精品解析：天津市第五十五中学2024-2025学年高一下学期4月期中检测化学试题

天津市第五十五中学2024-2025学年度第二学期 高一年级化学期中检测 原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单选题： 本大题共25小题， 共60分(1-15每个2分， 16-25每个3分)。 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的是 A. 《本草纲目》“(烧酒) 自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。” B. 《齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻作醋。” C. 《开宝本草》“(消石) 所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。” D. 《天工开物》“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流，假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。” 2. 下列说法正确的是 A. 在化学反应中，固体和纯液体的化学反应速率为零 B. 在化学反应中，某物质的化学反应速率表示该物质在某时刻反应的速率 C. 在某一化学反应中，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的改变或生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同 D. 化学反应速率用生成物浓度改变来表示时可以是负值 3. 以铁片和铜片为两极以稀 H2SO4为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是 A. 铁片溶解1mol， 铜片上析出22.4LH2 B. 两极溶解和析出的物质的质量相等 C. 铁片溶解2g，铜片上析出1gH2 D 铁片溶解1mol， 硫酸消耗1mol 4. 将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是 A. Cl2 B. CO2 C. H2O2 D. NH3 5. 在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是 A. 0.1 mol/(L·min) B. 0.2 mol/(L·min) C. 0.3 mol/(L·min) D. 0.6 mol/(L·min) 6. 在恒温恒容条件下，发生反应2A(g)+xB(g)2C(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，已知x为整数。下列说法正确的是 A. x=3 B. 曲线乙表示的是物质A在反应进程中的浓度变化 C. 10~30min内v(C)=0.05mol·L-1·min-1 D. c点对应物质的浓度与d点对应物质的浓度相等 7. 如图所示装置，检流计G发生偏转，同时A 极逐渐变粗、B 极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 A. A是 Zn， B是Cu， C为稀硫酸 B. A是Cu， B是Zn， C为稀硫酸 C. A是 Fe， B是 Ag， C为AgNO3溶液 D. A是Ag， B是 Fe， C为AgNO3溶液 8. 下列说法错误的是 A. C2H6和C4H10一定是同系物 B. C2H4和C4H8一定是同系物 C. 相对分子质量相等的两种物质，不一定是同分异构体 D. 烯烃各同系物含碳质量分数相等 9. 下列有关说法正确的是 A. 双氧水与 在碱性环境下可制备消毒剂 是因为 具有氧化性 B. NaOH溶液可吸收NO和 的混合气体，是因为NO和 均为酸性氧化物 C. SO2形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为 的挥发 D. 镀铜的铁器的镀层破损后铁会加速腐蚀，主要原因是形成了原电池 10. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生 的可逆反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. 体系中气体密度保持不变 B. 混合气体颜色保持不变 C. SO3和NO2的体积比保持不变 D. 每消耗1mol的同时生成1molNO 11. 根据反应： 设计如图所示原电池，下列说法正确的是 A. X只能是银 B. Y溶液是硫酸铜溶液 C 电子从铜电极经溶液流向向 X电极 D. X极上的电极反应式为 12. 一定条件下，将3mol A气体和1mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应： 3A(g)+B(g)⇌ C(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡状态 B. a点时， < C. 反应过程中A和B的转化率之比为1：1 D. 开始到平衡，用A表示的化学反应速率为 13. 化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是 A. 铁片与过量浓硝酸（常温） B. 铜粉与过量浓硝酸（常温） C. 浓盐酸与过量MnO2（共热） D. 浓硫酸与过量铜片（共热） 14. 由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同系物；②互为同分异构体；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是 A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③ 15. 下列关于烷烃的说法正确的是 A. 分子通式为CnH2n+2的有机物不一定是烷烃 B. 沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 C. 等物质的量的正丁烷和异丁烷分子中的化学键数目不同 D. 等质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷消耗氧气的物质的量多 16. 某醇的分子式是 C4H10O，它能被氧化生成具有相同碳原子数的醛，则该物质的结构有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 17. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和 Zn，电解质溶液为 KOH，电池总反应为Ag2O+ Zn=2Ag+ZnO，据此判断下列叙述，其中不正确的是 A. Ag2O是正极， Zn是负极 B. 正极反应式为： C. 在使用过程中，电子由 Zn极经内电路流向 Ag2O极 D. Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应 18. 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成一氯代物的种类最少的是 A. B. CH3CH(CH3)2 C C(CH3)3C(CH3)3 D. 19. 下列说法中正确的是 ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ②放热反应在常温下一定很容易发生 ③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应可能会继续进行 A. ①② B. ③④ C. ①②③④ D. ②③④ 20. 将3molA 和 2.5molB 混合于2L 的恒容密闭容器中发生反应： 3A(g)+B(g) ⇌ aC(g)+2D(g)，5min后达到平衡，已知v(C)=0.05 mol/(L· min)，生成D为1mol。下列选项正确的是 A. v(A)=0.25 mol/(L· min) B. a=2 C. 平衡时B的转化率为25% D. 平衡时压强为起始时的10/11倍 21. 高温下，炽热的铁与水蒸气在一容积可变的密闭容器中进行如下反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列条件中对反应速率的改变几乎无影响的有几个 ①增加 Fe的量； ②保持体积不变，充入N2； ③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入H2； ⑤升高体系的温度 ⑥保持压强不变，充入N2 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 22. 用如图装置(夹持装置已略去)进行 制备及性质实验。下列说法不正确的是 A. 甲中制备 利用了 的不稳定性 B. 乙中的集气瓶内 a导管短、b导管长 C. 若将丙中的 换成辛烷，仍能防止倒吸 D. 向收集好的 中通入少量 可能观察到白烟 23. 我国科学家利用废弃塑料设计了微生物燃料电池(A、B电极材料均为石墨烯)，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. A电极作负极 B. 经过质子交换膜从A电极向B电极移动 C. B电极采用疏松多孔的石墨烯，主要是为了增强溶液的导电性 D. 若废弃塑料为聚乙烯，A电极的电极反应式为 24. 将1mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述正确的是 A. 生成的水分子中含有18O B. 生成的乙酸乙酯中不含有18O C. 可能生成45g乙酸乙酯 D. 可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯 25. 某同学按下图实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表，下列说法正确的是 A. ②③中白色沉淀都是 B. 实验开始时①中的黑色固体可能是 C. 为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡 D. 加热④中褪色后的溶液，溶液不变色 第Ⅱ卷(非选择题共40分) 26. 简答题。 （1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是___________(填序号)。 ①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④酒精燃烧 ⑤灼热的碳与二氧化碳反应 ⑥与 反应 （2）的反应过程如图所示： 若 和 充分反应，则反应物中旧键断裂共吸收___________kJ能量，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应 （3）依据NaOH与HCl的反应原理设计原电池，是否合理？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。 （4）CH3OH是一种清洁能源，某CH3OH碱性燃料电池的工作原理如图所示()。 ①在空气中燃烧的化学方程式为___________。 ②A极为___________极，外电路中电子移动方向为___________(填“A → B”或“B→A”)。 ③B极电极反应式为___________，该装置工作一段时间后，溶液的pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 27. 已知丙烯跟乙烯具有相似的化学性质，乙二醇跟乙醇具有相似的化学性质，丙酸和乙酸具有相似的化学性质。 结构简式如下： CH3CH=CH2(丙烯)、HOCH2CH2OH(乙二醇)、 (丙酸) 试回答下列问题： （1）写出化学方程式： ①丙烯一定条件下的加聚反应：___________； ②乙二醇与过量金属钠：___________； ③丙酸与乙醇的酯化反应：___________； ④丙烯与溴水反应：___________； （2）丙烯与氢气的加成产物可以与氯气发生取代反应，其取代产物中分子式为 C3H2Cl6的物质有___________种结构。 （3）某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： a．配制2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。 b．按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3~5min。 c．待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。 d．分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。 回答问题： ① 装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________。 ② 步骤b安装好实验装置，加入药品前还应___________。 ③ 反应中浓硫酸的作用是___________。 ④ 上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________。 ⑤ 步骤c所观察到的现象是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 天津市第五十五中学2024-2025学年度第二学期 高一年级化学期中检测 原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单选题： 本大题共25小题， 共60分(1-15每个2分， 16-25每个3分)。 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的是 A. 《本草纲目》“(烧酒) 自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。” B. 《齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻作醋。” C. 《开宝本草》“(消石) 所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。” D. 《天工开物》“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流，假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。” 【答案】B 【解析】 【详解】A、描述是酒的蒸馏，涉及分离提纯操作，选项A不选；B、酒精在醋酸菌的作用下氧化可以转化成醋酸和水，涉及化学反应但没有涉及分离提纯操作，选项B选；C、包含溶解，蒸发结晶，涉及分离提纯操作，选项C不选；D、榨油或加热熔化使油脂从果实中分离出来，涉及分离提纯操作，选项D不选。答案选B。 2. 下列说法正确的是 A. 在化学反应中，固体和纯液体的化学反应速率为零 B. 在化学反应中，某物质的化学反应速率表示该物质在某时刻反应的速率 C. 在某一化学反应中，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的改变或生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同 D. 化学反应速率用生成物浓度的改变来表示时可以是负值 【答案】C 【解析】 【详解】A．一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，但是也可以用单位时间内固体质量的减小表示反应速率，A错误； B．在化学反应中，某物质的化学反应速率表示该物质在某段时间内反应的速率，B错误； C．在某一化学反应中，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的改变或生成物浓度的改变来表示，反应速率之比等于化学计量数之比，其数值可能相同，也可能不相同，C正确； D．化学反应速率都是正值，无论用反应物还是用生成物浓度的改变来表示时都是正值，D错误； 故选C。 3. 以铁片和铜片为两极以稀 H2SO4为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是 A. 铁片溶解1mol， 铜片上析出22.4LH2 B. 两极溶解和析出的物质的质量相等 C. 铁片溶解2g，铜片上析出1gH2 D. 铁片溶解1mol， 硫酸消耗1mol 【答案】D 【解析】 【分析】铁片、铜片、稀 H2SO4组成原电池，铁片为负极，发生氧化反应，电极反应式为：；铜片为正极，发生还原反应，电极反应式为：，据此解答。 【详解】A．根据两电极的电极反应可知，导线中通过2mol电子，铁片溶解1mol， 铜片上析出1mol，但气体所处状态未知，则无法计算铜片上析出H2的体积，A错误； B．根据两电极的电极反应可知，导线中通过2mol电子，铁片溶解1mol(即56g)， 铜片上析出1mol(即2g)，则两极溶解和析出的物质的量相等，但质量不相等，B错误； C．铁片溶解1mol(即56g)， 铜片上析出1mol(即2g)，即铁片溶解28g，铜片上析出1gH2，C错误； D．导线中通过2mol电子，铁片溶解1mol， 消耗2mol，即硫酸消耗1mol，D正确； 故选D。 4. 将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是 A. Cl2 B. CO2 C. H2O2 D. NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中，Cl2能把SO2氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，A不符合题意； B．CO2与二氧化硫都与氯化钡不反应，通入后无明显变化，B符合题意； C．H2O2能把SO2氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，C不符合题意； D．NH3与SO2在溶液中反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡沉淀，D不符合题意； 故选B。 5. 在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是 A. 0.1 mol/(L·min) B. 0.2 mol/(L·min) C. 0.3 mol/(L·min) D. 0.6 mol/(L·min) 【答案】B 【解析】 【详解】，10min内氮气的浓度变化为1.8mol /L-0.8 mol /L=1.0 mol /L，根据合成氨反应的化学方程式：，氨气的浓度变化为1.0mol /L×2=2.0mol/L，所以用氨气表示的反应速率为，故选B。 6. 在恒温恒容条件下，发生反应2A(g)+xB(g)2C(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，已知x为整数。下列说法正确的是 A. x=3 B. 曲线乙表示的是物质A在反应进程中的浓度变化 C. 10~30min内v(C)=0.05mol·L-1·min-1 D. c点对应物质的浓度与d点对应物质的浓度相等 【答案】A 【解析】 【分析】随着反应进行，c(A)、c(B)都减小，c(C)增加，则乙表示c(C)的变化，2A(g)+xB(g)2C(g)，则，浓度变化量之比等于化学计量数之比，60min时，，，可知，则甲一定不是，c(A)，那么甲为c(B)，，解得：x=3，以此解题。 【详解】A．由分析可知x=3，A正确； B．由分析可知曲线乙表示的是物质C在反应进程中的浓度变化，B错误； C．10~30min内，，，，则，C错误； D．由图可知c对应物质的浓度为1.6 mol·L-1，d点对应物质的浓度为0.6 mol·L-1，D错误； 故选A。 7. 如图所示装置，检流计G发生偏转，同时A 极逐渐变粗、B 极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 A. A是 Zn， B是Cu， C为稀硫酸 B. A是Cu， B是Zn， C为稀硫酸 C. A是 Fe， B是 Ag， C为AgNO3溶液 D. A是Ag， B是 Fe， C为AgNO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．若该溶液为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气，锌为负极，铜为正极，氢气在正极析出，A极质量减小，B极保持不变，A错误； B．若C为硫酸溶液，锌与稀硫酸反应生成氢气，锌为负极，铜为正极，氢气在正极析出，A极保持不变，B极质量减小，B错误； C．若该溶液为硝酸银溶液，A为铁，铁失去电子发生氧化反应，为负极，使铁的质量减小，生成的单质银在正极银上析出，使A电极质量减小，B电极的质量增加，C错误； D．该溶液为硝酸银溶液，B为铁，铁失去电子发生氧化反应，为负极，使铁的质量减小，生成的单质银在正极银上析出，使A电极质量增加，B电极的质量减小，D正确； 故选D。 8. 下列说法错误的是 A. C2H6和C4H10一定是同系物 B. C2H4和C4H8一定是同系物 C. 相对分子质量相等的两种物质，不一定是同分异构体 D. 烯烃各同系物含碳的质量分数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．C2H6和C4H10均是烷烃，结构相似，分子组成相差2个CH2，二者互为同系物，A正确； B．C2H4一定是乙烯，但C4H8不一定是丁烯，即二者的结构不一定相似，因此不一定互为同系物，B错误； C．互为同分异构体的物质相对分子质量相等，但相对分子质量相等的两种物质不一定是同分异构体，如CO和N2就不是同分异构体，C正确； D．烯烃的分子通式为CnH2n，因此各同系物含碳的质量分数相等，均是，D正确； 答案选B。 9. 下列有关说法正确的是 A. 双氧水与 在碱性环境下可制备消毒剂 是因为 具有氧化性 B. NaOH溶液可吸收NO和 的混合气体，是因为NO和 均为酸性氧化物 C. SO2形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为 的挥发 D. 镀铜的铁器的镀层破损后铁会加速腐蚀，主要原因是形成了原电池 【答案】D 【解析】 【详解】A．，其中H2O2中O元素化合价升高，具有还原性，A错误； B．NO2 和NO可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为2NO2 +2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O和NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2 +H2O，该反应为氧化还原反应，NO、NO2不是酸性氧化物，B错误； C．酸雨主要成分是亚硫酸，而久置后被空气中的氧气进一步氧化为强酸即为硫酸，所以pH会减小，C错误； D．铁比铜活泼，镀层破坏后形成原电池反应，铁为负极被氧化，加快腐蚀，D正确； 故选D。 10. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生 的可逆反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. 体系中气体密度保持不变 B. 混合气体颜色保持不变 C. SO3和NO2的体积比保持不变 D. 每消耗1mol的同时生成1molNO 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合气体质量不变，容器容积不变，则体系中气体密度始终不变，所以体系中气体密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．为红棕色气体，当混合气体颜色保持不变，即的浓度保持不变，能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．随反应进行，物质的量减小，物质的量增大，即和的体积比增大，当和的体积比保持不变时，能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．消耗1mol为逆反应方向，生成1mol为正反应方向，且二者变化量之比等于化学计量系数之比，体现，能说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选A。 11. 根据反应： 设计如图所示原电池，下列说法正确的是 A. X只能是银 B. Y溶液是硫酸铜溶液 C. 电子从铜电极经溶液流向向 X电极 D. X极上的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应：，铜失电子，为负极，电极反应：，则X为正极，得到电子，电极反应：。 【详解】A．X为正极，则X是比铜不活泼的金属或者石墨等，即可能是银但不是只能是银，A错误； B．因为正极电极反应：，则Y溶液含银离子，B错误； C．电子从负极流向正极，电子不经过溶液，即铜电极经导线流向X电极，C错误； D．经分析知，X极上的电极反应式为 ，D正确； 故选D。 12. 一定条件下，将3mol A气体和1mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应： 3A(g)+B(g)⇌ C(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡状态 B. a点时， < C. 反应过程中A和B的转化率之比为1：1 D. 开始到平衡，用A表示的化学反应速率为 【答案】B 【解析】 【详解】A．混合气体的质量不变，但总物质的量发生可改变，故平均相对分子质量为变量，当它不再改变时，该反应达到平衡状态，A正确； B．a点时，D的物质的量还在增加，反应在向正反应方向进行，>，B错误； C．投料比等于系数比，各反应物的转化率相同，反应过程中A和B的转化率之比为1:1，C正确； D．从开始到平衡，生成D的物质的量为0.8mol，消耗1.2molA，用A表示的化学反应速率为，D正确； 故选B。 13. 化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是 A. 铁片与过量浓硝酸（常温） B. 铜粉与过量浓硝酸（常温） C. 浓盐酸与过量MnO2（共热） D. 浓硫酸与过量铜片（共热） 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁片与过量浓硝酸（常温）发生钝化，A错误； B、铜粉与过量浓硝酸（常温）反应生成硝酸铜、NO2和水，即使浓硝酸变为稀硝酸铜也能完全溶解，B正确； C、浓盐酸与过量MnO2（共热）时随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，因此即使二氧化锰过量，浓盐酸也不能完全反应，C错误； D、浓硫酸与过量铜片（共热）时随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，而稀硫酸与铜不反应，D错误； 答案选B。 14. 由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同系物；②互为同分异构体；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是 A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【详解】由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量，可知两种烃中碳、氢的质量分数相等，可推知两者最简式相同。 ①互为同系物的烃最简式不一定相同，如烷烃，故①错误； ②同分异构体的分子式相同，最简式一定相同，故②正确； ③两种烃的最简式相同，混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量，故③正确； ④两种烃的最简式相同，则烃中碳的质量分数相同，最简式相同，故④正确； 故选：C。 15. 下列关于烷烃的说法正确的是 A. 分子通式为CnH2n+2的有机物不一定是烷烃 B. 沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 C. 等物质的量的正丁烷和异丁烷分子中的化学键数目不同 D. 等质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷消耗氧气的物质的量多 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳已经达到饱和，分子式符合 CnH2n+2 的有机物一定是烷烃，A错误； B．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，且支链由此增多，所以正戊烷、异戊烷和新戊烷的熔沸点依次降低，即沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷，B正确； C．正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为13条，即等物质的量的正丁烷和异丁烷分子中的化学键数目相同，C错误； D．等质量的烃燃烧时，烃中的H元素的质量分数越高，耗氧量越大，甲烷中H元素的质量分数高于乙烷，故等质量的甲烷和乙烷燃烧时，甲烷耗氧量更高，D错误； 故答案为：B。 16. 某醇的分子式是 C4H10O，它能被氧化生成具有相同碳原子数的醛，则该物质的结构有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】A 【解析】 【详解】物质的分子式为C4H10O，能被氧化成醛的醇，其结构中必然含有“—CH2OH”，因为丙基(C3H7—)有两种，所以它能被催化氧化生成相同碳原子数的醛有2种，它们对应的醇分别为CH3CH2CH2CH2OH 和CH3CH(CH3)CH2OH； 故选A。 17. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和 Zn，电解质溶液为 KOH，电池总反应为Ag2O+ Zn=2Ag+ZnO，据此判断下列叙述，其中不正确的是 A. Ag2O是正极， Zn是负极 B. 正极反应式为： C. 在使用过程中，电子由 Zn极经内电路流向 Ag2O极 D. Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】分析总反应可知，发生还原反应，则作正极，发生氧化反应，作负极，据此解答。 【详解】A．根据上述分析可知，是正极，是负极，A正确； B．作正极，在碱性环境下被还原生成，则正极反应式为：，B正确； C．作正极，作负极，电子由 Zn极(负极)经外电路流向 Ag2O极(正极)，C错误； D．为负极，发生氧化反应，作正极，发生还原反应，D正确； 故选C。 18. 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成一氯代物的种类最少的是 A. B. CH3CH(CH3)2 C. C(CH3)3C(CH3)3 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．有3种不同环境的H原子，生成3种一氯代物； B．有2种不同环境的H原子，生成2种一氯代物； C．有1种不同环境的H原子，生成1种一氯代物； D．有4种不同环境的H原子，生成4种一氯代物； 综上可知，生成一氯代物的种类最少，故选C。 19. 下列说法中正确的是 ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ②放热反应在常温下一定很容易发生 ③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应可能会继续进行 A. ①② B. ③④ C. ①②③④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①放热反应有的需加热，有的不需加热，如Na的燃烧是一个放热反应，但需要加热，①错误； ②放热的反应在常温下不一定很容易发生，如铝热反应（2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3）是放热反应，但需在高温条件下才能引发氧化铁和铝粉反应，②错误； ③反应物所具有的总能量高于生成的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应，③正确； ④放热反应在反应中会放出热量，所以有反应在停止加热后可以利用放出的热量继续进行，④正确； 综上所述，③④正确，故选B。 20. 将3molA 和 2.5molB 混合于2L 的恒容密闭容器中发生反应： 3A(g)+B(g) ⇌ aC(g)+2D(g)，5min后达到平衡，已知v(C)=0.05 mol/(L· min)，生成D为1mol。下列选项正确的是 A. v(A)=0.25 mol/(L· min) B. a=2 C. 平衡时B的转化率为25% D. 平衡时压强为起始时的10/11倍 【答案】D 【解析】 【分析】5min后反应达到平衡时，C的平均反应速率为0.05mol/(L·min)，则C的物质的量的变化量为0.05mol/(L·min)×5min×2L=0.5mol，生成D为1mol，即D的物质的量的变化量为1mol，根据变化量之比等于化学计量系数之比可知a=1，建立如下三段式： ，据此解答。 【详解】A．由化学反应速率之比等于化学计量系数之比可知，v(A)=3v(C)=0.05mol/(L·min)×=0.15mol/(L·min)，A错误； B．由分析可知，a=1，B错误； C．平衡时B的转化率为20%，C错误； D．恒温恒容下，容器内压强之比等于物质的量之比，即，所以平衡时压强为起始时的10/11倍，D正确； 故选D。 21. 高温下，炽热的铁与水蒸气在一容积可变的密闭容器中进行如下反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列条件中对反应速率的改变几乎无影响的有几个 ①增加 Fe的量； ②保持体积不变，充入N2； ③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入H2； ⑤升高体系的温度 ⑥保持压强不变，充入N2 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】① 加入固体，气体浓度不变，故增加Fe的量对该化学反应速率无影响； ② 保持体积不变，先入N2使体系压强增大，但参加反应气体的浓度不变，则化学反应速率不变； ③ 将容器的体积缩小一半，参加反应的气体浓度增大，则化学反应速率增大； ④ 保持体积不变，充入H2， H2的浓度增大，逆化学反应速率增大； ⑤ 升高体系的温度，化学反应速率增大； ⑥ 保持压强不变，充入N2使容器体积增大，则气体的浓度降低，化学反应速率减小。 上述条件中对化学反应速率的改变几乎无影响的有①、② ，共2个； 故选A。 22. 用如图装置(夹持装置已略去)进行 制备及性质实验。下列说法不正确是 A. 甲中制备 利用了 的不稳定性 B. 乙中的集气瓶内 a导管短、b导管长 C. 若将丙中的 换成辛烷，仍能防止倒吸 D. 向收集好的 中通入少量 可能观察到白烟 【答案】C 【解析】 【分析】该实验利用碱石灰与水反应放热使浓氨水分解制备氨气，氨气极易溶于水，且密度比空气小，应用向下排空气法收集，最后进行尾气处理时应考虑防倒吸，据此解答。 【详解】A．甲中碱石灰与水反应放出大量热量使浓氨水分解制备氨气，利用了 的不稳定性，A正确； B．由分析可知，应用向下排空气法收集氨气，则乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，B正确； C．因为辛烷的密度比水的小，辛烷在上层，水在下层，而氨气极易溶于水，则将丙中的 换成辛烷，不能防止倒吸，C错误； D．和Cl2会发生反应，当氯气少量时，发生反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，生成的HCl会与过量的氨气继续发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，NH4Cl是白色固体小颗粒，会形成白烟，所以向收集好的 中通入少量可能观察到白烟，D正确； 故选C。 23. 我国科学家利用废弃塑料设计了微生物燃料电池(A、B电极材料均为石墨烯)，其工作原理如图所示。下列说法错误是 A. A电极作负极 B. 经过质子交换膜从A电极向B电极移动 C. B电极采用疏松多孔的石墨烯，主要是为了增强溶液的导电性 D. 若废弃塑料为聚乙烯，A电极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，B电极通入空气，氧气在B电极上得电子，B为正极，则A电极作负极，若废弃塑料为聚乙烯，A电极的电极反应式为-12ne-+4nH2O═2nCO2↑+12nH+，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，A电极作负极，废弃塑料在A电极失去电子，A正确； B．阳离子移向正极，即H+经过质子交换膜从A电极向B电极移动，B正确； C．B电极采用疏松多孔的石墨烯，原因是多孔石墨烯电极具有三维多孔结构，表面积大，有利于气体、电极和电解质溶液充分接触，C错误； D．若废弃塑料为聚乙烯，A电极上聚乙烯失电子，电极反应式为-12ne-+4nH2O═2nCO2↑+12nH+，D正确； 故答案为C。 24. 将1mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述正确的是 A. 生成的水分子中含有18O B. 生成的乙酸乙酯中不含有18O C. 可能生成45g乙酸乙酯 D. 可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【分析】与发生酯化反应：，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，生成的水中不含原子，A错误； B．根据分析可知，乙酸乙酯中含有原子，B错误； C．生成乙酸乙酯的相对分子质量为90。该反应为可逆反应，参加反应，生成酯的物质的量为，即质量关系为，C正确； D．生成乙酸乙酯的相对分子质量为90，D错误； 故选C。 25. 某同学按下图实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表，下列说法正确的是 A. ②③中白色沉淀都是 B. 实验开始时①中的黑色固体可能是 C. 为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡 D. 加热④中褪色后的溶液，溶液不变色 【答案】B 【解析】 【详解】A．②中含有硝酸根，在酸性条件下会把二氧化硫氧化成硫酸，生成的白色沉淀，③中二氧化硫和氨水反应生成生成亚硫酸根，和钡离子结合生成白色沉淀是，A错误； B．一开始硫酸浓度较大，直接把铜氧化成氧化铜，而后硫酸变稀，黑色固体溶解，B正确； C．反应后剩余硫酸浓度仍然较大，稀释时应该将剩余溶液加入水中稀释以免液体飞溅，C错误； D．二氧化硫使品红溶液褪色，是二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热可以恢复，所以加热品红溶液恢复红色，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题共40分) 26. 简答题。 （1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是___________(填序号)。 ①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④酒精燃烧 ⑤灼热的碳与二氧化碳反应 ⑥与 反应 （2）的反应过程如图所示： 若 和 充分反应，则反应物中旧键断裂共吸收___________kJ能量，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应 （3）依据NaOH与HCl的反应原理设计原电池，是否合理？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。 （4）CH3OH是一种清洁能源，某CH3OH碱性燃料电池的工作原理如图所示()。 ①在空气中燃烧的化学方程式为___________。 ②A极为___________极，外电路中电子移动方向为___________(填“A → B”或“B→A”)。 ③B极电极反应式为___________，该装置工作一段时间后，溶液的pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 【答案】（1）②⑤⑥ （2） ①. 697 ②. 放热 （3） ①. 否 ②. NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应 （4） ①. ②. 正 ③. B→A ④. ⑤. 降低 【解析】 【小问1详解】 由图可知，化学反应为吸热反应，故符合能量变化符合图示的是②⑤⑥； 【小问2详解】 由信息可知，1molH2(g)和1molCl2(g)反应物旧键断裂共吸收243kJ+436kJ=679kJ的能量，生成2molHCl(g)共放出431kJ×2=862kJ的能量，反应物旧键断裂吸收的能量小于生成物新键形成放出的能量，故该反应为放热反应； 【小问3详解】 能够构成原电池的反应必须是自发的氧化还原反应，而NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应，故不能设计成原电池； 【小问4详解】 ①在空气中燃烧的化学方程式为； ②甲醇燃料电池的负极为甲醇，通氧气端为正极，故A为正极，外电路中电子由负极经导线向正极移动，移动方向为B→A； ③甲醇燃料电池的负极为甲醇，通氧气端为正极，在碱性条件下，生成物为碳酸根和水，甲醇中的碳的化合价为-2价，碳酸根中的碳为+4价，一个甲醇分子化合价升高了6，故1mol甲醇失去6mol电子，结合氢氧根离子生成碳酸跟离子和水，根据原子守恒配平负极电极反应为；正极是氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为O2+4e-＋2H2O=4OH-，由于消耗氢氧根，该装置工作一段时间后，溶液的pH降低。 27. 已知丙烯跟乙烯具有相似的化学性质，乙二醇跟乙醇具有相似的化学性质，丙酸和乙酸具有相似的化学性质。 结构简式如下： CH3CH=CH2(丙烯)、HOCH2CH2OH(乙二醇)、 (丙酸) 试回答下列问题： （1）写出化学方程式： ①丙烯一定条件下的加聚反应：___________； ②乙二醇与过量金属钠：___________； ③丙酸与乙醇的酯化反应：___________； ④丙烯与溴水反应：___________； （2）丙烯与氢气的加成产物可以与氯气发生取代反应，其取代产物中分子式为 C3H2Cl6的物质有___________种结构。 （3）某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： a．配制2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。 b．按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3~5min。 c．待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。 d．分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。 回答问题： ① 装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________。 ② 步骤b安装好实验装置，加入药品前还应___________。 ③ 反应中浓硫酸的作用是___________。 ④ 上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________。 ⑤ 步骤c所观察到的现象是___________。 【答案】（1） ①. ②. HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑ ③. ④. （2）4 （3） ①. 防倒吸的作用 ②. 检验装置的气密性 ③. 催化剂和吸水剂 ④. 除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 ⑤. 试管乙中出现分层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅 【解析】 【分析】乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，酯化反应的实质是酸去羟基醇去氢，反应为；用干燥管替代导气管：一是起冷凝的作用，二是防倒吸的作用；乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，乙醇易溶于水，乙酸可以和碳酸钠反应，因此碳酸钠的作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；最后得到的乙酸乙酯是不溶于水的液体，且密度小于水，可用分液的方法分离，据此分析解答； 【小问1详解】 ①丙烯在一定条件下的加聚反应，； ②乙二醇与过量金属钠反应：HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑； ③丙酸与乙醇发生酯化反应生成丙酸乙酯，反应方程式为：； ④丙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴丙烷使溴水褪色，其化学方程式：； 【小问2详解】 分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，而C3H6Cl2可看作C3H8中的两个H被两个Cl原子取代，二者同分异构体相同，因C3H6Cl2有四种结构（CHCl2CH2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl、CH3CCl2CH3），所以C3H2Cl6也有4种结构； 【小问3详解】 ①干燥管的作用：一是起冷凝的作用，二是防倒吸的作用，因为乙酸和乙醇易溶于碳酸钠； ②因为产生蒸气，因此加药品前，要检验装置的气密性； ③此反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，可以促使平衡向正反应方向进行，在酯化反应中起催化剂和吸水剂的作用； ④乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，乙醇易溶于水，乙酸可以和碳酸钠反应，因此碳酸钠的作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度； ⑤乙酸乙酯是不溶于水的液体，且密度小于水，现象：试管乙中出现分层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$