精品解析：2025年河北省沧州市东光县中考二模化学试题

2025年河北省初中学业水平模拟考试 化学试卷(预测二) 注意事项：1.本试卷共4页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 留住中国记忆，传承文化薪火。下列非物质文化遗产的制作过程中涉及化学变化的是 A. 烧制龙泉青瓷 B. 蔚县剪纸 C. 南京织造云锦汉服 D. 四川道明竹编 【答案】A 【解析】 【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。烧制龙泉青瓷有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意； B. 蔚县剪纸无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； C. 南京织造云锦汉服新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； D. 四川道明竹编新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。 故选A。 2. 下列有关资源的说法中正确的是 A. 稀有气体约占空气体积的0.03% B. 地球上的金属资源大多数以单质的形式存在 C. 化石能源是不可再生能源 D. 淡水约占全球水储量的96.53% 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体约占空气体积的0.94%，故错误； B、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都是以化合物的形式存在，故错误； C、煤、石油、天然气等化石能源，在短期内得不到补充，是不可再生能源，故正确； D、地球上的总水储量很大，淡水只占全球水储量的2.53%，但可利用淡水不足全球水储量的1%，故错误； 故选C。 3. 下列实验室制取O2的部分操作，不合理的是 A. 检查装置的气密性 B. 取用高锰酸钾粉末 C. 氧气的验满 D. 熄灭酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、图示装置中长颈漏斗与外界连通，双手紧握试管外壁，无论装置气密性是否良好，均观察不到气泡，无法检查装置的气密性，图示操作错误； B、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作正确； C、氧气具有助燃性，氧气验满的方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则证明已收集满，图示操作正确； D、熄灭酒精灯，可用灯帽盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，图示操作正确； 故选A。 4. 如表是生活中一些物质的pH，下列说法不正确的是 物质 厕所清洁剂 苹果汁 雨水 西瓜汁 肥皂水 pH 1.5 3.0 5.6 6.0 9.8 A. 厕所清洁剂会腐蚀大理石地面 B. 酸雨的pH为5.6 C. 西瓜汁的酸性小于苹果汁 D. 肥皂水可以使无色酚酞溶液变红 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，厕所清洁剂的pH为1.5，小于7，显酸性，能与大理石中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，因此厕所清洁剂会腐蚀大理石地面，说法正确，不符合题意； B、酸雨是指pH5.6的雨水，说法错误，符合题意； C、由图可知，苹果汁、西瓜汁的pH分别为3.0、6.0，均小于7，均显酸性，酸性越强pH越小，因此西瓜汁的酸性小于苹果汁，说法正确，不符合题意； D、由图可知，肥皂水的pH为9.8，大于7，显碱性，能使无色酚酞溶液变红，说法正确，不符合题意。 故选：B。 5. 下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 电解水时正极产生的气体可以作燃料 C. 加入活性炭可以促进水中的悬浮杂质沉降 D. 污水经处理达标后可作为景观用水 【答案】D 【解析】 【详解】A. 均一、稳定的液体不一定是溶液，如：水是均一、稳定的液体，但水不是溶液，此选项错误； B. 电解水时，正氧负氢，氢二氧一，所以正极产生的气体是氧气，氧气支持燃烧，本身不能燃烧，不可以作燃料，此选项错误； C. 活性炭具有吸附性，活性炭可以除去水中的异味和色素，此选项错误； D. 污水经处理达标后可作为景观用水，此选项正确。 故选D。 6. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是 A. 微粒观：花香在空气中的扩散体现了微观粒子总是在不断运动 B. 守恒观：12g碳与16g氧气充分反应，生成28g二氧化碳 C. 转化观：置换反应一定有单质参加 D. 分类观：CuO和CO2均是氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、花香在空气中扩散，是因为构成花香的分子在不断运动，扩散到空气中被人闻到，体现了微观粒子总是在不断运动，该选项说法正确； B、碳在氧气中充分燃烧的化学方程式为，碳、氧气、二氧化碳的质量比为。12g碳与16g氧气反应时，碳有剩余，对比可知只有6g碳参与反应，生成二氧化碳质量为，并非28g，该选项说法错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以置换反应一定有单质参加，该选项说法正确； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，CuO由铜和氧两种元素组成，CO2由碳和氧两种元素组成，二者均是氧化物，该选项说法正确。 故选B。 7. 百草之王——甘草，具有调和各种药物的神奇能力，它的主要成分之一是甘草苷(C21H22O9)。下列有关甘草苷的说法正确的是 A. 甘草苷中氢元素的质量分数最小 B. 甘草苷中含有氢分子 C. 甘草苷由21个碳原子、22个氢原子和9个氧原子构成 D. 甘草苷由碳、氢、氧三种原子组成 【答案】A 【解析】 【详解】A、甘草苷C21​H22​O9​中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氢元素质量分数最小，该选项正确； B、甘草苷由甘草苷分子构成，甘草苷分子由C、H、O原子构成，不含氢分子，该选项错误； C、甘草苷由甘草苷分子构成，一个甘草苷分子由21个碳原子、22个氢原子和9个氧原子构成，该选项错误； D、甘草苷由碳、氢、氧三种元素组成，而不是由碳、氢、氧三种原子组成，该选项错误。 故选A。 8. 捕集空气中CO2加氢在一定条件下可制得甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①为电解水的反应，该反应可以证明水的元素组成 B. 反应②的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O C. CO2和CH3OH都含碳元素，均属于有机化合物 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水生成氧气和氢气，根据化学反应前后元素的种类不变，可证明水是由氢氧两种元素组成的，A正确； B、反应②是氢气和二氧化碳反应生成水和甲醇，化学方程式为，B正确； C、CO2和CH3OH都含碳元素，但只有甲醇属于有机化合物，C错误； D、根据质量守恒定律，等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，D正确。 故选C。 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别CH4、CO、N2 分别点燃，观察火焰颜色 B 检验稀盐酸中是否混有稀硫酸 取样，加入适量氢氧化钡溶液 C 探究中和反应过程中的能量变化 向氢氧化钠固体中加入稀盐酸，用温度传感器测温度变化 D 去除铁粉中的碳粉 取样，加入少量的稀盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、不能燃烧且不支持燃烧，不能被点燃；、均具有可燃性，在空气中点燃均产生淡蓝色火焰；则分别点燃，观察火焰颜色，不能鉴别、，不能达到实验目的，不符合题意； B、取样，加入适量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，稀盐酸与氯化钡不反应，能通过是否产生白色沉淀来检验稀盐酸中是否混有稀硫酸，能达到实验目的，符合题意； C、向氢氧化钠固体中加入稀盐酸，用温度传感器测温度变化，不能探究中和反应过程中的能量变化，是因为氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高，不能达到实验目的，不符合题意； D、取样，加入少量的稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳与稀盐酸不反应，除去了原物质铁粉，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 10. 某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，先进行如图1中甲、乙、丙三个实验，一段时间后，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图2所示。下列说法中不正确的是 A. 仅依据甲、乙、丙三个实验不能比较出Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 B. 乙实验中会观察到无色溶液变为浅绿色 C. 图2中c点对应溶液所含的溶质可能是Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 D. 图2中从a点到b点对应溶液中Cu(NO3)2的质量逐渐减少 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲实验可得出金属活动性Zn＞Fe ；乙实验能判断Fe在氢前；丙实验可知Cu＞Ag ，但仅通过这三个实验，无法比较Fe与Cu的金属活动性强弱，该选项说法正确； B、乙实验中，铁与稀盐酸反应的化学方程式为，反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液呈浅绿色，所以会观察到无色溶液变为浅绿色，该选项说法正确； C、丙中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，向丙的滤液中加乙中剩余的铁，铁先和硝酸银反应，化学方程式为，每56份质量的Fe置换出216份质量的Ag，对应图中ab段；然后铁再和硝酸铜反应，化学方程式为，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，对应图中bc段。c点时析出固体质量达到最大值，说明反应已停止，但不能确定Fe和Cu(NO3)2是否恰好完全反应，若Cu(NO3)2有剩余，则溶质是Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，因此图2中c点对应溶液所含的溶质可能是Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，该选项说法正确； D、从a点到b点是铁与硝酸银反应，硝酸银反应完后，b点到c点是铁与硝酸铜反应，所以从a点到b点硝酸铜未参与反应，其质量不变，该选项说法错误。 故选D。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 中国科技飞速发展，已经取得许多令人瞩目的成就。 （1）我国自主研制的灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”拥有执行灭火任务能力。这款飞机可以在短时间内汲水12吨快速抵达火区，进行投水灭火，其灭火原理是______。“鲲龙”飞机外壳采用钛铝合金制成，其优点是_____(写一点即可)。 （2）长征五号B运载火箭的推进剂中有液氢和液氧。请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式：______。 （3）某种无人机的动力来源于锂电池，锂电池的工作原理是FePO4+LiLiFePO4，在LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价是_____。 【答案】（1） ①. 使温度降低到着火点以下 ②. 密度小(或强度高、耐腐蚀等) （2）2H2+O22H2O （3）+2 【解析】 【小问1详解】 可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。我国自主研制的灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”拥有执行灭火任务能力。这款飞机可以在短时间内汲水12吨快速抵达火区，进行投水灭火，其灭火原理是使温度降低到着火点以下。“鲲龙”飞机外壳采用钛铝合金制成，其优点是：密度小(或强度高、耐腐蚀等)。 【小问2详解】 氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O。 【小问3详解】 在LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，则铁元素的化合价是+2。 12. 铁华粉[(CH3COO)2Fe]是一种具有养血安神等功效的中药，宋代《开宝本草》记载：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错，令光净，以盐水洒之，于醋瓮中，阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。” （1）铁元素是人体必需的______(选填“常量”或“微量”)元素，人体缺铁会引起贫血。 （2）氯化钠是由______(填化学符号)构成的。 （3）“于醋瓮中……铁华成矣”，反应的化学方程式为Fe+2CH3COOH=(CH3COO)2Fe+X↑，X的化学式为______。 【答案】（1）微量 （2）Na+、Cl- （3）H2 【解析】 【小问1详解】 在人体中，含量超过0.01%的元素为常量元素，如氧、碳、氢等；含量在0.01%以下的元素为微量元素，铁元素在人体中的含量低于0.01% ，属于人体必需的微量元素，人体缺铁会引起缺铁性贫血。 【小问2详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，钠离子符号为Na+，氯离子符号为Cl-。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有1个Fe原子、4个C原子、8个H原子、4个O原子；反应后除X外有1个Fe原子、4个C原子、6个H原子、4个O原子，所以X中应含有2个H原子，其化学式为H2。 13. 中国山西运城地区拥有约1300年历史的传统制盐工艺——“垦畦浇晒”产盐法，又称“五步产盐法”，其生产工艺包括集卤蒸发、过箩除杂、储卤、结晶、铲出五个步骤。 （1）如图过箩除杂操作中的“箩”(前期结晶出来的硝板，呈蜂窝状，有大量“筛孔”)，能够用来清除卤水中的杂质。在实验室模拟该过程时，除了烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器是_____。 （2）运城盐湖素有“夏产盐(NaCl)，冬产硝(Na2SO4)”的说法。据图分析： ①“冬产硝”的主要原因是NaCl的溶解度受温度影响较小，而______。 ②交点P的含义是______。 ③40℃时，将30g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是______g。 ④60℃时，将等质量的氯化钠和硫酸钠固体分别配制成饱和溶液，所需水的质量：氯化钠______硫酸钠(选填“＞”“＜”或“=”)。 【答案】（1）漏斗 （2） ①. Na2SO4的溶解度随温度降低而减小，且变化较大 ②. 在26℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等都是36.1g ③. 68.3 ④. ＞ 【解析】 【小问1详解】 “箩”(前期结晶出来的硝板，呈蜂窝状，有大量“筛孔”)，能够用来清除卤水中的杂质，“箩”与过滤操作中滤纸的作用相同，在实验室模拟该过程时，除了烧杯、玻璃棒外，还需用到漏斗。 【小问2详解】 ①“冬产硝”的主要原因是NaCl的溶解度受温度影响较小，而Na2SO4的溶解度随温度降低而减小，且变化较大。 ②点P是氯化钠与硫酸钠溶解度曲线的交点，其含有是在26℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等都是36.1g。 ③由图知，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，50g水中最多溶解18.3g氯化钠，将30g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为。 ④60℃时，氯化钠的溶解度比硫酸钠小，将等质量的氯化钠和硫酸钠固体分别配制成饱和溶液，所需水的质量：氯化钠＞硫酸钠。 14. 开采出的天然气中含有硫化氢，硫化氢是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。如图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图。 资料：硫的着火点为190℃。 （1）化学反应前后种类没有发生改变的是_____(填字母序号)。 A. 元素 B. 分子 C. 原子 （2）该反应中参加反应的“”与生成的“”的分子个数比为_____。 （3）该反应中化合价发生改变的元素是______(填元素符号)。 （4）从环保的角度考虑，该反应需要控制在一定温度内进行，原因是_____。 （5）近几十年家用燃料的使用，经历了煤→液化石油气→天然气的发展过程。充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图所示。天然气代替煤作家用燃料，除了具有便于管道运输的优点外，根据如图分析，还具有的优点是______(答一点即可)。天然气中主要成分充分燃烧的化学方程式为______。 【答案】（1）AC （2）1：1 （3）S、O （4）防止生成的硫燃烧，产生污染空气的二氧化硫 （5） ①. 燃烧相同质量的天然气比煤产生的SO2少(或燃烧相同质量的天然气比煤释放的热量多) ②. CH4+2O2CO2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后原子的种类不变，因为原子属于元素，所以元素的种类也不变，故选AC。 【小问2详解】 根据反应的微观示意图，该反应为：2H2S+O22H2O+2S。则参加反应的“”与生成的“”的分子个数比为2：2=1：1。 【小问3详解】 反应前氢元素的化合价为+1，硫元素的化合价为-2，氧元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，硫元素的化合价为0，在该反应中化合价发生改变的元素是S、O。 【小问4详解】 从环保的角度考虑，该反应需要控制在一定温度内进行，原因是防止生成的硫燃烧，产生污染空气的二氧化硫。 【小问5详解】 根据图分析，天然气代替煤作家用燃料还具有的优点是：燃烧相同质量的天然气比煤产生的SO2少(或燃烧相同质量的天然气比煤释放的热量多)。天然气中主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳、水，该反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。 15. 海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图所示。请回答以下问题： （1）粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是______(填化学式)和CaCO3。 （2）步骤①加入适量盐酸的目的是______。加入适量盐酸后，为了得到氯化钠固体，还需进行的操作是______。 （3）步骤③中反应的化学方程式为______。 （4）钛被称为“世纪金属”，广泛应用于火箭、航天飞机和通信设备等。工业上利用步骤④制备金属钛，该反应属于的基本反应类型是______。 【答案】（1）Mg(OH)2 （2） ①. 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 ②. 蒸发结晶 （3） （4）置换反应 【解析】 【小问1详解】 粗盐中含MgCl2、CaCl2，加入过量NaOH，NaOH与MgCl2反应：；加入过量Na2CO3，Na2CO3与CaCl2反应：，所以固体B主要成分除CaCO3外，还有Mg(OH)2。 【小问2详解】 前面除杂加入了过量NaOH和Na2CO3，加入适量盐酸，稀盐酸与NaOH反应： ，稀盐酸与Na2CO3反应：，目的是除去过量的NaOH和Na2CO3； 加入盐酸后得到NaCl溶液，从NaCl溶液中得到氯化钠固体，采用蒸发结晶操作，使水分蒸发，NaCl结晶析出。 【小问3详解】 步骤③是Mg(OH)2沉淀与试剂D反应，生成氯化镁，可知试剂D是盐酸，则Mg(OH)2与盐酸反应生成氯化镁、水，化学方程式为。 【小问4详解】 步骤④反应为Mg和TiCl4在一定条件下反应生成Ti和MgCl2，化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 16. 实验是进行科学探究的重要方式，根据如图所示装置进行实验，请回答下列问题。 （1）如图为铁钉生锈条件的探究实验。对比实验______(填实验序号)，可以验证铁钉生锈需要与水接触；实验中用煮沸后迅速冷却的蒸馏水的目的是______；实验③的试管中可加入棉花包裹的固体X，固体X可以是______(写一种物质名称即可)。 （2）如图所示实验，向烧杯中加入生石灰，观察到烧杯内溶液______，试管内白磷燃烧。待白磷熄灭且装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到U形管中红墨水______(选填“左高右低”“无明显变化”或“左低右高”)。 【答案】（1） ①. ①③ ②. 除去水中溶解的氧气 ③. 氯化钙 （2） ①. 变浑浊 ②. 左高右低 【解析】 【小问1详解】 对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。如图为铁钉生锈条件的探究实验。对比实验①②，可以验证铁钉生锈需要与氧气接触；实验中用煮沸后迅速冷却的蒸馏水的目的是除去水中溶解的氧气；实验③的试管中可加入棉花包裹的固体X，固体X是除去水蒸气，固体X可以是氯化钙；对比实验①③可以验证铁钉生锈需要与水接触。 【小问2详解】 如图所示实验，向烧杯中加入生石灰，生石灰与饱和氢氧化钙溶液中的水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，所以有氢氧化钙固体析出，则观察到烧杯内溶液变浑浊。试管内白磷燃烧，待白磷熄灭且装置冷却至室温后，由于试管内气体减少，压强变小，所以打开弹簧夹，观察到U形管中红墨水左高右低。 17. 《周礼•考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程如图所示：(蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应) 【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。 ②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。 【流程分析】 （1）制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是______(填化学式)。 （2）步骤三中发生反应的化学方程式为______。 （3）某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么? 【作出猜想】猜想I：KOH，猜想Ⅱ：KOH和_____，猜想Ⅲ：KOH和K2CO3。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液 观察到______ 猜想Ⅱ不正确 实验二 另取少量上层清液于试管中，加入氯化钙溶液 观察到______ 猜想Ⅲ正确 【反思评价】小明同学提出可以选用其他试剂验证猜想Ⅲ是否成立：另取步骤三所得上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸，观察无明显现象，得出猜想Ⅲ不正确的结论。有同学认为小明的实验方案不合理，理由是______。改进实验方案后，验证猜想Ⅲ正确。 【拓展应用】 （4）为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，请你对氢氧化钾的保存提一条合理化建议：______。 【答案】（1）CaCO3 （2） （3） ①. Ca(OH)2 ②. 无明显现象 ③. 有白色沉淀生成 ④. 若稀盐酸量太少，稀盐酸先与溶液中的KOH反应，无法检验是否含有K2CO3 （4）密封保存 【解析】 【小问1详解】 步骤一中蚌壳（主要成分CaCO3）灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳，步骤二氧化钙与水反应生成氢氧化钙，步骤三中氢氧化钙与草木灰的主要成分K2CO3反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钾，所以能循环利用的物质是碳酸钙（CaCO3）。 【小问2详解】 步骤三中氢氧化钙与草木灰的主要成分K2CO3反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钾，化学方程式为。 【小问3详解】 作出猜想：步骤三是Ca(OH)2和K2CO3反应，若二者恰好完全反应，溶质是KOH；若Ca(OH)2过量，溶质是KOH和Ca(OH)2；若K2CO3过量，溶质是KOH和K2CO3，所以猜想二：KOH和Ca(OH)2； 实验一：实验一是检验是否有Ca(OH)2，加入Na2CO3溶液，若有Ca(OH)2，会发生反应，产生白色沉淀；现猜想 Ⅱ 不正确，即无Ca(OH)2，所以无明显现象； 实验二：实验二是检验是否有K2CO3，加入CaCl2溶液，与之发生反应，若猜想 Ⅲ 正确，即有K2CO3，则会产生白色沉淀； 反思评价：因为KOH和K2CO3混合溶液中，HCl先与KOH发生中和反应，当KOH完全反应后，HCl才与K2CO3反应产生气泡（），所以滴加少量稀盐酸无明显现象不能说明没有K2CO3。 【小问4详解】 氢氧化钾能与空气中二氧化碳反应而变质（），所以要密封保存。 18. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。为了探究溶液中溶质的成分，小组同学取10g烧杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，同时充分搅拌。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。 （1）由图可知，滴入碳酸钠溶液之前烧杯中的溶质为______(填化学式)。 （2）请计算溶液中氯化钙的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】（1）CaCl2、HCl （2）解：设溶液中氯化钙的质量为x。加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待氯化氢反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则与氯化钙反应的加入碳酸钠溶液质量为30g-10g=20g，其中碳酸钠的质量为20g×5.3%=1.06g； = x=1.11g 则溶液中氯化钙的质量分数为：×100%=11.1% 答：溶液中氯化钙的质量分数为11.1%。 【解析】 【小问1详解】 向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，溶液中一定含有氯化钙，根据图示，初始溶液的pH＜7，说明溶液显酸性，则溶液中还含有过量的盐酸，故滴入碳酸钠溶液之前烧杯中的溶质为氯化钙和氯化氢，化学式为CaCl2、HCl； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年河北省初中学业水平模拟考试 化学试卷(预测二) 注意事项：1.本试卷共4页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 留住中国记忆，传承文化薪火。下列非物质文化遗产的制作过程中涉及化学变化的是 A. 烧制龙泉青瓷 B. 蔚县剪纸 C. 南京织造云锦汉服 D. 四川道明竹编 2. 下列有关资源的说法中正确的是 A. 稀有气体约占空气体积的0.03% B. 地球上的金属资源大多数以单质的形式存在 C. 化石能源是不可再生能源 D. 淡水约占全球水储量的96.53% 3. 下列实验室制取O2的部分操作，不合理的是 A. 检查装置的气密性 B. 取用高锰酸钾粉末 C. 氧气的验满 D. 熄灭酒精灯 4. 如表是生活中一些物质的pH，下列说法不正确的是 物质 厕所清洁剂 苹果汁 雨水 西瓜汁 肥皂水 pH 1.5 3.0 5.6 6.0 9.8 A. 厕所清洁剂会腐蚀大理石地面 B. 酸雨的pH为5.6 C. 西瓜汁的酸性小于苹果汁 D. 肥皂水可以使无色酚酞溶液变红 5. 下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 电解水时正极产生的气体可以作燃料 C. 加入活性炭可以促进水中的悬浮杂质沉降 D. 污水经处理达标后可作为景观用水 6. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是 A. 微粒观：花香在空气中的扩散体现了微观粒子总是在不断运动 B. 守恒观：12g碳与16g氧气充分反应，生成28g二氧化碳 C. 转化观：置换反应一定有单质参加 D. 分类观：CuO和CO2均是氧化物 7. 百草之王——甘草，具有调和各种药物的神奇能力，它的主要成分之一是甘草苷(C21H22O9)。下列有关甘草苷的说法正确的是 A. 甘草苷中氢元素的质量分数最小 B. 甘草苷中含有氢分子 C. 甘草苷由21个碳原子、22个氢原子和9个氧原子构成 D. 甘草苷由碳、氢、氧三种原子组成 8. 捕集空气中CO2加氢在一定条件下可制得甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①为电解水的反应，该反应可以证明水的元素组成 B. 反应②的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O C. CO2和CH3OH都含碳元素，均属于有机化合物 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别CH4、CO、N2 分别点燃，观察火焰颜色 B 检验稀盐酸中是否混有稀硫酸 取样，加入适量氢氧化钡溶液 C 探究中和反应过程中的能量变化 向氢氧化钠固体中加入稀盐酸，用温度传感器测温度变化 D 去除铁粉中的碳粉 取样，加入少量的稀盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，先进行如图1中甲、乙、丙三个实验，一段时间后，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图2所示。下列说法中不正确的是 A. 仅依据甲、乙、丙三个实验不能比较出Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 B. 乙实验中会观察到无色溶液变为浅绿色 C. 图2中c点对应溶液所含的溶质可能是Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 D. 图2中从a点到b点对应溶液中Cu(NO3)2的质量逐渐减少 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 中国科技飞速发展，已经取得许多令人瞩目的成就。 （1）我国自主研制的灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”拥有执行灭火任务能力。这款飞机可以在短时间内汲水12吨快速抵达火区，进行投水灭火，其灭火原理是______。“鲲龙”飞机外壳采用钛铝合金制成，其优点是_____(写一点即可)。 （2）长征五号B运载火箭的推进剂中有液氢和液氧。请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式：______。 （3）某种无人机的动力来源于锂电池，锂电池的工作原理是FePO4+LiLiFePO4，在LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价是_____。 12. 铁华粉[(CH3COO)2Fe]是一种具有养血安神等功效的中药，宋代《开宝本草》记载：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错，令光净，以盐水洒之，于醋瓮中，阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。” （1）铁元素是人体必需的______(选填“常量”或“微量”)元素，人体缺铁会引起贫血。 （2）氯化钠是由______(填化学符号)构成的。 （3）“于醋瓮中……铁华成矣”，反应的化学方程式为Fe+2CH3COOH=(CH3COO)2Fe+X↑，X的化学式为______。 13. 中国山西运城地区拥有约1300年历史的传统制盐工艺——“垦畦浇晒”产盐法，又称“五步产盐法”，其生产工艺包括集卤蒸发、过箩除杂、储卤、结晶、铲出五个步骤。 （1）如图过箩除杂操作中的“箩”(前期结晶出来的硝板，呈蜂窝状，有大量“筛孔”)，能够用来清除卤水中的杂质。在实验室模拟该过程时，除了烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器是_____。 （2）运城盐湖素有“夏产盐(NaCl)，冬产硝(Na2SO4)”的说法。据图分析： ①“冬产硝”的主要原因是NaCl的溶解度受温度影响较小，而______。 ②交点P的含义是______。 ③40℃时，将30g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是______g。 ④60℃时，将等质量的氯化钠和硫酸钠固体分别配制成饱和溶液，所需水的质量：氯化钠______硫酸钠(选填“＞”“＜”或“=”)。 14. 开采出的天然气中含有硫化氢，硫化氢是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。如图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图。 资料：硫的着火点为190℃。 （1）化学反应前后种类没有发生改变的是_____(填字母序号)。 A. 元素 B. 分子 C. 原子 （2）该反应中参加反应的“”与生成的“”的分子个数比为_____。 （3）该反应中化合价发生改变的元素是______(填元素符号)。 （4）从环保的角度考虑，该反应需要控制在一定温度内进行，原因是_____。 （5）近几十年家用燃料的使用，经历了煤→液化石油气→天然气的发展过程。充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图所示。天然气代替煤作家用燃料，除了具有便于管道运输的优点外，根据如图分析，还具有的优点是______(答一点即可)。天然气中主要成分充分燃烧的化学方程式为______。 15. 海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图所示。请回答以下问题： （1）粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是______(填化学式)和CaCO3。 （2）步骤①加入适量盐酸的目的是______。加入适量盐酸后，为了得到氯化钠固体，还需进行的操作是______。 （3）步骤③中反应的化学方程式为______。 （4）钛被称为“世纪金属”，广泛应用于火箭、航天飞机和通信设备等。工业上利用步骤④制备金属钛，该反应属于的基本反应类型是______。 16. 实验是进行科学探究的重要方式，根据如图所示装置进行实验，请回答下列问题。 （1）如图为铁钉生锈条件的探究实验。对比实验______(填实验序号)，可以验证铁钉生锈需要与水接触；实验中用煮沸后迅速冷却的蒸馏水的目的是______；实验③的试管中可加入棉花包裹的固体X，固体X可以是______(写一种物质名称即可)。 （2）如图所示实验，向烧杯中加入生石灰，观察到烧杯内溶液______，试管内白磷燃烧。待白磷熄灭且装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到U形管中红墨水______(选填“左高右低”“无明显变化”或“左低右高”)。 17. 《周礼•考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程如图所示：(蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应) 【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。 ②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。 【流程分析】 （1）制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是______(填化学式)。 （2）步骤三中发生反应的化学方程式为______。 （3）某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么? 【作出猜想】猜想I：KOH，猜想Ⅱ：KOH和_____，猜想Ⅲ：KOH和K2CO3。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液 观察到______ 猜想Ⅱ不正确 实验二 另取少量上层清液于试管中，加入氯化钙溶液 观察到______ 猜想Ⅲ正确 【反思评价】小明同学提出可以选用其他试剂验证猜想Ⅲ是否成立：另取步骤三所得上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸，观察无明显现象，得出猜想Ⅲ不正确的结论。有同学认为小明的实验方案不合理，理由是______。改进实验方案后，验证猜想Ⅲ正确。 【拓展应用】 （4）为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，请你对氢氧化钾的保存提一条合理化建议：______。 18. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。为了探究溶液中溶质的成分，小组同学取10g烧杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，同时充分搅拌。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。 （1）由图可知，滴入碳酸钠溶液之前烧杯中的溶质为______(填化学式)。 （2）请计算溶液中氯化钙的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $