浙江省宁波市北仑中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

北仑中学 2024 学年第二学期高二年级期中考试化学试卷答案 一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A A C C B D D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A D B D B D A 二、非选择题(共 4 大题，除特别标注外每空 2 分，共 52 分) 17（16分）．(1) 10 13d 4s (2) 或 1：1 (3) (4)大于(1分) (1分) (5)B-N键长大于 C-C键，键能小于 C-C键，导致立方氮化硼熔点比金刚石低 (或 B与 N的位置互换)(1分) 12(1分) (6) 73 A 100 10 dN  18（12分）．(1) 3HNO 平面三角形 (2)   2 45Fe NO H O SO   或   4 2Fe NO SO 5H O (3) 4 2 3 2 32FeSO Fe O SO SO  强热 (4) 3 2 23 2 2 4Fe 3NO 5SO 4H O=Fe 5SO 3NO 8H           (5)将气体 F通入品红溶液，溶液褪色，再加热，溶液恢复到红色，该气体为 2SO 19（12分）．(1)-41.2(1分) (2)d (3) a(1分) c(1分) 62.5 60% 1 X(1分) 20（12分）．(1)醚键、羧基（1分） (2) （1分） (3)对羟基苯甲醛 （或 4-羟基苯甲醛） (4) 2H NOH +H2O 取代反应（1分） (5) 6 （1分） (6) 2H NOH 2H 催化剂  3 2CH COCl 1 / 6 北仑中学 2024 学年第二学期高二年级期中考试化学试卷 （全年级+外高班使用） 命题：陈立明 审题：钟雯诗 可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 B:11 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 选择题部分 一、选择题(本大题共 16 小题，每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分) 1．下列说法中正确的是 A．盐酸溶液的导电性一定比醋酸的导电性强 B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质 C．NaCl 属于电解质，所以 NaCl 晶体可导电 D．氧化铝在熔融状态下能导电，氧化铝是电解质 2．下列有关物质的工业制备说法不正确的是 A．冷却结晶法提取海水中的食盐 B．煅烧黄铁矿(FeS2)生产硫酸 C．氯气与石灰乳制取漂白粉 D．氨的催化氧化法制备硝酸 3．下列化学用语或表述正确的是 A．Cu 位于元素周期表 ds 区 B． 3CHCl 的球棍模型为 C．基态 Cr 原子的价电子轨道表示式： D．用电子式表示 2MgCl 的形成过程： 4．化合物 NaBH4和 NaH 与水的反应分别为①NaBH4+H2O=Na[B(OH)4]+H2↑；②NaH+H2O=NaOH+H2↑（未 配平），下列说法错误的是 A．电负性：H＞B B．①②中水均发生还原反应 C．NaBH4和 Na[B(OH)4]中提供孤电子对的均是氢原子 D．当反应①、②转移的电子数相同时，产生 H2的物质的量相等 5．常温下，在指定的溶液中能大量共的离子组是 A．澄清透明的溶液： 3+ + 2- -4Fe K S C O S N、、 、 B．使 pH试纸变红的溶液： + + 2 -2 3 3K Na S O O N、 、 、 C． + wC(H )< K 的溶液：Ba2+、Na+、[Al(OH)4]-、Cl- D．  3+c Al =0.1mol/L的溶液： + + 2- -4 3K Na SO O HC、 、、 6．以菱镁矿（主要含 MgCO3，还有 SiO2、CaCO3 和 Fe2O3 等杂质）为原料制取高纯 MgCl2 的流程如下图： 下列说法错误的是 2 / 6 A．该历程涉及分解和复分解反应 B．X 可为 MgCO3，且滤渣为 Fe(OH)3 C．浓缩脱水时可能生成 Mg(OH)Cl D．“热解”时有配位键的断裂 7．物质的性质决定用途。下列两者对应关系正确的是 A．铝具有还原性，可用于制作门窗框架 B．晶体硅的硬度大、熔点高，可用来制作计算机芯片 C．硝酸具有强氧化性，可用作纺织品漂白 D．NH4Cl 溶液呈酸性，可用于去除铁锈 8．下列由废铜屑制取 CuSO4·5H2O 的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲除去废铜屑表面的油污 B．用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑 C．用装置丙过滤得到 CuSO4 溶液 D．用装置丁蒸发结晶获得 CuSO4·5H2O 9．生物质脂肪酸脱羧机理为在温和条件下生产烷烃产品提供了一条可持续的途径，光催化脂肪酸脱羧历 程如图所示，下列说法错误的是 A．光催化脱羧反应不需要高温或有毒试剂，减少了对环境的污染，是一种绿色合成方法 B．脱羧反应为 2 32R CH COOH CO R CH   C． 2R CH COO  与 2R C H  均可稳定存在 D．烷基自由基在富氢表面发生还原反应 10．下列离子方程式错误的是 A．饱和碳酸钠溶液中通入足量 CO2： 23 2 2 3CO CO H O 2HCO     B．硫化钠溶液与稀硝酸混合： 2 3 23S 2NO 8H 3S 2NO 4H O          C．用铁氰化钾溶液检验 Fe2+：    32 6 6Fe K Fe(CN) KFe Fe(CN)      D．将少量 SO2 通入 NaClO 溶液中： 22 2 43ClO SO H O SO Cl 2HClO        11．克拉维酸钾是一种β-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是 3 / 6 A．克拉维酸钾存在顺反异构 B．克拉维酸分子含有 5 种官能团 C．上述转化中的二者均能使酸性 KMnO4溶液褪色 D．实现上述转化可加入 KOH 浓溶液 12．某种锂盐具有良好的电化学性能，其阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W、 M 是原子半径依次增大的短周期元素，Z 的一种单质可用于杀菌消毒，X 和 Y 的 原子序数之和是 M 的 2 倍，下列说法错误的是 A．M 的单质属于共价晶体 B．简单氢化物的稳定性Z Y C．基态原子未成对电子数Z W Y  D．Z、W 均可以与 X 形成 18 电子分子 13．科学家设计了如图所示电池用于“捕捉”和“释放”水泥工业 CO2废气， “捕捉 CO2时，生成 C 和 Li2CO3，同时提供电能：外接电源时，可对外稳 定释放 CO2，下列关于该装置说法正确的是 A．该电池的电解质溶液可选用乙醇溶剂 B．该电池“捕捉”CO2 时，Li+向 Li 电极方向移动 C．“释放”CO2时，石墨烯电极需接外电源的负极 D．该电池每“捕捉”6.72L(标况下测定)CO2气体，可得到 Li2CO3的质 量为 14.8g 14．25℃时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水 和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A．在该反应条件下，产物 1 比产物 2 稳定 B．固体酸分子筛可通过氢键吸附乙醇 C．固体酸分子筛能减小图示反应的焓变 D．生成产物 1 的决速步骤的活化能为 36.7 1kcal mol 15．向 AgNO3溶液中滴加 NaCl 溶液发生反应 Ag+(aq)+Cl-(aq) AgCl(s)和 AgCl(s)+Cl-(aq) [AgCl2]-(aq)； -lgc[(M)/(mol•L-1)]与-lgc[(Cl-)/(mol•L-1)]的关系如图所示(其中 M 代表 Ag+或[AgCl2]-)。下列说法不正确的是 A．c(Cl-)=10-2.52mol•L-1 时，溶液中 c(NO 3  )＞2c([AgCl2]-) B．c(Cl-)=10-2mol•L-1 时，溶液中 c(NO 3  )＞c([AgCl2]-)＞c(Ag+) C．反应 Ag++2Cl-(aq) [AgCl2]-(aq)的平衡常数 K=105.04 D．用 Ag+滴定 NaCl 溶液测定 Cl-浓度时，当 Cl-浓度降至 10-5mol•L-1 时，溶液中的 Ag+浓度为 10-2.22mol•L-1 4 / 6 16．为完成相应实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究温度 对化学平 衡的影响 加热盛有 2 CuCl 溶液的试管 加热，溶液变为绿色，冷却后变为蓝色，说明   2+ 2 4 Cu H O   转化为  2- 4CuCl 的反应为吸热反应 B 鉴别苏打 和小苏打 在两支试管中分别取少量苏 打和小苏打（各约1g），向两 支试管分别滴入几滴水，用温 度计插入其中测量温度 测量温度较高的是含小苏打的试管 C 检验溴乙 烷中含溴 元素 加热溴乙烷与 NaOH 的混合 液，然后滴加 3AgNO 溶液 有沉淀生成，说明溴乙烷中含溴元素 D 探究 3+Fe 的氧化性 向溶有 2SO 的 2BaCl 溶液中 滴入几滴  3 3Fe NO 溶液 有白色沉淀生成，说明 3+Fe 具有氧化性 非选择题部分 二、非选择题(本大题共 4 小题，共 52 分) 17．（16 分）已知铜的配合物 A 结构如图。请回答下列问题： (1)写出基态 Cu 的价层电子排布式 。 (2)配体氨基乙酸根( 2 2H NCH COO  )受热分解可产生 CO2 和 N2，与 N2 互为等电子体 的阴离子的电子式为 (任写一种)；N2O 中σ 键和 π键数目之比是 。 (3)   2 2 4 Cu H O     为平面正方形结构，其中的两个 H2O 被Cl 取代有两种不同的结构，试画出  2 22Cu H O (Cl)  具有极性的分子的结构式为 。 (4)在 Cu 催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醛分子中 H C O   (选填“大于”、“等于”或“小于”)120； 甲醛能与水形成氢键，请在图中表示出来 。 (5)立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似(如图)，但熔点比金刚石低，原因是 ；下图是立方氮化硼 晶胞沿 z 轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明 B 与 N 的相对位置；硼原子周围等距且最近 的硼原子数为 。 (6)设 NA为阿伏加德罗常数的值，若立方氮化硼的晶体密度为 d g/cm3，则晶胞棱长 a= nm。 5 / 6 18．（12 分）化合物 X 由五种元素组成，某兴趣小组按如下流程进行相关实验。 (1)D 的化学式为 ，E 的空间构型为 。 (2)X 的化学式为 。 (3)写出固体 B 隔绝空气强热的化学方程式 。 (4)写出黄色溶液Ⅰ(只含一种溶质)与足量气体 F 反应的离子方程式 。 (5)设计实验，检验气体 F： 。 19．（12 分）氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。涉及反应如下： 反应Ⅰ：        2 4 2CO g 3H g CH g H O g  11 206.2kJ molH     反应Ⅱ：        2 2 2CO g H O g CO g H g  2H 反应Ⅲ：        2 2 4 2CO g 4H g CH g 2H O g  13 165.0kJ molH     回答下列问题： (1) 2 H 1kJ mol 。 (2)已知反应Ⅱ的速率方程为    2CO H Ov k p p 正 正 ，    2 2CO Hv k p p 逆 逆 ，其中 正k 、 逆k 分别为正、逆 反应的速率常数。如图( lg k 表示速率常数的对数： 1 T 表示温度的倒数)所示 a．、．b．、．c．、．d．四条斜线．．．．中，能表 示 lg k逆随 1 T 变化关系的是斜线 (填字母)。 6 / 6 (3)温度 2T 时，在固定容积的容器中充入一定量的 2H 和 1mol CO，平衡时 2H 和 CO 的转化率( )及 4CH 和 2CO 的物质的量(n)随     2H CO n n 变化的情况如图所示。 ①图中表示  CO 、  4CHn 变化的曲线分别是 、 (填标号)；m  ； 4CH 的选择性       4 2 4 CH 100% CO CH n n n        。 ②已知温度 T2时，反应Ⅱ的平衡常数 pK  2 3 。那么当温度为 T1（如左图）、     2H 1 CO n n  时，反应Ⅱ的平衡 常数 Kp’= ，  CO 可能对应图中 X、Y、Z、W 四点中的 (填标号)。 20．（12 分）酰胺类化合物在药物合成中有重要应用。化合物 M 是一种用于治疗消化道疾病的药物，合成 M 的一种工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)化合物 G 中含氧官能团的名称为 。 (2)化合物 F 的结构简式是 。 (3)化合物 B 的名称为 。 (4)DE 的化学反应方程式为 ，B+CD 的反应类型为 。 (5)化合物 D 的同分异构体中，同时满足如下条件的有 种，写出其中核磁共振氢谱中峰面积 比为 6:3:2:2:2 的结构简式： 。 ①分子中含有苯环且苯环上只有两个侧链。 ②分子含有 和三个甲基，且 与苯环直接相连。 (6)根据上述合成工艺流程中的信息，以苯甲醛（ ）和 2-甲基丙酰氯（ ）为原料设计并写 出合成 的路线（用流程图表示，无机试剂任选）： 。