第二章 第二节 第2课时 炔烃 课件1-2024-2025学年高中化学选择性必修3同步课件PPT（人教版2019）

第2课时　炔烃 第二节　烯烃　炔烃 化学 1.能从官能团和化学键的视角认识炔烃的组成、结构和性质。 2.了解炔烃在日常生活、有机合成和化工生产中的重要作用。 学习目标 学习重难点 重点、难点： 炔烃的结构和性质之间的关系。 导入新课 引入 视频中所用的乙炔是炔烃中最简单的一种,而炔烃是我们要学习的脂肪烃中的最后一种,接下来让我们一起认识炔烃。 氧炔焰切割铁板 导入新课 一、炔烃的物理性质 [情境设问] 炔烃性质的递变规律是怎样的? 物理性质 变化规律 状态 当碳原子数小于或等于4时,在常温下呈气态,其他的炔烃常温下呈液态或固态 溶解性 都不溶于水,易溶于有机溶剂 沸点 随碳原子数的增加,沸点逐渐升高。碳原子数相同的烃,支链越多,沸点越低 密度 随碳原子数的增加,相对密度逐渐增大。炔烃的密度小于水的密度 课堂探究 二、炔烃的结构 [情景设问] 1.观察炔烃的结构，并说一说其特点。 ①线性结构。 ②碳原子的sp杂化。 ③两个不同的π键。 ④较高的反应活性炔烃在有机化学中具有独特的化学性质和应用价值，例如用于合成高分子材料、药物和农药。 课堂探究 二、炔烃的结构 2.尝试写出乙炔的分子式、电子式、结构式、结构简式、空间结构、碳原子的杂化方式。 分子式: C2H2; 电子式: ； 结构式:H—C≡C—H (σ键、π键); 结构简式:CH≡CH; 空间结构:直线形; 碳原子的杂化方式:sp杂化。 课堂探究 二、炔烃的结构 [总结]乙炔的表示形式 课堂探究 二、炔烃的结构 [情景设问] 【问题1】符合通式CnH2n-2(n≥2)的一定是炔烃吗? 不一定,二烯烃(如CH2=CH—CH=CH2)及单环烯烃也符合此通式。 认识丙炔、丁炔等其他炔烃的空间结构。 课堂探究 二、炔烃的结构 【问题2】写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式。 CH≡C—CH2—CH2—CH3、CH3—C≡C—CH2—CH3、 【问题3】乙炔是直线形分子,丙炔呢? 丙炔相当于乙炔中的一个氢原子被甲基代替,所以不是直线形分子。 课堂探究 二、炔烃的结构 [实验预测] 乙炔可能发生的反应及其与酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液等的反应现象。 乙炔与酸性高锰酸钾溶液反应 课堂探究 二、炔烃的结构 [实验预测] 乙炔可能发生的反应及其与酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液等的反应现象。 乙炔与溴的四氯化碳溶液反应 课堂探究 二、炔烃的结构 [实验预测] 乙炔可能发生的反应及其与酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液等的反应现象。 实验内容 实验现象 (1)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 酸性高锰酸钾溶液褪色 (2)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 溴的四氯化碳溶液褪色 (3)点燃纯净的乙炔 产生明亮的火焰,伴有黑烟 课堂探究 三、炔烃的化学性质与制备 1.炔烃的化学性质 (1)氧化反应 ①燃烧反应 甲烷、乙烯的燃烧 乙炔燃烧的现象：火焰明亮,并伴有浓烟。 课堂探究 三、炔烃的化学性质与制备 [情境设问] 【问题1】相对于甲烷和乙烯,乙炔燃烧时火焰更明亮,黑烟更浓,为什么? 乙炔燃烧时产生浓烈黑烟的原因是因为乙炔的含碳量很高,没有完全燃烧。 【问题2】乙炔燃烧的化学方程式。 乙炔燃烧的化学方程式为C2H2 + O2 === 2 CO2 + H2O 课堂探究 三、炔烃的化学性质与制备 [情境设问] 【问题3】能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙炔吗? 不能,酸性KMnO4溶液可与乙炔反应,但会产生新的杂质CO2:2KMnO4+3H2SO4+CH≡CH 2MnSO4+K2SO4+2CO2+4H2O。 （1）被酸性KMnO4溶液氧化 1.炔烃的化学性质 课堂探究 三、炔烃的化学性质与制备 [情境设问] 【问题4】酸性KMnO4溶液与乙炔反应的化学方程式 CH≡CH + 2KMnO4 + 3H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 + 2CO2 + 4H2O 现象：紫红色褪去。 课堂探究 三、炔烃的化学性质与制备 1.炔烃的化学性质 (2)加成反应 ①与单质加成 ②与化合物加成 a.与溴的四氯化碳溶液(或溴水)反应。 b.与H2反应 乙炔与溴水反应 课堂探究 三、炔烃的化学性质与制备 [情境设问] 【问题5】写乙炔与溴反应的化学方程式。 根据乙炔与溴用量的不同可得到不同产物。 1,2-二溴乙烯 1,1,2,2-四溴乙烷 CH≡CH + Br2 课堂探究 三、炔烃的化学性质与制备 [情境设问] 【问题6】写出1-丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式,并分析反应中化学键和官能团的变化。 CH≡CCH2CH3+2H2 CH3CH2CH2CH3;1-丁炔与足量氢气完全反应,碳碳三键官能团消失,两个π键都断开,形成4个C—Hσ键。 课堂探究 三、炔烃的化学性质与制备 1.炔烃的化学性质 (2)加成反应 ②与化合物加成 乙炔分别与HCl及H2O以1∶1比例反应时的化学方程式: CH≡CH + HCl H2C = CHCl 【练习】写出丙炔与HCl(1∶1)反应的化学方程式。 CH≡CCH3+HCl CH2=CClCH3 CH≡CCH3+HCl CHCl=CHCH3 课堂探究 三、炔烃的化学性质与制备 (3)加聚反应 书写乙炔加聚反应的化学方程式。 1.炔烃的化学性质 课堂探究 三、炔烃的化学性质与制备 [情境设问] 【问题7】乙炔加聚的产物能使溴水褪色吗? 可以,聚乙炔中含有碳碳双键。 课堂探究 三、炔烃的化学性质与制备 [炔烃的制备] 课堂探究 三、炔烃的化学性质与制备 [情境设问] 【问题8】简述实验中各装置的作用。 装置A,反应装置,作用:产生乙炔。 装置B,除杂装置,作用:除去杂质H2S。 装置C,检验装置,作用:检验乙炔是否产生。 装置D,反应装置,作用:乙炔与溴的四氯化碳溶液反应。 装置E,尾气处理装置,作用:除去未反应的乙炔。 课堂探究 三、炔烃的化学性质与制备 [情境设问] 【问题9】导气管口附近塞入少量棉花的作用是什么? 用试管作为反应容器制取乙炔时,由于CaC2和水反应剧烈并产生泡沫,为防止产生的泡沫涌入导气管,应在导气管附近塞入少量棉花。 【问题10】用饱和食盐水代替水的目的是什么? 减小反应速率。 课堂探究 三、炔烃的化学性质与制备 [情境设问] 【问题11】乙炔通入酸性高锰酸钾溶液前为什么需要除去硫化氢? 硫化氢有还原性会干扰实验,可用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液除去硫化氢 Cu2++H2S ==CuS↓+2H+。 【问题12】制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置,原因是什么? a.碳化钙吸水性强,与水反应剧烈,不能随用随停。 b.反应过程中放出大量的热,易使启普发生器炸裂。 c.生成的Ca(OH)2呈糊状,易堵塞球形漏斗。 下列有机物一定属于炔烃的是(　　) A.C6H6 B.C2H4 C.C5H8 D.C2H2 课堂练习 【练习1】 D 区别CH4、CH2=CH2、CH≡CH的最简易方法是( ) A.分别通入溴水 B.分别通入酸性高锰酸钾溶液 C.分别在空气中点燃 D.分别通入盛有碱石灰的干燥管 课堂练习 【练习2】 C 下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是HC≡C—CH2—CH3,而不是CH2=CH—CH=CH2的事实是( ) A.燃烧有浓烟 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能与溴发生1,2-加成反应 D.与足量溴水反应,生成物中只有2个碳原子上有溴原子 课堂练习 【练习3】 D 下列说法正确的是(　　) A.甲烷与氯气反应只能生成一种含氯有机物 B.乙烯与溴水反应只能生成一种含溴有机物 C.乙炔与溴水反应只能生成一种含溴有机物 D.乙炔与足量氯化氢反应只能生成一种含氯有机物 课堂练习 【练习4】 B 某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷,该烃的名称可能是(　　) A.3,3-二甲基-2-丁炔 B.2,2-二甲基-2-丁烯 C.2,2-二甲基-1-丁烯 D.3,3-二甲基-1-丁烯 课堂练习 【练习5】 D 实验室制备乙炔的实验中,下列说法不正确的是(　　) A.电石是块状固体,但取用时不可以直接用手拿 B.向烧瓶里加电石时,要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑到瓶底,防止电石打破烧瓶 C.制乙炔时常在导气管附近塞入少量棉花,它同实验室制氨气时使用棉花的作用一致 D.反应完毕后,应及时从水中取出导气管 课堂练习 【练习6】 C 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置(夹持装置已略去)。下列说法正确的是(　　) A.用饱和食盐水替代水的目的是增大反应速率 B.CuSO4溶液的作用是除去杂质 C.酸性KMnO4溶液褪色说明乙炔具有漂白性 D.可用向上排空气法收集乙炔 课堂练习 【练习7】 B 布置作业 完成学案素养专练。 课堂小结 谢谢大家 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $$