安徽省蚌埠市2025届高三下学期适应性考试 化学试卷

书 蚌埠市２０２５届高三年级适应性考试 化　　学 注意事项： １答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 ２回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 ３考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Ｈ１　Ｂ１１　Ｃ１２　Ｏ１６　Ｎａ２３　Ａｌ２７　Ｓ３２ 一、选择题：本题共１４小题，每小题３分，共４２分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求。 １劳动创造未来。下列选项中的生产劳动对应化学原理错误的是 选　项 生产劳动 化学原理 Ａ 用食醋清洗水壶中的水垢 水垢中的碳酸钙和碳酸镁被醋酸溶解 Ｂ 葡萄酒中添加少量ＳＯ２ ＳＯ２能杀菌且能防止营养物质被氧化 Ｃ 炒菜完毕，清洗铁锅后及时擦干 防止铁锅发生电化学腐蚀 Ｄ 铁锅炖莲藕，藕汤呈紫黑色 莲藕中的酚类物质与铁离子反应 　　２化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述正确的是 Ａ基态Ｃｕ２＋的价电子排布式：３ｄ８４ｓ１ Ｂ羟基的电子式为： Ｃ乙炔分子的球棍模型为： Ｄ基态Ｃ原子的轨道表示式为： ３ＮＡ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 Ａ常温下，ｐＨ＝１２的ＮＨ３·Ｈ２Ｏ溶液中ＯＨ － 数目为００１ＮＡ Ｂ标准状况下，２２４ＬＣｌ２通入足量水中充分反应，转移电子数为ＮＡ Ｃ常温下，将２７ｇＡｌ片放入足量浓硝酸中，转移电子数为０３ＮＡ Ｄ６４ｇＳ８（ ）与Ｓ６（ ）组成的混合物所含共价键的数目为２ＮＡ ）页８共（页１第卷试学化级年三高市埠蚌 ４下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是 选　项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 Ａ ＮａＣｌ（Ｎａ２ＳＯ４） ＢａＣｌ２溶液、Ｎａ２ＣＯ３溶液 Ｂ ＮＯ（ＮＯ２） 蒸馏水、碱石灰 Ｃ ＳｉＯ２（Ａｌ２Ｏ３） ＮａＯＨ溶液 Ｄ Ｆｅ２（ＳＯ４）３（ＦｅＳＯ４） 酸性ＫＭｎＯ４溶液 　　５下列离子方程式书写正确的是 ＡＡｇＣｌ溶于浓氨水：ＡｇＣｌ＋２ＮＨ３·Ｈ２ Ｏ ［Ａｇ（ＮＨ３）２］Ｃｌ＋２Ｈ２Ｏ Ｂ向稀硝酸溶液中加入镁粉：Ｍｇ＋４Ｈ＋＋２ＮＯ－３ Ｍｇ ２＋＋２ＮＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ ＣＦｅＣｌ２溶液中滴入Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］溶液生成蓝色沉淀：Ｋ ＋＋Ｆｅ２＋＋［Ｆｅ（ＣＮ）６］  ３－ ＫＦｅ［Ｆｅ（ＣＮ）６］↓ Ｄ漂白粉溶液中通入过量ＣＯ２：Ｃａ ２＋＋２ＣｌＯ－＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ ２ ２ＨＣｌＯ＋ＣａＣＯ３↓ ６下列实验装置能达到实验目的的是 Ａ制备晶体 ［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ＳＯ４·Ｈ２Ｏ Ｂ配制一定物质的 量浓度ＮａＯＨ溶液 Ｃ验证非金属性 Ｎ＞Ｃ＞Ｓｉ Ｄ区分Ｎａ２ＣＯ３和 ＮａＨＣＯ３ 　　７Ｄ－２－脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如图转化。下列说法错误的是 ＡＤ－２－脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应 ＢＤ－２－脱氧核糖与β－Ｄ－２－脱氧核糖互为同分异构体 ＣＤ－２－脱氧核糖转化为β－Ｄ－２－脱氧核糖的过程是一个取代反应 ＤＤ－２－脱氧核糖转化为β－Ｄ－２－脱氧核糖后，碳原子的杂化方式发生了改变 ）页８共（页２第卷试学化级年三高市埠蚌 ８利用铜基催化剂可将温室气体中的 ＣＯ２与 ＣＨ４转化为 ＣＨ３ＣＯＯＨ，其反应历程如图所示。 下列说法正确的是 ＡＭ、Ｎ、Ｐ分子中均含σ键和π键 Ｂ该反应的原子利用率可达１００％ Ｃ过程Ｉ和Ｉ中均存在Ｃ—Ｈ键的断裂 Ｄ使用铜基催化剂能改变总反应的活化能与焓变 ９某离子液体的结构如图所示，其中 Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｒ、Ｍ为原子序数依次增大的短周期主族元 素。下列说法正确的是 Ａ简单离子半径：Ｙ＞Ｒ＞Ｍ Ｂ最高价氧化物的水化物酸性：Ｚ＞Ｘ Ｃ第一电离能：Ｘ＞Ｙ＞Ｗ Ｄ简单氢化物的沸点：Ｙ＞Ｍ＞Ｒ １０用Ｏ３氧化烟气中的ＳＯ２时，发生反应：ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ３（ｇ幑幐） ＳＯ３（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）　ΔＨ＜０。向 ２Ｌ密闭容器中通入３ｍｏｌＳＯ２和３ｍｏｌＯ３发生上述反应，ＳＯ３的浓度随时间（ｔ）的变化如 图所示。下列说法正确的是 Ａｃ点时，Ｏ３的平衡转化率为５０％ Ｂ正反应速率：ａ＞ｂ＞ｃ Ｃｔ１时刻，可能向容器中充入了一定量的ＳＯ３ Ｄ当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 ）页８共（页３第卷试学化级年三高市埠蚌 １１电解法能同时处理含多种有害物质的废水，以提高处理效率。下图双极膜电解池装置通 过电解产生具有极强氧化能力的羟基自由基（·ＯＨ），处理含苯酚废水和含甲醛废水。下 列说法正确的是 ＡＭ极连接电源正极，电极反应式：Ｏ２＋２Ｈ ＋＋２ｅ－ ２·ＯＨ Ｂ双极膜中Ｈ２Ｏ解离出的Ｈ ＋ 透过膜ａ向Ｎ极移动 Ｃ每处理１５ｇ甲醛，理论上消耗双极膜中０２ｍｏｌＨ２Ｏ Ｄ通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成的ＣＯ２物质的量之比为６∶１ １２Ｘ、Ｙ、Ｚ是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小 不同而与不同金属离子作用。Ｌｉ＋的体积与Ｘ的空腔大小相近，恰好能进入 Ｘ的环内，且 Ｌｉ＋与氧原子的孤电子对作用形成稳定结构Ｗ，Ｚ能与Ｋ＋结合。 下列说法正确的是 ＡＷ中Ｌｉ＋与冠醚Ｘ之间的作用属于离子键 Ｂ冠醚Ｙ既能与Ｋ＋形成稳定结构，也能与Ｌｉ＋形成稳定结构 Ｃ与Ｘ相比，Ｗ中的Ｃ—Ｏ—Ｃ键角不发生变化 Ｄ烯烃难溶于水，被ＫＭｎＯ４水溶液氧化的效果较差，若烯烃中溶入冠醚 Ｚ，氧化效果明 显提升 １３硼氢化钠在室温下是立方晶体，晶胞如图甲所示。甲在一定条件下转变为四方晶体，晶胞 结构和晶胞参数如图乙所示。下列说法不 獉 正确的是 ）页８共（页４第卷试学化级年三高市埠蚌 Ａ甲图硼氢化钠的立方晶体中ＢＨ－４ 的配位数为６ Ｂ硼氢化钠四方晶体密度为１５２×１０ ２３ ａ３ＮＡ ｇ·ｃｍ－３ Ｃ若Ａ点的分数坐标为（０，０，０），Ｂ点的分数坐标为（１２， １ ２， １ ２） Ｄ乙图晶胞中Ａ和Ｂ之间的距离为槡６２ａｎｍ １４常温下Ａｇ（Ｉ）－ＣＨ３ＣＯＯＨ水溶液体系中存在反应： Ａｇ＋（ａｑ）＋ＣＨ３ＣＯＯ －（ａｑ幑幐） ＣＨ３ＣＯＯＡｇ（ａｑ），平衡常数为Ｋ１。 已知初始浓度ｃ０（Ａｇ ＋）＝ｃ０（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＝００８ｍｏｌ·Ｌ －１，溶液中所有含碳物种的δ（物质 的量分数）与ｐＨ的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法不 獉 正确的是 Ａ曲线Ⅰ、Ⅲ分别表示ＣＨ３ＣＯＯＨ和ＣＨ３ＣＯＯＡｇ的变化情况 ＢＡｇ＋（ａｑ）＋ＣＨ３ＣＯＯＨ（ａｑ幑幐） ＣＨ３ＣＯＯＡｇ（ａｑ）＋Ｈ ＋（ａｑ）平衡常数Ｋ２＝１０ －ｍ·Ｋ１ ＣｐＨ＝ｎ时，ｃ（Ａｇ＋）＝１０ ｍ－ｎ Ｋ１ ｍｏｌ·Ｌ－１ ＤｐＨ＝８时，ｃ（Ａｇ＋）＋ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＡｇ）＝００８ｍｏｌ·Ｌ －１ 二、非选择题：本题共４小题，共５８分。 １５（１４分）工业生产中利用方铅矿（主要成分为ＰｂＳ，含有Ａｌ２Ｏ３，ＦｅＳ２等杂质）制备ＰｂＳＯ４晶 体，工艺流程如下： 已知：① ＰｂＣｌ２（ｓ）＋２Ｃｌ －（ａｑ幑幐） ［ＰｂＣｌ４］ ２－（ａｑ）； ② Ｋｓｐ（ＰｂＳＯ４）＝１×１０ －８，Ｋｓｐ（ＰｂＣｌ２）＝１×１０ －５。 （１）Ｐｂ在元素周期表中的位置为 。 （２）“浸取”时，由ＰｂＳ转化为［ＰｂＣｌ４］ ２－ 的离子方程式为 ，［ＰｂＣｌ４］ ２－ 中心离子 的价层电子对数为 。 （３）“调ｐＨ”的目的是 。 ）页８共（页５第卷试学化级年三高市埠蚌 （４）试剂Ｍ选用Ｎａ２ＳＯ４溶液，滤液ａ可在 步骤循环利用。 （５）“沉降”时［ＰｂＣｌ４］ ２－ 转化为ＰｂＣｌ２，加入冰水的原因可能是 。 （６）“沉淀转化”完成后溶液中 ＳＯ２－４ 浓度为１×１０ －３ｍｏｌ·Ｌ－１，此时溶液中 Ｃｌ－浓度为 ｍｏｌ·Ｌ－１。 １６（１５分）乙酸乙酯可用作溶剂、食用香料等。实验室制备乙酸乙酯的装置图及有关数据如下。 相对分子质量 密度／（ｇ·ｃｍ－３） 沸点／℃ 水中溶解性 乙　醇 ４６ ０７８９ ７８３ 易溶 乙　酸 ６０ １０５ １１８ 易溶 乙酸乙酯 ８８ ０９０２ ７７２ 微溶 已知：乙醇、乙酸乙酯和水可以形成二元或三元共沸物，在一定温度时以特定比例蒸发。 步骤一：反应回流 在甲装置圆底烧瓶中加入７２ｍＬ冰醋酸和１２ｍＬ９５％乙醇，在摇动下慢慢加入４ｍＬ 浓硫酸，混合均匀后加入几粒沸石，加热至１１０～１２０℃反应０５ｈ。 步骤二：产物提纯 ① 使用乙装置控制温度在８０℃以下，获得粗产品； ② 在粗产品中缓慢加入饱和Ｎａ２ＣＯ３溶液至无气体逸出，分液保留酯层； ③ 在酯层中加入等体积的饱和ＮａＣｌ溶液，充分混匀，酯层用ｐＨ试纸检验呈中性后，分液 保留酯层； ④ 向产品中继续加入饱和ＣａＣｌ２溶液，充分混匀，以去除酯层中的乙醇，分液保留酯层； ⑤ 酯层转入干燥的锥形瓶，加入无水硫酸镁，过滤； ⑥ 对产品再次蒸馏，收集７７℃左右的馏分，得到产品８８ｇ。 回答下列问题： （１）仪器ａ的作用为 。 （２）步骤一中使用过量乙醇的目的是 。 （３）步骤二②发生反应的离子方程式 。 （４）步骤二③中饱和ＮａＣｌ溶液的作用是 ，不使用蒸馏水的原因为 。 （５）若步骤二省略④、⑤操作直接蒸馏造成的后果是 。 （６）最终得到产品中乙酸乙酯的纯度为９６％，则本实验的产率是 （保留三位有 效数字）。 ）页８共（页６第卷试学化级年三高市埠蚌 １７（１４分）氮及其化合物的研究对生态环境保护和工农业发展非常重要。氨是最重要的化 学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。 （１）２９８Ｋ时合成氨反应的ΔＨ＝－９２２ｋＪ·ｍｏｌ－１　ΔＳ＝－１９８２Ｊ·ｍｏｌ－１·Ｋ－１，该温度 下合成氨反应 （选填“能”或“不能”）自发进行。 （２）根据下图数据计算反应１２Ｎ２（ｇ）＋ ３ ２Ｈ２（ｇ）＝ＮＨ３（ｇ）　ΔＨ＝ ｋＪ·ｍｏｌ －１。 （３）氨气通入硫酸铜溶液生成［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ ２＋，已知［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ ２＋ 为对称的空间构型，若 其中两个ＮＨ３被两个Ｆ － 取代后能得到两种不同的产物，则［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ ２＋ 的空间构 型为 。 （４）下列关于合成氨工艺的理解中，正确的有 （填标号）。 Ａ合成氨温度控制在５００℃左右是为了提高平衡转化率和加快反应速率 ＢＮＨ３易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 Ｃ原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生 Ｄ实际生产中，Ｈ２适度过量有利于提高ＮＨ３的转化率同时有利于提高整体反应速率 （５）在不同催化剂作用下反应，相同时间内 Ｈ２的转化率随温度的变化如图１所示，ｂ点 ｖ正 ｖ逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。Ｔ４温度下向刚性密闭容器中充入物质的 量之比为１∶２的Ｎ２和Ｈ２混合气体，初始压强为３０ＭＰａ，图中 ａ点混合气体总压强为 ２０ＭＰａ，ａ点对应温度（Ｔ４）下，Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐） ２ＮＨ３（ｇ）反应的平衡常数 Ｋｐ＝ ＭＰａ－２。 （６）尿素是一种常见的化肥，碱性条件下用惰性电极电解尿素可以制备氮气和氢气，装置 如图２所示。该装置阳极的电极反应方程式为 。 ）页８共（页７第卷试学化级年三高市埠蚌 １８（１５分）Ｌ的一种合成路线如下（部分试剂和条件省略）。 回答下列问题： （１）Ｂ中的官能团名称为 。Ｄ→Ｅ的反应类型为 。 （２）Ａ的熔、沸点比Ｂ高，原因为 。 （３）Ｈ的化学名称为 。 （４）Ｋ的结构简式为 。 （５）Ｌ中有 个手性碳原子。 （６）由Ｈ生成Ｉ的化学方程式为 。 （７）同时满足下列条件的Ｂ的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。 （ａ）不含环状结构　　　　　　（ｂ）只有一种含氧官能团，且能发生水解反应 ）页８共（页８第卷试学化级年三高市埠蚌 蚌埠市２０２５届高三年级适应性考试 化学参考答案 一、选择题：本题共１４小题，每小题３分，共４２分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求。 题　号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ 答　案 Ａ Ｄ Ｄ Ｂ Ｃ Ａ Ｃ Ｂ Ｃ Ａ Ｃ Ｄ Ｂ Ｄ 二、非选择题：本题共４小题，共５８分。 １５（１４分） （１）第六周期ⅣＡ族（２分） （２）ＭｎＯ２＋ＰｂＳ＋４Ｈ ＋＋４Ｃｌ－＝［ＰｂＣｌ４］ ２－＋Ｓ＋Ｍｎ２＋＋２Ｈ２Ｏ（２分）　　５（２分） （３）除去溶液中的Ｆｅ３＋和Ａｌ３＋（２分） （４）浸取（２分） （５）［ＰｂＣｌ４］ ２－ 转化为 ＰｂＣｌ２反应放热，加冰水降低温度平衡正向移动，促进 ＰｂＣｌ２沉降 （２分） （６）１（２分） １６（１５分） （１）冷凝回流，提高反应物转化率（或产率）（２分） （２）促进反应正向进行，提高乙酸转化率和乙酸乙酯产量（２分） （３）ＣＯ２－３ ＋２ＣＨ３ ＣＯＯＨ ２ＣＨ３ＣＯＯ －＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑（２分） （４）洗出酯层中少量Ｎａ２ＣＯ３（２分）　　降低乙酸乙酯溶解度，减少损耗（２分） （５）蒸馏时乙醇、水与乙酸乙酯共沸蒸出，造成产品纯度下降（２分） （６）７６２％（３分） １７（１４分） （１）能（２分） （２）－４５（２分） （３）平面正方形（２分） （４）ＢＣ（２分） （５）＞（２分）　　０１６（或４／２５）（２分） （６）ＣＯ（ＮＨ２）２－６ｅ －＋８ＯＨ－＝Ｎ２↑＋ＣＯ ２－ ３ ＋６Ｈ２Ｏ（２分） ）页２共（页１第案答考参学化级年三高市埠蚌 １８（１５分） （１）碳碳双键、酯基（２分）　　取代反应（１分） （２）Ａ能形成分子间氢键，使熔沸点升高（２分） （３）对硝基苯酚（或４－硝基苯酚）（２分） （４） 　（２分） （５）１（２分） （６） 　（２分） （７）４（２分） ）页２共（页２第案答考参学化级年三高市埠蚌