精品解析：湖北省楚天教研体联考2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试卷

2024-2025学年湖北省楚天协作体高一(下)期中化学试卷 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 清代《本草纲目拾遗》中有“鼻冲水”记载：贮以瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减；气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；外用勿服……。这里的“鼻冲水”可能是指 A. 硝酸 B. 氨水 C. 氢硫酸 D. 溴水 2. 下列物质的性质或用途说法正确的是 A. 浓硫酸有酸性，遇蓝色石蕊试纸，试纸变红色 B. 氨气不能用来作制冷剂 C. 能杀菌消毒防腐，可用作食品添加剂 D. pH试纸能用来测定新制氯水的pH 3. 以下物质间的每步转化，不能够通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 4. 高纯硅是半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有一种工艺流程示意图如图。下列说法正确的是 A. 硅元素在自然界中主要是游离态 B. 二氧化硅能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，所以是两性氧化物 C. 生成粗硅的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，杂质主要有等 D. 沸点中含有杂质沸点时，提纯的方法是分液 5. 某化学小组选用过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，实现粗盐精制，过程如图： 下列说法中错误的是 A. 所加试剂过量有利于将杂质沉淀更完全 B. 试剂①可以是Na2CO3溶液 C 滤液中加盐酸后可以蒸发结晶获得氯化钠固体 D. 检验某溶液是否含的操作：取适量溶液加盐酸酸化，再加BaCl2溶液观察 6. 同温同压下在两个相同的圆底烧瓶中分别充满相应的气体后，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，如图都可产生“喷泉”，对两瓶“喷泉”的比较，下列说法错误的是 A. 两烧瓶中气体颜色不同，两“喷泉”溶液都是红色 B. “喷泉”后溶液的pH：瓶①大于瓶② C. “喷泉”后烧瓶中溶液的体积：瓶①大于瓶② D. “喷泉”后烧瓶中溶液的物质的量浓度：瓶①大于瓶② 7. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 将气体通入溶液生成黑色沉淀： B. 向溶液中通入过量的 C. 向溶液中通入少量 D. 向溶液中加入足量氨水： 8. 应用广泛的锂电池具有安全持久、能量密度大等优点。该电池负极材料一般是物理嵌入金属锂Li的硬碳石墨，可表示为，正极氧化性材料多种多样，有机物电解质传导，下列有关该电池的判断正确的是 A. 有机电解质溶液换成水溶液，电池效率会更高 B. 放电时，正极发生氧化反应 C. 放电时，电子由负极流向正极，再由正极经电解质溶液流回负极 D. 放电时，负极的电极反应式可表示为 9. 下列有关气体的实验室制备和处理方式均正确的是 选项 气体 制备方法 处理方式 A 溶液与稀硫酸混合 用石灰水吸收尾气 B NO 固体Cu和稀硝酸混合加热 用排空气法进行收集 C 将浓盐酸滴入固体中 用饱和食盐水和浓硫酸除杂 D 将和NaOH固体混合加热 用无水氯化钙固体进行干燥 A. A B. B C. C D. D 10. 化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，其转化原理如图所示①②依次进行。下列说法错误的是 A. 是吸收总反应催化剂 B. 反应①的离子方程式为 C. 反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：4 D. 理论上每吸收需要消耗 11. 为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验设计如下表： 实验序号 反应物 温度℃ 催化剂 收集VmL气体所用时间/s ① 溶液 20 2滴溶液 ② 溶液 35 2滴溶液 ③ 溶液 a 2滴溶液 ④ 溶液 20 2滴蒸馏水 下列判断错误的是 A. 表格中的数据比较： B. 对比实验①④，④中加入2滴蒸馏水的目的是控制反应物浓度相同 C. 为研究浓度对反应速率的影响，a取值必须是20 D. 此实验设计无法对比不同的催化剂对反应速率影响的差异 12. 近日，某大学课题组突破了Ni基海绵状氧化铝催化甲醇重整制氢技术。甲醇重整制氢反应为⇌该反应的能量变化如图所示。下列有关说法错误的是 A. 正反应为吸热反应，反应时热能转化成化学能 B. 海绵状氧化铝催化剂表面积巨大，并不参加化学反应 C. 该反应达到平衡后，相同时间内每种化学键断裂的数目与形成的数目相等 D. 通过调控反应条件，可以提高反应的限度 13. 在一密闭容器中发生反应：2SO2＋O22SO3，起始时有amol二氧化硫和bmol氧气，达到平衡时有cmol 三氧化硫生成，则平衡时二氧化硫在反应混合物中的体积分数为 A. ×100% B. ×100% C ×100% D. % 14. 取溶液，滴加溶液滴反应，再加入充分振荡，静置，下列有关该实验的说法错误的是 A. 下层溶液呈紫红色 B. KI与反应后未加，溶液中存在、等微粒 C. 取少量上层溶液，滴加溶液，若有黄色沉淀生成，则表明该反应存在反应限度 D. 取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液出现红色，则表明该反应存反应限度 15. Y形试管在化学实验中常被用到，某学习小组设计如图装置来探究与溶液反应生成沉淀的条件。下列说法错误的是 A. 应增加尾气处理装置才符合化学环保理念 B. d导管没有插入溶液中，可能是防倒吸 C. 若管乙中产生的是氧化性气体，则溶液中有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成 D. 若e、f中分别是浓氨水和固体NaOH，则溶液中有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 16. 以黄铜矿和硫黄为原料制取Cu和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高，其主要流程如图： 已知：反应2的离子方程式为。 回答下列问题： （1）写出铁红的化学式___________，并列举其一种用途___________。 （2）反应2的还原剂是___________(填化学式)。 （3）反应1的产物有___________(填化学式)会进入反应2中。 （4）已知反应3如下，请将配平后离子方程式写在横线上：___________。 。 （5）某硫酸厂为测定反应4所得气体中的体积分数，取280mL (已折算成标准状况)气体(内含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓缓通过足量的溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥、称量，质量为。 ①写出与溴水反应的化学方程式：___________。 ②反应4所得气体中的体积分数为___________。 （6）制铜传统工艺是将黄铜矿等与空气在高温下煅烧，这种方法的缺点是___________ (回答一条即可)。 三、简答题：本大题共2小题，共27分。 17. 如图是原电池的装置图，请回答下列问题： （1）若A极为Zn，B极为Cu，溶液C为溶液，则Cu极发生___________反应，电极反应式为___________。 （2）若将反应设计成上图所示的原电池，则负极材料应选择___________，正极上的电极反应式为___________。 （3）若A电极是Mg，B电极为Al，C为NaOH溶液，电流表指针偏转，写出负极的电极反应式___________。 （4）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。 电池总反应为入口是___________ (填图中字母)，当反应消耗(标准状况)时，电路中通过交换膜的质子是___________ mol。 18. 某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题： （1）2min内，气体X的平均反应速率为___________ 平衡时气体Y的体积分数为___________ 。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）时，___________ (填“>”“<”或“=”，下同)时，___________ 。 （4）反应达到平衡状态后，向容器中通入氩气加压，气体X的化学反应速率___________ (填“变大”“变小”或“不变”，并说明理由)。 （5）对于恒温恒容条件下的上述反应，不能说明反应已达平衡的是___________。 a.气体的转化率不随时间变化 b.容器内气体的密度不随时间变化 c.容器内气体的压强不随时间变化 d.反应速率 e.容器内X、Y、Z三种气体的物质的量浓度之比为3:1:2 四、推断题：本大题共1小题，共14分。 19. “价-类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，如图是氮元素的“价-类”二维图。回答下列问题： （1）物质A的电子式是___________，写出 A催化氧化的化学方程式：___________。 （2）判断物质B为或者___________，实验室用强碱溶液吸收气体时生成两种含氧酸盐，反应的离子方程式为___________。 （3）铜和C的稀溶液反应的离子方程式为___________，当生成11.2L(标准状况)气体时，转移的电子的物质的量为___________ mol。 （4）检验D溶液中含有的常用方法是：取样与浓NaOH溶液共热，生成刺激性气味的气体能使___________(选用合适试纸将现象补充完整)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年湖北省楚天协作体高一(下)期中化学试卷 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 清代《本草纲目拾遗》中有“鼻冲水”记载：贮以瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减；气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；外用勿服……。这里的“鼻冲水”可能是指 A. 硝酸 B. 氨水 C. 氢硫酸 D. 溴水 【答案】B 【解析】 【详解】鼻冲水是指氨水，具有刺激性气味、储存于瓶中易挥发、有毒的物质，B符合题意，故答案为：B。 2. 下列物质的性质或用途说法正确的是 A. 浓硫酸有酸性，遇蓝色石蕊试纸，试纸变红色 B. 氨气不能用来作制冷剂 C. 能杀菌消毒防腐，可用作食品添加剂 D. pH试纸能用来测定新制氯水的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸脱水性使纸张等有机物碳化变黑，故A错误； B．氨气易液化，液氨气化时会从周围环境中吸收大量的热量，导致环境温度降低，故液氨常用作制冷剂，故B错误； C．二氧化硫能杀菌消毒，具有还原性，具有抗氧化作用，如葡萄酒中可用二氧化硫抗氧化剂，故C正确； D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能漂白试纸，不能用pH试纸测其pH，故D错误； 故选：C。 3. 以下物质间的每步转化，不能够通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅与水不反应，所以不能一步实现转化，故A错误； B．氮气与氧气在高温或放电时反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，每步转化都通过一步反应实现，故B正确； C．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成硫酸钠，每步转化都通过一步反应实现，故C正确； D．氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，每步转化均可通过一步反应实现，故D正确； 故选：A。 4. 高纯硅是半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有一种工艺流程示意图如图。下列说法正确的是 A. 硅元素在自然界中主要是游离态 B. 二氧化硅能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，所以是两性氧化物 C. 生成粗硅的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，杂质主要有等 D. 沸点中含有杂质沸点时，提纯的方法是分液 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅为亲氧元素，自然界中以化合态存在，主要以硅酸盐和氧化物形式存在，A错误； B．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不是盐，所以二氧化硅不是两性氧化物，B错误； C．电弧炉中生成粗硅的化学方程式为，副反应为，故杂质主要有、SiC等，C正确； D．沸点和沸点的沸点有较大差距，所以可通过蒸馏或分馏提纯，不是分液，D错误； 故选C。 5. 某化学小组选用过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，实现粗盐精制，过程如图： 下列说法中错误的是 A. 所加试剂过量有利于将杂质沉淀更完全 B. 试剂①可以是Na2CO3溶液 C. 滤液中加盐酸后可以蒸发结晶获得氯化钠固体 D. 检验某溶液是否含的操作：取适量溶液加盐酸酸化，再加BaCl2溶液观察 【答案】B 【解析】 【分析】要除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，选用过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液作为除杂试剂，BaCl2用于除去Na2SO4，Na2CO3溶液的作用为除去钙离子和过量的钡离子，Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入，NaOH溶液用于除去MgCl2，则试剂①不能是Na2CO3溶液，否则无法除去过量的钡离子，加入的盐酸用于除去过量的、，据此解答。 【详解】A．除杂过程中，加入过量的试剂能使杂质离子充分反应生成沉淀，从而将杂质沉淀更完全，A正确； B．由分析可知，试剂①不能是Na2CO3溶液，否则无法除去过量的钡离子，B错误； C．加入的盐酸用于除去过量的、，滤液中加盐酸后蒸发结晶时，HCl挥发，最终可获得氯化钠固体，C正确； D．取适量溶液加盐酸酸化，排除等干扰，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有，D正确； 故选B。 6. 同温同压下在两个相同的圆底烧瓶中分别充满相应的气体后，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，如图都可产生“喷泉”，对两瓶“喷泉”的比较，下列说法错误的是 A. 两烧瓶中气体颜色不同，两“喷泉”溶液都是红色 B. “喷泉”后溶液的pH：瓶①大于瓶② C. “喷泉”后烧瓶中溶液的体积：瓶①大于瓶② D. “喷泉”后烧瓶中溶液的物质的量浓度：瓶①大于瓶② 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气是无色气体，产生的氨水呈碱性，使酚酞溶液变红，NO2是红棕色气体，产生的硝酸呈酸性，使石蕊试液变红，故气体颜色不同，“喷泉”颜色都呈红色，A正确； B．氨气溶于水后溶液成碱性，反应后溶液成酸性，前者pH大，B正确； C．①中氨气完全溶解，溶液体积等于氨气的体积，②中发生反应：，溶液体积等于体积的，C正确； D．①中氨气完全溶解，溶液体积等于氨气的体积，所得溶液浓度为，②中发生反应：，3体积二氧化氮反应得到1体积NO，硝酸溶液体积为2体积，而有2体积的转化为硝酸，溶液浓度为，故溶液的物质的量浓度为①=②，D错误； 故选D。 7. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 将气体通入溶液生成黑色沉淀： B. 向溶液中通入过量的 C. 向溶液中通入少量 D. 向溶液中加入足量氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．弱电解质不能拆,离子方程式为：， A错误； B．能被二氧化硫氧化成硫单质，二氧化硫过量时会生成亚硫酸氢钠，反应为，B正确； C．具有强氧化性，具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成，方程式为，C错误； D．溶液中加入足量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：，D错误； 综上，答案是B。 8. 应用广泛的锂电池具有安全持久、能量密度大等优点。该电池负极材料一般是物理嵌入金属锂Li的硬碳石墨，可表示为，正极氧化性材料多种多样，有机物电解质传导，下列有关该电池的判断正确的是 A. 有机电解质溶液换成水溶液，电池效率会更高 B 放电时，正极发生氧化反应 C. 放电时，电子由负极流向正极，再由正极经电解质溶液流回负极 D. 放电时，负极的电极反应式可表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是活泼金属，能与水发生反应，则电解质溶液应为非水溶液，故A错误； B．原电池工作时正极发生还原反应、负极发生氧化反应，故B错误； C．放电时，电子由负极经过导线流向正极、不经过电解质，故C错误； D．放电时失电子生成和，负极反应式为，故D正确； 故选：D。 9. 下列有关气体的实验室制备和处理方式均正确的是 选项 气体 制备方法 处理方式 A 溶液与稀硫酸混合 用石灰水吸收尾气 B NO 固体Cu和稀硝酸混合加热 用排空气法进行收集 C 将浓盐酸滴入固体中 用饱和食盐水和浓硫酸除杂 D 将和NaOH固体混合加热 用无水氯化钙固体进行干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体与浓硫酸混合生成二氧化硫，石灰水中氢氧化钙的浓度较小，吸收尾气的效果不好，应选NaOH溶液吸收尾气，故A错误； B．常温下NO与氧气反应，不能用排空气法进行收集，故B错误； C．高锰酸钾氧化浓盐酸制氯气，饱和食盐水除去挥发的HCl，浓硫酸干燥氯气，故C正确； D．氨气与氯化钙反应，应选碱石灰干燥氨气，故D错误； 故选：C。 10. 化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，其转化原理如图所示①②依次进行。下列说法错误的是 A. 是吸收总反应的催化剂 B. 反应①的离子方程式为 C. 反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：4 D. 理论上每吸收需要消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．先参加反应，后又生成，则是总反应的催化剂，故A正确； B．图中在酸性条件下氧化生成和，反应的离子方程式为，故B正确； C．反应②中反应为，氧化剂是是氧化产物，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：4，故C正确； D．的状态未知，不能计算其物质的量和消耗的质量，故D错误； 故选：D。 11. 为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验设计如下表： 实验序号 反应物 温度℃ 催化剂 收集VmL气体所用时间/s ① 溶液 20 2滴溶液 ② 溶液 35 2滴溶液 ③ 溶液 a 2滴溶液 ④ 溶液 20 2滴蒸馏水 下列判断错误的是 A. 表格中的数据比较： B. 对比实验①④，④中加入2滴蒸馏水的目的是控制反应物浓度相同 C. 为研究浓度对反应速率的影响，a取值必须是20 D. 此实验设计无法对比不同的催化剂对反应速率影响的差异 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于过氧化氢分解反应，温度越高，使用催化剂，化学反应速率越快，则反应速率由快到慢是②①④，收集VmL气体所用时间，A正确； B．为控制单一变量，过氧化氢溶液稀释的程度应相同，因此对比实验①④，④中加入2滴蒸馏水的目的是控制反应物浓度相同，B正确； C．为研究浓度对速率的影响，若通过对比①③，则；若通过对比②③，则，C错误； D．实验设计没有对比不同的催化剂，因此无法对比不同的催化剂对反应速率影响的差异，D正确； 故选C。 12. 近日，某大学课题组突破了Ni基海绵状氧化铝催化甲醇重整制氢技术。甲醇重整制氢反应为⇌该反应的能量变化如图所示。下列有关说法错误的是 A. 正反应为吸热反应，反应时热能转化成化学能 B. 海绵状氧化铝催化剂表面积巨大，并不参加化学反应 C. 该反应达到平衡后，相同时间内每种化学键断裂的数目与形成的数目相等 D. 通过调控反应条件，可以提高反应的限度 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，正反应为吸热反应；根据能量守恒定律，为使反应发生，系统必须吸收能量，使热能转化为化学能，生成物才具有更高的能量，A正确； B．海绵状氧化铝催化剂通过参加反应降低反应活化能，加快反应速率，B错误； C．化学反应达到平衡后，同一组分正、逆反应速率相等，则相同时间内每种化学键断裂的数目与形成的数目相等，C正确； D．该反应为吸热反应，且气体分子数增加，通过调控反应条件，如升高温度、减小压强等使其平衡正向移动，可以提高反应的限度，D正确； 故选B。 13. 在一密闭容器中发生反应：2SO2＋O22SO3，起始时有amol二氧化硫和bmol氧气，达到平衡时有cmol 三氧化硫生成，则平衡时二氧化硫在反应混合物中的体积分数为 A. ×100% B. ×100% C. ×100% D. % 【答案】D 【解析】 【详解】三行分析法：分别列出起始量、转化量和平衡量。 w(SO2)＝×100%＝%， 答案选D。 【点睛】在相同条件下，气体的体积分数等于气体的物质的量分数。 14. 取溶液，滴加溶液滴反应，再加入充分振荡，静置，下列有关该实验的说法错误的是 A. 下层溶液呈紫红色 B. KI与反应后未加，溶液中存在、等微粒 C. 取少量上层溶液，滴加溶液，若有黄色沉淀生成，则表明该反应存在反应限度 D. 取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液出现红色，则表明该反应存在反应限度 【答案】C 【解析】 【分析】取溶液，滴加溶液滴，发生反应⇌，再加入充分振荡能萃取，静置，下层紫红色，取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液出现红色，说明存在，反应物、生成物共存，证明该反应为可逆反应，据此作答。 【详解】A．反应生成碘单质，四氯化碳的密度比水大，萃取后下层紫红色，故A正确； B．该反应是可逆反应，反应物和生成物共存，体系中存在、、、等微粒，故B正确； C．KI过量，滴加AgNO3溶液，一定有黄色沉淀产生，不能证明反应存在可逆性，故C错误； D．用量不足，滴加KSCN溶液，若溶液出现红色，则表明该反应存在反应限度，故D正确； 故选C。 15. Y形试管在化学实验中常被用到，某学习小组设计如图装置来探究与溶液反应生成沉淀的条件。下列说法错误的是 A. 应增加尾气处理装置才符合化学环保理念 B. d导管没有插入溶液中，可能是防倒吸 C. 若管乙中产生的是氧化性气体，则溶液中有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成 D. 若e、f中分别是浓氨水和固体NaOH，则溶液中有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲装置产生二氧化硫气体，会造成环境污染不符合化学环保，应增加尾气处理装置，故A正确； B．如果Y形管乙产生极易溶于水的气体，如氨气，将导管d插入溶液中，会引起倒吸，d导管没有插入溶液中，可能是防倒吸，故B正确； C．与不反应，不能生成，若Y形管乙中产生的是氧化性气体，氧化性气体能将氧化成，能与溶液中结合成沉淀，故C正确； D．e、f两管中的试剂是浓氨水和NaOH固体，乙中产生的气体是氨气，产生与反应生成，能与结合成沉淀会溶于稀盐酸，故D错误； 故选：D。 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 16. 以黄铜矿和硫黄为原料制取Cu和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高，其主要流程如图： 已知：反应2离子方程式为。 回答下列问题： （1）写出铁红的化学式___________，并列举其一种用途___________。 （2）反应2的还原剂是___________(填化学式)。 （3）反应1的产物有___________(填化学式)会进入反应2中。 （4）已知反应3如下，请将配平后的离子方程式写在横线上：___________。 。 （5）某硫酸厂为测定反应4所得气体中的体积分数，取280mL (已折算成标准状况)气体(内含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓缓通过足量的溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥、称量，质量为。 ①写出与溴水反应的化学方程式：___________。 ②反应4所得气体中的体积分数为___________。 （6）制铜传统工艺是将黄铜矿等与空气在高温下煅烧，这种方法的缺点是___________ (回答一条即可)。 【答案】（1） ①. ②. 可以用于做颜料 （2）CuS （3）、CuS （4） （5） ①. ②. 8% （6）产生污染环境或消耗大量的热能 【解析】 【分析】黄铜矿与S经过反应1得到、CuS，向所得固体中加入盐酸、NaCl、混合溶液，发生反应：，过滤，得到含有的滤液和含有、S的滤渣，向滤液中通入空气，发生反应：，加入稀硫酸，通过结晶分离，得到硫酸铜晶体，进一步处理得到铜，含有、S的滤渣分离处铜后，经过焙烧得到和用于制取硫酸，应用炼铁，据此分析作答。 【小问1详解】 铁红的化学式为，是红棕色的，可以用于做颜料，故答案为：，可以用于做颜料。 【小问2详解】 反应2的离子方程式为，Cu元素由价降低为价，S元素由价升高为0价，所以还原剂是CuS，故答案为：CuS。 【小问3详解】 根据题意可知，反应1的产物由、CuS，会进入反应2中，故答案为：、CuS。 【小问4详解】 该反应中Cu元素由+1价上升到+2价，O元素由0价下降到-2价，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒，可得方程式为：，故答案为：。 【小问5详解】 ①根据化合价升降守恒、原子守恒，可得与溴水反应的化学方程式为，故答案为：； ②根据题意有关系式：，反应4所得气体中的体积分数为，故答案为：。 【小问6详解】 制铜传统工艺是将黄铜矿等与空气在高温下煅烧，这种方法的缺点是 产生污染环境或消耗大量的热能，故答案为：产生污染环境或消耗大量的热能。 三、简答题：本大题共2小题，共27分。 17. 如图是原电池的装置图，请回答下列问题： （1）若A极为Zn，B极为Cu，溶液C为溶液，则Cu极发生___________反应，电极反应式为___________。 （2）若将反应设计成上图所示的原电池，则负极材料应选择___________，正极上的电极反应式为___________。 （3）若A电极是Mg，B电极为Al，C为NaOH溶液，电流表指针偏转，写出负极电极反应式___________。 （4）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。 电池总反应为入口是___________ (填图中字母)，当反应消耗(标准状况)时，电路中通过交换膜的质子是___________ mol。 【答案】（1） ①. 还原 ②. （2） ①. Cu ②. （3） （4） ①. b ②. 0.4 【解析】 【详解】溶液构成的原电池中，Zn作负极，Cu作正极，正极发生还原反应，在正极得到电子变成Cu，电极反应为： 设计成如上图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以负极材料是Cu；正极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等均可，溶液C中含有，如溶液，正极上的电极反应式为。 若A电极是Mg，B电极为Al，C为NaOH溶液组成原电池，铝做原电池负极，电极反应铝失电子生成的铝离子在过量氢氧化钠溶液中反应生成四羟基合铝酸钠，电极反应为：。 甲醇具有还原性，在负极上发生氧化反应生成，电极反应式为：，因c为负极，d为正极，入口是b，正极电极反应为；当反应消耗标准状况即时，电路中转移的电子为，通过交换膜的质子是。 18. 某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题： （1）2min内，气体X的平均反应速率为___________ 平衡时气体Y的体积分数为___________ 。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）时，___________ (填“>”“<”或“=”，下同)时，___________ 。 （4）反应达到平衡状态后，向容器中通入氩气加压，气体X的化学反应速率___________ (填“变大”“变小”或“不变”，并说明理由)。 （5）对于恒温恒容条件下的上述反应，不能说明反应已达平衡的是___________。 a.气体的转化率不随时间变化 b.容器内气体的密度不随时间变化 c.容器内气体的压强不随时间变化 d.反应速率 e.容器内X、Y、Z三种气体的物质的量浓度之比为3:1:2 【答案】（1） ①. 0.075 ②. 50 （2）⇌ （3） ①. > ②. < （4）不变，因为向容器中充入氩气，反应物浓度未发生改变 （5）be 【解析】 【小问1详解】 从三种气体的物质的量随时间的变化曲线图可知，已知内X的物质的量由1.0mol变为内，气体X的平均反应速率为，平衡时，气体的总物质的量，平衡时气体Y的体积分数为，故答案为：；50； 【小问2详解】 由图象可知，X、Y的物质的量减少，是反应物，Z的物质的量增加，是生成物，从开始到达到平衡，，，，物质的量变化量之比为化学计量系数之比，所以该反应的化学方程式为⇌，故答案为：⇌； 【小问3详解】 反应开始到时，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，时反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，，故， 故答案为：>；<； 【小问4详解】 反应达到平衡状态后，向恒容容器中通入氨气不参与反应，容器内压强增大，但反应物X、Y和生成物Z的浓度都没有发生改变，。所以气体X的化学反应速率不变，理由是向容器中充入氨气，反应物浓度未发生改变；故答案为：不变，因为向容器中充入氩气，反应物浓度未发生改变； 【小问5详解】 ．气体的转化率不随时间变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，a不符合题意； ．在恒温恒容条件下，气体的质量m不变，容器体积V不变，容器内气体的密度始终不变，所以容器内气体的密度不随时间变化不能说明反应已达平衡，b符合题意； ．该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，压强p与气体物质的量成正比，容器内气体的压强不随时间变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，c不符合题意； ，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d不符合题意； 、Y、Z三种气体的物质的量浓度之比为1:1:3，不能说明各物质的浓度不再变化，不能说明反应已达平衡，e符合题意； 故答案为：be。 【点睛】依据公式计算反应速率，依据平衡时各组分的量计算气体的体积分数； 依据各物质变化量计算各组分的计量数之比； 反应正向进行，达平衡前，正反应速率大于逆反应速率，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等； 根据反应速率的影响因素，浓度不变，化学反应速率不变； 本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握平衡状态的判定方法是解题的关键。 四、推断题：本大题共1小题，共14分。 19. “价-类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，如图是氮元素的“价-类”二维图。回答下列问题： （1）物质A的电子式是___________，写出 A催化氧化的化学方程式：___________。 （2）判断物质B为或者___________，实验室用强碱溶液吸收气体时生成两种含氧酸盐，反应的离子方程式为___________。 （3）铜和C的稀溶液反应的离子方程式为___________，当生成11.2L(标准状况)气体时，转移的电子的物质的量为___________ mol。 （4）检验D溶液中含有的常用方法是：取样与浓NaOH溶液共热，生成刺激性气味的气体能使___________(选用合适试纸将现象补充完整)。 【答案】（1） ①. ②. 4NH3+5O24NO+6H2O （2） ①. ②. （3） ①. ②. 1.5 （4）湿润的红色石蕊试纸变蓝色 【解析】 【分析】由“价-类”二维图可知，A为NH3，B为或，C为，D为铵盐，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，物质A为氮的氢化物为，氨气分子中N原子与H原子间共用1对电子，N原子的外围达到8电子结构，其电子式，氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式：； 小问2详解】 B为价氮元素的氧化物为或，实验室用强碱溶液吸收气体时生成两种含氧酸盐，反应的离子方程式：； 【小问3详解】 铜和C的稀溶液反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：，生成2molNO转移，当生成标准状况气体时，气体物质的量，转移的电子的物质的量； 【小问4详解】 检验D溶液中含有的常用方法是：取样与浓NaOH溶液共热，生成刺激性气味的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明溶液中含铵根离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $