2025年云南省保山市模拟预测化学试题

腾冲市2025年九年级学生化学知识竞赛 试 卷 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 C-12 Ca-40 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Ba-137 第I卷(选择题，共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分) 1．化学与生活有着紧密的联系，以下厨房物品的叙述中只发生物理变化的是（ ） A．铁刀：我生锈了 B．食醋：我挥发了 C．天然气：我燃烧了 D．苹果：我被氧化了 2．下列物质由离子构成的是（ ） A．氮气 B．硫酸铜 C．二氧化碳 D．金刚石 3．我国化学家徐光宪应用并优化了“串级萃取理论”，一举攻克镨、钕两种元素的分离难关。镨和钕属于不同元素的本质区别是（ ） A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 4．发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的科学家是（ ） A．张青莲 B．侯德榜 C．拉瓦锡 D．道尔顿 5．钼在元素周期表中的部分信息如图所示，下列相关叙述正确的是（ ） A．钼属于非金属元素 B．钼的原子序数为42 C．钼原子的质量为95.96 D．Mo表示一个钼分子 6．下列实验操作图示正确的是（ ） A．加热液体 B．测定pH C．滴加液体 D．检查气密性 7.实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ） A. 该溶液中的溶剂是水 B. 该溶液的溶质质量分数为6% C. 配制100g该溶液需要6gKCl D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 8．认识物质的微观世界，是化学学科的重要内容之一，关于下图所示微粒说法错误的是（ ） A． 共有五种不同的元素 B． ②⑤表示元素的原子化学性质相似 C． ③⑤位于同一周期 D．①④表示的是阳离子 9．善于观察是学好化学的重要途径之一，下列现象描述不正确的是（ ） A．铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 B．电解水时，正负两极均产生无色气体，且正极体积为负极的两倍 C．硫燃烧时，生成一种带有刺激性气味的无色气体 D．将氢氧化钠溶液加入到硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀 10．一些重要作物最适宜生长的土壤PH范围如下，下列说法中正确的是 （ ） 作物 马铃薯 草莓 薄荷 4.8—5.5 5.0—7.5 7.0—8.0 A．马铃薯适宜在酸性土壤中生长 B．草莓只适宜在酸性土壤中生长 C．薄荷适宜在酸性土壤中生长 D．以上作物均不适应在碱性土壤中生长 11．形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是（ ） A．变化观念：化学变化中原子种类不发生改变，分子种类也不一定发生改变 B．守恒思想：2g氢气和8g氧气充分反应后生成10g水 C．证据推理：氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．宏微结合：过氧化氢和水的化学性质不同，因为二者分子构成不同 12．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ） A．新冠疫情期间，可用的酒精消毒 B．霉变的大米煮熟后可以食用 C．二氧化碳是有毒气体，会对人体健康产生影响 D．在煤炉上放一壶水，可防止CO中毒 13. 实验室模拟炼铁的反应装置如图，下列说法正确的是( ) A. 玻璃管中固体减轻的质量等于生成 的质量 B. 检验反应是否有铁生成，只能用 溶液 C. 红棕色固体完全变黑，即可停止通入 D. 尾气需处理是因为未反应的 会污染环境 14.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2.8 1 16 10 反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a A. a=13.6 B. 甲和丙为反应物 C. 该反应是化合反应 D. 甲、乙发生改变的质量比为7：22 15．二氧化碳捕捉技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物。如图是某工厂“捕捉”废气中的二氧化碳后用于制备甲醇( )的微观示意图，下列说法正确的是（ ） A.两种反应物的分子个数比为 B．该反应的化学方程式为 C．二氧化碳的捕捉有助于实现碳减排 D．甲醇中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子 16．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ） A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C．将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃(不考虑溶剂的挥发)，溶液中溶质的质量分数增大 D．t2℃时，将20g甲加入到50g水中，充分溶解后降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数为28.6% 17．下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（ ）             A．白磷始终不燃烧 B．小气球变瘪 C．U型管内液面左高右低 D．验证、、的金属活动性强弱 18．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成，如图所示，下列说法错误的是（ ） A．①中发生的反应为中和反应 B．通过置换反应来生成盐的途径只有⑥ C．若生成的盐是氯化银，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和硝酸银溶液 D.图中⑤和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱” 19．保险粉(Na2S2O4)，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，制备保险粉的化学方程式为：NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O，下列说法正确的是（ ） 提示：SO2的制备原理为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O A．制备保险粉的化学方程式中涉及到4种分子 B．该图中SO2制备的发生装置还可以用于二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气 C．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的空气 D．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2 20．某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一 定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. d点后，溶液的pH保持不变 B.原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 C. c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D. b点对应的溶液中有三种溶质 第II卷 (非选择题，共50分) 二、填空与简答(本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共27分) 21．（4分）2024龙年春晚创意节目《年锦》织出一幅跨越千年的纹样变迁图卷。 （1）汉代袍服：选择了中国传统色彩中的黄色作为主色调。姜黄是一种黄色染料，含有姜黄素（C21H20O6），姜黄素中氢、氧元素的质量比为________（填最简整数比）。 （2）唐代襦裙：唐代的纹样运用到了花罗，真丝花罗面料属于_________（填“有机合成材料”或“天然材料”）。 （3）宋代褙子：服饰上的纹样为牡丹月桂纹。在远处能闻到牡丹花香，说明分子在_________。 （4）明代袄裙：运用了刺绣工艺。手绷是一种刺绣用具，用薄竹片制成。竹子生长期需要追加化肥，下列不属于复合肥的是_________（填字母）。 A. KNO3 B. NH4H2PO4 C. CO(NH2)2 22．（5分）(1)绿色植物通过 作用吸收CO2 ，科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水。该反应方程式为2CO2+6H2=X+4H2O，则X的化学式为 。 (2)海洋能够吸收二氧化碳，其原因之一是二氧化碳可以跟水反应，请写出该反应的化学方程式 。 (3)为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是 。 ①开发太阳能、水能等清洁能源； ②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料； ③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。 23.(5分)请参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。 (1)传统汽车能源主要来自石油。石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)电池可给新能源汽车提供动力。电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为 能转化为电能。 （3）天然气和乙醇可替代传统汽车能源。天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式 ，乙醇的化学式是 。 24.（4分）2020年9月23日，我国长征三号乙远征一号火箭以“一箭双星”的方式成功发射第四十七、四十八颗北斗导航卫星，回答下列问题。 (1)火箭中使用的润滑油是用石油炼制的，此过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)火箭的部分零件使用的是钛合金，在升空过程中会摩擦产生大量的热，可以判断这种材料的特点是______。 A．密度大、可塑性好 B．密度小、熔点低 C．熔点高、机械性能好 (3)北斗卫星天线中大量使用形状记忆合金，其主要成分为钛和镍(Ni)，镍的冶炼可以用镍的三价氧化物加热至600℃生成一氧化镍和一种空气中含量较多的气体，再用一氧化碳还原一氧化镍。请写出上述反应中分解反应的化学方程式 。 25.（5分）化学材料在生产生活中具有重要作用。 （1）钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱，耐腐蚀等优良的性能。被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富、由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。 回答下列问题： ①钛铁矿需要粉碎，其目的是 　 　。 ②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为 　 　。 ③金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是 　 　（填字母）。 A．回收利用废旧钛金属制品 B．任意开采钛金属矿石 C．钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存 D．寻找、开发钛金属的代替品 （2）乌铜的废料经初步处理后可得到和的混合溶液。若向其中加入一定量的金属，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是_______（填标号）。 A. 滤渣中一定含有的金属是Ag、Cu B. 滤液中可能含 C. 若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag、Cu D. 若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色 E. 若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是 26.（4分）浩如烟海的中国古代典籍中蕴含了丰富的化学知识。 （1）《韩非子》中提到“沙里淘金”，说明金在自然界中以单质形式存在，这是因为金的化学性质_________。 （2）《天工开物》中记载的“凡石灰（指生石灰），经火焚炼为用。成质之后，入水永劫不坏”。句中的“质”所指物质的化学式是_________。 （3）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”是铁与空气中的_________同时接触导致的。 （4）《本草纲目》记载了轻粉（Hg2Cl2）是一种重要的药物。Hg2Cl2中Cl元素呈-1价，则Hg元素的化合价为_________。 三、实验与探究(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分) 27.（4分）下图两组实验均可验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序。 实验一 实验二 (1)①②能验证Zn的金属活动性比Cu的强，依据的现象是_______________。 (2)③中发生反应的化学方程式是___________________________________。 (3)实验二中，盐溶液X为______。 28．（5分）人在高原地区容易因缺氧而引起高原反应。这里的“氧”指的是________（填“氧分子”或“氧元素”）。为满足生产生活对氧气的需求， 市场上出现多种类型制氧机。①分子筛制氧 机。分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分 子筛时，分子筛吸附掉部分_____________， 制得高浓度氧气，其微观示意图如右图所示 ②化学药剂制氧机。下图是某品牌制氧 机的工作原理示意图。在反应仓中依次加 入水、粉末状过碳酸钠 、 粉末状二氧化锰 ，即产生氧气。 该制氧机的制氧原理有两步： 第一步： 第二步： （用化学方程式表示） ③某家庭制氧机上有湿化瓶装置，装置类似下图所示。下列关于该装置的说法正确的有______（填标号）。 a. 导管连接制氧机 b. 导管连接病人吸氧的塑料管 c.使用该装置可以观测氧气输出的速率 29.（9分）食品安全一直是大众热议的话题。近几年果蔬盐比较受欢迎，因为能有效清除瓜果、蔬菜表面的残留农药、污物，具有杀菌消毒作用，同时具有天然、安全、实效的特点。小新尝试探究某品牌的“果蔬洗涤盐”的成分（如图）。 【查阅资料】 ①大多数农药是酸性的。 ②该品牌果蔬洗涤盐 pH 调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。pH 调节剂能维持渗透压、控制酸碱平衡。 ③碳酸氢钠受热易分解为二氧化碳、水、碳酸钠三种物质，碳酸钠则有较高的热稳定性，二者的溶液都显碱性。 【实验初探】 (1)先取少量该果蔬盐溶于水配成溶液 A，再取少量溶液 A 于试管中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，小新认为 pH 调节剂中一定不含乳酸、柠檬酸，一定含碳酸钠。你 （填“赞同”或“不赞同”）该说法，原因 。该洗涤盐去除蔬菜表面的残留酸性农药时， （填“有”或“未”）发生化学变化。 (2)取（1）中配制的溶液 A 少许于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量硝酸银，发现产生白色沉淀，则该洗涤盐中一定含 。 (3)【猜想与假设】该配料表中的食品级 pH 值调节剂可能是： 猜想一：碳酸钠；猜想二： ；猜想三：碳酸钠与碳酸氢钠。 【实验再探】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少许 A 溶液于试管中， 滴加稀盐酸溶液 有气泡生成 猜想一正确 ②取少许 A 溶液于试管中， 滴加氯化钙溶液 有白色沉淀生成 猜想二不正确，猜想三正确 ③另取适量洗涤盐，加热， 将生成的气体通入澄清石灰水 ________ 【归纳与总结】小王认为实验①的结论不正确，理由是 。 【反思与评价】 (4)你认为该品牌果蔬洗涤盐保存的方法是 。 (5)为了测定该品牌果蔬盐中碳酸钠的含量，取利用如图装置进行实验，装置 B 中放有 10g 样品。 （假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量，其他物质与 CaCl2溶液不反应）    已知： 充分反应后，D 装置增重 0.88g，将装置 B 反应后的固体加入足量的水充分溶解后向溶液中加入足量的 CaCl2溶液过滤，洗涤干燥，得到沉淀 3.0g，试计算 10g 样品中碳酸钠的质量分数为 。 四、分析与计算(本大题包含1个小题，共5分) 30．学习小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：取贝壳样品15g装入烧杯中，向其中加入一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不参加反应），所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体质量关系如图。 请完成下列分析及计算： （1）恰好完全反应时，所得溶液中含有的阳离子是____（填离子符号）。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 第 3 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 腾冲市2025年九年级学生化学知识竞赛 参考答案 1、 选择题 1~5：BBABB 6~10：DDDBA 11~15：DADCC 16~20：BCBCD 2、 填空与简答 21.（1）5:24 （2）天然材料 （3）不断运动 （4）C 22.(1)光合 (2)C2H4 (3) (4)①③ 23.(1)不可再生 (2) 化学 (3) (或) 24.(1) 物理 (2)C (3) 25.（1）①增大反应物的接触面积，加快化学反应速率； ②2Mg+TiCl42MgCl2+Ti； ③AD （2）BDE 26.（1）稳定或不活泼 （2）CaCO3 （3）氧气和水（或O2和H2O） （4）+1 3、 实验与探究 27.(1)试管①中有气泡产生，试管②中无明显现象 (2) (3)可以是硫酸铜、硝酸铜、氯化铜三种物质的溶液中的任意一种MnO2 28.氧分子 ①氮气（或N2或氮分子） ② 2H2O2==2H2O + O2↑ ③abc 29.（1）不赞同 碳酸氢钠溶液也呈碱性 有 (2)氯化钠/NaCl (3) 碳酸氢钠/NaHCO3 澄清石灰水变浑浊 碳酸氢钠也能与稀盐酸反应生成二氧化碳 (4)阴凉处保存 、或防潮常温下干燥处存放 (5)解：设碳酸氢钠分解产生碳酸钠的质量为x x=2.12g 设反应后碳酸钠的质量为y   y=3.18g 样品中碳酸钠的质量=3.18g-2.12g=1.06g 碳酸钠的质量分数= 答：样品中碳酸钠的质量分数为10.6% 4、 分析与计算 30.（1）Ca2+ （2）解：设消耗稀盐酸的溶质质量为x 所用稀盐酸的溶质质量分数为。 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 以下为非选择题区，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在各题目的指定区域作答。否则作答无效。 �腾冲市2025年九年级学生化学知识竞赛答题卡 试 卷 答题卡 九年级 化学试卷 答题卡 监考员填涂缺考 [ ] 学校__________班级_________姓名____________座位号______ 条形码区域 注意事项 : 1、答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或铅笔填写准考证号姓名、试室号、座位号，再用2B铅笔把试室号、座位号的对应数字涂黑。 2、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 一、选择题（每小题2分，共40分。） 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 16 [A] [B] [C] [D] 17 [A] [B] [C] [D] 18 [A] [B] [C] [D] 19 [A] [B] [C] [D] 20 [A] [B] [C] [D] 二、填空与简答（共27分） 21．（4分）（1） （2） （3） （4） 22．（5分）（1） （2） （3） 23．（5分）（1） (2) （3） 24. (4分)（1） （2） （3） 25.（5分）(1)① ② ③ （2） （3） （4） 26.（4分）（1） （2） （3） （4） 三、实验与探究（共18分） 27.（4分）（1） （2） ， （3） 28.（5分） ， ① ② ③ 29、（9分）（1） 原因： 。 （3）猜想二 【实验再探】③实验现象： ； 【归纳与总结】理由是： 。 （4） （5） 四、分析与计算（共5分） 30.（共5分）（1）__________ （2） 九年级化学 第1= *2-1 1 页 共2页 九年级化学 第1= *2 2 页 共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$