唑环()为平面结构。 下列说法错误的是 A. ZnH-MFU材料有良好的吸附性和热稳定性 B. 捕获过程中发生了加成反应 C. 捕获过程中碳原子和氮原子的杂化方式不变 D. 捕获过程中存在配位键的形成 13. 某课题组提出碱性条件下的两极制氢方案，其工作示意图如下。 下列说法错误的是 A. CuO电极的电势高于Pt电极 B. 装置工作时Pt电极附近pH升高 C. 阳极反应式为 D. Pt电极上每消耗1mol ，共制得2mol 14. 中国科学家构建了一种仿生的超分子胶束半人工光合作用系统，可将二氧化碳还原为甲酸，原理如图。 下列说法正确的是 A. 所有原子共平面 B. 该过程体现了超分子的自组装 C. 形成超分子间的相互作用为氢键 D. 发生的反应为 15. 在25℃时，在不同浓度的KOH水溶液中，Cu(Ⅱ)的分布分数与pH的关系如图。 已知：①难溶于水，具有两性； ②。 下列说法正确的是 A. 曲线z为 B. O点， C P点， D. Q点， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 锑、铋是重要的金属元素，广泛应用于医药、半导体等领域。从含铋高锑冶炼废渣(主要成分有、、等)中回收锑、铋的工艺流程如下。 已知：①是两性氢氧化物； ②浸出液中砷主要以、锑主要以、铋主要以存在； ③，。 回答下列问题： （1）位于元素周期表的第___________周期、第___________族。 （2）已知难溶于水，则“浸出”中，使用较高浓度的NaCl溶液的作用是___________。 （3）“沉砷”中有生成，该反应的离子方程式为___________。 （4）“沉锑”后溶液中、，则“沉铋”中，当恰好沉淀完全时，___________(当溶液中剩余离子的浓度时，可认为沉淀完全)。 （5）“沉锑渣”和氨水反应生成锑白()的化学方程式为___________，不用NaOH溶液的原因是___________。 （6）可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb为+5价)，其阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式为___________。 17. 某研究小组设计实验制备漂白粉并探究漂白粉的氧化性。 【漂白粉的制备】实验装置如图： （1）B中应加入的试剂名称为___________。 （2）C中使用多孔球泡的目的是___________。 （3）C装置常温反应会生成副产物，该副反应的化学方程式为___________。 【漂白粉氧化性的探究】实验方案如下： 实验1 现象 生成浅红褐色沉淀X，溶液无气体产生；静置5h后变为浅紫红色溶液Y。 （4）浅红褐色沉淀X的主要成分化学式为___________。 （5）为了探究实验1中浅紫红色溶液Y的成分，进行如下实验操作： ①通过“溶液变为红色”推断棕黄色溶液含，则试剂Z为___________。 ②综合分析，浅紫红色溶液Y含有，则浅紫红色溶液Y与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 （6）根据上述实验可得出氧化性，而酸性环境下可将氧化成，由此你得出的结论是___________。 18. 有机物H是一种癌症靶向药物的合成中间体，其合成路线如下。 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）C中含氧官能团名称为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）已知为平面结构，其中氮原子的孤电子对位于___________轨道上。 （5）试剂X为___________。 （6）B的同分异构体中同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有两个取代基；②可发生银镜反应；③含有不存在键。 其中核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积比为3：2：2：1的结构简式为___________。 19. 燃煤电厂的催化转化为甲醇燃料，可以有效降低碳排放量。涉及如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）___________。 （2）原料气中需净化处理，目的是___________。 （3）计算机模拟逐步加氢生成的反应历程如下图，其中吸附在催化剂活性位点的物种用*表示，则决速步骤的化学方程式为___________。 （4）实验结果表明，其它条件不变，移出部分，反应速率不减反增的原因是___________。 （5）在、2MPa、3MPa、5MPa下，在装有催化剂的反应管投入、的混合气体，若仅考虑上述反应，平衡时的转化率及和CO的选择性S随温度的变化关系如图【已知：】。 ①表示曲线是___________(填标号)。 ②温度高于350℃，m的四条曲线趋于相同的原因是___________。 ③245℃时，若平衡后容器体积为V L，则反应Ⅰ___________(写出计算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 武汉市2025届高中毕业生四月调研考试 化学试卷 全卷满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 K：39 Cu：64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 有机合成农药向着高效、低毒和低残留的方向发展。下列不属于有机合成农药的是 A. 氨基甲酸酯 B. 有机磷农药 C. 拟除虫菊酯类 D. 石灰硫黄合剂 【答案】D 【解析】 【详解】氨基甲酸酯、有机磷农药、拟除虫菊酯类均为有机化合物，石灰硫黄合剂为无机物，D正确； 故选D。 2. 脱氧剂是一种能吸收氧气、延缓食品变质的添加剂。下列物质不能用作脱氧剂的是 A. 还原铁粉 B. 苯甲酸钠 C. 维生素C D. 叔丁基对苯二酚 【答案】B 【解析】 【详解】A．还原铁粉可以吸收氧气，可以做脱氧剂，A不符合； B．苯甲酸钠是一种食品防腐剂，广泛用于果蔬汁饮料等防腐，但不能做脱氧剂，B符合； C．维生素C具有还原性，可以做脱氧剂，C不符合； D．叔丁基对苯二酚，含有酚羟基，具有还原性，可以做脱氧剂，D不符合； 答案选B。 3. 高活性人工固氮产物的合成原理为。下列有关化学用语表述错误的是 A. LiH的电子式为 B. 石墨中碳原子的杂化轨道示意图为 C. 的VSEPR模型为 D. 基态氮原子电子排布图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．LiH是离子化合物，电子式为，故A正确； B．石墨中碳原子采用sp2杂化，为平面三角形，杂化轨道示意图为，故B正确； C．与互为等电子体，N原子价电子对数为2，VSEPR模型为直线形，故C错误； D．N是7号元素，基态氮原子电子排布图为，故D正确； 选C。 4. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是 A. 半金属是指处于非金属与金属分界线附近的元素 B. 价层电子对互斥模型可预测所有分子的空间结构 C. 电离理论表明离子是电解质通电后才可以产生的 D. 电化学腐蚀是指外加电流作用下金属损耗的过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．半金属是指处于非金属与金属分界线附近的元素，具有金属和非金属之间的性质，故A正确； B．价层电子对互斥模型并不能预测所有分子的空间结构‌，它在某些情况下存在局限性，故B错误； C．电解质在水溶液或熔融状态下能够自发解离成离子，不是电解质通电后才可以产生，故C错误； D．电化学腐蚀是指不纯的金属在潮湿环境下形成原电池，导致金属损耗的过程，故D错误； 选A。 5. 窑归主要产自湖北神农架，用于补血止痛，有效成分结构如图。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 属于脂肪烃衍生物 C. 与足量加成后的产物有3个手性碳原子 D. 与足量酸性溶液反应可生成正丁酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．通过该有效成分的结构简式，可得其分子式为，故A正确； B．分子中存在环状结构，属于脂环烃衍生物，故B错误； C．与足量加成后的产物有3个手性碳原子：，故C正确； D．与足量酸性溶液反应，中标记1的双键碳原子连1个氢原子，能被氧化，产物为正丁酸，故D正确； 答案选B。 6. 美好生活靠劳动创造。下列劳动过程没有发生酯化反应的是 A. 发酵秸秆制取燃料乙醇 B. 用纤维素制取醋酸纤维 C. 核酸检测中DNA的复制 D. 白酒陈化过程产生香味 【答案】A 【解析】 【详解】A．秸秆中的纤维素经水解生成葡萄糖，再经发酵转化为乙醇和。此过程属于水解和分解反应，未涉及酸与醇的酯化反应，故未发生酯化反应，A符合题意； B．纤维素中的羟基与乙酸（或乙酸酐）发生酯化反应生成醋酸纤维素酯，属于酯化反应，B不符合题意； C．DNA链中核苷酸通过磷酸二酯键连接，磷酸与脱氧核糖的羟基反应形成酯键（磷酸酯），属于酯化反应，C不符合题意； D．乙醇与有机酸（如乙酸）长期反应生成酯类（如乙酸乙酯），属于酯化反应，D不符合题意； 故选A。 7. 正确操作是安全准确进行实验的前提。下列实验操作正确且能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A．排气泡 B．配制NaOH溶液 实验操作 实验目的 C．萃取时放气 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱式滴定管排气泡方法正确，故A符合题意； B．不能容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解冷却至室温后，再转移至容量瓶，故B不符合题意； C．萃取时放气，应该如图，打开中间活塞放气，故C不符合题意； D．氢气可在氯气中燃烧，而不是氯气能在氢气中燃烧，应将点燃的氢气伸入盛有氯气的集气瓶中，故D不符合题意； 故选A。 8. X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，由四种元素构成某物质可用作牙膏添加剂，结构如图。下列说法错误的是 A. 简单氢化物沸点：X>Y B. 分子极性： C. 同周期第一电离能大于W的元素有2种 D. 未用完的Z和W单质需放回原试剂瓶 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z显+1价，原子序数大于X、Y，Z不是Li，推测Z为Na，W成5个键，原子序数大于Na，推测W为P，又由于X可成2个键，Y成1个键，且阴离子带2个单位负电荷，推测X为O，Y为F，据此解答。 【详解】A．X、Y简单氢化物分别为 H2O、HF，水分子间能形成氢键，HF分子间能形成氢键，但等物质的量的水分子间氢键更多，沸点： H2O>HF ，故A正确； B．PF3的中心原子价层对数为4，孤电子对数为1，为三角锥形的极性分子，PF5的中心原子价层对数为5，无孤电子对，为对称的三角双锥，是非极性分子，所以分子极性：，故B错误； C．同周期第一电离能大于P的元素有氯元素和氩元素，即有2种，故C正确； D．未用完的Na和P单质需放回原试剂瓶，因为Na还原性强，若是白磷易自燃且有毒，故D正确； 答案选B。 9. 物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构解释匹配错误的是 选项 性质差异 结构解释 A 酸性： 电负性：O>S B 沸点： 离子键成分百分数： C 黏性：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 范德华力：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 D 稳定性：HF>HBr 分子间作用力：HF>HBr A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电负性：O>S，形成双键的氧原子相对形成双键的S原子使O-H共价键的极性更大，使前者氢离子更易电离出来，酸性更强，故A正确； B．AlF3中Al与F的电负性差值更大，离子键成分更大，沸点更高，故B正确； C．硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯固态时均属于分子晶体，硬脂酸甘油酯相对分子质量更大，范德华力更大，黏性硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯，故C正确； D．H-F键键长更短，键能更大，稳定性更大，和分子间作用力无关，故D错误； 答案选D。 10. 某热电材料的晶胞结构如图，属于立方晶系，晶体密度为，摩尔质量为。下列说法错误的是 A. 化学式为SnAuSc B. 与Au等距且最近的Au原子有12个 C. 摩尔体积 D. 微粒间作用力为金属键 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法计算可知，Sn的个数：，Au的个数：，Sc的个数为4，则晶胞的化学式为SnAuSc，A正确； B．以体心的Au为研究对象，其等距且最近的Au原子位于12个棱心上，B正确； C．根据A选项可知，每个晶胞含有4个SnAuSc，摩尔体积(每摩尔晶胞的体积)，C错误； D．此晶体属于金属材料，微粒间作用力为金属键，D正确； 故选C。 11. 实验室利用和、混合溶液反应制备晶体。实验过程分为四步，①~③实验试剂、反应温度及④结晶过程如图。 下列说法错误的是 A. 步骤①中微热的目的是加速溶解 B. 步骤②的反应为 C. 步骤④中析出晶粒大小顺序为Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ D. 结晶后的操作为过滤、乙醇洗涤、低温干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A．微热可以使草酸晶体加速溶解，故A正确； B．步骤②中草酸酸性强于碳酸，2.76gK2CO3的物质的量为，3.78gH2C2O42H2O的物质的量为，即两者物质的量之比为2：3，化学方程式为，故B正确； C．温度越高，晶粒生长速率加快，晶粒尺寸较大，所以步骤④中析出晶粒大小顺序为Ⅰ＜Ⅱ＜Ⅲ，故C错误； D．晶体微溶于冷水、酒精，酒精易挥发，又受热时易分解，所以结晶后的操作为过滤、乙醇洗涤、低温干燥，故D正确； 答案选C。 12. 多孔材料ZnH-MFU可用于高温废气中的直接捕获，ZnH-MFU的部分结构及捕获原理如图。已知三唑环()为平面结构。 下列说法错误的是 A. ZnH-MFU材料有良好的吸附性和热稳定性 B. 捕获过程中发生了加成反应 C. 捕获过程中碳原子和氮原子的杂化方式不变 D. 捕获过程中存在配位键的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．多孔材料ZnH-MFU可用于高温废气中CO2的直接捕获，则推测ZnH-MFU材料有良好的吸附性和热稳定性，故A正确； B．捕获过程中二氧化碳中的碳氧键断裂，发生了加成反应，故B正确； C．捕获过程中氮原子的杂化方式不变，碳原子杂化方式发生变化，sp杂化变化为sp2杂化，故C错误； D．捕获过程中，二氧化碳中氧原子孤电子对和Zn之间形成配位键，存在配位键的形成，故D正确； 故选C。 13. 某课题组提出碱性条件下的两极制氢方案，其工作示意图如下。 下列说法错误的是 A. CuO电极的电势高于Pt电极 B. 装置工作时Pt电极附近pH升高 C. 阳极反应式为 D. Pt电极上每消耗1mol ，共制得2mol 【答案】D 【解析】 【分析】如图所示，两个DAT转化为DAAT、H2和水，因此电极需要提供氧原子，因此左侧电极为CuO，右侧电极为Pt，Pt表面发生氢还原，因此Pt接电源负极，CuO接电源正极，CuO为阳极，Pt为阴极。 【详解】A．CuO为阳极，Pt为阴极，则CuO电极的电势高于Pt电极，故A正确； B．碱性条件下氢还原反应的电极方程式为，Pt附近OH-浓度增加，pH增大，故B正确； C．阳极两个DAT转化为DAAT、H2和水，电极反应式为，故C正确； D．Pt表面电极方程式为，每消耗1mol ，Pt电极制得0.5mol ，故D错误； 故答案为D。 14. 中国科学家构建了一种仿生的超分子胶束半人工光合作用系统，可将二氧化碳还原为甲酸，原理如图。 下列说法正确的是 A. 所有原子共平面 B. 该过程体现了超分子的自组装 C. 形成超分子间的相互作用为氢键 D. 发生的反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中有6个氮原子与Ru形成配位键，Ru的杂化方式为，其不是平面结构，则所有原子不共平面，A不符合题意； B．“超分子胶束”，说明该系统涉及超分子自组装，超分子化学的核心特征之一就是分子通过非共价键(如氢键、范德华力等)自组装形成有序结构，B符合题意； C．形成超分子间的相互作用可以为氢键或分子间的作用力或配位键，根据氢键的形成条件可知该超分子中不存在氢键，而是配位键，C不符合题意； D．甲酸是弱酸，甲酸根和氢离子不能大量共存，根据信息二氧化碳被还原为甲酸，发生的反应为，D不符合题意； 故选B。 15. 在25℃时，在不同浓度的KOH水溶液中，Cu(Ⅱ)的分布分数与pH的关系如图。 已知：①难溶于水，具有两性； ②。 下列说法正确的是 A. 曲线z为 B. O点， C. P点， D. Q点， 【答案】B 【解析】 【分析】随pH增大，Cu元素的存在形式依次为，则曲线x为，曲线y为，曲线z为，据此解答。 【详解】A．由分析知，曲线z为，A错误； B．P点，，pH=7，，则的电离平衡常数为；O点，，则，则mol/L，，B正确； C．P点，，则Cu元素只有两种存在形式，溶液中存在电荷守恒：，pH=7，，则，存在物料守恒：，故，又，则，C错误； D．Q点，，溶液中没有，由物料守恒可知，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 锑、铋是重要的金属元素，广泛应用于医药、半导体等领域。从含铋高锑冶炼废渣(主要成分有、、等)中回收锑、铋的工艺流程如下。 已知：①是两性氢氧化物； ②浸出液中砷主要以、锑主要以、铋主要以存在； ③，。 回答下列问题： （1）位于元素周期表的第___________周期、第___________族。 （2）已知难溶于水，则“浸出”中，使用较高浓度的NaCl溶液的作用是___________。 （3）“沉砷”中有生成，该反应的离子方程式为___________。 （4）“沉锑”后溶液中、，则“沉铋”中，当恰好沉淀完全时，___________(当溶液中剩余离子的浓度时，可认为沉淀完全)。 （5）“沉锑渣”和氨水反应生成锑白()的化学方程式为___________，不用NaOH溶液的原因是___________。 （6）可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb为+5价)，其阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 六 ②. ⅤA （2）使Sb、Bi元素转化为、，提高浸取率 （3） （4） （5） ①. ②. 具有两性，会溶于NaOH溶液造成损失 （6） 【解析】 【分析】向含铋高锑冶炼废渣中加入过量硫酸和NaCl溶液，、、转化为、、，同时分离出不溶物，向浸出液中加入NaH2PO2后As沉淀析出，过滤后加水析出As元素，过滤后加入氨水沉淀Bi元素。 【小问1详解】 位于元素周期表的第六周期、第ⅤA族。 【小问2详解】 加入稀硫酸后，转化为难溶于水的，在水中存在电离平衡：，加入NaCl后形成，NaCl浓度高有利于正向移动，减少，提高浸取率。类似地，加入浓度较高的NaCl也使得转化为，提高浸取率。故答案为：使Sb、Bi元素转化为、，提高浸取率。 【小问3详解】 “沉砷”过程为酸性条件下NaH2PO2与反应生成和As，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 当恰好沉淀完全时：，则溶液中，此时。 【小问5详解】 “沉锑渣”的主要成分是SbOCl，将“沉锑渣”用氨水浸取使SbOCl转化为锑白（Sb2O3），即SbOCl和NH3∙H2O反应生成Sb2O3、NH4Cl和H2O，化学方程式为；不用NaOH溶液的原因是具有两性，会溶于NaOH溶液造成损失。 【小问6详解】 根据题干，该阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则有7个氧原子，2个Sb原子，Sb化合价为+5，O化合价为-2，该阴离子化合价为5×2-2×7=-4，因此存在4个Na+，故该钠盐的化学式为：。 17. 某研究小组设计实验制备漂白粉并探究漂白粉的氧化性。 【漂白粉的制备】实验装置如图： （1）B中应加入的试剂名称为___________。 （2）C中使用多孔球泡的目的是___________。 （3）C装置常温反应会生成副产物，该副反应的化学方程式为___________。 【漂白粉氧化性的探究】实验方案如下： 实验1 现象 生成浅红褐色沉淀X，溶液无气体产生；静置5h后变为浅紫红色溶液Y。 （4）浅红褐色沉淀X的主要成分化学式为___________。 （5）为了探究实验1中浅紫红色溶液Y的成分，进行如下实验操作： ①通过“溶液变为红色”推断棕黄色溶液含，则试剂Z为___________。 ②综合分析，浅紫红色溶液Y含有，则浅紫红色溶液Y与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 （6）根据上述实验可得出氧化性，而酸性环境下可将氧化成，由此你得出的结论是___________。 【答案】（1）饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) （2）增大与石灰乳的接触面积，加快反应速率 （3） （4）和 （5） ①. KSCN溶液或硫氰化钾溶液 ②. （6）物质的氧化性与溶液酸碱性有关 【解析】 【分析】装置A利用二氧化锰与浓盐酸共热，装置B利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，纯净的氯气进入装置C与石灰乳反应制备漂白粉，装置D为氢氧化钠溶液，吸收未反应的氯气； 10g漂白粉和少量硫酸铁固体混合物加足量水并搅拌后的浅紫红色溶液Y加稀硫酸得到无色无味气体能使带火星的木条复燃，则为氧气；得到棕黄色溶液加入试剂Z溶液变为红色，Z为KSCN溶液或硫氰化钾溶液，说明溶液中含有铁离子； 【小问1详解】 装置B利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B中应加入的试剂名称为饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)； 【小问2详解】 C中使用多孔球泡的目的是增大与石灰乳的接触面积，加快反应速率； 【小问3详解】 C装置常温反应会生成副产物，同时生成氯化钙，该副反应的化学方程式为； 【小问4详解】 10g漂白粉和少量硫酸铁固体混合物加足量水并搅拌后得到浅红褐色沉淀X应为双水解生成的氢氧化铁，同时钙离子与硫酸根离子作用生成微溶的硫酸钙沉淀，故主要成分化学式为和； 【小问5详解】 ①通过“溶液变为红色”推断棕黄色溶液含，则试剂Z用于检验铁离子的试剂，为KSCN溶液或硫氰化钾溶液； ②综合分析，浅紫红色溶液Y含有，则浅紫红色溶液Y与稀硫酸反应发生氧化还原反应，生成铁盐和氧气，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 根据上述实验可得出氧化性，而酸性环境下可将氧化成，由此得出的结论是物质的氧化性与溶液酸碱性有关。 18. 有机物H是一种癌症靶向药物的合成中间体，其合成路线如下。 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）C中含氧官能团的名称为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）已知为平面结构，其中氮原子的孤电子对位于___________轨道上。 （5）试剂X为___________。 （6）B的同分异构体中同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有两个取代基；②可发生银镜反应；③含有不存在键。 其中核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积比为3：2：2：1的结构简式为___________。 【答案】（1）3-氟苯胺或间氟苯胺 （2）酰胺基、醛基 （3） （4）杂化或或杂化 （5） （6） ①. 9 ②. 【解析】 【分析】A与CH3COCl发生取代反应生成B，根据已知②，B在POCl3、DMF作用下生成C，根据E的结构可知，C在碱性条件下加热生成D（），再芳构化为E，E与POCl3发生取代反应生成F，F在POCl3、DMF作用下生成G，根据H的结构和已知①可知，F和CH3MgBr生成H。 【小问1详解】 根据A的结构，名称为3-氟苯胺或间氟苯胺。 【小问2详解】 根据C的结构，含氧官能团为酰胺基、醛基。 【小问3详解】 据分析，D的结构简式为。 小问4详解】 为平面结构，则所有C、N原子均为sp2杂化，因此氮原子的孤电子对位于sp2杂化轨道。 【小问5详解】 据分析，试剂X为CH3MgBr。 【小问6详解】 根据已知，B的同分异构体为和-CH2F、和-F、和-F二取代的苯环，则共有9种同分异构体，其中核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积比为3：2：2：1，则分子中有甲基、-CHO，且为对位取代苯环，则结构简式为。 19. 燃煤电厂的催化转化为甲醇燃料，可以有效降低碳排放量。涉及如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）___________。 （2）原料气中需净化处理，目的是___________。 （3）计算机模拟逐步加氢生成的反应历程如下图，其中吸附在催化剂活性位点的物种用*表示，则决速步骤的化学方程式为___________。 （4）实验结果表明，其它条件不变，移出部分，反应速率不减反增的原因是___________。 （5）在、2MPa、3MPa、5MPa下，在装有催化剂的反应管投入、的混合气体，若仅考虑上述反应，平衡时的转化率及和CO的选择性S随温度的变化关系如图【已知：】。 ①表示的曲线是___________(填标号)。 ②温度高于350℃，m的四条曲线趋于相同的原因是___________。 ③245℃时，若平衡后容器体积为V L，则反应Ⅰ的___________(写出计算式)。 【答案】（1）-90.7 （2）防止催化剂中毒 （3）或 （4）移出部分后释放活性位点，更多反应物可吸附在活性位点上，反应速率加快 （5） ①. p ②. ℃，主要发生反应Ⅱ，反应Ⅱ前后气体分子总数相等，压强改变对平衡没有影响 ③. 【解析】 【小问1详解】 反应I-反应II=反应III，根据盖斯定律计算， 【小问2详解】 原料气中需净化处理，目的是防止催化剂中毒。 小问3详解】 决速步骤为反应活化能最大的一步，其化学方程式为或。 【小问4详解】 移出部分后释放催化剂活性位点，更多反应物可吸附在活性位点上，使得反应速率加快。 【小问5详解】 反应I为放热反应，反应II为吸热反应，反应III为放热反应，升高温度：CO浓度增加，CH3OH浓度减少，CO转化率增加，CH3OH转化率减少，因此表示的曲线是n，表示的曲线是p，m为CO2平衡转化率；温度高于350℃，m的四条曲线趋于相同的原因是℃，主要发生反应Ⅱ，反应Ⅱ前后气体分子总数相等，压强改变对平衡没有影响；初始投入、，245℃达到平衡时，CO2转化率为20%，根据反应式I+反应II：，平衡时、、、，则反应Ⅰ的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$