精品解析：天津市第二南开学校2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

高一化学 第I卷（选择题 共40分） 注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的无效。 3.本卷共20小题，每小题2分，共40分。 可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 S32 Al27 Cu64 Si28 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目） 1. 下列说法正确的是 A. SiO2是一种酸性氧化物， 不和任何酸反应 B. 凡是需要加热或在点燃条件下发生的反应都是吸热反应 C. 断键时吸收总能量大于成键时放出的总能量的反应是吸热反应 D. 玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2是一种酸性氧化物，一般不与酸反应，但能与HF反应，故A错误； B．需要加热或在点燃条件下发生的反应不一定是吸热反应，如甲烷的燃烧需要点燃，但甲烷的燃烧反应是放热反应，故B错误； C．断键时吸收的总能量大于成键时放出的总能量，则反应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸收热量，是吸热反应，故C正确； D．玻璃、水泥等的主要成分均为硅酸盐，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，故D错误； 故选C。 2. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示氢气还原氧化铜反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(d)图可知，A比C的能量高 D. 由(c)图可知， O2(g)和SO2(g)反应生成SO3(g)是吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气还原氧化铜吸热反应，对应图中生成物能量高于反应物，A正确； B．能量越低越稳定，石墨的能量低于金刚石，因而更稳定，B正确； C．由(d)图可见A的能量高于C，C正确； D．由图(c)可知，2SO2(g)+O2(g)=SO3(g)为放热反应，不是吸热反应，D错误； 故选D 3. 下面有关含有Si元素的物质，说法正确的是 A. 太阳能电池板由二氧化硅制作而成，而光导纤维主要成分为硅单质 B. 制作玻璃时会发生反应，由此可知酸性比强 C. 由反应可知的非金属性比强 D. 由反应可知盛放溶液的试剂瓶应使用橡胶塞而不用玻璃塞 【答案】D 【解析】 【详解】A．太阳能电池板由硅单质制作而成，而光导纤维主要成分为二氧化硅，A错误； B．酸性强弱通常通过它们在水溶液中电离出的能力来判断，制作玻璃时会发生反应，只能知道在高温下二者能反应，不能直接反应两种酸的相对强弱，B错误； C．非金属性是指元素吸引电子的能力，表现为氧化性，该反应中碳作还原剂将二氧化硅还原成硅单质，碳表现还原性，不能说明非金属性强弱， C错误； D．反应说明二氧化硅可以与碱性物质反应，玻璃的主要成分有二氧化硅，长期与碱性物质（溶液）接触会发生反应，导致瓶塞与瓶口粘连，因此盛放溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，D正确； 故选D。 4. 下列实验能达到实验目的的是 A．制氨气 B．制氨气 C．收集氨气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓氨水与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气，反应放出大量的热有利于氨气逸出，则题给装置能达到制取氨气的实验目的，故A正确； B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷发生化合反应生成氯化铵，不能制得氨气，则题给装置不能达到制取氨气的实验目的，故B错误； C．氨气的密度小于空气，应从短导气管通入氨气，用向下排空气法收集氨气，则题给装置不能达到收集氨气的实验目的，故C错误； D．氨气极易溶于水，若漏斗口浸入水中过多，会产生倒吸，则题给装置不能达到处理氨气尾气的实验目的，故D错误； 故选A。 5. 下列表述正确的是 ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法 ③锌与稀硝酸反应主要产物有氢气 ④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ ⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性 ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨是 pH小于7的雨水 ⑦等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，失去漂白作用 A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①⑤⑦ D. ①⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①浓硝酸是具有挥发性的不稳定性酸，遇光遇热均会发生分解反应，所以浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，故正确； ②稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，加入氯化钡溶液后会有硫酸钡白色沉淀生成，则检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质不能通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法检验，故错误； ③稀硝酸具有强氧化性，锌与稀硝酸反应可以得到一氧化氮气体，不能得到氢气，故错误； ④铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，过量的铁与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，则足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，不能说明稀硝酸不能氧化亚铁离子，故错误； ⑤浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴到纸上，纸中含有的纤维素会脱水碳化而变黑，故正确； ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6，故错误； ⑦二氧化硫和氯气都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，氯气与二氧化硫在水溶液中反应生成的硫酸和盐酸都没有漂白性，失去漂白作用，故正确； 故选C。 6. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钙与二氧化碳不反应，A错误； B．与氧气高温下反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B错误； C．一氧化氮与水不反应，不能直接生成硝酸，C错误； D．二氧化硅与碳高温下反应得到粗硅，粗硅与氯化氢加热300℃反应生成，与过量氢气高温下反应得到高纯硅，D正确； 故选D。 7. 下列各组物质中，互为同分异构体的是 A. O2和O3 B. 和 C. 和CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3 D. CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH3 【答案】C 【解析】 【分析】化学式相同而结构不同的两种物质互称同分异构体。 【详解】A．二者是同种元素组成的不同种物质，二者互为同素异形体，A不符合题意； B．二者质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，B不符合题意； C．二者的结构不同，分子式相同，互为同分异构体，C符合题意； D．二者结构相似，分子组成相差1个CH2，互为同系物，D不符合题意； 答案选C。 【点睛】运用“四同”概念进行物质判断时，常出现概念混淆的情况。因此要注意用对比的方法来区分“四同”。同位素指的是同种元素的不同原子；同素异形体指的是同种元素形成的不同单质；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物；同一物质指的是分子构成和结构都相同的物质。 8. 下列属于取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．辛烷高温条件下生成丁烷和丁烯，该反应属于裂解反应，故A错误； B．丙烷燃烧属于氧化反应，故B错误； C．氢氧化钠与硝酸反应属于酸碱中和反应，故C错误； D．环己醇与溴化氢生成溴代己烷和水，该反应中羟基被溴原子代替，属于取代反应，故D正确； 故选D。 9. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 图Ⅰ水果电池 图Ⅱ干电池 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ氢氧燃料电池 A. 图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出 B. 图Ⅱ所示干电池中锌作负极 C. 图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为Pb-2e-＋=PbSO4 D. 图Ⅳ所示电池中正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．图I水果电池中，锌的活动性比铜强，锌作负极，铜作正极，电子由负极流向正极，A正确； B．图II为锌锰干电池，锌为金属，锌作负极，石墨作正极，B正确； C．图III为铅蓄电池，铅作负极，二氧化铅作正极，放电时负极的电极反应式为Pb-2e-＋=PbSO4，正极反应式为PbO2+ +4H++2e-=PbSO4+2H2O，C错误； D．图IV为氢氧燃料电池，氢气作负极失电子，氧气作正极得电子，氧气得电子被还原，由于电解质溶液呈酸性，因此正极电极反应式为：，D正确； 故选C。 10. 有M、N、P、E、F五种金属，已知：①；②M、P用导线连接并放入硫酸溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接并放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应式为；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应。则这五种金属的还原性顺序是 A. E＞P＞F＞M＞N B. E＞N＞M＞P＞F C. P＞F＞N＞M＞E D. F＞P＞M＞N＞E 【答案】D 【解析】 【详解】①，则金属性M＞N；②M、P用导线连接并放入硫酸溶液中，M表面有大量气泡逸出，M为正极，P为负极，则金属性P＞M；③N、E用导线连接并放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应式为，则N溶解，说明金属性N＞E；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应，则F为负极，说明金属性F＞P，因此这五种金属的还原性顺序是F＞P＞M＞N＞E，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 11. 已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下： ①v(A)=0.1 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.15 mol·L-1·min-1 ③ ④v(D=0.1 mol·L-1·min-1 则该反应进行速率快慢顺序正确的是 A. ①＞②＞③＞④ B. ②＞①=④＞③ C. ③＞①＞②＞④ D. ④＞③＞①＞② 【答案】C 【解析】 【详解】在单位相同的条件下，将不同物质的反应速率除以其计量数，得到的数值越大说明该反应速率越大，①v(A)=0.1 mol·L-1·min-1，②v(B)=mol·L-1·min-1，③，④v(D=mol·L-1·min-1，反应速率：③＞①＞②＞④，故选C。 12. 一定温度下，在5L的密闭容器中投入一定量的气体A、气体B发生反应生成气体C，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图)。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 2s内用气体A表示的化学反应速率为 C. 12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为13：11 D. 4s时正反应速率等于逆反应速率 【答案】B 【解析】 【分析】12s是物质的量不再变化可知其反应达到平衡，12s时，A的物质的量减少了1.6mol-0.4mol=1.2mol，B的物质的量减少了1.0mol-0.6mol=0.4mol，C生成了1.2mol，根据变化量之比等于化学计量系数比，该反应的化学方程式为。 【详解】A．根据分析可知该反应的化学方程式为，故A错误； B．2s内用气体A表示的化学反应速率为，故B正确； C．体积相同，温度相同，装置内压强之比就等于气体物质的量之比，反应前气体总的物质的量为2.6mol，12s时，12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比等于物质的量之比，即为11：13，故C错误； D．4s时，反应没有达到平衡，正、逆反应速率不相等，故D错误； 故选：B。 13. 可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ③混合气体的颜色不再改变的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤ 【答案】A 【解析】 分析】 【详解】①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2，表示正逆反应速率相等，正确； ②速率之比和系数成正比；该反应在任何状态时，NO2、NO、O2的反应速率之比都是2:2:1，不能判断平衡是否到达平衡状态，错误； ③二氧化氮有颜色，当达平衡时二氧化氮的浓度不变，则混合气体的颜色不再变化，反应达到平衡状态，正确； ④该容器的体积不变，混合气体的质量不变，所以气体的密度始终不变，不能判断平衡是否到达平衡状态，错误； ⑤该反应是反应前后气体的物质的量发生改变的可逆反应，气体的总质量不变，所以气体的平均相对分子质量在变化，当平均相对分子质量不变时，说明已达平衡状态，正确； 答案选A。 14. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为 B. 和充分反应转移电子数为 C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸中含有H2SO4的物质的量n(H2SO4)=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，若与足量铜微热完全反应，生成SO2分子的数目为0.46NA，但随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，反应就不再发生，因此反应产生的SO2分子的数目小于0.46NA，A错误； B．Cu与S反应生成Cu2S，2Cu~S~Cu2S~2e-，0.2molCu与S反应转移的电子数为0.2NA，B正确； C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，发生钝化，C错误； D．，反应为可逆反应，所以22.4LSO2即1mol SO2生成的SO3小于NA，D错误； 故选B。 15. 硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法错误的是 A. 图中反应均属于氧化还原反应 B. 反应③中每消耗，转移 C. 反应⑥可解释硫酸型酸雨形成过程 D. 浓可用于干燥气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示转化中硫元素化合价均发生了改变，均为氧化还原反应，故A正确； B．反应③为，其中硫元素化合价由-2价升高至+4价，每消耗，转移，故B正确； C．反应⑥若，可解释硫酸型酸雨形成过程，故C正确； D．浓硫酸能干燥SO2，但会与发生氧化还原反应，不能干燥，故D错误； 答案选D。 16. 下列离子方程式正确的是 A. 金属钠和水反应： B. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： C. KAl(SO4)2溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液： D. 铜片溶于稀硝酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应未配平，正确的离子方程式为，A错误； B．次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，正确的离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡沉淀、四羟基合铝酸钾，离子方程式为，C错误； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、和水，离子方程式为，D正确； 故选D。 17. 将气体通入溶液无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀Y生成，并且白色沉淀Y能够溶于稀盐酸中，则X可以是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2与二氧化硫以及氯化钡等均不反应，通入后无明显变化，A选项错误； B．和SO2能反应生成硫酸，反应原理为：，进而生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸中，B选项错误； C．NH3与SO2在溶液中反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡沉淀能溶于稀盐酸，C选项正确； D．H2O2能把SO2生成的亚硫酸根氧化为硫酸根，进而生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸中，D选项错误； 故选C。 18. 下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是 ①NO2 ②FeCl3 ③CuS ④HCl ⑤SO3 ⑥FeS A. ①②④ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①氮气与氧气在放电条件下或高温条件下直接化合生成NO，①不符合题意； ②铁单质与氯气反应生成+3价的铁离子，产物是FeCl3 ，②符合题意； ③因为硫的氧化性弱，遇到变价金属氧化成低价化合物，所以铜只能被氧化成+1价，铜与硫单质反应产物是Cu2S，③不符合题意； ④氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢，可以直接化合而成，④符合题意 ⑤硫单质与氧气生成SO2，⑤不符合题意； ⑥因为硫的氧化性弱，遇到变价金属氧化成低价化合物，所以铁只能被氧化成+2价，铁与硫单质反应产物是FeS，⑥符合题意； 故选B。 19. 将一定质量的铜溶于的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成标况下和的混合气体(标况下不考虑转化为)，测得反应后的溶液中的浓度为2mol/L。假设反应后溶液的体积仍为100mL，则气体产物中的在标准状况下的体积是 A. 1.12L B. 2.24L C. 3.36L D. 4.48L 【答案】A 【解析】 【详解】将一定质量的铜溶于的浓硝酸中，铜和硝酸反应生成、、和，待铜完全溶解后，生成标况下和的混合气体(即0.4mol)，并测得溶液中的浓度为，说明反应剩余硝酸的物质的量为，根据元素守恒，反应生成硝酸铜的物质的量为，设生成的为，生成的为，则，根据得失电子守恒可得：，联立两式解得，，则气体产物中的在标准状况下的体积是，故选A。 20. 某小组探究的催化氧化，实验装置图如下(夹持装置省略)。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生大量白烟。下列分析正确的是 A. ②中只放也可以制备 B. ③中的反应是 C. ④中白烟含有 D. ⑤中铜粉不溶解，溶液颜色无明显变化 【答案】C 【解析】 【详解】①制备氧气、②制备氨气、③中氨气发生催化氧化生成NO、④中NO和氧气反应生成NO2，⑤NO2二氧化氮和水反应生成硝酸，铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水。 A．加热分解为氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口化合生成，②中只放不能制备，故A错误； B．③中气体颜色无明显变化，说明③中生成NO，反应方程式为是，故B错误； C．④中二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，白烟含有，故C正确； D．⑤中二氧化氮和水反应生成硝酸，铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，所以铜粉溶解，溶液颜色变为蓝色，故D错误； 选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 注意事项： 1.用黑色钢笔或签字笔直接答在答题卡上，答在本试卷上的无效。 2.本卷共3题，共60分。 二、填空题（本大题共3小题，共60分） 21. 如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A为________；C为________；E为________。 （2）反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：________。 （3）是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为________。 （4）B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则与的物质的量之比为________，若该反应转移个电子，则参加反应的的物质的量为________。 （5）汽车发动机工作时会引发和反应，生成的等造成大气污染，其中生成的能量变化如图所示，则生成时________（填“吸收”或“放出”）热量为________。 （6）催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产的尾气处理，反应原理如图所示。 若反应的和物质的量之比为，则总反应的化学方程为________。 【答案】（1） ①. N2 ②. NO ③. HNO3 （2） （3） （4） ①. 4:1 ②. a （5） ①. 吸收 ②. 90kJ （6） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，B为NO2；A为N2，N2和O2在放电条件下生成C：NO，NO和O2生成B：NO2，NO2和水生成E：硝酸，稀硝酸和铜生成NO、硝酸铜和水；N2和H2生成D：NH3，NH3催化氧化生成NO。 【小问1详解】 根据分析可知，A、C、E分别是N2、NO和HNO3； 【小问2详解】 N2和H2在高温、高压、催化剂条件下反应生成NH3，化学方程式为：； 【小问3详解】 是氨的催化氧化，化学方程式为：； 【小问4详解】 B为NO2，NO2与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则NO2与的物质的量之比为4:1，该反应中N元素由+4价升高为+5价，若该反应转移个电子，则参加反应的的物质的量为； 【小问5详解】 由图可知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)的反应热为：，故生成时吸收的热量为90kJ； 【小问6详解】 若反应的和物质的量之比为，根据得失电子守恒和原子守恒，总反应的化学方程为：。 22. 某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。已知：①、均为红色固体；②。 （1）实验室利用装置制备的化学方程式为________，装置的作用是________。 （2）氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是________（填序号）。 （3）①实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 I C装置中黑色固体全部变红 具有________性（填氧化或还原） II D装置中无水变蓝 反应生成了________ III F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色 反应生成了________ ②实验后取中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是________，再加入下列试剂________（填选项），固体又可以继续溶解。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 （4）若将发生装置与相连（如图），溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为________，若向a处分别通入________（填选项），也会产生白色沉淀。 A． B． C． D． （5）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。下列说法中，不正确的是________（填字母序号）。 a．氮原子的最外层有5个电子，氮气分子中存在氮氮三键，常温下化学性质稳定 b．氮元素位于元素周期表的第二周期，第VA族 c．氮元素的最低化合价为-3价，最高化合价为+5价 d．根据元素周期律推测，氮化硅的化学式为 （6）工业合成氨反应为：，对其描述正确的是________（填序号）。 A. 在上述条件下，能全部转化为 B. 若其他条件一定时，增大氮气的浓度，可增大反应速率 C. 达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 D. 当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡状态 【答案】（1） ①. ②. 防止F中的水蒸气进入D （2）②③④ （3） ①. 还原 ②. H2O ③. N2 ④. Cu2O ⑤. AD （4） ①. ②. AB （5）d （6）BD 【解析】 【分析】A中氯化铵固体和氢氧化钙固体加热条件下反应制备氨气，方程式为：，B中碱石灰干燥氨气，C氨气与氧化铜发生氧化还原反应，后续实验对产物进行检验，D中无水硫酸铜检验水的生成，E的作用为防止F中的水蒸气进入D，F收集产生的气体（N2）。 【小问1详解】 A中制备氨气的化学方程式为：；装置E的作用为：防止F中的水蒸气进入D； 【小问2详解】 ①导管伸入水中，易倒吸；②中有安全瓶，可防倒吸，可用于吸收氨气；③中四氯化碳密度大于水，可防倒吸，可用于吸收氨气；④中球形干燥管可防倒吸，可用于吸收氨气；⑤中形成密闭体系，不利于氨气的尾气处理，故选：②③④； 【小问3详解】 ①C装置中黑色固体全部变红，说明有铜生成，铜元素化合价降低，故氨气具有还原性；D装置中无水变蓝，反应生成了H2O，F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色，则反应生成了N2； ②实验后取中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则说明一定存在的固体为Cu2O，发生的反应为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；Cu与Fe3+可发生氧化还原反应，Cu与硝酸根在酸性条件下能发生氧化还原反应，铜与氯化亚铁和氯化钾均不反应，故再加入AD，固体又可以继续溶解； 【小问4详解】 A中产生氨气，氨气与SO2在水中生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡溶液发生反应生成亚硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：；NO2能与水反应生成硝酸，硝酸或氯气能将SO2氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，而氮气、二氧化碳与SO2、氯化钡均不反应，无白色沉淀生成，故选AB； 【小问5详解】 a．氮元素的核电荷数为7，最外层有5个电子，氮气分子中存在氮氮三键，常温下化学性质稳定，a正确； b．氮元素的核电荷数为7，最外层有5个电子，位于元素周期表的第二周期，第VA族，b正确； c．氮元素的最外层有5个电子，可得3个电子形成8电子稳定结构，最低化合价为-3价，可失去最外层5个电子，最高化合价为+5价，c正确； d．非金属性N>Si，故氮化硅中N为-3价，Si为+4价，氮化硅的化学式为，d错误； 故选d； 【小问6详解】 A．该反应为可逆反应，该反应条件下，不能全部转化为，A错误； B．若其他条件一定时，增大氮气的浓度，即增大反应物浓度，可增大反应速率，B正确； C．达到平衡时，体系中各物质的浓度均保持不变，但不一定相等，C错误； D．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率且不为零，D正确； 故选BD。 23. SO₂、NOₓ是高一化学常见气体，请回答下列问题： I． （1）研究SO₂、NOₓ等性质对减少酸雨有重要作用，酸雨是指pH___________的雨水。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：①；②；③___________。 Ⅱ．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备和性质具有非常重要的意义。 （2）工业上用黄铁矿(主要成分为 FeS₂，其中硫元素为-1价)在高温条件下和氧气反应高温制备，该反应中被氧化的元素是___________(填元素符号)。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为___________L。 （3）实验室中用下列装置测定SO₂被催化氧化为SO₃的转化率。(已知的熔点为 假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中 的影响) ①当实验熄灭酒精灯停止通入SO2后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是___________。 ②实验结束后，若装置D 增加的质量为 mg，装置E中产生白色沉淀的质量为 ng，则此条件下二氧化硫的转化率是___________(用含字母的代数式表示，不用化简，转化率=×100%)。 （4）将 气体分别通入下列三种溶液中：回答下列问题： 试管①中的实验现象为酸性 溶液褪色，写出该反应离子方程式___________。 试管②中的实验现象证明SO2具有___________性。 试管③中始终不能观察到沉淀，若向里面通入气体A，则可产生溶于盐酸的白色沉淀，则A 为___________(写化学式)。 【答案】（1） ①. 小于5.6 ②. （2） ①. Fe、S ②. 11.2 （3） ①. 使残留在装置中的二氧化硫全部与硝酸钡反应，残留在装置中的三氧化硫全部转化成固体保留在D的试管中 ②. （4） ①. 5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO ②. 漂白 ③. NH3 【解析】 【分析】据图可知，A中70%的浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，B中浓硫酸干燥二氧化硫和氧气且使两者充分混合，C中二氧化硫与氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，D中冷却收集三氧化硫，E中吸收二氧化硫发生离子反应为3SO2+3Ba2++2NO+2H2O=4H++3BaSO4↓+2NO↑；对于定量测定实验，需要排除空气、水蒸气的干扰，还要将产物三氧化硫以及未反应的二氧化硫全部驱赶到后续装置中以进行准确测量或称量，故停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气。 【小问1详解】 正常雨水由于溶解了CO2而呈弱酸性，酸雨是指pH小于5.6的雨水；硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：①；②；③； 【小问2详解】 4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3反应中，Fe化合价从+2价升高为+3价被氧化，S化合价从-1价升高到+4价被氧化，O化合价从0价降低到-2价被还原，因此被氧化的元素为Fe、S；由反应方程式可知，生成8molSO2转移44mol电子，现转移2.75mol电子，生成SO2 0.5mol即标准状况下11.2L。 【小问3详解】 ①停止通入SO2，熄灭酒精灯后，继续通一段时间的氧气，目的是使残留在装置中的二氧化硫全部与硝酸钡反应，残留在装置中的三氧化硫全部转化成固体保留在D的试管中。 ②D中增加的质量为SO3的质量，E中产生的白色沉淀为BaSO4，生成硫酸钡沉淀的离子方程式为3SO2+3Ba2++2+2H2O=4H++3BaSO4↓+2NO↑，生成ng硫酸钡消耗的SO2为，生成SO3消耗的SO2为，故SO2的转化率为。 【小问4详解】 SO2具有还原性，试管①中的实验现象为酸性 溶液褪色，该反应离子方程式5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO；SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，试管②中品红褪色，证明SO2具有漂白性；亚硫酸和氯化钡不反应，和氯化钡不能生成沉淀，若向里面通入气体A，则可产生溶于盐酸的白色沉淀为亚硫酸钡，则A 为NH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学 第I卷（选择题 共40分） 注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的无效。 3.本卷共20小题，每小题2分，共40分。 可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 S32 Al27 Cu64 Si28 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目） 1. 下列说法正确的是 A. SiO2是一种酸性氧化物， 不和任何酸反应 B. 凡是需要加热或在点燃条件下发生的反应都是吸热反应 C. 断键时吸收的总能量大于成键时放出的总能量的反应是吸热反应 D. 玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 2. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示氢气还原氧化铜反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(d)图可知，A比C的能量高 D. 由(c)图可知， O2(g)和SO2(g)反应生成SO3(g)是吸热反应 3. 下面有关含有Si元素的物质，说法正确的是 A. 太阳能电池板由二氧化硅制作而成，而光导纤维主要成分为硅单质 B. 制作玻璃时会发生反应，由此可知酸性比强 C. 由反应可知的非金属性比强 D. 由反应可知盛放溶液的试剂瓶应使用橡胶塞而不用玻璃塞 4. 下列实验能达到实验目的的是 A．制氨气 B．制氨气 C．收集氨气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 5. 下列表述正确的是 ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法 ③锌与稀硝酸反应主要产物有氢气 ④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ ⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性 ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨是 pH小于7的雨水 ⑦等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，失去漂白作用 A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①⑤⑦ D. ①⑤⑥ 6. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 下列各组物质中，互为同分异构体的是 A. O2和O3 B. 和 C. 和CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3 D. CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH3 8. 下列属于取代反应的是 A. B. C. D. 9. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 图Ⅰ水果电池 图Ⅱ干电池 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ氢氧燃料电池 A. 图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出 B. 图Ⅱ所示干电池中锌作负极 C. 图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为Pb-2e-＋=PbSO4 D. 图Ⅳ所示电池中正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O 10. 有M、N、P、E、F五种金属，已知：①；②M、P用导线连接并放入硫酸溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接并放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应式为；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应。则这五种金属的还原性顺序是 A. E＞P＞F＞M＞N B. E＞N＞M＞P＞F C P＞F＞N＞M＞E D. F＞P＞M＞N＞E 11. 已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下： ①v(A)=0.1 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.15 mol·L-1·min-1 ③ ④v(D=0.1 mol·L-1·min-1 则该反应进行速率快慢顺序正确是 A. ①＞②＞③＞④ B. ②＞①=④＞③ C. ③＞①＞②＞④ D. ④＞③＞①＞② 12. 一定温度下，在5L的密闭容器中投入一定量的气体A、气体B发生反应生成气体C，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图)。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 2s内用气体A表示的化学反应速率为 C. 12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为13：11 D. 4s时正反应速率等于逆反应速率 13. 可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO2同时生成2n mol NO2 ②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ③混合气体的颜色不再改变的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤ 14. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为 B. 和充分反应转移电子数为 C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 15. 硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法错误的是 A. 图中反应均属于氧化还原反应 B. 反应③中每消耗，转移 C. 反应⑥可解释硫酸型酸雨形成过程 D. 浓可用于干燥气体 16. 下列离子方程式正确的是 A. 金属钠和水反应： B. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： C. KAl(SO4)2溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液： D. 铜片溶于稀硝酸： 17. 将气体通入溶液无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀Y生成，并且白色沉淀Y能够溶于稀盐酸中，则X可以 A. B. C. D. 18. 下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是 ①NO2 ②FeCl3 ③CuS ④HCl ⑤SO3 ⑥FeS A. ①②④ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①③⑤ 19. 将一定质量的铜溶于的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成标况下和的混合气体(标况下不考虑转化为)，测得反应后的溶液中的浓度为2mol/L。假设反应后溶液的体积仍为100mL，则气体产物中的在标准状况下的体积是 A. 1.12L B. 2.24L C. 3.36L D. 4.48L 20. 某小组探究的催化氧化，实验装置图如下(夹持装置省略)。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生大量白烟。下列分析正确的是 A. ②中只放也可以制备 B. ③中的反应是 C. ④中白烟含有 D. ⑤中铜粉不溶解，溶液颜色无明显变化 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 注意事项： 1.用黑色钢笔或签字笔直接答在答题卡上，答在本试卷上的无效。 2.本卷共3题，共60分。 二、填空题（本大题共3小题，共60分） 21. 如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A为________；C为________；E为________。 （2）反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：________。 （3）是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为________。 （4）B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则与的物质的量之比为________，若该反应转移个电子，则参加反应的的物质的量为________。 （5）汽车发动机工作时会引发和反应，生成的等造成大气污染，其中生成的能量变化如图所示，则生成时________（填“吸收”或“放出”）热量为________。 （6）催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产的尾气处理，反应原理如图所示。 若反应的和物质的量之比为，则总反应的化学方程为________。 22. 某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。已知：①、均为红色固体；②。 （1）实验室利用装置制备化学方程式为________，装置的作用是________。 （2）氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是________（填序号）。 （3）①实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 I C装置中黑色固体全部变红 具有________性（填氧化或还原） II D装置中无水变蓝 反应生成了________ III F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色 反应生成了________ ②实验后取中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是________，再加入下列试剂________（填选项），固体又可以继续溶解。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 （4）若将发生装置与相连（如图），溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为________，若向a处分别通入________（填选项），也会产生白色沉淀。 A． B． C． D． （5）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。下列说法中，不正确的是________（填字母序号）。 a．氮原子的最外层有5个电子，氮气分子中存在氮氮三键，常温下化学性质稳定 b．氮元素位于元素周期表的第二周期，第VA族 c．氮元素的最低化合价为-3价，最高化合价为+5价 d．根据元素周期律推测，氮化硅的化学式为 （6）工业合成氨反应为：，对其描述正确的是________（填序号）。 A. 在上述条件下，能全部转化为 B. 若其他条件一定时，增大氮气的浓度，可增大反应速率 C. 达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 D. 当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡状态 23. SO₂、NOₓ是高一化学常见气体，请回答下列问题： I． （1）研究SO₂、NOₓ等性质对减少酸雨有重要作用，酸雨是指pH___________的雨水。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：①；②；③___________。 Ⅱ．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备和性质具有非常重要的意义。 （2）工业上用黄铁矿(主要成分为 FeS₂，其中硫元素为-1价)在高温条件下和氧气反应高温制备，该反应中被氧化的元素是___________(填元素符号)。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为___________L。 （3）实验室中用下列装置测定SO₂被催化氧化为SO₃的转化率。(已知的熔点为 假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中 的影响) ①当实验熄灭酒精灯停止通入SO2后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是___________。 ②实验结束后，若装置D 增加的质量为 mg，装置E中产生白色沉淀的质量为 ng，则此条件下二氧化硫的转化率是___________(用含字母的代数式表示，不用化简，转化率=×100%)。 （4）将 气体分别通入下列三种溶液中：回答下列问题： 试管①中的实验现象为酸性 溶液褪色，写出该反应离子方程式___________。 试管②中的实验现象证明SO2具有___________性。 试管③中始终不能观察到沉淀，若向里面通入气体A，则可产生溶于盐酸的白色沉淀，则A 为___________(写化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$