浙江省台州市六校联考2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

六校联盟期中联考【高二化学】答案及评分标准(第1页,共2页) 六校联盟2024学年第二学期期中联考(2025.04) 高二化学参考答案及评分标准 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C B A C C C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C B B C B C D B 二、非选择题(本大题共5小题；其中第17小题8分，第18小题10分，第19小题10分，第20小题12分，第 21小题12分；共52分) 17.(8分) (1) 注：左边硝基连键错误不给分 (2分) (2) 2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷 (2分) (3) 8 (2分) (4) CH2=CH-CH=CH2与 3 3CH CH CHCH （写键线式也可，顺反不作要求） (2分) 18.(10分) (1) 2sp (1分)， 3sp (1分) (2) BC (2分) (3)  2 3 2 42SOCl +4NH =SO NH +2NH Cl (2分) (4) 4 4S N 或 4 4N S 或  4SN (2分) (5)取少量反应液滴加稀盐酸并加热，若产生的气体使品红溶液褪色，则有 2 3SO  ；另取少量反应液， 先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀，则有Cl 。(其它方法合理也可) (2分) 19.(10分) (1) -746.5 (1分) (2) Cat-1 (1分) (3) AB (全对得2分, 选对1个得1分, 有错不得分)(2分) (4) (2分) (5)2.75 或 11 4 𝑀𝑃𝑎−1 (2分) (6)𝑁𝑂 − 3𝑒− + 2𝐻2𝑂 = 4𝐻 + + 𝑁𝑂3 − (2分) 保密★考试结束前 六校联盟期中联考【高二化学】答案及评分标准(第2页,共2页) 20.(12分) (1)（球形）冷凝管 (1分) (2)cebd (2分)， ACD (2分) (3)滤去活性炭等不溶性物质，防止烟酸晶体析出 (2分) (4)加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液变为粉红色，且半分钟内不变色 (2分) 98.4% (2分)， 偏小 (1分) 21.(12分) (1)醚键 (1分) (2)AC (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (3分) (6) (2分) 保密★考试结束前 六校联盟2024学年第二学期期中联考2025.04) 高二化学试题卷 命题：温岭市箬横中学（潘乐萍）温岭市松门中学（张海亮） 审题：临海市第六中学（蒋啸宇） 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3.可能用到的相对原子质量：H1C:12N:140:16F:19S32P31C135.5 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题1 要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。' 按照现代科技观点，该文中的“气”是指 A.甲烷 B.乙烯 C.生长素 D.甲醇 2.下列物质对应的水溶液因水解而呈酸性的是 A.CH;COONa B.NaHSO C.NHCI D.HNO; 3.下列表示正确的是 A氯化钠的晶胞 B.基态Fe+的价层电子轨道表示式： 3d C.2甲基-3-丁醇 OH D.H2的共价键电子云轮廓图： 4.下列说法不正确的是 A乙二醇与丙三醇互为同系物 B.甲酸与甲酸乙酯都能发生银镜反应 C.相同条件下，相同质量的乙炔与苯乙烯两种物质完全燃烧消耗的氧气体积相等 D.可用新制C(OH2悬浊液鉴别乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯、葡萄糖 5.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 滴有酚酞和KFe(C)6] 溶液的琼脂（含NaC) 饱和 盐水 硫酸 饱和 包裹的锌箝 酸性 KMnO 锌粒 电石 溶液 ① ② ③ ④ A.利用图①装置测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B.利用图②装置制备氢氧化铁胶体 C,利用图③装置验证牺牲阳极法可使铁钉不易被腐蚀 D.利用图④装置验证乙炔可使酸性KMnO4溶液褪色 六校联盟期中联考【高二化学】试题卷（第1页，共6页） 6.对于反应：3B,+5H,O=Br2+HBO,+O,个+9H亚，下列说法正确的是 A.该反应中，有三种元素化合价发生改变 B.该反应的氧化产物为O2和Br2 C.BF,既是氧化剂又是还原剂 D.1 nolBrF3参加反应，有4mole转移 7.下列说法不正确的是 A.咖啡因的分子结构可以通过X射线衍射技术最终测定 B.用核磁共振氢谱可以鉴别正丁烷和异丁烷 C.往1-溴丁烷中加入硝酸银溶液，检验1-溴丁烷中是否存在溴元素 {CH,-CH D.聚丙烯酸钠( )中含有强亲水基团，可作高吸水性树脂 COONa 8.下列离子方程式正确的是 ONa OH A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2,方程式为： +C02+H20+Nac0 B.往氯水中加入AgNO3溶液：AgCl2+H2O=AgC1↓+HCIO+H C.往NaAI(OH4]溶液中通入过量C02:2[A1(OH)4]+CO22AI(OH)2↓+CO3+H,0 D.NH,HCO3溶液中加入少量NaOH:NHOH=NH,H,O OHQ 9.关于紫草素 人人，下列说法正确的是 OH O OH A.分子中最多有11个碳原子共平面 B.1mol该物质与足量浓溴水反应，最多可消耗3 molBr2 C.紫草素的分子式是C16H16O5,其同分异构体中可能含有两个苯环 D.mol该物质分别与足量Na、NaOH溶液和NaHCO3溶液反应，最多可消耗Na、NaOH、NaHCO,之 比为3：2：2 10.以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠(NaCIo2)的工艺流程如下，下列说法不正确的是 HSO S02 H2O2 NaOH 溶解 发生器 +Cl02 吸收塔 减压蒸发 冷却、纳品 粗产品 55℃ →液 A.“母液”中含有大量的Na2SO4 B.溶解时需用盐酸代替硫酸以防止引入硫酸根杂质 C.吸收塔中1molH202失去2N个电子 D.减压蒸发可降低蒸发温度，防止NaCIo2的分解 11.X、Y、Z、W是前四周期的主族元素，原子序数依次增加，X和Y均有两个未成对电子，Z是第三周 期简单离子半径最小的元素，W基态原子的电子的空间运动状态有10种，且无未成对电子。下列说 法不正确的是 A.第一电离能：Z<X B.XY32空间结构是三角锥形 C.离子键成分：WY>ZaY3 D,最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<W 12.科学家正在研究-种可植入体内的燃料电池，它可以将人体内多余的葡萄糖转化为葡萄糖酸 (C。H2O)。该葡萄糖燃料电池以Pt作为两极，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A.电极A上发生还原反应 B.此电池可用于糖尿病患者，能降低其体内血糖 质子 C.若有1.92g氧气参与电池反应，则可消耗葡萄糖1.80g 变换肱 B D.负极的电极反应为：C6H1206+H20-2e=CH120,+2H H20 葡萄站配 萄糖 六校联盟期中联考【高二化学】武题卷（第2页，共6页） 13.下列有关物质结构的说法正确的是 【JB陬 ① ② ⑧ ④ A.图①物质的摩尔质量比NaBF4大，物质①具有更高的熔点 B.图②中当金属晶体中掺入不同的金属原子时，原子层间的相对滑动变得困难 C.图③中冠醚(18-冠-6)通过离子键与K作用，体现了“超分子分子识别”的特征 D.图④为氮化铝晶胞，该晶体中存在共价键和配位键，铝的配位数（与A1原子紧邻的N原子数）为6 14.乙烯与溴单质发生加成反应的机理如图所示。下列说法错误的是： 环境诱导增 ① 强键的极性、8+8 Br2 →Br-Br Br H 8+8- H Br一Br+ H ② ⊕ 溴输离子 A.溴鳊离子中溴原子的杂化方式为$p B.将乙烯通入含NaCI杂质的溴水中，可能生成BrCH2CH2Cl C.相同条件下，乙烯与溴的CCL,溶液反应比与溴水反应更容易 D.为得到纯净的1,2-二溴乙烷，应选择乙烯与溴的CC溶液发生反应 15.常温下，向盛有25.00mL0.25mol/L CaCl2溶液的烧杯中，逐滴滴加0.5 mol/L NaHC03溶液。测得混合 溶液的pH先增大后减小，其中pH增大过程中，烧杯中无白色沉淀产生；当滴至25.00 mL NaHCO3 溶液时，混合液的pH为7.20，出现较为明显的白色沉淀且无气体逸出.已知：K,(CaC0)=3.4×10, K2(H2C03)=4.7×101。下列说法不正确的是 A.溶液中无沉淀生成时，cNa+)>c(HCo写)+c(H2C0) B.整个滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 C.滴定至pH为7.20时的反应为Ca2++2HC0=CaC0↓+H2C0 D.pH=7.20时，混合液中c(Ca2+）c(HC0）<1.0x10-10 16.下列方案设计、现象或结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 向圆底烧瓶中加入无水乙醇和浓硫 A 乙醇消去反应产物检验 酸，加热，将产生的气体通入酸性 KMnO4溶液褪色，乙醇消去反 KMnO4溶液 应的产物含有碳碳双键 探究OH与CH,O结合 B. 室温下，测定0.1mol/LC2HONa溶 若pH=l3,说明结合HF的能力 H能力 液 CH0大于OH C. 探究钢铁是否发生吸氧 取钢铁电极附近的溶液，向其中滴若产生蓝色沉淀，说明钢铁发 腐蚀 加K[Fe(CN)s]溶液 生吸氧腐蚀 甲苯中溶液紫红色褪去，说明 探究有机物基团间的相 向苯和甲苯中分别加入少量酸性高 D 甲苯分子中甲基对苯环的性质 互影响 锰酸钾溶液，振荡 有影响 六校联盟期中联考【高二化学】试题卷（第3页，共6页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题；其中第17小题8分，第18小题10分，第19小题10分，第20小题12分，第 21小题12分：共52分) 17.(8分)回答下列问题。 (1)写出TNT的结构简式 CH, CH,CH, (2)用系统命名法命名有机物CH,一C-CH,一CH-CH,一CH-CH,: CH, CH,CH, (3)已知某有机分子(C,Ho)的结构简式为CH, CH=CH一C=CH,该分子中一定共面的碳 原子最多有▲个。 (4)已知： +I→ 「称为狄尔斯-阿德耳反应，又称为双烯合成。请写能发生双烯合成得到 的有机反应物的结构简式： 18.(10分)酿酒工业中的食品添加剂SO2,通过一系列变化可得重要的无机化合物M(仅含两种元素，且 原子个数比为1：1，相对分子质量为184)。转化关系如下图所示。 S00NH2)2 NH3 S02 PCls SOChASCl NH M (1)S02中硫原子的杂化类型▲，S0Cl2中硫原子的杂化类型 (2)下列叙述正确的是▲。 AS2zC2是橡胶硫化剂，橡胶硫化程度越高，弹性越好 B.S0C2可与H20发生反应，能作为A1Cl36H20的脱水剂 C.已知PCl固体中含阳离子PCL和阴离子PCl6,可以推测PCL*空间构型为正四面体 D.S2C2易溶于CCl4,则S2Cl2为非极性分子 (3)SOCl2与NH3反应的化学方程式 (4)S2C2与NH3反应除生成M外，同时有淡黄色固体和一种盐。则M的分子式为 (5)设计实验检验SOCl2与足量NaOH溶液反应生成的阴离子 19.(10分)为防治环境污染，科研人员对氮氧化物做了大量研究。 L.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成N2可有效降低汽车尾气污染。 (1)已知：①N2(g)+O2(g)≠20(g)△H1=+180.5Jmol ②C0(g)≠C(s)+1/202(g)△H2=+110.5 kJ.mol ③C(s)+02(g)≠C02(g)H3=-393.5kJ·mol 则反应④2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)△H4= kl·mol1 (2)反应④在低温下反应速率极慢，平衡常数极大。为了提高反应速率，科研人员研究了相同投 料比、相同时间内不同催化剂对该反应脱氮率(O的转化率)的影响，实验结果如图所示。 脱氮率% 平衔脱氮率 40 30 Cat-1 20 Cat-2 10 100200300400500温度/℃ 250℃下宜选用的催化剂是▲。（填“Cat-1”或“Cat-2”)。 六校联盟期中联考【高二化学】试题卷（第4页，共6页） Ⅱ.一定条件下NO2与S02可发生反应⑤：2N02(g)+4S02(g)=N2(g)+4S03(g)△H5将一定量的 NO2与S02置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得S0,的物质的量分数与温度的变化曲线 如图1所示。S0,的平衡转化率与压强、温度及氮硫比mm=80}的关系如图2所示。 S0,的平衡转化率/% 敲0.7 70 60 0.5 30 0.4 40 03 30 ，02 000000P1 20 0p000口P 80.1 10 0 广广广o广通度rC T483493503513523533543TK 图1 图2 (3)下列说法正确的是▲ A.△H3<0 B.由图1可知适宜温度为400℃左右 C.pr<p2 mj>m2 D.不断移除SO3,可提高反应速率及SO2的转化率 (4)请在图1中画出平衡时S03的物质的量分数随温度的变化曲线。 (5)温度为TK,设压强恒定为p,=1MPa,m2=1:2,则平衡常数Kp= MPa (对于气相反应，用组分B的平衡压强(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K即： 如p(B)=p·x(B)P为平衡总压强，x(B)为平衡时B的物质的量分数)。 Ⅲ.某科研机构研发的氮氧化物废气（主要为NO)-空气燃料电池的工作原理如图所示。 NO 01 多孔 多孔 石曼棒 石墨棒 HNOa、NO 质子交换膜 0 (6)b极的电极反应式为 20.(12分)烟酸又称维生素B3,实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。 CH3 KMnO4 COOK COOH HCI 3-甲基吡啶 烟酸 (沸点：144℃) (沸点：293℃) 温度计 已知：烟酸在冷水中微溶，随温度升高，溶解度逐渐增大。 实验步骤： 1.氧化：在如图所示的装置中加入2.40g3-甲基吡啶、70mL水，分次加入 10.0g高锰酸钾，加热控制温度在85~90℃，搅拌反应60min,反应过程 加热搅拌器 中有难溶物MnO2生成。 2.合成粗产品 3.重结晶：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯品。 4.纯度测定：取提纯后产品0.500g溶于水，配成100mL的溶液，每次取25.00mL溶液于锥形瓶中， 滴加几滴酚酞试液，用0.0500mo/L氢氧化钠溶液滴定，平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL。 六校联盟期中联考【高二化学】试题卷（第5页，共6页） 青回答： (1)仪器A的名称是▲ '2)①从下列选项中选出合理的操作并排序，完善合成粗产品实验步骤：a一（▲）→（▲_） +(▲)+（▲）+干燥、称量粗产品。 a.将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏 b.用浓盐酸酸化至pH为3.8~4.0 c,趁热过滤，用热水洗涤滤渣 d.冷却、过滤、冷水洗涤 e.合并洗涤液与滤液 ②上述合成粗产品的实验步骤中，下列有关说法正确的是▲一。 A.蒸馏的目的是为了除去未反应完的3-甲基吡啶 B.用浓盐酸酸化时，可用广泛pH试纸测定 C.趁热过滤后，若滤液呈紫红色，可加入适量乙醇，再重新过滤 D.若未用冷水洗涤，则粗产品的产率偏高 3)重结晶过程中，趁热过滤的目的是▲一。 4)纯度测定中，滴定终点的现象是 ,产品的纯度 为▲[Mr(烟酸)=123]，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果▲（填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)。 12分)某研究小组按下列路线合成抗抑郁药米氮平。 OH ①sOCL2CH,NCl2 OH ②Na,C0, D +H一定条件了 C.HN2O CH,OH C.HJoN,O KBH CH,OH E N NH 米氮可 G A→HQ NHR KBH 3知： ①H, ②RCOOR'→RCH2OH RX→RNR 青回答： 1)化合物A的官能团名称是 2)下列说法正确的是▲ A.化合物E可发生缩聚反应 B,E→F,F→G的反应类型均为取代反应 C.化合物G可与盐酸反应 D.米氮平的分子式为C1H7N3 3)化合物B的结构简式▲ 4)写出D+G→H的化学方程式 5)研究小组在实验室用乙苯及甲醇为原料合成药物二苄胺( )。利用以上合成路 线的相关信息，设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） 6)写出4种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式▲一。 ①分子中含有苯环，无其他环状结构； ②H-MR谱和R谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，且无人O一N一0结构。 六校联盟期中联考【高二化学】试题卷（第6页，共6页）