专题8 化学反应原理综合题（天津专用）-【好题汇编】2025年高考化学一模试题分类汇编

专题08 化学反应原理综合题 1．（2025·天津河东·一模）用制备尿素，反应原理： (1)反应过程中的能量变化如下图。 ①图示为制备尿素的反应历程，其中每一步反应被称为 反应；其中反应Ⅱ的热化学反应方程式为 (的数值用表示)。 ②下列说法正确的是 。 A．为合成尿素反应的中间产物 B．恒压，降低氨碳比反应I中的平衡转化率会降低 C．反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应 D．平衡时移走产物，平衡向正反应方向移动 (2)若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和合成尿素，下列能说明反应已经达到平衡状态的是___________。 A．的体积分数不再变化 B．化学平衡常数K不变 C． D．体系中气体的密度不变 (3)图中使用不同催化剂①，②，③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，能否判断A点已达平衡状态？ (选填“能”或“不能”)；以上曲线②下降的原因可能是 。 (4)常温常压下，向一定浓度的中通入至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示，电解过程中生成尿素的电极反应式为 。 2．（2025·天津宝坻·一模）我国力争2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和，二氧化碳资源化利用倍受关注。 (1)催化加氢可以合成甲醇，该过程主要发生下列反应： i． ii． iii．和也可合成甲醇，其热化学方程式为 。 (2)以和催化重整制备合成气发生反应。在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的和的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是 。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内与的物质的量之比保持不变 C．反应速率： D．断裂同时断裂键 ②由图可知，压强 (填“>”、“<”或“=”，下同)；压强为时，对应温度下点速率 。 (3)在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。 铜电极上产生的电极反应式为 ，若铜电极上只生成2.24LCO(标况)，则铜极区溶液质量变化了 g。 (4)大量会导致海水酸化，对贝壳类生物的外壳造成溶解。已知的，的。若海水中的为 。当 时，开始产生沉淀。 3．（2025·天津武清·一模）达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用可以合成生物质能源中断： 反应1： 反应2： 反应3： (1)T℃时， 向一恒容密闭容器中仅充入，仅发生反应2。下列叙述错误的是___________(填标号)。 A．加入催化剂，反应速率增大 B．体积分数不变时，反应达到平衡状态 C．平衡后，充入氩气，平衡正向移动 D．平衡后，充入，平衡转化率增大 (2)在某催化剂作用下，反应2的历程如图所示(图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上)。 控速反应方程式为 。 (3)在某催化剂作用下，只发生反应； 该反应的速率方程式为 为速率常数，只与温度、催化剂有关)。 时该反应的平衡常数K=1，达到平衡后， (填“>”“<”或“=”，下同)，900℃时 。 (4)时，在密闭容器甲、乙中，分别充入 和 ，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下仅发生反应1.测得平衡转化率与压强关系如图所示。 ①使用了水分子筛的容器是 (填“甲”或“乙”)。 ②M点 。 (5)时，向一体积为的恒容密闭容器中充入和 ，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到 和 ，此时 平衡转化率为50%。该温度下，反应1 的平衡常数 。(列出计算式) (6)可乐的辛辣味与磷酸(化学式为 有一定关系。室温下，向磷酸溶液中滴加 溶液，各含磷微粒在溶液中的分布分数 [如 与 的关系如图所示。 ①当溶液由1到3时，发生反应的离子方程式为 。 ②时，溶液中 。 4．（2025·天津宁河·一模）Ⅰ．“一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。回答下列问题： (1)二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为(忽略其他副反应)： ①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)　 ΔH1=+41.2kJ·mol⁻¹　K1 ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　 ΔH2=-90.6kJ·mol⁻¹K2 ③   K3 则= kJ·mol-1，平衡常数K3= (用K₁、K₂表示)。 (2)在恒温恒容下，反应(达平衡状态的标志是______(填序号)。 A．平衡常数K保持不变 B．容器内气体的密度保持不变 C． D．容器内混合气体平均相对分子质量不变 (3)欲提高反应中甲醇的平衡产率，可采取的措施有______。 A．升高温度 B．增大体系压强 C．增加CO2的浓度 D．使用高效催化剂 (4)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如下图所示。温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为则阴极的电极反应为 。 Ⅱ．亚磷酸H3PO3是一种二元弱酸。常温下，已知H3PO3溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 (5) (填数值)。 (6)随溶液pH的变化用曲线 (填“1”“2”或“3”)表示。 5．（2025·天津南开·一模）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。回答下列问题： I.和合成尿素   分两步完成， 第一步： 第二步：，其能量变化如图所示。 (1)反应速率较快的是 反应(填“第一步”或“第二步”)。 (2) 。 (3)已知尿素熔点：132.7℃，丙酮熔点：，尿素的熔点高于丙酮的原因是 。 II.和催化重整制备合成气 在密闭容器中通入0.2mol和0.2mol，在一定条件下发生反应：。的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。 (4)若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是 (填序号)。 a.反应速率： b.同时断裂2molC—H键和1molH—H键 c.容器中混合气体的密度保持不变 d.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 (5)由上图可知，压强 (填“>”“<”或“=”，下同)；Y点速率 。 (6)若容器体积2L，则X点对应温度下的平衡常数 。 III.电催化生产燃料 通过电催化可生成多种燃料，装置如图所示。 (7)Cu电极上产生HCOOH的电极反应式为 。 (8)若Cu电极上只生成0.15mol和0.30mol，则Pt电极上产生的在标准状况下的体积为 L。 6．（2025·天津红桥·一模）利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： (1) 。 (2)向起始温度为的某绝热恒容密闭容器中充入，只发生反应Ⅲ。 ①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是 (填标号)。 a.混合气体的密度不再发生变化 b.容器内混合气体的压强不再发生变化 c.的消耗速率等于的消耗速率 d.的体积分数不再发生变化 ②在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如下图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为 。(填“第一步”或“第二步”)，判断的理由是 。 (3)CO也能和反应制取二甲醚，反应原理为 。一定条件下，将和按投料比通入反应器中发生该反应，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图所示(催化剂320℃左右时的活性最大)。 ①根据上图，判断、、的大小关系 。 ②实际生产中一般采用的温度为，而不采用200℃，原因是 。 ③写出该反应平衡常数的表达式为 。 7．（2025·天津河西·一模）甲酸是常见的弱酸，可合成多种医药和农药的中间体，回答问题： 弱酸 甲酸 电离常数(25℃) (1)1个甲酸分子中，键和键数目之比为 。 (2)等浓度①  ②溶液中，水电离的较大的是 (填序号)。 (3)25℃，反应的平衡常数的值为 。 (4)将转化为高附加值产品，是实现“碳中和”的一种方式，温度为时，在Bi催化下，将等物质的量的和充入体积为1L的密闭容器中发生反应：。 ①下列有利于提高的平衡转化率的措施有 (填标号)。 a．恒容充入Ar    b．恒容，按再充入混合气 c．移出HCOOH    d．升高温度 ②利用电化学催化还原法制备，用计算机模拟在电极材料表面发生还原反应的历程如图(*表示微粒与Bi的接触位点)，依据下图中数据，电催化还原生成的选择性高于生成CO的选择性。原因是 。 (5)天津大学团队以与辛胺为原料用电化学方法，实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。 ①一段时间后，右侧电极室内溶液pH (填“降低”、“升高”或“不变”)。 ②电极上发生的电极反应式为 。 8．（2025·天津·一模）2024年全国政府在节能减排方面采取了一系列重要政策和措施，以推动碳达峰和碳中和目标的实现。回答下列问题： (1)加氢合成甲醇是合理利用的有效途径。制备甲醇过程涉及反应如下： 反应①：   反应②：   反应③：   反应① 0，反应② 。 (2)在有催化剂，高温条件下某反应达到平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，浓度减小。 ①该反应化学方程式为 ，该反应正反应为 反应。(填“吸热”或“放热”) ②升高温度，逆反应速率 (填“增大”或“减小”) (3)在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20mol，在催化剂存在时反应生成甲醇：，的平衡转化率随温度，压强的变化如图所示： ①当达到平衡状态A时，容器的体积为10L，计算A点的平衡常数 。 ②如果反应开始时仍充入10molCO和20mol，则在平衡状态B时容器的体积 L。 (4)科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。 ①系统工作时b极区的电极反应式为 。 ②系统工作时b极区有少量固体析出，该固体可能是 。 9．（2025·天津·一模）钒是一种重要的过渡金属，其化合物具有多样的化学性质和广泛的应用。 I．工业上常采用碳热还原氮化法制备氮化钒，相关热化学方程式及平衡常数如下 ① 已知反应①经由以下两个基元反应分两步完成： ②   ③   (1)反应①的 ，该反应正向能自发进行的原因是 。 (2)若反应①、②、③分别在不同容器中独立发生，对于一定条件下的指定反应，下列有关叙述正确的是 (填字母)。 a．反应①：恒温恒容时，容器内的压强不再变化时，可判断该反应达到平衡 b．反应②：其他条件不变时缩小容积，增大压强，再次平衡时将增大 c．反应③：恒温恒容时，向密闭容器通入，则平衡向正向移动，氮气的转化率下降 d．三个反应的平衡常数的关系是，且温度升高，K值增大 (3)工业上利用反应①制备时会产生大量有害气体，以和为原料可以生产甲醇，其化学反应方程式为：。下，在恒容密闭容器中充入和合成，测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示：                  图1       ①前5分钟内， 。 ②时，改变的外界条件可能是 。 ③下，在恒容密闭容器中充入和，此时反应将 (填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。 II．一种高性能的碱性硼化钒空气电池如图2所示，其中在电极上发生反应：。                   图2 (4)该电池工作时，正极区的值 (填“变大”、“变小”或“不变”)。使用该电池作为直流电源，用惰性电极电解溶液，当溶液的质量减轻，电解过程中转移电子的物质的量是 。 10．（2025·天津和平·一模）用磷石膏(主要成分是)可生产硫酸或硫。回答下列问题： (1)用硫黄还原磷石膏。已知下列反应： ① ② 则反应：的 。(用和表示)。 (2)用高硫煤还原磷石膏。温度对等时间内转化率影响的曲线如图甲所示，的作用是 ；当温度高于时，两条曲线趋于相同的可能原因是 。 (3)用还原磷石膏。不同反应温度下可得到不同的产物。 ①低于时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质的化学式是 。 ②下，向盛有足量的真空恒容密闭容器中充入，起始压强为，主要发生反应：。该反应达到平衡时，，的转化率为80%，则初始时 ，该反应的分压平衡常数中 。(分压=总压×物质的量分数，忽略副反应)。 (4)用C还原磷石膏。向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值(炭粉与的物质的量之比)的混合物，煅烧至无气体产生，结果如图乙所示。 ①当C/S值为0.5时，试解释的转化率接近80%，但的体积分数却低于10%的原因 。 ②当C/S值大于0.7时，反应所得气体中的体积分数不升反降，可能的原因是 。 (5)生产硫酸：依上述四种还原途径，分析用磷石膏生产硫酸比较适宜途径和条件是 。 11．（2025·天津河北·一模）一氯甲烷主要用于生产甲基氯硅烷，一氯乙烯主要用于生产聚氯乙烯等高聚物，1，2-二氯乙烷常用作有机溶剂和化工原料。回答下列问题。 Ⅰ．在加热或光照条件下，“甲烷-氯气”法得到一氯甲烷()是按自由基机理进行的，该反应涉及两个基元步骤①、②，其相对能量-反应历程如图1所示。 (1)已知键能为4.56eV，H-Cl键能为4.46eV，1eV相当于。则步骤①的焓变= ；一氯取代反应的总焓变= (用、表示)。 Ⅱ．一氯乙烯()的工业生产方法之一是乙烯氯化裂解法，该方法分以下两个过程进行： 乙烯氯化加成： 1，2-二氯乙烷裂解： (2)乙烯氯化加成反应可在 (填“低温”或“高温”)条件下自发进行。 (3)在某恒压密闭容器中通入一定量的，仅发生1，2-二氯乙烷裂解生成氯乙烯和氯化氢，实验测得的转化率随温度和反应时间的关系如图2所示。 ①的数值由大到小的顺序为 。 ②若M点刚好达到平衡状态，则N点的 (填“大于”“小于”或“等于”)。是以物质的量分数表示的平衡常数，则温度下1，2-二氯乙烷裂解生成氯乙烯和氯化氢的反应的= (用分数表示)。 Ⅲ．一种电化学合成1，2-二氯乙烷的实验装置如图3所示。 (4)电解池中交换膜X是 离子交换膜(填“阴”或“阳”)，阴极的电极反应为 。 试卷第16页，共17页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题08 化学反应原理综合题 1．（2025·天津河东·一模）用制备尿素，反应原理： (1)反应过程中的能量变化如下图。 ①图示为制备尿素的反应历程，其中每一步反应被称为 反应；其中反应Ⅱ的热化学反应方程式为 (的数值用表示)。 ②下列说法正确的是 。 A．为合成尿素反应的中间产物 B．恒压，降低氨碳比反应I中的平衡转化率会降低 C．反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应 D．平衡时移走产物，平衡向正反应方向移动 (2)若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和合成尿素，下列能说明反应已经达到平衡状态的是___________。 A．的体积分数不再变化 B．化学平衡常数K不变 C． D．体系中气体的密度不变 (3)图中使用不同催化剂①，②，③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，能否判断A点已达平衡状态？ (选填“能”或“不能”)；以上曲线②下降的原因可能是 。 (4)常温常压下，向一定浓度的中通入至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示，电解过程中生成尿素的电极反应式为 。 【答案】(1) 基元反应 A (2)AD (3) 不能 温度升高，催化剂活性降低 (4) 【详解】（1）①反应历程是化学中用来描述某一化学变化所经由的全部基元反应，根据题意，该图表示了制备尿素的反应历程，则其中每一步反应都可以被称为基元反应；由图可知，反应Ⅱ为吸热反应，其热化学反应方程式为：； ②A．NH2COONH4开始不存在，中间存在，最后不存在，说明为合成尿素反应的中间产物，A正确； B．恒压，降低氨碳比，增大了c(CO2)量，NH3平衡转化率升高，B错误； C．由图可知，反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，C错误； D．CO(NH2)2是固体，平衡时移走产物CO(NH2)2，平衡不移动，D错误； 答案选A； （2）A．CO2的体积分数是变量，体积分数不再变化，说明达到平衡状态，A符合； B．化学平衡常数K只和温度有关，K不变不能说明达到平衡状态，B不符合； C．达到平衡时正逆反应速率相等，即υ正(NH3)= 2υ逆(CO2) ，C错误； D．恒容条件下，密度等于气体质量比上气体体积，体积为定值，气体质量是变量，密度也是变量，体系中气体的密度不变时达到平衡状态，D符合； 答案选AD； （3）A点对应的温度为T2，在T2温度下，曲线③对应的尿素的物质的量更多，因此A点不能判断反应达到平衡状态； T2℃以上曲线②n[CO(NH2)2]下降的原因可能是：温度升高，催化剂活性降低； （4）由电解图可知，生成CO(NH2)2的反应是得电子反应，是还原反应，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，得到电极反应式为：CO2＋2＋16e-＋18H+=CO(NH2)2＋7H2O。 2．（2025·天津宝坻·一模）我国力争2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和，二氧化碳资源化利用倍受关注。 (1)催化加氢可以合成甲醇，该过程主要发生下列反应： i． ii． iii．和也可合成甲醇，其热化学方程式为 。 (2)以和催化重整制备合成气发生反应。在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的和的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是 。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内与的物质的量之比保持不变 C．反应速率： D．断裂同时断裂键 ②由图可知，压强 (填“>”、“<”或“=”，下同)；压强为时，对应温度下点速率 。 (3)在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。 铜电极上产生的电极反应式为 ，若铜电极上只生成2.24LCO(标况)，则铜极区溶液质量变化了 g。 (4)大量会导致海水酸化，对贝壳类生物的外壳造成溶解。已知的，的。若海水中的为 。当 时，开始产生沉淀。 【答案】(1)CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH=−99.8kJ⋅mol−1 (2) AD ＜ ＜ (3) 1.8 (4) 【详解】（1）i． ， ii． ，反应i-反应ii可得目标反应： ，其热化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH=−99.8kJ⋅mol−1； （2）①A．在恒温、恒压条件下进行，若未达到平衡，容器的体积会发生变化，而混合气体质量不变，则混合气体的密度会变，混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡状态，故A符合题意； B．容器内生成物CO与的物质的量之比恒为1∶1，则容器内与的物质的量之比保持不变不能说明反应到平衡，故B不符合题意； C．反应速率：，反应速率：才说明达到平衡状态，故C不符合题意； D．断裂2mol C—H同时断裂1mol H—H键能说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故D符合题意； 故选AD； ②结合反应，恒温时压强增大，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，据图可知，压强；压强为时，Y点的转化率比对应的平衡点高，反应逆向进行，故对应温度下Y点速率； （3）铜电极为阴极，实现二氧化碳转化为甲烷、一氧化碳、甲酸和乙醛等，其中转化为甲烷的电极反应式为：；若铜电极上只生成标况下2.24LCO即0.1molCO，转化为CO的电极反应式为：，当有1molCO生成时，阳极区2molH+通过离子交换膜移动到阴极，铜电极区质量变化了44-28+2=18g，若铜电极上只生成(标况)，即0.1mol，则铜极区溶液质量变化了1.8g； （4）mol/L；mol/L， 。 3．（2025·天津武清·一模）达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用可以合成生物质能源中断： 反应1： 反应2： 反应3： (1)T℃时， 向一恒容密闭容器中仅充入，仅发生反应2。下列叙述错误的是___________(填标号)。 A．加入催化剂，反应速率增大 B．体积分数不变时，反应达到平衡状态 C．平衡后，充入氩气，平衡正向移动 D．平衡后，充入，平衡转化率增大 (2)在某催化剂作用下，反应2的历程如图所示(图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上)。 控速反应方程式为 。 (3)在某催化剂作用下，只发生反应； 该反应的速率方程式为 为速率常数，只与温度、催化剂有关)。 时该反应的平衡常数K=1，达到平衡后， (填“>”“<”或“=”，下同)，900℃时 。 (4)时，在密闭容器甲、乙中，分别充入 和 ，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下仅发生反应1.测得平衡转化率与压强关系如图所示。 ①使用了水分子筛的容器是 (填“甲”或“乙”)。 ②M点 。 (5)时，向一体积为的恒容密闭容器中充入和 ，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到 和 ，此时 平衡转化率为50%。该温度下，反应1 的平衡常数 。(列出计算式) (6)可乐的辛辣味与磷酸(化学式为 有一定关系。室温下，向磷酸溶液中滴加 溶液，各含磷微粒在溶液中的分布分数 [如 与 的关系如图所示。 ①当溶液由1到3时，发生反应的离子方程式为 。 ②时，溶液中 。 【答案】(1)BC (2)CO*+2H2(g)=HCO*+H2(g) (3) = ＞ (4) 乙 75 (5) (6) 100.5 【分析】由盖斯定律可知，反应1-反应3可得反应2，则。 【详解】（1）A．催化剂能加快反应速率，加入催化剂，反应速率增大，故A正确； B．经三段式计算可知CO体积分数始终是50%，则CO体积分数不变时，不能说明反应达到平衡状态，故B错误； C．恒容密闭容器中，平衡后，充入氩气，反应物和生成物的浓度不变，平衡不发生移动，故C错误； D．平衡后，充入，平衡正向移动，CO平衡转化率增大，故D正确； 故选BC。 （2）由图可知，CO*+2H2(g)=HCO*+H2(g)的活化能最大，反应速率最慢，为控速反应。 （3）达到平衡后，=，=1，=，该反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，900℃时，>1，>。 （4）①使用了水分子隔离膜的反应器可以去除生成物H2O，平衡正向移动，CO2平衡转化率高，所以使用了水分子隔离膜的反应器是乙； ②由已知条件列出“三段式” M点=75kPa。 （5）时，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO、和，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到和，此时平衡转化率为50%，则平衡时CO的物质的量为1mol-0.5×1mol=0.5mol，根据H原子守恒可知，平衡时H2的物质的量为3mol-0.5mol-0.8mol×2=0.9mol，反应1的平衡常数K=。 （6）H3PO4存在三级电离平衡：、、，pH逐步增大，三个平衡均正向移动，H3PO4逐步转化为，而后逐步转化为，再逐步转化为，故： ①结合图和分析可知，为1时，溶液中含磷微粒主要以分子形式存在，pH=3时，溶液中含磷微粒主要是和分子，则滴加 溶液到从1到3时，发生反应的离子方程式为：； ②结合分析可知，时，，Ka3==10-12.5，pH=12时，10-12.5=10-12×，则，故溶液中 =100.5。 4．（2025·天津宁河·一模）Ⅰ．“一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。回答下列问题： (1)二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为(忽略其他副反应)： ①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)　 ΔH1=+41.2kJ·mol⁻¹　K1 ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　 ΔH2=-90.6kJ·mol⁻¹K2 ③   K3 则= kJ·mol-1，平衡常数K3= (用K₁、K₂表示)。 (2)在恒温恒容下，反应(达平衡状态的标志是______(填序号)。 A．平衡常数K保持不变 B．容器内气体的密度保持不变 C． D．容器内混合气体平均相对分子质量不变 (3)欲提高反应中甲醇的平衡产率，可采取的措施有______。 A．升高温度 B．增大体系压强 C．增加CO2的浓度 D．使用高效催化剂 (4)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如下图所示。温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为则阴极的电极反应为 。 Ⅱ．亚磷酸H3PO3是一种二元弱酸。常温下，已知H3PO3溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 (5) (填数值)。 (6)随溶液pH的变化用曲线 (填“1”“2”或“3”)表示。 【答案】(1) -49.4 K1·K2 (2)CD (3)BC (4)3CO2+4e-=C+2CO (5)10-1.43 (6)3 【详解】（1）  ΔH1=+41.2kJ·mol⁻¹   K1，     K2，  K3，依据盖斯定律，将反应①+②得，反应ΔH3=(+41.2kJ·mol⁻¹)+(-90.6kJ·mol⁻¹)=-49.4 kJ∙mol-1，平衡常数K3=K1·K2； （2）A．平衡常数只与温度有关，恒温条件下K一定不变，A错误； B．反应物和生成物均为气体，则气体总质量不变，容器恒容，则气体总体积不变，所以无论是否达到平衡，容器内气体的密度都不变，B错误； C．反应中各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，平衡时，，C正确； D．反应前后各物质都是气体，故气体总质量不变，该反应的正反应是气体物质的量减小的反应，混合气体平均相对分子质量不变，即气体分子的物质的量不变，说明反应达到平衡，D正确； 答案选CD； （3）A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率降低，A错误； B．正反应方向为体积减小反应，增大压强平衡正向移动，甲醇产率升高，B正确； C．增加二氧化碳浓度，平衡正向移动，甲醇的产率升高，C正确； D．催化剂不影响平衡移动，对甲醇的产率无影响，D错误； 答案选BC； （4）温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为和CaO，电解质为熔融碳酸盐，熔融碳酸钠中的碳酸根离子移向阳极，阴极得电子发生还原反应生成碳，则阴极的电极反应为3CO2+4e-=C+2CO； （5）②利用交叉点求算电离平衡常数，H3PO3H++  Ka1==10-1.43； （6）H3PO3是二元弱酸，发生电离：H3PO3H++，H++，随着溶液中的pH逐渐增大，H3PO3逐渐减小，逐渐增大后又减小，逐渐增大，随溶液pH的变化用曲线3。 5．（2025·天津南开·一模）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。回答下列问题： I.和合成尿素   分两步完成， 第一步： 第二步：，其能量变化如图所示。 (1)反应速率较快的是 反应(填“第一步”或“第二步”)。 (2) 。 (3)已知尿素熔点：132.7℃，丙酮熔点：，尿素的熔点高于丙酮的原因是 。 II.和催化重整制备合成气 在密闭容器中通入0.2mol和0.2mol，在一定条件下发生反应：。的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。 (4)若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是 (填序号)。 a.反应速率： b.同时断裂2molC—H键和1molH—H键 c.容器中混合气体的密度保持不变 d.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 (5)由上图可知，压强 (填“>”“<”或“=”，下同)；Y点速率 。 (6)若容器体积2L，则X点对应温度下的平衡常数 。 III.电催化生产燃料 通过电催化可生成多种燃料，装置如图所示。 (7)Cu电极上产生HCOOH的电极反应式为 。 (8)若Cu电极上只生成0.15mol和0.30mol，则Pt电极上产生的在标准状况下的体积为 L。 【答案】(1)第一步 (2)72.5 (3)尿素分子间存在氢键 (4)b、d (5) < > (6)0.04 (7) (8)20.16 【详解】（1）由图中可知，第二步的活化能比第一步大，活化能越大的反应速率越慢，则反应速率较快的是第一步。 （2）根据反应，根据盖斯定律，需要对方程式进行合并计算，第一步反应是：；第二步反应是：。由盖斯定律可知：总反应=第一步-第二步，得到。 （3）尿素分子中含有两个氨基，其氮原子和羰基的氧原子均可参与形成分子间氢键‌。而丙酮分子中仅含羰基，且其氧原子无法与其他丙酮分子形成氢键，仅依赖较弱的范德华力‌。所以尿素的熔点高于丙酮的原因是：尿素分子间存在氢键。 （4）．根据方程式计量系数关系，应该为：才说明达到平衡状态，错误； ．断裂键时生成键，同时又断裂键，正反应速率等于逆反应速，反应达到平衡，正确； ．在恒温、恒容密闭容器中发生，参加反应的各组分都是气体，混合气体的总质量不变，则密度一直不变，密度不变不能说明反应达到平衡，错误； ．参加反应的各组分都是气体，混合气体的总质量不变，而反应的气体的物质的量在发生改变，即混合气体的平均摩尔质量中变化，当反应达到平衡混合气体的平均摩尔质量保持不变，正确； 故选。 （5）反应正向气体体积增大，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，结合图中信息可知，；点甲烷转化率低于平衡时转化率，反应正向进行，则。 （6）点甲烷的平衡转化率为，消耗，列三段式：，则平衡常数。 （7）充电时，阴极反应中完全转化为时有转移，则铜电极上产生的电极反应式为。 （8）如果电极上只生成，的碳元素都为价，则转移的电子数为，根据阳极电极反应：，则电极上产生氧气的物质的量为，标准状况下的体积为。 6．（2025·天津红桥·一模）利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： (1) 。 (2)向起始温度为的某绝热恒容密闭容器中充入，只发生反应Ⅲ。 ①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是 (填标号)。 a.混合气体的密度不再发生变化 b.容器内混合气体的压强不再发生变化 c.的消耗速率等于的消耗速率 d.的体积分数不再发生变化 ②在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如下图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为 。(填“第一步”或“第二步”)，判断的理由是 。 (3)CO也能和反应制取二甲醚，反应原理为 。一定条件下，将和按投料比通入反应器中发生该反应，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图所示(催化剂320℃左右时的活性最大)。 ①根据上图，判断、、的大小关系 。 ②实际生产中一般采用的温度为，而不采用200℃，原因是 。 ③写出该反应平衡常数的表达式为 。 【答案】(1) (2) bd 第二步 第二步反应活化能较高，反应速率较慢 (3) 温度升高，使化学反应速率加快；同时，可以使催化剂活性达到最大，催化效率最佳 【详解】（1）由盖斯定律可知，，可得。 （2）①a．容器体积不变，由于所有物质均是气体，混合气体质量不变，所以混合气体的密度始终不变，混合气体密度不变，不能说明反应已经达到平衡，a不符合题意； b．反应过程中，虽然气体分子数没有变化，但因容器绝热且反应为放热反应，温度在上升，则压强在增大，所以当容器内压强不再发生变化时，反应达到平衡状态，b符合题意； c．甲醇的消耗速率等于水的消耗速率的两倍时，反应才达到平衡状态，甲醇的消耗速率等于水的消耗速率时反应没有达到平衡状态，c不符合题意； d．随着反应开始进行，二甲醚的体积分数在不断变化，当二甲醚的体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态，d符合题意； 故答案选bd。 ②第二步反应活化能较高，反应速率较慢，是该反应过程的决速步骤。 （3）①和反应制取二甲醚，反应原理为，压强不变，随着温度升高，一氧化碳的平衡转化率下降，说明正反应放热，。该反应是体积减小反应，压强增大，平衡正移、CO的平衡转化率增大，当温度不变的时候，压强下CO的平衡转化率最高、p3压强下CO的平衡转化率最小，据此分析可知压强大小关系是：。 ②该反应为放热反应，根据平衡移动原理，制取二甲醚应该采用低温的措施以提高一氧化碳的平衡转化率，但是低温会降低反应速率，且从题中可知，催化剂在左右时活性最大，因此实际生产中采用的温度为之间，使催化剂活性达到最大，从而提高反应速率。 ③该反应平衡常数的表达式为。 7．（2025·天津河西·一模）甲酸是常见的弱酸，可合成多种医药和农药的中间体，回答问题： 弱酸 甲酸 电离常数(25℃) (1)1个甲酸分子中，键和键数目之比为 。 (2)等浓度①  ②溶液中，水电离的较大的是 (填序号)。 (3)25℃，反应的平衡常数的值为 。 (4)将转化为高附加值产品，是实现“碳中和”的一种方式，温度为时，在Bi催化下，将等物质的量的和充入体积为1L的密闭容器中发生反应：。 ①下列有利于提高的平衡转化率的措施有 (填标号)。 a．恒容充入Ar    b．恒容，按再充入混合气 c．移出HCOOH    d．升高温度 ②利用电化学催化还原法制备，用计算机模拟在电极材料表面发生还原反应的历程如图(*表示微粒与Bi的接触位点)，依据下图中数据，电催化还原生成的选择性高于生成CO的选择性。原因是 。 (5)天津大学团队以与辛胺为原料用电化学方法，实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。 ①一段时间后，右侧电极室内溶液pH (填“降低”、“升高”或“不变”)。 ②电极上发生的电极反应式为 。 【答案】(1)4:1 (2)② (3)400 (4) bc 生成CO的中间体的活化能高于生成HCOOH的中间体的活化能(合理即可) (5) 降低 【详解】（1）甲酸的结构简式为HCOOH，单键都是σ键，双键中有1个σ键和1个π键。1个甲酸分子中含有4个σ键和1个π键，所以σ键和π键数目之比为4:1， （2）根据盐类水解规律，越弱越水解。HCOONa对应的酸是HCOOH，电离常数；对应的酸是，电离常数，酸性更弱，所以水解程度更大，等浓度时溶液中水电离的较大， （3）反应的平衡常数的值为 ， （4）①a．恒容充入Ar，各物质浓度不变，平衡不移动，CO2平衡转化率不变，a错误； b．恒容，按再充入混合气，相当于增大压强，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，b正确； c．移出HCOOH，减小生成物浓度，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，c正确。 d．升高温度，平衡逆向移动，CO2平衡转化率平衡转化率减小，d错误； 所以有利于提高CO2平衡转化率增大的措施有bc； ②从图中可知，生成CO的中间体的活化能为1.10eV，生成HCOOH的中间体的活化能为0.43eV，生成CO的中间体*COOH的活化能高于生成HCOOH的中间体的活化能，活化能越低反应越容易进行，所以电催化还原CO2生成HCOOH的选择性高于生成CO的选择性； （5）①右侧电极室中发生反应，消耗，一段时间后，右侧电极室内溶液pH降低， ②电极上CO2得电子转化为，电极反应式为。 8．（2025·天津·一模）2024年全国政府在节能减排方面采取了一系列重要政策和措施，以推动碳达峰和碳中和目标的实现。回答下列问题： (1)加氢合成甲醇是合理利用的有效途径。制备甲醇过程涉及反应如下： 反应①：   反应②：   反应③：   反应① 0，反应② 。 (2)在有催化剂，高温条件下某反应达到平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，浓度减小。 ①该反应化学方程式为 ，该反应正反应为 反应。(填“吸热”或“放热”) ②升高温度，逆反应速率 (填“增大”或“减小”) (3)在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20mol，在催化剂存在时反应生成甲醇：，的平衡转化率随温度，压强的变化如图所示： ①当达到平衡状态A时，容器的体积为10L，计算A点的平衡常数 。 ②如果反应开始时仍充入10molCO和20mol，则在平衡状态B时容器的体积 L。 (4)科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。 ①系统工作时b极区的电极反应式为 。 ②系统工作时b极区有少量固体析出，该固体可能是 。 【答案】(1) < +41.19 (2) 吸热 增大 (3) 1 2 (4) 【详解】（1）由题干信息可知，反应① ；反应②：  ；反应③：  ，反应①-反应③可得反应②，则依据以上数据，=(-49.58kJ/mol)-(-90.77kJ/mol)=+ 41.19kJ/mol，反应①正向是气体体积减小的反应，； （2）①由平衡常数表达式可知反应的化学方程式： ；若温度升高，浓度减小，说明反应正向进行，则该正反应是吸热反应； ②升高温度，正逆反应速率均增大； （3）①根据已知列三段式：，A点平衡常数； ②根据已知列三段式：，A、B两容器温度相同，即化学平衡常数相等，B点平衡常数，体积为VL，则有；，解得V=2L； （4）①系统工作时，a极为金属钠，钠只能失去电子，做负极，b极为正极，b极区二氧化碳和水反应转化为碳酸氢根离子和氢气，电极反应式为； ②系统工作时钠离子作为阳离子向正极移动，遇到有可能形成的过饱和溶液，有固体析出。 9．（2025·天津·一模）钒是一种重要的过渡金属，其化合物具有多样的化学性质和广泛的应用。 I．工业上常采用碳热还原氮化法制备氮化钒，相关热化学方程式及平衡常数如下 ① 已知反应①经由以下两个基元反应分两步完成： ②   ③   (1)反应①的 ，该反应正向能自发进行的原因是 。 (2)若反应①、②、③分别在不同容器中独立发生，对于一定条件下的指定反应，下列有关叙述正确的是 (填字母)。 a．反应①：恒温恒容时，容器内的压强不再变化时，可判断该反应达到平衡 b．反应②：其他条件不变时缩小容积，增大压强，再次平衡时将增大 c．反应③：恒温恒容时，向密闭容器通入，则平衡向正向移动，氮气的转化率下降 d．三个反应的平衡常数的关系是，且温度升高，K值增大 (3)工业上利用反应①制备时会产生大量有害气体，以和为原料可以生产甲醇，其化学反应方程式为：。下，在恒容密闭容器中充入和合成，测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示：                  图1       ①前5分钟内， 。 ②时，改变的外界条件可能是 。 ③下，在恒容密闭容器中充入和，此时反应将 (填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。 II．一种高性能的碱性硼化钒空气电池如图2所示，其中在电极上发生反应：。                   图2 (4)该电池工作时，正极区的值 (填“变大”、“变小”或“不变”)。使用该电池作为直流电源，用惰性电极电解溶液，当溶液的质量减轻，电解过程中转移电子的物质的量是 。 【答案】(1) (熵增或正向气体增多) (2)a (3) 0.2 降低温度 向右进行 (4) 变大 0.5 【详解】（1）①根据盖斯定律，反应① = 反应② + 反应③，所以； ②该反应的，在高温时，反应能自发进行。 （2）a．反应①前后气体物质的量不相等，恒温恒容时，容器内压强不再变化，说明气体物质的量不变，反应达到平衡，a正确； b．反应②平衡常数，温度不变平衡常数不变，其他条件不变时缩小容积，增大压强，再次平衡时c(CO)不变，b错误； c．反应③恒温恒容通，反应物浓度增大，温度不变平衡常数不变，平衡时氮气浓度不变，故转化的氮气浓度增大，故无法判断氮气转化率下降，c错误； d．根据盖斯定律反应① = 反应② + 反应③，平衡常数关系应为，反应①、③是放热反应，温度升高平衡逆向移动，K值减小，反应②是吸热反应，温度升高平衡正向移动，K值增大，d错误； 故答案选a。 （3）①前5分钟内，CO浓度变化量为，根据化学计量数之比，，K； ②反应，由图像可知平衡时，起始充入和，容器体积2L，列三段式求出平衡时，，平衡常数，平衡常数变大，则10 min时平衡正向移动，改变的外界条件可能是降低温度； ③时，在1L恒容密闭容器中充入、和，此时浓度商，所以反应向右进行。 （4）①在碱性硼化钒 - 空气电池中，电极发生失电子的氧化反应，为负极；正极上是氧气得电子发生还原反应，电极反应式为。由于正极生成了，所以正极区的增大，pH值变大； ②用惰性电极电解溶液，总反应为。每转移4mol电子，溶液减少的质量为和的质量之和，即。已知溶液质量减轻7.6g ，设转移电子物质的量为n ，则，解得n = 0.4mol；用惰性电极电解溶液，总反应为，溶液质量减轻是因为生成了Cu和，设生成Cu的物质的量为，生成的物质的量为，根据反应可知，n(Cu):n() = 2:1，且溶液减轻的质量为64x + 32y，已知n()=，若完全反应，生成Cu的物质的量为0.05mol，生成的物质的量为0.025mol，此时溶液减轻的质量为，说明反应完后水还在继续电解反应过程中： ，此过程溶液减轻质量为，水继续电解的质量为7.6g - 4g = 3.6g，，根据反应可知电解水转移电子的物质的量为，电解溶液转移电子的物质的量为，所以整个电解过程中转移电子的物质的量是0.1mol+0.4mol = 0.5mol。 10．（2025·天津和平·一模）用磷石膏(主要成分是)可生产硫酸或硫。回答下列问题： (1)用硫黄还原磷石膏。已知下列反应： ① ② 则反应：的 。(用和表示)。 (2)用高硫煤还原磷石膏。温度对等时间内转化率影响的曲线如图甲所示，的作用是 ；当温度高于时，两条曲线趋于相同的可能原因是 。 (3)用还原磷石膏。不同反应温度下可得到不同的产物。 ①低于时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质的化学式是 。 ②下，向盛有足量的真空恒容密闭容器中充入，起始压强为，主要发生反应：。该反应达到平衡时，，的转化率为80%，则初始时 ，该反应的分压平衡常数中 。(分压=总压×物质的量分数，忽略副反应)。 (4)用C还原磷石膏。向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值(炭粉与的物质的量之比)的混合物，煅烧至无气体产生，结果如图乙所示。 ①当C/S值为0.5时，试解释的转化率接近80%，但的体积分数却低于10%的原因 。 ②当C/S值大于0.7时，反应所得气体中的体积分数不升反降，可能的原因是 。 (5)生产硫酸：依上述四种还原途径，分析用磷石膏生产硫酸比较适宜途径和条件是 。 【答案】(1) (2) 作催化剂降低反应活化能，节约能源 两种情况下反应均趋于平衡，催化剂不影响平衡 (3) 1.0×10-4 0.32a (4) 炭粉与主要的产物和，少部分生成和 高温下，过量的C与反应生成CO，使气体总体积增大或部分转化为其他含硫物质 (5)用C还原磷石膏，C/S值为0.7；，作催化剂 【详解】（1）目标方程式可由得到，根据盖斯定律得； （2）由图甲可知，CaCl2改变反应速率，但不改变最终（平衡时）CaSO4的转化率，说明CaCl2作催化剂；当温度高于1200℃时，两种情况均达到平衡状态，则无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同； （3）S的最低价态为－2价，则最低价盐为CaS；根据反应可知存在计量关系：CO~SO2~CO2，则反应掉的CO为8.0×10-5mol/L，则初始CO的浓度为；平衡时，c(CO2)= 8.0×10-5mol/L，c(CO)=( 1.0×10-4－8.0×10-5)mol/L=2×10-5 mol/L，则平衡时气体总物质的量浓度为=1.8×10-4 mol/L，设容器体积为VL，总压为，p(CO2)==p(SO2)，p(CO)=，Kp=； （4）主要原因是其中大部分CaSO4与C反应转化成CaS和CO，少部分转化成CaO、CO2、SO2，故SO2含量少；当C/S值大于0.7，过量的C与CO2反应生成CO，使气体总体积增大导致SO2体积分数不增反减或CaSO4部分转化为其他含硫物质； （5）考虑实际生产成本和转化率，应选择用C还原磷石膏，C/S值选择0.7；另外加入CaCl2催化剂可以提高生产效率，温度选择900℃（温度太低CaSO4易生成CaS，且900℃时CaCl2催化效果很好）。 11．（2025·天津河北·一模）一氯甲烷主要用于生产甲基氯硅烷，一氯乙烯主要用于生产聚氯乙烯等高聚物，1，2-二氯乙烷常用作有机溶剂和化工原料。回答下列问题。 Ⅰ．在加热或光照条件下，“甲烷-氯气”法得到一氯甲烷()是按自由基机理进行的，该反应涉及两个基元步骤①、②，其相对能量-反应历程如图1所示。 (1)已知键能为4.56eV，H-Cl键能为4.46eV，1eV相当于。则步骤①的焓变= ；一氯取代反应的总焓变= (用、表示)。 Ⅱ．一氯乙烯()的工业生产方法之一是乙烯氯化裂解法，该方法分以下两个过程进行： 乙烯氯化加成： 1，2-二氯乙烷裂解： (2)乙烯氯化加成反应可在 (填“低温”或“高温”)条件下自发进行。 (3)在某恒压密闭容器中通入一定量的，仅发生1，2-二氯乙烷裂解生成氯乙烯和氯化氢，实验测得的转化率随温度和反应时间的关系如图2所示。 ①的数值由大到小的顺序为 。 ②若M点刚好达到平衡状态，则N点的 (填“大于”“小于”或“等于”)。是以物质的量分数表示的平衡常数，则温度下1，2-二氯乙烷裂解生成氯乙烯和氯化氢的反应的= (用分数表示)。 Ⅲ．一种电化学合成1，2-二氯乙烷的实验装置如图3所示。 (4)电解池中交换膜X是 离子交换膜(填“阴”或“阳”)，阴极的电极反应为 。 【答案】(1) +9.65 (2)低温 (3) T1＞T2＞T3 大于 (4) 阴 2H2O+2e-=2OH-+H2↑ 【分析】Ⅲ．根据图示电解装置图可知，右侧水转化为氢气和氢氧根，反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，则说明右侧电极为阴极，直流电源左侧为正极，连接的电极为阳极，直流电源的右侧为负极，则由左侧阳极区：氯化亚铜转化为氯化铜，被氧化，即：CuCl-e-+Cl-= CuCl2，需要氯化钠溶液中的氯离子参与，所以交换膜X为阴离子交换膜。 【详解】（1）已知步骤①的机理为键断开，键能为4.56eV，H-Cl键生成，键能为4.46eV，吸收能量4.56eV-4.46eV=0.1eV，1eV相当于，则步骤①的焓变=，由图可知，反应为放热反应，且为负数，所以一氯取代反应的总焓变； （2）乙烯氯化加成反应，，根据，所以可在低温条件下自发进行； （3）①反应相同时间时，温度越高，反应速率越快，1，2-二氯乙烷的转化率越高，所以T1、T2、T3的大小关系为：T1＞T2＞T3； ②温度：M点大于N点，所以若M点刚好达到平衡状态，则N点还未达到平衡状态，所以N点v正大于v逆，1，2－二氯乙烷裂解发生的反应为：，设初始物质的量为1mol，根据图示T2温度下，ClCH2CH2Cl转化率为70%，则此状态下各个物质的物质的量为：n(ClCH2CH2Cl)=(1-0.7)mol=0.3mol，n[CH2=CHCl(g)]=0.7mol，n[HCl(g)]=0.7mol，所以各物质的物质的量分数分别为：x(ClCH2CH2Cl)=，x[CH2=CHCl(g)]=，x[HCl(g)]= ，则T2温度下1，2－二氯乙烷裂解生成氯乙烯和氯化氢的反应的Kx=； （4）根据图示电解装置图可知，右侧水转化为氢气和氢氧根，反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，则说明右侧电极为阴极，直流电源左侧为正极，连接的电极为阳极，直流电源的右侧为负极，连接的是阴极，则由左侧阳极区：氯化亚铜转化为氯化铜，被氧化，即：CuCl-e-+Cl-= CuCl2，需要氯化钠溶液中的氯离子参与，所以交换膜X为阴离子交换膜。 试卷第30页，共30页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$