高二化学月考卷（鲁科版2019选择性必修2+3)-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第三次月考

2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版2019选择性必修2、选择性必修3。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：O-16 Si-28 Cu-64 Ge-73 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学用语表达中正确的是 A．的VSEPR模型为 B．系统命名法为：2-甲基丁酸 C．甲基的电子式： D．的空间结构：平面三角形 【答案】C 【详解】A．的中心原子有四个价层电子对，其中有两个孤电子对，VSEPR模型为，A正确； B．羧基碳为1号碳，系统命名法为：3-甲基丁酸，B错误； C．甲基的电子式：，C错误； D．中心原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，D错误； 故选A。 2．下列分子或离子的VSEPR模型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是 A．NH4+ B．PH3 C．H3O＋ D．OF2 【答案】D 【详解】A. NH4+离子的中心原子价层电子对=4+=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，故A错误； B. PH3分子的中心原子价层电子对=3+=4，所以其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，故B错误； C. H3O+离子的中心原子价层电子对=3+=4,所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，故C错误； D. OF2分子的中心原子价层电子对=2+=4,所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故D正确； 故选D。 3．酚酞作为一种常用指示剂，广泛使用于酸碱滴定，无色酚酞的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．苯环上的一氯代物有4种 B．分子式为C20H14O4 C．位于同一平面的原子最多有26个 D．1mol酚酞在一定条件下可以和10mol H2加成 【答案】B 【详解】A．由于该分子不具有对称结构，每个苯环上含2种H原子，三个苯环上共含6种H原子，苯环上的一氯代物有6种，A项错误； B．由结构可知，1个分子中含20个C原子、14个H原子、4个O原子，分子式为，B项正确； C．连接3个苯环的碳原子为杂化，三个苯环不能同时位于一个平面，仅含羟基的两个苯环能与该碳原子同时共面时，位于同一平面的原子最多，此时位于同一平面的原子有25个，C项错误； D．只有3个苯环与氢气发生加成反应，1mol酚酞在一定条件下可以和加成，D项错误； 故选B。 4．下列说法正确的是 A．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是由通过缩聚反应制得 B．聚合物可由异戊二烯加聚制得 C．聚四氟乙烯可用作不粘锅涂层，其化学性质比较活泼 D．羟基丁酸通过缩聚反应制得 【答案】B 【详解】A．(甲基丙烯酸甲酯)中含有碳碳双键，通过加聚反应得到有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)，A错误； B．该聚合物的结构简式为，为加聚反应产物，单体为异戊二烯，B正确； C．聚四氟乙烯化学性质稳定，可用作不粘锅涂层，C错误； D．该高聚物的单体为，名为2-羟基丁酸，D错误； 故选B。 5．在葡萄糖水溶液中，各种结构的平衡转化关系及百分含量如图。下列说法错误的是 A．链状葡萄糖成环后，分子中多了一个手性碳原子 B．a与b互为同分异构体 C．b转化为c是加成反应 D． 【答案】D 【详解】A．链状葡萄糖成环后，醛基变为羟基，醛基中的碳原子变为手性碳原子，分子中多了一个手性碳原子，A正确； B．a与b分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．由图可知，链状葡萄糖成环是-OH与-CHO发生加成反应，C正确； D．根据盖斯定律可知，，D错误； 故选D。 6．科学家研究发现超分子有许多特殊的化学性质。12-冠-4可与作用而不与作用；18-冠-6可与作用(如下图)，但不与或作用。下列说法错误的是 A．18-冠-6分子中，C原子和O原子的杂化轨道类型均为杂化 B．18-冠-6分子中的O原子与间不存在离子键 C．18-冠-6分子与作用，不与或作用，体现了超分子的“自组装”的特征 D．18-冠-6分子中，所有原子不可能共平面 【答案】C 【详解】A．18-冠-6中，C和O的价层电子对数均为4，杂化轨道类型均为杂化，A正确； B．18-冠-6分子中的O原子与间通过配位键自组装成超分子，不存在离子键，B正确； C．18-冠-6与作用，不与或作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征，C错误； D．18-冠-6分子中，C原子和O原子的杂化轨道类型均为杂化，所有原子不可能共平面，D正确； 故选C。 7．某新型电池的电解质，其结构如图所示。Q、W、X、Y、Z位于同一短周期且原子半径依次减小，Q原子的最外层电子数是次外层的一半。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．氢化物沸点： C．W的最高价氧化物对应水化物为一元弱酸 D．电解Q的氯化物的水溶液可制备Q单质 【答案】C 【分析】Q、W、X、Y、Z位于同一短周期且原子半径依次减小，Q原子的最外层电子数是次外层的一半，则Q为Li；由结构图可知，W得1个电子能形成4个共价键，则W为B；X能形成4个共价键，则X为C；Y能形成2个共价键，Z能形成1个共价键，则Y为O，Z为F；即Q、W、X、Y、Z五种元素分别为Li、B、C、O、F，据此分析解答。 【详解】A．核外只有1个电子层，离子半径最小，和核外电子排布完全相同，核电荷数大的半径小，则离子半径：，A项错误； B．碳元素有多种氢化物，部分氢化物的沸点高于和，B项错误； C．W的最高价氧化物对应水化物为，其为一元弱酸，C项正确； A．单质锂能与水反应，电解氯化锂水溶液无法制得金属锂，D项错误； 故选C。 8．下列实验装置能达到实验目的的是 A．甲：比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 B．乙：制备乙炔并验证其还原性 C．丙：可以用于制取乙酸乙酯 D．丁：可以除去溴苯中的苯 【答案】D 【详解】A．乙酸具有挥发性，可以直接与苯酚钠反应，故甲不能比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，故A不能达到实验目的； B．电石中除了主要成分是碳化钙之外，还含有硫化钙和磷化钙，所以与饱和食盐水反应还生成硫化氢和磷化氢杂质，生成的气体都会与高锰酸钾反应而使其褪色，故B不能达到实验目的， C．实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸和加热条件下制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液除去过量的乙酸和乙醇，但导管不能伸入试管底部，导管口应该在液面以上，故C不能达到实验目的； D．苯易挥发，利用蒸馏装置可以除去溴苯中的苯，故D能达到实验目的； 故答案为：D。 9．结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是 事实 解释 A 的沸点较低 存在分子内氢键 B 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动 C 中的键能比HCHO中的键能大 中有两组3中心4电子键，电子云分布更均匀，能量更高 D 与HClO加成的主要产物是 中Cl的电负性较大，使双键电子云向中心碳原子偏移，HClO中带正电性的Cl易连在带负电性中心碳原子上 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．分子内的羟基氢与非羟基氧形成氢键，即分子内氢键，导致沸点较低。A正确； B．石墨为层状结构，层与层之间的碳原子平面相隔较远，电子不易跨越，所以未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，B正确； C．中有两组3中心4电子键，电子云分布更均匀，分子较为稳定，能量较低，C错误； D．Cl的电负性较大，是吸电子基团，使双键电子云向中间碳原子偏移，电荷相反基团相互吸引，所以分子中带正电性的Cl易连在带负电性中心碳原子上，D正确； 故选C。 10．、的配位化合物较稳定且用途广泛。可与、、等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子，且配离子的稳定性依次增大；可与溶液生成蓝色的配离子，但不能与形成配离子。下列说法不正确的是 A．对应的酸有两种，分别为硫氰酸（）和异硫氰酸（），硫氰酸的沸点更高 B．溶液中加入足量的硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀 C．配离子中的键角比分子中的键角大 D．可向待测液中先加足量，再加少量以检验溶液中是否含有 【答案】A 【详解】A．SCN-离子对应的酸有硫氰酸()和异硫氰酸(H-N=C=S)，这两种酸中异硫氰酸分子间能形成氢键，沸点高，A错误； B．溶液中加入足量的硝酸酸化的硝酸银生成3mol氯化银，质量为3mol×143.5g/mol=430.5g，B正确； C．配离子中Fe与O之间的配位键与水中成键电子对之间的斥力小于孤电子对与孤电子对之间的斥力，这样导致中H-O-H的键角比H2O分子中H-O-H的键角大，C正确； D．依据、红色的、无色的配离子的稳定性依次增大，则向待测液中加入足量NaF先形成无色的配离子，然后加少量KSCN，若溶液变为蓝色的，则含有，否则不含有，D正确； 故选A。 11．下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定 B 取两支试管各加入等量的苯和甲苯，分别加入几滴等量的酸性KMnO4溶液 加入甲苯中的溶液褪色，加入苯中的溶液不褪色，说明苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化 C 取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液 若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素 D 向盛有过量苯酚浓溶液的试管里滴加少量溴水，观察现象 生成白色沉淀，证明存在酚羟基 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．蔗糖水解后先加氢氧化钠溶液将溶液调节至碱性，再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，A错误； B．做这组对比实验，实验方案正确，若只有甲苯中紫红色褪色，说明甲苯中侧链甲基已经被氧化，甲基变得活泼则说明苯环对甲基有影响，B正确； C．卤代烃水解后先加稀硝酸将溶液调节至酸性，再加入硝酸银，C错误； D．苯酚与少量溴水反应生成三溴苯酚易溶于苯酚，则不出现白色沉淀，D错误； 故选B。 12．氧化亚铜(Cu2O)是一种重要的无机化工原料，可应用于陶瓷、玻璃和有机合成催化剂等领域。有研究表明，Cu2O/H2O体系可以很好地催化叠氮和端炔的反应，反应机理如图1所示（含氮五元环为平面结构）。催化剂立方Cu2O晶胞如图2所示。 下列说法正确的是 A．N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞Cu B．由图1，该反应前后，2号氮原子的杂化轨道类型从sp2转化sp3 C．由图2，Cu+的配位数为2 D．由图2，若不同微粒间的最小核间距为apm，则晶体密度为 【答案】C 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道半充满，则N的第一电离能大于O，Cu是金属元素，第一电离能最小，则N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞Cu，A不正确； B．由图1，该反应前，2号氮原子的孤电子对数为=0，形成2个σ键，价层电子对数为2，发生sp杂化，反应后，2号N原子的孤电子对数为1，形成2个σ键，价层电子对数为3，发生sp2杂化，B不正确； C．在Cu2O晶胞中，Cu+与O2-的个数比为2:1，O2-的配位数为4，则Cu+的配位数为2，C正确； D．由图2，若不同微粒间的最小核间距为apm，则体对角线的长度为4apm，晶胞边长为pm，在晶胞中含有O2-的数目为=2，含Cu+的数目为4，则晶体密度为=，D不正确； 故选C。 13．降解聚碳酸酯(PC)回收双酚A(BPA)的工艺过程，存在如下反应： 下列说法错误的是 A．PC可以发生水解反应和氧化反应 B．反应物X为CH3OH C．BPA中不可能所有碳原子共面 D．DMC分子中碳、氧原子杂化类型均为sp3 【答案】D 【详解】A．PC属于聚酯类高分子，含有酯基，能发生水解反应，有机物一般能燃烧，属于氧化反应，故A正确； B．根据反应的方程式可以推出X为CH3OH，故B正确； C．BPA中含有饱和碳原子，为四面体结构，不可能所有原子共平面，故C正确； D．DMC分子中连碳氧双键的碳原子采用的是sp2杂化，故D错误。 答案选D。 14．通过以下反应机理可以实现有机增环反应： 已知：为。 下列说法正确的是 A．a与b生成c的反应类型为取代反应 B．d中含氧官能团为醚键和羰基 C．e与足量氢气加成后的分子中含有4个手性碳 D．与经上述反应可生成 【答案】D 【分析】与在碱性条件下发生加成反应生成，在碱性条件下反应生成，在碱性条件下反应生成，在加热条件下发生消去反应生成，据此回答。 【详解】A．由a、b、c的结构简式可知，a和b反应生成c的过程中没有其他物质生成，该反应为加成反应，A错误； B．由d的结构简式可知，d中含氧官能团为酯基和酮羰基，B错误； C．e与足量氢气加成后的分子为，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子， 中含有3个手性碳原子，位置为，C错误； D．和先反应生成，在碱性环境中转化为，在碱性环境中转化为，发生消去反应生成，D正确； 故选D。 15．有机物X→Y的重排反应如图所示，与羟基处于对位的基团迁移到氮原子上，下列说法正确的是 A．依据核磁共振氢谱不可以区分X、Y B．X中可能共平面的原子最多有8个 C．若考虑立体异构，重排后的产物为 D．若不考虑立体异构，含酰胺基且能发生银镜反应的Y的同分异构体有2种 【答案】A 【详解】A．由题干X、Y的结构简式并结合等效氢原理可知，X、Y中均含有4种不同环境的H原子，且个数比均为3：3：2：1，则依据核磁共振氢谱不可以区分X、Y，A正确； B．由题干X的结构简式，X中含有碳氮双键所在的平面，根据单键能够任意旋转可知，可能共平面的原子最多有9个，B错误； C．由题干X到Y的转化信息可知，若考虑立体异构即存在顺式和反式结构，则发生上述反应的产物是或，不能生成，C错误； D．若不考虑立体异构，含酰胺基且能发生银镜反应即含有甲酸酰胺基，则Y的同分异构体有：OHCNHCH2CH2CH3、OHCNHCH(CH3)2、OHCN(CH3)CH2CH33种，D错误； 故答案为：A。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（18分）有机化合物A可由葡萄糖发酵得到。研究有机物A的分子结构、性质及其应用如下： (1)确定A的分子式：称取9.0g A在足量纯中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。通过质谱法测定A的相对分子质量为90，A的分子式 。 (2)确定A的分子结构：使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，结果如下： 红外光谱 核磁共振氢谱 谱图 分析 含有-COOH、-OH 峰面积比为1∶1∶1∶3 结果 A的结构简式为 。 (3)研究A的结构和性质的关系 ①A的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为 (填序号)。 a．碳架异构                b．位置异构                c．官能团异构            d．手性异构 ②根据A的结构推测，有机化合物A不能发生的反应有 (填序号) a．取代反应                b．加聚反应                c．消去反应                d．酯化反应 ③已知：电离常数，(丙酸)，分析数据可知A的酸性强于丙酸，请从共价键极性以及基团间相互影响的角度解释原因 。 (4)A的直链同分异构体P的分子中不含甲基，P既不能与溶液反应，又不能与新制悬浊液反应，且1mol P与足量Na反应生成1mol ，则P的结构简式 。 (5)由乙烯合成A的流程如下图所示，请写出有机物M生成有机物Q的方程式 。 有机物M有机物QA (6)A通过缩聚反应得到的产物可用作手术缝合线，能直接在人体内降解被吸收。写出A的缩聚反应的化学方程式 。 (7)将溶于A中制得可溶性的补血剂B．某同学用酸性测定该补血剂中亚铁含量，再计算B的质量分数。发现B的质量分数总是大于100%(操作误差略)，其原因可能是 。 (8)研究发现：A和乙醇胺()作用得到的离子液体(C)。液态时的导电性：C A(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（除标注外，其余空格为2分） (1)C3H6O3 (2)HOOC-CH(OH)-CH3 (3)d（1分） b（1分） O—C键的极性强于C—H键的极性，使HOOC-CH(OH)-CH3羧基中的羟基的极性增强，更易电离出氢离子 (4) (5) (6)n HOOC-CH(OH)-CH3+(n-1)H2O (7)乳酸结构中含有羟基，羟基也能被酸性高锰酸钾氧化而消耗高锰酸钾 (8)＞ 【分析】乙烯与HCl发生加成反应转化为CH3CH2Cl，接着在NaOH的水溶液中发生取代反应转化为CH3CH2OH，乙醇催化氧化转化为乙醛（M），乙醛与HCN发生加成反应转化为Q(CH3CH(OH)CN)，Q与盐酸作用转化为HOOC-CH(OH)-CH3，据此回答。 【详解】（1）二氧化碳的物质的量为，水的物质的量为，O的物质的量为，则n(C)：n(H)：n(O)=1:2:1，经元素分析得到化合物A的实验式为CH2O，通过质谱法测得A的相对分子质量为90，设A的分子式为(CH2O)n，则n=3，分子式为C3H6O3； （2）由红外光谱可知，A分子中含有羟基和羧基，符合核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1︰1︰1︰3的结构简式为 HOOC-CH(OH)-CH3； （3）①A的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为手性异构，故选d； ②由结构简式可知，A分子中含有羟基和羧基，一定条件下能发生取代反应、消去反应和酯化反应，不含有碳碳双键，不能发生加聚反应，故选b； ③O—C键的极性强于C—H键的极性，使 HOOC-CH(OH)-CH3羧基中的羟基的极性增强，更易电离出氢离子，所以酸性强于丙酸； （4）既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，且1mol P与足量Na反应生成1mol H2，说明既不含羧基，也不含醛基，含有一个羰基和2个羟基，结构简式为； （5）CH3CHO与HCN发生加成反应生成CH3CH(OH)CN，方程式为：； （6）由结构简式可知，A分子中含有羟基和羧基，催化剂作用下能发生缩聚反应生成 ，反应的化学方程式为n HOOC-CH(OH)-CH3+(n-1)H2O； （7）乳酸结构中含有羟基，羟基也能被酸性高锰酸钾氧化而消耗高锰酸钾，消耗高锰酸钾的物质的量增大，所以质量分数总是大于100%； （8）乳酸和乙醇胺(HOCH2CH2NH2)作用得到的离子液体乙醇胺乳酸盐，液态时能电离出自由移动的离子，具有导电性，而乳酸是共价化合物，液态时不能电离出自由移动的离子，不具有导电性，所以乙醇胺乳酸盐＞乳酸。 17．（10分）C₆₀独特的笼状结构使其及其衍生物表现出特殊的性质。 (1)①C的原子结构示意图是 ，与它同主族 Ge的价层电子排布式是 。 ②金刚石与C60的晶胞结构如图，比较二者熔点大小：金刚石 C60(填“>”、  “<”或“=”)，并从结构角度分析原因 。 ③C能与卤素形成碳卤键，烃基(R—)相同时，碳卤键断裂由易到难的顺序为 推测其原因： 。 ④C也能与 Mg形成C—Mg键，反应时C—Mg键断裂，根据键的极性分析与丙酮(     )发生加成反应，1mol丙酮断裂的化学键数目是 ，产物是否含有手性碳原子 (填是或否)。 (2)一种金属富勒烯配合物合成过程如图所示。 已知：烯烃、C60等因能提供π电子与中心原子形成配位键，被称为“π配体”。 (PPh3)内中心P原子的杂化轨道类型是 。 (3)C₆₀的碱金属(M = K、Rb、Cs)衍生物的晶胞结构如图。 ①与每个C60分子紧邻且等距的C60分子数目为 。 ②某种C60的碱金属衍生物的化学式为每个晶胞中含有的M原子的数目是 。 【答案】（除标注外，其余空格为2分） (1)（1分） 4s24p2（1分） ＞（1分） 金刚石为共价晶体， C60为分子晶体，二者熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，共价键的强度大于分子间作用力（1分） 原子半径：I>Br>Cl，则碳卤键从 R–I、R–Br到R–Cl，键长依次变短，键能依次增大（1分） NA（1分） 否（1分） (2)sp3（1分） (3)12（1分） 12（1分） 【详解】（1）①碳原子的核电荷数为6，核外有2个电子层，最外层电子数为4，原子结构示意图为；与碳元素同主族的锗元素的原子序数为32，价层电子排布式为4s24p2，故答案为：；4s24p2； ②金刚石为共价晶体， C60为分子晶体，二者熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，共价键的强度大于分子间作用力，所以金刚石熔点高于C60，故答案为：金刚石为共价晶体， C60为分子晶体，二者熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，共价键的强度大于分子间作用力； ③同主族的氯、溴、碘的原子半径依次增大，则碳卤键R–I、R–Br、R–Cl的键长依次变短、键能依次增大，所以碳卤键断裂由易到难的顺序为R-I、R-Br、R-Cl，故答案为：原子半径：I>Br>Cl，则碳卤键从 R–I、R–Br到R–Cl，键长依次变短，键能依次增大； ④由题给信息可知，丙酮能与发生加成反应生成，则1mol丙酮断裂的化学键数目是1mol×NAmol—1=NA，反应生成的中不含手性碳原子：，故答案为：NA；否； （2）由图可知，三苯基膦中磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，磷原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：sp3； （3）①由晶胞结构可知，晶胞中C60分子位于顶点和面心，则与每个C60分子紧邻且等距的C60分子数目为12，故答案为：12； ②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的C60分子个数为8×+6×=4，由化学式可知，晶胞中含有的M原子的数目是4×3=12，故答案为：12。 18．（12分）锗是一种重要的战略资源，需求量日益上升，从含锗烟尘中富集锗，可提高锗的利用率，是高效环保的工艺。某烟尘中主要含有锗、硅、铁等元素组成的化合物，用其富集回收锗的部分流程如图所示： 已知： ①锗元素“负压抽滤”后以形式存在，“抽滤”后以形式存在； ②硅酸常以胶体形式存在； ③常温下，沉淀的pH为2.7～3.3，(当离子浓度小于时认为该离子已沉淀完全)。 回答下列问题： (1)“混合制球”时，和CO都可使转化为GeO，发生氧化反应时产物为。 ①的VSEPR模型为 。 ②还原时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)“蒸发”是为了更彻底地除去硅元素，相关反应的化学方程式为 。 (3)常温下完全沉淀时pH为 ，写出“过滤”步骤加氨水时发生反应的离子方程式： 。 (4)控制适当的温度加热可制得有磁性的，“灼烧、除铁”工序中分离出的具体操作为 。 (5)通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞结构如图所示： ①原子①的分数坐标为 。 ②硅锗合金ii沿晶胞对角面取得的截图为 (填标号)。 【答案】（除标注外，其余空格为2分） (1)四面体形（1分） 4：1（1分） (2) (3) 3.2 、 (4)用磁铁将磁性吸走（1分） (5)（1分）；C 【分析】由题给流程可知，含锗烟尘在富氧空气中焙烧，将锗、硅、铁等元素转化为氧化物，向焙烧渣中通入磷化氢和一氧化碳，将二氧化锗转化为一氧化锗，将混合制球得到的混合物氧化后，加入硫化钠溶液、负压抽滤得到含有的滤渣和滤液；向滤渣中加入硫酸溶液、抽滤得到滤渣和含有Ge4+离子、铁离子、硅酸的滤液；向滤液中加入氢氟酸溶液，将硅酸转化为四氟化硅，蒸发得到含有Ge4+离子、铁离子的溶液；向溶液中加入氨水，将Ge4+离子、铁离子转化为氢氧化锗、氢氧化铁沉淀，过滤得到滤液和含有氢氧化锗、氢氧化铁的滤渣；滤渣在控制适当的温度加热条件下将氢氧化锗、氢氧化铁转化为二氧化锗、，用磁铁将磁性吸走得到高品位锗精矿。 【详解】（1）①磷化氢分子中磷原子的价层电子对数为4，分子的VSEPR模型是四面体形，故答案为：四面体形； ②磷化氢还原二氧化锗时，发生如下反应：，反应中磷元素化合价升高被氧化，磷化氢是反应的还原剂，锗元素的化合价降低被还原，二氧化锗是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：2=4：1，故答案为：4：1； （2）由分析可知，加入硫酸后，硅元素会转化为硅酸，“抽滤”时部分胶体状态的硅酸无法除掉，需要加入氟化氢反应后蒸发除去，反应的化学方程式为，故答案为：； （3）由溶度积可知，铁离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度为，则溶液的pH为3.2，由题给信息可知，“过滤”步骤加氨水的目的是将Ge4+离子、铁离子转化为氢氧化锗、氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为、，故答案为：、； （4）由分析可知，滤渣在控制适当的温度加热条件下将氢氧化锗、氢氧化铁转化为二氧化锗、，用磁铁将磁性吸走得到高品位锗精矿，故答案为：用磁铁将磁性吸走； （5）原子①位于右后方，分数坐标为；由硅锗合金ii的晶胞结构图可知，沿晶胞对角面取得的截图为C。 19．（15分）化合物H是一类具有抗菌、消炎作用的药物，其合成路线如下图所示。 已知：有机物A遇FeCl3溶液能发生显色反应，且其核磁共振氢谱中有4组峰。 回答下列问题： (1)化合物A的名称为 。 (2)D中含氧官能团的名称为 ，的反应类型为 。 (3)反应为取代反应，写出此反应的化学方程式： 。 (4)A的一种同系物的分子式为C8H10O，核磁共振氢谱峰面积之比为，其结构简式为 (写1种)。 (5)为Fries重排。Fries重排机理如下。 ①中间体Ⅱ→中间体Ⅲ时，因反应位点的不同，还会生成，L和M的沸点较高的是 ，原因是 。 ②利用Fries重排可合成肾上腺素，合成路线如下。 N的结构简式为 。 【答案】（除标注外，其余空格为2分） (1)对甲基苯酚或4-甲基苯酚 (2) (酚)羟基和酮羰基 取代反应（1分） (3)+(CH3CO)2O+CH3COOH (4)或 (5)M L分子中酚羟基和酮羰基之间能形成分子内氢键，而M分子中酚羟基和酮羰基之间只能形成分子间氢键 【分析】由题干已知信息：有机物A遇FeCl3溶液能发生显色反应，且其核磁共振氢谱中有4组峰，结合A的分子式可知，A的结构简式为：，根据B的分子式和A到B的转化条件可知，B的结构简式为：，由D的结构简式和B到C的转化条件可知，C的结构简式为：，据此分析解题。 【详解】（1）由分析可知，A的结构简式为：，故化合物A的名称为对甲基苯酚或4-甲基苯酚，故答案为：对甲基苯酚或4-甲基苯酚； （2）由题干流程图中D的结构简式可知，D中含氧官能团的名称为(酚)羟基和酮羰基，由流程图可知，即D中的Cl原子被-CN取代，该反应的反应类型为取代反应，故答案为：(酚)羟基和酮羰基；取代反应； （3）由分析可知，A的结构简式为：，B的结构简式为：，结合流程图中A到B的转化条件可知，反应为取代反应，此反应的化学方程式为：+(CH3CO)2O+CH3COOH，故答案为：+(CH3CO)2O+CH3COOH； （4）已知同系物是指结构相似(即官能团的种类和数目分别相同)在组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，A的一种同系物的分子式为C8H10O，核磁共振氢谱峰面积之比为，其结构简式为：或，故答案为：或； （5）①由题干L和M的结构简式可知，L分子中酚羟基和酮羰基之间能形成分子内氢键，而M分子中酚羟基和酮羰基之间只能形成分子间氢键，导致M的沸点较高，故答案为：M；L分子中酚羟基和酮羰基之间能形成分子内氢键，而M分子中酚羟基和酮羰基之间只能形成分子间氢键； ②由题干Fries重排机理信息可知，利用Fries重排可合成肾上腺素合成路线中N的结构简式为：，故答案为：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版2019选择性必修2、选择性必修3。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：O-16 Si-28 Cu-64 Ge-73 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学用语表达中正确的是 A．的VSEPR模型为 B．系统命名法为：2-甲基丁酸 C．甲基的电子式： D．的空间结构：平面三角形 2．下列分子或离子的VSEPR模型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是 A．NH4+ B．PH3 C．H3O＋ D．OF2 3．酚酞作为一种常用指示剂，广泛使用于酸碱滴定，无色酚酞的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．苯环上的一氯代物有4种 B．分子式为C20H14O4 C．位于同一平面的原子最多有26个 D．1mol酚酞在一定条件下可以和10mol H2加成 4．下列说法正确的是 A．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是由通过缩聚反应制得 B．聚合物可由异戊二烯加聚制得 C．聚四氟乙烯可用作不粘锅涂层，其化学性质比较活泼 D．羟基丁酸通过缩聚反应制得 5．在葡萄糖水溶液中，各种结构的平衡转化关系及百分含量如图。下列说法错误的是 A．链状葡萄糖成环后，分子中多了一个手性碳原子 B．a与b互为同分异构体 C．b转化为c是加成反应 D． 6．科学家研究发现超分子有许多特殊的化学性质。12-冠-4可与作用而不与作用；18-冠-6可与作用(如下图)，但不与或作用。下列说法错误的是 A．18-冠-6分子中，C原子和O原子的杂化轨道类型均为杂化 B．18-冠-6分子中的O原子与间不存在离子键 C．18-冠-6分子与作用，不与或作用，体现了超分子的“自组装”的特征 D．18-冠-6分子中，所有原子不可能共平面 7．某新型电池的电解质，其结构如图所示。Q、W、X、Y、Z位于同一短周期且原子半径依次减小，Q原子的最外层电子数是次外层的一半。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．氢化物沸点： C．W的最高价氧化物对应水化物为一元弱酸 D．电解Q的氯化物的水溶液可制备Q单质 8．下列实验装置能达到实验目的的是 A．甲：比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 B．乙：制备乙炔并验证其还原性 C．丙：可以用于制取乙酸乙酯 D．丁：可以除去溴苯中的苯 9．结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是 事实 解释 A 的沸点较低 存在分子内氢键 B 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动 C 中的键能比HCHO中的键能大 中有两组3中心4电子键，电子云分布更均匀，能量更高 D 与HClO加成的主要产物是 中Cl的电负性较大，使双键电子云向中心碳原子偏移，HClO中带正电性的Cl易连在带负电性中心碳原子上 A．A B．B C．C D．D 10．、的配位化合物较稳定且用途广泛。可与、、等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子，且配离子的稳定性依次增大；可与溶液生成蓝色的配离子，但不能与形成配离子。下列说法不正确的是 A．对应的酸有两种，分别为硫氰酸（）和异硫氰酸（），硫氰酸的沸点更高 B．溶液中加入足量的硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀 C．配离子中的键角比分子中的键角大 D．可向待测液中先加足量，再加少量以检验溶液中是否含有 11．下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定 B 取两支试管各加入等量的苯和甲苯，分别加入几滴等量的酸性KMnO4溶液 加入甲苯中的溶液褪色，加入苯中的溶液不褪色，说明苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化 C 取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液 若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素 D 向盛有过量苯酚浓溶液的试管里滴加少量溴水，观察现象 生成白色沉淀，证明存在酚羟基 A．A B．B C．C D．D 12．氧化亚铜(Cu2O)是一种重要的无机化工原料，可应用于陶瓷、玻璃和有机合成催化剂等领域。有研究表明，Cu2O/H2O体系可以很好地催化叠氮和端炔的反应，反应机理如图1所示（含氮五元环为平面结构）。催化剂立方Cu2O晶胞如图2所示。 下列说法正确的是 A．N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞Cu B．由图1，该反应前后，2号氮原子的杂化轨道类型从sp2转化sp3 C．由图2，Cu+的配位数为2 D．由图2，若不同微粒间的最小核间距为apm，则晶体密度为 13．降解聚碳酸酯(PC)回收双酚A(BPA)的工艺过程，存在如下反应： 下列说法错误的是 A．PC可以发生水解反应和氧化反应 B．反应物X为CH3OH C．BPA中不可能所有碳原子共面 D．DMC分子中碳、氧原子杂化类型均为sp3 14．通过以下反应机理可以实现有机增环反应： 已知：为。 下列说法正确的是 A．a与b生成c的反应类型为取代反应 B．d中含氧官能团为醚键和羰基 C．e与足量氢气加成后的分子中含有4个手性碳 D．与经上述反应可生成 15．有机物X→Y的重排反应如图所示，与羟基处于对位的基团迁移到氮原子上，下列说法正确的是 A．依据核磁共振氢谱不可以区分X、Y B．X中可能共平面的原子最多有8个 C．若考虑立体异构，重排后的产物为 D．若不考虑立体异构，含酰胺基且能发生银镜反应的Y的同分异构体有2种 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（18分）有机化合物A可由葡萄糖发酵得到。研究有机物A的分子结构、性质及其应用如下： (1)确定A的分子式：称取9.0g A在足量纯中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。通过质谱法测定A的相对分子质量为90，A的分子式 。 (2)确定A的分子结构：使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，结果如下： 红外光谱 核磁共振氢谱 谱图 分析 含有-COOH、-OH 峰面积比为1∶1∶1∶3 结果 A的结构简式为 。 (3)研究A的结构和性质的关系 ①A的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为 (填序号)。 a．碳架异构                b．位置异构                c．官能团异构            d．手性异构 ②根据A的结构推测，有机化合物A不能发生的反应有 (填序号) a．取代反应                b．加聚反应                c．消去反应                d．酯化反应 ③已知：电离常数，(丙酸)，分析数据可知A的酸性强于丙酸，请从共价键极性以及基团间相互影响的角度解释原因 。 (4)A的直链同分异构体P的分子中不含甲基，P既不能与溶液反应，又不能与新制悬浊液反应，且1mol P与足量Na反应生成1mol ，则P的结构简式 。 (5)由乙烯合成A的流程如下图所示，请写出有机物M生成有机物Q的方程式 。 有机物M有机物QA (6)A通过缩聚反应得到的产物可用作手术缝合线，能直接在人体内降解被吸收。写出A的缩聚反应的化学方程式 。 (7)将溶于A中制得可溶性的补血剂B．某同学用酸性测定该补血剂中亚铁含量，再计算B的质量分数。发现B的质量分数总是大于100%(操作误差略)，其原因可能是 。 (8)研究发现：A和乙醇胺()作用得到的离子液体(C)。液态时的导电性：C A(填“>”、“<”或“=”)。 17．（10分）C₆₀独特的笼状结构使其及其衍生物表现出特殊的性质。 (1)①C的原子结构示意图是 ，与它同主族 Ge的价层电子排布式是 。 ②金刚石与C60的晶胞结构如图，比较二者熔点大小：金刚石 C60(填“>”、  “<”或“=”)，并从结构角度分析原因 。 ③C能与卤素形成碳卤键，烃基(R—)相同时，碳卤键断裂由易到难的顺序为 推测其原因： 。 ④C也能与 Mg形成C—Mg键，反应时C—Mg键断裂，根据键的极性分析与丙酮(     )发生加成反应，1mol丙酮断裂的化学键数目是 ，产物是否含有手性碳原子 (填是或否)。 (2)一种金属富勒烯配合物合成过程如图所示。 已知：烯烃、C60等因能提供π电子与中心原子形成配位键，被称为“π配体”。 (PPh3)内中心P原子的杂化轨道类型是 。 (3)C₆₀的碱金属(M = K、Rb、Cs)衍生物的晶胞结构如图。 ①与每个C60分子紧邻且等距的C60分子数目为 。 ②某种C60的碱金属衍生物的化学式为每个晶胞中含有的M原子的数目是 。 18．（12分）锗是一种重要的战略资源，需求量日益上升，从含锗烟尘中富集锗，可提高锗的利用率，是高效环保的工艺。某烟尘中主要含有锗、硅、铁等元素组成的化合物，用其富集回收锗的部分流程如图所示： 已知： ①锗元素“负压抽滤”后以形式存在，“抽滤”后以形式存在； ②硅酸常以胶体形式存在； ③常温下，沉淀的pH为2.7～3.3，(当离子浓度小于时认为该离子已沉淀完全)。 回答下列问题： (1)“混合制球”时，和CO都可使转化为GeO，发生氧化反应时产物为。 ①的VSEPR模型为 。 ②还原时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)“蒸发”是为了更彻底地除去硅元素，相关反应的化学方程式为 。 (3)常温下完全沉淀时pH为 ，写出“过滤”步骤加氨水时发生反应的离子方程式： 。 (4)控制适当的温度加热可制得有磁性的，“灼烧、除铁”工序中分离出的具体操作为 。 (5)通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞结构如图所示： ①原子①的分数坐标为 。 ②硅锗合金ii沿晶胞对角面取得的截图为 (填标号)。 19．（15分）化合物H是一类具有抗菌、消炎作用的药物，其合成路线如下图所示。 已知：有机物A遇FeCl3溶液能发生显色反应，且其核磁共振氢谱中有4组峰。 回答下列问题： (1)化合物A的名称为 。 (2)D中含氧官能团的名称为 ，的反应类型为 。 (3)反应为取代反应，写出此反应的化学方程式： 。 (4)A的一种同系物的分子式为C8H10O，核磁共振氢谱峰面积之比为，其结构简式为 (写1种)。 (5)为Fries重排。Fries重排机理如下。 ①中间体Ⅱ→中间体Ⅲ时，因反应位点的不同，还会生成，L和M的沸点较高的是 ，原因是 。 ②利用Fries重排可合成肾上腺素，合成路线如下。 N的结构简式为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D B B D C C D C A B C D D A 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（18分） （除标注外，其余空格为2分） (1)C3H6O3 (2)HOOC-CH(OH)-CH3 (3)d（1分） b（1分） O—C键的极性强于C—H键的极性，使HOOC-CH(OH)-CH3羧基中的羟基的极性增强，更易电离出氢离子 (4) (5) (6)n HOOC-CH(OH)-CH3+(n-1)H2O (7)乳酸结构中含有羟基，羟基也能被酸性高锰酸钾氧化而消耗高锰酸钾 (8)＞ 17．（10分） （除标注外，其余空格为2分） (1)（1分） 4s24p2（1分） ＞（1分） 金刚石为共价晶体， C60为分子晶体，二者熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，共价键的强度大于分子间作用力（1分） 原子半径：I>Br>Cl，则碳卤键从 R–I、R–Br到R–Cl，键长依次变短，键能依次增大（1分） NA（1分） 否（1分） (2)sp3（1分） (3)12（1分） 12（1分） 18．（12分） （除标注外，其余空格为2分） (1)四面体形（1分） 4：1（1分） (2) (3)3.2 、 (4)用磁铁将磁性吸走（1分） (5)（1分）；C 19．（15分） （除标注外，其余空格为2分） (1)对甲基苯酚或4-甲基苯酚 (2) (酚)羟基和酮羰基 取代反应（1分） (3)+(CH3CO)2O+CH3COOH (4)或 (5)M L分子中酚羟基和酮羰基之间能形成分子内氢键，而M分子中酚羟基和酮羰基之间只能形成分子间氢键 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版2019选择性必修2、选择性必修3。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：O-16 Si-28 Cu-64 Ge-73 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学用语表达中正确的是 A．的VSEPR模型为 B．系统命名法为：2-甲基丁酸 C．甲基的电子式： D．的空间结构：平面三角形 2．下列分子或离子的VSEPR模型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是 A．NH4+ B．PH3 C．H3O＋ D．OF2 3．酚酞作为一种常用指示剂，广泛使用于酸碱滴定，无色酚酞的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．苯环上的一氯代物有4种 B．分子式为C20H14O4 C．位于同一平面的原子最多有26个 D．1mol酚酞在一定条件下可以和10mol H2加成 4．下列说法正确的是 A．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是由通过缩聚反应制得 B．聚合物可由异戊二烯加聚制得 C．聚四氟乙烯可用作不粘锅涂层，其化学性质比较活泼 D．羟基丁酸通过缩聚反应制得 5．在葡萄糖水溶液中，各种结构的平衡转化关系及百分含量如图。下列说法错误的是 A．链状葡萄糖成环后，分子中多了一个手性碳原子 B．a与b互为同分异构体 C．b转化为c是加成反应 D． 6．科学家研究发现超分子有许多特殊的化学性质。12-冠-4可与作用而不与作用；18-冠-6可与作用(如下图)，但不与或作用。下列说法错误的是 A．18-冠-6分子中，C原子和O原子的杂化轨道类型均为杂化 B．18-冠-6分子中的O原子与间不存在离子键 C．18-冠-6分子与作用，不与或作用，体现了超分子的“自组装”的特征 D．18-冠-6分子中，所有原子不可能共平面 7．某新型电池的电解质，其结构如图所示。Q、W、X、Y、Z位于同一短周期且原子半径依次减小，Q原子的最外层电子数是次外层的一半。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．氢化物沸点： C．W的最高价氧化物对应水化物为一元弱酸 D．电解Q的氯化物的水溶液可制备Q单质 8．下列实验装置能达到实验目的的是 A．甲：比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 B．乙：制备乙炔并验证其还原性 C．丙：可以用于制取乙酸乙酯 D．丁：可以除去溴苯中的苯 9．结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是 事实 解释 A 的沸点较低 存在分子内氢键 B 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动 C 中的键能比HCHO中的键能大 中有两组3中心4电子键，电子云分布更均匀，能量更高 D 与HClO加成的主要产物是 中Cl的电负性较大，使双键电子云向中心碳原子偏移，HClO中带正电性的Cl易连在带负电性中心碳原子上 A．A B．B C．C D．D 10．、的配位化合物较稳定且用途广泛。可与、、等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子，且配离子的稳定性依次增大；可与溶液生成蓝色的配离子，但不能与形成配离子。下列说法不正确的是 A．对应的酸有两种，分别为硫氰酸（）和异硫氰酸（），硫氰酸的沸点更高 B．溶液中加入足量的硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀 C．配离子中的键角比分子中的键角大 D．可向待测液中先加足量，再加少量以检验溶液中是否含有 11．下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖在酸性水溶液中稳定 B 取两支试管各加入等量的苯和甲苯，分别加入几滴等量的酸性KMnO4溶液 加入甲苯中的溶液褪色，加入苯中的溶液不褪色，说明苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化 C 取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液 若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素 D 向盛有过量苯酚浓溶液的试管里滴加少量溴水，观察现象 生成白色沉淀，证明存在酚羟基 A．A B．B C．C D．D 12．氧化亚铜(Cu2O)是一种重要的无机化工原料，可应用于陶瓷、玻璃和有机合成催化剂等领域。有研究表明，Cu2O/H2O体系可以很好地催化叠氮和端炔的反应，反应机理如图1所示（含氮五元环为平面结构）。催化剂立方Cu2O晶胞如图2所示。 下列说法正确的是 A．N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞Cu B．由图1，该反应前后，2号氮原子的杂化轨道类型从sp2转化sp3 C．由图2，Cu+的配位数为2 D．由图2，若不同微粒间的最小核间距为apm，则晶体密度为 13．降解聚碳酸酯(PC)回收双酚A(BPA)的工艺过程，存在如下反应： 下列说法错误的是 A．PC可以发生水解反应和氧化反应 B．反应物X为CH3OH C．BPA中不可能所有碳原子共面 D．DMC分子中碳、氧原子杂化类型均为sp3 14．通过以下反应机理可以实现有机增环反应： 已知：为。 下列说法正确的是 A．a与b生成c的反应类型为取代反应 B．d中含氧官能团为醚键和羰基 C．e与足量氢气加成后的分子中含有4个手性碳 D．与经上述反应可生成 15．有机物X→Y的重排反应如图所示，与羟基处于对位的基团迁移到氮原子上，下列说法正确的是 A．依据核磁共振氢谱不可以区分X、Y B．X中可能共平面的原子最多有8个 C．若考虑立体异构，重排后的产物为 D．若不考虑立体异构，含酰胺基且能发生银镜反应的Y的同分异构体有2种 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（18分）有机化合物A可由葡萄糖发酵得到。研究有机物A的分子结构、性质及其应用如下： (1)确定A的分子式：称取9.0g A在足量纯中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。通过质谱法测定A的相对分子质量为90，A的分子式 。 (2)确定A的分子结构：使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，结果如下： 红外光谱 核磁共振氢谱 谱图 分析 含有-COOH、-OH 峰面积比为1∶1∶1∶3 结果 A的结构简式为 。 (3)研究A的结构和性质的关系 ①A的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为 (填序号)。 a．碳架异构                b．位置异构                c．官能团异构            d．手性异构 ②根据A的结构推测，有机化合物A不能发生的反应有 (填序号) a．取代反应                b．加聚反应                c．消去反应                d．酯化反应 ③已知：电离常数，(丙酸)，分析数据可知A的酸性强于丙酸，请从共价键极性以及基团间相互影响的角度解释原因 。 (4)A的直链同分异构体P的分子中不含甲基，P既不能与溶液反应，又不能与新制悬浊液反应，且1mol P与足量Na反应生成1mol ，则P的结构简式 。 (5)由乙烯合成A的流程如下图所示，请写出有机物M生成有机物Q的方程式 。 有机物M有机物QA (6)A通过缩聚反应得到的产物可用作手术缝合线，能直接在人体内降解被吸收。写出A的缩聚反应的化学方程式 。 (7)将溶于A中制得可溶性的补血剂B．某同学用酸性测定该补血剂中亚铁含量，再计算B的质量分数。发现B的质量分数总是大于100%(操作误差略)，其原因可能是 。 (8)研究发现：A和乙醇胺()作用得到的离子液体(C)。液态时的导电性：C A(填“>”、“<”或“=”)。 17．（10分）C₆₀独特的笼状结构使其及其衍生物表现出特殊的性质。 (1)①C的原子结构示意图是 ，与它同主族 Ge的价层电子排布式是 。 ②金刚石与C60的晶胞结构如图，比较二者熔点大小：金刚石 C60(填“>”、  “<”或“=”)，并从结构角度分析原因 。 ③C能与卤素形成碳卤键，烃基(R—)相同时，碳卤键断裂由易到难的顺序为 推测其原因： 。 ④C也能与 Mg形成C—Mg键，反应时C—Mg键断裂，根据键的极性分析与丙酮(     )发生加成反应，1mol丙酮断裂的化学键数目是 ，产物是否含有手性碳原子 (填是或否)。 (2)一种金属富勒烯配合物合成过程如图所示。 已知：烯烃、C60等因能提供π电子与中心原子形成配位键，被称为“π配体”。 (PPh3)内中心P原子的杂化轨道类型是 。 (3)C₆₀的碱金属(M = K、Rb、Cs)衍生物的晶胞结构如图。 ①与每个C60分子紧邻且等距的C60分子数目为 。 ②某种C60的碱金属衍生物的化学式为每个晶胞中含有的M原子的数目是 。 18．（12分）锗是一种重要的战略资源，需求量日益上升，从含锗烟尘中富集锗，可提高锗的利用率，是高效环保的工艺。某烟尘中主要含有锗、硅、铁等元素组成的化合物，用其富集回收锗的部分流程如图所示： 已知： ①锗元素“负压抽滤”后以形式存在，“抽滤”后以形式存在； ②硅酸常以胶体形式存在； ③常温下，沉淀的pH为2.7～3.3，(当离子浓度小于时认为该离子已沉淀完全)。 回答下列问题： (1)“混合制球”时，和CO都可使转化为GeO，发生氧化反应时产物为。 ①的VSEPR模型为 。 ②还原时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)“蒸发”是为了更彻底地除去硅元素，相关反应的化学方程式为 。 (3)常温下完全沉淀时pH为 ，写出“过滤”步骤加氨水时发生反应的离子方程式： 。 (4)控制适当的温度加热可制得有磁性的，“灼烧、除铁”工序中分离出的具体操作为 。 (5)通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞结构如图所示： ①原子①的分数坐标为 。 ②硅锗合金ii沿晶胞对角面取得的截图为 (填标号)。 19．（15分）化合物H是一类具有抗菌、消炎作用的药物，其合成路线如下图所示。 已知：有机物A遇FeCl3溶液能发生显色反应，且其核磁共振氢谱中有4组峰。 回答下列问题： (1)化合物A的名称为 。 (2)D中含氧官能团的名称为 ，的反应类型为 。 (3)反应为取代反应，写出此反应的化学方程式： 。 (4)A的一种同系物的分子式为C8H10O，核磁共振氢谱峰面积之比为，其结构简式为 (写1种)。 (5)为Fries重排。Fries重排机理如下。 ①中间体Ⅱ→中间体Ⅲ时，因反应位点的不同，还会生成，L和M的沸点较高的是 ，原因是 。 ②利用Fries重排可合成肾上腺素，合成路线如下。 N的结构简式为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（18 分） （1） （2） （3） ； ； （4） （5） 2024-2025 学年高二化学下学期第三次月考卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 （6） （7） （8） 17．（10分） （1） ； ； ； ； ； ； （2） （3） ； 18．（12分） （1） ； （2） （3） ； （4） （5） ； 19．（15分） （1） （2） ； （3） （4） （5） ； ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题3分，共 45 分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。 16 ．（ 18 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） ； ； （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （ 6 ） （ 7 ） （ 8 ） 17 ． （ 10 分） （ 1 ） ； ； ； ； ； ； （ 2 ） （ 3 ） ； 18 ． （ 12 分） （ 1 ） ； （ 2 ） （ 3 ） ； （ 4 ） （ 5 ） ； 19 ．（ 15 分） （ 1 ） （ 2 ） ； （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ； ； ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$