专项 酸、碱、盐的性质（提升练）- 2024-2025学年九年级化学下册（沪教版2024）

1 / 12 专项 酸、碱、盐的性质 题型 1 酸的的性质 1.将未打磨的铝片放入试管中，加入过量稀盐酸，反应过程中产生氢气的质量与时间的关系如 图所示，下列说法正确的是（ ） A．0～a 段时没有反应发生 B．b 点时发生反应的基本反应类型为置换反应 C．a～c 段时试管中溶液质量减少 D．d 点时向试管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红 2.（2023·江苏常州）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（ ） 盐酸（化学纯） 含 HCl 37% 密度 1.18g·mL-1 容量 500mL A．可加热浓缩成 98%的浓盐酸 B．整瓶含有 185gHCl 溶质 C．可加水稀释成 5%的稀盐酸 D．打开瓶盖冒出白色烟雾 3.（2024·安阳二模）硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法错误的是（ ） A．稀硫酸和锌反应可制取氢气 B．蘸取浓硫酸的木条会变黑 C．稀硫酸有吸水性，常用作干燥剂 D．含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 4.（2024·湖南岳阳市长岭中学二模）如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→” 题型 1 酸的性质 题型 2 碱的性质 题型 3 盐的性质 题型 4 酸、碱、盐的性质综合 模块导航 2 / 12 表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示 关系不符．．的是（ ） A．甲不能是碱 B．丙不能是单质 C．甲乙可以都是氧化物 D．甲乙丙可以是不同类别的物质 5.（2024·河南省实验中学四模）硫酸的用途非常广泛。 （1）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，利用了浓硫酸的 性。 （2）稀硫酸可以除去铁钉表面的铁锈，写出有关反应的化学方程式。 6.（2024·辽宁·一模）酸和碱在工农业生产中具有重要的作用，也是中学化学研究的一类重要 的物质。 （1）为探究酸的化学性质，化学实验小组的同学进行如下实验，请将表格填写完整。 实验 序号 实验 I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验 V 实验 操作 实验 现象 有气泡产生 有气泡产生 无明显现象 分析 与结 论 稀盐酸能与指 示剂作用 写出该反应的 化学方程式 稀盐酸能与金 属氧化物反应 稀盐酸能与 反应 无法确定是否 发生反应 （2）为确定实验 V 中稀盐酸与氢氧化钠是否发生反应，小组同学利用数字化传感器探究该实 验的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体时间变化的曲线如图所示。 3 / 12 ①能确定稀盐酸与氢氧化钠发生反应的依据是 。 ②在 c 点时，溶液中溶质的化学式为 。 ③该反应的实质是 。 题型 2 碱的性质 7.（2024·山东菏泽）某兴趣小组利用图 1 装置，对“ 2CO 和NaOH溶液是否反应”进行数字化实 验再探究。实验 1：在盛满 2CO 的烧瓶中滴加 80mL 蒸馏水；实验 2：在同样的烧瓶中滴加 80mL NaOH溶液。实验得到如图 2 所示曲线。下列说法不正确．．．的是（ ） A．由实验 1 得到的图像是 A 曲线 B．A 曲线中 ab 段上升是因为加液体使烧瓶内 2CO 分子数增多 C．该实验能证明 2CO 与NaOH溶液发生了反应 D．通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 8.（2023·江苏常州）被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在 1930 年利用纯碱和 熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是（ ） A．纯碱溶液呈中性 B．熟石灰遇酸会吸热 C．烧碱又称苛性钠 D．烧碱不具有腐蚀性 9.向盛有 100.0gCuSO4和 H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量 BaCl2溶液，充分反应后再滴加 溶质质量分数为 20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。 4 / 12 下列说法正确的是（ ） A．加入 NaOH 溶液前，溶液中有两种溶质 B．m1﹣m2＝19.6 C．原混合溶液中 CuSO4与 H2SO4的质量比为 40：49 D．取 a 点对应溶液，滴加稀 H2SO4，不能立即出现白色浑浊 10.（2024·洛阳三模）利用气体压强变化是进行实验监测的重要手段，如图甲，检查完气密性 后向试管中加入少量氧化钙、试管中某数值 Y 随时间变化的关系如图乙。下列说法错误的是 （ ） A．氧化钙与水反应放出热量 B．氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小 C．Y 可以表示试管中溶液的质量 D．U 型管内红墨水会出现左边低右边高 11.（2024·辽宁鞍山·三模）化学兴趣学习小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动，请回答 下列问题。 【实验探究】 （1）实验 A 滴入紫色石蕊观察到的现象是 。 （2）进行 B、C 实验： 步骤 实验现象 实验结论 5 / 12 步骤 1：实验 B、C 分别向两支 试管中加入相同量（少量）的氢 氧化钙粉末，然后各加入 1mL 水，振荡，再各滴入 1-2 滴酚酞 溶液： 固体没有溶 解， ， 说明氢氧化钙微溶于 水，其水溶液显 性。 步骤 2：继续在一支试管中加水 使之溶解（实验 C），在另一支 试管中加入足量稀盐酸（实验 B），振荡 试管 B 中的现象 是 ， 反应的化学方程式 为 。 【分析讨论】 （3）实验 C 的目的是 。 （4）实验 D 操作错误之处是 ，读数结果 （填“无影响”、“偏大”或“偏小”）。 【实验结论】 （5）由实验 B、C 得出的实验结论有 。 题型 3 盐的性质 12．（2024·湖南长沙市长沙县二模）化学工业上人们常说的“三酸两碱”指的是硫酸、盐酸、硝 酸和烧碱、纯碱。其中纯碱指的是（ ） A．NaOH B．H2SO4 C．Na2CO3 D．K2CO3 13.石灰石的主要成分是 CaCO3，下列说法不正确的是（ ） A．CaCO3属于碳酸盐 B．贝壳和珍珠中含有 CaCO3 C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作补钙剂 14.如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式 为 ；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次 用药量应 （填“增加”“减少”或“不变“）。 6 / 12 15.（2024·湖南邵阳绥宁二模）牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石（杂质不溶于水 和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。 （1）操作Ⅰ的名称是 。 （2）反应②的化学方程式为 。 （3）大气中 CO2含量不断上升，会导致 。我国在联合国大会上提出：努力 争取在 2060 年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施 。 16.（2024·福建·模拟）海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组 的同学设计了如下实验流程： 根据流程回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是 ，该操作用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗和 ；该仪器在操作Ⅰ 中的作用是 。操作Ⅰ中加入的 NaOH 溶液应过量，其目的是 。 （2）试剂 X 是 （填名称），写出溶液 A 中加入试剂 X 发生反应的化学方程 式 。 17.碳酸钙是初中阶段化学学习中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开探究。 相关信息：一定体积的溶液中，离子数目越多，其离子浓度越大；电导率传感器用于测定溶液 的导电性强弱，在其他条件相同下，溶液中离子浓度越大；溶液的电导率越大。 【实验探究Ⅰ】将碳酸钙粉末在酒精喷灯上灼烧一段时间，再将灼烧后的固体物质投入盛水的 烧杯中，滴加 2 滴酚酞试液，酚酞试液变红。对此现象分析，得出结论。 （1）碳酸钙高温发生了分解，反应的化学方程式为 。 7 / 12 （2）分解后固体产物与水反应的化学方程式为 ，此反应生成物能使 酚酞试液变红，是因为在水溶液中产生 离子（填离子符号）。 小组经过讨论，对酚酞试液变红是否存在其他因素产生了疑问，进行下列实验。 【实验探究Ⅱ】在试管中加入少量碳酸钙粉末，加入 2mL 水，振荡摇匀，制成碳酸钙悬浊液， 滴加 2 滴酚酞试液，酚酞试液变红。 （1）酚酞试液变红证明碳酸钙悬浊液显 性。 （2）在相同实验条件下，用电导率传感器测得水的电导率为 8.5，碳酸钙悬浊液电导率为 74. 与水比较，碳酸钙悬浊液中离子浓度较 （填“大”或“小”），证明在碳酸钙悬浊液中有部 分碳酸钙溶于水，形成碳酸钙的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）小组继续探究碳酸钙悬浊液使酚酞试液变红的微观原因，做了下面的对照实验：用 pH 传感器分别测得在常温下五种混合体系的 pH，如下表所示。 混合体系 ①Na2CO3溶液 ②NaCl 溶液 ③CaCl2溶液 ④K2CO3溶液 ⑤CaCO3悬浊液 pH 11.6 7.0 7.0 11.6 10.1 从上表可知，“盐溶液一定显中性”的说法是 （填“正确”或“错误”）的。 结合①②③④的数据分析可知，Na2CO3溶液使酚酞试液变红与碳酸钠组成中 离子（填 离子符号）有关。查阅资料可知碳酸钠能与水发生一定程度的反应生成一种钠盐和另一种化合 物，试写出此反应两种生成物的化学式： 。结合⑤的数据分析。碳酸钙悬浊液使酚酞 试液变色原因与碳酸钠溶液使酚酞试液变色原因本质上是一致的。 【拓展延伸】进一步探究，将碳酸钙悬浊液滴加酚酞试液加热，红色会变浅，经测定 pH 减小。 联系所学知识，对此现象产生的原因猜测合理的是 （填字母）。 A．碳酸钙的溶解度随着温度的升高而降低 B．温度升高增大了某离子与水作用的速率，碱性增强 C．加热时部分碳酸钙发生了分解反应 18.（2024·辽宁铁岭·模拟预测）航天员王亚平在“天宫课堂”上向同学们演示了“泡腾片太空溶 解实验”——“太空水球”内产生大量气泡等奇妙现象，这种奇妙的现象引起了同学们的极大兴 趣。某化学兴趣小组的同学根据老师提供的泡腾片、蒸馏水和碳酸氢钠、稀盐酸及相关实验仪 器，结合图 1 泡腾片说明书，进行实验与探究。 【活动一】检索标签信息 图 1 为维生素 C 泡腾片标签上的部分内容。 8 / 12 （1）维生素 C 泡腾片配料中的维生素  6 8 6C C H O 、碳酸氢钠  3NaHCO 和柠檬酸  6 8 7C H O ，从 组成上看，三种物质的共同点是 。 （2）该泡腾片属于 （填“混合物”或“纯净物”），其中维生素 C 由 种元素组成。 （3）根据用法提示，推测 可能导致泡腾片成分发生改变。 【活动二】探究泡腾片的发泡原理 【查阅资料】碳酸氢钠  3NaHCO 俗称“小苏打”，与酸反应会生成二氧化碳；柠檬酸是一种酸。 【进行实验】按如图 2 装置进行实验： （4）当观察到 时，说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应，试写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的 化学方程式： 。 【结论】由上述实验可知：泡腾片放入水中的发泡原理是小苏打与配料中的柠檬酸反应的结果。 【活动三】探究 3NaHCO 的热稳定性 维生素 C 泡腾片在贮藏时要避免受热，兴趣小组同学认为可能是其成分中的碳酸氢钠受热易 分解，于是为探究碳酸氢钠的热稳定性，小明设计如图 3 装置进行实验： 资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。 （5）实验过程中观察到 现象，说明碳酸钠氢钠受热易分解，且生成水和二氧化碳， 该反应的化学方程式为 。 【活动四】探究该泡腾片中碳酸氢钠的质量分数 为探究该维生素 C 泡腾片中 3NaHCO 的含量，同学们进行了如图 4 所示的探究。（装置气密性 良好；固定装置已略去；碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物）。步骤如下： I．称取 10.00g 该泡腾片粉末装入烧瓶中，松开弹簧夹 K，通入一段时间空气； 9 / 12 II．称量装置 D 质量为 220.00g，夹上弹簧夹 K，滴加足量的稀硫酸； III．松开弹簧夹 K，再通入一段时间空气； V．称量装置 D 质量为 220.88g。 【讨论解释】 （6）步骤 III 加中通入空气的目的是 。 【实验结论】 （7）该泡腾片中碳酸氢钠的质量分数是 。若实验过程中若没有 E 装置则测定的结 果 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 本次探究活动，同学们收获满满的同时，又有了新发现，对新的探究之旅充满期待…… 19.化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。 试管序 号 甲 乙 丙 实验操 作 实验现 象 红色溶液 白色沉淀 无色气体 实验结 论 该盐是 （选填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈 性。 实验解 释 丙中发生反应的化学方程式： 。 实验计 算 全班同学完成试管乙实验，共消耗质量分数为 10.4%的 BaCl2溶液 50g，实验后 最多收集到 g 白色沉淀。 （2）处理“CO2的实验室制取与检验”实验废液。全班同学完成该实验共产生 1000g 含 HCl 废 液（固体已除，大理石中杂质未参加反应），不能直接排放。 【实验方案】先测定废液中 HCl 的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。 10 / 12 【实验操作】①称量 NaOH 固体，溶解，配制 30g5%的 NaOH 溶液。 ②取 100mL 小烧杯，倒入 20g 废液样品，插入 pH 计测定溶液的 pH，向废液样品中逐滴加入 5%的 NaOH 溶液，实验过程中溶液 pH 变化如图所示。 ③投入 g 熟石灰处理剩余废液（写出计算过程）。 【实验反思】有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质 HCl，并得到 CaCl2。 写出你的观点及理由： 。 题型 4 酸、碱、盐的性质综合 20.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ） A． 2MnO 22 2 2 2 OH O H H O 点燃 B． 4CuSO3 2CaCO CaO Cu(OH) 高温 悬浊液 C． 2CO NaOH2 3 2BaCl BaCO Ba(OH) 溶液 D． 32 4 HNOH SO2 3 2 4 3K CO K SO KNO 稀稀溶液 溶液 溶液 21.（2024·云南昆明·三模）粗盐中含有泥沙及少量可溶性 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为 获得精盐进行如图实验： 下列叙述错误的是（ ） A．操作 a 为溶解，其中玻璃棒的作用是加速可溶物的溶解 B．只调换“过量 NaOH 溶液”与“过量 BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 C．经过操作 b 后，所得滤液中的溶质成分有 3 种 D．若称得 NaCl 固体的质量为 8.5g，则该粗盐中氯化钠的质量分数是 85.0% 22.（2024·平顶山三模）下列物质能在无色溶液中共存的是（ ） A．H2SO4、KOH、Na2SO4 B．FeCl3、KNO3、NaCl 11 / 12 C．AgNO3、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2SO4、KNO3 23.现有一包不纯 K2CO3固体，可能含有 NaOH、Ba（OH）2、Na2SO4、（NH4）2SO4中的一种 或几种。现做如下实验。 （1）取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含 。 （2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体 A 和无色滤液 B，则原固体中一定含 。 （3）取固体 A，加入过量稀 HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含 ，写出步骤 （2）中生成固体 A 的化学方程式 。 （4）取少量滤液 B，滴加足量 Ba （NO3）2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试 液，溶液变红，则原固体中 （选填“一定”或“不一定”）含 NaOH。 24.（2024·四川广元）通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除 NaCl 外，还含有 CaCl2、MgCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净 NaCl 晶体的实验方案，请回答下列问 题： （1）操作 X 是 。在操作 Y 中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 （2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理 的试剂添加顺序 （填序号）。 （3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 （填化学式）。 25.（2024·开封二模）我国食盐的生产和应用历史悠久。古籍《世本》中记载“夙沙氏煮海为盐”， 开创了华夏制盐历史之先河。 （1）“煮海为盐”中的“煮”相当于化学实验中的 操作。 （2）“煮海为盐”所得的“盐”中除含有氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，将该“盐” 溶解后，除去杂质并得到氯化钠溶液的流程如图所示。 ①请写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式 。 ②步骤Ⅳ中加入盐酸的作用是什么？ 。 26.（2024·南阳二模）向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢 12 / 12 氧化钡溶液至过量，得到某变化量 X 的变化曲线如图所示。 （1）某变化量 X 可能是 （选填“溶液 pH”或“沉淀质量”）。 （2）写出ab段发生反应的化学方程式。 （3）d 点时，溶液中的溶质有哪些？ 1 / 12 专项 酸、碱、盐的性质 答案解析 题型 1 酸的的性质 1.【答案】B 【解析】A.由分析可知，0～a段时氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故选项说法不正确； B.由分析可知，a～c段时铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应符合“一种单质与一种化 合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确； C.a～c段时铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据反应的化学方程式 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，每 54份质量的铝完全反应，生成 6份质量的氢气，则反应过程中试 管中溶液质量增加，故选项说法不正确； D.d点时盐酸过量，溶液呈酸性，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变红，故选项说法不正确。 故选 B。 2.【答案】C 【解析】A.浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成 98%的浓盐酸，故选项说法不正确； B.整瓶浓盐酸中溶质的质量为 500mL×1.18g/mL×37%=218.3g，故选项说法不正确； C.由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数为 37%，大于 5%，因此加水可稀释成 5%的稀盐酸， 故选项说法正确； D.浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾， 故选项说法不正确。 故选 C。 3.【答案】C 【解析】A. 金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气。锌位于氢前，所以稀 硫酸和锌反应可制取氢气，此选项正确； B. 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使纸张、木材、皮肤等碳化变黑，所以蘸取浓硫酸的木条会 变黑，此选项正确； C. 浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂，此选项错误； D. 熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，所以含硫酸的废液可用熟石灰中和处理，此选项正确。 故选 C。 2 / 12 4.【答案】B 【解析】A.盐酸可以生成甲物质，因为盐酸可以和碱发生反应，所以甲不可能是碱，选项正确； B.丙可以和盐酸发生反应，丙可以是活泼的金属单质，盐酸能生成甲，盐酸可以和硝酸银发生 反应生成硝酸，所以甲可以是硝酸，乙是金属氧化物，硝酸可以和金属氧化物发生反应，金属 氧化物和金属单质可以互相转化，所以丙可以是单质，选项错误； C.甲乙可以都是氧化物，因为盐酸能生成甲，甲又是氧化物，所以甲是水，乙可以和水发生反 应，乙可以是二氧化碳，丙可以是碳酸钠，碳酸钠既可以和盐酸发生反应，又可以和二氧化碳 相互转化，碳酸钠与盐酸生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，故甲乙可以都 是氧化物，选项正确； D.甲乙丙可以是不同类别的物质，比如 B选项所分析的，甲可以是硝酸，乙是金属氧化物， 丙是金属单质，选项正确。 故选 B。 5.【答案】（1）吸水 （2） 2 3 2 4 2 4 3 2Fe O +3H SO Fe SO +( ) 3H O＝ 【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，可以除去气体中混有的水蒸气，在实验室常用浓硫酸做干燥 剂。 （2）铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，该反应化学方程式： 2 3 2 4 2 4 3 2Fe O +3H SO Fe SO +( ) 3H O＝ 。 6.【答案】（1）紫色石蕊溶液变红 2 2Zn 2HCl ZnCl H    黑色固体逐渐溶解，溶液变成 蓝色 碳酸盐 （2） 溶液的 pH逐渐减小至小于 7 NaCl HCl、 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 【解析】（1）酸可使紫色石蕊溶液变红，故将稀盐酸滴入紫色石蕊溶液变红，可观察到紫色石 蕊溶液变红；锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； 氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，故可观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色；将稀盐 酸加入碳酸钠溶液中，有气泡产生，说明稀盐酸能与碳酸盐反应； （2）①溶液的 pH 逐渐减小至小于 7，说明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应； ②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，在 c点时，溶液的 pH小于 7，说明盐酸过量，则溶 液中溶质的化学式为 NaCl、HCl； 3 / 12 ③该反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子； 题型 2 碱的性质 7.【答案】B 【解析】A.二氧化碳能溶于水，压强减少，但二氧化碳的溶解度较小，所以压强变化不大；二 氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少的更多，压强变化更大，所以曲线 A 表示实验 1的变化，故 A正确； B.A曲线中 ab段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大， 故 B错误； C.曲线 B二氧化碳减少更多，且二氧化碳与水的实验可排除二氧化碳溶于水对实验造成影响， 上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，故 C正确； D.通过此实验说明，由压强的变化量对比可得出化学反应的发生，故利用数字化实验可以实现 对化学反应由定性到定量的研究，故 D正确。 故选 B。 8.【答案】C 【解析】A.纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性，不符合题意； B.熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙遇酸发生中和反应，放出热量，不符合题意； C.烧碱是氢氧化钠的俗称，又称火碱、苛性钠，符合题意； D.烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，不符合题意。 故选 C。 9.【答案】C 【解析】A.加入 NaOH溶液前，溶液中的溶质有氯化钡与硫酸铜反应生成的氯化铜、氯化钡与 硫酸反应生成的盐酸和过量的氯化钡三种溶质，选项错误； B.由图可知，m1﹣m2是氢氧化钠与氯化铜反应生成的氢氧化铜的质量，即 m1﹣m2=（120g−80g） ×20.0%× 17 40 ×100%÷ 3498 ×100%=9.8g，选项错误； C.由图可知，前 80g氢氧化钠溶液与酸反应，其中氢氧化钠的质量=80g×20%=16g，氢氧化钠 与硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，反应中氢氧化钠与硫酸的质量比 为 80：98，所以能够与 16g氢氧化钠反应的硫酸的质量为 19.6g，生成氢氧化铜沉淀消耗氢氧 化钠溶液的质量=120g−80g=40g，其中氢氧化钠的质量=40g×20%=8g，氢氧化钠与硫酸铜反应 4 / 12 生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，反 应中硫酸铜与氢氧化铜的质量比为 160：98，由 B可知，生成氢氧化铜沉淀的质量为 9.8g，则 消耗硫酸铜的质量为 16g，原混合溶液中 CuSO4与 H2SO4的质量比=16g：19.6g=40：49，选项 正确； D.由题文可知，实验中加入过量的氯化钡溶液，且氯化钡不能与氢氧化钠反应，则 a点对应的 溶液中含有氯化钡，所以取 a点对应溶液，滴加稀 H2SO4，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀 和盐酸，立即出现白色浑浊，选项错误，故选 C。 10.【答案】C 【分析】氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，过程中会放出热量； 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。 【解析】A.分析中可知，氧化钙与水反应放热，正确； B.分析中可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，正确； C.温度升高，溶液中氢氧化钙析出，溶质减少，溶液质量减小，温度下降，氢氧化钙溶解度增 大，溶液质量增大；但氧化钙和水反应会使溶剂水减少，最终溶液的质量比初始溶液质量小， 与图不符，错误； D.反应放热，装置内压强增大，U型管内会左低右高，正确。 故选 C。 11.【答案】（1）溶液变蓝色 （2）溶液变红色 碱 溶液由红色变为无色   2 22Ca OH 2HCl CaCl 2H O   （3）对照实验，排除实验 B盐酸中的水使酚酞变为无色 （4）pH试纸用水湿润 偏小 （5）碱溶液使酚酞试液变红，碱能与酸反应生成盐和水 【解析】（1）氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液都显碱性，紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色，故实验 A滴入紫色石蕊观察到的现象是石蕊试液变蓝色； （2）向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入 1mL水，振荡；再各滴入 1-2 滴酚酞溶液，观察到的现象是氢氧化钙没有完全溶解，溶液变红色，说明氢氧化钙微溶于水， 其溶液显碱性； 继续向其中一支试管中加水使之溶解（实验 C），向另一支试管中加入足量稀盐酸（实验 B）， 振荡，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，观察到实验 B中试管内的现象是溶液变澄清， 5 / 12 溶液呈无色；反应的化学方程式为：   2 22Ca OH 2HCl CaCl 2H O   ； （3）实验 B中滴有酚酞试液的澄清石灰水与盐酸反应，溶液由红色变成无色，向实验 C中滴 水, 发现 C中试管内溶液变澄清，溶液仍呈红色，实验 C的目的是做对比实验； （4）用 pH试纸测定溶液的酸碱度，pH试纸不能用水润湿，否则测得溶液的酸碱度不准确， 实验 D操作错误之处是用水润湿 pH试纸，用水润湿 pH试纸测定石灰水的酸碱度，使石灰水 的浓度变小，碱性变弱，读数结果偏小； （5）实验 B、C向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入 1mL水，振荡；再 各滴入 1-2滴酚酞溶液，观察到的现象是氢氧化钙没有完全溶解，溶液显红色，说明氢氧化钙 微溶于水，其溶液显碱性；继续向其中一支试管中加水使之溶解（实验 C），发现 C中试管内 溶液变澄清，溶液仍呈红色，向另-支试管中加入约 1mL稀盐酸（实验 B），振荡，观察到 B 中试管内的现象是溶液变澄清，溶液变成无色，说明氢氧化钙能和稀盐酸反应，由实验 B、C 得出的实验结论有：碱溶液使酚酞试液变红，碱能与酸反应生成盐和水 。 题型 3 盐的性质 12．【答案】C 【解析】“三酸两碱”指的是硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱，其中纯碱是碳酸钠的俗称，其化 学式为：Na2CO3； 故选 C。 13.【答案】C 【解析】A.CaCO3中含有碳酸根离子，属于碳酸盐，故 A正确； B.贝壳和珍珠中主要成分是 CaCO3，故 B正确； C.CaCO3难溶于水，故 C错误； D.CaCO3含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，故 D正确。 故选 C。 14.【答案】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 减少 【解析】碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用反应原理为碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和 二氧化碳，化学方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应的化 学方程式分别是 6 / 12 3 3 2 2 2 22 N 3 + = + + 84 36.5 Mg C 8 aHCO HCl CO +2HCl O=Mg Na l H O CO H COCl 4 7    15.【答案】（1）过滤 （2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （3）温室效应 植树造林（合理即可） 【解析】（1）操作Ⅰ步骤后得到的是溶液与固体不溶物，故该操作的作用是固液分离，该操作 为过滤； （2）固体 A是氧化钙和杂质，固体 A加稀盐酸生成氯化钙和水，溶液 B是氯化钙溶液，氯 化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液 C是碳酸钠溶液，化学方程式 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； （3） 大气中 CO2含量不断上升，会导致温室效应。我国努力争取 2060年前实现“碳中和”， 碳中和”的措施植树造林，故填：温室效应；植树造林（合理即可）。 16.【答案】（1）过滤 玻璃棒 引流 将MgCl2完全转化为Mg（OH）2沉淀 （2） 稀盐酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O 【解析】（1）根据流程图可知操作Ⅰ为固液分离，则为过滤操作；过滤操作中需要用到的仪器 为铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒，其中烧杯、漏斗、玻璃棒为玻璃仪器；过滤操作 中玻璃棒的作用为引流，防止液体溅出；NaOH能与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀与 NaCl， 实验中需要加过量的 NaOH，可以将MgCl2完全转化为Mg（OH）2沉淀； （2）MgCl2溶液中含有少量的 NaCl，加入过量的 NaOH溶液，反应后过滤得到的滤液 A中溶 质为 NaOH、NaCl，固体 B为Mg（OH）2；NaOH能与 HCl反应生成 NaCl与 H2O，Mg（OH） 2能与 HCl反应生成MgCl2与 H2O，则 X试剂为稀盐酸； 溶液 A中 NaOH与稀盐酸反应的化学反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 17.【答案】 3 2CaCO CaO+CO  高温  2 2H OCaO Ca OH  OH ﹣ 碱 大 饱和 错误 2-3CO NaHCO3、NaOH A 【解析】[实验探究 I] （1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为: 3 2CaCO CaO+CO  高温 ，故 7 / 12 填： 3 2CaCO CaO+CO  高温 。 （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为  2 2CaO+H O=Ca OH ；氢氧化钙在水 中解离出 OH﹣，该离子能使酚酞变红。故填：  2 2CaO+H O=Ca OH ；OH-。 [实验探究Ⅱ] （1）酚酞遇碱性溶液变红，酚酞试液变红，说明碳酸钙的悬浊液呈碱性，故填：碱。 （2）电导率越大说明离子浓度越大，碳酸钙悬浊液电导率大于水，所以离子浓度也比水大； 因为是碳酸钙悬浊液，有没有溶解完的固体碳酸钙，故为碳酸钙的饱和溶液，故填：大；饱和。 （3）从表格中可以看出盐的溶液不一定都显中性，有的还显碱性，如碳酸钠、碳酸钾；①② 对比说明钠离子不能使酚酞变红，①④对比说明是 2-3CO 使酚酞变红；碳酸钠能与水发生一定程 度的反应生成一种钠盐和另一种化合物，生成物为 NaHCO3、NaOH。故填：错误； 2-3CO ；NaHCO3、 NaOH。 [拓展延伸] A.碳酸钙的溶解度随温度升高而降低，溶液中碳酸钙变少，碱性减弱，酚酞红色变浅，选项 A 正确； B.温度升高增大了某离子与水作用的速率，碱性增强，酚酞红色变深，选项 B错误； C.加热时部分碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水生成氢氧化钙，碱性增强，酚酞红色变深， 选项 C错误。 故选 A。 18.【答案】（1）都含有碳、氢、氧三种元素 （2）混合物 三 （3）温度 （4）产生大量气泡、气球胀大 3 2 2NaHCO HCl NaCl H O CO    （5）无水硫酸铜变蓝色、澄清石灰水变浑浊 3 2 3 2 22NaHCO Na CO H O CO     （6）让生成的 2CO 气体全部被 D装置中 NaOH溶液吸收 （7）16.8% 偏大 【解析】（1）维生素 C泡腾片配料中的维生素  6 8 6C C H O 、碳酸氢钠  3NaHCO 和柠檬酸  6 8 7C H O ， 从组成上看，三种物质的共同点是都含有碳、氢、氧三种元素； 8 / 12 （2）该泡腾片由多种物质组成，属于混合物；其中维生素 C由碳、氢、氧三种元素组成； （3）根据用法：用冷水或温水溶解后服用，说明温度可能导致泡腾片成分发生改变； （4）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内气体增多导致压强增大，所 以气球膨胀，因此当观察到产生大量气泡、气球胀大时，说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应；碳酸 氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为 3 2 2NaHCO HCl NaCl H O CO   ； （5）碳酸氢钠受热分解生成水、二氧化碳和碳酸钠，无水硫酸铜遇水变蓝，二氧化碳能使澄 清石灰水变浑浊，因此实验过程中观察到无水硫酸铜变蓝色、澄清石灰水变浑浊的现象，说明 碳酸钠氢钠受热易分解，且生成水和二氧化碳；该反应的化学方程式为 3 2 3 2 22NaHCO Na CO H O CO    ； （6）步骤 III 加中通入空气的目的是让生成的 2CO 气体全部被 D装置中 NaOH溶液吸收； （7）碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸 钠和水，则装置 D增重的质量为生成二氧化碳的质量，即 220.88g 220.00g 0.88g  ，设碳酸氢钠 的质量为 x， 2 4 3 2 4 2 2H SO +2NaHCO Na SO 2H O 2CO 168 88 0.88g 168 1.68g 88 0.88g x x x      则该泡腾片中碳酸氢钠的质量分数是 1.68g 100% 16.8% 10.00g   ； 若实验过程中若没有 E装置，则空气中的二氧化碳会进入装置 D，使装置 D增重的质量偏大， 导致测定的结果偏大。 19.【答案】 Na2CO3 碱 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 4.925 1.5g 36.26g 同意，HCl具有挥发性，蒸发后剩余固体是氯化钙 【解析】（1）该盐能使酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，能和氯化钡生成沉淀，能和稀盐酸生 成气体，该盐是碳酸钠，显碱性，丙中碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，故填：Na2CO3； 碱；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。 实验计算： 解：设生成白色沉淀质量为 x。 9 / 12 2 2 3 3BaCl +Na CO =2NaCl+BaCO 208 197 50g 10.4% x   208 50g 10.4%= 197 x  x=4.925g 故填：4.925。 （2）[实验操作] ①配制 30g5%的 NaOH溶液，需要氢氧化钠 30g×5%=1.5g，故填：1.5g。 ③解设 20g废液中 HCl的质量为 y，需要氢氧化钙质量为 z。 2NaOH +HCl=NaCl+H O 40 36.5 16g 5% y 40 16g 5% 36.5 y   y=0.73g，HCl质量分数 0.73g 100% 3.65% 20g   2 2 2Ca(OH) + 2HCl =CaCl +2H O 74 73 Z 980g 3.65% 74 73 980g 3.65% z   Z=36.26g [实验反思] 同意，HCl具有挥发性，蒸发后剩余固体是氯化钙，故填：同意，HCl具有挥发性，蒸发后剩 余固体是氯化钙。 题型 4 酸、碱、盐的性质综合 20.【答案】B 【解析】A.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，而不能生成氢气，该选项不正确； B.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，将氧化钙加入硫酸铜溶液中，氧化钙与水反应生成 氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该选项正确； C.氯化钡不能与二氧化碳反应，该选项不正确； 10 / 12 D.碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，硫酸钾不能与硝酸反应，该选项不正确， 故选 B。 21.【答案】D 【解析】A.由图可知，操作 a应为溶解，溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，不符合题 意； B.只调换“过量 NaOH溶液”与“过量 BaCl2溶液”的顺序，先加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和 硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，然后加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯 化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，然后加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化 钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙 和过量的氯化钡，过量的氢氧化钠和碳酸钠，可加入稀盐酸除去，可以达到实验目的，不符合 题意； C.操作 b应是过滤，过滤的目的是除去硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙，碳酸钡，所得滤液中含氯 化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠三种溶质，不符合题意； D.由以上分析可知，该过程中反应生成了氯化钠，若称得 NaCl固体的质量为 8.5g，则该粗盐 中氯化钠的质量小于 8.5g，即该粗盐中氯化钠的质量分数小于 85.0%，符合题意。 故选 D。 22.【答案】D 【解析】A.H2SO4、KOH在溶液中能相互交换成分生成硫酸钾和水，不能大量共存，错误； B.三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但 FeCl3溶于水呈黄色，错误； C.AgNO3与 NaCl、HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和氯化钠、硝酸，不能大量 共存，错误； D.三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，正确。 故选 D。 23.【答案】（1）硫酸铵/（NH4）2SO4 （2）氢氧化钡/Ba（OH）2 （3） 硫酸钠/Na2SO4 2 3 2 3K CO +Ba(OH) =BaCO +2KOH （4）不一定 【解析】（1）铵盐能与熟石灰反应生成氨气，故取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，说明 原固体中一定不含硫酸铵； 11 / 12 （2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体 A和无色滤液 B，碳酸钾能与氢氧化钡反应生 成碳酸钡白色沉淀，故原固体中一定含氢氧化钡； （3）取固体 A，加入过量稀 HCl，固体全部溶解，说明固体 A为碳酸钡，不含硫酸钡，因为 碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，则原固体中一定不 含硫酸钠，因为硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡； 步骤（2）中生成固体 A的反应为氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氢氧化钾，该反应的化 学方程式为： 2 3 2 3K CO +Ba(OH) =BaCO +2KOH ； （4）取少量滤液 B，滴加足量硝酸钡溶液，硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，可 将碳酸钾除尽，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，但是氢氧化钡和碳酸 钾反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾显碱性，能使无色酚酞试液变红，故原固体中不一定含氢氧 化钠。 24.【答案】（1）过滤 防止局部温度过高，造成液体飞溅 （2）②③①/③②①/③①② （3）NaOH、Na2CO3 【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀， 过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀， 最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答。 【解析】（1）操作 X能将沉淀和滤液分离，是过滤操作；操作 Y是蒸发操作，在操作 Y中， 用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。 （2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用 钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸 根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是 加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，所以正确 的顺序为②③①或③②①或③①②。 （3）滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的NaOH、 Na2CO3。 25.【答案】（1）蒸发结晶 （2） 2 2MgCl 2NaOH Mg(OH) 2NaCl    除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠 【解析】（1）“煮海为盐”中的“煮”是将水蒸发，相当于化学实验中的蒸发结晶； 12 / 12 （2）①步骤Ⅰ氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为 2 2MgCl 2NaOH Mg(OH) 2NaCl    ； ②加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸 钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤液 B中含有氢 氧化钠、碳酸钠以及氯化钠，加入适量的盐酸，盐酸可与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳 酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，最终得到氯化钠溶液，则加入适量盐酸的目的是除去溶 液中的氢氧化钠和碳酸钠，故填：除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠。 26.【答案】（1）溶液 pH （2） 2 2 22HCl+Ba(OH) BaCl +2H O＝ （3）氯化钡、氢氧化钡或 BaCl2、Ba（OH）2 【解析】（1）向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶 液至过量，氢氧化钡先与盐酸反应生成氯化钡和水，待盐酸反应完全，氯化镁和氢氧化钡反应 生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，所以加入氢氧化钡一段时间后，才会产生沉淀，随着反应的进行， 沉淀的质量增大，至完全反应，不再发生变化，故图示变化量 X不能表示沉淀的质量； 氢氧化钡先与盐酸反应生成氯化钡和水（ab段），随着反应的进行，盐酸被消耗，溶液的酸性 减弱，pH逐渐增大，待盐酸恰好完全反应，溶液显中性，溶液的 pH为 7，继续滴加氢氧化钡， 氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡（bc段），此过程中溶液的 pH保持不变， 待氯化镁恰好反应完全（c点），继续滴加氢氧化钡溶液（c点以后），氢氧化钡过量，溶液的 碱性增强，pH增大至大于 7，图示变化量 X可能是溶液 pH； （2）由（1）分析可知，ab段表示氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为： 2 2 22HCl+Ba(OH) BaCl +2H O＝ ； （3）由（1）分析可知，c点时表示氯化镁恰好完全反应，d点时氢氧化钡溶液过量，此时溶 液中的溶质为生成的氯化钡和过量的氢氧化钡。