2.2.1烯烃的结构与性质 课件 2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第二节　烯烃 炔烃 第1课时 烯烃的结构与性质 第二章 烃 烯烃 · 结构 乙烯的结构 C2H4 H2C=CH2 分子式： 结构式： 结构简式： 结构特点 碳碳双键、σ键和π键 sp2杂化、平面结构 （6个原子共面） 键角约为120° 官能团：碳碳双键 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 几种简单烯烃的分子结构模型 乙烯 丙烯 1-丁烯 烯烃 · 结构 2-丁烯 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 烯烃 · 结构 【迁移应用】烯烃的命名 选主链 定编号 写位置 ——含有碳碳双键的最长碳链 ——从距离双键最近一端编号 ——取代基由简到繁，相同合并，并标明碳碳双键的位置和数目 2,4-二甲基-2,4-己二烯 1 2 3 4 5 6 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 烯烃 · 结构 【迁移应用】烯烃的顺反异构 顺-2-丁烯 熔点（oC） -138.9 -105.5 沸点（oC） 3.7 0.9 密度（g/cm3） 0.621 0.604 反-2-丁烯 形成的原因和条件 ①、分子中存在阻碍自由旋转的因素，如：碳碳双键（平面结构） ②、组成双键或环的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 【例题1】正误判断 (1)通式符合CnH2n的烃都是烯烃 (2)乙烯主要通过石油的裂解获得，其产量常用来衡量一个国家石油化工的发展水平 × √ 【例题2】键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物。键线式 表示的物质是 A.丁烷 B.丙烷 C.1⁃丁烯 D.丙烯 √ 烯烃 · 结构 烯烃 · 性质 一、物理性质 乙烯是一种无色，稍有气味的气体，密度比空气的略小，乙烯难溶于水，易溶于有机溶剂 【注意】烯烃的熔沸点递变规律与烷烃规律一致（C越多、支链越少 → 熔沸点越高） 乙烯的性质 二、化学性质（官能团：碳碳双键） 1、易被氧化（有还原性）—— 能燃烧、能使酸性KMnO4褪色 2、易加成 —— 与H2、Br2、HCl、H2O等发生加成反应 3、能加聚 —— 无数次的加成就是加聚，最终形成高分子 烯烃 · 性质 1、氧化反应 ①、乙烯的燃烧 C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O 点燃 【现象】 明亮的火焰 伴有少量黑烟 （C元素比例增大，所以产生黑烟） 【烯烃的燃烧】 CnH2n + O2 nCO2 + nH2O 点燃 烯烃 · 性质 1、氧化反应 ②、乙烯与KMnO4反应 【现象】 乙烯可以使KMnO4褪色 【特别注意】 乙烯被KMnO4氧化后产生CO2 烯烃 · 性质 1、氧化反应 【烯烃与KMnO4反应】 碳碳双键的碳原子上，有2H生成CO2、有1H生成羧酸、无H生成酮 KMnO4/H+ △ KMnO4/H+ △ + + CO2 二氢成气 一氢成酸 无氢成酮 烯烃 · 性质 2、加成反应（断π键，加上就成了） ①、乙烯的加成反应 H2C＝CH2 ＋ Br2 H2C - CH2 Br Br H2C＝CH2 ＋ Br2 CH2Br - CH2Br （乙烯水化法：制乙醇） 【常见的加成试剂】 F2、 Cl2、 Br2、 I2、 HF、 HCl、 HBr、 HI、 H2、H2O CH2= CH2＋H2O C2H5OH 催化剂 加热、加压 （乙烯能使溴水褪色） 课堂练习 【练习1】C2H6与C2H4均为气体，如何鉴别乙烷与乙烯？ ①、通入KMnO4，褪色的即为乙烯 ②、通入溴水，褪色的即为乙烯 【练习2】C2H6中混有少量C2H4 杂质，如何获得纯净的乙烷？ 通入溴水，将乙烯除去 【特别注意】不能用KMnO4进行除杂，因为乙烯与KMnO4反应产生CO2,重新混入乙烷 烯烃 · 性质 2、加成反应 【烯烃的加成反应】 【练习3】分别写出丙烯（CH2＝ CHCH3）与 H2、Br2 反应的方程式 烷烃 CH2＝ CHCH3 +H2 CH3CH2CH3 CH2＝ CHCH3 + Br2 CH2Br - CHBrCH3 卤代烃 烯烃 · 性质 2、加成反应 【烯烃的加成反应】 【练习4】分别写出丙烯（CH3 CH＝CH2）与 HCl、H2O加成的产物 与HCl加成： 与H2O加成： 主产物 主产物 【马氏规则】 亲电试剂（H2O、HCl 、 HClO、酸）中的正电基团（如H）加到含H较少的碳原子上 烯烃 · 性质 【拓展延伸】：马氏规则与反马氏规则 烷基是推电子基团，使双键两端的C原子电性发生变化， 加成时，带正电的部分连接在负电性的C上（即H原子更多的C） ——遵循“马氏规则” F是吸电子基团，此时H原子更少的C显负电性， 加成规律与“马氏规则”相反 ——遵循“反马氏规则” 连接烷基、氢上加氢； 连吸电子基、少氢加成 【规律总结】 烯烃 · 性质 思考1 1,3-丁二烯（CH2＝CH—CH＝CH2 ）与H2加成反应可能的产物有哪些？ ①、与H2 1:1加成 ①、与H2 1:2加成 CH3—CH2—CH2—CH2 1-丁烯 (1，2—加成) CH3—CH2—CH＝CH2 4 3 2 1 CH3—CH＝CH—CH3 2-丁烯 (1，4 —加成) 1 2 3 4 丁烷 1 2 3 4 烯烃 · 性质 3、加聚反应（特殊的加成反应） ①、乙烯的加聚反应 nCH2=CHCl [CH2CH]n Cl 催化剂 聚氯乙烯(PVC) nCH2=CH2 [CH2-CH2]n 催化剂 聚乙烯 无数乙烯断双键，首尾相连，形成高分子 【烯烃的加聚反应】 nCH2=CHCH3 [CH2CH]n CH3 催化剂 聚丙烯 双键两端的C原子单键伸出[ ] 双键C原子上连接的其他原子改写为垂直方向 $$