专题04 金属与金属材料（山东专用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编（解析版）

专题04 金属与金属材料 考点概览 题型一 金属材料及防护 题型二 探究金属活动性顺序 题型三 金属化学性质 题型四 金属与酸反应图像问题 题型五 金属与盐溶液反应（滤液、滤渣分析） 题型六 金属矿物冶炼 金属材料及防护题型一 1．（2025·山东临沂·一模）化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释不正确的是（ ） A．在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱 B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金 C．关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔绝可燃物灭火 D．金属矿物的储量有限，因此废旧金属应回收利用 2．（2025·山东青岛·一模）截至2024年，我国造船工业连续15年全球排名第一、造船需要大量钢铁，为保证船舶使用寿命，船舶要进行防锈处理。下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是（ ） A．船表面刷漆可以防锈 B．铁制品与氧气或水之一接触就会生锈 C．海水中盐的存在会加快钢铁的锈蚀速度 D．将铁制成合金可减缓其锈蚀 3.（2025·山东济南·一模）阅读下列材料，完成下面小题。 青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜（Cu）和锡（Sn）。因其铜锈[主要成分为]呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用。某机械加工厂青铜废料经处理后得到和的混合溶液，向混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。 附：青铜及其组分金属性质一览表 金属 颜色 熔点/℃ 莫氏硬度（最大为10） 青铜 金黄色 800 5～6.6 铜 紫红色 1084 3.0 锡 银白色 232 3.75 结合上述材料信息判断，下列说法错误的是（ ） A．青铜比铜和锡的硬度都大 B．青铜的熔点比铜的熔点低 C．青铜的颜色呈金黄色 D．铜锈是由Cu、和三种物质反应生成的 4．（2025·山东济宁·一模）下列物质的性质和用途对应关系错误的是（ ） A．碳酸氢钠能与酸发生化学反应——治疗胃酸过多 B．干冰升华吸热——用于人工降雨 C．氮气的化学性质不活泼——制造氮肥 D．铜具有优良的导电性——做导线 5．（2025·山东德州·一模）金属在生活中随处可见。请回答下列问题。 （1）“一角”硬币的材料是铝合金。合金属于 （填“合成材料”或“金属材料”），制造合金硬币不需要考虑的性质是 （填字母序号）。   A．光泽好       B．耐腐蚀      C．能导电 （2）生活中铁制品比铜制品更容易锈蚀，这说明铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”）。将表面光洁的铁钉放入稀盐酸中会有气泡产生，该反应的化学方程式是 。 （3）下列做法不利于有效保护金属资源的是______（填字母序号）。 A．回收废旧金属制品 B．寻找金属的替代品 C．加速开采矿物资源 6．（2025·山东淄博·一模）中国高铁享誉世界。请完成下列问题： （1）芳纶纤维厂泛用于轨道交通，芳纶纤维属于 材料。 （2）钢轨表面的镀铬层可有效防止生锈，其防锈原理是 。 （3）钢轨大多用锰钢制造，锰钢相比于铁的显著优点 (回答一点即可)。 （4）为探究Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，某小组同学将表面洁净、外形相同的三块金属片分别放入3支各盛有相同浓度稀硫酸的试管中。 根据现象：试管c无明显现象，试管a比试管b中产生气泡 (填“慢”或“快”)，可判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mn、Fe、Cu。 7．（2025·山东威海·一模）生活中重要的物质基础——金属 不锈钢保温杯保温效果好，在日常生活中被广泛使用，其结构如图所示。保温杯的不锈钢内层主要由铁（Fe）、铬和镍等金属和碳、硅等非金属组成。请回答下列问题： Ⅰ.认识不锈钢保温杯材料 （1）内层外镀铜层：镀铜的目的是通过反射热辐射以提高保温杯的保温效果。请你写出一个能说明铜的金属活动性比铁弱的化学方程式： 。 （2）不锈钢内层： ①用化学方法证明，不锈钢是铁合金不是纯铁。（提供药品：已打磨的不锈钢内层片，其他仪器、药品自选），你的方案及预期的现象是 。 ②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因 。 ③制作保温杯的不锈钢中含有金属镍、金属铬，原子结构示意图如图2所示。 有同学预测镍的化学性质与镁相似，他的依据是： 。生活中利用金属镁燃烧做照明弹，镍燃烧也会发出耀眼的白光，请写出金属镍在空气中燃烧的化学方程式： 。该反应中有效相互作用的微观粒子是 。 Ⅱ.探究不锈钢保温杯的防锈效果 “不锈钢是真的不生锈，还是不容易生锈？”针对这一探究问题，某化学兴趣小组的同学进行探究实验，实验方案和观察到的现象如下表所示。 实验 实验现象 放置较长时间，不锈钢片表面出现铁锈 放置与实验①相同的时间，无明显现象 放置1天时间。铁片表面出现铁锈 （3）针对探究的问题，根据实验现象推断，你获得的结论是 。 （4）③中铁片生锈是因为铁与 共同作用的结果。 （5）对比①②③的现象，在使用不锈钢保温杯时，你能给出的一条建议是： 。 Ⅲ.金属资源的回收再利用 不锈钢保温杯在制作过程中需要大量金属铁和铜，废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一，某电子厂有大量的金属板，含有Fe、Cu、Au、Ni.为了回收这些金属，设计了如下工业流程。（已知） （6）滤液①中的金属阳离子有 。 （7）向滤液①中加过量铁粉反应的化学方程式为 ，该反应说明镍的金属活动性比铁 （选填“强”或“弱”）。 （8）除了回收废旧金属，请写出一条保护金属资源的有效途径 。 探究金属活动性顺序题型二 1．（2025·山东淄博·一模）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的三个实验。下列说法中正确的是（ ） A．实验①②能验证锌的金属活动性比铜的强 B．实验①中溶液质量减小，实验③中溶液的质量变大 C．实验②③可验证的金属活动性顺序： D．只做实验①和③，就能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 2．（2025·山东聊城·一模）下图是小航同学设计的金属与盐溶液反应实验。对该实验的描述不正确的是（ ） A．能证明金属活动性：锌>铁>铜 B．反应结束后试管②中固体的质量减少 C．反应结束后试管②中溶液一定含 Fe2+ D．试管②中黑色粉末逐渐减少，有红色固体析出 3．（2025·山东济宁·一模）铝合金材料在生活中有着广泛的应用，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝合金主要含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下3个实验： 写出实验甲反应的化学方程式 ，实验乙能得出的金属活动性顺序是 ，有同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是 （填序号）。 A．乙、丙都可以省去         B．乙、丙都不能省去 C．丙可以省去，乙不能省      D．乙可以省去，丙不能省 4．（2025·山东青岛·一模）城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含有锌、铜、镍(三种金属，兴趣小组的同学做了如下的探究。信息：镍是一种银白色金属，硫酸镍(化学式)能溶于水，其水溶液呈绿色。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】 （1）兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 猜想一：；猜想二： ；猜想三：。 【进行实验】 方案一： （2）兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告(镍丝已用砂纸打磨过)。 实验步骤 实验现象 解释与结论 ①将镍丝插入盛有适量稀硫酸的试管中，观察现象 镍丝表面有气泡产生 猜想三 (选填“正确”或“错误”) ②将镍丝插入盛有适量硫酸锌溶液的试管中，观察现象 镍丝表面 猜想一正确 方案二： （3）兴趣小组又设计如图所示三个实验(金属丝均已用砂纸打磨过)。 ①试管B中的实验现象为锌丝表面有固体附着，一段时间后，试管内溶液呈 色。 ②甲同学认为试管 (填装置序号)中的实验可以省略，根据其它两个实验现象也能得出三种金属的活动性顺序。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 （4）兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。金属A的化学式是 ，溶液B中含有的阳离子是 (填离子符号)。步骤②中生成金属C的化学方程式是 。 金属化学性质题型三 1．（2025·山东临沂·一模）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解不正确的是（ ） A．“打成薄片”增大了反应的接触面积 B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D．“浸铜之法”可得出铁的金属活动性>铜的金属活动性 2．（2025·山东德州·一模）将金属锰 Mn 投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ） A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg 3．（2025·山东潍坊·一模）学习了金属的化学性质，兴趣小组做了一组实验，过程如图所示。关于实验猜想、现象或结论描述正确的是（ ）（双选） A．插入铜丝反应一段时间，溶液一定呈现蓝色 B．该实验无法验证金属铝、银的金属活动性顺序 C．插入铝丝后，溶液中一定含有2种溶质 D．最后剩余溶液的质量一定小于最初溶液的质量 金属与酸反应图像问题题型四 1．（2025·山东济宁·一模）取等质量的四种金属X、Y、Z、M，分别加入等浓度等体积的足量稀盐酸，Y、M与稀盐酸不反应。再将Y投入溶液中充分反应。得到以下两个关系图，据此得出四种金属的活动性强弱顺序正确的是（ ） A．X>Z>Y>M B．X>Z>M>Y C．Z>X>M>Y D．M>Y>Z>X 金属与盐溶液反应（滤液、滤渣分析）题型五 1．（2025·山东淄博·一模）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的溶液，充分反应后再逐滴加入溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．ab段，生成的质量为 B．ab、bc、cd三段发生的是不同反应 C．的值，都难以确定 D．e点溶液中一定含有，可能含有 2．（2025·山东济宁·一模）向盛有一定质量的Mg(NO3)2、Fe(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，加入一定量的锌粉至过量使其充分反应(溶液始终未饱和)，烧杯中溶液的质量随加入锌粉质量变化情况如图所示。下列说法中，合理的是（ ） A．a点时，向烧杯中加入稀盐酸有白色沉淀生成 B．b点时，将烧杯中的物质过滤，向滤渣中加入稀盐酸，不会有气泡冒出 C．c点时，烧杯中金属固体的质量大于加入的锌粉的质量 D．d点时，烧杯中溶液里含有两种溶质 3．（2025·山东青岛·一模）实验室中有一定质量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液，现按下图所示流程进行实验，观察记录实验现象。结合图中信息判断，下列说法正确的是（ ） A．滤液中一定不含硝酸银 B．现象X为无明显现象 C．加入的金属M可能为单质铁 D．滤渣的质量可能小于 4．（2025·山东济南·一模）向一定质量的和的混合溶液中加入一定量铁粉。反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 B．点，溶液中的溶质为和 C．点，过滤后得到的固体中只含有一种物质 D．点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 5．（2025·山东日照·一模）向一定量Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ） A．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种 C．若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜 D．若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中一定有两种溶质 6．（2025·山东济宁·一模）向溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，请回答： （1）以上实验一定发生反应的化学方程式为 ； （2）向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有 （填化学式，下同），滤液中可能含有的溶质是 。 金属矿物冶炼题型六 1．（2025·山东泰安·一模）某同学用(含有少量水蒸气)和氧化铁模拟炼铁实验并检验生成的气体和处理尾气，他设计的微型装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．a处装置中的氢氧化钠固体用于干燥 B．b处W型管内红棕色粉末逐渐变为黑色，且澄清石灰水变浑浊 C．d处集气瓶内装有氢氧化钠溶液，用于吸收 D．实验开始前先通气体再点燃酒精灯加热 2．（2025·山东济南·一模）钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志，实验室模拟工业炼铁的化学原理，实验装置如图所示，下列说法中，不正确的是（ ） A．实验开始时，先通入一氧化碳，后加热玻璃管 B．实验过程中，玻璃管内的氧化铁发生了还原反应 C．实验结束后，玻璃管内固体减少的质量等于装置Ⅱ增加的质量 D．该实验设计缺少尾气处理装置，易导致空气污染 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 金属与金属材料 考点概览 题型一 金属材料及防护 题型二 探究金属活动性顺序 题型三 金属化学性质 题型四 金属与酸反应图像问题 题型五 金属与盐溶液反应（滤液、滤渣分析） 题型六 金属矿物冶炼 金属材料及防护题型一 1．（2025·山东临沂·一模）化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释不正确的是（ ） A．在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱 B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金 C．关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔绝可燃物灭火 D．金属矿物的储量有限，因此废旧金属应回收利用 【答案】A 【解析】A、铝的金属活动性比铁强，但在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，说法错误，符合题意； B、生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，说法正确，不符合题意； C、关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔绝可燃物的灭火原理，说法正确，不符合题意； D、金属矿物的储量有限，废旧金属回收利用，能节约金属资源，说法正确，不符合题意。 故选：A。 2．（2025·山东青岛·一模）截至2024年，我国造船工业连续15年全球排名第一、造船需要大量钢铁，为保证船舶使用寿命，船舶要进行防锈处理。下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是（ ） A．船表面刷漆可以防锈 B．铁制品与氧气或水之一接触就会生锈 C．海水中盐的存在会加快钢铁的锈蚀速度 D．将铁制成合金可减缓其锈蚀 【答案】B 【解析】A、船表面刷漆能在铁制品表面形成一层保护膜，隔绝氧气和水，从而防止生锈，该选项正确； B、铁制品生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，只与氧气或水其中之一接触，铁制品不会生锈，该选项错误； C、海水中盐的存在会加速钢铁表面形成微电池，加快钢铁的锈蚀速度，该选项正确； D、将铁制成合金，如不锈钢等，改变了铁的内部结构，可减缓其锈蚀，该选项正确。 故选B。 3.（2025·山东济南·一模）阅读下列材料，完成下面小题。 青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜（Cu）和锡（Sn）。因其铜锈[主要成分为]呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用。某机械加工厂青铜废料经处理后得到和的混合溶液，向混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。 附：青铜及其组分金属性质一览表 金属 颜色 熔点/℃ 莫氏硬度（最大为10） 青铜 金黄色 800 5～6.6 铜 紫红色 1084 3.0 锡 银白色 232 3.75 结合上述材料信息判断，下列说法错误的是（ ） A．青铜比铜和锡的硬度都大 B．青铜的熔点比铜的熔点低 C．青铜的颜色呈金黄色 D．铜锈是由Cu、和三种物质反应生成的 【答案】D 【解析】A、一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜锡合金，所以青铜比铜和锡的硬度都大，说法正确，不符合题意； B、一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，青铜是铜锡合金，所以青铜的熔点比铜的熔点低，说法正确，不符合题意； C、由表格数据可知，青铜的颜色呈金黄色，说法正确，不符合题意； D、铜锈主要成分为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，中含有铜元素、氧元素、氢元素和碳元素，说明铜生锈不仅与和有关，还与二氧化碳有关，说法错误，符合题意。 故选：D； 4．（2025·山东济宁·一模）下列物质的性质和用途对应关系错误的是（ ） A．碳酸氢钠能与酸发生化学反应——治疗胃酸过多 B．干冰升华吸热——用于人工降雨 C．氮气的化学性质不活泼——制造氮肥 D．铜具有优良的导电性——做导线 【答案】C 【解析】A、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸发生化学反应，则可用于治疗胃酸过多，故选项正确； B、干冰升华吸热，可使周围温度降低，可用于人工降雨，故选项正确； C、氮气的化学性质不活泼看，可用作保护气，氮气中含有氮元素，可用于制造氮肥，故选项错误； D、铜具有优良的导电性，可用做导线，故选项正确； 故选C。 5．（2025·山东德州·一模）金属在生活中随处可见。请回答下列问题。 （1）“一角”硬币的材料是铝合金。合金属于 （填“合成材料”或“金属材料”），制造合金硬币不需要考虑的性质是 （填字母序号）。   A．光泽好       B．耐腐蚀      C．能导电 （2）生活中铁制品比铜制品更容易锈蚀，这说明铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”）。将表面光洁的铁钉放入稀盐酸中会有气泡产生，该反应的化学方程式是 。 （3）下列做法不利于有效保护金属资源的是______（填字母序号）。 A．回收废旧金属制品 B．寻找金属的替代品 C．加速开采矿物资源 【答案】（1）金属材料 C （2）强 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （3）C 【解析】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，合金属于金属材料； 制造合金硬币时，需要硬币有良好的光泽，看起来美观；需要耐腐蚀，保证硬币能长时间使用；而硬币主要用于流通等，不需要考虑其导电性。 故选C。 （2）生活中铁制品比铜制品更容易锈蚀，说明铁比铜更容易与空气中的氧气等发生反应，这说明铁的金属活动性比铜 强； 将表面光洁的铁钉放入稀盐酸中，铁（Fe）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气（H2），该反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （3）A、回收废旧金属制品可以重新利用金属，减少对新金属矿石的开采，有利于保护金属资源，不符合题意； B、寻找金属的替代品可以减少对金属的使用量，从而保护金属资源，不符合题意； C、加速开采矿物资源会使金属矿物资源更快枯竭，不利于有效保护金属资源，符合题意。 故选C。 6．（2025·山东淄博·一模）中国高铁享誉世界。请完成下列问题： （1）芳纶纤维厂泛用于轨道交通，芳纶纤维属于 材料。 （2）钢轨表面的镀铬层可有效防止生锈，其防锈原理是 。 （3）钢轨大多用锰钢制造，锰钢相比于铁的显著优点 (回答一点即可)。 （4）为探究Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，某小组同学将表面洁净、外形相同的三块金属片分别放入3支各盛有相同浓度稀硫酸的试管中。 根据现象：试管c无明显现象，试管a比试管b中产生气泡 (填“慢”或“快”)，可判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mn、Fe、Cu。 【答案】（1）合成 （2）隔绝氧气和水 （3）硬度大(或韧性好等) （4）快 【解析】（1）芳纶纤维属于合成纤维，属于合成材料； （2）铁和氧气、水共同接触时会生锈，钢轨表面的镀铬层可有效防止生锈，其防锈原理是隔绝氧气和水； （3）合金比组成它的纯金属硬度大，锰钢是铁的合金，钢轨大多用锰钢制造，锰钢相比于铁的显著优点是硬度大等（合理即可）； （4）试管c中铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，根据结论：三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mn、Fe、Cu，试管b中铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锰比铁活泼，则试管a中锰能与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，且试管a中产生气泡的速率比试管b中产生气泡的速率快，据此可得出在金属活动性顺序里，铁、锰排在氢前，且锰比铁活泼，从而判断出三种金属的活动性顺序。 7．（2025·山东威海·一模）生活中重要的物质基础——金属 不锈钢保温杯保温效果好，在日常生活中被广泛使用，其结构如图所示。保温杯的不锈钢内层主要由铁（Fe）、铬和镍等金属和碳、硅等非金属组成。请回答下列问题： Ⅰ.认识不锈钢保温杯材料 （1）内层外镀铜层：镀铜的目的是通过反射热辐射以提高保温杯的保温效果。请你写出一个能说明铜的金属活动性比铁弱的化学方程式： 。 （2）不锈钢内层： ①用化学方法证明，不锈钢是铁合金不是纯铁。（提供药品：已打磨的不锈钢内层片，其他仪器、药品自选），你的方案及预期的现象是 。 ②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因 。 ③制作保温杯的不锈钢中含有金属镍、金属铬，原子结构示意图如图2所示。 有同学预测镍的化学性质与镁相似，他的依据是： 。生活中利用金属镁燃烧做照明弹，镍燃烧也会发出耀眼的白光，请写出金属镍在空气中燃烧的化学方程式： 。该反应中有效相互作用的微观粒子是 。 Ⅱ.探究不锈钢保温杯的防锈效果 “不锈钢是真的不生锈，还是不容易生锈？”针对这一探究问题，某化学兴趣小组的同学进行探究实验，实验方案和观察到的现象如下表所示。 实验 实验现象 放置较长时间，不锈钢片表面出现铁锈 放置与实验①相同的时间，无明显现象 放置1天时间。铁片表面出现铁锈 （3）针对探究的问题，根据实验现象推断，你获得的结论是 。 （4）③中铁片生锈是因为铁与 共同作用的结果。 （5）对比①②③的现象，在使用不锈钢保温杯时，你能给出的一条建议是： 。 Ⅲ.金属资源的回收再利用 不锈钢保温杯在制作过程中需要大量金属铁和铜，废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一，某电子厂有大量的金属板，含有Fe、Cu、Au、Ni.为了回收这些金属，设计了如下工业流程。（已知） （6）滤液①中的金属阳离子有 。 （7）向滤液①中加过量铁粉反应的化学方程式为： ，该反应说明镍的金属活动性比铁 （选填“强”或“弱”）。 （8）除了回收废旧金属，请写出一条保护金属资源的有效途径 。 【答案】（1）（合理即可） （2）将已打磨的不锈钢内层片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少量固体物质 原子的排列方式不同（或“构成物质的原子的种类不同”） 镍原子和镁原子的最外层电子数都为2 （3）不锈钢不容易生锈 （4） （5）尽量不接触盐水，即使接触了也要及时清洗干净 （6） （7） 弱 （8）防止金属锈蚀（或“合理开采金属矿石”“寻找金属替代品”） 【解析】（1）活动性强的金属，可以把活动性弱的金属，从盐溶液中置换出来，，说明活动性铁大于铜，故填：。 （2）①不锈钢是铁合金不是纯铁，我们可以向不锈钢中加盐酸，将已打磨的不锈钢内层片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少量固体物质，说明不锈钢是铁合金不是纯铁，故填：将已打磨的不锈钢内层片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少量固体物质。 ②对比分析图1，从微观角度解释我们发现合金和纯金属原子的排列方式不同或构成物质的原子的种类不同，故填：原子的排列方式不同（或“构成物质的原子的种类不同”）。 ③最外层电子数相同，化学性质相似，有同学预测镍的化学性质与镁相似，他的依据是镍原子和镁原子的最外层电子数都为2，金属镍在空气中燃烧生成氧化镍，化学方程式，该反应中，相互作用的微观粒子镍原子和氧分子，故填：镍原子和镁原子的最外层电子数都为2；；、。 （3）根据上述实验，经打磨的不锈钢片，在三种条件下，均放置较长时间后，表面才出现铁锈，可以得出结论是不锈钢不容易生锈，故填：不锈钢不容易生锈。 （4）铁片生锈是因为铁与氧气和水共同作用的结果，故填：O2 、H2O。 （5）对比①②③的现象，食盐水容易使不锈钢生锈，故在使用不锈钢保温杯时尽量不接触盐水，即使接触了也要及时清洗干净，故填：尽量不接触盐水，即使接触了也要及时清洗干净。 （6）铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，滤液①一定有亚铁离子，滤液①加铁粉生成了镍，故滤液中还一定含有镍离子，故填：Fe2+ 、Ni2+。 （7）滤液①中加过量铁粉反应生成了镍，说明铁可以将镍置换出来，化学方程式为Fe+NiSO4=FeSO4+Ni，活动性强的金属，置换活动性弱的金属，金属活动性铁大于镍，故填：；弱。 （8）保护金属资源的有效途径很多，比如防止金属锈蚀（或“合理开采金属矿石”“寻找金属替代品”），合理即可，故填：防止金属锈蚀（或“合理开采金属矿石”“寻找金属替代品”）。 探究金属活动性顺序题型二 1．（2025·山东淄博·一模）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的三个实验。下列说法中正确的是（ ） A．实验①②能验证锌的金属活动性比铜的强 B．实验①中溶液质量减小，实验③中溶液的质量变大 C．实验②③可验证的金属活动性顺序： D．只做实验①和③，就能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序 【答案】A 【解析】A、实验①锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验②铜不与稀硫酸反应，通过实验①②验证锌、铜的金属活动性顺序为Zn>(H)>Cu，选项正确； B、实验①中锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，，溶液质量增大，实验③中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，，溶液质量减小，选项错误； C、实验②铜不与稀硫酸反应，说明铜＞H，实验③铁与硫酸铜反应，说明金属活动性铁＞铜，但不能证明铁＞H，选项错误； D、实验①证明锌＞H，实验③证明铁＞铜，不能验证锌和铁的活动性强弱，选项错误。 故选A。 2．（2025·山东聊城·一模）下图是小航同学设计的金属与盐溶液反应实验。对该实验的描述不正确的是（ ） A．能证明金属活动性：锌>铁>铜 B．反应结束后试管②中固体的质量减少 C．反应结束后试管②中溶液一定含 Fe2+ D．试管②中黑色粉末逐渐减少，有红色固体析出 【答案】B 【解析】A、试管①中氯化锌和铁粉不发生反应，能证明金属活动性：锌>铁；试管②中铁能置换出氯化铜中的铜，有明显的现象，能证明金属活动性 ：铁>铜，因此该实验能证明金属活动性：锌>铁>铜，A正确。 B、试管②中发生的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜单质，因为铁的相对原子质量小于铜的相对原子质量，所以反应结束后试管②中固体的质量增加，B错误。 C、试管②中发生的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜单质，因此反应结束后试管②中溶液一定含 Fe2+，C正确。 D、试管②中发生的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜单质，反应的实验现象是试管②中黑色粉末逐渐减少，有红色固体析出，D正确。 故选B。 3．（2025·山东济宁·一模）铝合金材料在生活中有着广泛的应用，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝合金主要含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下3个实验： 写出实验甲反应的化学方程式 ，实验乙能得出的金属活动性顺序是 ，有同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是 （填序号）。 A．乙、丙都可以省去         B．乙、丙都不能省去 C．丙可以省去，乙不能省      D．乙可以省去，丙不能省 【答案】 C 【解析】实验甲中铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，方程式为 实验乙中铝不能与硫酸镁反应，无明显现象，说明金属活动性：； 甲中铝与硫酸铜反应，说明铝比铜活泼，乙中铝不能与硫酸镁反应，无明显现象，说明镁比铝活泼，丙中铜不与硫酸铝反应，无明显现象，说明铝比铜活泼。通过甲和乙，或甲和丙，均可证明镁＞铝＞铜。故乙不能省去，丙可以省去。 故选C。 4．（2025·山东青岛·一模）城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含有锌、铜、镍(三种金属，兴趣小组的同学做了如下的探究。信息：镍是一种银白色金属，硫酸镍(化学式)能溶于水，其水溶液呈绿色。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】 （1）兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 猜想一：；猜想二： ；猜想三：。 【进行实验】 方案一： （2）兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告(镍丝已用砂纸打磨过)。 实验步骤 实验现象 解释与结论 ①将镍丝插入盛有适量稀硫酸的试管中，观察现象 镍丝表面有气泡产生 猜想三 (选填“正确”或“错误”) ②将镍丝插入盛有适量硫酸锌溶液的试管中，观察现象 镍丝表面 猜想一正确 方案二： （3）兴趣小组又设计如图所示三个实验(金属丝均已用砂纸打磨过)。 ①试管B中的实验现象为锌丝表面有固体附着，一段时间后，试管内溶液呈 色。 ②甲同学认为试管 (填装置序号)中的实验可以省略，根据其它两个实验现象也能得出三种金属的活动性顺序。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 （4）兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。金属A的化学式是 ，溶液B中含有的阳离子是 (填离子符号)。步骤②中生成金属C的化学方程式是 。 【答案】（1） （2）错误 无明显现象 （3）无 A （4） 、和 【解析】（1）已知金属活动性：Zn＞Cu，结合猜想一和猜想三，则猜想二：Ni＞Zn＞Cu； （2）①将镍丝插入盛有适量稀硫酸的试管中，观察到镍丝表面有气泡产生，说明镍能与稀硫酸反应生成氢气，即活动性Ni＞H，而活动性H＞Cu，则说明活动性Ni＞Cu，则说明猜想三错误； ②根据实验结论猜想一正确，即，将镍丝插入盛有适量硫酸锌溶液的试管中，镍不能置换出硫酸锌中的锌，则镍丝表面无明显现象； （3）①根据锌比镍活泼，试管B中锌能与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，则试管B中的实验现象为锌丝表面有固体附着，一段时间后，试管内溶液呈无色； ②A中锌能与硫酸铜反应，说明活动性Zn＞Cu，B中锌能与硫酸镍反应，说明活动性Zn＞Ni，C中镍能与硫酸铜反应，说明活动性Ni＞Cu，则甲同学认为试管A中的实验可以省略，根据BC两个实验现象也能得出三种金属的活动性顺序为Zn＞Ni＞Cu； （4）含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍，①加入过量稀硫酸，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镍能与硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜不能与稀硫酸反应，则过滤得到的金属A为铜，化学式为Cu；过滤得到的溶液B中含有硫酸锌、硫酸镍和过量的硫酸，溶液B中含有的阳离子为锌离子、镍离子和氢离子，离子符号表示为、和；步骤②中加入适量锌粉，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，得到金属C为镍，生成金属镍的化学方程式为。 金属化学性质题型三 1．（2025·山东临沂·一模）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解不正确的是（ ） A．“打成薄片”增大了反应的接触面积 B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D．“浸铜之法”可得出铁的金属活动性>铜的金属活动性 【答案】C 【解析】A、“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，故A不符合题意； B、“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故B不符合题意； C、“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，故C符合题意； D、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来，“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，故D不符合题意。 故选C。 2．（2025·山东德州·一模）将金属锰 Mn 投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ） A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg 【答案】B 【解析】在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，排在氢前面的金属能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应，排在氢后面的金属不能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应 ；排在前面的金属一般可以将位于该金属后面的、比它不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。 将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生可知Mn＞H；将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出可知Mg＞Mn；又在金属活动顺序表中Cu＜H；故Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是Mg＞Mn＞Cu。 故选B。 3．（2025·山东潍坊·一模）学习了金属的化学性质，兴趣小组做了一组实验，过程如图所示。关于实验猜想、现象或结论描述正确的是（ ）（双选） A．插入铜丝反应一段时间，溶液一定呈现蓝色 B．该实验无法验证金属铝、银的金属活动性顺序 C．插入铝丝后，溶液中一定含有2种溶质 D．最后剩余溶液的质量一定小于最初溶液的质量 【答案】AD 【解析】A、插入铜丝反应一段时间，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液呈蓝色，因此溶液一定呈现蓝色，选项A正确； B、若铜和硝酸银溶液反应一段时间后，硝酸银没有完全反应，试管内溶液中溶质有两种：硝酸银和硝酸铜，插入铝丝后，铝丝先和硝酸银反应，铝丝表面覆盖一层银白色物质，硝酸银全部反应后，铝丝和硝酸铜继续反应，铝丝表面析出红色物质，说明金属铝的金属活动性比银和铜都强。当然若铜和硝酸银溶液反应一段时间后，硝酸银全部反应，试管内溶液中溶质只有硝酸铜，插入铝丝后，铝丝和硝酸铜反应，铝丝表面会析出红色物质，直接证明铝比铜强，再结合铜丝和硝酸银的反应（证明铜比银强），也可以证明铝比银强，选项B不正确； C、插入铝丝后，溶液中不一定含有2种溶质，如果铝丝将溶液中存在的硝酸银和硝酸铜全部反应，反应后溶液中就只含硝酸铝一种溶质，选项C不正确； D、由Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Al+3AgNO3═Al(NO3)3+3Ag可知，每27份质量的铝可置换出324份质量的银，溶液的质量会减少；由2Al+3Cu(NO3)2═2Al(NO3)3+3Cu可知，每54份质量的铝可置换出192份质量的铜，溶液的质量会减少。因此不管反应进行的程度如何，最后剩余溶液的质量一定小于最初AgNO3溶液的质量，选项D正确。 故选：AD。 金属与酸反应图像问题题型四 1．（2025·山东济宁·一模）取等质量的四种金属X、Y、Z、M，分别加入等浓度等体积的足量稀盐酸，Y、M与稀盐酸不反应。再将Y投入溶液中充分反应。得到以下两个关系图，据此得出四种金属的活动性强弱顺序正确的是（ ） A．X>Z>Y>M B．X>Z>M>Y C．Z>X>M>Y D．M>Y>Z>X 【答案】A 【解析】根据第一个图像可知，X与稀盐酸的反应速率大于Z，因此X和Z的活动性位于H之前，且X的活动性大于Z，Y和M与稀盐酸不反应，因此二者金属活动性顺序位于H之后。根据第二个图像可知，将Y投入M的盐溶液中能够置换出M，因此Y 的活动性位于M之前。故四种金属的活动性顺序为X＞Z＞Y＞M； 故选A。 金属与盐溶液反应（滤液、滤渣分析）题型五 1．（2025·山东淄博·一模）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的溶液，充分反应后再逐滴加入溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．ab段，生成的质量为 B．ab、bc、cd三段发生的是不同反应 C．的值，都难以确定 D．e点溶液中一定含有，可能含有 【答案】B 【解析】ab段，铁粉与硝酸铜发生置换反应，b点时，硝酸铜被完全消耗，之后bc段铁粉与硝酸银发生置换反应，直到c点时铁粉消耗完毕，然后cd段之前生成的铜与硝酸银发生置换反应，直至d点时，铜被完全消耗。 A、设质量为x的铁粉与硝酸铜反应，并生成质量为y的铜， 解得：y=8（m1-5.6）g，故说法错误； B、ab段时铁与硝酸铜反应，bc段时铁与硝酸银反应，cd段时铜与硝酸银反应，故三段发生的是不同反应，故说法正确； C、m1、m2、m3的值都可以确定，故说法错误； D、cd段之前生成的铜与硝酸银发生置换反应生成了银单质和硝酸铜溶液，后面在滴加硝酸银也不会与硝酸铜反应，因此e点含有硝酸铜存在，故说法错误。 故选B。 2．（2025·山东济宁·一模）向盛有一定质量的Mg(NO3)2、Fe(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，加入一定量的锌粉至过量使其充分反应(溶液始终未饱和)，烧杯中溶液的质量随加入锌粉质量变化情况如图所示。下列说法中，合理的是（ ） A．a点时，向烧杯中加入稀盐酸有白色沉淀生成 B．b点时，将烧杯中的物质过滤，向滤渣中加入稀盐酸，不会有气泡冒出 C．c点时，烧杯中金属固体的质量大于加入的锌粉的质量 D．d点时，烧杯中溶液里含有两种溶质 【答案】D 【解析】A、金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Ag，向盛有一定质量的Mg(NO3)2、Fe(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，加入一定量的锌粉至过量，不能与Mg(NO3)2溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌才能与Fe(NO3)2反应生成硝酸锌和铁；a点时，硝酸银恰好完全反应，向烧杯中加入稀盐酸，没有白色沉淀生成，故选项说法错误； B、b点时，硝酸亚铁有剩余，将烧杯中的物质过滤，滤渣中含有银和铁，向滤渣中加入稀盐酸，铁与盐酸反应产生氢气，故选项说法错误； C、c点时，锌和硝酸亚铁恰好完全反应，由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的铁可置换出216份质量的银；由Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe可知，每65质量的锌可置换出56份质量的铁。锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸亚铁溶液反应，溶液的质量增大，当溶液减小的质量与溶液增大的质量相等时，溶液的质量保持不变，由质量守恒定律可知，烧杯中金属固体的质量等于加入的锌粉的质量，故选项说法错误； D、d点时，锌过量，烧杯中溶液里含有硝酸镁、硝酸锌两种溶质，故选项说法正确； 故选：D。 3．（2025·山东青岛·一模）实验室中有一定质量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液，现按下图所示流程进行实验，观察记录实验现象。结合图中信息判断，下列说法正确的是（ ） A．滤液中一定不含硝酸银 B．现象X为无明显现象 C．加入的金属M可能为单质铁 D．滤渣的质量可能小于 【答案】B 【解析】A、金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入65g锌粉，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，充分反应后，过滤，得到蓝色溶液，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加了反应，则滤液中可能含有硝酸银，错误； B、得到蓝色溶液，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加了反应，由于银、铜均不能与稀盐酸反应，向滤渣中滴加稀盐酸，现象X为无明显现象，正确； C、加入的金属M后，得到无色滤液，则金属M不可能为单质铁，因为铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁溶液显浅绿色，错误； D、由Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银；由Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，既使发生了锌和硝酸铜溶液的反应，滤渣的质量也不可能小于64g，错误。 故选B。 4．（2025·山东济南·一模）向一定质量的和的混合溶液中加入一定量铁粉。反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 B．点，溶液中的溶质为和 C．点，过滤后得到的固体中只含有一种物质 D．点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 【答案】B 【解析】金属活动性顺序：铁>铜>银，则铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。 A、结合分析可知，a点表示铁和硝酸银反应，且硝酸银没有完全反应，此时溶液中的溶质为硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁，滴加稀盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，该选项说法不正确； B、c点时表示铁和硝酸铜反应，且硝酸铜有剩余，此时溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸亚铁，该选项说法正确； C、d点表示锌和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，此时固体中的成分为银和铜，该选项说法不正确； D、e点表示锌过量，锌能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则滴加稀盐酸时，有气泡产生，该选项说法不正确。 故选B。 5．（2025·山东日照·一模）向一定量Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ） A．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种 C．若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜 D．若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中一定有两种溶质 【答案】A 【解析】A、若滤液中只有一种溶质，则为硝酸锌，说明硝酸铜、硝酸亚铁完全反应，则滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌，由于铁能和硫酸反应，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生，该选项说法正确； B、若滤渣中有两种金属，则为铜和铁，但由于不确定硝酸亚铁是否完全反应，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，该选项说法不正确； C、若所得滤液为浅绿色，说明溶液中还含有硝酸亚铁，但不确定硝酸亚铁是否发生反应，则滤渣中一定含有铜，可能含有铁，该选项说法不正确； D、若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则说明滤渣中只含有铜，但由于不确定溶液是否含有硝酸铜，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸铜，该选项说法不正确。 故选A。 6．（2025·山东济宁·一模）向溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，请回答： （1）以上实验一定发生反应的化学方程式为 ； （2）向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有 （填化学式，下同），滤液中可能含有的溶质是 。 【答案】（1）Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu （2）Zn、Cu、Ag Zn(NO3)2 【解析】（1）向Cu(NO3)2溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，发生的反应为：Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu，待镁反应完后，如果还有硝酸铜溶液，发生的反应为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，说明硝酸铜溶液已完全反应，但无法确定镁是否有剩余，所以一定发生反应的化学方程式为：Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu。 （2）金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀盐酸反应生成氢气。向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有能与稀盐酸反应的Zn，可能有Mg，一定有没有参加反应的Ag、生成的Cu，滤液中一定含有的溶质是生成的Mg(NO3)2，可能含有的溶质是Zn(NO3)2。 金属矿物冶炼题型六 1．（2025·山东泰安·一模）某同学用(含有少量水蒸气)和氧化铁模拟炼铁实验并检验生成的气体和处理尾气，他设计的微型装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．a处装置中的氢氧化钠固体用于干燥 B．b处W型管内红棕色粉末逐渐变为黑色，且澄清石灰水变浑浊 C．d处集气瓶内装有氢氧化钠溶液，用于吸收 D．实验开始前先通气体再点燃酒精灯加热 【答案】C 【解析】A、a处装置中的氢氧化钠固体有吸水性，能吸收水蒸气，干燥一氧化碳，故A正确； B、b处W型管内一氧化碳与氧化铁高温条件下生成铁和二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故b处W型管内红棕色粉末逐渐变黑、澄清石灰水变浑浊，故B正确； C、由于一氧化碳与氢氧化钠不反应，d处集气瓶内装有氢氧化钠溶液，不能用于吸收CO，故C错误； D、实验开始前先通气体，排尽装置内的空气，再点燃酒精灯加热，目的是防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸，故D正确； 故选：C。 2．（2025·山东济南·一模）钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志，实验室模拟工业炼铁的化学原理，实验装置如图所示，下列说法中，不正确的是（ ） A．实验开始时，先通入一氧化碳，后加热玻璃管 B．实验过程中，玻璃管内的氧化铁发生了还原反应 C．实验结束后，玻璃管内固体减少的质量等于装置Ⅱ增加的质量 D．该实验设计缺少尾气处理装置，易导致空气污染 【答案】C 【解析】A、实验开始时先通入一氧化碳，再加热。以免一氧化碳和空气混合受热发生爆炸，说法正确，不符合题意； B、实验过程中，玻璃管内的氧化铁（Fe2O3）失去氧，被一氧化碳（CO）还原为铁（Fe），发生了还原反应，说法正确，不符合题意； C、玻璃管内固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，而装置Ⅱ增加的质量是反应生成二氧化碳的质量，二者不相等，说法错误，符合题意； D、一氧化碳是空气污染物，排入空气会污染空气，该实验设计缺少尾气处理装置，易导致空气污染，正确，不符合题意。 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$