专题5 水溶液中离子反应与平衡、化学反应速率与平衡（天津专用）-【好题汇编】2025年高考化学一模试题分类汇编

专题05 化学反应速率与平衡、水溶液中离子反应与平衡 考点概览 题型一 化学反应速率与化学平衡 题型二 水的电离和溶液酸碱性 题型三 盐类水解、沉淀溶解平衡 化学反应速率与化学平衡题型一 1．（2025·天津河西·一模）向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和，分别在绝热、恒温条件下进行，发生反应：，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应在高温条件下自发 B．甲、乙体系中密度不变时，反应达平衡状态 C．b点：的转化率为75% D．a点平衡常数K的值为20.25 2．（2025·天津·一模）由直接脱氢制的反应为。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A．X、Z两点平衡常数： B．该反应在任何条件下都能自发进行 C．X、Y两点的化学反应速率： D．减压、升温均有利于提高的平衡转化率 3．（2025·天津·一模）已知反应①  ，平衡常数； ②  ，平衡常数； ③  ，平衡常数； 上述反应的平衡常数随温度的变化如下图所示： 下列说法错误的是 A．反应①的；反应③的 B．反应的 C．t K时，反应的平衡常数为1 D．在恒容密闭容器中充入和进行反应③，三点压强 4．（2025·天津河东·一模）马来酸，富马酸和苹果酸在水热条件下可相互转化。时，三种酸的物质的量分数随时间变化如图所示，6.5h后苹果酸的物质的量分数不再随时间变化。下列说法错误的是 ① ② ③ A．马来酸和富马酸的第一级电离常数不相同 B．时的平衡常数：(反应①)>(反应②(反应③) C．反应速率：(马来酸)= (富马酸)+(苹果酸) D．时，制备富马酸的反应时长应控制在 水的电离和溶液酸碱性题型二 5．（2025·天津河东·一模）常温下，①盐酸，②醋酸，③氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是 A．证明醋酸是弱电解质：向①②中分别加入等量镁条，开始阶段②中产生气泡慢 B．向②中滴加③，溶液pH增大，说明醋酸的电离受到了抑制 C．②③混合后，所得溶液中： D．①中等于③中 6．（2025·天津河北·一模）室温下，下列说法正确的是 A．向溶液中加水稀释，溶液中减小 B．等物质的量浓度的和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应： C．的溶液与的溶液，水的电离程度相同 D．等浓度、等体积的NaOH溶液和二元弱酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中： 7．（2025·天津·一模）时，用溶液调节醋酸溶液的，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示。其中。下列说法正确的是 A．曲线1代表 B．，的电离常数 C． D．溶液中始终存在 8．（2025·天津和平·一模）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．当时， B．M点： C．M点： D．N点： 9．（2025·天津南开·一模）常温下，向20mLNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，下图为混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积变化关系示意图。 下列说法正确的是 A．水的电离程度： B．曲线Ⅰ表示浓度的变化 C．M点： D．当时， 10．（2025·天津·一模）室温时，向40 mL 0.05 mol· L-1NaHX溶液中逐滴滴入0.1  mol· L-1NaOH溶液，pH水为由水电离产生的氢离子浓度的负对数。pH水与所加NaOH溶液的体积关系如下图所示。下列说法错误的是 A．M点溶液中，c(Na+ )>c(HX- )>c(H+ )>c(X2-) B．N点和Q点溶液由水电离产生的氢离子浓度相同，溶液都呈中性 C．图中N点至P点对应的溶液中始终减小 D．P点对应的溶液pH水<7，呈碱性 盐类水解、沉淀溶解平衡题型三 11．（2025·天津·一模）甲胺水溶液中存在以下平衡：。已知：时，的，的。下列说法错误的是 A．的 B．溶液中存在 C．时，溶液与溶液相比，溶液中的小 D．溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，混合液中存在 12．（2025·天津·一模）四甲基氢氧化铵是一元强碱。常温下，向20mL、浓度均为的四甲基氢氧化铵溶液，氨水中分别滴加盐酸，溶液导电性如图所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法错误的是 A．在a、b、c、d、e中，水的电离程度最大的点是c B．曲线1中c与e之间某点溶液呈中性 C．c点溶液中： D．a点溶液 13．（2025·天津武清·一模）常温下，下列说法错误的是 A．将和的稀溶液混合恰好至溶液中； B．溶液中阴离子数目大于 C．室温下，同浓度的硫酸中，可溶而不溶，则 D．室温下，，pH 相同的；两种溶液中 ： 14．（2025·天津·一模）下列判断错误的是 A．溶液中： B．常温下向含有、的饱和溶液中加入少量，则溶液中变小 C．溶液加水稀释，与的比值减小 D．常温下稀释溶液，的电离常数和水的离子积均不变 15．（2025·天津·一模）室温下，将H2C2O4溶液和NaOH溶液按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。测定原理是①②，③用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴定②中H2C2O4。已知：室温下，，。下列说法正确的是 A． NaHC2O4溶液中： B．NaOH完全转化为时，溶液中： C．①中反应静置后的上层清液中： D．③发生反应的离子方程式为： 16．（2025·天津·一模）常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的是 A．的电离常数的数量级为 B．时， C．水的电离程度： D．A点时， 17．（2025·天津·一模）实验I浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。 下列分析不正确的是 A．浊液中： B．实验Ⅱ中溶液抑制了的水解 C．实验Ⅲ中发生了反应： D．以上实验说明溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡 18．（2025·天津河西·一模）室温下，用含有少量的硫酸锌溶液制备的过程如下，已知：、，下列说法正确的是 A．“除锰”加入的溶液中： B．“沉锌”的主要离子反应为： C．“过滤”所得滤液中： D．“过滤”所得滤液中： 试卷第18页，共19页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 化学反应速率与平衡、水溶液中离子反应与平衡 考点概览 题型一 化学反应速率与化学平衡 题型二 水的电离和溶液酸碱性 题型三 盐类水解、沉淀溶解平衡 化学反应速率与化学平衡题型一 1．（2025·天津河西·一模）向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和，分别在绝热、恒温条件下进行，发生反应：，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应在高温条件下自发 B．甲、乙体系中密度不变时，反应达平衡状态 C．b点：的转化率为75% D．a点平衡常数K的值为20.25 【答案】C 【详解】A．由图可知，起始投料相同，甲的压强增大，该反应向气体分子数减小的方向进行，说明气体总物质的量减小，压强增大，必须是温度升高，故正反应是放热反应，，气体分子数减小，，，反应自发，故该在较低温度下能自发进行，A错误； B．由于左右两边均是气体，气体质量不变，容器体积也不变，所以平衡前后气体的密度没有变化，所以密度不变，不能说明达到平衡状态，B错误； C．在恒温恒容条件下，气体压强之比等于总物质的量之比，根据三段式，，根据压强变化情况列式：，解得，所以点转化率为：，C正确； D．在恒温恒容条件下，气体压强之比等于总物质的量之比，根据三段式，，根据压强变化情况列式：，解得，点值为：，、点总压强相等，容器体积相等，点温度较高，平衡逆向移动，故点气体的物质的量大于点，说明点的转化率小于点，即点平衡常数小于点，D错误； 故选C。 2．（2025·天津·一模）由直接脱氢制的反应为。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A．X、Z两点平衡常数： B．该反应在任何条件下都能自发进行 C．X、Y两点的化学反应速率： D．减压、升温均有利于提高的平衡转化率 【答案】D 【分析】由题图可知，压强一定时，温度越高，的平衡转化率越高，则升温平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，即。 【详解】A．平衡常数只与温度有关，X、Z两点温度相同，故，A错误； B．该反应为熵增的吸热反应，在高温条件下能够自发进行，B错误； C．X、Y两点压强相同，温度越高，化学反应速率越快，Y时温度高，故，C错误； D．该反应为体积增大的吸热反应，故减压和升温化学平衡均正向移动，均有利于提高的平衡转化率，D正确； 故选D。 3．（2025·天津·一模）已知反应①  ，平衡常数； ②  ，平衡常数； ③  ，平衡常数； 上述反应的平衡常数随温度的变化如下图所示： 下列说法错误的是 A．反应①的；反应③的 B．反应的 C．t K时，反应的平衡常数为1 D．在恒容密闭容器中充入和进行反应③，三点压强 【答案】D 【详解】A．反应①的气体分子数减少，，反应③的平衡常数随温度升高而增大，温度升高，平衡正向移动，，A正确； B．反应为：2×(①＋②)，，B正确； C．w点时，，，故的平衡常数，C正确； D．气体总物质的量不变，压强只与温度有关，故三点压强，D错误； 故选D。 4．（2025·天津河东·一模）马来酸，富马酸和苹果酸在水热条件下可相互转化。时，三种酸的物质的量分数随时间变化如图所示，6.5h后苹果酸的物质的量分数不再随时间变化。下列说法错误的是 ① ② ③ A．马来酸和富马酸的第一级电离常数不相同 B．时的平衡常数：(反应①)>(反应②(反应③) C．反应速率：(马来酸)= (富马酸)+(苹果酸) D．时，制备富马酸的反应时长应控制在 【答案】C 【详解】A．由图可知，马来酸属于顺式结构，羧基上与氧原子相连的氢原子和氧原子间形成氢键，导致氢原子不易电离，酸性弱，故和富马酸的第一级电离常数不相同，A正确； B．， ，，故时的平衡常数：(反应①)>(反应②(反应③)，B正确； C．反应速率，，(马来酸)< (富马酸)+(苹果酸)，C错误； D．时，反应时长应控制在时富马酸的物质的量分数最高，D正确； 故选C； 水的电离和溶液酸碱性题型二 5．（2025·天津河东·一模）常温下，①盐酸，②醋酸，③氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是 A．证明醋酸是弱电解质：向①②中分别加入等量镁条，开始阶段②中产生气泡慢 B．向②中滴加③，溶液pH增大，说明醋酸的电离受到了抑制 C．②③混合后，所得溶液中： D．①中等于③中 【答案】B 【详解】A．盐酸和醋酸溶质浓度相等，向两溶液中分别加入等量的镁条，醋酸反应慢，说明醋酸电离出的浓度小，进一步说明醋酸部分电离，能证明醋酸是弱电解质，A项正确； B．向醋酸中加入氢氧化钠溶液，发生酸碱中和反应，溶液pH增大，促进了醋酸的电离，B项错误； C．醋酸中加入氢氧化钠溶液，二者恰好完全反应，生成醋酸钠溶液，溶液中存在电荷守恒，即，C项正确； D．盐酸中，，，氢氧化钠溶液中，，，故①中等于③中，D项正确； 答案选B。 6．（2025·天津河北·一模）室温下，下列说法正确的是 A．向溶液中加水稀释，溶液中减小 B．等物质的量浓度的和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应： C．的溶液与的溶液，水的电离程度相同 D．等浓度、等体积的NaOH溶液和二元弱酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中： 【答案】D 【详解】A．溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释，平衡正向移动，但CH3COO-浓度减小，由于温度不变，不变，则增大，A错误； B．等物质的量浓度的和NaF溶液，前者pH较大，说明水解程度大于F-，酸性：HF>HCOOH，则反应不能发生，违背了强酸制弱酸的原理，B错误； C．的溶液，由水电离产生的氢离子浓度为，的溶液，由水电离产生的氢离子浓度为，二者水的电离程度不相同，C错误； D．两溶液混合后，溶液中的溶质为，溶液呈酸性，说明的电离大于水解，则混合液中：，D正确； 故选D。 7．（2025·天津·一模）时，用溶液调节醋酸溶液的，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示。其中。下列说法正确的是 A．曲线1代表 B．，的电离常数 C． D．溶液中始终存在 【答案】C 【详解】A．已知，同时除以可得，随着pH值增大，氢离子浓度减小，增大，即随着pH的增大，增大，所以曲线2代表，故A错误； B．由图可知，当时，，，已知pH=4.74，故，故B错误； C．，故C正确； D．根据电荷守恒可知，溶液中始终存在，故D错误； 故答案选C。 8．（2025·天津和平·一模）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．当时， B．M点： C．M点： D．N点： 【答案】B 【分析】溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，发生浓度改变的微粒为Na+、H+、OH-和HCOO-，当HCOOH溶液的体积为20mL时，①表示的离子浓度减小，且由0.1mol/L减小至接近于0，②表示的离子浓度增大，且浓度由0增大至0.05mol/L，则①表示OH-，②表示HCOO-。 【详解】A．当时，所得溶液为NaOH和HCOONa等浓度的混合溶液，溶液中存在质子守恒：，，A正确； B．根据分析，M点：，，mol/L，B错误； C．M点：，溶液中存在电荷守恒：，可得，C正确； D．N点加入20mL溶液，所得溶液为溶液，水解，溶液呈碱性，溶液中存在：，D正确； 故选B。 9．（2025·天津南开·一模）常温下，向20mLNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，下图为混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积变化关系示意图。 下列说法正确的是 A．水的电离程度： B．曲线Ⅰ表示浓度的变化 C．M点： D．当时， 【答案】D 【分析】20mLNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，浓度发生改变的微粒为Na+、H+、OH-和HCOO-，当溶液的体积为20mL时，II表示的离子浓度减小，且由0.10mol⋅L−1减小至接近于0，I表示的离子浓度增大，且浓度由0增大至0.05mol⋅L−1，则II表示OH-，I表示HCOO-。 【详解】A．的过程中，随HCOOH溶液体积的增加，NaOH的浓度在减少，HCOONa的浓度在增大，则水的电离受到抑制程度减小，N点时恰好完全反应生成甲酸钠，常温下，则甲酸钠为强碱弱酸盐，水解促进水电离，因此水的电离程度：M<N，A错误； B．根据分析，I表示c(HCOO-)随加入HCOOH溶液体积的变化关系，B错误； C．M点溶液中电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，C错误； D．当时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，根据物料守恒，两式整理可得，D正确； 故选D。 10．（2025·天津·一模）室温时，向40 mL 0.05 mol· L-1NaHX溶液中逐滴滴入0.1  mol· L-1NaOH溶液，pH水为由水电离产生的氢离子浓度的负对数。pH水与所加NaOH溶液的体积关系如下图所示。下列说法错误的是 A．M点溶液中，c(Na+ )>c(HX- )>c(H+ )>c(X2-) B．N点和Q点溶液由水电离产生的氢离子浓度相同，溶液都呈中性 C．图中N点至P点对应的溶液中始终减小 D．P点对应的溶液pH水<7，呈碱性 【答案】B 【详解】A．M点溶液中，水的电离受到抑制，所以HX-的电离程度大于水解程度，由于存在，所以溶液中c(Na+ )>c(HX- )>c(H+)>c(X2-)，故A正确； B．N点和Q点溶液由水电离产生的氢离子浓度相同，随加入氢氧化钠的增多，pH增大，Q点溶液呈碱性，故B错误； C．图中N点至P点对应的溶液中、c(H+ )都减小，所以 始终减小，故C正确； D．P点对应溶液中的溶质是Na2X，X2-水解呈碱性，促进水的电离，pH水=5.4<7，故D正确； 选B。 盐类水解、沉淀溶解平衡题型三 11．（2025·天津·一模）甲胺水溶液中存在以下平衡：。已知：时，的，的。下列说法错误的是 A．的 B．溶液中存在 C．时，溶液与溶液相比，溶液中的小 D．溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，混合液中存在 【答案】C 【详解】A．由的水解方程式可知，的，A正确； B．由的电离方程式及电荷守恒可知，溶液中存在，B正确； C．由的，的，碱性，由越弱越水解可得，时，溶液与溶液相比，溶液中的大，C错误； D．溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，由物料守恒得，混合液中存在，D正确； 故选C。 12．（2025·天津·一模）四甲基氢氧化铵是一元强碱。常温下，向20mL、浓度均为的四甲基氢氧化铵溶液，氨水中分别滴加盐酸，溶液导电性如图所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法错误的是 A．在a、b、c、d、e中，水的电离程度最大的点是c B．曲线1中c与e之间某点溶液呈中性 C．c点溶液中： D．a点溶液 【答案】B 【详解】A．由图象知，曲线1导电性较弱，说明曲线1对应的溶液为弱电解质溶液，即曲线1代表氨水，曲线2代表四甲基氢氧化铵，c点表示氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵，水解程度最大，故此点对应的溶液中水的电离程度最大，故A正确； B．在氨水中滴加盐酸，溶液由碱性变中性，再变成酸性，滴定前氨水呈碱性，而c点对应的溶液呈酸性，说明中性点在c点向b点间的某点，c点到e点溶液的酸性越来越强，故B错误； C．c点表示溶质是氯化铵，质子守恒式为，故C正确； D．依题意，四甲基强氧化铵是一元强碱，c(OH-)=0.1mol∙L-1，c(H+)=1×10-13 mol∙L-1，pH=13，故D错误； 答案选B。 13．（2025·天津武清·一模）常温下，下列说法错误的是 A．将和的稀溶液混合恰好至溶液中； B．溶液中阴离子数目大于 C．室温下，同浓度的硫酸中，可溶而不溶，则 D．室温下，，pH 相同的；两种溶液中 ： 【答案】A 【详解】A．假设和物质的量相等，则根据物料守恒：，因为的水解程度大于的水解程度，为了达到，需要多加入，因此，A错误； B．溶液中，是，因为+ H2OHCO+ OH−，HCO+ H2OH2CO3 + OH−，则阴离子数目大于，B正确； C．室温下，同浓度的硫酸中，可溶而不溶，即在硫酸中的溶解度大于在硫酸中的溶解度，则，C正确； D．室温下，，即酸性：，则等浓度的和溶液中，水解程度大，pH大；因此pH 相同的和溶液中，的浓度大，即：，D正确； 故选A。 14．（2025·天津·一模）下列判断错误的是 A．溶液中： B．常温下向含有、的饱和溶液中加入少量，则溶液中变小 C．溶液加水稀释，与的比值减小 D．常温下稀释溶液，的电离常数和水的离子积均不变 【答案】B 【详解】A．溶液中存在电荷守恒和物料守恒：，，二式相减得到：，A正确； B．常温下向含有、的饱和溶液中加入少量，存在AgCl和AgBr的沉淀溶解平衡，溶液中=不变，B错误； C．溶液加水稀释，水解程度增大，的物质的量减少，与的比值等于n()与n(Na+)之比，n()减少，比值减小，C正确； D．的电离常数和水的离子积均与温度有关，温度不变，与均不变，D正确； 答案选B。 15．（2025·天津·一模）室温下，将H2C2O4溶液和NaOH溶液按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。测定原理是①②，③用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴定②中H2C2O4。已知：室温下，，。下列说法正确的是 A． NaHC2O4溶液中： B．NaOH完全转化为时，溶液中： C．①中反应静置后的上层清液中： D．③发生反应的离子方程式为： 【答案】A 【详解】A． NaHC2O4溶液中，Kh()===1.69×10-13＜：则的电离是主要的，水解是次要的，所以，A正确； B．NaOH完全转化为时，溶液中存在电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，物料守恒：c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)，从而得出 ，B不正确； C．①中反应静置后的上层清液中，形成CaC2O4的饱和溶液，所以，C不正确； D．③中，H2C2O4被KMnO4氧化为CO2，KMnO4被还原为Mn2+等，发生反应的离子方程式为：，D不正确； 故选A。 16．（2025·天津·一模）常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的是 A．的电离常数的数量级为 B．时， C．水的电离程度： D．A点时， 【答案】D 【分析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，、、，所以在CaC2O4溶液中，，即①表示、②表示H2C2O4、③表示、④表示。 【详解】A．，，②③相交时，此时，可得Ka1=10-1.3，数量级为10-2，故A错误； B．溶液pH=7时c(H+)=c(OH-)，溶液中电荷守恒，但是没有考虑到加入盐酸或者氢氧化钠以后提供的氯离子或钠离子，所以错误，故B错误； C．A点为溶液显酸性，B、C点酸性减弱，水的电离程度增大，故水的电离程度：，故C错误； D．A点时c(H+)=10-1.3mol/L，c()=10-3mol/L，结合C点，Ka2==10-4.2，A点时，==10-2.9，则A点，c()=10-5.9mol/L，c(OH-)==10-12.7mol/L，即A点时，该离子浓度比较正确，故D正确； 故答案为：D。 17．（2025·天津·一模）实验I浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。 下列分析不正确的是 A．浊液中： B．实验Ⅱ中溶液抑制了的水解 C．实验Ⅲ中发生了反应： D．以上实验说明溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡 【答案】B 【详解】A．实验I浑浊不消失，NaHCO3浊液为饱和溶液，pH= 8显碱性，说明溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液中离子浓度关系：，A正确； B．氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，促进碳酸氢根离子的水解，碳酸氢钠溶解，溶液变澄清，B错误； C．实验Ⅲ中浊液变澄清，说明加入氨水和碳酸氢根离子电离出的氢离子反应，促进碳酸氢根离子电离平衡正向进行，反应的化学方程式为：2NaHCO3 + 2NH3·H2O=(NH4)2CO3 + Na2CO3 + 2H2O，C正确； D．实验Ⅱ说明碳酸氢根离子存在水解平衡，实验III说明存在碳酸氢根离子的电离平衡，以上实验说明NaHCO3溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，D正确； 答案选B。 18．（2025·天津河西·一模）室温下，用含有少量的硫酸锌溶液制备的过程如下，已知：、，下列说法正确的是 A．“除锰”加入的溶液中： B．“沉锌”的主要离子反应为： C．“过滤”所得滤液中： D．“过滤”所得滤液中： 【答案】D 【分析】由题给流程可知，向含有少量锰离子的硫酸锌溶液中加入次氯酸钠溶液，将溶液中的锰离子转化为二氧化锰沉淀，过滤得到二氧化锰和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵和氨水的混合溶液，将溶液中的锌离子转化为碳酸锌沉淀，过滤得到碳酸锌和滤液。 【详解】A．次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)，故A错误； B．由分析可知，沉锌时加入碳酸氢铵和氨水的混合溶液的目的是将溶液中的锌离子转化为碳酸锌沉淀，反应的离子方程式为，故B错误； C．过滤所得滤液是碳酸锌的饱和溶液，氢氧化锌的不饱和溶液，则溶液中=＜==5.0×10—7，故C错误； D．碳酸氢铵溶液中存在物料守恒关系，碳酸氢铵和氨水的混合溶液中存在：，且溶液中的锌离子与碳酸氢根离子反应转化为碳酸锌沉淀，碳酸氢根离子被消耗，则离子浓度的关系为，故D正确； 故选D。 试卷第18页，共19页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$