化学（安徽专用）-2025年中考终极押题猜想

2025年中考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 物质的性质与应用 2 押题猜想二 物质的组成与结构 4 押题猜想三 元素周期表 7 押题猜想四 质量守恒定律和化学方程式 10 押题猜想五 物质的溶解度与质量分数 14 押题猜想六 化学与社会发展 17 押题猜想七 化学实验基本操作和仪器使用 19 押题猜想八 气体的制取与净化 22 押题猜想九 物质的检验、鉴别与除杂 27 押题猜想十 实验设计与评价 30 押题猜想十一 坐标图像题 34 押题猜想十二 工艺流程题 39 押题猜想十三 实验探究题 44 押题猜想十四 科普阅读题 55 押题猜想十五 化学计算题 61 押题猜想一 物质的性质与应用 （原创题）物质的性质决定用途，下列性质与用途不匹配的是 A．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）是由于铝的性质不如铁活泼 B．明矾可使水中悬浮的杂质较快沉降，可做混凝剂 C．稀有气体通电时能发出不同颜色的光可用于制作霓虹灯 D．氮气由于其化学性质稳定可作保护气 【答案】A 【详解】A、铝的化学性质比铁更活泼，常温下很容易与空气中氧气反应，在其表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止氧气与内部物质接触，起到保护作用，该选项错误； B、明矾溶于水可形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，该选项正确； C、稀有气体通电可以发光，可用于制作霓虹灯，该选项正确； D、氮气的化学性质稳定，常作保护气，该选项正确。 故选A。 押题解读 物质性质决定用途，物质的用途体现性质，近年安徽中考有关“物质的性质与应用”的试题主要考查知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法；认识物质性质在生活、生产、科技发展等方面的广泛应用，体会科学地利用物质性质对提高人们的生活质量具有重要作用；了解观察、实验，以及对事实进行归纳概括、分析解释等认识物质性质的基本方法。2025年中考要注意新教材中出现的新彩图分析，例如押题预测第3题。 1．下列关于物质性质与用途的说法错误的是 A．一氧化碳具有可燃性，可用于炼铁 B．钨丝熔点高，可用于制造灯泡中的灯丝 C．氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气 D．食盐有咸味，可用作调味品 【答案】A 【详解】A、一氧化碳用于炼铁是因为其具有还原性（能将铁的氧化物还原为铁），而非可燃性，选项A错误； B、钨丝熔点高，通电时不易熔化，可用于制造灯泡中的灯丝，选项B正确； C、氮气化学性质不活泼且无毒，可隔绝氧气防止食品氧化，对人体无害，可用作食品保护气，选项C正确； D、食盐有咸味，可用作调味品，但要适量，选项D正确。 故选A。 2．物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是 选项 物质 性质 用途 A 乙醇 可以燃烧 酒精灯 B 金刚石 硬度大 装饰品 C 生石灰 与水反应放热 自热盒饭 D 稀盐酸 与金属氧化物反应 除铁制品表面的锈 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、乙醇具有可燃性，可用作酒精灯的燃料，故选项用途与性质相关联； B、金刚石是天然存在最硬的物质，可用于切割大理石，金刚石具有璀璨的光泽，可作装饰品，故选项用途与性质没有相关联； C、生石灰（氧化钙的俗称）与水反应生成氢氧化钙，会放热，可用于自热盒饭，故选项用途与性质相关联； D、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与金属氧化物反应，可用来除铁制品表面的锈，故选项用途与性质相关联。 故选B。 3．下图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A．该灯使用的青铜硬度比纯铜硬度大 B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 【答案】D 【详解】A、青铜为铜合金，硬度比纯铜大，该选项说法正确； B、灯油不完全燃烧会产生烟尘，该选项说法正确； C、清除可燃物，隔绝空气，使温度降到着火点以下，都能达到灭火目的，所以转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭，该选项说法正确； D、一氧化碳难溶于水，则水不能吸收一氧化碳，该选项说法不正确。 故选D。 4．小亮同学设计如图创新实验装置进行实验，同时向试管中分别缓缓注入等量紫色石蕊溶液和氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是 A．乙试管内溶液出现浑浊现象 B．充分反应后，U形管中的液面仍然保持相平 C．反应结束后，向乙试管内的溶液中滴入稀盐酸，有气泡生成 D．该实验证明二氧化碳能与水反应 【答案】C 【详解】A、乙试管内二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，则乙试管内溶液无明显现象，故错误； B、甲试管内二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，乙试管内二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，右侧二氧化碳反应消耗的量远大于左侧二氧化碳溶于水或与水反应的量，所以右侧的气体减少的多，则右侧的气压减小的比左侧低，所以充分反应后，U形管中的液面不会保持相平，左低右高，故错误； C、乙试管内二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应结束后，向乙试管内的溶液中滴入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡生成，故正确； D、该实验中甲试管内紫色石蕊溶液变红色，也可能是二氧化碳本身使紫色石蕊溶液变红色，没有排除二氧化碳的干扰，所以该实验不能证明二氧化碳能与水反应，故错误； 故选C。 押题猜想二 物质的组成与结构 （改编题）2024年诺贝尔化学奖表彰科学家们在蛋白质设计和蛋白质结构预测领域作出的贡献。赖氨酸（）是人体必需的氨基酸之一，参与构建蛋白质。下列说法正确的是 A．赖氨酸中含有四种非金属 B．赖氨酸中含有一个氮分子和一个氧分子 C．赖氨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 D．蛋白质不能为人体提供能量 【答案】C 【详解】A、赖氨酸中含有四种非金属元素，而不是含有四种非金属，选项A不正确。 B、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数，根据赖氨酸的化学式C6H14N2O2，一个赖氨酸分子中含有2个氮原子和2个氧原子，赖氨酸中不含氮分子和氧分子，选项B不正确； C、根据赖氨酸的化学式C6H14N2O2，赖氨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12×6)∶(1×14)∶(16×2)=36∶7∶16，选项C正确； D、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，它是人体的三大营养素之一。其主要功能包括构建和修复组织等，但也能在需要时通过代谢提供能量。因此，蛋白质可以为人体提供能量，选项D不正确。 故选C。 押题解读 物质是由元素组成，这是宏观意义，物质是由分子、原子、离子构成，近年安徽中考有关“物质的组成与结结构”的试题主要考查化学式意义在于表示这种物质、表示该物质的一个分子、表示该物质的元素组成、表示该物质一个分子的原子构成。记忆常见元素和原子团的化合价，根据化合物中元素化合价代数和为零原则求化合价，特殊物质、陌生物质中元素化合价的求解。2025年重点关注中国中医药、重大科技成果等热点。 1．《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸。下列说法正确的是 A．水杨酸属于氧化物 B．水杨酸中碳元素的质量分数最大 C．水杨酸由16个原子构成 D．水杨酸中氢、氧元素的质量比为 【答案】B 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； B、水杨酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）=14：1：8，水杨酸中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确； C、水杨酸是由水杨酸分子构成的，1个水杨酸分子是由7+6+3=16个原子构成，故选项说法错误； D、水杨酸中氢、氧元素的质量比为（1×6）：（16×3）=1：8，故选项说法错误； 故选：B。 2．磷及其化合物广泛应用于新能源汽车电池的制造，如等.下列有关说法正确的是 A．一个分子中含有2个 B．属于氧化物 C．铁、磷元素的质量比为 D．组成元素中都属于非金属元素 【答案】C 【详解】A、分子是由原子构成的，一个 LiFePO4分子中含有4个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，LiFePO4是由锂、铁、磷、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； C、LiFePO4中铁、磷元素的质量比为56：31，故选项说法正确； D、LiFePO4是由锂、铁、磷、氧四种元素组成的化合物，其中锂、铁元素属于金属元素，磷、氧元素属于非金属元素，故选项说法错误； 故选：C。 3．胖东来超市的茉莉花茶深受大家的欢迎。茉莉花茶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为，下列关于单宁酸的说法正确的是 A．从宏观上看：单宁酸是由碳、氢、氧三个元素组成 B．从分类上看：单宁酸属于氧化物 C．从微观上看：单宁酸含有76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子 D．从质量上看：单宁酸中碳、氧原子的相对原子质量比为 【答案】D 【详解】A、元素只讲种类，不讲个数，应说单宁酸（C76H52O46）由碳、氢、氧三种元素组成，A 错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，B 错误； C、单宁酸是由单宁酸分子构成的，一个单宁酸分子含有 76 个碳原子、52 个氢原子、46 个氧原子，C 错误； D、碳的相对原子质量是 12，氧的相对原子质量是 16，所以单宁酸中碳、氧原子的相对原子质量比为，D 正确。 故选D。 4．玛巴洛沙韦片是治疗甲型和乙型流感的特效药，玛巴洛沙韦的化学式为，下列有关玛巴洛沙韦说法正确的是 A．由六种非金属组成 B．碳、氢元素质量比为 C．氢元素的质量分数最小 D．生病期间应大量服用该药物 【答案】C 【详解】A、玛巴洛沙韦由碳、氢、氟、氮、氧、硫六种元素组成，碳、硫带“石”字旁，属于非金属元素，氢、氟、氧、氮的偏旁为“气”，属于非金属元素，说法错误，不符合题意； B、玛巴洛沙韦中碳、氢元素质量比为，说法错误，不符合题意； C、玛巴洛沙韦中碳、氢、氟、氮、氧、硫六种元素的质量比为，则玛巴洛沙韦中氢元素的质量分数最小，说法正确，符合题意； D、大量服用药物是错误的，生病期间应按医嘱服用药物，说法错误，不符合题意。 故选：C。 押题猜想三 元素周期表 （原创题）2025年春晚，来自杭州的宇树机器人一夜爆火，中国团队研制的机器人正在重塑人类生活，其中镓的作用不可替代。如图是镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A．图中 B．镓在化学反应中易得到电子 C．镓原子核内电子数为31 D．镓的原子质量是69.72 【答案】A 【详解】A、在原子中质子数=核外电子数，则31=2+x+18+3，x=8，故选项说法正确； B、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法不正确； C、据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则镓的原子序数为31，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以镓原子核外电子数为31，而不是核内，选项说法不正确； D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量是69.72，而不是镓的原子质量，原子质量很小，单位一般为“kg”故选项说法不正确； 故选A。 押题解读 元素周期表单元格安徽省中考每年必考题，通常以元素周期表中的单元格为载体考查元素的类别、元素符号、质子数、相对原子质量等，难度系数较小。要求学生需要掌握元素的简单分类(金属、非金属、稀有气体元素)；根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素；了解元素周期表中某一元素的相关信息；了解核电荷数、质子数、电子数、中子数、相对原子质量及其相互关系。预测2025年的中考还会延续。 1．2024年6月2日，嫦娥6号探测器成功着陆月背，南极-艾特肯盆地进行探测和采集，本次任务嫦娥6号搭载氡气探测仪以勘测月球元素。下列有关氡原子的说法错误的是 A．氡的原子序数是86 B．氡属于稀有气体元素 C．氡原子中的中子数是136 D．氡的相对原子质量是222g 【答案】D 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故氡的原子序数是86，不符合题意； B、氡属于稀有气体元素，说法正确，不符合题意； C、在原子中，原子序数=质子数，故氡原子的质子数为86，在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氡的相对原子质量为222，相对原子质量≈质子数+中子数，故中子数≈222-86=136，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故氡的相对原子质量是222，符合题意。 故选D。 2．氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。根据图示信息判断相关说法正确的是 A．氦原子的质量为4.003 B．在化学变化中，氦原子易失去电子 C．氩原子的中子数为22 D．氦、氩元素在元素周期表中位于同一族，化学性质相似 【答案】C 【详解】A、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，氦原子的相对原子质量约为1.008，而氦的原子质量很小，一般单位是“kg”，错误； B、氦原子的最外层电子数为2，由于氦原子只有一个电子层，第一层最多排布二个电子，所以是稳定结构，不容易得失电子，错误； C、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；对于氩原子，原子序数=质子数=18，相对原子质量约为39.95，根据相对原子质量≈质子数+中子数，可得中子数≈39.95−18≈22（取整数），正确； D、氩是稀有气体元素，化学性质稳定，其原子最外层电子数为8（氦为2），达到稳定结构；氢原子最外层电子数为1，化学性质活泼，二者化学性质不相似，且氢在元素周期表第一主族，氩在零族，不在同一族，错误。 故选C。 3．我国科学家发现并申报了新的矿物“铈钽易解石”。铈和钽在元素周期表中的位置信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A．铈和钽都是金属元素 B．铈原子的核外电子数为58 C．钽的相对原子质量为180.9g D．铈和钽属于不同种元素的原因是质子数不同 【答案】C 【详解】A、铈和钽元素名称都带“钅”字旁，都属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铈的原子序数为58，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以铈原子的核外电子数为58，故选项说法正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钽的相对原子质量为180.9，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确； D、元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，则铈和钽属于不同种元素的原因是质子数不同，故选项说法正确。 故选C。 4．钆是一种重要的稀土元素。下图是钆元素在元素周期表中的相关信息。下列有关说法中不正确的是 A．钆属于金属元素 B．钆的相对原子质量为157.2 C．钆原子的质子数为64 D．我国稀土资源含量丰富，可随意出口 【答案】D 【详解】A、钆带有金字旁，属于金属元素，故说法正确； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钆的相对原子质量为157.2，故说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钆原子序数为64，在原子中，原子序数=质子数，则钆原子的质子数为64，故说法正确； D、我国稀土资源含量充足，但属于不可再生资源，要合理开采使用，不能随意出口，故说法不正确； 故选D。 5．五金——古时期是指金、银、铜、铁、锡五种金属，它们经过人工加工制成刀、剑、艺术品等金属物品，锡元素的相关信息如下图所示，下列有关说法正确的是 A．焊锡是锡铅合金，熔点比锡低 B．符号“”可表示两个锡元素 C．锡原子在化学反应中容易得到电子 D．碳-12原子质量为，则锡原子质量为 【答案】A 【详解】A、焊锡是锡铅合金，合金的熔点比组成的纯金属小，则焊锡熔点比锡低，该选项说法正确； B、元素只有种类，没有个数，元素符号前的数字表示原子个数，则2Sn表示2个锡原子，该选项说法不正确； C、锡为金字旁，属于金属元素，则在化学变化中易失去电子，该选项说法不正确； D、相对原子质量是以碳-12质量的十二分之一为标准，其他原子质量和其相比所得到的值，则碳-12原子质量为a，设锡原子质量为x，则，解得x=，该选项说法不正确。 故选A。 押题猜想四 质量守恒定律和化学方程式 （改编题）科学家用“人工树叶”模拟光合作用吸收二氧化碳并获得氧气，其反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A．该反应涉及三种氧化物 B．该反应中甲、乙分子个数比为1：1 C．该反应为分解反应 D．丙物质的化学式为CH4 【答案】D 【详解】由微观示意图可知，甲为水、乙为二氧化碳、丙为甲烷、丁为氧气，则该反应为水与二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为：。 A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，则该反应涉及水、二氧化碳这两种氧化物，不是三种氧化物，该说法不正确； B、根据化学方程式，甲为水、乙为二氧化碳，参加反应的甲、乙分子个数比为2∶1，该说法不正确； C、由分析可知，该反应为水和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和氧气，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，该说法不正确； D、由分子的模型图可知，丙物质的化学式为CH4，该说法正确。 故选D。 押题解读 安徽中考有关“质量守恒定律和化学方程式”的试题主要考查以化学反应的微观过程示意图为例考查考生将微观模型转化为化学符号的能力，在知识层面上考查化学反应基本类型的判断、物质的分类、质量守恒定律的理解和应用，综合性比较强。这一题是不少学生的难点，因此解决此题，首先根据微观示意图写出化学方程式，这也是学生感觉最头疼的一步，在教学中要不断帮助学生分析原因，只有解决这一关键步骤，下面运用所学的知识点去解决问题。2025年中考重点关注“宏观、微观、符号”三重表征。 1．我国化学家利用碳化钼负载金催化剂实现了直接用水作为氢源的乙炔加氢制乙烯新反应过程。其反应微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A．乙烯的化学式为 B．反应前后分子数目不变 C．该反应的化学方程式是 D．反应中共涉及三种氧化物 【答案】D 【详解】由图可知，该反应为CO和C2H2、H2O在碳化钼负载金催化剂催化下生成C2H4和CO2，反应的化学方程式为：。 A、由图可知，乙烯的化学式为C2H4，该选项说法不正确； B、结合方程式可知，化学计量数之比为反应的分子个数比，则反应前后分子数目改变，该选项说法不正确； C、结合分析可知，该反应的化学方程式为，该选项说法不正确； D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，该反应中的氧化物有CO、H2O、CO2，共三种，该选项说法正确。 故选D。 2．如图所示，下列说法错误的是 A．反应Ⅰ前后原子数目不变 B．反应Ⅰ中甲与乙的分子个数比为1：1 C．反应Ⅱ丙中氮、氢元素质量比为14：3 D．反应Ⅱ的基本反应类型是分解反应 【答案】B 【详解】由反应微观示意图可知，反应Ⅰ为N2H4在催化剂作用下反应生成氮气和氢气，化学方程式为，反应Ⅱ为N2H4在催化剂作用下反应生成氨气和氮气，化学方程式为。 A、根据质量守恒定律，反应Ⅰ前后原子数目不变，故A说法正确； B、根据化学方程式可知，反应Ⅰ中甲（氢气）与乙（氮气）的分子个数比为2：1，故B说法错误； C、反应Ⅱ中丙为氨气，化学式为NH3，氮、氢元素质量比为14：3，故C说法正确； D、反应Ⅱ为N2H4在催化剂作用下反应生成氨气和氮气，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故D说法正确； 故选：B。 3．载人航天器中利用如图的“氧再生系统”处理航天员排出的和。下列说法不正确的是 A．排到舱外的物质是 B．反应器1中产生的和的分子个数比是 C．整个“氧再生系统”实现了水的循环利用 D．该系统在产生的同时，降低了舱内的浓度 【答案】B 【详解】A、由图可知，排出舱外的是，一个分子中含有1个碳原子和4个氢原子，故为CH4，故A说法正确； B、由图可知，反应器1中水在一定条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，反应器1中产生的（H2） 和 （O2）的分子个数比是2：1，故B说法错误； C、由图可知，水既是反应器1中的反应物，又是反应器2中的生成物，可以循环利用，故C说法正确 D、反应器1中生成了氧气，反应器2中消耗了二氧化碳，即该系统在产生O2的同时，降低了舱内CO2的浓度，故D说法正确； 故选：C。 4．一种新型合成氨气的方法如图所示。下列说法正确的是 A．反应前后原子种类不变、数目改变 B．反应①中参加反应的Li和的微粒个数比为6：1 C．反应③实现了化学能到电能的转变 D．整个过程共涉及氮、氧两种元素化合价发生改变 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变、数目不变。A不正确； B、反应①中Li和N2在一定条件下反应生成Li3N，化学方程式，则参加反应的Li和N2的微粒个数比为6：1。B正确； C、据图可知，反应③实现了电能到化学能的转变。C不正确； D、反应①中Li和N2在一定条件下反应生成Li3N，化学方程式，反应物Li和N2是单质，Li元素、N元素的化合价为0，生成物Li3N中Li元素化合价为+1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可求出N元素的化合价为－3。所以整个过程中Li元素的化合价也发生了改变。D不正确。 综上所述：选择B。 押题猜想五 物质的溶解度与质量分数 （改编题）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列说法错误的是 (已知：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g) A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量不变 C．若向③中加硼酸，溶液中溶质质量分数减小 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 【答案】C 【详解】A 、①中加入硼酸还能溶解，故①所得溶液为不饱和溶液，A正确； B、若②升温至40℃，硼酸的溶解度增大，故溶液为不饱和溶液，溶质质量不变，B正确； C、若向③中加硼酸，硼酸不溶解，得到该温度下的饱和溶液，溶解度不变，饱和溶液溶 的溶质质量分数不变，故若向③中加硼酸，溶液中溶质质量分数不变，C错误； D、40℃时，硼酸的溶解度为8.7g，则100g水最对溶解8.7g硼酸，④中一共加入硼酸8g，故④升温至40℃，得到不饱和溶液，D正确。 故选C。 押题解读 安徽省中考主要以溶解度表和溶解度曲线为载体，考查饱和溶液和不饱和溶液的转化、对溶解度概念的理解、溶解度大小的比较、物质的溶解度随温度的变化趋势、溶液中溶质质量分数的简单计算以及条件变化对溶质质量分数的影响、结晶现象等，在选择题中出错率最大的也就是这一题，原因主要对溶解度和溶解度曲线意义理解不透，特别是溶解度必须是饱和溶液，而溶质质量分数可以饱和可以不饱和。溶解度大溶质质量分数不一定大，只有饱和溶液中才能得出同温度下溶解度大溶质质量分数大。 1．Na2CO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表，下列说法错误的是 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8 NaCl 35.8 36.0 36.3 39.6 A．10℃时，50g水中最多能溶解Na2CO3的质量为6.1g B．10~40℃时，溶解度随温度变化较小的物质是NaCl C．20℃时，将30g两种物质溶于水配成饱和溶液，NaCl需要水的质量更大 D．40℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到20℃，溶质质量分数均减小 【答案】C 【详解】A、10℃时，碳酸钠的溶解度为12.2g，则10℃时，50g水中最多能溶解Na2CO3的质量为6.1g，故选项说法正确； B、由10～40℃之间，Na2CO3和NaCl在不同温度时的溶解度数据，在10～40℃之间溶解度随温度变化较小的物质是NaCl，故选项说法正确； C、20℃时，碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度，20℃时，将30g两种物质溶于水配成饱和溶液，碳酸钠需水的质量更多，故选项说法错误； D、碳酸钠、氯化钠的溶解度均随着温度的降低而减小，40℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到20℃，均有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数均减小，故选项说法正确。 故选C。 2．某工业废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，三种盐的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．曲线图中NaNO3任何温度下的溶解度都大于NaC1和Na2SO4 B．a2℃时，NaCl和Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数相等 C．40℃接近饱和的Na2SO4溶液升温可变为饱和溶液 D．a1℃时，NaNO3的饱和溶液溶质的质量分数为80% 【答案】D 【详解】A、据图可知，任何温度下NaNO3的溶解度曲线都在NaC1和Na2SO4的溶解度曲线上方，故说法正确； B、由溶解度曲线可知，a2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，故说法正确； C、40℃接近饱和的Na2SO4溶液升温后，硫酸钠的溶解度减小，可变为饱和溶液，故说法正确； D、a1℃时，硝酸钠的溶解度为80g，该温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≈44.4%，故说法错误。 故选D。 3．t2℃时，将等质量的硝酸钾和氯化铵两种固体分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，实验现象如图所示，请结合两种物质的溶解度曲线分析下列说法中正确的是 A．t2℃时，烧杯①、②中均形成对应溶质的饱和溶液 B．t1℃时，硝酸钾饱和溶液的质量大于氯化铵饱和溶液 C．烧杯①中加入的是氯化铵，烧杯②中加入的是硝酸钾 D．升高温度可使烧杯②中的固体继续溶解 【答案】D 【详解】A、由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，烧杯①中的固体完全溶解，烧杯②中的固体部分溶解，则烧杯①中的溶液不一定为饱和溶液，烧杯②中的溶液一定为饱和溶液，故A不符合题意； B、t1℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，但是硝酸钾饱和溶液的质量不一定大于氯化铵饱和溶液的质量，故B不符合题意； C、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，烧杯①中的固体完全溶解，烧杯②中的固体部分溶解，则烧杯①的溶液是硝酸钾溶液，烧杯②中加入的是氯化铵，故C不符合题意； D、氯化铵的溶解度随温度升高而增大，则升高温度可使烧杯②中的固体继续溶解，故D符合题意。 故选D。 4．小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验，下列叙述正确的是 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 蔗糖的溶解度/g 181 191 204 238 287 362 497 A．甲中得到的是蔗糖饱和溶液 B．20℃时，蔗糖饱和溶液的质量一定为310g C．丙中的蔗糖溶液下层比上层甜 D．溶质质量：甲＞丙 【答案】D 【详解】A、100mL水的质量为100g，由表格可知，40℃时，蔗糖的溶解度是238g，即40℃时，100g水最多可溶解蔗糖238g，所以甲中100g水中加入210g蔗糖，不能达到饱和，所以甲中得到蔗糖的不饱和溶液，A错误； B、降温至20℃后，蔗糖的溶解度是204g，即20℃时，100g水最多可溶解蔗糖204g，所以丙达到饱和状态，有晶体析出，溶液的质量为100g+204g=304g，不可能为310g，B错误； C、溶液具有均一性，故丙中的蔗糖溶液上下层一样甜，C错误； D、由表格可知，40℃时，蔗糖的溶解度是238g， 20℃时，蔗糖的溶解度是204g，一共加入210g蔗糖，甲中全部溶解，乙中只能溶解204g，故溶质质量：甲＞丙，D正确。 故选D。 押题猜想六 化学与社会发展 （原创题）习近平总书记在党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列措施与此理念相符的是 A．大量使用石油发电减少煤的使用 B．提倡使用一次性碗筷，树立健康意识 C．将废旧电池掩埋在土壤中 D．合理使用农药化肥 【答案】D 【详解】A、石油和煤都属于化石燃料，大量使用石油发电，在燃烧过程中仍会产生大量的二氧化碳、二氧化硫等污染物，不符合绿色发展理念，该选项错误； B、提倡使用一次性碗筷，会增大树木的消耗量，不利于生态文明建设，做法不合理，该选项错误； C、将废旧电池掩埋在土壤中，会造成土壤污染，不符合绿色发展理念，该选项错误； D、合理使用农药化肥，既能保证农作物产量，又能减少因过量使用农药化肥对土壤、水体等造成的污染，符合推动绿色发展，促进人与自然和谐共生的理念，该选项正确。 故选D。 押题解读 近年安徽中考有关“化学与社会发展”的试题每年必考，旨在考查学生对化学原理和知识在生活中的应用。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，2025年的中考更要关注“低碳”就是不排或少排 CO2，其主要核心是节能减排，凡有利于减少能源消耗、减少资源利用的生活方式都是低碳生活方式；化石燃料的燃烧、一切容易产生固体和气体污染的做法都是与环保相悖的。空气中的烟尘(PM2.5)、CO、SO2、NOx 等都是空气质量检测中的上榜物质。 1．2025年，我国环境日主题为“美丽中国我先行”旨在学习贯彻习近平总书记生态文明思想，下列做法不符合该理念的是 A．深埋处理废旧电池 B．垃圾分类投放，资源回收利用 C．工业废水处理后再排入河流 D．捕集、利用与封存二氧化碳 【答案】A 【详解】A、深埋处理废旧电池，会造成土壤污染，故A符合题意； B、垃圾分类投放，资源回收利用，能防止环境污染且节约资源，故B不符合题意； C、工业废水处理后再排入河流，能防止水的污染，故C不符合题意； D、捕集、利用与封存二氧化碳，有利于缓解温室效应，故D不符合题意。 故选A。 2．化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释不正确的是 A．在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱 B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金 C．关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔绝可燃物灭火 D．金属矿物的储量有限，因此废旧金属应回收利用 【答案】A 【详解】A、铝的金属活动性比铁强，但在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，说法错误，符合题意； B、生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，说法正确，不符合题意； C、关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔绝可燃物的灭火原理，说法正确，不符合题意； D、金属矿物的储量有限，废旧金属回收利用，能节约金属资源，说法正确，不符合题意。 故选：A。 3．2025年《政府工作报告》提出：“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展绿色转型。”下列有关说法正确的是 A．生活垃圾集中露天焚烧 B．海洋资源可以随意开发 C．大量放水冲洗蔬菜、餐具 D．外出随手关灯，绿色出行 【答案】D 【详解】A、焚烧垃圾，会产生大量的二氧化碳和空气污染物，增加二氧化碳的排放，故选项说法错误； B、海洋是人类社会可持续发展的宝贵财富，虽然海洋资源丰富，但是也不可以随意开发，要合理适度开发海洋资源，故选项说法错误； C、地球表面淡水资源十分有限，是世界上最宝贵的资源，生活中要有意识地控制水龙头流量，避免大量放水，不要开着水龙头直接冲洗蔬菜、餐具，应在盆槽内清晰或使用洗碗机等节水设备，故选项说法错误； D、外出可以要把大部分家居设备关掉，可节约用电，出行可以尽量选择公共交通，也降低了能耗，故选项说法正确。 故选：D。 4．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．人体中铁元素含量过低会引起贫血 B．可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间 C．油罐着火时用水喷淋的目的是降低油的着火点 D．水基型灭火器扑灭木材燃烧引起的火灾 【答案】C 【详解】A、铁是合成血红蛋白的重要原料，人体中铁元素含量过低会引起贫血，不符合题意； B、食盐腌制具有抑菌作用，可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间，不符合题意； C、油罐着火时用水喷淋的目的是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，符合题意； D、水基型灭火器可用于扑灭木材燃烧引起的火灾，不符合题意。 故选C。 押题猜想七 化学实验基本操作和仪器使用 （原创题）正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是 A．称量NaOH B．测溶液的pH C．溶解   D．加热液体 【答案】D 【详解】A、用天平称量氢氧化钠固体质量，氢氧化钠易潮解，应放在小烧杯中称量，图中所示操作错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，不能用湿润的pH试纸，图中所示操作错误； C、量筒的作用是量度液体体积，溶解不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，故图示操作错误； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。 故选：D。 押题解读 化学实验基本操作和仪器使用是学习化学的重要环节，学生在平时的学习中需要熟悉常见仪器的名称以及使用时的注意事项，并熟练掌握常见的基本实验操作。2025年中考针对该知识点设置的考点有仪器使用是否规范、药品取用是否合理、气密性的检查、浓硫酸的稀释、药品的称量量筒的读数、气体的检验和验满等。特别要注意新教材中出现的新图标。 1．试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A．连接橡胶塞 B．滴加液体 C．振荡试管 D．加入块状固体 【答案】B 【详解】A、连接仪器时，不能将试管直接放在桌面上，用力塞上橡皮塞，该选项操作不正确； B、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作正确； C、振荡试管时，应左右振荡，不是上下振荡，该选项操作不正确； D、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再将试管竖立，该选项操作不正确。 故选B。 2．某同学做“中和反应”实验中，使用胶头滴管做如下操作，其中正确的是 A．滴加酚酞 B．取用盐酸 C．搅拌溶液 D．用完放置 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确； B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误； C、胶头滴管不能用于搅拌溶液，应使用玻璃棒，图中所示操作错误； D、胶头滴管使用完，不能放在桌面上，应放置在烧杯中或试管架上等，图中所示操作错误； 故选：A。 3．在完成碳酸钠与盐酸的实验时，不应该出现的图标是       A．排风 B．洗手       C．护目镜 D．锐器 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳多了会影响人体健康，需要排风换气，不符合题意； B、洗手图标表示做完实验后应用肥皂等清洗双手，注意卫生，不符合题意； C、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，盐酸具有腐蚀性，需要佩戴护目镜，不符合题意； D、碳酸钠与盐酸反应，不涉及使用或处理锐器，因此不需要出现“锐器”标志，符合题意； 故选D。 押题猜想八 气体的制取与净化 （原创题）化学是一门以实验为基础的学科。根据如图所示的部分实验仪器或装置，回答下列问题： (1)写出标注①的仪器名称： 。 (2)若实验室制取二氧化碳，要能达到“随开随起，随关随停”，发生装置需要选用的实验装置有 (填字母)；该反应的化学方程式为 ；若用装置E收集二氧化碳，则二氧化碳应从 (填“a”或“b”)端进入。 (3) 水的沸点与压强有关，D装置中能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的操作和现象是 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) BCD a (3) 注射器压入5mL水时，试管中热水无明显现象，压入5mL氢氧化钠浓溶液时，试管中热水沸腾 【详解】（1）由图可知，标注①的仪器名称为：长颈漏斗； （2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，要能达到“随开随起，随关随停”，发生装置需要选用的实验装置有BCD，该装置可将固体置于带孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故可以控制反应的发生和停止； 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 若用装置E收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，则二氧化碳应从m端通入； （3）水的沸点与压强有关，已知压强减小时水的沸点会降低，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致锥形瓶内压强减小，则水的沸点降低，故当D装置中注入5mL水时，试管中热水无明显现象，注入5mL氢氧化钠浓溶液时，试管中的热水沸腾，则能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。 押题解读 气体的制取与净化通常以氧气、二氧化碳、氢气等常见气体的实验室制取为主要考查内容，题型多样，分值大，有时还与其他气体或物质的性质综合考查。从2023年起，气体的制取与净化不再是常见的氧气、二氧化碳、氢气等，而是陌生的反应和不常见的气体制取。预测2025年化学中考还是考查陌生的反应和不常见的气体制取。 1．围绕气体的制备完成下面的问题。 实验一：根据图1制取气体                                     图1 (1)用A制取氧气的化学方程式为 ，若要收集一瓶纯度较高的，则F装置需要 (填一项实验操作)。 (2)实验室制取要想达到随关随停的效果，可选图1中 (填字母序号)组合成一套发生装置。 实验二：制作简易供氧器 (3)如图2加湿仓中水的作用是 ，在供给氧气的过程中，反应仓中的气体压强 (填“大于”“小于”或“等于”)外界大气压。 【答案】(1) 先将F装置装满水，然后将氧气从b口通入 (2)BD (3) 湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率 大于 【详解】（1）装置A为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则用A装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，故若要用F装置收集一瓶纯度较高的氧气，则F装置需要装满水，氧气的密度比水小，所以氧气应从b端通入，故填：先将F装置装满水，然后将氧气从b口通入； （2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选用固液常温型发生装置，要想达到随关随停的效果，可选图1中BD组合成而成的固液常温型发生装置，该装置可将固体置于隔板上，液体从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止；打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故可以控制反应的发生和停止，故填：BD； （3）氧气不易溶于水，则如图2加湿仓中水的作用是：湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率； 在供给氧气的过程中，由于反应生成了氧气，装置内气体增多，故反应仓中的气体压强大于外界大气压。 2．如图是实验室制取气体的常用装置。 (1)写出仪器a的名称 。 (2)实验室制取并收集，可选择 装置组合，该反应的化学方程式是 。 (3)装置可验证的部分性质，能说明与发生反应的实验现象是 ；抽出隔板后观察到低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质： 。 【答案】(1)铁架台 (2) BD或CD或BE或CE (3) 倾倒前纸花不变色，倾倒后，纸花湿润部分变红色，干燥部分不变色 密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 【详解】（1）仪器a是铁架台； （2）实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取H2，该反应为固液常温型，发生装置可选择B或C，氢气难溶于水，氢气的密度比谁小，可选择排水法或向下排空气法收集，收集装置可选D或E，故可选择的装置组合为BD或CD或BE或CE； 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； （3）二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，可观察到的实验现象为：倾倒前纸花不变色，倾倒后，纸花湿润部分变红色，干燥部分不变色； 观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有密度大于空气，不能燃烧也不支持燃烧的性质。 3．1823年，德贝莱纳制成了世界上第一支打火机，其结构如图所示。使用时，将顶盖上的开关打开，稀硫酸进入内筒与锌片反应生成氢气。在铂的催化作用下，从内筒中冲出的氢气在空气中燃烧。关闭开关，喷嘴被堵住，氢气不再产生，火焰熄灭。 (1)写出氢气燃烧的化学方程式： 。 (2)下列装置中，与该打火机一样，能控制反应发生与停止的是__________（填字母序号）。 A． B． C． (3)该打火机随着使用次数增多，反应速度会减慢，可能的原因是 。 (4)下列有关说法正确的是__________（填字母序号）。 A．打火机中使用一段时间需要更换 B．装置中锌片可以用铜片替代 C．使用后，打火机内筒中溶液质量会增加 【答案】(1) (2)B (3)硫酸溶液的浓度减小 (4)C 【详解】（1）在铂的催化作用下，从内筒中冲出的氢气在空气中燃烧生成水，化学方程式为； （2）A、该装置可以通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，不能控制反应的发生与停止，错误； B、该装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到有孔塑料板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到有孔塑料板以下，使反应物相互分离，反应停止，故该装置可以控制反应的发生与停止，正确； C、该装置中长颈漏斗方便添加液体试剂，不能控制反应的发生与停止，错误； 故选B； （3）使用时，将顶盖上的开关打开，稀硫酸进入内筒与锌片反应生成氢气，该打火机随着使用次数增多，反应速度会减慢，可能是因为硫酸钡消耗导致硫酸溶液的浓度减小，导致反应速度减慢； （4）A、铂作催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故打火机中一般无须更换，错误； B、铜排在氢后，一般不与稀硫酸反应放出氢气，无法替代锌片，错误； C、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，由于锌溶解形成ZnSO4进入溶液，故打火机内筒中溶液的质量会增加，正确； 故选C。 4．实验室用如图实验装置进行了相关实验。 (1)观察到玻璃管中红棕色固体变为黑色，写出反应的化学方程式： 。 (2)该实验通过向集气瓶中滴加水排出CO，说明CO具有的性质： 。 (3)实验时先打开分液漏斗的活塞，片刻后再点燃酒精喷灯加热，这样做的目的是 。 (4) 装置C中的现象为 。若用装置D代替C也可以起到相应的作用，同时还能起到的作用是 。 【答案】(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2)不溶于水 (3)排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 (4) 澄清石灰水变浑浊 吸收尾气中的一氧化碳，防止污染空气 【详解】（1）根据实验装置图，观察到玻璃管中红棕色固体变为黑色，这是由于一氧化碳（CO）还原铁的氧化物生成铁（Fe）和二氧化碳（CO2），反应的化学方程式为：。 （2）该实验通过向集气瓶中滴加水排出CO，说明CO具有的性质是不溶于水。 （3）实验时先打开分液漏斗的活塞，片刻后再点燃酒精喷灯加热，这样做的目的是让一氧化碳排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。 （4）B 处反应生成了二氧化碳，二氧化碳进入 C 装置，与澄清石灰水发生反应生成碳酸钙白色沉淀，所以现象是澄清石灰水变浑浊。若用装置D代替C也可以起到相应的作用，同时还能起到的作用是吸收尾气中的一氧化碳，防止污染空气。 押题猜想九 物质的检验、鉴别与除杂 （原创题）下列实验操作(或方案)不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作(或方案) A 除去粗盐中混有的少量泥沙 溶解、过滤、蒸发 B 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液的温度变化 C 除去CO2中的少量CO 直接点燃混合气体 D 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入足量的铁粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能进行提纯，故选项能达到实验目的； B、NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低； NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高。通过加水溶解测量溶液温度变化能鉴别二者，该方案能达到实验目的； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的； D、铁能与CuCl2溶液反应生成FeCl2和铜， ，充分反应后过滤可除去生成的铜和过量的铁，能达到除去FeCl2溶液中少量CuCl2的目的。 故选C。 押题解读 物质的检验与鉴别是用物理或化学的方法把几种物质区分开，其原则是用简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别。考查的命题点有：物质鉴别方法的判断，一般用物理方法和化学方法。常以文字或表格形式呈现。物质的分离和除杂是除去某物质中混有的少量杂质，获得相对纯净的物质。常考的命题点有：溶液除杂；固体物质除杂以及气体物质除杂。此类型选择题难度还是比较大的，只要在复习过程中注重问题存在，才能达到熟练。 1．化学常利用物质性质进行鉴别、除杂和检验，下列实验方案中设计不合理的是 A．鉴别铁粉和氧化铜粉末：观察颜色 B．区分丝绸制品和棉线制品：抽丝灼烧后闻气味 C．除去铜粉中的铁粉：加足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D．除去氯化钙中的碳酸钙：加足量稀盐酸，蒸发 【答案】A 【详解】A、铁粉和氧化铜粉末均是黑色的，观察颜色，无法区分，错误； B、灼烧后闻气味，丝绸制品的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线制品有烧纸的气味，两者气味不同，可以区分，正确； C、加入足量稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，过滤，洗涤，干燥可得到铜粉，正确； D、加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸发，盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，可得到纯净的氯化钙，正确。 故选A。 2．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去碳酸钙中少量的氧化钙固体 把样品加足量的水溶解后过滤、洗涤、干燥 B 区分铁粉和二氧化锰粉末 可观察颜色 C 鉴别一氧化碳和二氧化碳 通入澄清石灰水，观察是否有沉淀 D 硬水转化为软水 取样，蒸馏 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氧化钙能与水反应生成微溶于水的氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加足量水溶解后过滤、洗涤、干燥，可除去氧化钙，能达到实验目的，该选项不符合题意； B、铁粉和二氧化锰粉末均为黑色，观察颜色无法区分，不能达到实验目的，该选项符合题意； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，通入澄清石灰水观察是否有沉淀可鉴别二者，能达到实验目的，该选项不符合题意； D、蒸馏可除去水中的可溶性钙、镁化合物，将硬水转化为软水，能达到实验目的，该选项不符合题意。 故选：B。 3．下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，不能达到实验目的的是 选项 物质 目 的 主要实验操作 A Cu(C) 除杂 在空气中灼烧 B NaCl(泥沙) 分离 溶解、过滤 C CO(CO2) 鉴别 通入澄清石灰水 D C(Fe) 检验 加入稀盐酸，观察有无气泡产生 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、Cu、C均能在空气中灼烧，分别生成氧化铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项符合题意； B、NaCl能溶于水，泥沙不溶于水，溶解、过滤，可分离NaCl和泥沙，故选项不符合题意； C、一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别，故选项不符合题意； D、碳不能与稀盐酸反应，铁能与盐酸产生氢气，将物质分别加入稀盐酸，无气泡生成是碳，有气泡生成的是铁，能达到实验目的，故选项不符合题意； 故选：A。 4．根据实验操作及现象，下列解释与结论中正确的是 选项 实验操作 现象 解释与结论 A 在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯 烧杯内壁出现小水珠 蜡烛中含有氢、氧元素 B 将氧化钙加入水中测温度变化 温度升高 氧化钙与水反应放热 C 向稀盐酸中加入某固体 有气泡产生 该固体一定是活泼金属 D 将带火星的木条伸入某气体中 木条没有复燃 该气体中一定不含氧气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，进一步说明蜡烛中含有氢元素，由于氧气参加了反应，不能确定是否含有氧元素，该选项不正确。 B、温度升高，说明反应放热，该选项正确。 C、向稀盐酸中加入某固体，有气泡产生，不能说明该固体是金属，因为碳酸盐（如碳酸钙）也能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体等，该选项不正确。 D、如果含有的氧气较少，也不能使带火星的木条复燃，例如空气中含有氧气，不能使带火星的木条复燃，该选项不正确。 故选：B。 押题猜想十 实验设计与评价 （原创题）设置对比实验和评价探究方案是科学探究中常用的方法。以下对比实验能够达到相应目的的是 A．比较铁、铝的活动性 B．探究可燃物燃烧的条件 C．探究铁的锈蚀与水有关 D．探究影响反应速率的因素 【答案】B 【详解】A、图中实验，金属的形状不同，不能比较铁、铝的活动性，故选项实验不能达到相应目的。 B、由1、2号试管对比可知燃烧需要氧气，由2、3号试管对比可知燃烧需要温度达到着火点，所以B对比实验能够达到相应目的。 C、两个对比实验中，第一个用植物油隔绝了水，第二个用生石灰吸收了空气中的水蒸气，所以无法探究铁的锈蚀与水有关，即C对比实验不能够达到相应目的。 D、两个对比实验中，没有相同因素，无法探究影响反应速率的因素，即D对比实验不能够达到相应目的。 故选择B。 押题解读 实验方案的设计主要涉及：(1)实验装置的设计；(2)物质制备方案的设计；(3)物质性质检验方案的设计等。解答时必须联系基础知识和技能，在进行适当的类比、迁移后，从已知条件出发，找到解决问题的突破口，设计出合理的实验方案。 实验方案的评价原则：(1)方案在理论上是否科学合理，是否具有严谨性。(2)在满足安全性的前提下，操作上是否简单易行。(3)从经济角度考虑，能否节约试剂、降低成本和提高产品质量。(4)从环境保护角度考虑，是否会对环境造成污染。 1．同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，不能达到目的的是 实验方案 目的 A．测定空气中氧气含量 B．探究温度对分子运动快慢的影响 实验方案 目的 C．探究二氧化碳与水反应的实验 D．比较铁、铜、银三种金属的活动性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、测定空气中氧气含量时，红磷燃烧消耗氧气，装置保持密闭。图中使用电热棒点燃红磷，可以避免红磷伸入玻璃管时装置内气体逸出导致的误差，实验结果更准确，能达到目的； B、 探究温度对分子运动快慢的影响，则实验变量是温度，其他条件应保持一致，图中温度不同（20℃和60℃），溶剂种类也不同（酒精和水），变量不唯一，不能达到目的； C、干燥的紫色石蕊纸片不变色，湿润的紫色石蕊纸片变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，可用于探究二氧化碳与水的反应，能达到目的； D、铁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明铁的活动性大于铜；银不能与硫酸铜溶液反应，说明铜的活动性大于银，从而可比较出铁、铜、银三种金属的活动性顺序为铁＞铜＞银，能达到目的。 故选B。 2．下列对实验过程的评价正确的是 A．某固体中加稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 C．某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱 D．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】C 【详解】A、活泼金属与盐酸反应放出氢气，碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳，某固体中加稀盐酸产生无色气体，该物质不一定含有碳酸根离子，还可能是活泼金属，选项错误； B、溶液中含有，滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4；溶液中含有Ag+，滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl．所以滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液不一定含有硫酸根离子，选项错误； C、碱的溶液一定呈碱性，但碱性溶液却不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液属于盐溶液但显碱性；因此某无色溶液中滴加无色酚酞试液变成红色，只能说明溶液为碱性，无法确定物质是不是碱；选项正确； D、中和反应是酸碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不都是酸和碱发生的反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，选项错误。 故选C。 3．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是 A．图甲比较两种溶液的酸碱性强弱 B．图乙探究金属的锈蚀是否需要水 C．比较氯化钠、硝酸钾的溶解度大小 D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 【答案】B 【详解】A、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红，不能比较两种溶液的酸碱性强弱，不能达到实验目的，不符合题意； B、左边试管中铁钉同时与氧气和水接触，生锈；右边试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，对比说明金属的锈蚀需要水，能达到实验目的， 符合题意； C、该实验中，溶质的种类、温度不同，变量不唯一，不能比较氯化钠、硝酸钾的溶解度大小，不能达到实验目的，不符合题意； D、铜片上的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；水中的红磷没有与氧气接触且温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，变量不唯一，不能探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 4．控制变量法是重要的实验方法。下列实验设计中能达到实验目的是 A．探究可燃物燃烧是否需要氧气 B．探究对分解的催化作用 C．探究铁钉生锈是否需要水 D．比较铁、铜的金属活动性强弱 【答案】C 【详解】A、白磷与红磷着火点不同，实验中铜片上的白磷接触充足的氧气，温度达到着火点，能燃烧；水中的红磷不能与氧气充分接触，温度达不到着火点，不燃烧，变量不唯一，不能单纯探究燃烧是否需要氧气，该选项不能达到实验目的； B、探究MnO2对H2O2分解的催化作用时，两支试管中H2O2溶液的浓度不同，变量不唯一，无法确定是催化剂还是浓度对反应速率产生影响，该选项不能达到实验目的； C、两支试管中，一个铁钉接触潮湿空气，一个铁钉接触干燥空气，其他条件相同，通过对比可探究铁钉生锈是否需要水，该选项能达到实验目的； D、比较铁、铜的金属活动性强弱时，所用酸的种类不同，变量不唯一，无法准确比较二者的金属活动性，该选项不能达到实验目的。 故选：C。 押题猜想十一 坐标图像题 （原创题）学习小组加热锥形瓶中的过量铜粉验证质量守恒定律如图1，某变量y随时间的变化趋势如图2所示，下列说法正确的是 A．图1中可以用玻璃棒代替玻璃导管 B．加热过程中，气球先变大后变小，固体全部由红色变为黑色 C．图2中y可以表示固态物质中铜元素的质量分数 D．图2中y可以表示氧元素的质量 【答案】C 【详解】A、图1实验中，玻璃棒不能代替玻璃导管，因为玻璃管与气球相连，能够平衡装置内外压强，防止瓶塞喷出，说法不正确，不符合题意； B、加热时，锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，反应结束后，温度逐渐恢复至室温且氧气被消耗，压强减小，气球变小；铜粉加热与氧气反应生成黑色的氧化铜，但铜粉过量，所以铜粉不会全部变为黑色氧化铜，说法不正确，不符合题意； C、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故固体中铜元素的质量不变，生成氧化铜的质量等于参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和，所以反应后固体总质量增加，固体中铜元素的质量分数逐渐减小，待完全反应后，不再变化，即图2中y可以表示固态物质中铜元素的质量分数，说法正确，符合题意； D、锥形瓶内铜和氧气加热生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，所以锥形瓶内氧元素的质量保持不变，不符合图2的变化，不符合题意。 故选C。 押题解读 前几年中考坐标图像是以数字化实验形式呈现，从2024年开始以质量守恒定律验证形式出现新的考试题型，坐标图像题考试方式有多种多样，空气中氧气含量测定分析、固体受热分解、生成气体或沉淀、金属与酸反应图像分析、PH变化图像等。此类题型难度比较大，学生不容易上手。预测2025年的中考还会考查这类题型，培养学生运用所学的知识分析解决问题。 1．某校化学小组设计如图甲装置进行实验，用氧气传感器测定广口瓶中氧气的体积分数随时间的变化，所得数据如图乙所示。 已知：铁在潮湿空气中，易与氧气发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 下列有关描述错误的是 A．图甲中饱和食盐水的作用可能是加速铁与氧气的反应 B．Fe(OH)2在反应中作催化剂 C．图乙中t1的取值范围为t1＜5 D．利用图甲可测定空气中O2的含量 【答案】B 【详解】A、铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，则图甲中饱和食盐水的作用可能是加速铁与氧气的反应，说法正确，不符合题意； B、已知铁在潮湿空气中，易与氧气发生如下反应：①；②，在反应①中为生成物，在反应②中为反应物，因此在反应中不是作催化剂，说法错误，符合题意； C、图乙中0min时氧气体积分数为20%，t1时氧气体积分数为15%，10min时氧气体积分数为10%，开始时氧气的浓度较大反应速率较快，随着反应的进行氧气浓度减小，反应速率减慢，则t1的取值范围为t1<5，说法正确，不符合题意； D、铁在潮湿空气中，易与氧气发生反应，生成氢氧化铁固体，使装置内压强差变化明显，可用于测定空气中的含量，说法正确，不符合题意。 故选：B。 2．某实验小组按图1装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内铁钉表面变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图2相符的是 A．CuSO4的质量 B．铁钉的质量 C．FeSO4的质量 D．硫元素的质量 【答案】B 【详解】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； A、CuSO4作为反应物，质量逐渐减少，与图2”先增后不变”不符，故选项错误； B、铁参与反应被消耗，同时生成铜(相对原子质量Fe：56，Cu：64)，每56份质量的Fe反应生成64份质量的Cu，铁钉质量增加，反应结束后质量不变，与图2一致，故选项正确； C、FeSO4作为生成物，质量应从0开始增加，与图2不一致 ，故选项错误； D、反应前后硫元素质量不变(呈水平直线) 与图2不符，故选项错误； 故选：B。 3．在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的溶液，充分反应后再逐滴加入溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A．ab段，生成的质量为 B．ab、bc、cd三段发生的是不同反应 C．的值，都难以确定 D．e点溶液中一定含有，可能含有 【答案】B 【详解】ab段，铁粉与硝酸铜发生置换反应，b点时，硝酸铜被完全消耗，之后bc段铁粉与硝酸银发生置换反应，直到c点时铁粉消耗完毕，然后cd段之前生成的铜与硝酸银发生置换反应，直至d点时，铜被完全消耗。 A、设质量为x的铁粉与硝酸铜反应，并生成质量为y的铜， 解得：y=8（m1-5.6）g，故说法错误； B、ab段时铁与硝酸铜反应，bc段时铁与硝酸银反应，cd段时铜与硝酸银反应，故三段发生的是不同反应，故说法正确； C、m1、m2、m3的值都可以确定，故说法错误； D、cd段之前生成的铜与硝酸银发生置换反应生成了银单质和硝酸铜溶液，后面在滴加硝酸银也不会与硝酸铜反应，因此e点含有硝酸铜存在，故说法错误。 故选B。 4．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是一种较好的化学学习方式。图是铜元素对应物质的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是 A．Cu2O的名称为氧化铜 B．a点对应的物质可以制成导线 C．d点对应的物质可以使酚酞溶液变红 D．a点的物质在一定条件下只可以转化成b物质 【答案】B 【详解】A、氧化铜的化学式为CuO，Cu2O中铜元素显+1价，名称为氧化亚铜，错误； B、a点对应的物质是铜单质，铜具有良好的导电性，可制成导线，正确； C、d点对应的物质含有铜元素的碱，其化学式是Cu(OH)2，它是一种难溶性碱，不能使酚酞溶液变红，因为酚酞溶液遇可溶性碱变红，错误； D、a点物质为铜单质，在一定条件下，铜不仅能转化为b点对应的+2价铜的氧化物（如2Cu+O22CuO），还能与硝酸银等反应转化为铜盐等其他含铜化合物，错误。 故选B。 5．下列图象能正确反映对应变化关系的是 A．表示向一定量浓度的NaOH溶液中加水稀释 B．表示向溶液中加入稀至过量 C．表示在电解水的实验中加入少量，通电一段时间 D．高温灼烧一定质量的大理石时，剩余固体质量随时间的变化 【答案】B 【详解】A、向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释，溶液的pH 会越来越小，但是不能小于7，pH 小于7，就不是NaOH溶液了，故错误； B、向溶液中加入稀至过量，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的不断加入，硫酸钡沉淀的质量不断增加，氯化钡完全反应后，学沉淀的质量不再增加，故正确； C、在电解水的实验中加入少量H2SO4，通电后水分解生成氢气和氧气，水的质量不断减少，硫酸溶液的溶质质量分数不断增大，停止通电后，水的质量不变，硫酸溶液的溶质质量分数不再变，但开始时硫酸溶液的溶质质量分数不为0，故错误； D、高温灼烧一定质量的大理石时，大理石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，固体的质量不断减少，完全反应后，固体的质量不再改变，但不会为0，故错误。 故选B。 押题猜想十二 工艺流程题 （原创题）某废旧金属板中含Fe、Cu、Ni（镍，银白色金属），下图是回收金属的流程。 【已知】：。 (1)操作1的名称是 ；该操作过程中无细节错误，结束后展开滤纸（假设铺灰部分代表滤渣），滤渣分布的情况最接近图中的 （填字母序号）。 A．   B．  C．     D． (2) 滤液②中含有的阳离子是 （写离子符号）。由滤渣①得到溶液③的过程中可观察到的现象是 。 (3)溶液③中加入铁粉时反应的化学方程式为 （写1个即可）。 (4)由上述流程可得出Cu、Fe、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 【答案】(1) 过滤 D (2) Fe2＋ 红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 (3)/ (4)Fe>Ni>Cu 【详解】（1）操作1用于分离滤渣①和滤液①，实现了固液分离，操作名称是过滤；过滤器的制作过程是先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个圆锥形，且过滤时液面低于滤纸的边缘，所以难溶物在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆，故选D； （2）某废旧金属板中含Fe、Cu、Ni（镍，银白色金属），加入过量稀盐酸，铜不能与硫酸反应，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，滤液①加入过量铁粉，能得到Ni，即过量铁粉可将Ni置换出来，说明滤液①中含有Ni+，那么镍能与盐酸反应生成氯化镍和氢气，滤液①中含有氯化亚铁、氯化镍和过量盐酸，滤液①加入过量铁粉，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和氯化镍反应生成氯化亚铁和镍，则滤液②中溶质是硫酸亚铁，滤液②中含有的阳离子为亚铁离子，表示为Fe2＋； 滤渣①是 Cu，加入过量稀硫酸、氧气并加热，发生化学反应生成硫酸铜和水，现象为红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； （3）溶液③中含有溶质硫酸铜和过量的硫酸，加入适量铁粉，铁和过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为、； （4）由图可知，向金属板中加入过量稀盐酸，得到滤液①，向滤液①中加入过量铁粉，得到滤液②和Ni、Fe，说明铁、镍均能与稀硫酸反应，且铁能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，说明在金属活动性顺序里，铁、镍排在氢前，且铁比镍活泼，铜与稀硫酸不反应，则在金属活动性顺序里，铜排在氢后，则Cu、Fe、Ni的活动性由强到弱顺序是：Fe>Ni>Cu。 押题解读 工业流程题主要考查化学反应原理、常见化合物的性质、实验基本操作及名称物质的除杂和分离、利用溶解度分离物质以及流程中的物质转化和循环等内容，涉及的内容有一定的难度。预计2025年中考关于此类题，不管以任何形式出现，以生活、生产为背景围绕化学基础知识考查常见物质的性质、化学方程式的书写等核心内容可能性较大。 1．兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属及少量、）回收镍，设计流程如下图所示（部分产物略去）。 请根据上述流程回答下列问题： (1)“酸浸”后所得滤渣的主要成分是 。 (2)过氧化氢具有氧化性。“氧化”时发生反应的化学方程式为，则的化学式是 。 (3)加入适量铁粉后，发生反应的化学方程式为 。 (4)、、的金属活动性由强到弱的顺序为 。 (5)已知和开始沉淀和完全沉淀时的如表。“除铁”过程中加入溶液的目的是通过调节溶液的使完全沉淀而不沉淀，则的范围是________（填字母序号）。 开始沉淀时的 完全沉淀时的 2.7 3.2 7.2 8.7 A． B． C． 【答案】(1)铜/ (2) (3) (4)、、 (5)B 【详解】（1）已知废镍材料含有金属及少量、，在金属活动性顺序中，铁（）和镍（）均位于氢（）之前，能与稀硫酸发生置换反应，分别生成硫酸亚铁和硫酸镍进入溶液；而铜（）位于氢之后，不与稀硫酸反应，所以经过“酸浸”和过滤后，铜以滤渣的形式存在，即滤渣主要成分是铜； （2）反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有、、和，等号右边除外，有、和，则中含有和，则的化学式为； （3）滤液II中含有镍离子（以硫酸盐形式存在），加入铁粉可以将镍从其盐溶液中置换出来，发生反应的化学方程式为； （4）结合流程可知，加入向滤液II加入铁粉能置换出镍，则说明铁比镍活泼，则金属活动性顺序铁>镍>铜。 （5）由于完全沉淀时为3.2，而开始沉淀时的为7.2，则若想使完全沉淀而不沉淀，的范围为3.2~7.2，故选：B。 2．铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。 (1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。 (2)“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于 (填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为 。 (3)“制箔”中，发生反应的化学方程式：。反应生成的可用于 和酸洗工序。 (4)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为 。 【答案】(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (2) 化合反应 过滤 (3)溶铜 (4) 【详解】（1）粉碎处理铜原料，能增大反应物的接触面积，使它们充分反应。 （2）铜和氧气反应生成氧化铜，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应； 过滤能除去难溶性固体杂质，则操作1的名称为过滤。 （3）根据流程可知，溶铜和酸洗过程需要硫酸，则反应生成的硫酸可用于溶铜和酸洗工序。 （4）熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：。 3．海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图： 请根据以上信息回答下列问题： (1)海水在蒸发池中，海水中氯化钠的质量 (填增加、不变或减少)海水中水的质量 (填增加、不变或减少)。结晶池中的溶液是 (填饱和或不饱和)溶液。 (2)粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是 和CaCO3。 (3)步骤①加入适量盐酸的目的是 。 (4)用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有 、氧元素的物质参加反应。 (5)步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是 。 (6)钛(Ti)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 不变 减少 饱和 (2)Mg(OH)2/氢氧化镁 (3)除去过量氢氧化钠和碳酸钠 (4)碳元素/C (5)过滤 (6) 【详解】（1）海水在蒸发池中，由于水的蒸发，则溶剂水的质量减少，海水中氯化钠的质量不变； 结晶池中的溶液是析出氯化钠晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； （2）粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，过量的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则则固体B的主要成分是氢氧化镁Mg(OH)2和CaCO3； （3）得到的溶液A中含有杂质过量的氢氧化钠和碳酸钠，步骤①加入适量盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，目的是除去过量氢氧化钠和碳酸钠； （4）用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。氯化钠中含有钠元素和氯元素，从元素守恒的角度，还需要含有碳元素、氧元素的物质参加反应； （5）从流程图可知，步骤②中加入石灰乳充分反应后，需要将氢氧化镁固体和溶液C进行分离，因此还需进行的操作是过滤； （6）工业上利用步骤④制备金属钛，其反应为镁和四氯化钛在一定条件下反应生成钛和氯化镁，化学方程式为。 4．硫化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于矿业、造纸、化学合成等工业。以为原料制备的部分流程如 【查阅资料】：水溶液性质与盐酸相似，属于酸，直接排放会污染环境。 (1)设备1中，通氢气反应前需先通氮气，原因是 。 (2)不同催化剂、不同温度对制备反应转化率的影响不同。结合下图，应选择的催化剂为 ，温度为 。 (3)设备2中，溶液与发生反应的方程式为 。 (4)一定温度下，溶液经过蒸发浓缩形成饱和溶液，继续恒温蒸发会有晶体析出，在结晶过程中溶液的溶质质量分数 （选填“变大”“变小”或“不变”）。 (5)用煤粉与在煅烧也可以制备，其主要反应的化学方程式是，相较于上述的催化制生产工艺，该工艺的缺点是 。 【答案】(1)将装置内空气排尽，防止氢气和空气混合，发生爆炸 (2) α—纳米Fe2O3 610℃ (3) (4)不变 (5)所需温度较高，能耗大（合理即可） 【详解】（1）氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或加热等）容易发生爆炸，故设备1中，通氢气反应前需先通氮气，原因是：将装置内空气排尽，防止氢气和空气混合，发生爆炸； （2）由图可知，使用 α‑纳米Fe2O3作催化剂，且温度在 610 ℃ 时，转化率最高，因此应选用的催化剂为 α—纳米Fe2O3，温度为 610 ℃； （3）设备2中，NaOH溶液与H2S发生反应生成硫化钠和水，该反应的化学方程式为：； （4）一定温度下，Na2S溶液经过蒸发浓缩形成饱和溶液，继续恒温蒸发会有Na2S晶体析出，在结晶过程中溶液始终饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变； （5）用煤粉与在煅烧也可以制备，与氢气催化制硫化钠的生成工艺相比，该工艺所需温度较高，能耗大。 押题猜想十三 实验探究题 （原创题）金属在生产生活中发挥着重要的作用，1班化学兴趣小组的同学围绕金属铜开展了项目式的学习。 【项目一】铜的加工 (1)青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。下表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种．《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是 。由此推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有 。 物质 A B 熔点 1085℃ 800℃ 硬度 2.5~3 5~6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 【项目二】铜的性质 小组同学通过如图所示实验认识铜的性质： (2)实验1，观察到火柴头燃烧，说明铜具有的物理性质是 。 (3)实验2的现象是 ，写出该反应的化学方程式 。 【项目三】铜的锈蚀 【查阅资料】 铜锈一般分为无害锈与有害锈两种。Cu2(OH)2CO3为无害锈，无害锈能保护青铜器；CuCl2·3Cu(OH)2为有害锈，有害锈会使器物受损加剧并不断扩散。土壤中含有各种矿物质，其中Cl-与Cu在一定条件下生成CuCl，CuCl与一种常见气体、水继续发生反应生成CuCl2·3Cu(OH)2和HCl。 (4)无害锈能保护青铜器的原因可能是 。 (5) 写出CuCl与一种常见气体、水继续发生反应生成CuCl2·3Cu(OH)2和HCl化学方程式 。 【答案】(1) 铜/Cu 降低了铜的熔点，提高了铜的硬度 (2)导热性 (3) 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 (4)无害锈结构致密，保护铜不再被腐蚀； (5) 4CuCl+4H2O+O2=CuCl2·3Cu(OH)2+2HCl 【详解】(1) 青铜为铜合金，合金的熔点比组成的纯金属低，由表中内容可知，A的熔点比B高，则A为铜；向铜中加入锡，能制成合金，从而降低了铜的熔点，提高了铜的硬度。 （2）实验1加热铜片，观察到火柴头燃烧，说明铜具有的物理性质是导热性； （3）实验2中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，实验现象是铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；该反应的化学方程式为； （4）无害锈与金属氧化物保护膜性质相似，覆盖在青铜器表面，隔绝空气和水蒸气，防止铜被锈蚀，故填：无害锈结构致密，保护铜不再被腐蚀； （5）由图示可知CuCl与一种常见气体、水继续发生反应生成CuCl2·3Cu(OH)2和HCl，根据质量守恒定律，常见气体为氧气，化学方程式为4CuCl+4H2O+O2=CuCl2·3Cu(OH)2+2HCl。 押题解读 实验探究题是安徽中考化学亮点之一，还有3分加分题，每年属于原创，实验探究题的部分素材来源于课本又高于课本，常设置实验方案的设计等考查学生对实验的掌握，鼓励学生创新；结合数字化实验，将实验数据以图表或曲线的形式呈现，使学生能够清晰、直观地观察到实验的变化，特别是项目式学习试题是近年来中考的新题型，是实验探究题的一种新考法，考生需认真审题，明确探究目的，分析实验方案和步骤、理解实验原理；关注实验操作细节、注意实验操作的顺序、条件控制(如温度、压强、试剂用量等)、仪器的使用方法等。预测2025安徽中考肯定保持这种特色。 1．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【查阅资料】 1.红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃ 2.镁在氮气、二氧化碳中也可以燃烧 【任务一】认识燃烧 (1)下列关于燃烧的认识正确的是 。 A．燃烧是剧烈的氧化反应 B．燃烧都是化合反应 C．只要温度达到着火点，物质就会燃烧 D．向沸水中的白磷通入氧气，白磷也可以在水下燃烧 (2)可燃冰主要成份是甲烷水合物，具有热值高、储量巨大等优点，有望成为未来新能源。写出甲烷完全燃烧的化学方程式： 。 【任务二】探究燃烧的条件及质量变化 ①按图1装置在Y形管中左边放过量红磷、右边放过量白磷和水； ②用激光笔照射红磷和白磷，红磷燃烧，白磷不燃烧； ③待红磷燃烧停止后，将右边的水倾倒入左边管中，用激光笔照射白磷，白磷燃烧。测得Y形管中固体物质质量和时间关系如图2所示。 (3)步骤②中红磷燃烧而白磷不燃烧，说明燃烧条件之一是 。 (4)步骤③中白磷还能燃烧说明了 。 (5)图2中0-时间段中能体现质量守恒定律的是 。 A．0- B．- C．- 【任务三】再探镁的燃烧 (6)镁在中燃烧的化学方程式为：，该反应中有还原性的物质是 。 (7)镁在氮气中燃烧生成氮化镁（）固体。3.6g镁条在盛有氧气和氮气的混合气体的密闭容器中完全燃烧，所得固体质量为a克，则a取值范围是 。 【答案】(1)AD (2) (3)与氧气接触 (4)红磷没有耗尽装置中的氧气（合理即可） (5)B (6)镁/Mg (7)5＜a＜6 【详解】（1）A、燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应，选项说法正确； B、燃烧不一定都是化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应就不是化合反应，选项说法不正确； C、物质燃烧需要温度达到可燃物的着火点、与氧气接触，只具备温度达到着火点，没有与氧气接触，物质也不会燃烧，选项说法不正确； D、向沸水中的白磷通入氧气，白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，白磷也可以在水下燃烧，选项说法正确； 故选：AD； （2）甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为； （3）步骤②用激光笔照射红磷和白磷，红磷（与氧气接触、温度达到红磷的着火点）燃烧，白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧，说明燃烧条件之一是与氧气接触； （4）步骤③待红磷燃烧停止后，将右边的水倾倒入左边管中，用激光笔照射使白磷燃烧，说明白磷接触到氧气发生了燃烧，进而证明红磷燃烧熄灭后，氧气还有剩余（或红磷没有耗尽装置中的氧气）； （5）由图可知，0-固体质量不变，说明还没有发生燃烧，-固体质量不变，说明燃烧结束，均没有发生化学反应，不能体现质量守恒定律，而时装置内的固体的质量发生了变化，说明该时段是红磷、白磷发生燃烧生成了五氧化二磷，属于化学变化，能体现质量守恒定律，故选B； （6）由镁在CO2中燃烧的化学反应，镁得到氧生成氧化镁，镁被氧化，具有还原性，故该反应中有还原性的物质是镁； （7）设3.6g镁完全和氧气反应生成氧化镁质量为x，3.6g镁完全和氮气反应生成氮化镁质量为y， 则有，解得x=6g； ，解得y=5g； 由以上计算可知，3.6g镁条在氧气和氮气的混合气中完全燃烧时，所所得固体质量为a克，则a取值范围是5＜a＜6。 2．化学兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 【任务一】成分初探 (1)取样，用磁铁吸引，将被磁铁吸出的固体放入试管中，滴加硫酸铜溶液，现象 ；结论：脱氧剂中含铁单质，用磁铁吸引是利用了铁的 (填“化学”或“物理”)性质。 (2)另取少量该脱氧剂于试管中，加入足量 ，振荡，观察固体表面有气泡，溶液变成浅绿色，仍有少量黑色固体残留，写出该化学方程式 。结论：脱氧剂中除了含有铁单质，还含有其他成分。 (3)将上述(2)试管中少量残留的黑色固体过滤取出，洗涤、干燥，在空气中灼烧，固体逐渐减少，上方罩澄清石灰水的烧杯，变浑浊。结论：脱氧剂中还含有 (填化学式)。 【注意：若答对第(4)小题奖励3分，总分不超过40分】 【任务二】脱氧剂的应用 室温时，将包有脱氧剂的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。实验开始后，温度计示数逐渐增加，当温度恢复至室温，打开止水夹，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为150mL)。且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)，记录起始量筒的读数80mL，最终量筒的读数53mL。 (4)该装置用于测量空气中氧气的含量，据上述数据计算氧气的体积含量是 %。 (5)在该密闭装置中另接一个压强传感器测定该实验过程中压强变化，请画出装置内压强变化曲线。 【答案】(1) 有红色固体生成，溶液逐渐变成浅绿色 物理 (2) 稀盐酸 (3)C (4)18% (5) 【详解】（1）被铁吸引出的固体是铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故现象为：有红色固体出现，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色； 铁能被磁铁吸引，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质； （2）滴加稀盐酸，脱氧剂中的铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气体产生，溶液变成浅绿色，故填：稀盐酸； 方程式为：； （3）将上述(2)试管中少量残留的黑色固体过滤取出，洗涤、干燥，在空气中灼烧，固体逐渐减少，上方罩澄清石灰水的烧杯，变浑浊。说明该黑色固体具有可燃性，燃烧生成二氧化碳，故为碳单质，化学式为C； （4）氧气的体积分数为； （5）实验开始后，温度计示数逐渐增加，说明反应放热，瓶内气体受热膨胀，压强增大，由于氧气被消耗，当温度恢复至室温过程中，压强逐渐降低，由于氧气含量几乎为0，故压强减小到约原来压强的五分之四，打开止水夹后，水逐渐流入瓶中，压强逐渐恢复到标准压强，故图像为： 3．某品牌自热火锅发热包的说明书如图1所示。针对自热火锅的发热包，某研究小组展开了以下研究。 资料：铝粉能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠()和氢气。 活动一：认识自热火锅发热包的成分 (1)自热火锅发热包的主要成分中，属于氧化物的是 (填俗名)；碳酸钠是由 (填微粒符号)构成的。 活动二：探究自热火锅发热包的反应原理 该小组将发热包放在烧瓶内，加水，用温度传感器和pH传感器测定同一反应体系中温度和pH随时间的变化，结果如图2、图3所示。 (2)0~110s内，pH快速上升，是因为氧化钙和碳酸钠在加水后发生反应生成强碱性物质。写出发热包加水后，有碳酸钠参与反应的化学方程式： 。 (3)110~880s内，pH下降的原因是 。 活动三：探究自热火锅发热包的发热原理 该小组按下表进行实验，取5g粉末，加入15mL水，边搅拌边读数，结果如图4所示。 实验序号 1 2 3 4 5 物质 5.0g发热包粉末 5.0g氧化钙 4.0g氢氧化钙+1.0g碳酸钠 2.0g氧化钙+2.0g铝粉+1.0g碳酸钠 2.0g铝粉+3.0g氢氧化钠 (4)分析图4可知，发热包的热量主要来自于 的反应。 (5)实验5比实验4温度高的原因是 。 (6)从安全角度分析，发热包的成分不直接使用氢氧化钠的原因是 。 (7)如果不小心加入热水，自热火锅饭盒会炸裂。请分析饭盒炸裂的原因： 。 【答案】(1) 生石灰 Na+、构成/、Na+ (2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (3)铝粉与生成的氢氧化钠反应，消耗了氢氧化钠 (4)铝粉与氢氧化钠 (5)实验5中NaOH溶液浓度更高 (6)氢氧化钠有强腐蚀性，不适宜大量用于食品发热包（合理即可） (7)热水温度更高，反应速率加快，单位时间内产生氢分子数量多，压强快速增大，饭盒炸裂 【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，自热火锅发热包的主要成分中，氧化钙是由氧、钙两种元素组成，属于氧化物；碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成，属于盐；铝粉是由同种元素组成的纯净物，属于单质；属于氧化物的氧化钙，俗名生石灰；碳酸钠是由Na+和构成的； （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，发热包加水后，有碳酸钠参与的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （3）110 - 880s 内，pH 下降的原因是铝粉与生成的氢氧化钠反应，消耗了氢氧化钠，使溶液碱性减弱，pH下降； （4）分析图像可知，实验1、4、5产生热量比实验2、3更多，且其中实验5产生热量最多，推知发热包的主要热量来自于铝粉与氢氧化钠的反应； （5）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，将这两个方程式联立起来，则有：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以每56份质量的CaO和106份质量的Na2CO3反应生成80份质量的NaOH，实验4加入2g氧化钙和1g碳酸钠，氧化钙有剩余，所能生成的NaOH的质量为，而实验5中加入的NaOH的质量为3g，所以实验5中NaOH溶液浓度更高，反应速率更快，发热量也更高。 （6）氢氧化钠固体在空气中易潮解，有强腐蚀性，不适宜大量用于食品发热包；铝、氢氧化钠和水的反应很剧烈，存在安全隐患；氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠可以缓解反应速度，避免人受伤（合理即可）； （7）加入热水，热水温度更高，反应速率加快，单位时间内产生氢分子数量多，压强快速增大，饭盒炸裂（合理即可）。 4．土壤酸碱度对种植业及其发展具有重要意义，化学课外小组的同学对土壤酸碱度的测定、分析土壤酸碱度的成因、土壤浸出液中碳酸钠含量的测定展开了项目式学习。 项目一：测定土壤的酸碱度 (1)同学们将土壤样品与蒸馏水按一定质量比在烧杯中充分混合，静置后在上层得到澄清的土壤浸出液．测出其pH为8，说明该土壤呈 性。 (2)在农田里确定5个位置进行土壤取样，以下取样位置设定合理的是________（填字母）。 A． B． C． 项目二：分析土壤酸碱度的成因 【查阅资料】该地的土壤中可能含较多的碳酸钠和氯化钠等物质．氯化银是不溶于水的白色固体。 【进行实验】 (3)同学们设计并进行了以下实验进行验证。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，静置 土壤中含有碳酸钠 ② 取步骤①的上层清液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液 有白色沉淀产生 土壤中含有氯化钠 【反思评价】 (4)步骤①中发生反应的化学方程式为 。 (5)有同学提出步骤②的实验结论不合理，理由是 。 项目三：土壤浸出液中碳酸钠含量的测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g土壤浸出液样品利用以下实验装置进行实验，实验结束后，称得C装置质量增加了2.2g。（提示：干燥管中碱石灰能吸收水和二氧化碳） (6)装置A中通入氮气目的是 。 (7)废液中碳酸钠的质量是 g。 (8)如果缺少装置E，会使测定的碳酸钠质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。 【答案】(1)碱 (2)B (3)有气泡产生 (4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (5)步骤①中过量的稀盐酸和生成的氯化钠均能和硝酸银反应产生白色沉淀 (6)将装置内空气排尽，防止影响实验结果 (7)解：氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，实验结束后，称得D装置质量增加了2.2g，说明反应生成二氧化碳的质量为2.2g，设该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为x x=5.3g (8)偏大 【详解】（1）pH为8，说明该土壤呈碱性； （2）在农田里确定5个位置进行取样时应该均匀分布选项B正确； （3）土壤中含有碳酸钠，加入稀盐酸反应产生氯化钠和水和二氧化碳，故现象为产生气泡； （4）碳酸钠加入稀盐酸反应产生氯化钠和水和二氧化碳，化学方程式为：； （5）步骤①中加入过量稀盐酸，引入了氯离子，氯离子能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以无法判定原土壤是否含氯化钠； （6）装置A中通入氮气目的是将装置内气体排尽，防止空气中二氧化碳对实验产生影响； （7）见答案； （8）若没有装置E，氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳，则会导致碳酸钠质量分数的测定结果偏大。 5．学完“浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后浓度都会变小”，某化学兴趣小组对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。 【初步探究】 (1)打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生白雾，说明浓盐酸具有 性。敞口放置浓度会减小，敞口放置的浓硫酸浓度也会变小的原因是 。 【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？ 【猜想假设】猜想Ⅰ：变小；  猜想Ⅱ：不变；  猜想Ⅲ：变大。 【实验探究】在相同条件下，小组同学用一定浓度的稀盐酸分别密封敞口放置2周，设计实验方案并探究比较浓度变化。 组号 实验方案 实验记录 密封的稀盐酸 敞口的稀盐酸 ① 分别取等量上述两种稀盐酸于试管中，用pH计测定pH，记录实验数据 ② 分别取过量且等量的粉末于试管中，再分别注入2mL上述两种稀盐酸，记录产生的气体体积 ③ 分别取少量且等量的NaOH溶液于试管中，各滴加2滴无色酚酞溶液，再分别逐滴滴加上述两种稀盐酸，记录滴入稀盐酸的滴数 12滴 10滴 【实验结论】猜想Ⅲ正确。 (2)实验②中 (填“>”“<”或“=”)。 (3)实验③中记录稀盐酸滴数依据的现象是 。 (4)请写出实验②发生反应的化学方程式： 。 【深入探究】探究稀盐酸敞口久置后浓度会变大的微观原因。 (5)稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是 。结合以上实验，在下图方框内绘制出敞口久置的稀盐酸上方分子种类和数目 (空气中的微观粒子忽略)。 【拓展延伸】 (6)请再设计一个与实验①②③不同的实验方案，证明敞口久置后的稀盐酸浓度会变大，实验方案为 。 【答案】(1) 挥发 浓硫酸具有吸水性 (2)< (3)溶液恰好由红色变为无色 (4) (5) 水分子/H2O (6)分别取过量且等量的锌粒于试管中，再分别注入2mL上述两种稀盐酸，记录产生气体的体积（合理即可） 【详解】（1）打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾； 敞口放置的浓硫酸浓度也会变小的原因是：浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，导致溶剂质量增大，溶质质量分数变小； （2）结论为猜想Ⅲ正确，则稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会变大，则分别取过量且等量的碳酸氢钠粉末于试管中，再分别注入2mL上述两种稀盐酸，敞口的稀盐酸浓度大，则与过量的碳酸氢钠反应，产生的二氧化碳多，则V1＜V2； （3）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为氯化钠，氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液恰好由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，故实验③中记录稀盐酸滴数依据的现象是：溶液恰好由红色变为无色； （4）实验②发生反应为碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （5）稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是水分子，水分子扩散到空气中，导致稀盐酸的溶剂质量减小，浓度变大； 敞口久置的稀盐酸，溶液中水分子挥发速度比氯化氢分子挥发速度快，导致稀盐酸浓度变大，故敞口久置的稀盐酸溶液上方水分子的数目比氯化氢分子的数目多，图示可为：； （6）锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故可设计实验：分别取过量且等量的锌粒于试管中，再分别注入2mL上述两种稀盐酸，记录产生气体的体积。 押题猜想十四 科普阅读题 （原创题）阅读下面科普短文，回答相关问题。 酸雨是指的酸性降水，是大气受污染的一种表现。煤和石油燃烧过程中会释放二氧化硫、氮氧化物等物质，扩散至大气中与水蒸气结合形成酸雨。酸雨可造成土壤、岩石中的重金属溶解，流入河流湖泊，危害水生动植物。 目前，世界上治理酸雨的措施主要有：①煤脱硫技术。煤炭脱硫主要包括物理方法、化学方法和微生物方法等。化学方法是将煤破碎至一定粒度，与氢氧化钠按一定比例混合，在氮气氛围下将煤碱混合物加热到一定温度使氢氧化钠熔融，与硫反应，转化为可溶性的硫酸盐后用水洗除去。②对化石燃料燃烧后的烟气进行脱硫。脱硫过程中用NaOH、溶液将90%以上的吸收。吸收效果好，但成本高。③…… (1)酸雨的危害主要有 (写一条)。 (2)正常雨水的pH约为5.6的原因是 （用化学方程式表示）。 (3)煤碱混合物反应要在氮气氛围下进行的原因是 。 (4)你认为还可以采取哪些措施治理酸雨？ (写一条)。 【答案】(1)造成土壤、岩石中的重金属溶解，流入河流湖泊，危害水生动植物(合理即可) (2) CO2+H2O=H2CO3 (3)防止S与氧气接触并反应生成污染空气 (4)用新能源替代化石能源(合理即可) 【详解】（1）酸雨的危害主要有造成土壤、岩石中的重金属溶解，流入河流湖泊，危害水生动植物； （2）正常雨水的pH约为5.6，是因为空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性；化学方程式为 CO2+H2O=H2CO3 （3）煤碱混合物反应要在氮气氛围下进行的原因是防止硫与氧气接触并反应生成SO2污染空气； （4）煤和石油燃烧过程中会释放二氧化硫、氮氧化物等物质，扩散至大气中与水蒸气结合形成酸雨，可用新能源替代化石能源，减少二氧化硫、氮氧化物等排放，防治酸雨的发生。 押题解读 科普阅读题是安徽省2020年中考化学试题中出现的一种新题型，题目常以传统文化、重大社会事件和社会热点、中国科技前沿等为背景素材进行试题情境的创设，通过多角度创设真实的问题情境，考查物质的组成、结构、化学式、有关物质的性质、用途或使用注意事项、有关反应的现象、化学方程式等众多知识点，以及获取知识的能力以及综合运用所学知识和题给信息分析解决问题的能力；科普阅读题，2024年将13题改在选择题8和9，将实验方案设计由选择题改在13题，可以预测2025年的安徽中考依然会按稳中有变的原则命题。 1．阅读短文，回答问题。 新能源汽车：驶向未来的绿色选择 近年来，新能源汽车正以势不可挡的姿态，改变着人们的出行方式。预测到2030年，全球新能源汽车销量有望突破4000万辆。新能源汽车崛起的背后是诸多优势的支撑。纯电车环保无污染，减少碳排放；利用可再生能源发电，电能转化率超过90%；使用成本低，维护更简单；有免税、补贴、不限行等诸多政策支持；运行噪音小、加速快、智能化程度高等先进技术为大众提供了更安静、舒适的驾驶体验。 新能源汽车的核心技术主要是电池、电机和电控。电池是新能源汽车的“能量心脏”，负责储存能量。电机是新能源汽车的“肌肉与神经”，负责将电能转化为机械能，驱动车辆前进。电控系统则是新能源汽车的“智能大脑”，负责控制电池、电机等部件协调工作，保障车辆安全稳定的运行。 常见的新能源汽车电池主要包括锂离子电池和燃料电池。锂电池因其能量密度高、循环寿命长而占主流地位。在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池的内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFeO4粉末电阻的影响展开研究的结果如图1所示。 随着电池技术的不断突破，续航里程短、充电速度慢等问题将得到解决。充电桩等设施也将日益完善，为新能源汽车的普及扫清障碍。此外，智能驾驶、车联网等新技术的应用，为人们带来更加智能、便捷的出行体验。 (1)新能源汽车常使用磷酸铁锂电池，工作原理如图2。FePO4中磷酸根显-3价，则其中阳离子的符号为 ，放电时发生反应的化学方程式为 。 (2)分析图1，电池性能最佳点为 （填“A”或“B”或“C”）. (3)下列说法正确的是 （填序号）。 a.电机在新能源汽车中主要承担能量储存功能 b.新能源汽车相比传统燃油车具有运行噪音小的优势 c.锂离子电池的循环寿命短是制约其发展的主要问题 d.智能化程度高使得新能源汽车驾驶体验更舒适 (4)请评析文中“纯电车环保无污染”这个观点，并说明理由： 。 【答案】(1) Fe3+ (2)B (3)bd (4)文中“纯电车环保无污染”这个观点是片面的，纯电车在使用过程中不产生尾气，减少碳排放，具有环保优势，但在电池生产和报废处理阶段，会消耗资源、产生污染物，并非完全无污染 【详解】（1）在FePO4中，磷酸根显-3价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则铁元素显+3价，所以阳离子为铁离子，符号为Fe3+； 由图2可知，放电时LiFePO4和C6反应生成C6Li和FePO4和Li，发生反应的化学方程式为； （2）由图1可知，随着石墨烯含量的增加，LiFePO4粉末电阻先减小后增大，电阻越小，电池性能越好，所以电池性能最佳点为B； （3）a、电机负责将电能转化为机械能，驱动车辆前进，电池负责储存能量，故a错误； b、文中提到新能源汽车运行噪音小，相比传统燃油车具有此优势，故b正确； c、文中指出锂离子电池因其能量密度高、循环寿命长而占主流地位，故c错误； d、文中表明智能化程度高为大众提供了更安静、舒适的驾驶体验，故d正确； 故选：bd； （4）“纯电车环保无污染”这个观点是片面的，在纯电车的使用过程中，其不产生尾气排放，相比传统燃油车确实减少了碳排放，对空气无污染，在这方面具有环保优势。但是在纯电车电池的生产过程中，会消耗大量的资源，并且可能产生废水、废渣等污染物；在电池报废后，如果处理不当，其中的重金属等物质会污染土壤和水体。所以从整个生命周期来看，纯电车并非完全无污染。 2．阅读下面科普短文。 复合材料是运用先进技术将不同性质的材料组分优化再组合而成的新材料，具有重量轻、强度高、加工成型方便、弹性优良等优点。目前已成为在航天、航空、电子、交通等领域发展迅速的重要先进材料。复合材料由基体与增强体两部分组成。常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃。增强体材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。 环氧树脂是一种热固性树脂（一经加工成型，受热也不再熔化），是一种常见的基体，化学式为(C11H12O3)n，具有质量轻、电绝缘性能优良、耐腐蚀、粘接性好等优点，广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等领域，环氧树脂的热导率较低，不利于散热。近年来我国环氧树脂的应用领域如图1所示。 碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，是一种理想的复合材料增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管/铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率，其结果如图2所示。 随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。依据文章内容回答下列问题。 (1)碳纤维玻璃 (填“属于”或“不属于”)复合材料。 (2)近年来我国环氧树脂应用最广泛的领域是 ，该物质的优点是 (写一个即可)。 (3)碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，其充分燃烧的化学方程式为 。 (4)对比题图2中三条曲线，得出的实验结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，当碳纳米管体积分数相同时， 载荷下碳纳米管/铜基复合材料的比磨损率最高。 (5)下列说法错误的是 (填字母)。 a．复合材料是天然存在的物质，属于混合物 b．环氧树脂一经加工成型，受热也不再熔化 c．碳纳米管与石墨的性质完全相同 【答案】(1)属于 (2) 涂料 质量轻、电绝缘性能优良、耐腐蚀、粘接性好 (3) (4)0.5N (5)ac 【详解】（1）碳纤维玻璃是由无机非金属材料和有机高分子材料复合而成，属于复合材料； （2）由图1可知，近年来我国环氧树脂应用最广泛的领域是涂料； 由题干信息可知，环氧树脂的优点是：质量轻、电绝缘性能优良、耐腐蚀、粘接性好等； （3）碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，属于碳单质，其充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为； （4）由图2可知，在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，当碳纳米管体积分数相同时，0.5N载荷下碳纳米管/铜基复合材料的比磨损率最高； （5）a、复合材料是运用先进技术将不同性质的材料组分优化再组合而成的新材料，不是天然存在的物质，复合材料由多种物质混合而成，属于混合物，说法错误，符合题意； b、由题干信息可知，环氧树脂一经加工成型，受热也不再熔化，说法正确，不符合题意； c、碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，碳纳米管和石墨均是由碳元素组成的碳单质，均由碳原子构成，化学性质相似，但是它们的碳原子排列方式不同，所以物理性质差异很大，说法错误，符合题意。 故选：ac。 3．阅读科普材料，回答下列问题： 氨（NH3）是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。现有的化石燃料含有碳元素，燃烧时会产生温室气体，而氨燃烧时生成氮气和水两种对环境友好的产物。工业上常用氮气和氢气在高压、高温条件及铁触媒做催化剂的作用下制氨。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。 氨虽然有毒，但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。氨比空气轻，泄漏后扩散快，不会聚积。泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。 (1)NH3中N的化合价为 。 (2)写出氨燃烧的化学方程式 。 (3)下列说法正确的是______。 A．氨具有强烈的刺激性气味，但无毒 B．氨水显碱性，能捕捉大气中的CO2 C．合成氨时，铁触媒可提高氨的产量 D．氨可以被植物吸收 (4)由上图可得出的结论是：合成氨时，当 时氨的含量越高。 【答案】(1)-3 (2)4NH3+3O22N2+6H2O (3)BD (4)温度越低、压强越大 【详解】（1）NH3中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有x+（+1）×3=0，解得x=-3；　 （2）氨气和氧气点燃生成氮气和水，化学方程式为：； （3）A、根据“氨虽然有毒，但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命”，说明氨具有强烈的刺激性气味，有毒，故A说法错误； B、氨水显碱性，能吸收捕捉大气中的CO2，故B说法正确； C、合成氨时，铁触媒作为该反应的催化剂，只能改变反应速率，不能提高氨的产量，故C说法错误； D、根据“泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收”，则说明氨可以被植物吸收，故D说法正确； 故选：BD； （4）由图可知，合成氨时，当温度越低、压强越大时，氨的含量越高。 4．哪吒的风火轮在神话传说中由太乙真人炼制，原料取自东海神山的三昧真火与昆仑山的巽风石，经九九八十一道工序炼制而成。这种材质设计体现了“风火相济”的哲学理念，左轮生风、右轮喷火，行动时风火齐至，速度可达瞬息万里。 神话中“风火相济”的构想，在当代材料科学领域获得了现实回应，镁铝合金以镁、铝为主要成分，密度仅，比铝轻，兼具高比强度与优异减震性，广泛用于航空航天、汽车轻量化及电子领域。其导热性佳，可作高效散热部件；电磁屏蔽性能保障精密设备稳定运行。 通过表面处理提升耐蚀性，结合可回收特性，成为绿色制造优选材料。 (1)镁铝合金属于 材料。 (2)下列说法正确的是_________（填字母）。 A．合金一定是混合物 B．合金的硬度都比较大 C．镁铝合金可以用于航空航天，因为它的密度大 (3)金属的回收再利用，有利于 。 (4)镁铝合金接触到稀硫酸会被腐蚀，写出一个化学反应的化学方程式 。 【答案】(1)金属 (2)AB (3)节约资源，减少污染 (4)/ 【详解】（1）合金属于金属材料。 （2）A、合金是由多种物质混合而成，一定是混合物，该选项说法正确； B、合金的硬度比组成的纯金属硬，该选项说法正确； C、镁铝合金可以用于航空航天，因为它的密度小，该选项说法不正确。 故选AB。 （3）回收利用废旧金属，既有利于保护金属资源，又能保护环境。 （4）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：。 押题猜想十五 化学计算题 （原创题）由于煤燃烧会产生大量的污染，因此在煤中加入适量的生石灰制成供居民取暖的“环保煤”，以减少的排放。燃烧时生石灰吸收的化学方程式如下：。 (1)X的化学式为 。 (2) 若向煤中加入50t含20%杂质（杂质不参与反应）的生石灰，则理论上最多可吸收二氧化硫多少t？ 【答案】(1)O2 (2)解：设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为x。 解得： 答：理论上最多可吸收二氧化硫的质量为45.7t。 【详解】（1）由可知，反应物中除X外Ca、O、S原子的个数分别为2、6、2，生成物中Ca、O、S原子的个数分别为2、8、2，X的化学计量数为1，根据化学反应前后各原子的种类和数目不变，所以一个X分子由2个氧原子构成，X的化学式为O2。故填：O2。 （2）见答案。 押题解读 化学计算是中考每年必考的内容，从类型上讲，计算题类型包括:化学式计算、溶液组成及溶液中溶质质量分数计算、利用化学方程式计算等；从命题规律上来说近几年的中考题中不再是单纯的考查计算，而是把计算题和生活中的实际情景结合起来，与实验探究为载体，数据也不是直接给出，而是通过函数图像、表格的形式间接给出，这样来考查学生的各种能力。预测2025年化学计算题在内容上，与生产、生活、环保、医疗、商品标志相联系，体现了学以致用的思想；在形式上，以新信息形式给出化学方程式，有时以图示标签等形式给出数据，将化学计算与实验情境相结合。 1．推广使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，氢化钙可与水反应生成氢氧化钙和氢气。 (1)CaH2中钙元素质量分数为 。 (2)若制取12 kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量(写出计算过程)。 【答案】(1)95.2% (2)解：设需要CaH2的质量为x x=126 kg 答：理论上需要CaH2的质量是126 kg。 【详解】（1）CaH2中钙元素质量分数为：； （2）见答案。 2．古人早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石【主要成分是Cu2(OH)2CO3】和木炭一起加热得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行下图所示实验，实验中反应的化学方程式为，假设杂质都不与稀硫酸发生反应。 (1)生成气体的质量为 g。 (2)求该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)4.4 (2)解：设25g孔雀石样品中Cu2(OH)2CO3的质量为x。 x=22.2g 该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数为： 答：该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数为88.8%。 【详解】（1）由反应的化学方程式可知，反应中生成二氧化碳，二氧化碳逸出。根据质量守恒定律，反应中生成的二氧化碳质量为：25g+200g-220.6g=4.4g。 （2）根据反应生成的二氧化碳质量计算出孔雀石样品中Cu2(OH)2CO3的质量，然后计算出该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数。详见答案。 3．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾试剂，兴趣小组同学取该试剂放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答： 加热时间 剩余固体质量 10.00 10.00 9.24 9.16 9.00 9.00 (1)计算该试剂中高锰酸钾的质量分数。（写出详细步骤，结果保留到0.1%） (2)实验中小组同学还收集了几瓶氧气，发现水槽中的水，微微变红。这对以上结果的影响是 。 【答案】(1)解：设高锰酸钾的质量为x。                                                              该试剂中高锰酸钾的质量分数      答：该试剂中高锰酸钾的质量分数为。 (2)使结果偏大 【详解】（1）见答案； （2）实验中小组同学还收集了几瓶氧气，发现水槽中的水，微微变红，说明有固体粉末进入水槽中，造成测得的剩余固体质量偏小，由此计算出的氧气质量偏大，求出高锰酸钾的质量分数偏大。 4．某实验小组取了铜和氧化铜的混合物，向其中加入稀硫酸，测得剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。    请完成下列分析与计算： (1)混合物中氧化铜的质量为 g。 (2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)32 (2)解：设稀硫酸中溶质的质量为。 所用稀硫酸中溶质的质量分数= 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【详解】（1）铜和氧化铜的混合物中，铜不与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。由图可知，剩余固体质量为8g，这8g固体为铜的质量。那么混合物中氧化铜的质量为40g−8g=32g； （2）根据题意可知，200g稀硫酸与32g氧化铜恰好完全反应，见答案。 5．某兴趣小组用30g一定浓度的过氧化氢溶液在作催化剂制取O2（如下图，挥发的水蒸气忽略不计），反应过程的质量与时间变化如下表： 反应时间/秒 0 5 10 20 30 40 50 60 瓶子+药品/g 233.2 232.2 231.7 231.0 230.5 230.2 230.0 230.0 (1)原30g过氧化氢溶液中参加反应的质量多少g？ (2)画出生成氧气的质量（g）与反应时间t（秒）的关系图。 【答案】(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量，设原30g过氧化氢溶液中参加反应的质量为x，则 x=6.8g 答：原30g过氧化氢溶液中参加反应的质量为6.8g。 (2) 【详解】（1）见答案。 （2）反应前后物质的总质量不变，则5s时生成氧气的质量为233.2g-232.2g=1g，10s时生成氧气的质量为233.2g-231.7g=1.5g，20s时生成氧气的质量为233.2g-231.0=2.2g，30s时生成氧气的质量为233.2g-230.5g=2.7g，40s时生成氧气的质量为233.2g-230.2g=3g，50s、60s生成氧气的质量均为3.2g，则图为： 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 / 66 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 物质的性质与应用 2 押题猜想二 物质的组成与结构 3 押题猜想三 元素周期表 4 押题猜想四 质量守恒定律和化学方程式 6 押题猜想五 物质的溶解度与质量分数 8 押题猜想六 化学与社会发展 10 押题猜想七 化学实验基本操作和仪器使用 11 押题猜想八 气体的制取与净化 13 押题猜想九 物质的检验、鉴别与除杂 16 押题猜想十 实验设计与评价 18 押题猜想十一 坐标图像题 20 押题猜想十二 工艺流程题 23 押题猜想十三 实验探究题 26 押题猜想十四 科普阅读题 32 押题猜想十五 化学计算题 36 押题猜想一 物质的性质与应用 （原创题）物质的性质决定用途，下列性质与用途不匹配的是 A．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）是由于铝的性质不如铁活泼 B．明矾可使水中悬浮的杂质较快沉降，可做混凝剂 C．稀有气体通电时能发出不同颜色的光可用于制作霓虹灯 D．氮气由于其化学性质稳定可作保护气 押题解读 物质性质决定用途，物质的用途体现性质，近年安徽中考有关“物质的性质与应用”的试题主要考查知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法；认识物质性质在生活、生产、科技发展等方面的广泛应用，体会科学地利用物质性质对提高人们的生活质量具有重要作用；了解观察、实验，以及对事实进行归纳概括、分析解释等认识物质性质的基本方法。2025年中考要注意新教材中出现的新彩图分析，例如押题预测第3题。 1．下列关于物质性质与用途的说法错误的是 A．一氧化碳具有可燃性，可用于炼铁 B．钨丝熔点高，可用于制造灯泡中的灯丝 C．氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气 D．食盐有咸味，可用作调味品 2．物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是 选项 物质 性质 用途 A 乙醇 可以燃烧 酒精灯 B 金刚石 硬度大 装饰品 C 生石灰 与水反应放热 自热盒饭 D 稀盐酸 与金属氧化物反应 除铁制品表面的锈 A．A B．B C．C D．D 3．下图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A．该灯使用的青铜硬度比纯铜硬度大 B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 4．小亮同学设计如图创新实验装置进行实验，同时向试管中分别缓缓注入等量紫色石蕊溶液和氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是 A．乙试管内溶液出现浑浊现象 B．充分反应后，U形管中的液面仍然保持相平 C．反应结束后，向乙试管内的溶液中滴入稀盐酸，有气泡生成 D．该实验证明二氧化碳能与水反应 押题猜想二 物质的组成与结构 （改编题）2024年诺贝尔化学奖表彰科学家们在蛋白质设计和蛋白质结构预测领域作出的贡献。赖氨酸（）是人体必需的氨基酸之一，参与构建蛋白质。下列说法正确的是 A．赖氨酸中含有四种非金属 B．赖氨酸中含有一个氮分子和一个氧分子 C．赖氨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 D．蛋白质不能为人体提供能量 押题解读 物质是由元素组成，这是宏观意义，物质是由分子、原子、离子构成，近年安徽中考有关“物质的组成与结结构”的试题主要考查化学式意义在于表示这种物质、表示该物质的一个分子、表示该物质的元素组成、表示该物质一个分子的原子构成。记忆常见元素和原子团的化合价，根据化合物中元素化合价代数和为零原则求化合价，特殊物质、陌生物质中元素化合价的求解。2025年重点关注中国中医药、重大科技成果等热点。 1．《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸。下列说法正确的是 A．水杨酸属于氧化物 B．水杨酸中碳元素的质量分数最大 C．水杨酸由16个原子构成 D．水杨酸中氢、氧元素的质量比为 2．磷及其化合物广泛应用于新能源汽车电池的制造，如等.下列有关说法正确的是 A．一个分子中含有2个 B．属于氧化物 C．铁、磷元素的质量比为 D．组成元素中都属于非金属元素 3．胖东来超市的茉莉花茶深受大家的欢迎。茉莉花茶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为，下列关于单宁酸的说法正确的是 A．从宏观上看：单宁酸是由碳、氢、氧三个元素组成 B．从分类上看：单宁酸属于氧化物 C．从微观上看：单宁酸含有76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子 D．从质量上看：单宁酸中碳、氧原子的相对原子质量比为 4．玛巴洛沙韦片是治疗甲型和乙型流感的特效药，玛巴洛沙韦的化学式为，下列有关玛巴洛沙韦说法正确的是 A．由六种非金属组成 B．碳、氢元素质量比为 C．氢元素的质量分数最小 D．生病期间应大量服用该药物 押题猜想三 元素周期表 （原创题）2025年春晚，来自杭州的宇树机器人一夜爆火，中国团队研制的机器人正在重塑人类生活，其中镓的作用不可替代。如图是镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是 A．图中 B．镓在化学反应中易得到电子 C．镓原子核内电子数为31 D．镓的原子质量是69.72 押题解读 元素周期表单元格安徽省中考每年必考题，通常以元素周期表中的单元格为载体考查元素的类别、元素符号、质子数、相对原子质量等，难度系数较小。要求学生需要掌握元素的简单分类(金属、非金属、稀有气体元素)；根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素；了解元素周期表中某一元素的相关信息；了解核电荷数、质子数、电子数、中子数、相对原子质量及其相互关系。预测2025年的中考还会延续。 1．2024年6月2日，嫦娥6号探测器成功着陆月背，南极-艾特肯盆地进行探测和采集，本次任务嫦娥6号搭载氡气探测仪以勘测月球元素。下列有关氡原子的说法错误的是 A．氡的原子序数是86 B．氡属于稀有气体元素 C．氡原子中的中子数是136 D．氡的相对原子质量是222g 2．氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。根据图示信息判断相关说法正确的是 A．氦原子的质量为4.003 B．在化学变化中，氦原子易失去电子 C．氩原子的中子数为22 D．氦、氩元素在元素周期表中位于同一族，化学性质相似 3．我国科学家发现并申报了新的矿物“铈钽易解石”。铈和钽在元素周期表中的位置信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A．铈和钽都是金属元素 B．铈原子的核外电子数为58 C．钽的相对原子质量为180.9g D．铈和钽属于不同种元素的原因是质子数不同 4．钆是一种重要的稀土元素。下图是钆元素在元素周期表中的相关信息。下列有关说法中不正确的是 A．钆属于金属元素 B．钆的相对原子质量为157.2 C．钆原子的质子数为64 D．我国稀土资源含量丰富，可随意出口 5．五金——古时期是指金、银、铜、铁、锡五种金属，它们经过人工加工制成刀、剑、艺术品等金属物品，锡元素的相关信息如下图所示，下列有关说法正确的是 A．焊锡是锡铅合金，熔点比锡低 B．符号“”可表示两个锡元素 C．锡原子在化学反应中容易得到电子 D．碳-12原子质量为，则锡原子质量为 押题猜想四 质量守恒定律和化学方程式 （改编题）科学家用“人工树叶”模拟光合作用吸收二氧化碳并获得氧气，其反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A．该反应涉及三种氧化物 B．该反应中甲、乙分子个数比为1：1 C．该反应为分解反应 D．丙物质的化学式为CH4 押题解读 安徽中考有关“质量守恒定律和化学方程式”的试题主要考查以化学反应的微观过程示意图为例考查考生将微观模型转化为化学符号的能力，在知识层面上考查化学反应基本类型的判断、物质的分类、质量守恒定律的理解和应用，综合性比较强。这一题是不少学生的难点，因此解决此题，首先根据微观示意图写出化学方程式，这也是学生感觉最头疼的一步，在教学中要不断帮助学生分析原因，只有解决这一关键步骤，下面运用所学的知识点去解决问题。2025年中考重点关注“宏观、微观、符号”三重表征。 1．我国化学家利用碳化钼负载金催化剂实现了直接用水作为氢源的乙炔加氢制乙烯新反应过程。其反应微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A．乙烯的化学式为 B．反应前后分子数目不变 C．该反应的化学方程式是 D．反应中共涉及三种氧化物 2．如图所示，下列说法错误的是 A．反应Ⅰ前后原子数目不变 B．反应Ⅰ中甲与乙的分子个数比为1：1 C．反应Ⅱ丙中氮、氢元素质量比为14：3 D．反应Ⅱ的基本反应类型是分解反应 3．载人航天器中利用如图的“氧再生系统”处理航天员排出的和。下列说法不正确的是 A．排到舱外的物质是 B．反应器1中产生的和的分子个数比是 C．整个“氧再生系统”实现了水的循环利用 D．该系统在产生的同时，降低了舱内的浓度 4．一种新型合成氨气的方法如图所示。下列说法正确的是 A．反应前后原子种类不变、数目改变 B．反应①中参加反应的Li和的微粒个数比为6：1 C．反应③实现了化学能到电能的转变 D．整个过程共涉及氮、氧两种元素化合价发生改变 押题猜想五 物质的溶解度与质量分数 （改编题）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列说法错误的是 (已知：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g) A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量不变 C．若向③中加硼酸，溶液中溶质质量分数减小 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液 押题解读 安徽省中考主要以溶解度表和溶解度曲线为载体，考查饱和溶液和不饱和溶液的转化、对溶解度概念的理解、溶解度大小的比较、物质的溶解度随温度的变化趋势、溶液中溶质质量分数的简单计算以及条件变化对溶质质量分数的影响、结晶现象等，在选择题中出错率最大的也就是这一题，原因主要对溶解度和溶解度曲线意义理解不透，特别是溶解度必须是饱和溶液，而溶质质量分数可以饱和可以不饱和。溶解度大溶质质量分数不一定大，只有饱和溶液中才能得出同温度下溶解度大溶质质量分数大。 1．Na2CO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表，下列说法错误的是 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8 NaCl 35.8 36.0 36.3 39.6 A．10℃时，50g水中最多能溶解Na2CO3的质量为6.1g B．10~40℃时，溶解度随温度变化较小的物质是NaCl C．20℃时，将30g两种物质溶于水配成饱和溶液，NaCl需要水的质量更大 D．40℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到20℃，溶质质量分数均减小 2．某工业废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，三种盐的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．曲线图中NaNO3任何温度下的溶解度都大于NaC1和Na2SO4 B．a2℃时，NaCl和Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数相等 C．40℃接近饱和的Na2SO4溶液升温可变为饱和溶液 D．a1℃时，NaNO3的饱和溶液溶质的质量分数为80% 3．t2℃时，将等质量的硝酸钾和氯化铵两种固体分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，实验现象如图所示，请结合两种物质的溶解度曲线分析下列说法中正确的是 A．t2℃时，烧杯①、②中均形成对应溶质的饱和溶液 B．t1℃时，硝酸钾饱和溶液的质量大于氯化铵饱和溶液 C．烧杯①中加入的是氯化铵，烧杯②中加入的是硝酸钾 D．升高温度可使烧杯②中的固体继续溶解 4．小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验，下列叙述正确的是 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 蔗糖的溶解度/g 181 191 204 238 287 362 497 A．甲中得到的是蔗糖饱和溶液 B．20℃时，蔗糖饱和溶液的质量一定为310g C．丙中的蔗糖溶液下层比上层甜 D．溶质质量：甲＞丙 押题猜想六 化学与社会发展 （原创题）习近平总书记在党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列措施与此理念相符的是 A．大量使用石油发电减少煤的使用 B．提倡使用一次性碗筷，树立健康意识 C．将废旧电池掩埋在土壤中 D．合理使用农药化肥 押题解读 近年安徽中考有关“化学与社会发展”的试题每年必考，旨在考查学生对化学原理和知识在生活中的应用。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，2025年的中考更要关注“低碳”就是不排或少排 CO2，其主要核心是节能减排，凡有利于减少能源消耗、减少资源利用的生活方式都是低碳生活方式；化石燃料的燃烧、一切容易产生固体和气体污染的做法都是与环保相悖的。空气中的烟尘(PM2.5)、CO、SO2、NOx 等都是空气质量检测中的上榜物质。 1．2025年，我国环境日主题为“美丽中国我先行”旨在学习贯彻习近平总书记生态文明思想，下列做法不符合该理念的是 A．深埋处理废旧电池 B．垃圾分类投放，资源回收利用 C．工业废水处理后再排入河流 D．捕集、利用与封存二氧化碳 2．化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释不正确的是 A．在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱 B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金 C．关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔绝可燃物灭火 D．金属矿物的储量有限，因此废旧金属应回收利用 3．2025年《政府工作报告》提出：“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展绿色转型。”下列有关说法正确的是 A．生活垃圾集中露天焚烧 B．海洋资源可以随意开发 C．大量放水冲洗蔬菜、餐具 D．外出随手关灯，绿色出行 4．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．人体中铁元素含量过低会引起贫血 B．可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间 C．油罐着火时用水喷淋的目的是降低油的着火点 D．水基型灭火器扑灭木材燃烧引起的火灾 押题猜想七 化学实验基本操作和仪器使用 （原创题）正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是 A．称量NaOH B．测溶液的pH C．溶解   D．加热液体 押题解读 化学实验基本操作和仪器使用是学习化学的重要环节，学生在平时的学习中需要熟悉常见仪器的名称以及使用时的注意事项，并熟练掌握常见的基本实验操作。2025年中考针对该知识点设置的考点有仪器使用是否规范、药品取用是否合理、气密性的检查、浓硫酸的稀释、药品的称量量筒的读数、气体的检验和验满等。特别要注意新教材中出现的新图标。 1．试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A．连接橡胶塞 B．滴加液体 C．振荡试管 D．加入块状固体 2．某同学做“中和反应”实验中，使用胶头滴管做如下操作，其中正确的是 A．滴加酚酞 B．取用盐酸 C．搅拌溶液 D．用完放置 A．A B．B C．C D．D 3．在完成碳酸钠与盐酸的实验时，不应该出现的图标是       A．排风 B．洗手       C．护目镜 D．锐器 A．A B．B C．C D．D 押题猜想八 气体的制取与净化 （原创题）化学是一门以实验为基础的学科。根据如图所示的部分实验仪器或装置，回答下列问题： (1)写出标注①的仪器名称： 。 (2)若实验室制取二氧化碳，要能达到“随开随起，随关随停”，发生装置需要选用的实验装置有 (填字母)；该反应的化学方程式为 ；若用装置E收集二氧化碳，则二氧化碳应从 (填“a”或“b”)端进入。 (3) 水的沸点与压强有关，D装置中能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的操作和现象是 。 押题解读 气体的制取与净化通常以氧气、二氧化碳、氢气等常见气体的实验室制取为主要考查内容，题型多样，分值大，有时还与其他气体或物质的性质综合考查。从2023年起，气体的制取与净化不再是常见的氧气、二氧化碳、氢气等，而是陌生的反应和不常见的气体制取。预测2025年化学中考还是考查陌生的反应和不常见的气体制取。 1．围绕气体的制备完成下面的问题。 实验一：根据图1制取气体                                     图1 (1)用A制取氧气的化学方程式为 ，若要收集一瓶纯度较高的，则F装置需要 (填一项实验操作)。 (2)实验室制取要想达到随关随停的效果，可选图1中 (填字母序号)组合成一套发生装置。 实验二：制作简易供氧器 (3)如图2加湿仓中水的作用是 ，在供给氧气的过程中，反应仓中的气体压强 (填“大于”“小于”或“等于”)外界大气压。 2．如图是实验室制取气体的常用装置。 (1)写出仪器a的名称 。 (2)实验室制取并收集，可选择 装置组合，该反应的化学方程式是 。 (3)装置可验证的部分性质，能说明与发生反应的实验现象是 ；抽出隔板后观察到低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质： 。 3．1823年，德贝莱纳制成了世界上第一支打火机，其结构如图所示。使用时，将顶盖上的开关打开，稀硫酸进入内筒与锌片反应生成氢气。在铂的催化作用下，从内筒中冲出的氢气在空气中燃烧。关闭开关，喷嘴被堵住，氢气不再产生，火焰熄灭。 (1)写出氢气燃烧的化学方程式： 。 (2)下列装置中，与该打火机一样，能控制反应发生与停止的是__________（填字母序号）。 A． B． C． (3)该打火机随着使用次数增多，反应速度会减慢，可能的原因是 。 (4)下列有关说法正确的是__________（填字母序号）。 A．打火机中使用一段时间需要更换 B．装置中锌片可以用铜片替代 C．使用后，打火机内筒中溶液质量会增加 4．实验室用如图实验装置进行了相关实验。 (1)观察到玻璃管中红棕色固体变为黑色，写出反应的化学方程式： 。 (2)该实验通过向集气瓶中滴加水排出CO，说明CO具有的性质： 。 (3)实验时先打开分液漏斗的活塞，片刻后再点燃酒精喷灯加热，这样做的目的是 。 (4) 装置C中的现象为 。若用装置D代替C也可以起到相应的作用，同时还能起到的作用是 。 押题猜想九 物质的检验、鉴别与除杂 （原创题）下列实验操作(或方案)不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作(或方案) A 除去粗盐中混有的少量泥沙 溶解、过滤、蒸发 B 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液的温度变化 C 除去CO2中的少量CO 直接点燃混合气体 D 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入足量的铁粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 押题解读 物质的检验与鉴别是用物理或化学的方法把几种物质区分开，其原则是用简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别。考查的命题点有：物质鉴别方法的判断，一般用物理方法和化学方法。常以文字或表格形式呈现。物质的分离和除杂是除去某物质中混有的少量杂质，获得相对纯净的物质。常考的命题点有：溶液除杂；固体物质除杂以及气体物质除杂。此类型选择题难度还是比较大的，只要在复习过程中注重问题存在，才能达到熟练。 1．化学常利用物质性质进行鉴别、除杂和检验，下列实验方案中设计不合理的是 A．鉴别铁粉和氧化铜粉末：观察颜色 B．区分丝绸制品和棉线制品：抽丝灼烧后闻气味 C．除去铜粉中的铁粉：加足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D．除去氯化钙中的碳酸钙：加足量稀盐酸，蒸发 2．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去碳酸钙中少量的氧化钙固体 把样品加足量的水溶解后过滤、洗涤、干燥 B 区分铁粉和二氧化锰粉末 可观察颜色 C 鉴别一氧化碳和二氧化碳 通入澄清石灰水，观察是否有沉淀 D 硬水转化为软水 取样，蒸馏 A．A B．B C．C D．D 3．下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，不能达到实验目的的是 选项 物质 目 的 主要实验操作 A Cu(C) 除杂 在空气中灼烧 B NaCl(泥沙) 分离 溶解、过滤 C CO(CO2) 鉴别 通入澄清石灰水 D C(Fe) 检验 加入稀盐酸，观察有无气泡产生 A．A B．B C．C D．D 4．根据实验操作及现象，下列解释与结论中正确的是 选项 实验操作 现象 解释与结论 A 在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯 烧杯内壁出现小水珠 蜡烛中含有氢、氧元素 B 将氧化钙加入水中测温度变化 温度升高 氧化钙与水反应放热 C 向稀盐酸中加入某固体 有气泡产生 该固体一定是活泼金属 D 将带火星的木条伸入某气体中 木条没有复燃 该气体中一定不含氧气 A．A B．B C．C D．D 押题猜想十 实验设计与评价 （原创题）设置对比实验和评价探究方案是科学探究中常用的方法。以下对比实验能够达到相应目的的是 A．比较铁、铝的活动性 B．探究可燃物燃烧的条件 C．探究铁的锈蚀与水有关 D．探究影响反应速率的因素 押题解读 实验方案的设计主要涉及：(1)实验装置的设计；(2)物质制备方案的设计；(3)物质性质检验方案的设计等。解答时必须联系基础知识和技能，在进行适当的类比、迁移后，从已知条件出发，找到解决问题的突破口，设计出合理的实验方案。 实验方案的评价原则：(1)方案在理论上是否科学合理，是否具有严谨性。(2)在满足安全性的前提下，操作上是否简单易行。(3)从经济角度考虑，能否节约试剂、降低成本和提高产品质量。(4)从环境保护角度考虑，是否会对环境造成污染。 1．同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，不能达到目的的是 实验方案 目的 A．测定空气中氧气含量 B．探究温度对分子运动快慢的影响 实验方案 目的 C．探究二氧化碳与水反应的实验 D．比较铁、铜、银三种金属的活动性 A．A B．B C．C D．D 2．下列对实验过程的评价正确的是 A．某固体中加稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 C．某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱 D．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 3．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是 A．图甲比较两种溶液的酸碱性强弱 B．图乙探究金属的锈蚀是否需要水 C．比较氯化钠、硝酸钾的溶解度大小 D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 4．控制变量法是重要的实验方法。下列实验设计中能达到实验目的是 A．探究可燃物燃烧是否需要氧气 B．探究对分解的催化作用 C．探究铁钉生锈是否需要水 D．比较铁、铜的金属活动性强弱 押题猜想十一 坐标图像题 （原创题）学习小组加热锥形瓶中的过量铜粉验证质量守恒定律如图1，某变量y随时间的变化趋势如图2所示，下列说法正确的是 A．图1中可以用玻璃棒代替玻璃导管 B．加热过程中，气球先变大后变小，固体全部由红色变为黑色 C．图2中y可以表示固态物质中铜元素的质量分数 D．图2中y可以表示氧元素的质量 押题解读 前几年中考坐标图像是以数字化实验形式呈现，从2024年开始以质量守恒定律验证形式出现新的考试题型，坐标图像题考试方式有多种多样，空气中氧气含量测定分析、固体受热分解、生成气体或沉淀、金属与酸反应图像分析、PH变化图像等。此类题型难度比较大，学生不容易上手。预测2025年的中考还会考查这类题型，培养学生运用所学的知识分析解决问题。 1．某校化学小组设计如图甲装置进行实验，用氧气传感器测定广口瓶中氧气的体积分数随时间的变化，所得数据如图乙所示。 已知：铁在潮湿空气中，易与氧气发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 下列有关描述错误的是 A．图甲中饱和食盐水的作用可能是加速铁与氧气的反应 B．Fe(OH)2在反应中作催化剂 C．图乙中t1的取值范围为t1＜5 D．利用图甲可测定空气中O2的含量 2．某实验小组按图1装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内铁钉表面变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图2相符的是 A．CuSO4的质量 B．铁钉的质量 C．FeSO4的质量 D．硫元素的质量 3．在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的溶液，充分反应后再逐滴加入溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A．ab段，生成的质量为 B．ab、bc、cd三段发生的是不同反应 C．的值，都难以确定 D．e点溶液中一定含有，可能含有 4．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是一种较好的化学学习方式。图是铜元素对应物质的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是 A．Cu2O的名称为氧化铜 B．a点对应的物质可以制成导线 C．d点对应的物质可以使酚酞溶液变红 D．a点的物质在一定条件下只可以转化成b物质 5．下列图象能正确反映对应变化关系的是 A．表示向一定量浓度的NaOH溶液中加水稀释 B．表示向溶液中加入稀至过量 C．表示在电解水的实验中加入少量，通电一段时间 D．高温灼烧一定质量的大理石时，剩余固体质量随时间的变化 押题猜想十二 工艺流程题 （原创题）某废旧金属板中含Fe、Cu、Ni（镍，银白色金属），下图是回收金属的流程。 【已知】：。 (1)操作1的名称是 ；该操作过程中无细节错误，结束后展开滤纸（假设铺灰部分代表滤渣），滤渣分布的情况最接近图中的 （填字母序号）。 A．   B．  C．     D． (2) 滤液②中含有的阳离子是 （写离子符号）。由滤渣①得到溶液③的过程中可观察到的现象是 。 (3)溶液③中加入铁粉时反应的化学方程式为 （写1个即可）。 (4)由上述流程可得出Cu、Fe、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 押题解读 工业流程题主要考查化学反应原理、常见化合物的性质、实验基本操作及名称物质的除杂和分离、利用溶解度分离物质以及流程中的物质转化和循环等内容，涉及的内容有一定的难度。预计2025年中考关于此类题，不管以任何形式出现，以生活、生产为背景围绕化学基础知识考查常见物质的性质、化学方程式的书写等核心内容可能性较大。 1．兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属及少量、）回收镍，设计流程如下图所示（部分产物略去）。 请根据上述流程回答下列问题： (1)“酸浸”后所得滤渣的主要成分是 。 (2)过氧化氢具有氧化性。“氧化”时发生反应的化学方程式为，则的化学式是 。 (3)加入适量铁粉后，发生反应的化学方程式为 。 (4)、、的金属活动性由强到弱的顺序为 。 (5)已知和开始沉淀和完全沉淀时的如表。“除铁”过程中加入溶液的目的是通过调节溶液的使完全沉淀而不沉淀，则的范围是________（填字母序号）。 开始沉淀时的 完全沉淀时的 2.7 3.2 7.2 8.7 A． B． C． 2．铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。 (1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。 (2)“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于 (填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为 。 (3)“制箔”中，发生反应的化学方程式：。反应生成的可用于 和酸洗工序。 (4)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为 。 3．海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图： 请根据以上信息回答下列问题： (1)海水在蒸发池中，海水中氯化钠的质量 (填增加、不变或减少)海水中水的质量 (填增加、不变或减少)。结晶池中的溶液是 (填饱和或不饱和)溶液。 (2)粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是 和CaCO3。 (3)步骤①加入适量盐酸的目的是 。 (4)用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有 、氧元素的物质参加反应。 (5)步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是 。 (6)钛(Ti)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为 。 4．硫化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于矿业、造纸、化学合成等工业。以为原料制备的部分流程如 【查阅资料】：水溶液性质与盐酸相似，属于酸，直接排放会污染环境。 (1)设备1中，通氢气反应前需先通氮气，原因是 。 (2)不同催化剂、不同温度对制备反应转化率的影响不同。结合下图，应选择的催化剂为 ，温度为 。 (3)设备2中，溶液与发生反应的方程式为 。 (4)一定温度下，溶液经过蒸发浓缩形成饱和溶液，继续恒温蒸发会有晶体析出，在结晶过程中溶液的溶质质量分数 （选填“变大”“变小”或“不变”）。 (5)用煤粉与在煅烧也可以制备，其主要反应的化学方程式是，相较于上述的催化制生产工艺，该工艺的缺点是 。 押题猜想十三 实验探究题 （原创题）金属在生产生活中发挥着重要的作用，1班化学兴趣小组的同学围绕金属铜开展了项目式的学习。 【项目一】铜的加工 (1)青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。下表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种．《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是 。由此推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有 。 物质 A B 熔点 1085℃ 800℃ 硬度 2.5~3 5~6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 【项目二】铜的性质 小组同学通过如图所示实验认识铜的性质： (2)实验1，观察到火柴头燃烧，说明铜具有的物理性质是 。 (3)实验2的现象是 ，写出该反应的化学方程式 。 【项目三】铜的锈蚀 【查阅资料】 铜锈一般分为无害锈与有害锈两种。Cu2(OH)2CO3为无害锈，无害锈能保护青铜器；CuCl2·3Cu(OH)2为有害锈，有害锈会使器物受损加剧并不断扩散。土壤中含有各种矿物质，其中Cl-与Cu在一定条件下生成CuCl，CuCl与一种常见气体、水继续发生反应生成CuCl2·3Cu(OH)2和HCl。 (4)无害锈能保护青铜器的原因可能是 。 (5) 写出CuCl与一种常见气体、水继续发生反应生成CuCl2·3Cu(OH)2和HCl化学方程式 。 押题解读 实验探究题是安徽中考化学亮点之一，还有3分加分题，每年属于原创，实验探究题的部分素材来源于课本又高于课本，常设置实验方案的设计等考查学生对实验的掌握，鼓励学生创新；结合数字化实验，将实验数据以图表或曲线的形式呈现，使学生能够清晰、直观地观察到实验的变化，特别是项目式学习试题是近年来中考的新题型，是实验探究题的一种新考法，考生需认真审题，明确探究目的，分析实验方案和步骤、理解实验原理；关注实验操作细节、注意实验操作的顺序、条件控制(如温度、压强、试剂用量等)、仪器的使用方法等。预测2025安徽中考肯定保持这种特色。 1．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【查阅资料】 1.红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃ 2.镁在氮气、二氧化碳中也可以燃烧 【任务一】认识燃烧 (1)下列关于燃烧的认识正确的是 。 A．燃烧是剧烈的氧化反应 B．燃烧都是化合反应 C．只要温度达到着火点，物质就会燃烧 D．向沸水中的白磷通入氧气，白磷也可以在水下燃烧 (2)可燃冰主要成份是甲烷水合物，具有热值高、储量巨大等优点，有望成为未来新能源。写出甲烷完全燃烧的化学方程式： 。 【任务二】探究燃烧的条件及质量变化 ①按图1装置在Y形管中左边放过量红磷、右边放过量白磷和水； ②用激光笔照射红磷和白磷，红磷燃烧，白磷不燃烧； ③待红磷燃烧停止后，将右边的水倾倒入左边管中，用激光笔照射白磷，白磷燃烧。测得Y形管中固体物质质量和时间关系如图2所示。 (3)步骤②中红磷燃烧而白磷不燃烧，说明燃烧条件之一是 。 (4)步骤③中白磷还能燃烧说明了 。 (5)图2中0-时间段中能体现质量守恒定律的是 。 A．0- B．- C．- 【任务三】再探镁的燃烧 (6)镁在中燃烧的化学方程式为：，该反应中有还原性的物质是 。 (7)镁在氮气中燃烧生成氮化镁（）固体。3.6g镁条在盛有氧气和氮气的混合气体的密闭容器中完全燃烧，所得固体质量为a克，则a取值范围是 。 2．化学兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 【任务一】成分初探 (1)取样，用磁铁吸引，将被磁铁吸出的固体放入试管中，滴加硫酸铜溶液，现象 ；结论：脱氧剂中含铁单质，用磁铁吸引是利用了铁的 (填“化学”或“物理”)性质。 (2)另取少量该脱氧剂于试管中，加入足量 ，振荡，观察固体表面有气泡，溶液变成浅绿色，仍有少量黑色固体残留，写出该化学方程式 。结论：脱氧剂中除了含有铁单质，还含有其他成分。 (3)将上述(2)试管中少量残留的黑色固体过滤取出，洗涤、干燥，在空气中灼烧，固体逐渐减少，上方罩澄清石灰水的烧杯，变浑浊。结论：脱氧剂中还含有 (填化学式)。 【注意：若答对第(4)小题奖励3分，总分不超过40分】 【任务二】脱氧剂的应用 室温时，将包有脱氧剂的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。实验开始后，温度计示数逐渐增加，当温度恢复至室温，打开止水夹，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为150mL)。且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)，记录起始量筒的读数80mL，最终量筒的读数53mL。 (4)该装置用于测量空气中氧气的含量，据上述数据计算氧气的体积含量是 %。 (5)在该密闭装置中另接一个压强传感器测定该实验过程中压强变化，请画出装置内压强变化曲线。 3．某品牌自热火锅发热包的说明书如图1所示。针对自热火锅的发热包，某研究小组展开了以下研究。 资料：铝粉能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠()和氢气。 活动一：认识自热火锅发热包的成分 (1)自热火锅发热包的主要成分中，属于氧化物的是 (填俗名)；碳酸钠是由 (填微粒符号)构成的。 活动二：探究自热火锅发热包的反应原理 该小组将发热包放在烧瓶内，加水，用温度传感器和pH传感器测定同一反应体系中温度和pH随时间的变化，结果如图2、图3所示。 (2)0~110s内，pH快速上升，是因为氧化钙和碳酸钠在加水后发生反应生成强碱性物质。写出发热包加水后，有碳酸钠参与反应的化学方程式： 。 (3)110~880s内，pH下降的原因是 。 活动三：探究自热火锅发热包的发热原理 该小组按下表进行实验，取5g粉末，加入15mL水，边搅拌边读数，结果如图4所示。 实验序号 1 2 3 4 5 物质 5.0g发热包粉末 5.0g氧化钙 4.0g氢氧化钙+1.0g碳酸钠 2.0g氧化钙+2.0g铝粉+1.0g碳酸钠 2.0g铝粉+3.0g氢氧化钠 (4)分析图4可知，发热包的热量主要来自于 的反应。 (5)实验5比实验4温度高的原因是 。 (6)从安全角度分析，发热包的成分不直接使用氢氧化钠的原因是 。 (7)如果不小心加入热水，自热火锅饭盒会炸裂。请分析饭盒炸裂的原因： 。 4．土壤酸碱度对种植业及其发展具有重要意义，化学课外小组的同学对土壤酸碱度的测定、分析土壤酸碱度的成因、土壤浸出液中碳酸钠含量的测定展开了项目式学习。 项目一：测定土壤的酸碱度 (1)同学们将土壤样品与蒸馏水按一定质量比在烧杯中充分混合，静置后在上层得到澄清的土壤浸出液．测出其pH为8，说明该土壤呈 性。 (2)在农田里确定5个位置进行土壤取样，以下取样位置设定合理的是________（填字母）。 A． B． C． 项目二：分析土壤酸碱度的成因 【查阅资料】该地的土壤中可能含较多的碳酸钠和氯化钠等物质．氯化银是不溶于水的白色固体。 【进行实验】 (3)同学们设计并进行了以下实验进行验证。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，静置 土壤中含有碳酸钠 ② 取步骤①的上层清液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液 有白色沉淀产生 土壤中含有氯化钠 【反思评价】 (4)步骤①中发生反应的化学方程式为 。 (5)有同学提出步骤②的实验结论不合理，理由是 。 项目三：土壤浸出液中碳酸钠含量的测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g土壤浸出液样品利用以下实验装置进行实验，实验结束后，称得C装置质量增加了2.2g。（提示：干燥管中碱石灰能吸收水和二氧化碳） (6)装置A中通入氮气目的是 。 (7)废液中碳酸钠的质量是 g。 (8)如果缺少装置E，会使测定的碳酸钠质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。 5．学完“浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后浓度都会变小”，某化学兴趣小组对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。 【初步探究】 (1)打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生白雾，说明浓盐酸具有 性。敞口放置浓度会减小，敞口放置的浓硫酸浓度也会变小的原因是 。 【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？ 【猜想假设】猜想Ⅰ：变小；  猜想Ⅱ：不变；  猜想Ⅲ：变大。 【实验探究】在相同条件下，小组同学用一定浓度的稀盐酸分别密封敞口放置2周，设计实验方案并探究比较浓度变化。 组号 实验方案 实验记录 密封的稀盐酸 敞口的稀盐酸 ① 分别取等量上述两种稀盐酸于试管中，用pH计测定pH，记录实验数据 ② 分别取过量且等量的粉末于试管中，再分别注入2mL上述两种稀盐酸，记录产生的气体体积 ③ 分别取少量且等量的NaOH溶液于试管中，各滴加2滴无色酚酞溶液，再分别逐滴滴加上述两种稀盐酸，记录滴入稀盐酸的滴数 12滴 10滴 【实验结论】猜想Ⅲ正确。 (2)实验②中 (填“>”“<”或“=”)。 (3)实验③中记录稀盐酸滴数依据的现象是 。 (4)请写出实验②发生反应的化学方程式： 。 【深入探究】探究稀盐酸敞口久置后浓度会变大的微观原因。 (5)稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是 。结合以上实验，在下图方框内绘制出敞口久置的稀盐酸上方分子种类和数目 (空气中的微观粒子忽略)。 【拓展延伸】 (6)请再设计一个与实验①②③不同的实验方案，证明敞口久置后的稀盐酸浓度会变大，实验方案为 。 押题猜想十四 科普阅读题 （原创题）阅读下面科普短文，回答相关问题。 酸雨是指的酸性降水，是大气受污染的一种表现。煤和石油燃烧过程中会释放二氧化硫、氮氧化物等物质，扩散至大气中与水蒸气结合形成酸雨。酸雨可造成土壤、岩石中的重金属溶解，流入河流湖泊，危害水生动植物。 目前，世界上治理酸雨的措施主要有：①煤脱硫技术。煤炭脱硫主要包括物理方法、化学方法和微生物方法等。化学方法是将煤破碎至一定粒度，与氢氧化钠按一定比例混合，在氮气氛围下将煤碱混合物加热到一定温度使氢氧化钠熔融，与硫反应，转化为可溶性的硫酸盐后用水洗除去。②对化石燃料燃烧后的烟气进行脱硫。脱硫过程中用NaOH、溶液将90%以上的吸收。吸收效果好，但成本高。③…… (1)酸雨的危害主要有 (写一条)。 (2)正常雨水的pH约为5.6的原因是 （用化学方程式表示）。 (3)煤碱混合物反应要在氮气氛围下进行的原因是 。 (4)你认为还可以采取哪些措施治理酸雨？ (写一条)。 押题解读 科普阅读题是安徽省2020年中考化学试题中出现的一种新题型，题目常以传统文化、重大社会事件和社会热点、中国科技前沿等为背景素材进行试题情境的创设，通过多角度创设真实的问题情境，考查物质的组成、结构、化学式、有关物质的性质、用途或使用注意事项、有关反应的现象、化学方程式等众多知识点，以及获取知识的能力以及综合运用所学知识和题给信息分析解决问题的能力；科普阅读题，2024年将13题改在选择题8和9，将实验方案设计由选择题改在13题，可以预测2025年的安徽中考依然会按稳中有变的原则命题。 1．阅读短文，回答问题。 新能源汽车：驶向未来的绿色选择 近年来，新能源汽车正以势不可挡的姿态，改变着人们的出行方式。预测到2030年，全球新能源汽车销量有望突破4000万辆。新能源汽车崛起的背后是诸多优势的支撑。纯电车环保无污染，减少碳排放；利用可再生能源发电，电能转化率超过90%；使用成本低，维护更简单；有免税、补贴、不限行等诸多政策支持；运行噪音小、加速快、智能化程度高等先进技术为大众提供了更安静、舒适的驾驶体验。 新能源汽车的核心技术主要是电池、电机和电控。电池是新能源汽车的“能量心脏”，负责储存能量。电机是新能源汽车的“肌肉与神经”，负责将电能转化为机械能，驱动车辆前进。电控系统则是新能源汽车的“智能大脑”，负责控制电池、电机等部件协调工作，保障车辆安全稳定的运行。 常见的新能源汽车电池主要包括锂离子电池和燃料电池。锂电池因其能量密度高、循环寿命长而占主流地位。在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池的内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFeO4粉末电阻的影响展开研究的结果如图1所示。 随着电池技术的不断突破，续航里程短、充电速度慢等问题将得到解决。充电桩等设施也将日益完善，为新能源汽车的普及扫清障碍。此外，智能驾驶、车联网等新技术的应用，为人们带来更加智能、便捷的出行体验。 (1)新能源汽车常使用磷酸铁锂电池，工作原理如图2。FePO4中磷酸根显-3价，则其中阳离子的符号为 ，放电时发生反应的化学方程式为 。 (2)分析图1，电池性能最佳点为 （填“A”或“B”或“C”）. (3)下列说法正确的是 （填序号）。 a.电机在新能源汽车中主要承担能量储存功能 b.新能源汽车相比传统燃油车具有运行噪音小的优势 c.锂离子电池的循环寿命短是制约其发展的主要问题 d.智能化程度高使得新能源汽车驾驶体验更舒适 (4)请评析文中“纯电车环保无污染”这个观点，并说明理由： 。 2．阅读下面科普短文。 复合材料是运用先进技术将不同性质的材料组分优化再组合而成的新材料，具有重量轻、强度高、加工成型方便、弹性优良等优点。目前已成为在航天、航空、电子、交通等领域发展迅速的重要先进材料。复合材料由基体与增强体两部分组成。常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃。增强体材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。 环氧树脂是一种热固性树脂（一经加工成型，受热也不再熔化），是一种常见的基体，化学式为(C11H12O3)n，具有质量轻、电绝缘性能优良、耐腐蚀、粘接性好等优点，广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等领域，环氧树脂的热导率较低，不利于散热。近年来我国环氧树脂的应用领域如图1所示。 碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，是一种理想的复合材料增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管/铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率，其结果如图2所示。 随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。依据文章内容回答下列问题。 (1)碳纤维玻璃 (填“属于”或“不属于”)复合材料。 (2)近年来我国环氧树脂应用最广泛的领域是 ，该物质的优点是 (写一个即可)。 (3)碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，其充分燃烧的化学方程式为 。 (4)对比题图2中三条曲线，得出的实验结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，当碳纳米管体积分数相同时， 载荷下碳纳米管/铜基复合材料的比磨损率最高。 (5)下列说法错误的是 (填字母)。 a．复合材料是天然存在的物质，属于混合物 b．环氧树脂一经加工成型，受热也不再熔化 c．碳纳米管与石墨的性质完全相同 3．阅读科普材料，回答下列问题： 氨（NH3）是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。现有的化石燃料含有碳元素，燃烧时会产生温室气体，而氨燃烧时生成氮气和水两种对环境友好的产物。工业上常用氮气和氢气在高压、高温条件及铁触媒做催化剂的作用下制氨。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。 氨虽然有毒，但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。氨比空气轻，泄漏后扩散快，不会聚积。泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。 (1)NH3中N的化合价为 。 (2)写出氨燃烧的化学方程式 。 (3)下列说法正确的是______。 A．氨具有强烈的刺激性气味，但无毒 B．氨水显碱性，能捕捉大气中的CO2 C．合成氨时，铁触媒可提高氨的产量 D．氨可以被植物吸收 (4)由上图可得出的结论是：合成氨时，当 时氨的含量越高。 4．哪吒的风火轮在神话传说中由太乙真人炼制，原料取自东海神山的三昧真火与昆仑山的巽风石，经九九八十一道工序炼制而成。这种材质设计体现了“风火相济”的哲学理念，左轮生风、右轮喷火，行动时风火齐至，速度可达瞬息万里。 神话中“风火相济”的构想，在当代材料科学领域获得了现实回应，镁铝合金以镁、铝为主要成分，密度仅，比铝轻，兼具高比强度与优异减震性，广泛用于航空航天、汽车轻量化及电子领域。其导热性佳，可作高效散热部件；电磁屏蔽性能保障精密设备稳定运行。 通过表面处理提升耐蚀性，结合可回收特性，成为绿色制造优选材料。 (1)镁铝合金属于 材料。 (2)下列说法正确的是_________（填字母）。 A．合金一定是混合物 B．合金的硬度都比较大 C．镁铝合金可以用于航空航天，因为它的密度大 (3)金属的回收再利用，有利于 。 (4)镁铝合金接触到稀硫酸会被腐蚀，写出一个化学反应的化学方程式 。 押题猜想十五 化学计算题 （原创题）由于煤燃烧会产生大量的污染，因此在煤中加入适量的生石灰制成供居民取暖的“环保煤”，以减少的排放。燃烧时生石灰吸收的化学方程式如下：。 (1)X的化学式为 。 (2) 若向煤中加入50t含20%杂质（杂质不参与反应）的生石灰，则理论上最多可吸收二氧化硫多少t？ 押题解读 化学计算是中考每年必考的内容，从类型上讲，计算题类型包括:化学式计算、溶液组成及溶液中溶质质量分数计算、利用化学方程式计算等；从命题规律上来说近几年的中考题中不再是单纯的考查计算，而是把计算题和生活中的实际情景结合起来，与实验探究为载体，数据也不是直接给出，而是通过函数图像、表格的形式间接给出，这样来考查学生的各种能力。预测2025年化学计算题在内容上，与生产、生活、环保、医疗、商品标志相联系，体现了学以致用的思想；在形式上，以新信息形式给出化学方程式，有时以图示标签等形式给出数据，将化学计算与实验情境相结合。 1．推广使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，氢化钙可与水反应生成氢氧化钙和氢气。 (1)CaH2中钙元素质量分数为 。 (2)若制取12 kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量(写出计算过程)。 2．古人早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石【主要成分是Cu2(OH)2CO3】和木炭一起加热得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行下图所示实验，实验中反应的化学方程式为，假设杂质都不与稀硫酸发生反应。 (1)生成气体的质量为 g。 (2)求该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数（写出计算过程）。 3．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾试剂，兴趣小组同学取该试剂放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答： 加热时间 剩余固体质量 10.00 10.00 9.24 9.16 9.00 9.00 (1)计算该试剂中高锰酸钾的质量分数。（写出详细步骤，结果保留到0.1%） (2)实验中小组同学还收集了几瓶氧气，发现水槽中的水，微微变红。这对以上结果的影响是 。 4．某实验小组取了铜和氧化铜的混合物，向其中加入稀硫酸，测得剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。    请完成下列分析与计算： (1)混合物中氧化铜的质量为 g。 (2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 5．某兴趣小组用30g一定浓度的过氧化氢溶液在作催化剂制取O2（如下图，挥发的水蒸气忽略不计），反应过程的质量与时间变化如下表： 反应时间/秒 0 5 10 20 30 40 50 60 瓶子+药品/g 233.2 232.2 231.7 231.0 230.5 230.2 230.0 230.0 (1)原30g过氧化氢溶液中参加反应的质量多少g？ (2)画出生成氧气的质量（g）与反应时间t（秒）的关系图。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 37 / 37 学科网（北京）股份有限公司 $$