江苏省马坝高级中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

高一化高一高二化学试卷 高二化学试卷 第 1 页 共 4 页 江苏省马坝高级中学 2024-2025 学年度第二学期期中考试 高二化学试题（选修） 2025.4 试卷说明：考试时间 75分钟，总分 100分 可能用到的相对原子质量：Ga-70 As-75 第Ⅰ卷 选择题（共 39 分） 一、选择题（本题共 13 小题，每题 3 分，共 39 分，每题只有一个选项符合题意） 1．下列化学用语正确的是( ) A．基态铬原子( 24Cr )的价层电子排布式： 5 13d 4s B．水的电子式： C．乙醇的结构式： 3 2CH CH OH D．基态氧原子的轨道表示式： 2．下列固体熔化时破坏共价键的是（ ） A．冰 B．铝 C．二氧化硅 D．烧碱 3．嫦娥 5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确 的是( ) A.原子半径：Al＜Si B．Fe位于元素周期表的 p区 C．第一电离能：Mg＜Ca D．这六种元素中，电负性最大的是 O 4. 下列现象不能用“相似相溶” 规律解释的是( ) A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于 NaOH溶液 C. 碘易溶于 CCl4 D. 碘难溶于水 5．侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于 1943年创立的。其反应原理为 NaCl ＋CO2＋NH3＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓。下列说法正确的是( ) A．H2O的 VSEPR 模型： B．简单离子半径：Na＋>O2－ C．CO2、H2O都是非极性分子，NH3是极性分子 D．NH3的空间结构是平面正三角形 6.下列说法正确的是( ) A. CO2与 SiO2的晶体类型相同 B. 金刚石中的C—C—C夹角为 120° C. 1 mol晶体硅中含有 2 mol Si—Si D. HF、HCl、HBr的沸点依次升高 7. 下列关于丙烯  3 2CH CH CH 分子的说法中，正确的是( ） A. 含有一个手性碳原子 B. 只有 1个碳原子是 2sp 杂化 C. 有 8个 键，1个 键 D. 所有原子在同一平面上 高一化高一高二化学试卷 高二化学试卷 第 2 页 共 4 页 8．铵明矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]是常用的食品添加剂。下列判断正确的是( ) A．第一电离能：I1(O)＜I1(S) B．电负性：χ(O)＜χ(N) C．原子半径：r(Al)＜r(S) D．键角：H2O＜NH＋4 9．某元素原子的最外层电子数为 2，价层电子数为 5，并且是同族中原子序数最小的元素，下列关 于该元素的叙述不正确的是( ) A．该元素为过渡元素 B．该元素位于元素周期表中第四周期第ⅡA族 C．该元素位于元素周期表的 d区 D．该元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2 10．绿色有机合成具有原子经济性高、充分利用资源、减少污染等特点。下列说法不正确的是（ ） A．化合物 I分子中所有碳原子可能共平面 B．1mol化合物 II最多能与 4molH2发生加成反应 C．化合物 I和 III均能使酸性 KMnO4溶液褪色 D．化合物 III能与 FeCl3溶液发生显色反应 11．下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是( ) 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角：H2O>NH3 水分子中 O上孤电子对数比氨分子中 N上的多 B 热稳定性：NH3>PH3 NH3分子间氢键强于 PH3分子间作用力 C 熔点：晶体硅＞碳化硅 Si—Si的键能大于 C—Si的键能 D 电子云半径：3s>1s 3s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大 12．根据下列几种物质的熔、沸点数据判断，下列有关说法错误的是( ) 物质 AlCl3 SiCl4 单质 B 熔点/℃ 190 －70 2 300 沸点/℃ 180.0 57.6 2 500 注：AlCl3熔点在 2.02×105 Pa 条件下测定。 A．SiCl4是分子晶体 B．单质 B和 AlCl3晶体类型相同 C．AlCl3加热能升华 D．单质 B是共价晶体 13．工业上利用黄铜矿炼铜的反应方程式是 2 2 2 2 高温 2CuFeS +O Cu S+2FeS+SO 。 产物中某种晶 体的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 该立方晶胞结构图表示的是 FeS B．每生成1molFeS，有0.5molS原子被氧化 C. 2SO 中 S原子的杂化类型为 3sp D．晶胞中黑球所代表粒子的配位数为 4 高一化高一高二化学试卷 高二化学试卷 第 3 页 共 4 页 第Ⅱ卷 非选择题（共 61 分） 二、非选择题（本大题包括 4 小题，共 61 分） 14.（12分）(1)下表是某短周期元素 R的部分电离能数据： I1 I2 I3 I4 …… 电离能/(kJ·mol-1) 740 1500 7700 10500 …… 则 R是第 族(填族表示符号)，最高正价为 。 （2）含有 NaOH的 Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米 Cu2O。Cu2O 广泛应用于太阳能电池领域。以 CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备 Cu2O。 ①氧位于元素周期表 区，基态氧原子的最高能级的电子云轮廓图的形状为 ， 其最外层电子中有_______个未成对电子。 ②Cu 基态核外电子排布式为______________________________________。 15．(18分)氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。 (1)基态砷原子价层电子轨道表示式不能写为 ，是因为该排布方式违背了 ____________这一原理。 (2)元素第一电离能：N_________O(填“＞”“＜”或“＝”，下同)，电负性：P___________As。 (3)肼(N2H4)可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是______________________________。 (4)尿素( )中碳原子杂化类型为________________；NO －2的空间结构为____________。 (5)GaAs的熔点为 1 238 ℃，可作半导体材料；而 GaCl3的熔点为 77.9 ℃。 ①预测 GaCl3的晶体类型为______________。 ②GaAs晶胞结构如图所示，晶胞边长为 a pm。则晶胞中每个 Ga原子周围有______________个紧邻 等距的 As原子；该晶体的密度为________________g·cm－3(列出计算式)。 16．(16分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一 种核素的质量数为 12，中子数为 6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素； Z的基态原子核外 9个原子轨道上填充了电子且有 2个未成对电子，与 X不同族；W是一种常见元 素，可以形成一种具有磁性的黑色晶体氧化物。 (1)写出下列元素的名称： X__________，Y__________，Z__________。 高一化高一高二化学试卷 高二化学试卷 第 4 页 共 4 页 (2)X—H和 Y—H属于极性共价键，其中极性较强的是________(X、Y用元素符号表示)。X的第一 电离能比 Y的________(填“大”或“小”)。 (3)写出 X的单质与 Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：____________ _______________________________________________________________________________。 (4)W的基态原子的价层电子排布式为______________________________________________。 (5)Y元素的核外电子轨道表示式为________________________________________________。 17.（15分） 化合物 F是一种有机合成的中间体，可以通过下图途径来合成： (1) A中含氧官能团的名称为________________。 (2) C→D的反应类型为____________。 (3) 化合物 X的化学式为 C7H5OCl，其结构简式是________________。 (4) A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____________________。 ①分子中含有苯环，酸性条件下水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应，另外一种产物能与 新制 Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀；②分子中不同化学环境的氢原子的数目之比为 6∶3∶2∶1。 (5) 已 知 ： 。 设 计 以 为 原 料 制 备 的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 命题人：徐小芳