冲刺抢分卷07 -备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷（14+4，新高考通用）

备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷07 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 V 51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．科技创新是发展新质生产力的核心要素。下列说法错误的是 A．杭州亚运会比赛场地的防滑涂层材料是石墨烯，其属于有机物 B．开启氢能时代的氢氧燃料电池，放电时可将化学能转化为电能 C．量子通信技术长距离传输材料—光纤，其主要成分为二氧化硅 D．高速公路山岭隧道建设中使用的钻头中含金刚石，其属于共价晶体 2．下列关于物质的除杂、分离、检验的说法正确的是 A．试管壁上的银镜可以用浓氨水洗涤 B．利用萃取和柱色谱法，可从青蒿中提取、分离青蒿素 C．向氯水中加入过量铁粉，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，可检验该氯水是否为久置氯水 D．用酒精灯灼烧织物，通过产生类似烧焦羽毛的气味，无法判断该织物是否含蛋白质 3．下列说法不正确的是 A．淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒 B．油脂在碱性溶液中水解，生成的高级脂肪酸盐常用于生产肥皂 C．氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应 D．DNA双螺旋结构两条链上的碱基通过氢键作用互补配对 4．氮及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．3.4g14NH3中含有中子数为 B．反应①，11.2L NH3完全反应，转移电子数为 C．反应②，与，在密闭容器中充分反应后的分子数为 D．的溶液中，含有的数目为 5．实验室采用下列装置制备和收集少量。下列说法正确的是 A．试剂可以是固体 B．装置丙中盛有碱石灰，起到干燥的作用 C．装置丁的集气瓶能收集到纯净的 D．装置戊中的溶液可用澄清石灰水代替 6．由物质I经两步转化可制得抗凝血剂药物III。下列有关说法不正确的是 A．I中的杂化类型是的原子共有9个 B．1mol II发生水解，最多可消耗3mol NaOH C．III能使溴的溶液褪色 D．可用溶液检验III中是否含有I 7．下列根据相关数据做出的判断不正确的是 A．电负性：，则酸性： B．键能：键键，则沸点： C．，则相同温度相同浓度溶液的碱性： D．　，则稳定性：石墨金刚石 8．从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释错误的是 选项 实例 解释 A 将乙醇加入溶液中析出深蓝色晶体 乙醇极性较小，降低了的溶解度 B 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 C 中碱基与、与的互补配对 两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对 D 熔点： 引入乙基减弱了离子间的相互作用 A．A B．B C．C D．D 9．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向有机混合液中加入浓溴水 无白色沉淀 混合液不含苯酚 B 平衡后缩小容器体积 气体颜色变浅 加压后平衡正向移动 C 将加入到酸性溶液中 溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生 氧化性： D 用pH计分别测等物质的量浓度的和溶液的pH pH计显示溶液pH>7，溶液 酸性 A．A B．B C．C D．D 10．中国科学院研究团队使用原子分散的材料为催化剂，以和为原料，进行电催化偶联制备甘氨酸(其中代表，代表，代表)。下列说法正确的是 A．活化能：大于 B．甘氨酸为阳极产物 C．反应式为 D．使用材料为催化剂可以提高反应物的平衡转化率 11．LiDFOB具有较高的电化学稳定性和电导率，结构如图所示，其中元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2:1，下列说法正确的是 A．原子半径：M<Z B．第一电离能：X>Y C．该化合物的晶体熔点比LiCl晶体低 D．该化合物的阴离子中有极性键、非极性键、配位键和离子键 12．铬是最硬的金属，一种三室电解法制高纯铬的装置如图所示[缓冲室为，、的混合溶液］。下列说法正确的是 A．M与电源的正极相连 B．膜C为阳离子交换膜，膜D为阴离子交换膜 C．电池工作一段时间后，需向阳极补充一定量的 D．每生成1mol气体B，缓冲室就生成 13．鲍鱼壳有内层和外层之分，一层是霰石，一层是方解石，其组成成分都是碳酸钙，但它们的晶体结构不同，图1为霰石，图2为方解石，下列叙述不正确的是 A．霰石具有多种化学键，属于混合型晶体 B．方解石的密度为 C．方解石中存在离域键 D．方解石热稳定性大于碳酸铍 14．室温下，溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示；向的混合溶液中滴加溶液，所得溶液中与的关系如图2所示。已知：标准状况下，1体积可溶于约1体积水中，。下列说法错误的是     A．的数量级为 B．点溶液中存在： C．点过程中，一直增大 D．饱和溶液中约为 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 15．（14分）易潮解，是一种重要的无机化工品，广泛应用于水处理、印刷电路板制作、染料、催化剂等领域。 (1)的制备 下列装置可用于实验室制备少量无水，则 ①仪器A的名称为 。 ②仪器的接口顺序为 （装置可重复使用）。 (2)浓度的测定 ①把上述制备的配成稀溶液，移取至锥形瓶中，加入 作指示剂，用标准溶液滴定。 ②重复滴定三次，平均消耗标准溶液，则 （用含和的代数式表示）。 (3)探究工业盐酸呈黄色的原因 【查阅资料】工业盐酸溶有，固体为棕褐色，为淡紫色，为黄色。 ①甲同学观察溶液、 溶液，颜色均为黄色。 【提出猜想】发生了水解反应生成显黄色。 ②补充完整方程式： 。 【实验验证】 初步实验：取3支洁净的试管，分别加入溶液，然后按下表开展实验。 序号 操作 现象 1 滴入10滴 溶液黄色褪去，接近无色 2 滴入________ 溶液黄色略变浅 3 滴入10滴盐酸 溶液黄色变亮变深 分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。 ③请补充完整实验2中操作： 。 进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料，溶液中还存在反应：（黄色），。 ④请设计实验进一步验证该反应的存在（写出操作和现象）： 。 【理论验证】 ⑤某工业盐酸中，则该溶液中 。 【实验结论】 ⑥工业盐酸呈黄色的原因是 。 16．（14分）用废催化剂(主要成份为、、、、、)回收金属元素，制备光学材料、陶瓷材料、媒染剂偏钒酸铵。 资料：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示。 金属离子 开始沉淀pH 1.9 3.7 6.8 完全沉淀 3.2 4.7 8.3 回答下列问题： (1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是 (写一点即可)。 (2)滤渣2主要为 。 (3)双氧水“氧化”时，反应的离子方程式是 。 (4)检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。 (5)以为原料制备纳米铁，用纳米铁可以去除废水中的。常温下，选择初始浓度为的废水，控制纳米铁用量相同，测得去除率随初始的变化如图所示。初始在内去除率随初始增大缓慢上升，而初始在内去除率随初始增大快速上升的原因是 。 (6)含钒溶液的进一步处理，会用到萃取剂，结构如图所示，与钒离子配位的能力：1号号，可能的原因是 。 (7)偏钒酸铵(N)在空气中灼烧得到。称取灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入的溶液，再用的溶液滴定过量的溶液至终点，消耗溶液的体积为，则产物中的质量分数为 。(已知：的相对分子质量为182，) 17．（15分）一种采用催化氧化法处理废气的原理如下： 。 将和分别以不同起始流速通入反应器中，在、和下反应，通过检测流出气成分绘制转化率()曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 回答下列问题： (1)已知的燃烧热； ； 。 则催化氧化法处理废气的 (2)该反应在温度较 时(填“高”或“低”)容易自发进行，结合图像分析 。 (3)图1中的a、b、c三点中，最可能到达平衡状态的是 (填标号)。 (4)下列措施可提高M点转化率的是___________(填标号)。 A．增大 B．降低温度 C．增大的流速 D．使用更高效的催化剂 (5)在温度为，初始压强为的恒容密闭容器中，按图2中的投料比进行反应，到达平衡时与N点的转化率相同，求该温度下反应的化学平衡常数 。 (6)另一种以为催化剂，用氧化制的反应历程如下： 第一步：； 第二步：___________； 第三步：。 写出第二步反应的化学方程式： 。 18．（15分）H是合成某药物的中间体，一种合成路线如图所示。 已知：Ph—代表苯基，Et—代表乙基。 回答下列问题： (1)A的质谱如图所示，A的名称是 ；G中官能团名称是 。 (2)D→E的反应类型是 ；下列试剂中，可用于检验F中溴元素的是 (填字母)。 a. NaOH溶液、AgNO3溶液　　     b. NaOH溶液、稀硝酸、AgNO3溶液 c. AgNO3溶液、稀硝酸    　　 d.稀硫酸、AgNO3液、NaOH溶液 (3)在相同条件下，下列有机物水解速率最大的是_______(填字母)。 A． B． C． D． (4)写出E+F→G的化学方程式： 。 (5)在D的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种(不包括立体异构体)。 ①能发生水解反应 ②1mol有机物与足量银氨溶液完全反应生成4mol Ag 其中，核磁共振氢谱有5组峰且峰的面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为 (写出1种即可)。 (6)参照上述流程，以和CH2(COOEt)2为原料合成，设计合成路线： (其他无机试剂自选)。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷07 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 V 51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．科技创新是发展新质生产力的核心要素。下列说法错误的是 A．杭州亚运会比赛场地的防滑涂层材料是石墨烯，其属于有机物 B．开启氢能时代的氢氧燃料电池，放电时可将化学能转化为电能 C．量子通信技术长距离传输材料—光纤，其主要成分为二氧化硅 D．高速公路山岭隧道建设中使用的钻头中含金刚石，其属于共价晶体 【答案】A 【详解】A．石墨烯是碳元素形成的非金属单质，属于无机物，故A错误； B．氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的清洁电池，故B正确； C．光纤的主要成分为二氧化硅，故C正确； D．金刚石是熔沸点高、硬度大的共价晶体，故D正确； 故选A。 2．下列关于物质的除杂、分离、检验的说法正确的是 A．试管壁上的银镜可以用浓氨水洗涤 B．利用萃取和柱色谱法，可从青蒿中提取、分离青蒿素 C．向氯水中加入过量铁粉，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，可检验该氯水是否为久置氯水 D．用酒精灯灼烧织物，通过产生类似烧焦羽毛的气味，无法判断该织物是否含蛋白质 【答案】B 【详解】A．浓氨水不能与银反应，也不能溶解银，故试管壁上的银镜不能用浓氨水洗涤，而不应该用稀硝酸进行洗涤，A错误； B．青蒿素易溶于有机溶剂，且可利用扩散速率不同分离混合物，则用萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素，B正确； C．向氯水中加入过量铁粉，不管该氯水是否为久置氯水均只生成FeCl2，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，均无明显现象，C错误； D．蛋白质灼烧时发出烧焦羽毛气味，为其他纤维没有，故用酒精灯灼烧织物，通过产生类似烧焦羽毛的气味，可判断该织物是否含蛋白质，D错误； 故答案为：B。 3．下列说法不正确的是 A．淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒 B．油脂在碱性溶液中水解，生成的高级脂肪酸盐常用于生产肥皂 C．氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应 D．DNA双螺旋结构两条链上的碱基通过氢键作用互补配对 【答案】A 【详解】A．淀粉属于多糖，水解的最终产物是葡萄糖，而非乙醇，乙醇是葡萄糖在无氧条件下（如酵母菌发酵）进一步转化的产物，A错误； B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，生成的高级脂肪酸钠（或钾）盐是肥皂的主要成分，B正确； C．氨基酸、二肽、蛋白质均含有氨基和羧基，氨基可与强酸反应，羧基可与强碱反应，故均具有两性，C正确； D．DNA双螺旋结构中，两条链的碱基（如A-T、C-G）通过氢键互补配对，维持结构的稳定性，D正确； 故选A。 4．氮及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．3.4g14NH3中含有中子数为 B．反应①，11.2L NH3完全反应，转移电子数为 C．反应②，与，在密闭容器中充分反应后的分子数为 D．的溶液中，含有的数目为 【答案】A 【详解】A．3.4g14NH3物质的量为0.2mol，含有中子数物质的量为0.2mol×7=1.4mol，所以中子数为，故A正确； B．没有说明所处条件，所以无法计算11.2L NH3的物质的量，故B错误； C．反应②，与在密闭容器中充分反应后生成，二氧化氮部分会生成四氧化二氮，所以分子数小于，故C错误； D．的溶液中得c(H+)=10-9mol/L，没有说明溶液的体积，所以无法计算含有的数目，故D错误； 答案选A。 5．实验室采用下列装置制备和收集少量。下列说法正确的是 A．试剂可以是固体 B．装置丙中盛有碱石灰，起到干燥的作用 C．装置丁的集气瓶能收集到纯净的 D．装置戊中的溶液可用澄清石灰水代替 【答案】A 【分析】甲中（不加热制氯气）用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢，丙中氯化钙为干燥剂，丁中收集氯气（但图示装置错误，应“长尽短出”），戊中碱石灰可以除去多余的氯气，同时碱石灰也可以防止空气的水蒸气进入装置丁中，据此分析。 A．根据分析可知，试剂可以是固体，A正确； B．碱石灰可与发生反应，不能起到干燥的作用，B错误； C．装置丁采用向上排空气法收集的氯气，应“长尽短出”，且用排空气法收集的气体会混有少部分空气，集气瓶不能收集到纯净的，C错误； D．氢氧化钙在水中溶解度小，导致澄清石灰水浓度很小，吸收Cl2的效果差，故装置戊中的溶液不能用澄清石灰水代替，D错误； 故选A。 6．由物质I经两步转化可制得抗凝血剂药物III。下列有关说法不正确的是 A．I中的杂化类型是的原子共有9个 B．1mol II发生水解，最多可消耗3mol NaOH C．III能使溴的溶液褪色 D．可用溶液检验III中是否含有I 【答案】A 【详解】A．在物质Ⅰ中，苯环上的碳原子均形成3个键，无孤电子对，杂化类型为；羧基（）中的碳原子形成3个键，无孤电子对，杂化类型是；而羟基（）中的氧原子形成2个键（键和键），还有2对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，价层电子对数键数+孤电子对数，所以氧原子杂化类型为，同理羧基中羟基氧原子也是杂化。综上，杂化类型是的原子只有2个氧原子，不是9个，故A错误； B．物质Ⅱ中含有2个酯基（）。酯基在碱性条件下水解，一个酯基水解后生成一个羧基（）和一个醇羟基（或酚羟基），羧基能与NaOH发生中和反应，若生成的是酚羟基，酚羟基也能与NaOH反应。对于物质Ⅱ，其中一个酯基水解后生成的是酚羟基，1mol该物质水解时，2个酯基水解消耗2molNaOH，水解后生成的酚羟基再消耗1molNaOH，所以1molⅡ发生水解，最多可消耗3molNaOH，故B正确； C．物质Ⅲ中含有碳碳双键（C=C）.碳碳双键能与溴的溶液中的溴发生加成反应，反应的化学方程式可简单表示为：（溴原子分别加在双键的两个碳原子上），从而使溴的溶液褪色，故C正确； D．物质Ⅰ中含有酚羟基（苯环直接与羟基相连），酚羟基遇溶液会发生显色反应，一般显紫色；而物质Ⅲ中不含酚羟基。所以向含有Ⅲ的物质中加入溶液，若溶液显紫色，说明Ⅲ中含有Ⅰ，即可用溶液检验Ⅲ中是否含有Ⅰ，故D正确； 故选A。 7．下列根据相关数据做出的判断不正确的是 A．电负性：，则酸性： B．键能：键键，则沸点： C．，则相同温度相同浓度溶液的碱性： D．　，则稳定性：石墨金刚石 【答案】B 【详解】A．电负性：，吸电子效应使中羧基上的氢原子更容易电离，酸性大于，A正确； B．沸点由分子间作用力（如氢键）决定，中存在分子间氢键，故沸点大于，B错误； C．，则相同温度相同浓度溶液中，水解程度：，则碱性：，C正确； D．由石墨到金刚石吸热，说明石墨能量更低，更稳定，D正确； 故选B。 8．从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释错误的是 选项 实例 解释 A 将乙醇加入溶液中析出深蓝色晶体 乙醇极性较小，降低了的溶解度 B 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 C 中碱基与、与的互补配对 两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对 D 熔点： 引入乙基减弱了离子间的相互作用 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．将乙醇加入溶液中析出深蓝色晶体，原因是乙醇分子的极性小，加入乙醇后溶剂的极性减小，降低了的溶解度，故A正确； B．铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化，并不是铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁，而是放出的光子频率不在可见光频率范围内，故B错误； C．元素、元素的电负性较大，能与氢形成分子间氢键，中的碱基与、与的互补配对是通过氢键来实现的，故C正确； D．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子间存在离子键，铵根离子其中一个被乙基替代，引入乙基减弱了离子间的相互作用，所以熔点：，故D正确； 答案选B。 9．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向有机混合液中加入浓溴水 无白色沉淀 混合液不含苯酚 B 平衡后缩小容器体积 气体颜色变浅 加压后平衡正向移动 C 将加入到酸性溶液中 溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生 氧化性： D 用pH计分别测等物质的量浓度的和溶液的pH pH计显示溶液pH>7，溶液 酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向有机混合液中加入浓溴水，无白色沉淀生成，可能是由于有机物不属于酚类物质，也可能是由于反应产生是三溴苯酚量少，没有形成沉淀，或是形成的三溴苯酚溶解在有机溶剂中，A错误； B．平衡后缩小容器体积，反应混合物中c(N2O4)、c(NO2)都增大，导致混合气体颜色加深；当缩小体积后导致体系的压强增大，化学平衡向气体体积减小的正向移动，又会使混合气体的颜色比缩小体积的一瞬间变浅，但平衡移动的趋势是微弱的，总的来说混合气体颜色与原来平衡比还是加深，B错误； C．具有强氧化性，可将亚铁离子氧化为三价铁离子，同时也能氧化氯离子生成氯气，无法说明氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，即不能得出氧化性：Cl2>Fe3+，C错误； D．主要第一步电离，对应的钠盐是，同浓度溶液的大于溶液，说明电离能力：，能证明酸性：，D正确； 故选D。 10．中国科学院研究团队使用原子分散的材料为催化剂，以和为原料，进行电催化偶联制备甘氨酸(其中代表，代表，代表)。下列说法正确的是 A．活化能：大于 B．甘氨酸为阳极产物 C．反应式为 D．使用材料为催化剂可以提高反应物的平衡转化率 【答案】C 【详解】A．活化能越小，反应越快，活化能：反应OA→GX小于反应GX→GC，A项错误； B．以草酸和硝酸盐为原料合成H2NCH2COOH中，C、N的化合价都降低，发生了还原反应，故甘氨酸在阴极区生成，B项错误； C．发生了还原反应，反应式为，C正确； D．催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡移动，转化率不变，D错误； 故选C。 11．LiDFOB具有较高的电化学稳定性和电导率，结构如图所示，其中元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2:1，下列说法正确的是 A．原子半径：M<Z B．第一电离能：X>Y C．该化合物的晶体熔点比LiCl晶体低 D．该化合物的阴离子中有极性键、非极性键、配位键和离子键 【答案】C 【分析】元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2:1，X的核外电子排布式为，X为C元素，为第二周期元素，Y可以形成2个共价键则Y为O元素，Z可以形成一个共价键为F元素，M为B元素可以形成4个共价键其中一个为配位键。 A．M、Z位于同一短周期，M为B元素，Z为F元素，原子半径为B>F，即M>Z，A项错误； B．X为C元素，Y为O元素，第一电离能为O>C，即Y>X，B项错误； C．根据该化合物结构图可知，该化合物属于离子化合物，其阴离子半径大于LiCl晶体中半径，则其离子键弱，熔点低于LiCl晶体，C项正确； D．该化合物的阴离子中有碳氧极性键、氧硼极性键、硼氟极性键、碳碳非极性键、硼氟配位键，但是阴离子内部不存在离子键，D项错误； 答案选C。 12．铬是最硬的金属，一种三室电解法制高纯铬的装置如图所示[缓冲室为，、的混合溶液］。下列说法正确的是 A．M与电源的正极相连 B．膜C为阳离子交换膜，膜D为阴离子交换膜 C．电池工作一段时间后，需向阳极补充一定量的 D．每生成1mol气体B，缓冲室就生成 【答案】C 【分析】根据该装置为三室电解法制高纯铬，则M电极发生，M为阴极，N为阳极，发生，缓冲室中生成硫酸，阳极产生的氢离子应移向缓冲室，膜D为阳离子交换膜，阴极发生还原反应，硫酸根离子移向缓冲室，膜C为阴离子交换膜。 A．高纯铬在铬电极上生成，故M极为阴极，应连接电池的负极，A项错误； B．根据上述分析，膜C为阴离子交换膜，膜D为阳离子交换膜，B项错误； C．阳极发生及氢离子应移向缓冲室，故电池工作一段时间后，需向阳极补充一定量的，C项正确； D．由电极反应式及电路中通过的电量守恒可知，生成，同时生成，有移向缓冲室，缓冲室应有，D项错误； 答案选C。 13．鲍鱼壳有内层和外层之分，一层是霰石，一层是方解石，其组成成分都是碳酸钙，但它们的晶体结构不同，图1为霰石，图2为方解石，下列叙述不正确的是 A．霰石具有多种化学键，属于混合型晶体 B．方解石的密度为 C．方解石中存在离域键 D．方解石热稳定性大于碳酸铍 【答案】A 【详解】A．霰石成分为CaCO3，属于离子晶体，A错误； B．密度=，方解石晶胞中含有Ca2+数目为4×，含有6个CaCO3，质量为，体积为，密度为，B正确； C．中存在四原子六电子的离域π键，C正确； D．Ca2+半径大于Be2+半径，BeO的稳定性大于CaO，碳酸铍易分解生成更稳定的BeO，稳定性方解石热稳定性大于碳酸铍，D正确； 答案选A。 14．室温下，溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示；向的混合溶液中滴加溶液，所得溶液中与的关系如图2所示。已知：标准状况下，1体积可溶于约1体积水中，。下列说法错误的是     A．的数量级为 B．点溶液中存在： C．点过程中，一直增大 D．饱和溶液中约为 【答案】C 【分析】根据图示，时，pH=10.2，即；时，pH=8.3，=。 A．根据图1，，，= ，所以数量级为，故A正确； B．根据电荷守恒，点溶液中，根据图2，点溶液，溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子，溶液呈碱性，c(H+)<C(OH-)，所以，故B正确； C．点过程中增大，不变，所以c(H+)增大，=不变，则减小，故C错误； D． ，即，标准状况下，1体积可溶于约1体积水中，饱和溶液中c(CO2)=, 所以=，故D正确； 选C。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 15．（14分）易潮解，是一种重要的无机化工品，广泛应用于水处理、印刷电路板制作、染料、催化剂等领域。 (1)的制备 下列装置可用于实验室制备少量无水，则 ①仪器A的名称为 。 ②仪器的接口顺序为 （装置可重复使用）。 (2)浓度的测定 ①把上述制备的配成稀溶液，移取至锥形瓶中，加入 作指示剂，用标准溶液滴定。 ②重复滴定三次，平均消耗标准溶液，则 （用含和的代数式表示）。 (3)探究工业盐酸呈黄色的原因 【查阅资料】工业盐酸溶有，固体为棕褐色，为淡紫色，为黄色。 ①甲同学观察溶液、 溶液，颜色均为黄色。 【提出猜想】发生了水解反应生成显黄色。 ②补充完整方程式： 。 【实验验证】 初步实验：取3支洁净的试管，分别加入溶液，然后按下表开展实验。 序号 操作 现象 1 滴入10滴 溶液黄色褪去，接近无色 2 滴入________ 溶液黄色略变浅 3 滴入10滴盐酸 溶液黄色变亮变深 分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。 ③请补充完整实验2中操作： 。 进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料，溶液中还存在反应：（黄色），。 ④请设计实验进一步验证该反应的存在（写出操作和现象）： 。 【理论验证】 ⑤某工业盐酸中，则该溶液中 。 【实验结论】 ⑥工业盐酸呈黄色的原因是 。 【答案】 (1)分液漏斗 (2)溶液 或者 (3)0.005 10滴蒸馏水 向溶液加入固体，溶液黄色加深（合理皆可） 或 主要是含有 【分析】本题是无机物制备类的实验题，由浓盐酸和高锰酸钾制备氯气，首先用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，干燥后，和铁粉反应生成氯化铁，制备无水氯化铁，后面还要连一个除水装置，最后用氢氧化钠处理尾气，以此解题。 （1）①由图可知，仪器A的名称为：分液漏斗； ②由分析可知，仪器的接口顺序为：a→f−g−d−e−h−i−d−e−b−c； （2）①三价铁遇到硫氰化钾显示红色，碘化钾和氯化铁反应离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则可以加入溶液作指示剂； ②结合2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知，； （3）①进行对比实验时，三价铁浓度应该相同，故答案为：0.005； ②结合题意和电荷守恒可知，发生了水解反应生成和氢离子，故答案为：； ③结合表格中信息可知，实验2溶液黄色只是略变浅和实验1对比，可知实验2滴入了10滴蒸馏水； ④根据资料显示三价铁可以和氯离子结合形成黄色的，则可以设计实验为：向溶液加入固体，溶液黄色加深（合理皆可）； ⑤，，，则，答案为：或； ⑥工业盐酸显酸性，且其中含有大量的氯离子和溶有，则呈黄色的原因是：主要是含有。 16．（14分）用废催化剂(主要成份为、、、、、)回收金属元素，制备光学材料、陶瓷材料、媒染剂偏钒酸铵。 资料：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示。 金属离子 开始沉淀pH 1.9 3.7 6.8 完全沉淀 3.2 4.7 8.3 回答下列问题： (1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是 (写一点即可)。 (2)滤渣2主要为 。 (3)双氧水“氧化”时，反应的离子方程式是 。 (4)检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。 (5)以为原料制备纳米铁，用纳米铁可以去除废水中的。常温下，选择初始浓度为的废水，控制纳米铁用量相同，测得去除率随初始的变化如图所示。初始在内去除率随初始增大缓慢上升，而初始在内去除率随初始增大快速上升的原因是 。 (6)含钒溶液的进一步处理，会用到萃取剂，结构如图所示，与钒离子配位的能力：1号号，可能的原因是 。 (7)偏钒酸铵(N)在空气中灼烧得到。称取灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入的溶液，再用的溶液滴定过量的溶液至终点，消耗溶液的体积为，则产物中的质量分数为 。(已知：的相对分子质量为182，) 【答案】 (1)粉碎，增大盐酸浓度等 (2)、 (3) (4)取最后一次水洗液于试管中，加入盐酸酸化，再加入溶液，无沉淀产生，说明已经洗涤干净，反之则没有洗涤干净 (5)初始在范围内，上升，减小，与反应的铁减少，更多的铁与反应，去除率缓升；初始在范围内，除了铁与反应外，上升，增大，沉淀生成去除率迅速上升。 (6)1号所连丁基体积较大，空间位阻大，不易配位 (7)91% 【分析】废催化剂经“盐酸酸浸”后，、因不与盐酸反应进入滤渣1，其余转变成相应离子进入滤液中；滤液中加入氨水调pH至5，得到含Fe(OH)3、Al(OH)3的滤渣2；所得滤液中加入双氧水，将Fe2+氧化成FeOOH，所得钒钨溶液进一步分离得到WO3和钒溶液；钒溶液经一系列处理最终得到V2O5；滤渣1中的与硫酸反应生成可溶的TiOSO4，经一系列处理最终转化为。 （1）增大反应物的接触面积或增大反应物浓度都可以提高速率； （2）由上述分析可知滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3； （3）加入双氧水将Fe2+氧化成FeOOH，故离子方程式为； （4）检验是否洗涤干净，可以检验是否有硫酸根残留，故检验方法为：取最后一次洗涤液于洁净的试管中，先加入盐酸酸化，再加入适量的BaCl2溶液，如无白色沉淀产生，则说明洗涤干净，反之则没有洗涤干净； （5）pH在3~6内，纳米铁还会被溶液中的H+消耗，导致Cu2+的去除受到影响，随着pH的增大，更多的纳米铁与Cu2+反应，综上，Cu2+的去除率呈现缓慢上升的趋势；pH在6~7内，Cu2+除了与纳米铁反应，还会与OH-反应生成沉淀，导致Cu2+去除率显著上升； （6）萃取剂结构中P原子连有3个-O-(CH2)3CH3基团，造成较大位阻效应，使得1号O原子与钒离子配位能力弱于2号O原子； （7）根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，存在如下计量关系：，，故样品中n(V2O5)= ，ω=。 17．（15分）一种采用催化氧化法处理废气的原理如下： 。 将和分别以不同起始流速通入反应器中，在、和下反应，通过检测流出气成分绘制转化率()曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 回答下列问题： (1)已知的燃烧热； ； 。 则催化氧化法处理废气的 (2)该反应在温度较 时(填“高”或“低”)容易自发进行，结合图像分析 。 (3)图1中的a、b、c三点中，最可能到达平衡状态的是 (填标号)。 (4)下列措施可提高M点转化率的是___________(填标号)。 A．增大 B．降低温度 C．增大的流速 D．使用更高效的催化剂 (5)在温度为，初始压强为的恒容密闭容器中，按图2中的投料比进行反应，到达平衡时与N点的转化率相同，求该温度下反应的化学平衡常数 。 (6)另一种以为催化剂，用氧化制的反应历程如下： 第一步：； 第二步：___________； 第三步：。 写出第二步反应的化学方程式： 。 【答案】 (1) (2)低 440 (3)c (4)D (5)0.5 (6)2CuCl(s)+O2(g)CuO·CuCl2(s) 【详解】（1）已知的燃烧热，则④；②；③ ，由盖斯定律可知，④-③+②可得=。 （2）是气体体积减小的放热反应，，，当时，反应能够自发进行，则该反应在温度较低容易自发进行，升高温度时平衡逆向移动，反应物的转化率降低，即温度越高，HCl的转化率越低，且较低流速下转化率可近似为平衡转化率，则图中T1为440℃，T2为400℃，T3为360℃。 （3）较低流速下转化率可近似为平衡转化率，a、b、c三点中c点气体流速最低，最可能到达平衡状态。 （4）M点气体流速较高，反应未达到平衡， A．对比图1、2可知，其他条件相同时，增大，HCl的平衡转化率减小，A不选； B．降低温度，反应速率减慢，单位时间内HCl的转化量减小，转化率减小，B不选； C．由图可知，增大HCl的流速，HCl的转化率降低，C不选； D．使用更高效的催化剂，反应速率加快，单位时间内HCl的转化量增大，转化率增大，D选； 故选D。 （5）在温度为，初始压强为的恒容密闭容器中，按图2中的投料比进行反应，到达平衡时与N点的转化率相同，列出三段式： HCl的转化率为，x=1.6，平衡总压为，该温度下反应的化学平衡常数0.5。 （6）催化剂只改变反应历程，不改变反应结果，故总反应-①-③可得出反应②为 2CuCl(s)+O2(g)CuO·CuCl2(s)。 18．（15分）H是合成某药物的中间体，一种合成路线如图所示。 已知：Ph—代表苯基，Et—代表乙基。 回答下列问题： (1)A的质谱如图所示，A的名称是 ；G中官能团名称是 。 (2)D→E的反应类型是 ；下列试剂中，可用于检验F中溴元素的是 (填字母)。 a. NaOH溶液、AgNO3溶液　　     b. NaOH溶液、稀硝酸、AgNO3溶液 c. AgNO3溶液、稀硝酸    　　 d.稀硫酸、AgNO3液、NaOH溶液 (3)在相同条件下，下列有机物水解速率最大的是_______(填字母)。 A． B． C． D． (4)写出E+F→G的化学方程式： 。 (5)在D的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种(不包括立体异构体)。 ①能发生水解反应 ②1mol有机物与足量银氨溶液完全反应生成4mol Ag 其中，核磁共振氢谱有5组峰且峰的面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为 (写出1种即可)。 (6)参照上述流程，以和CH2(COOEt)2为原料合成，设计合成路线： (其他无机试剂自选)。 【答案】 (1)苯 (酮)羰基、酯基 (2)取代反应 b (3)C (4) (5)17 或 (6) 【分析】根据A物质与酸性高锰酸钾反应生成B物质：，说明A物质含有苯环以及烃基，再结合其质谱图，可知A物质是，然后B与发生取代反应，生成C：，C物质与在一定条件下作用，生成D物质，D物质再和发生取代反应，生成E，E和F生成G，发生取代反应，方程式为：  ，最后生成H。 （1）根据分析可知，A是甲苯。G中的官能团名称是：(酮)羰基、酯基。 （2）根据分析可知，的反应类型是取代反应。要检验有机物中溴元素，由于有机物多数是非电解质，不能电离出溴离子，所以要先将有机物F加入‌溶液‌并加热，进行水解，使有机物中的溴元素以形式进入溶液‌，冷却后加入‌足量稀硝酸‌至溶液呈酸性，以中和过量的并防止生成沉淀干扰检测‌，向酸化后的溶液中滴加‌硝酸银溶液‌，若观察到‌淡黄色沉淀（）‌，则证明原有机物含溴元素‌。故答案选。 （3）酯基中键极性越强，越容易断裂，在相同条件下水解速率越大。氟的电负性大于氯，而甲基是推电子基，故C的水解速率最大。 （4）发生取代反应，另一产物为溴化氢，方程式为：。 （5）依题意，D的分子式为C9H8O3，其符合条件的同分异构体含有苯环、醛基、甲酸酯基。第1种情况，苯环只连一个侧链：—CH(CHO)OOCH，有1种结构；第2种情况，苯环上连接2个取代基：—CH2CHO、—OOCH或—CHO、—CH2OOCH，有6种结构；第3种情况，苯环上连接3个取代基：—CH3、—CHO、—OOCH，有10种结构，符合条件的结构有17种。其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2的结构有2种：、。 （6）依题意，第一步，醛基氧化得到羧基；第二步，酰氯化；第三步引入羧基。合成路线如下： 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷07 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 V 51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．A 2．B 3．A 4．A 5．A 6．A 7．B 8．B 9．D 10．C 11．C 12．C 13．A 14．C 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 15．（14分） (1)分液漏斗 (2)溶液 或者 (3)0.005 10滴蒸馏水 向溶液加入固体，溶液黄色加深（合理皆可） 或 主要是含有 16．（14分） (1)粉碎，增大盐酸浓度等 (2)、 (3) (4)取最后一次水洗液于试管中，加入盐酸酸化，再加入溶液，无沉淀产生，说明已经洗涤干净，反之则没有洗涤干净 (5)初始在范围内，上升，减小，与反应的铁减少，更多的铁与反应，去除率缓升；初始在范围内，除了铁与反应外，上升，增大，沉淀生成去除率迅速上升。 (6)1号所连丁基体积较大，空间位阻大，不易配位 (7)91% 17．（15分） (1) (2)低 440 (3)c (4)D (5)0.5 (6)2CuCl(s)+O2(g)CuO·CuCl2(s) 18．（15分） (1)苯 (酮)羰基、酯基 (2)取代反应 b (3)C (4) (5)17 或 (6) 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$