精品解析：安徽省安庆市怀宁县怀宁石牌片区学校2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试题

2025安徽中考化学模拟试卷 可能用到的相对原子量：H--1 C--12 O--16 Na--23 Cl--35.5 一、单选题：本大题共12小题，共12分。 1. 盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法正确的是 A. 打开浓硫酸的瓶盖，可观察到瓶口有白雾出现 B. 稀释浓硫酸时，一定要向浓硫酸中慢慢注入水 C. 人的胃液中含有盐酸，可以帮助消化 D. 它们浓溶液都可以用来干燥氧气 2. 下列有关物质的除杂、分离、检验和鉴别的方法不正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别浓硫酸和稀硫酸 加开瓶盖观察瓶口处现象 B 分离铁粉和氧化铜粉末 用磁铁充分靠近 C 检验甲烷含有氢元素 点燃并在火焰上方罩干冷烧杯 D 除去溶液中少量 加足量锌粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 3. 利用图1装置研究过氧化氢的分解反应，所得结果如图2所示。下列说法错误的是 A. 图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B. 对比b点和e点不能验证反应速率与H2O2的浓度有关 C. 对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 D. 该实验不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用 4. 将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. 蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21% B. 蜡烛燃烧需要氧气 C. 蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气 D. 蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84% 5. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如下图，下列说法正确的是 A. 参加反应的反应物分子个数比为 B. 该反应中涉及的物质都是化合物 C. 该化学反应前后分子个数没有改变 D. 反应前后催化剂质量和性质不变 6. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶水”。下列说法正确的是 A. “气凝胶水”是混合物 B. “气凝胶水”在任何条件下都不会融化 C. 结成“气凝胶水”后，分子停止运动 D. “气凝胶水”与水的化学性质相同 7. 第九届亚洲冬季运动会于2025年2月7日—2月14日在哈尔滨顺利举行。哈尔滨亚冬会秉持“绿色、共享、开放、廉洁”的办会理念，下列说法错误的是 A. “澎湃”火炬燃料采用的零排放“绿色”甲醇，属于清洁能源 B. 火炬的金属部分由铝合金制成，铝合金属于金属材料 C. 利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌，能节约金属资源 D. 亚冬会所用雪是人工用水来制造的，当水变成雪时，分子的种类发生了变化 8. 科学家们将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（一种重要的化工原料）和水，实现这一反应的微观示意图如下、下列说法正确的是 A. 反应前后共有3种氧化物 B. 该反应的化学方程式为：CO2+4H2＝CH2O+H2O C. 反应前后分子和原子的个数都不变 D. 该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向 9. 下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 选项 A B C D 概念 X 置换反应 稀有气体 浓溶液 酸性溶液 Y 分解反应 非金属 饱和溶液 酸溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 如图为硫元素在周期表中的值息及其离子结构示意图，下列说法错误的是 A. n=a+b+8 B. 硫元素位于第三周期 C. 硫的相对原子质量是32.06 D. 该粒子化学性质稳定 11. 如图是钠元素和硫元素的原子结构示意图，以及这两种元素摘自元素周期表的图示，下列说法错误的是 A. 钠元素和硫元素的原子序数分别为11和16 B. 钠元素和硫元素的核外电子数分别是1和6 C. 钠元素和硫元素的原子核外都有3个电子层 D. 钠元素和硫元素形成的常见化合物的化学式为Na2S 12. 下列有关说法不合理的是 A. 变化与守恒：某物质燃烧后生成CO2和H2O，则该物质中一定含C、H元素 B. 模型与推理：H2O和H2O2化学性质存在差异，是因为它们分子的构成不同 C. 宏观与微观：Ca、Ca2+化学性质不同，但两种微粒的质子数相同 D. 探究与创新：探究红砖粉是否为H2O2分解的催化剂，只需证明红砖粉能否改变反应速率即可 二、非选择题：本大题共5小题，共28分。 13. 电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。 （1）传统方法:CaCO3900℃以上完全分解生成 CaO 和__________(填化学式)。 （2）新方法: i.电解水属于_____反应(填基本反应类型)，反应前后氢元素的化合价_____(填“升高”“降低”或“不变”)。 ii.反应器 1:一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO 和H2O。CO与H2O的分子个数比为_______。 CaCO3还可以直接分解。反应器 1中 CO、CO2的含量随反应温度的变化如下图所示。________ ℃时，抑制 CO2生成的效果最好。 iii.反应器 2:一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为_________ 。 （3）与传统方法相比，新方法的优点有__________________________(写两条)。 某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面小题。 14. 任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是 A. 静置沉淀 B. 砂石过滤 C. 活性炭吸附 D. 投药消毒 15. 任务二：设计并制作净水器。下列说法合理是 A. 用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保 B. 小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 C. 用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 D. 蓬松棉的主要作用是提高净水的速率 16. 任务三：展示并评价作品。下列评价不合理是 A. 净化水硬度变得更小 B. 制作材料廉价易得 C. 制作简单，操作简便 D. 作品设计简洁美观 17. 《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。 （1）采矿(图1) “水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂(指锡矿石)时，所用容器的孔径需_____(选填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。锡砂主要成分为SnO2，_____(选填“易”或“难)溶于水。 （2）冶炼(图2) “凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气能使木炭_______从而提高炉温。 ②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。 （3）使用 ①锡往往与其它金属制成合金使用，目的是_______(选填 “增大”或“减小”)硬度。 ②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是___________。 18. 中国首艘弹射型航母是福建舰，舷号“18”。满载排水量8万余吨，采用新型的电磁拦阻系统。2024年5月展开首次海试，预计2025年下半年服役，它的出现进一步提升了中国海军的远洋作战能力和综合实力。 （1）航母船体喷上油漆，其防锈的原理是_____。长期侵入水中的航母铁锚链水面上部分很快就会出现铁锈，形成此现象的原因是_____。 （2）铁锈的主要成分是_____(填化学式)。 （3）该航母的舰体是某种合金制成的，它主要利用了该合金的物理性质是_____。 A. 硬度大 B. 抗腐蚀性强 C. 延展性好 （4）福建舰可能是常规动力航母，其动力系统可能采用燃料是柴油或重油等燃料。则该航母将来在航行过程中的能量转化应该是_____。 19. 小华同学利用酸碱中和反应测定某氢氧化钠溶液的质量分数，根据溶液恰好变为无色时消耗硫酸的质量来计算氢氧化钠的质量分数，如图所示： 查阅资料：已知酚酞溶液的变色范围是在8.0~10.0之间，当时显无色。 （1）理论分析：用该方法测定的氢氧化钠溶液的质量分数可能比实际值______（填“偏大”或“偏小”或“相等”）。 （2）测定：当恰好完全反应时消耗9.8%的硫酸溶液，计算该氢氧化钠溶液的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025安徽中考化学模拟试卷 可能用到的相对原子量：H--1 C--12 O--16 Na--23 Cl--35.5 一、单选题：本大题共12小题，共12分。 1. 盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法正确的是 A. 打开浓硫酸的瓶盖，可观察到瓶口有白雾出现 B. 稀释浓硫酸时，一定要向浓硫酸中慢慢注入水 C. 人的胃液中含有盐酸，可以帮助消化 D. 它们的浓溶液都可以用来干燥氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸的瓶盖，瓶口不会有白雾出现，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾出现，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意； C、人的胃液中含有盐酸，盐酸可帮助消化，符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用于干燥氧气，浓盐酸不具有吸水性，不能用于干燥氧气，不符合题意。 故选C。 2. 下列有关物质的除杂、分离、检验和鉴别的方法不正确的是 选项 实验目 实验方法 A 鉴别浓硫酸和稀硫酸 加开瓶盖观察瓶口处现象 B 分离铁粉和氧化铜粉末 用磁铁充分靠近 C 检验甲烷含有氢元素 点燃并在火焰上方罩干冷烧杯 D 除去溶液中少量 加足量锌粉，过滤 A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硫酸和稀硫酸打开瓶盖均无明显现象，不能鉴别，故选项方法不正确； B、铁粉可以被磁铁吸引，氧化铜粉末不能被磁铁吸引，用磁铁充分靠近可以分离铁粉和氧化铜粉末，故选项方法正确； C、点燃甲烷并在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明甲烷燃烧生成水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明甲烷中含有氢元素，故选项方法正确； D、加入足量的锌粉，能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，然后过滤，可达到除杂目的，故选项方法正确； 故选A。 3. 利用图1装置研究过氧化氢的分解反应，所得结果如图2所示。下列说法错误的是 A. 图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B. 对比b点和e点不能验证反应速率与H2O2的浓度有关 C. 对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 D. 该实验不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图2可知，a点时氧气浓度开始逐渐增大，说明a点对应的操作是推动注射器活塞，过氧化氢溶液进入锥形瓶中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气浓度增大，说法正确，不符合题意； B、由图2可知，b、e点是收集相同体积分数氧气所需的时间①小于②，①②的溶液浓度不同，则对比b点和e点能验证反应速率与的浓度有关，说法错误，符合题意； C、由图2可知，c、e点是相同时间内收集氧气的体积分数①大于②，①②的溶液浓度不同，则对比c点和e点能验证反应速率与的浓度有关，说法正确，不符合题意； D、该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，故该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用，说法正确，不符合题意。 故选：B。 4. 将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. 蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21% B. 蜡烛燃烧需要氧气 C. 蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气 D. 蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84% 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%，不符合题意； B、蜡烛燃烧过程中，氧气含量逐渐降低，说明蜡烛燃烧需要氧气，不符合题意； C、由图可知，氧气体积分数降到16%时，故蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，不符合题意； D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛熄灭后，容器中氧气含量占16%，其它气体占84%，其它气体包括氮气、二氧化碳、水蒸气等，故二氧化碳体积分数不可能为84%，符合题意。 故选D。 5. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如下图，下列说法正确的是 A. 参加反应的反应物分子个数比为 B. 该反应中涉及的物质都是化合物 C. 该化学反应前后分子个数没有改变 D. 反应前后催化剂质量和性质不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、删去两边相同的分子，可知参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为1：2，该选项说法不正确； B、化合物中含有多种元素，该反应中氧气属于单质，该选项说法不正确； C、由图可知，每1个二氧化碳分子和2个水分子在催化剂作用下生成1个甲烷分子和2个氧分子，反应前后分子个数不变，该选项说法正确； D、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，该选项说法不正确。 故选C。 6. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶水”。下列说法正确的是 A. “气凝胶水”是混合物 B. “气凝胶水”在任何条件下都不会融化 C. 结成“气凝胶水”后，分子停止运动 D. “气凝胶水”与水的化学性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、由题文可知，“气凝胶水”中植含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法错误； B、“气凝胶水”是水在负压和超低温条件下形成的像棉花糖一样的物质，其本质是水，在一定条件下能够融化，故选项说法错误； C、由分子的属性可知，分子都在不停地运动，所以水结成“气凝胶水”后，分子仍在运动，只是运动速率有所变化，故选项说法错误； D、由题文可知，“气凝胶水”本质是水，具有水的所有化学性质，故选项说法正确； 故选D。 7. 第九届亚洲冬季运动会于2025年2月7日—2月14日在哈尔滨顺利举行。哈尔滨亚冬会秉持“绿色、共享、开放、廉洁”的办会理念，下列说法错误的是 A. “澎湃”火炬燃料采用的零排放“绿色”甲醇，属于清洁能源 B. 火炬的金属部分由铝合金制成，铝合金属于金属材料 C. 利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌，能节约金属资源 D. 亚冬会所用雪是人工用水来制造的，当水变成雪时，分子的种类发生了变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲醇燃烧生成二氧化碳和水，属于清洁能源，故选项说法正确； B、火炬的金属部分由铝合金制成，铝合金是合金，属于金属材料，故选项说法正确； C、利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌，能节约金属资源，故选项说法正确； D、亚冬会所用雪是人工用水来制造的，当水变成雪时，发生了物理变化，分子的种类没有发生变化，故选项说法错误； 故选：D。 8. 科学家们将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（一种重要的化工原料）和水，实现这一反应的微观示意图如下、下列说法正确的是 A. 反应前后共有3种氧化物 B. 该反应的化学方程式为：CO2+4H2＝CH2O+H2O C. 反应前后分子和原子的个数都不变 D. 该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应前后涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲醇和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故共有2种氧化物，不符合题意； B、该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件，未配平，不符合题意； C、由图及化学方程式可知，化学反应前后，分子的个数发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； D、该反应可将二氧化碳转化为甲醇，可作为减少二氧化碳排放的研究方向，符合题意。 故选D。 9. 下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 选项 A B C D 概念 X 置换反应 稀有气体 浓溶液 酸性溶液 Y 分解反应 非金属 饱和溶液 酸溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】如图所示，表示Y包含X。 【详解】A、分解反应是指一变多的反应，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，因此是两种不同的反应类型，不存在包含和被包含关系，选项错误； B、稀有气体是气态非金属，因此符合题意，选项正确； C、饱和溶液是指一定温度下，一定量溶剂里不能在继续溶解溶质的溶液是该溶质的饱和溶液，但不一定是浓溶液，如饱和的氢氧化钙溶液由于氢氧化钙微溶于水因此该溶液是稀溶液，因此二者不存在如图关系，选项错误； D、酸溶液电离出的阳离子都是氢离子，显酸性，但显酸性的溶液有一些是盐溶液，因此是X包含Y不符合题意，选项错误； 故选：B 10. 如图为硫元素在周期表中的值息及其离子结构示意图，下列说法错误的是 A. n=a+b+8 B. 硫元素位于第三周期 C. 硫的相对原子质量是32.06 D. 该粒子化学性质稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据在原子中，质子数=核外电子数，离子是原子得失电子形成的，故在离子中，质子数≠核外电子数，故n≠a+b+8，故A说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，即硫的原子序数为16，硫原子核外有3个电子层，则硫元素位于第三周期，故B说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，故硫的相对原子质量为32.06，故C说法正确； D、该粒子的最外层电子数为8 ，达到稳定结构，故该粒子化学性质稳定，故D说法正确； 故选A。 11. 如图是钠元素和硫元素的原子结构示意图，以及这两种元素摘自元素周期表的图示，下列说法错误的是 A. 钠元素和硫元素的原子序数分别为11和16 B. 钠元素和硫元素的核外电子数分别是1和6 C. 钠元素和硫元素的原子核外都有3个电子层 D. 钠元素和硫元素形成的常见化合物的化学式为Na2S 【答案】B 【解析】 【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。 【详解】A、根据图中信息可知，钠元素和硫元素的原子序数分别为11和16，正确； B、根据图中信息可知，钠元素和硫元素的核外电子数分别是11和16，不正确； C、根据图中信息可知，钠元素和硫元素的原子核外都有3个电子层，正确； D、根据钠的原子结构示意图，最外层电子数是1，小于4，易失去最外层1个电子，显+1价，根据硫的原子结构示意图，最外层电子数是6，大于4，最外层易得到2个电子，显-2价，因此钠元素和硫元素形成的常见化合物的化学式为Na2S，正确。 故选：B。 12. 下列有关说法不合理的是 A. 变化与守恒：某物质燃烧后生成CO2和H2O，则该物质中一定含C、H元素 B. 模型与推理：H2O和H2O2化学性质存在差异，是因为它们分子的构成不同 C. 宏观与微观：Ca、Ca2+化学性质不同，但两种微粒的质子数相同 D. 探究与创新：探究红砖粉是否为H2O2分解的催化剂，只需证明红砖粉能否改变反应速率即可 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含碳元素、氢元素、氧元素，则反应物中也含有碳元素、氢元素、氧元素，该反应中氧气可提供氧元素，则另一种反应物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，说法正确； B、分子是保持物质化学性质的一种微粒，水和过氧化氢都是由分子构成，它们分子的构成不同，则化学性质不同，说法正确； C、微粒的化学性质与其最外层电子数关系密切，Ca、Ca2+化学性质不同，是由于最外层电子数不同，钙原子子失去两个电子形成钙离子，它们元素种类相同，质子数不同，说法正确； D、催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变，探究红砖粉是否为H2O2分解的催化剂，不仅需证明红砖粉能否改变反应速率，而且需探究质量和化学性质在反应前后是否发生改变，说法错误。 故选D。 二、非选择题：本大题共5小题，共28分。 13. 电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。 （1）传统方法:CaCO3在900℃以上完全分解生成 CaO 和__________(填化学式)。 （2）新方法: i.电解水属于_____反应(填基本反应类型)，反应前后氢元素的化合价_____(填“升高”“降低”或“不变”)。 ii.反应器 1:一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO 和H2O。CO与H2O的分子个数比为_______。 CaCO3还可以直接分解。反应器 1中 CO、CO2含量随反应温度的变化如下图所示。________ ℃时，抑制 CO2生成的效果最好。 iii.反应器 2:一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为_________ 。 （3）与传统方法相比，新方法的优点有__________________________(写两条)。 【答案】（1）CO2 （2） ①. 分解 ②. 降低 ③. 1:1 ④. 750 ⑤. （3）①减少二氧化碳排放，缓解温室效应；②节约能源 【解析】 小问1详解】 碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2； 【小问2详解】 i.由一种物质生成两种或两种以上物质的反应为分解反应，水在通电时生成氢气和氧气，故电解水属于分解反应；反应前水中氢元素的化合价为+1，反应后生成的氢气中氢元素化合价为0，故反应前后氢元素的化合价降低； ii.反应器1中发生反应的化学方程式为：,由化学方程式可知CO与H2O的分子个数比为1:1；由CO、CO2的含量随反应温度的变化图可知，在600℃时，CO、CO2的含量分别为67.3%和32.7%，在700℃时，CO、CO2的含量分别为87.1%和12.9%，在750℃时，CO、CO2的含量分别为88.2%和11.8%，在800℃时，CO、CO2的含量分别为87.6%和12.4%，故在750℃时，抑制 CO2生成的效果最好； iii.反应器 2:一定条件下，CO与H2发生化合反应生成CH3OH，化学方程式为； 【小问3详解】 与传统方法相比，新方法的优点有①减少二氧化碳排放，缓解温室效应；②使用风力发电产生的电能用于电解水，能有效节约能源等。 某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面小题。 14. 任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是 A. 静置沉淀 B. 砂石过滤 C. 活性炭吸附 D. 投药消毒 15. 任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是 A. 用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保 B. 小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 C. 用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 D. 蓬松棉的主要作用是提高净水的速率 16. 任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是 A. 净化水硬度变得更小 B. 制作材料廉价易得 C. 制作简单，操作简便 D. 作品设计简洁美观 【答案】14. D 15. C 16. A 【解析】 【14题详解】 A、静置沉降过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、过滤难溶物过程中只是没有新物质生成，属于物理变化； C、活性炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、投药消毒过程中把细菌等微生物杀死，有新物质生成，属于化学变化； 故选D； 【15题详解】 A、聚氯乙烯塑料有毒，用聚氯乙烯塑料制作外壳，不安全环保，该选项说法错误； B、小卵石和石英砂等材料能够除去水中不溶性的杂质，因此该净水器能起到过滤的作用，该选项说法错误； C、活性炭净水，是因为活性炭疏松多孔，有很强的吸附能力，该选项说法正确； D、蓬松棉的主要作用是过滤除去较大的颗粒，该选项说法错误； 故选C； 【16题详解】 A、该简易净水器中的小卵石和石英砂可以除去水中的难溶性杂质，活性炭可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，故选项说法错误； B、小卵石、石英砂、活性炭等用品廉价易得，故选项说法正确； C、该装置制作简单，操作简便，故选项说法正确； D、据图可知，该作品设计简洁美观，故选项说法正确； 故选A。 17. 《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。 （1）采矿(图1) “水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂(指锡矿石)时，所用容器的孔径需_____(选填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。锡砂主要成分为SnO2，_____(选填“易”或“难)溶于水。 （2）冶炼(图2) “凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气能使木炭_______从而提高炉温。 ②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。 （3）使用 ①锡往往与其它金属制成合金使用，目的是_______(选填 “增大”或“减小”)硬度。 ②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是___________。 【答案】（1） ①. 小于 ②. 难 （2） ①. 完全燃烧 ②. 形成合金熔点降低 （3） ①. 增大 ②. 锡器会与酸性物质反应 【解析】 【分析】 【小问1详解】 因为需要得到锡砂颗粒，相当于过滤后得到滤渣，所以所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小。因为可以从河水中得到锡砂颗粒，所以可推测锡砂主要成分SnO2难溶于水。 【小问2详解】 ①碳完全燃烧生成二氧化碳，氧气充足有助于完全燃烧，所以鼓入足量空气能使木炭完全燃烧。 ②加铅可使铅、锡形成合金，合金熔点比纯金属低，所以加铅能使锡较易熔化流出。故填：形成合金熔点降低。 【小问3详解】 ①合金的硬度一般比纯金属大，所以锡往往与其它金属制成合金使用，目的是增大硬度。 ②因为锡活动性比氢强，锡器会与酸性物质反应，所以很少装酸性物质。 18. 中国首艘弹射型航母是福建舰，舷号“18”。满载排水量8万余吨，采用新型的电磁拦阻系统。2024年5月展开首次海试，预计2025年下半年服役，它的出现进一步提升了中国海军的远洋作战能力和综合实力。 （1）航母船体喷上油漆，其防锈的原理是_____。长期侵入水中的航母铁锚链水面上部分很快就会出现铁锈，形成此现象的原因是_____。 （2）铁锈的主要成分是_____(填化学式)。 （3）该航母的舰体是某种合金制成的，它主要利用了该合金的物理性质是_____。 A. 硬度大 B. 抗腐蚀性强 C. 延展性好 （4）福建舰可能是常规动力航母，其动力系统可能采用的燃料是柴油或重油等燃料。则该航母将来在航行过程中的能量转化应该是_____。 【答案】（1） ①. 隔绝空气和水蒸气，防止金属锈蚀 ②. 铁与氧气和水充分接触，且在氯化钠等盐溶液中生锈较快 （2） （3）A （4）化学能转内能转机械能 【解析】 【小问1详解】 铁与氧气和水共同接触时会生锈，而喷上油漆能隔绝空气和水蒸气，防止金属锈蚀； 海水中氯化钠含量较高，且长期侵入水中的航母铁锚链水面上部分与氧气和水充分接触，且在氯化钠等盐溶液中生锈较快，则很快会出现铁锈； 【小问2详解】 铁锈的主要成分为； 【小问3详解】 航母在海上航行时需要承受巨大的风浪冲击和可能的战斗损伤，因此舰体材料需要具有较高的硬度，以确保其结构稳定性和耐久性；航母长期在海洋环境中航行，海水中的盐分和其他腐蚀性物质会对舰体造成侵蚀。因此，舰体材料需要具有较强的抗腐蚀性，以延长航母的使用寿命。其中硬度大属于物理性质，抗腐蚀性强属于化学性质。 故选A； 【小问4详解】 新航母在航行过程中，利用了燃料燃烧，则化学能转内能转机械能。 19. 小华同学利用酸碱中和反应测定某氢氧化钠溶液的质量分数，根据溶液恰好变为无色时消耗硫酸的质量来计算氢氧化钠的质量分数，如图所示： 查阅资料：已知酚酞溶液的变色范围是在8.0~10.0之间，当时显无色。 （1）理论分析：用该方法测定的氢氧化钠溶液的质量分数可能比实际值______（填“偏大”或“偏小”或“相等”）。 （2）测定：当恰好完全反应时消耗9.8%的硫酸溶液，计算该氢氧化钠溶液的质量分数。 【答案】（1）偏小 （2）解：设氢氧化钠质量为x 该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：  答：该氢氧化钠溶液的质量分数为16%。 【解析】 【小问1详解】 已知酚酞溶液的变色范围是pH在8.2～10.0之间，当pH< 8.2时显无色，说明溶液恰好变为无色时，溶液显碱性，消耗硫酸的质量偏小，故测定的氢氧化钠溶液的质量分数偏小； 【小问2详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$