精品解析：贵州省贵定县贵定中学2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

贵州省贵定县贵定中学2024-2025学年上学期期末考试 高一化学 （考试时间：90分钟，满分100分） 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、选择题：本题共28个小题，每题2分，共56分 1. 下列有关溶液和胶体的叙述正确的是 A. 氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应 B. 氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体带有电荷 C. 纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体 D. 氯化铁溶液能使血液凝聚沉降 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，A错误；B. 氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体不带电荷，氢氧化铁胶粒带正电荷，B错误；C. 纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料可以做成胶体，C错误；D. 氯化铁溶液能使血液凝聚沉降，D正确。 2. 下列物质中属于难溶于水的碱性氧化物的是 A. B. C. CuO D. 【答案】C 【解析】 【详解】A． 是酸性氧化物，A不符合； B． 虽然能与酸反应生成亚铁盐、铁盐和水，但不存在对应的碱，不属于碱性氧化物，B不符合； C． CuO难溶于水，与酸反应生成铜离子和水，属于碱性氧化物，C符合； D． 是两性氧化物，D不符合； 答案选C。 3. 历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列文物的主要成分属于有机物的是 A. 三星堆出土的“青铜神树” B. 敦煌莫高窟壁画红色颜料 C. 汉代马王堆竹箸 D. “鹳鱼石斧图”彩陶缸 【答案】C 【解析】 【详解】A．三星堆出土的“青铜神树”属于合金，不属于有机物，A不选； B．敦煌莫高窟壁画红色颜料主要是氧化铁，属于无机物，B不选； C．汉代马王堆竹箸主要化学成分是纤维素，属于有机物，C选； D．“鹳鱼石斧图”彩陶缸由陶土烧制而成，其主要成分是硅酸盐(硅酸铝、硅酸钙等)，不属于有机物，D不选； 故选C。 4. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 活性炭净水过程发生物理变化 B. 漂白粉、液化石油气均属于混合物 C. 《周易参同契》：“胡粉[2PbCO3•Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅”，发生物理变化 D. “以栏为灰(草木灰)，…淫之以蜃(碳酸钙分解物)…”，所得溶液中含KOH 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．活性炭净水是利用了活性炭的吸附作用，发生物理变化，故A正确； B．漂白粉的主要成分氯化钙和次氯酸钙，是混合物，液化石油气是多种烃的混合物，均属于混合物，故B正确； C．“胡粉[2PbCO3•Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅”，有新物质铅生成，发生了化学变化，故C错误； D．“以栏为灰(草木灰)，…淫之以蜃(碳酸钙分解物)…”，草木灰中含有碳酸钾，碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，所以所得溶液中含KOH，故D正确； 故选C。 5. 下列物质中属于电解质的是 A. 冰水混合物 B. 石墨 C. 氨水 D. 乙醇 【答案】A 【解析】 【分析】电解质是在水溶液或者熔融状态能导电的化合物，据此作答。 【详解】A．冰水混合物本质是水，属于电解质，故A正确； B．石墨是单质，不属于电解质，故B错误； C．氨水是混合物，不属于电解质，故C错误； D．乙醇是有机化合物不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D错误； 答案选A。 6. 某无色溶液中含有中的几种且物质的量浓度相同．为探究其组成进行以下实验： （1）取样，滴加溶液，产生白色沉淀，过滤； （2）向步骤（1）所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解； （3）向步骤（1）所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列推断不合理的是 A. 一定不存在 B. 一定存在 C. 若存在则一定存在 D. 可能存在 【答案】B 【解析】 【分析】溶液无色说明不存在（棕黄色），结合步骤（1）、（2）知，（1）中产生的钡盐沉淀为不溶于硝酸的，则原溶液中含而不含；步骤（3）中的白色沉淀为AgCl，但并不能由这一点确定原溶液中含（第一步加入的引入了）；由于原溶液中所含离子的物质的量浓度相同，根据溶液呈电中性知，若存在，则阳离子中只有存在，若不存在，则阳离子中只有存在。 【详解】A．由分析知，一定不存在，A项不符合题意； B．通过步骤（1）、（2）说明存在，但由步骤（3）无法确认是否存在，B项符合题意； C．若存在，根据物质的量浓度相同可以确定应该同时存在且不存在，C项不符合题意； D．若存在，则存在，D不符合题意； 故选B。 7. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是 A. Mg2+、MnO、K+、I- B. Ag+、NO、Cl-、Na+ C. CO、OH-、Na+、H+ D. NO、Cl-、Na+、Ca2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．的水溶液显紫色，且MnO与I-能发生反应，不可以大量共存，A不符合题意； B．Ag+和Cl-反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．CO、OH-和H+反应，不能大量共存，C不符合题意； D．NO、Cl-、Na+、Ca2+没有颜色，且相互不反应，能大量共存，D符合题意； 故合理选项是D。 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁锈溶于稀硫酸： B. 澄清石灰水久置后出现白色固体： C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应： D. 醋酸与水垢中的反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铁不能拆，反应为，A错误； B．澄清石灰水久置后出现白色固体是吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，B正确； C．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，，故C错误； D．碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，，D错误； 故选B。 9. 反应，被还原的元素是 A. O B. C. S D. 和S 【答案】A 【解析】 【分析】根据氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。元素化合价升高，失去电子被氧化；元素化合价降低，得到电子被还原分析判断。 【详解】在该反应中，O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后Fe2O3、SO2中的-2价，化合价降低，得到电子被还原；Fe元素化合价由反应前FeS2中的+2价变为反应后Fe2O3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化；S元素化合价由反应前FeS2中的-1价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，故被还原的元素是O元素，合理选项是A。 10. 下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 用洁净的铂丝蘸取食盐在酒精灯的外焰上灼烧，火焰呈黄色 B. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀 C. 向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 D. 将乙醇滴加到酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验属于物理变化，故A正确； B．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生了氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳，才能使固体变黑膨胀，故B错误； C．向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅，说明铁粉与发生了氧化还原反应，故C错误； D．将乙醇滴加到酸性高锰酸钾溶液中，被还原为，溶液紫红色褪去，故D错误； 答案选A。 11. 臭氧是人类保护伞，但是臭氧浓度超标对人体健康有害。实验室用淀粉试纸检验的反应原理是(试纸变蓝色)。下列叙述错误的是 A. 是还原剂 B. 氧化性强弱顺序为 C. 完全反应转移电子 D. 既不是氧化产物也不是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则反应中O3是氧化剂，KI是还原剂，故A项正确； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由此反应知，氧化性强弱顺序是O3＞I2，故B项正确； C．在每个O3分子中只有一个O原子得到2个电子生成KOH，则1molO3在反应中得到2mol电子，故C项错误； D．O2中O元素化合价为0，未发生改变，故O2既不是氧化产物也不是还原产物，故D项正确； 故本题选C。 12. 制备高铁酸钠的反应为。下列说法不正确的是 A. 该反应的还原产物为 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 碱性条件下氧化性： D. 每生成转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中Cl元素化合价降低，NaClO被还原，发生还原反应得到还原产物NaCl，A正确； B．反应中NaClO为氧化剂，Fe(OH)3为还原剂，由方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量比值为3:2，B正确； C．氧化剂氧化性大于氧化产物，则碱性条件下氧化性：，C正确； D．铁元素的化合价由+3价变为+6价，由方程式可知，每生成（为1mol）转移2mol电子，D错误； 故选D。 13. 现有NaCl、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 由实验流程可推出，沉淀A为，X溶液为溶液 B. 实验流程①②③步均要进行的实验操作为过滤 C. 实验流程中加入过量的溶液的目的是除去和 D. 溶液3直接通过结晶操作可得到硝酸钠晶体 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，①中加，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含NaCl、NaNO3、，②中加AgNO3后氯离子转化沉淀，沉淀B为AgCl，溶液2中含NaNO3、AgNO3、硝酸钡，③中钡离子，银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠，转化中试剂过量保证离子完全转化为沉淀，以此来解答。 【详解】A．混合溶液加入过量溶液，生成沉淀，除去，A正确； B．实验流程①②③步均有沉淀生成，要进行的实验操作为过滤，B正确； C．过量X溶液为溶液，则溶液2中有不需要的和，加入过量可除去，C正确； D．溶液3中有、、，应除去后结晶得到硝酸钠晶体，D错误； 故答案为：D。 14. 向下列溶液中通入足量CO2气体，最终不会产生沉淀的是（ ） ①饱和Na2CO3溶液、②澄清石灰水、③BaCl2溶液、④氨水与NaCl构成的混合液(二者均饱和) A. ①②③④ B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，同时反应消耗了溶剂水，导致生成NaHCO3沉淀，①不符合题意； ②澄清石灰水中通入少量CO2气体，反应会产生CaCO3沉淀；当CO2气体过量时，CaCO3与过量CO2反应产生可溶性Ca(HCO3)2，又使沉淀溶解，得到澄清溶液，②符合题意； ③由于酸性：HCl＞H2CO3，则向BaCl2溶液中通入足量CO2气体，二者不能发生反应，因此最终无沉淀产生，溶液仍然是澄清的，③符合题意； ④向氨水与NaCl构成的混合液中通入足量CO2气体，反应产生NH4Cl和NaHCO3，反应产生大量的NaHCO3，且碳酸氢钠溶解度小，因此会生成NaHCO3沉淀，④不符合题意； 综上所述可知：最终无沉淀的选项是②③，故合理选项是B。 15. 北京冬奥会开幕时“鸟巢”上空的中英文“立春”焰火惊艳世界。下列物质中焰色试验呈黄色，且阳离子与阴离子的个数比为的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】焰色试验呈黄色说明该物质中含有钠元素，由钠离子和过氧根离子组成，中阳离子与阴离子的个数比为，故选A。 16. 硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，11.2L 中含有的分子数目为0.5 B. 0.2的溶液中含有的数目为0.4 C. 常温常压下，1.2g C中含有的质子数目为1.2 D. 该反应每生成1mol ，转移电子数目为8 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体的摩尔体积不为22.4，含有的分子数目小于0.5，A错误； B．0.2 溶液的体积未知，无法计算的数目，B错误； C．1.2g C的物质的量为0.1mol，含有的质子数目为0.6，C错误； D．该反应每生成1mol ，即有1molS元素从+6价降到-2价，转移电子数目为8，D正确； 故选D。 17. 下列关于HCl的说法中，不正确的是 A. 1mol HCl的质量是36.5g B. 1mol HCl所含有的氯化氢分子数约为 C. 常温常压下，22.4L HCl的物质的量为1mol D. HCl溶液中含有1mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol HCl的质量是1mol×36.5g/mol=36.5g，故A正确； B．1mol HCl所含有的氯化氢分子数约为，故B正确； C．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算 HCl物质的量，故C错误； D． HCl溶液中含有为1L×1mol/L=1mol，故D正确； 故选C。 18. 已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A. 氧化性：PbO2＞＞Cl2 B. 转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 C. 做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D. PbO2与FeSO4溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中氧化剂是，氧化产物是Cl2；反应Ⅱ中氧化剂是PbO2，氧化产物是，根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知物质的氧化性：PbO2＞＞Cl2，A正确； B．根据电子守恒可知：在反应Ⅰ中每消耗1 mol，反应过程中转移5 mol电子；而在反应Ⅱ中，每反应生成1 mol，反应过程中转移5 mol电子，因此转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同，B正确； C．微粒的氧化性或还原性与溶液的酸碱性有关，做氧化剂时，溶液的酸性越强，物质的氧化性就越强，C正确； D．Pb2+与会反应产生难溶性PbSO4沉淀，不能大量共存，反应的离子方程式应该为：PbO2+2Fe2++4H++=PbSO4+2Fe3++2H2O，D错误； 故合理选项是D。 19. 某澄清透明溶液中只可能含有：①Al3+②Mg2+③④ ⑤⑥⑦；中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是 A. ②⑤⑦ B. ②③⑤⑦ C. ③⑤⑦ D. ①②③④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】根据题给所给离子，Mg2+、Fe2+与因沉淀不能大量共存，Al3+、Fe3+与因发生双水解反应不能大量共存，H+与生成CO2气体不能大量共存，H+、、因氧化还原反应不能大量共存，据此分析； 【详解】根据图象，反应开始时，没有沉淀产生，该阶段发生H++OH-=H2O，说明原溶液中含有H+，则原溶液中一定没有，溶液呈现电中性，则原溶液中一定含有，根据上述分析，原溶液中一定不含有Fe2+，加入1mol氢氧化钠后，继续加入氢氧化钠，沉淀质量逐渐增多，当加入4mol氢氧化钠后，沉淀质量不再发生变化，说明原溶液中一定不含有Al3+，假设沉淀全部是氢氧化铁，消耗3mol氢氧化钠，则生成1mol氢氧化铁，即氢氧化铁质量为107g，不符合题意，假设沉淀全部是氢氧化镁，消耗3mol氢氧化钠，生成氢氧化镁的质量为=87g，不符合题意，因此推出沉淀应是氢氧化镁和氢氧化铁的混合物，原溶液中一定含有Mg2+、Fe3+，从而推出原溶液中一定含有的离子是②③⑤⑦；选项B 正确； 答案为B。 20. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl B. 用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液 C. 通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2 D. 用加热、称重方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl和NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳，CO2和饱和NaHCO3溶液不反应，用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故不选A； B．Na2SO4、Na2CO3都能和BaCl2反应生成沉淀，不能用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，故选B； C．FeCl2和氯气反应生成FeCl3，通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2，故不选C； D．NaHCO3固体加热分解，固体质量减小，Na2CO3固体加热不分解，固体质量不变，用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，故不选D； 选B。 21. 放射性核素137Cs的原子结构示意图如下，下列说法错误的是 A. n=18 B. 137Cs的中子数为82 C. Cs位于元素周期表第6周期 D. 根据原子结构推测Cs单质化学性质活泼 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cs原子序数为55，则n=8，A错误； B．37Cs的中子数为137-55=82，B正确； C．根据Cs的原子结构示意图可知，Cs位于元素周期表第6周期，C正确； D．Cs最外层只有1个电子，则容易失去电子，可推测Cs单质化学性质活泼，D正确； 故选A。 22. “玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是 A. 与互同位素 B. 与具有相同的中子数 C. 与具有完全相同的物理性质和化学性质 D. 与具有相同的电子层结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．质子数相同而中子数不同的核素互称同位素，与不是同种元素，质子数不同，故不是同位素，A错误； B．的中子数为238-94=144， 与的中子数为239-94=145，故中子数不同，B错误； C．与不是同种元素，化学性质不同，C错误； D．与是同种元素，质子数相同，最外层电子数也相同，故电子层结构也相同，D正确； 答案选D。 23. W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. d点对应的溶液中：K+、NH、CO、I- B. c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO、Na+ C. b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO、Cl- D. a点对应的溶液中：Na+、K+、SO、HCO 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Z依次为Na、Al、Cl，向NaOH溶于中加入AlCl3，0-b段发生的反应，随着AlCl3继续滴入，b-c主要发生 【详解】A．d点溶液中存在Al3＋可与CO发生双水解，A不共存； B．c点溶液中存在Cl－可与Ag＋生成白色沉淀，B不共存； C．b点溶液为中性溶液，对应离子可以大量共存，C共存； D．a点溶液为强碱性溶液，HCO不可以大量共存，D不共存； 答案选C。 24. 北京理工大学科研团队在《Science》上发表有关钙钛矿(主要成分CaTiO3)太阳能电池的论文。下列关于CaTiO3的叙述错误的是 A. 属于电解质 B. 属于氧化物 C. 含有离子键 D. 组成元素只有一种位于短周期 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaTiO3熔融状态下能导电，属于电解质，A正确； B．氧化物是指只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，CaTiO3由三种元素组成，不是氧化物，B错误； C．CaTiO3由阴阳离子构成，含有离子键，C正确； D．CaTiO3的组成元素中，O位于第二周期，Ca和Ti处于第四周期，因此只有O元素位于短周期，D正确； 故选B。 25. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述不正确的是 A. 过氧化钠的电子式 B. 都可以作供氧剂 C. 都可由单质通过化合反应得到 D. 与水反应后的溶液均呈碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠是离子化合物，电子式为，故A正确； B．氧化钠和水、二氧化碳反应不能放出氧气，氧化钠不能作供氧剂，故B错误； C．氧化钠由钠和氧气在常温下发生化合反应得到，过氧化钠由钠和氧气在加热条件下发生化合反应得到，故C正确； D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液均呈碱性，故D正确； 选B。 26. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y 均表示石墨电极)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中代表的离子的电子式为 B. 图a中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电 C. 图b和图c中发生的变化完全相同，都是工业上生产钠的方法 D. 图b能证明氯化钠固体含有离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子的半径大于钠离子，可知代表氯离子，氯离子的电子式为：，故A正确； B．氯化钠在固体状态下，钠离子和氯离子均不能自由移动，不能导电，故B正确； C．图b中只有氯离子和钠离子定向移动，可知为电解熔融的氯化钠的过程，图c中离子周围被水分子包围，可知为电解氯化钠溶液，氯化钠溶液电解时生成氢氧化钠，不能生产钠单质，故C错误； D．图b能说明熔融状态下的氯化钠可以导电，则可知固体氯化钠中存在离子，离子之间存在离子键，故D正确； 故选：C。 27. 关于反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，下列说法正确的是 A. 还原剂与氧化剂的物质的量比为 B. 中的元素被氧化 C. 若该反应生成了，转移电子数为 D. 当该反应过程中有氮氢键断裂，必有氢氧键形成 【答案】A 【解析】 【分析】根据化学方程式可知，氨气中氮元素化合价升高，发生氧化反应，氮气为氧化产物，氨气为还原剂，铜元素化合价降低，发生还原反应，铜是还原产物，氧化铜为氧化剂。 【详解】A．有分析可知，氨气为还原剂，氧化铜为氧化剂，二者比例为2:3，故A项正确； B．氧化铜中铜元素化合价降低，发生还原反应，氧化铜做氧化剂，被还原，故B项错误； C．由化学方程式可知，生成1mol氮气转移电子6mol，若该反应生成了28gN2，即1mol N2，转移电子数为6NA，故C项错误； D．氨气分子中有3个氮氢键，2mol氨气分子中含有6mol氮氢键，反应生成3mol水分子，即6mol氢氧键形成，当该反应过程中有2mol氮氢键断裂时，有2mol氢氧键形成，故D项错误； 故本题选A。 28. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌 消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-+Cl-+H2O (未配平)。下列有关说法不正确的是 A. 由上述反应可知，FeO的氧化性强于ClO- B. 生成0.4molCl-时转移电子数0.8NA C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D. K2FeO4处理水的原理可为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由上述反应可知，FeO是氧化产物，ClO-是氧化剂，故FeO的氧化性弱于ClO-，A符合题意； B．由上述反应可知，反应中ClO-中+1价的Cl转化为Cl-中-1价，故生成0.4molCl-时转移电子数0.8NA，B不合题意； C．根据氧化还原反应配平可得，该反应方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，则上述反应中氧化剂ClO-和还原剂Fe(OH)3的物质的量之比为3∶2，C不合题意； D．K2FeO4处理水的原理为K2FeO4溶于水生成Fe(OH)3胶体和O2，反应的离子方程式为：4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-，D不合题意； 故答案为：A。 二、填空题（本大题共4大题，共44分） 29. 氮化硅()陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：。已知：中元素的化合价为-3。 回答下列问题： （1）上述反应涉及的物质中属于氧化物的是___________(填化学式)。碳元素存在多种单质，其中金刚石和石墨是应用最广泛的两种，它们互为___________。 （2）该反应的氧化剂是___________(填化学式，下同)，被氧化的物质是___________，氧化产物与还原产物的质量之比为___________。 （3）用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目：___________。 （4）若生成标准状况下，则反应过程中转移___________电子。 【答案】（1） ①. 、 ②. 同素异形体 （2） ①. ②. ③. 6：5 （3） （4）3mol或 【解析】 【小问1详解】 由两种元素组成，一种为氧元素的属于氧化物；石墨与金刚石属于由同种元素组成的不同物种，属于同素异形体； 故答案为：CO、SiO2；同素异形体； 【小问2详解】 C单质为0价，失去2个电子，发生氧化反应生成CO，N2中N的化合价为0，1个N2得到6个电子，发生还原反应，作氧化剂，CO为氧化产物，Si3N4为还原产物； 故答案为：N2；C；6：1； 【小问3详解】 1个C失去2个电子，共有6个C发生氧化反应，1个N原子得到3个电子，共4个N发生还原反应； 故答案为：； 小问4详解】 ，1个CO转移2个电子，则1.5molCO共转移3mol电子； 故答案为：3mol或3NA。 可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究和两种物质的性质。 30. 称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。 ①发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得到结论_______。 ②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中盛放的烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度升高，Ⅱ_______。 a.滴入酚酞后呈无色 b.滴入酚酞后呈红色 31. “套管实验”的实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到烧杯中的现象是_______， 32. 写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_______。 33. 该实验可证明的热稳定性_______(填“强于”“弱于”或“等于”)；证明热稳定性的实验装置中，能否将、的位置互换？_______(填“能”或“不能”)。 34. 能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是_______。 A. 将和配制成同浓度的溶液，用试纸测定值并做比较 B. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 C. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 D. 分别滴加同浓度的溶液 【答案】30. ①. 同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3 ②. b 31. 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 32. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 33. ①. 弱于 ②. 不能 34. ABD 【解析】 【分析】本题通过实验比较Na2CO3和 NaHCO3的溶解度、稳定性，以及相互鉴别。 【30题详解】 ①Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论是：同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3； ②同学们在两烧杯中还观察到了盛放Na2CO3的烧杯中溶液温度升高，滴入酚酞后呈红色； 【31题详解】 NaHCO3受热分解的温度较低，而碳酸钠受热不分解，所以“套管实验”中，能观察到烧杯B中的现象是有气泡产生，澄清石灰水变浑浊； 【32题详解】 实验过程中试管中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【33题详解】 NaHCO3受热分解，而Na2CO3受热未分解，该实验可证明NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3；碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，故证明热稳定性的实验装置中，不能将NaHCO3、Na2CO3的位置互换； 【34题详解】 A．将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较，pH大的为Na2CO3，故A正确； B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，故B正确； C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液，均有白色沉淀产生，故C错误； D．向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无明显现象，稍后会产生大量气泡；而向NaHCO3溶液中逐滴加入等浓度的稀盐酸，会立即产生气泡，故D正确； 故选ABD。 35. 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，回答下列问题。 Ⅰ．某学习小组同学研究铁与水蒸气的反应，分别进行了如图实验。 实验① 实验② 请回答下列问题： （1）实验①中肥皂液作用是_____；实验①中能观察到肥皂液中持续产生肥皂泡，当用燃烧着的火柴靠近肥皂泡时，气泡破裂，气体燃烧，火焰呈黄色，并发出轻微的爆鸣声，解释火焰呈黄色的原因_____；实验①中反应的化学方程式是_____。 （2）实验②前，甲同学对其反应及现象进行预测：向反应后固体中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为_____；实验②中溶液B呈现红色，其中发生反应的离子方程式为_____。 （3）实验②中，乙同学观察到溶液B未呈现红色，检验B溶液中金属离子(不考虑K+)的方法为______。 Ⅱ．我国具有5 000年文化，文物是活的历史。某博物馆修复出土铁器包括：检测锈蚀产物→分析腐蚀原理→脱氯→形成保护层等过程。 （4）锈蚀产物的主要成分为Fe3O4、Fe2O3、H2O、FeO(OH)、FeOCl。研究发现，出土文物Fe3O4保护层被O2氧化为FeO(OH)而引起腐蚀。FeO(OH)中铁的化合价为____价。 （5）利用在NaOH溶液中，溶解度FeOCl大于FeO(OH)，对固体FeOCl进行脱氯，离子方程式为_____。 （6）用Na2SO3把脱氯产物FeO(OH)还原为Fe3O4，生成1 mol Fe3O4需要____mol Na2SO3。 【答案】（1） ①. 收集氢气 ②. 肥皂液中含有Na+，钠元素焰色试验为黄色 ③. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （2） ①. Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O ②. Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 （3）取少量溶液B于试管中，加入少量氯水(或H2O2溶液)，溶液变红，说明溶液中含Fe2+ （4）+3 （5）FeOCl+OH-=FeO(OH)+Cl- （6）0.5 【解析】 【分析】实验①中加热湿棉花，水变为水蒸气，水蒸气与铁粉在高温条件下反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，肥皂液可收集氢气；反应后的固体为Fe3O4，与稀盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，再向其中滴入3滴KSCN溶液，溶液变为红色。 【小问1详解】 根据分析，实验①中肥皂液中含钠离子，故火焰呈黄色的原因肥皂液中含有Na+，钠元素焰色试验为黄色；实验①中反应的化学方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； 【小问2详解】 反应后的固体为Fe3O4，与稀盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；实验②中溶液B呈现红色，铁离子与硫氰根反应，离子方程式为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3； 【小问3详解】 实验②中，乙同学观察到溶液B未呈现红色，说明不含Fe3+，含Fe2+，检验B溶液中Fe2+的方法为：取少量溶液B于试管中，加入少量氯水(或H2O2溶液)，溶液变红，说明溶液中含Fe2+； 【小问4详解】 FeO(OH)中O为-2价，H为+1价，故铁的化合价为：+3价； 【小问5详解】 根据题意，FeOCl固体与NaOH溶液发生反应而脱氯，离子方程式为：FeOCl+OH-=FeO(OH)+Cl-； 【小问6详解】 用Na2SO3把脱氯产物FeO(OH)还原为Fe3O4，S元素由+4价升高为+6价，FeO(OH)中Fe元素由+3价降低为+2价，Fe3O4中1个Fe原子显+2价，根据得失电子守恒，关系式为：，生成1 mol Fe3O4需要0.5mol Na2SO3。 36. 下表为八种短周期主族元素的部分描述特征元素 元素 特征 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/nm 0.074 0.075 0.099 0.143 0.102 最高正化合价或最低负化合价 -2 +5、-3 +4、-4 +7、-l +1 +3 +6、-2 其他 一种核素的原子核内无中子 其单质为空气主要成分之一 重要的半导体材料 焰色试验火焰呈黄色 地壳中含量最高的金属元素 回答下列问题： （1）⑤元素符号为___________。 （2）元素①与③形成的原子个数比为3∶1的化合物的分子式为___________。 （3）④、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （4）⑥、⑦的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为___________。 （5）②、③的简单氢化物沸点最高的为___________(填化学式)。 （6）②与⑧相比，非金属性较强的元素为___________(填元素符号)，下列事实不能证明这一结论的是___________(填标号)。 a．简单氢化物稳定性：②>⑧ b．常温下⑧的单质呈固态，②的单质呈气态 C．氢硫酸在空气中敞口放置会变浑浊 （7）一种新型的复合光催化剂(CQDs/C3N4纳米复合物)以太阳光为能源，使水分解获得H2，其原理如图所示。反应①的化学方程式是___________。 【答案】（1）Cl （2）NH3 （3）Na> Si （4）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （5）H2O （6） ①. O ②. b （7）2H2OH2↑+H2O2 【解析】 【分析】①一种核素的原子核内无中子，①是H元素；②主要化合价为-2，②是O元素；⑧主要化合价为+6、-2，⑧是S元素；③主要化合价为+5、-3，是ⅤA族元素，半径小于S，则③是N元素；④主要化合价为+4、-4，是重要的半导体材料，④是Si元素；⑤主要化合价为+7、-1，⑤是Cl元素；⑥焰色试验火焰呈黄色，⑥是Na元素；⑦是地壳中含量最高的金属元素，⑦是Al元素。 【小问1详解】 根据以上分析，⑤Cl元素； 【小问2详解】 元素H与N形成原子个数比为3∶1的化合物的分子式为NH3； 【小问3详解】 同周期元素从左到右半径依次减小，Si、Na的原子半径由大到小的顺序为Na> Si。 【小问4详解】 氢氧化钠、氢氧化铝相互反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。 【小问5详解】 NH3、H2O沸点最高的为H2O。 【小问6详解】 同主族元素从上到下非金属性减弱，O与S相比，非金属性较强的元素为O； a．非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性性：H2O>H2S，证明非金属性O>S，故不选a； b．常温下，单质的状态与非金属性无关，故选b； c．氢硫酸在空气中敞口放置会变浑浊，发生反应2H2S+O2=2H2O+2S↓，氧化性O2>S，证明非金属性O>S，故不选c； 选b。 【小问7详解】 反应①水分解生成氢气和双氧水，化学方程式是2H2OH2↑+H2O2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贵州省贵定县贵定中学2024-2025学年上学期期末考试 高一化学 （考试时间：90分钟，满分100分） 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、选择题：本题共28个小题，每题2分，共56分 1. 下列有关溶液和胶体的叙述正确的是 A. 氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应 B. 氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体带有电荷 C. 纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体 D. 氯化铁溶液能使血液凝聚沉降 2. 下列物质中属于难溶于水的碱性氧化物的是 A. B. C. CuO D. 3. 历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列文物的主要成分属于有机物的是 A. 三星堆出土的“青铜神树” B. 敦煌莫高窟壁画红色颜料 C. 汉代马王堆竹箸 D. “鹳鱼石斧图”彩陶缸 4. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 活性炭净水过程发生物理变化 B. 漂白粉、液化石油气均属于混合物 C. 《周易参同契》：“胡粉[2PbCO3•Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅”，发生物理变化 D. “以栏为灰(草木灰)，…淫之以蜃(碳酸钙分解物)…”，所得溶液中含KOH 5. 下列物质中属于电解质的是 A. 冰水混合物 B. 石墨 C. 氨水 D. 乙醇 6. 某无色溶液中含有中几种且物质的量浓度相同．为探究其组成进行以下实验： （1）取样，滴加溶液，产生白色沉淀，过滤； （2）向步骤（1）所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解； （3）向步骤（1）所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列推断不合理的是 A. 一定不存在 B. 一定存在 C. 若存在则一定存在 D. 可能存在 7. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是 A. Mg2+、MnO、K+、I- B. Ag+、NO、Cl-、Na+ C. CO、OH-、Na+、H+ D. NO、Cl-、Na+、Ca2+ 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁锈溶于稀硫酸： B. 澄清石灰水久置后出现白色固体： C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应： D. 醋酸与水垢中的反应： 9. 反应，被还原的元素是 A. O B. C. S D. 和S 10. 下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 用洁净铂丝蘸取食盐在酒精灯的外焰上灼烧，火焰呈黄色 B. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀 C. 向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 D. 将乙醇滴加到酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 11. 臭氧是人类保护伞，但是臭氧浓度超标对人体健康有害。实验室用淀粉试纸检验的反应原理是(试纸变蓝色)。下列叙述错误的是 A. 是还原剂 B. 氧化性强弱顺序为 C. 完全反应转移电子 D. 既不是氧化产物也不是还原产物 12. 制备高铁酸钠的反应为。下列说法不正确的是 A. 该反应的还原产物为 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 碱性条件下氧化性： D. 每生成转移电子 13. 现有NaCl、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 由实验流程可推出，沉淀A为，X溶液为溶液 B. 实验流程①②③步均要进行的实验操作为过滤 C. 实验流程中加入过量的溶液的目的是除去和 D. 溶液3直接通过结晶操作可得到硝酸钠晶体 14. 向下列溶液中通入足量CO2气体，最终不会产生沉淀的是（ ） ①饱和Na2CO3溶液、②澄清石灰水、③BaCl2溶液、④氨水与NaCl构成的混合液(二者均饱和) A. ①②③④ B. ②③ C. ①④ D. ③④ 15. 北京冬奥会开幕时“鸟巢”上空的中英文“立春”焰火惊艳世界。下列物质中焰色试验呈黄色，且阳离子与阴离子的个数比为的是 A. B. C. D. 16. 硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，11.2L 中含有的分子数目为0.5 B. 0.2的溶液中含有的数目为0.4 C. 常温常压下，1.2g C中含有的质子数目为1.2 D. 该反应每生成1mol ，转移电子数目为8 17. 下列关于HCl的说法中，不正确的是 A. 1mol HCl的质量是36.5g B. 1mol HCl所含有的氯化氢分子数约为 C. 常温常压下，22.4L HCl的物质的量为1mol D. HCl溶液中含有1mol 18. 已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A. 氧化性：PbO2＞＞Cl2 B. 转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 C. 做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D. PbO2与FeSO4溶液反应： 19. 某澄清透明溶液中只可能含有：①Al3+②Mg2+③④ ⑤⑥⑦；中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是 A. ②⑤⑦ B. ②③⑤⑦ C. ③⑤⑦ D. ①②③④⑤⑦ 20. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl B. 用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液 C. 通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2 D. 用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 21. 放射性核素137Cs的原子结构示意图如下，下列说法错误的是 A. n=18 B. 137Cs的中子数为82 C. Cs位于元素周期表第6周期 D. 根据原子结构推测Cs单质化学性质活泼 22. “玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 与具有相同的中子数 C. 与具有完全相同的物理性质和化学性质 D. 与具有相同的电子层结构 23. W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A. d点对应的溶液中：K+、NH、CO、I- B. c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO、Na+ C. b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO、Cl- D. a点对应的溶液中：Na+、K+、SO、HCO 24. 北京理工大学科研团队在《Science》上发表有关钙钛矿(主要成分CaTiO3)太阳能电池的论文。下列关于CaTiO3的叙述错误的是 A. 属于电解质 B. 属于氧化物 C. 含有离子键 D. 组成元素只有一种位于短周期 25. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述不正确的是 A. 过氧化钠的电子式 B. 都可以作供氧剂 C. 都可由单质通过化合反应得到 D. 与水反应后的溶液均呈碱性 26. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y 均表示石墨电极)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中代表的离子的电子式为 B. 图a中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电 C. 图b和图c中发生的变化完全相同，都是工业上生产钠的方法 D. 图b能证明氯化钠固体含有离子键 27. 关于反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，下列说法正确的是 A. 还原剂与氧化剂的物质的量比为 B. 中的元素被氧化 C. 若该反应生成了，转移电子数为 D. 当该反应过程中有氮氢键断裂，必有氢氧键形成 28. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌 消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-+Cl-+H2O (未配平)。下列有关说法不正确的是 A. 由上述反应可知，FeO的氧化性强于ClO- B. 生成0.4molCl-时转移电子数0.8NA C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D. K2FeO4处理水的原理可为： 二、填空题（本大题共4大题，共44分） 29. 氮化硅()陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：。已知：中元素的化合价为-3。 回答下列问题： （1）上述反应涉及的物质中属于氧化物的是___________(填化学式)。碳元素存在多种单质，其中金刚石和石墨是应用最广泛的两种，它们互为___________。 （2）该反应的氧化剂是___________(填化学式，下同)，被氧化的物质是___________，氧化产物与还原产物的质量之比为___________。 （3）用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目：___________。 （4）若生成标准状况下，则反应过程中转移___________电子。 可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究和两种物质的性质。 30. 称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。 ①发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得到结论_______。 ②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中盛放的烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度升高，Ⅱ_______。 a.滴入酚酞后呈无色 b.滴入酚酞后呈红色 31. “套管实验”的实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到烧杯中的现象是_______， 32. 写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_______。 33. 该实验可证明的热稳定性_______(填“强于”“弱于”或“等于”)；证明热稳定性的实验装置中，能否将、的位置互换？_______(填“能”或“不能”)。 34. 能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是_______。 A. 将和配制成同浓度的溶液，用试纸测定值并做比较 B. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 C. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液 D. 分别滴加同浓度的溶液 35. 铁是人类较早使用金属之一。运用铁及其化合物的知识，回答下列问题。 Ⅰ．某学习小组同学研究铁与水蒸气的反应，分别进行了如图实验。 实验① 实验② 请回答下列问题： （1）实验①中肥皂液作用是_____；实验①中能观察到肥皂液中持续产生肥皂泡，当用燃烧着的火柴靠近肥皂泡时，气泡破裂，气体燃烧，火焰呈黄色，并发出轻微的爆鸣声，解释火焰呈黄色的原因_____；实验①中反应的化学方程式是_____。 （2）实验②前，甲同学对其反应及现象进行预测：向反应后固体中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为_____；实验②中溶液B呈现红色，其中发生反应的离子方程式为_____。 （3）实验②中，乙同学观察到溶液B未呈现红色，检验B溶液中金属离子(不考虑K+)的方法为______。 Ⅱ．我国具有5 000年文化，文物是活的历史。某博物馆修复出土铁器包括：检测锈蚀产物→分析腐蚀原理→脱氯→形成保护层等过程。 （4）锈蚀产物主要成分为Fe3O4、Fe2O3、H2O、FeO(OH)、FeOCl。研究发现，出土文物Fe3O4保护层被O2氧化为FeO(OH)而引起腐蚀。FeO(OH)中铁的化合价为____价。 （5）利用在NaOH溶液中，溶解度FeOCl大于FeO(OH)，对固体FeOCl进行脱氯，离子方程式为_____。 （6）用Na2SO3把脱氯产物FeO(OH)还原为Fe3O4，生成1 mol Fe3O4需要____mol Na2SO3。 36. 下表为八种短周期主族元素的部分描述特征元素 元素 特征 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/nm 0.074 0.075 0.099 0.143 0.102 最高正化合价或最低负化合价 -2 +5、-3 +4、-4 +7、-l +1 +3 +6、-2 其他 一种核素的原子核内无中子 其单质为空气主要成分之一 重要的半导体材料 焰色试验火焰呈黄色 地壳中含量最高的金属元素 回答下列问题： （1）⑤的元素符号为___________。 （2）元素①与③形成的原子个数比为3∶1的化合物的分子式为___________。 （3）④、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （4）⑥、⑦最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为___________。 （5）②、③的简单氢化物沸点最高的为___________(填化学式)。 （6）②与⑧相比，非金属性较强的元素为___________(填元素符号)，下列事实不能证明这一结论的是___________(填标号)。 a．简单氢化物稳定性：②>⑧ b．常温下⑧的单质呈固态，②的单质呈气态 C．氢硫酸在空气中敞口放置会变浑浊 （7）一种新型的复合光催化剂(CQDs/C3N4纳米复合物)以太阳光为能源，使水分解获得H2，其原理如图所示。反应①的化学方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$